2024届高三新高考化学大一轮专题训练--沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（2023秋·云南大理·高三统考期末）向废水中加入硫化物可以依次获得、纳米粒子。常温下，的，，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．的数量级为
B．a点对应的CuS溶液为过饱和溶液
C．向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成由p向q方向移动
D．平衡常数很大，反应趋于完全(当平衡常数时，该反应趋于完全)
2．（2023秋·河南平顶山·高三统考期末）下列有关说法正确的是
A．有化学键断裂或形成的变化一定有能量变化，也一定有物质状态的改变
B．利用如图所示装置可准确测定中和反应的反应热
C．向3mL0.1mol/LBaCl2溶液中先滴加1mL0.1mol/LNa2CO3溶液，再滴加1mL0.1mol/LNa2SO4溶液，可判断Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)
D．除锅炉水垢时，一般将含有CaSO4的水垢用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3
3．（2023秋·河南平顶山·高三统考期末）在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，发生反应：。下列说法正确的是
A．当悬浊液中时，上述反应达到平衡
B．该反应的平衡常数表达式
C．反应达平衡时，向悬浊液中滴加几滴浓溶液，平衡逆向移动
D．常温下反应达平衡后，加AgCl固体可使平衡正向移动，K增大
4．（2023春·江苏徐州·高三统考期中）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验目的或结论
A 室温下，用试纸测定浓度为溶液和溶液的 比较和的酸性强弱
B 向固体加入饱和溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加入盐酸有气体生成
C 取溶液，向其中滴加溶液，加入振荡静置，取上层清液滴加溶液，溶液变成血红色 该反应是可逆反应
D 向等体积与的饱和溶液中分别加入足量的浓溶液，析出沉淀的物质的量多于
A．A B．B C．C D．D
5．（2023·辽宁朝阳·朝阳市第一高级中学校联考二模）下列环境污染的治理措施与运用的化学原理不相符的是
选项 治理措施 化学原理
A 在汽车尾气系统安装催化转化器减少尾气污染 CO与NO催化剂作用下转化为无毒气体
B 向煤中加入生石灰减少酸雨的形成 CaO具有碱性氧化物的通性
C 用聚乳酸塑料代替传统塑料以减少白色污染 聚乳酸可以降解
D 向工业污水中加入以除去污水中的 具有还原性
A．A B．B C．C D．D
6．（2023春·广东·高三惠州一中校联考阶段练习）常温下，用0.100 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定25.00 mL 0.100 mol·L-1 AgNO3溶液，Fe(NO3)3作指示剂，测得溶液中pSCN [-lg c(SCN-)]、pAg [-lg c(Ag+)]随加入NH4SCN溶液体积的变化关系如图所示。已知：Ag+＋SCN-=AgSCN↓；常温下，Fe3＋在pH>2时易形成沉淀Fe(OH)3。下列说法错误的是
A．为防止指示剂失效，溶液应维持pH<2
B．该温度下AgSCN的溶度积常数Ksp(AgSCN)=10-12
C．V(NH4SCN)=50 mL时，pAg=11.48(已知lg3=0.48)
D．相同实验条件下，若改为0.050 mol·L-1 AgNO3溶液，则滴定终点a向左平移
7．（2023春·浙江杭州·高三校联考阶段练习）常温下，向浓度均为的和混合溶液中加入固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与物质的量关系如图所示，测得a、b点溶液分别为3.0、4.3。
已知：①
②，下，
下列叙述正确的是
A．b点溶液中金属元素主要存在形式为和形式存在
B．曲线II代表
C．常温下，
D．的平衡常数K为
8．（2023春·湖北·高三校联考专题练习）某同学在研究氢氧化镁性质的过程中观察到如下现象：
下列说法正确的是
A．将试管①放在暗处用激光笔照射，液体中会产生一条光亮的通路
B．试管①溶液中等于试管③溶液中
C．试管③溶液变红的原因是氢氧化镁的沉淀溶解平衡逆向移动
D．试管①、③的溶液中均有
9．（2023秋·广东梅州·高三广东梅县东山中学校联考期末）下图有关实验或操作能达到实验目的的是
A．①证明
B．②装置蒸发氯化铝溶液制备无水氯化铝
C．③装置可判断反应的热效应
D．④验证氯化铁对过氧化氢的分解有催化作用
10．（2023秋·江苏泰州·高三校联考期末）室温下，某兴趣小组通过下列实验制备少量NaHCO3并探究其性质。
实验1：测得100 mL 14 mol·L-1氨水的pH约为12。
实验2：向上述氨水中加NaCl粉末至饱和，通入足量CO2后析出晶体。
实验3：将所得混合物静置后过滤、洗涤、干燥，得到NaHCO3。
实验4：配制100 mL一定浓度的NaHCO3溶液，测得pH为8.0。
下列说法正确的是
A．依据实验1推测Kb(NH3·H2O)约为7×10-26
B．依据实验2推测溶解度： NaHCO3>NaCl
C．实验3所得滤液中：c(NH)＋c(H＋)=c(Cl-)＋c(OH-)
D．实验4的溶液中：c(H2CO3)-c(CO)=9.9×10-7 mol·L-1
11．（2023·四川攀枝花·统考三模）向10mL浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入0.1mol·L-1氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(Kb=1.8×10-5)体积关系如下图所示。测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。
已知：i．Zn2++4NH3 [Zn(NH3)4]2+ K稳=
ii．Ksp[Zn(OH)2]
A．曲线Y表示Zn2+
B．Ksp[Fe(OH)2]=10-16.92
C．N点以后，锌元素主要以Zn2+形式存在
D．Zn(OH)2+4NH3 [Zn(NH3)4]2++2OH- K=10-7.86
12．（2023春·湖北荆州·高三沙市中学校联考期中）用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级的一种工艺流程如下(部分物质已略去)：
下列说法不正确的是
A．步骤①如果不加热就不发生化学反应，加热后才有生成
B．步骤②生成的离子方程式为：
C．由步骤③可推测溶解度：
D．步骤④中不宜通入过多，否则会造成产率降低
13．（2023春·北京顺义·高三北京市顺义区第一中学校考阶段练习）向溶液中通入过量，过程和现象如图。
经检验，白色沉淀为；灰色固体中含有
下列说法不正确的是
A．①中生成白色沉淀的离子方程式为
B．①中未生成，证明溶解度：小于
C．②中的现象体现了的氧化性
D．该实验条件下与反应生成的速率大于生成的速率
二、多选题
14．（2023秋·湖南邵阳·高三统考期末）已知：常温下，，，。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铝矿(PbS)遇硫酸铜溶液均能转化成铜蓝(CuS)。下列说法正确的是
A．饱和PbS溶液中，
B．相同温度下，在水中的溶解度：ZnS＞CuS＞PbS
C．向PbS固体中滴加一定量溶液，反应达到平衡时，溶液中
D．向含浓度相同的、、的混合溶液中逐滴加入稀溶液，先沉淀
三、非选择题
15．（2023秋·全国·高三专题练习）沉淀的转化
(1)实验探究AgCl、AgI、Ag2S的转化
实验操作
实验现象 有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色沉淀 黄色沉淀转化为黑色沉淀
化学方程式 NaCl＋AgNO3= AgCl＋KI= 2AgI＋Na2S=
(2)实验探究Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化
实验操作
实验现象 产生白色沉淀 白色沉淀转化为红褐色沉淀
化学方程式 MgCl2＋2NaOH= 3Mg(OH)2＋2FeCl3=
实验结论：Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，说明溶解度： 。
16．（2023秋·全国·高三专题练习）沉淀的溶解
(1)沉淀溶解的原理
根据平衡移动原理，对于在水中难溶的 ，如果能设法不断地移去平衡体系中的 ，使平衡向 的方向移动，就可以使沉淀 。
(2)实验探究：Mg(OH)2沉淀溶解
操作
现象 ①浑浊；②澄清
理论分析
(3)沉淀溶解的方法
①酸溶解法：用强酸溶解的难溶电解质有 等。
如CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸，原因是：CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡为CaCO3(s)=Ca2＋(aq)＋CO(aq)，当加入盐酸后发生反应 ，c(CO) ，溶液中CO与Ca2＋的离子积Q(CaCO3)＜Ksp(CaCO3)，沉淀溶解平衡向 方向移动。
②盐溶液溶解法：Mg(OH)2难溶于 ，能溶于盐酸、NH4Cl溶液中。溶于NH4Cl溶液反应的离子方程式为 。
17．（2023春·四川成都·高三校联考期末）硫代硫酸钠晶体(，)可用作定影剂、还原剂。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根离子。回答下列问题：
I．市售硫代硫酸钠中硫酸根离子的检验
供选用的试剂：稀盐酸、稀、溶液、溶液、溶液
(1)溶解。选用去氧蒸馏水溶解样品的原因是 。
(2)滴加 ，观察到现象是有淡黄色沉淀和气泡产生，原因是 (用离子方程式回答)。
(3)静置后取上层清液少许，再滴加溶液，出现 ，说明含有。
Ⅱ．硫酸根离子的去除
(4)可用溶液除去市售硫代硫酸钠溶液中硫酸根离子，当刚好除尽时(金属离子浓度认为完全除尽)溶液中的浓度至少为 (保留两位小数，已知：该温度下，，)。
Ⅲ．利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度，步骤如下：
(5)溶液配制：称取mg某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的 (填仪器名称)中，加蒸馏水至刻度线。
(6)滴定：取a的标准溶液bmL，用硫酸酸化后加入过量KI溶液，发生反应：，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定至终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为cmL，则样品纯度为 %。
18．（2023·全国·高三专题练习）金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4.由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图所示：
已知：钼酸微溶于水，可溶于碱液和氨水
操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO)=0.80mol·L-1，c(SO)=0.04mol·L-1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO。当BaMoO4开始沉淀时，SO的去除率是 。[Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，溶液体积变化可忽略不计]
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参考答案：
1．C
【详解】A．最上面一条直线代表CuS溶液中相关离子浓度的关系， CuS的溶度积Ksp=c(Cu2+)×c(S2-) ，这条线上的每一个点对应的溶液为CuS的饱和溶液，任取一点，c(Cu2＋)=1×10-18mol·L-1，此时c(S2-)在10-19～10-18之间，根据图像，大概为10-18.3mol·L-1，代入上式，Ksp(CuS)=1×10-18×1×10-18.3=1×10-36.3，数量级约为10-37，A错误；
B．在相同c(Cu2+)时，a点c(S2-)比饱和溶液中c(S2-)小，即a点Qc
D．该反应的平衡常数表达式为K=，按照A选项方法，c(S2-)=10-12mol·L-1，根据图像c(Zn2+)约为10-10.3mol·L-1，则Ksp(ZnS)=10-10.3×10-12=10-22.3，将数值代入上式，得出K=1.3×10-7×7.1×10-15×=1.3×7.1×100.3<105(趋向进行完全K>105)，因此该反应不趋于完全，D错误；
故选：C。
2．D
【详解】A．断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，但不一定有物质状态的变化，A错误；
B．图中缺少玻璃搅拌器，该装置不能准确测定中和反应的反应热，B错误；
C．实验中BaCl2过量，且BaCO3、BaSO4均为白色沉淀，不能说明Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，C错误；
D．利用CaCO3溶解度小于CaSO4，发生沉淀转化反应，CaCO3溶于酸，达到除去水垢的目的，D正确；
故答案为：D。
3．C
【详解】A．起始浓度未知，溶液中时反应不一定达到平衡，A项错误；
B．AgCl和AgI是固态物质，，B项错误；
C．向平衡体系中滴加浓溶液时，可与发生反应：，既能减小浓度，又能增大浓度，平衡逆向移动，C项正确；
D．温度不变，平衡常数不会发生改变，D项错误。
故选C。
4．D
【详解】A．NaClO溶液可使pH试纸褪色，应选pH计测定等浓度盐溶液的pH，故A错误；
B．当Qc＞Ksp时生成碳酸钡沉淀，由现象不能比较Ksp大小，故B错误；
C．氯化铁过量，现象可检验铁离子，由现象不能说明反应为可逆反应，故C错误；
D．等体积AgCl与AgBr的饱和溶液中分别加入足量的浓AgNO3溶液，析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr，可知AgCl的溶解度大，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，故D正确；
故选：D。
5．D
【详解】A．消除汽车尾气原理是NO与CO在催化剂加热条件转化为无毒的和，A正确。
B．化石燃料煤中的脱硫，是将燃烧产生的与CaO反应生成亚硫酸钙，最后变为硫酸钙，利用的生石灰的碱性氧化物的性质，B正确；
C．聚乳酸是乳酸缩聚生成的含有酯基的聚合物，在酸碱条件下可以水解，称为降解，C正确；
D．除去污水中含，工业采用加入或FeS生成HgS沉淀或沉淀转化，不是氧化还原原理，D错误；
故选D。
6．C
【详解】A．Fe(NO3)3为指示剂，已知Fe3+在pH>2时易形成沉淀Fe(OH)3而失去作为指示剂的作用，因此为防止指示剂失效，溶液应维持pH<2，A正确；
B．从图中可知，a点时溶液中c(SCN-)=c(Ag+)=10-6mol/L，则该温度下AgSCN的溶度积常数Ksp(AgSCN)= c(SCN-)×c(Ag+)=10-12，B正确；
C．V(NH4SCN)=50mL时，25mLNH4SCN与25mLAgNO3完全反应，剩余NH4SCN25mL，此时c(SCN-)=mol/L，根据Ksp(AgSCN)=10-12，可得c(Ag+)=3×10-11mol/L，pAg=11-0.48=10.52，C错误；
D．相同实验条件下，若改为0.05mol/LAgNO3溶液，则达到滴定终点时消耗的NH4SCN减少，滴定终点a向左平移，D正确；
故答案选C。
7．A
【分析】根据a点、b点对应的pH，计算溶度积Ksp=c3(OH-)c(M3+)，分别为Ksp(a)= ，Ksp(b)= ，根据信息①可知，前者为Fe(OH)3的溶度积，后者为Al(OH)3溶度积；溶解度小，优先沉淀，故曲线I代表Fe3+，曲线I代表A13+，以此解答。
【详解】A．b点恰好两种金属离子完全沉淀，金属元素主要存在形式为Fe(OH)3和形式存在，故A正确；
B．由分析可知，曲线II代表A13+，故B错误；
C．常温下，，故C错误；
D．时，的平衡常数，则的平衡常数K=，故D错误；
故选A。
8．D
【详解】A．试管①是浊液，不能发生丁达尔效应，故A错误；
B．试管①中含氢氧化镁，试管③中含氢氧化镁、氯化镁，氯化镁的存在会使氢氧化镁的溶解平衡逆向移动，则；试管③＜试管①，故B错误；
C．试管③中溶液又变红是氢氧化镁的沉淀溶解平衡正向移动，故C错误；
D．试管①、③的溶液中均有，故D正确。
综上所述，答案为D。
9．C
【详解】A．①向溶液中滴加5滴溶液，过量，再滴入溶液，过量的与反应生成黄色沉淀，不能说明是转化为，不能证明 ，A错误；
B．易发生水解：，若直接加热蒸发，最终得到，要得到无水晶体，需要在的氛围中加热，抑制水解，B错误；
C．将反应体系分别置于热水浴和冷水中反应，通过颜色的比较，可以判断该反应是放热还是吸热反应，C正确；
D．验证催化剂对反应的影响时，应该在温度、浓度都相同的条件下，温度不相同时不能探究催化剂对反应的影响，D错误；
故选C。
10．D
【详解】A．pH=12，则，，
则，A错误；
B．发生反应，析出NaHCO3，说明溶解度，B错误；
C．得到的溶液主要含NH4Cl，且含有少量NaHCO3，根据电荷守恒，，C错误；
D．NaHCO3溶液中，根据物料守恒，，电荷守恒，，将电荷守恒代入物料守恒得，，D正确；
故答案为：D。
11．D
【分析】由于Ksp[Zn(OH)2]
B．N点c(Fe2+)= 110-5mol/L，pH=8. 95，c(H+)=110-8.95 mol/L，c(OH-)= mol/L，Ksp[Fe(OH)2]= c(Fe2+)c2(OH-)= =110-15.1，故B错误；
C．N点锌元素的主要存在形式为Zn(OH)2，N点以后，锌元素主要以[Zn(NH3)4]2+形式存在，故C错误；
D．由M点数据可知，Ksp[Zn(OH)2]= =10-16.92，反应Zn(OH)2+4NH3 [Zn(NH3)4]2++2OH-的K= ，故D正确；
故选D。
12．A
【分析】废铝渣(含金属铝、锂盐等)加入浓硫酸，在280℃发生反应，经过滤后得到的滤渣中含有不与浓硫酸反应的沉淀，滤液中含有硫酸铝、硫酸锂，硫酸铝、硫酸锂与饱和碳酸钠反应后得到氢氧化铝沉淀和硫酸钠溶液，碳酸锂沉淀与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化锂和碳酸钙，将氢氧化锂溶液通入二氧化碳得到碳酸锂固体，由此分析。
【详解】A．①表示废铝渣(含金属铝、锂盐等)加入浓硫酸，在280℃发生氧化还原反应，浓硫酸作氧化剂，化合价降低，得到的还原产物有SO2生成，步骤①如果不加热仍然发生化学反应：铝在浓硫酸中钝化，铝表面被氧化为致密的氧化物保护膜，故A不正确；
B．滤液中含有硫酸铝、硫酸锂，硫酸铝和碳酸钠发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2，离子方程式为：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故B正确；
C．由③可知，碳酸锂沉淀与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化锂和碳酸钙，发生了沉淀的转化，既有溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，溶解度：Li2CO3＞CaCO3，故C正确；
D．④表示氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂，不宜通入过多CO2，否则水、碳酸锂与二氧化碳继续反应生成碳酸氢锂，造成Li2CO3产率降低，故D正确；
答案选A。
13．B
【分析】由实验现象可知，二氧化硫与硝酸银溶液反应时，二氧化硫能与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银白色沉淀，也可能水反应使溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸，硫酸与银离子反应生成硫酸银白色沉淀，还能与溶液中的银离子反应生成银，由白色沉淀为亚硫酸银、灰色固体中含有银可知，过量二氧化硫通入硝酸银溶液中发生的反应为二氧化硫先与硝酸银溶液发生反应生成亚硫酸银白色沉淀，后过量的二氧化硫与溶液中的银离子反应生成银。
【详解】A．由分析可知，①中生成白色沉淀的反应为二氧化硫与硝酸银溶液反应亚硫酸银沉淀和硝酸，反应的离子方程式为，故A正确；
B．①中硫酸根离子主要来自酸性条件下硝酸根离子氧化部分二氧化硫得到，不能得到硫酸银可能是因为硫酸根离子浓度小于亚硫酸根离子浓度导致的，不能证明亚硫酸银更难溶，所以无法比较硫酸银和亚硫酸银的溶度积大小，故B错误；
C．②中有银生成，证明二氧化硫与溶液中的银离子反应生成银，证明银离子有氧化性，故C正确；
D．由分析可知，该实验条件下，过量的二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银沉淀，然后放置一段时间后才生成银，说明二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银的速率大于生成银的速率，故D正确；
故选B。
14．AC
【详解】A．饱和PbS溶液中存在， ，又，故，选项A正确；
B．由于ZnS、CuS、PbS类型相同，通过Ksp的比较可确定溶解度的大小，Ksp值越小，溶解度越小，故相同温度下，在水中的溶解度：ZnS> PbS > CuS，选项B错误；
C．，选项C正确；
D．向含浓度相同的、、的混合溶液中逐滴加入稀溶液，Ksp值越小需要的S2-越少，先沉淀，故Cu2+先沉淀，选项D错误；
答案选AC。
15．(1) AgCl↓＋NaNO3 AgI＋KCl Ag2S＋2NaI
(2) Mg(OH)2↓＋2NaCl 2Fe(OH)3＋3MgCl2 Fe(OH)3
（2）往MgCl2溶液中滴加2-4滴NaOH溶液，有白色沉淀Mg(OH)2产生，反应的化学方程式为MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl；由于MgCl2过量，NaOH全部转化为Mg(OH)2，往反应后的混合物中滴加4滴FeCl3溶液，白色沉淀Mg(OH)2转化为Fe(OH)3红褐色沉淀，反应的化学方程式为3Mg(OH)2＋2FeCl3=2Fe(OH)3＋3MgCl2；
实验结论：难溶Mg(OH)2沉淀转化为更难溶的Fe(OH)3沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3
【详解】根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
用强酸溶解的难溶电解质有CaCO3、FeS、Al(OH)3、Ca(OH)2等，CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸，原因是：CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡为CaCO3(s)=Ca2＋(aq)＋CO(aq)，当加入盐酸后发生反应CO＋2H＋=H2O＋CO2↑，c(CO)降低，溶液中CO与Ca2＋的离子积Q(CaCO3)＜Ksp(CaCO3)，沉淀溶解平衡向溶解方向移动。
Mg(OH)2难溶于水，能溶于盐酸、NH4Cl溶液中。溶于NH4Cl溶液反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2NH=Mg2＋＋2NH3·H2O。
17．(1)防止被氧化为，影响实验结论。
(2) 稀盐酸
(3)白色沉淀
(4)3.73
(5)容量瓶
(6)
【详解】（1）硫代硫酸根易被氧化，用去氧蒸馏水溶解样品，防止硫代硫酸根被氧化为硫酸根，影响实验结论。
（2）硫代硫酸根与酸反应生成淡黄色的硫单质沉淀和二氧化硫气体，但不能使用硫酸，硫酸中的硫酸根离子会影响后续实验，故向样品溶液中滴加稀盐酸。
（3）排除硫代硫酸根的影响后，向溶液中滴加氯化钡溶液，溶液中的硫酸根与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀。
（4）根据题意可知，，刚好除尽时c()，故，得出c()=3.73。
（5）配制一定物质的量浓度的溶液所用到的仪器为容量瓶。
（6）根据题意可分析得出对应关系：，则，样品中硫代硫酸钠的质量为，故样品的纯度为
18．94.5%
【详解】BaMoO4开始沉淀即4×10-8=Ksp(BaMoO4)=c() c(Ba2+)=0.80 c(Ba2+)得到c(Ba2+)=5×10-8 mol/L。溶液中满足c(Ba2+) c()= Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10计算出此时溶液中c()=2.2×10-3mol/L，进而可求出的去除率为。答案为94.5%。
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