2023年下学期九年级第三次月考化学卷
可能用到的相对原子质量：钾K：39 氯Cl：35.5 氧O：16
一、选择题（共15小题（每小题3分共45分）
1．成语是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列成语中涉及化学变化的是
A．铁杵磨针 B．聚沙成塔 C．火上浇油 D．木已成舟
2．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A． B． C． D．
3．检查装置的气密性的方法很多，如图是一种常用的方法。手握试管一段时间后，导管口有气泡产生的主要原因是
A．气体分子间隔增大了 B．气体分子体积变大了
C．气体分子个数增多了 D．气体分子运动加快了
4．查阅资料得知：马铃薯可代替二氧化锰作过氧化氢溶液分解的催化剂，下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
A．MnO2只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂能使原本不发生的反应也能快速进行
D．用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物．
5．下列有关实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰
B．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟
C．碳在空气中燃烧生成二氧化碳
D．将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
6．关于水的组成叙述正确的是
A．水是由氢分子和氧分子构成的 B．水是由氢气和氧气组成的
C．水分子由一个氢分子和一个氧分子构成的 D．水是由氢元素和氧元素组成的
7．下列现象不会造成水源污染的是（ ）
A．造纸厂的废水直接排入附近河流中
B．农药化肥的流失
C．植物的光合作用
D．生活污水的任意排放
8．下列加点元素的化合价最低的是
A． B． C． D．
9．如图是钙原子的结构示意图，下列有关钙原子的叙述正确的是
A．核外共有 个电子层
B．在化学反应中不易失去电子
C．核内外电子总数是
D．易失去最外层的 个电子，形成带 个单位正电荷的阳离子
10．如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是
①试管内液面上升
②试管内溶液变红
③试管内液面不上升
④试管内溶液变蓝
⑤试管内溶液不变色
A．①② B．①④ C．②③ D．③⑤
11．对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较中错误的是
A．CO2可用于灭火，CO可用作燃料
B．CO2能溶于水，CO能用于冶金工业
C．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨
D．CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
12．有关粉尘爆炸实验说法正确的是
A．剧烈燃烧一定会引起爆炸
B．燃着的蜡烛可升高面粉着火点
C．鼓空气是为了增大氧气的含量
D．面粉加工厂必须严禁烟火
13．将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是
A．反应前后各元素化合价不变
B．该化学变化中发生改变的微粒是原子
C．该反应不符合质量守恒定律
D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1:3
14．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合反应，一段时间反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 17 10 25 48
反应后的质量/g 18 10 33 X
A．乙可能是该反应的催化剂 B．反应中生成的甲、丙的质量比为1：8
C．X的值为39 D．该反应为化合反应
15．A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ）
A．第一次反应停止后，B剩余9g
B．第二次反应后，D的质量为50g
C．反应中A和B的质量比是3：2
D．反应中A和C的质量比是1：1
二、填空题（共4小题每空1分方程式2分共23分）
16．用化学用语填空
(1)3个钠原子 。
(2)5个氧分子 。
(3)4个氢氧根离子 。
(4)甲烷 。
(5)标出二氧化锰中锰的化合价 。
17．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请回答相关问题。
（1）写出16号元素的名称： ，11号元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
（2）表中不同种元素最本质的区别是 (填序号)。
A质子数不同 B中子数不同 C相对原子质量不同 D电子数不同
（3）俄罗斯科学家宣布人工合成了118号元素，则此元素的核电荷数为 。
（4）17号元素在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子形成 （填“阴”或“阳”）离子。
18．如何合理、高效、节约地使用煤、石油、天然气这三大当今世界最主要的化石燃料，加紧开发、研制其它清洁能源是全人类面临的共同课题，是发展低碳经济的当务之急。回答下列问题：
(1)天然气是我县城市家庭的主要生活燃料。天然气的主要成分是 。写出天然气燃烧的化学方程式： 。
(2)如直接用煤作家用燃料既污染空气又浪费能源。煤燃烧时产生的 是形成酸雨的主要气体之一。煤和水蒸气反应生成两种可燃性气体，请写出上述反应的方程式 。
(3)我国自主研发的一种电动汽车使用的能源是新型锂电池，从化学角度看，与使用汽油的汽车相比其优点是 （举出一点即可）。
19．纯水是无色、无臭、清澈透明的液体。自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里含有许多杂质，不溶性杂质使其呈浑浊，可溶性杂质则可能使其有气味或颜色。城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的。有时可利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的（1） ，使杂质沉降来达到净水的目的。水是生命之源，硬水给人们的生产、生活带来很多不便，通常用（2） 来区分硬水和软水。除去硬水中过多的和（3） （填离子符号）就可以得到软水。沉淀、（4） 和吸附是工业中常用的净化水方法，也是在化学实验中分离混合物的常用方法。但净化水程度最高的方法是（5） 。
三、实验题（共3小题）
20．实验室常用下列装置来制取、收集气体。请根据图示回答有关问题。
(1)写出图中标号的仪器名称：a 。
(2)氯酸钾与二氧化锰混合制氧气，化学方程式是 。氧元素的存在形态由 变成 态，应选择的发生装置是 。
(3)若要收集较为纯净的氧气，收集装置应该选择 ，（填字母）开始收集的适宜时刻是 。
(4)①A装置加入药品的正确操作是 。
a.先加氯酸钾，后加二氧化锰
b.先加二氧化锰，后加氯酸钾
c.加入混合均匀的氯酸钾和二氧化锰
②B装置制取氧气，反应前，分液漏斗中应放入的物质是 。
21．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
请回答下列问题：
(1)该实验中倒吸回集气瓶中的水过少的可能原因是
（答三点）；
(2)步骤③中打开止水夹后观察到的现象是
；此实验可得出的结论是
。由本实验还可推知氮气的哪些性质？试写出一种：
。
(3)若将药品红磷换成木炭，该实验能否获得成功
（填“能”或“否”）？请说出理由
。
22．一氧化碳（CO）是一种无色、无味、有毒的可燃性气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如图实验装置。请回答一下有关问题：
(1)CO气体能使人中毒，其原因是 。
(2)实验开始时，先通入CO 一段时间，再加热，其原因是 。
(3)实验中图A处玻璃管中发生的现象是 ，其化学反应方程 式为 。
(4)实验中图B 处发生的现象是 ，其化学反应方程式为 。
(5)该装置中有一个明显的缺陷，请指出 。
四、计算题（共1小题）
23．实验室将氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，可制取氧气。反应前称量混合物的总质量为25克，反应后称量固体物质质量为 15.4 克。求：
（1）产生氧气___g
（2）反应前氯酸钾的质量为多少？
试卷第6页，共6页
1．C
【详解】铁杵磨针、聚沙成塔、木已成舟过程都不产生新物质，都属于物理变化；
火上浇油过程中涉及物质燃烧，产生新物质，属于化学变化；
故选C。
2．D
【详解】试题分析：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确。故选D。
考点：化学实验基本操作
3．A
【详解】手握试管，试管内气体温度升高，气体分子间隔增大，气体膨胀，如气密性良好气体不会从其他位置逸出，会从导管口逸出，所以导管口有气泡产生。
故选A。
4．B
【详解】A、MnO2也能作为其他反应的催化剂，故错误；
B、马铃薯可代替二氧化锰作过氧化氢溶液分解的催化剂，说明同一个化学反应可以有多种催化剂，故正确；
C、催化剂只是改变反应的速率，不能使原本不发生的反应进行，故错误；
D、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，同时二氧化锰也是高锰酸钾加热分解的产物之一，故作催化剂的物质可能是其它反应的反应物或生成物，故错误。
故选：B。
5．B
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，错误；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，正确；C、碳在空气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论不是实验现象，错误；D、将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，错误。故选B。
点睛：在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
6．D
【详解】物质宏观是由元素组成的，微观是由分子、原子、离子构成的；
水宏观上是由氢、氧两种元素组成的，微观上是由水分子构成的，每个水分子由两个氢原子，一个氧原子构成；
故选D。
7．C
【分析】水体污染的污染源主要有：工业污染主要是指工业上未经处理的废水、废气、废渣；农业污染主要是指农业上的农药、化肥的不合理施用；生活污染就是指生活污水的任意排放及使用了含磷的洗衣粉或洗涤剂，据此进行分析解答。
【详解】A、造纸厂的废水含有腐蚀性的氢氧化钠等，直接排入附近河流中会造成水源污染，故选项错误。
B、农药化肥的流失，会造成水源污染，故选项错误。
C、植物的光合作用，吸收二氧化碳，释放出氧气，不会造成水源污染，故选项正确。
D、生活污水的任意排放，会造成水源污染，故选项错误。
故选C。
【点睛】本题难度不大，了解水体污染的原因是正确解答本题的关键。
8．A
【详解】A、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，氯离子带1个单位的负电荷，则氯元素的化合价为-1价；
B、根据单质中元素的化合价为0，O2属于单质，氧元素的化合价为0；
C、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，硫酸根的化合价为-2价，设硫酸根中硫元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，则x+(-2)×4=-2，得x=+6价；
D、中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为y，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ y+(-2)×3=0，得y=+5价；
故加点元素的化合价最低的是氯元素，故选A。
9．D
【详解】A、由钙原子的结构示意图可知，核外共有4个电子层，不是5个，说法错误，故不符合题意；
B、由钙原子的结构示意图可知，钙原子的最外层电子数是2＜4，所以在化学反应中钙原子易失去电子形成稳定结构，而不是不易失去电子，说法错误，故不符合题意；
C、核外电子总数为：2+8+8+2=20，所以核内外电子总数是20，不是40，说法错误，故不符合题意；
D、钙原子易失去最外层的2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以钙离子可表示为：Ca2+；说法正确，故符合题意。
故选D。
10．A
【详解】二氧化碳能溶于水，与水反应，CO2+H2O=H2CO3，是气体的体积减小，大试管内气体减少，压强变小，烧杯中水进入到试管中，试管内液面上升，①正确；二氧化碳与水反应生成碳酸，H2CO3电离是溶液呈酸性，可以使紫色石蕊变红，故而试管内的液体变红，②正确。正确的说法是①②，故选A。
11．C
【详解】A、CO2不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大，可用于灭火，CO具有可燃性，可用作燃料，故选项说法正确；
B、通常情况下，CO2能溶于水，CO具有还原性，可用于冶金工业，故选项说法正确；
C、CO2可用于光合作用，CO不能用于人工降雨，用于人工降雨的是干冰即固态二氧化碳，故选项说法错误；
D、CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，故选项说法正确。
故选C。
12．D
【详解】A、剧烈燃烧发生在有限空间会引起爆炸，A错误。
B、面粉着火点没有升高，B错误。
C、鼓空气是为了增大面粉和空气接触面积，C错误。
D、面粉容易发生爆炸，面粉加工厂必须严禁烟火，D正确。
故选：D。
13．D
【详解】A、该反应有单质氢气参加反应，生成了水，氢元素在反应前是0价，反应后是+1价，反应前后有元素化合价改变，错误；B、由微粒的变化可知，该化学变化中发生改变的微粒是分子，不是原子，错误；C、该反应是化学反应，符合质量守恒定律，错误；D、由化学反应微观示意图可知该反应的化学方程式是：2CO2+6H2C2H4+4H2O，由方程式可知，参加反应的CO2和H2分子个数比为2：6=1：3，正确。故选D。
点睛：学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
14．D
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，由于该反应在密闭容器内进行，则有17g+10g+25g+48g=18g+10g+33g+Xg，解得X=39；甲的质量在反应前后增加了18g-17g=1g，故甲是生成物；乙的质量在反应前后不变，说明乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应；丙的质量在反应前后增加了33g-25g=8g，故丙是生成物；丁的质量在反应前后减少了48g-39g=8g，故丁是反应物，该反应为丁生成甲和丙。
【详解】A、乙的质量在反应前后不变，说明乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应，故A说法正确；
B、反应中生成的甲、丙的质量比为1g：8g=1：8，故B说法正确；
C 、由上分析可知，X的值为39，故C说法正确；
D、该反应为丁反应生成甲和丙，符号一变多的特点，属于分解反应，故C说法错误；
故选D。
15．B
【详解】若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C，说明参加第二次反应的A的质量为25克，B的质量为15克，A与B参加反应的质量比为5：3；A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D，说明参加第一次反应的A的质量为15克，B的质量为9克，根据质量守恒定律可知参加第一次反应的C的质量为6克，则A、B、C参加反应的质量比为5：3：2，则第二次参加反应的C的质量为10克，生成D的质量为50克。
A、参加第一次反应的B的质量为9克，剩余6克，选项错误；
B、A参加反应的质量为15克时，生成D的质量为25克，参加第二次反应的A的质量为25克，第二次反应后D的质量为50克，选项正确；
C、反应中A与B的质量比为5：3，选项错误；
D、反应中A与C的质量比为5：2，选项错误。故选B。
16．(1)3Na
(2)5O2
(3)4OH-
(4)CH4
(5)
【详解】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。故3个钠原子表示为3Na；
（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。故5个氧分子表示为5O2；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故4个氢氧根离子表示为4OH-；
（4）甲烷化学式为CH4；
（5）根据在化合物中正、负化合价代数和为0的原则，氧元素的化合价为-2，设二氧化锰中锰元素的化合价为x，则x+（-2）×2=0，解得x=+4，根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；故二氧化锰中锰元素显示+4价表示为。
17． 硫 金属 A 118 得 阴
【详解】（1）16号元素是硫元素，故填硫。11号元素是钠元素属于金属元素。
（2）元素的种类是由质子数决定，故选A。
（3）元素的核电荷数=质子数=原子序数，故填118.
（4）17号元素是氯元素，最外层电子数是7，易得到1个电子，形成稳定结构。带1个单位的负电荷，是阴离子。
18．(1) 甲烷##CH4
(2) 二氧化硫##SO2
(3)不污染环境（答案合理即可）
【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷；甲烷与氧气在点燃条件下完全燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：甲烷或CH4；。
（2）煤燃烧时产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一；煤和水蒸气反应生成两种可燃性气体，根据质量守恒定律和气体的性质，两种可燃性气体是一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。故填：二氧化硫或SO2；。
（3）锂电池对环境有污染，从化学角度看，与使用汽油的汽车相比其优点是不污染环境，故填：不污染环境（答案合理即可）。
19． 吸附 肥皂水 过滤 蒸馏
【详解】明矾在净水中的作用是：明矾与水反应生成的胶状物吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降，故填：吸附；
硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水；软水：不含或含较少可溶性钙镁化合物的水。肥皂可以与可溶性钙镁化合物反应生成难溶的钙镁化合物，故用肥皂水可以鉴别硬水和软水。在水中加入肥皂水，振荡，若出现大量浮渣，则为硬水；若出现大量泡沫，则为软水，故填：肥皂水；
硬水中含较多可溶性钙镁化合物，即硬水中含较多、。所谓软化硬水，就是除去、，故填： ；
工业中常用的净水方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，其中沉淀、过滤、吸附也是化学实验中常用的分离混合物的方法，故填：过滤；
过滤只能除去不溶性杂质，吸附可以滤去不溶性杂质、吸附异味和色素，蒸馏得到的是纯水，相当于除去了所有杂质，故净化程度最高的方法是蒸馏，故填：蒸馏。
20．(1)锥形瓶
(2) 化合态 游离 A
(3) C 导管口气泡连续均匀冒出
(4) c 过氧化氢溶液
【详解】（1）根据仪器特征，仪器a是锥形瓶，故填：锥形瓶。
（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂，加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；氧元素的存在形态由化合态变成游离态，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，应选择的发生装置是固体加热型发生装置A。故填：；化合态；游离；A。
（3）排水法收集的氧气纯净，收集装置应该选择C，开始收集的适宜时刻是导管口气泡连续均匀冒出。故填：C；导管口气泡连续均匀冒出。
（4）①A装置加入药品的正确操作是加入混合均匀的氯酸钾和二氧化锰，故选：c。
②B装置是固液常温型发生装置，B装置制取氧气，反应前，分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液。故填：过氧化氢溶液。
21．(1)红磷量过少；装置气密性不好；未等装置冷却就打开弹簧夹
(2) 水倒吸回集气瓶中约占剩余总体积的五分之一 氧气约占空气总体积的五分之一 不能燃烧也不支持燃烧（合理即可）
(3) 否 木炭燃烧后的产物是二氧化碳气体，不能形成压强差
【详解】（1）测定空气中氧气含量的实验中倒吸回集气瓶中的水过少的可能原因是：红磷量过少没有充分消耗氧气；装置气密性不好；未等装置冷却就打开弹簧夹；
（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是水倒吸回集气瓶中约占剩余总体积的五分之一，吸进水的体积就是消耗的氧气的体积，所以此实验可得出的结论是氧气约占空气总体积的五分之一，剩下的气体不支持燃烧也不能燃烧，所以在燃烧中没有被消耗，所以氮气的性质可以是不能燃烧也不支持燃烧。
（3）若将药品红磷换成木炭，木炭燃烧生成二氧化碳气体，无法造成压强差，烧杯中的水不能倒吸进入集气瓶，所以实验无法成功。
22．(1)CO易与血红蛋白结合使人缺氧死亡
(2)排尽装置内的空气，防止加热时与空气混合发生爆炸
(3) 黑色粉末变成红色 CO+CuO CO2+Cu
(4) 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(5)无尾气处理装置，会导致污染空气
【详解】（1）CO易与血红蛋白结合，但是很难与血红蛋白分离，所以血红蛋白结合一氧化碳后就很难结合氧气不能达到输送氧的目的，使人缺氧死亡 ；
（2）燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；燃烧发生在有限的空间内可能引起爆炸，所以实验开始时，先通入CO 一段时间，再加热，其原因是排尽装置内的空气，防止加热时与空气混合发生爆炸；
（3）氧化铜是黑色粉末，反应后变成红色金属铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成二氧化碳和铜，反应方程式为CO+CuO CO2+Cu；
（4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊 ， 反应方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（5）无一氧化碳尾气处理装置，会导致污染空气，可以将尾气点燃或收集进行尾气处理。
23．（1）9.6；（2）24.5g
【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应中二氧化锰为催化剂其质量在变化前后质量不变；可知反应前后固体减轻的质量是氧气的质量，产生氧气质量=25g-15.4g=9.6g；
（2）设：原混合物中KClO3质量为x。
x=24.5g
答：（1）产生氧气质量为9.6g；（2）原混合物中氯酸钾的质量是24.5g。
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