钦州市第六中学2023-2024学年高三上学期12月考试化学试卷
单选题（每小题分，共42分，只有一个选项正确，多选少选不得分。）
1．已知某气体中所含的分子数约为，此气体的摩尔质量为
A． B．64 C．32 D．
2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
3．中国航天员在“天宫课堂”演示了如下实验：将泡腾片（主要成分是碳酸氢钠和柠檬酸，其中柠檬酸的结构如图所示）放入水球中，得到气泡球。下列说法不正确的是
A．柠檬酸分子中含有两种官能团B．常温下，碳酸氢钠溶液的
C．固体碳酸氢钠、柠檬酸放入水中会发生电离
D．得到气泡球的反应：
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的中含数为NAB．常温常压下，中含有的氢原子数为2NA
C．镁原子中含有的电子数为2NAD．常温常压下，含有的分子数为2NA
5．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、，所含离子的物质的量浓度相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验：
Ⅰ．向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀；
Ⅱ．将Ⅰ的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。
下列不正确的说法的个数有
①Ⅰ中得到的白色沉淀是和的混合物
②溶液X中一定存在、，可能存在③溶液X中一定不存在、
④无法确定溶液X中是否含有，需要做焰色试验才能确定
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
6．下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物，下列说法不正确的是
A．反应1中为氧化产物B．反应2的离子方程式为：
C．由图可知：D．从图可推得能氧化、
7．工业上冶炼钛的反应如下：，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
8．在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是
A． B．
C． D．
9．日常生活中的许多现象与化学反应有关。下列现象与氧化还原反应无关的是
A．用熟石灰改良酸性土壤B．铝合金表面生成氧化膜(
C．铜器表面出现铜绿D．铁锅表面出现红棕色斑迹
10．下列过程涉及化学变化的是
A．干冰升华 B．氧气液化 C．氢气燃烧 D．矿石粉碎
11．2020年12月4日，“嫦娥5号”完成对月球钻岩取样工作。月岩中共有大约55种矿物，玄武岩最多，其中富含硅、氧、铁、钛、铝、钙等元素。下列叙述错误的是
A．属于酸性氧化物 B．属于碱性氧化物
C．属于金属氧化物 D．属于非金属氧化物
12．聚乳酸(PLA)具有良好的可降解性和生物相容性，在医学领域得到广泛应用。在乳酸杆菌的作用下，淀粉发酵转化成乳酸()，乳酸聚合即可得到聚乳酸(PLA)。PLA医用手术缝合线的主要成分属于
A．氧化物 B．有机物 C．单质 D．盐
13．2020年11月，“嫦娥5号”首次实现在月球上动态展示五星红旗。旗开月表，五星闪耀，五星红旗使用的是国产芳纶纤维材料，该材料属于
A．单质 B．盐 C．酸 D．有机物
14．关于下列仪器、装置的说法错误的是
仪器甲可用于向酒精灯中添加酒精
B．仪器乙可用于配制溶液
C．酸碱中和滴定时，仪器丙需要用待测液润洗
D．装置丁可用于除去中混有的
第II卷（非选择题）
二、非选择题（共58分）
15．化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
(1)日常使用的金属材料，大多数属于合金。合金有许多优良的物理、化学或机械性能。生活中比较常见的合金有 (填写一类即可，下同)。近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们有设计和合成了许多新型合金，例如： 。
(2)病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式：)的水溶液，某同学获知其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：
①葡萄糖的摩尔质量为 。
②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 (保留两位小数)
(3)某饮用矿泉水中，测得含有、、、和五种主要离子(不考虑溶液中少量的和或其他离子)，其中：，：，：，：，则溶液中的物质的量浓度是 。
(4)水是万物之源，为探究高铁酸钾(化学式为：)在水质处理中发挥的作用，现查阅资料可知：干燥的高铁酸钾在常温下可以长期稳定存在，但溶于水中极易分解得到氧气和氢氧化铁胶体，写出该反应的化学方程式： 。
16．商代炼铜时，所用矿物是孔雀石，燃料是木炭，在左右冶炼，涉及的反应如下：
① ②
③ ④
(1)上述反应涉及的物质中属于酸性氧化物的是 ，属于碱性氧化物的是 ，属于金属单质的是 ，属于盐的是 。
(2)上述反应中属于化合反应的是 (填序号，下同)，属于分解反应的是 ，属于置换反应的是 ，属于氧化还原反应的是 。
17．填空
(1)标准状况下有①44.8LCH4，②个NH3分子，③85gH2S三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是 。
(2)40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则M的相对原子质量为 。
(3)amLAl2(SO4)3溶液中含bg，则溶液中Al3+的物质的量浓度 。
(4)将一定量的CO2和SO2混合，测得混合气体中碳元素和硫元素的质量之比为3∶8，则该混合气体中CO2与SO2的物质的量之比为 ，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的 倍。
(5)把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 。
18．填空
(1)3.01×1023个H2O的物质的量为 mol，其中，所含原子的物质的量为 mol，所含电子的物质的量为 mol。
(2) gH2O中的氧原子数目与标准状况下22.4LCO2中的氧原子数目相同。
(3)2gNaOH溶于水配制成 mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L。
(4)某硫酸铝溶液中所含铝离子浓度为3mol/L，则硫酸根离子浓度为
(5)电解1.8gH2O所得的H2在标准状况下的体积为
(6)标准状况下，2molNH3与 CO2的体积相等。
(7)33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为
(8)在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为 。
(9)某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是 。
(10)在中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是
19．和是生活中常见的盐，通过实验制备并探究它们的性质。
Ⅰ．物质制备：
侯德榜是中国近代化学工业的开拓者，是近代化学工业的奠基人之一，他发明的“侯氏制碱法”工艺流程如下图所示。已知：极易溶于水，溶液呈碱性。
(1)“碳化”过程的化学方程式为 。
(2)析出的晶体中可能含有少量、等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是 。
(3)该工艺流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。
(4)若制得的纯碱中只含有杂质。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是 (填字母)。
A．向m克纯碱样品中加入足量溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg
B．向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是和)吸收产生的气体，碱石灰增重bg
C．向m克纯碱样品中加入足量溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg
Ⅱ．性质探究：
(5)甲同学探究在水溶液中是否会分解，并做如下实验。在锥形瓶内装入饱和溶液，用传感器测定密闭装置中的压强，测得的压强与温度的变化如图所示。溶液温度在50℃之前，溶液中的压强增大的主要原因是 ；溶液温度升高到50℃之后，溶液中的压强急剧增大的原因是 。
(6)乙同学认为不能用澄清石灰水鉴别和两种溶液，并做如下实验验证自己的观点。
写出两支试管中发生反应的离子方程式：① ；② 。
20．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，回答下列问题：
(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是__________（填标号）。
A． B． C． D．
(2)取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、 （用离子符号表示）。
(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：
①试剂b为 （写化学式）；试剂c为 （写化学式）；溶液3所含溶质离子有、 。
②“分离操作”的名称是 ，需用到的玻璃仪器主要有 。
③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为 。
参考答案：
1．A2．A3．D4．B5．B6．C7．C8．C9．A10．C11．A12．B13．D14．C
15．(1) 铁合金、铝合金 记忆合金(2) 180g/mol 0.28mol/L
(3)(4)
16．(1) CuO Cu (2) ③ ① ② ②③④
17．(1)③＞①＞②(2)64(3)(4) 1∶1 27(5)
18．(1) 0.5 1.5 5(2)36(3)25(4)4.5mol/L(5)2.24L(6)88(7)111g/mol
(8)11：7(9)(A-N+m)(10)A-x+n+24
19．(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
(2)取少量固体于试管中，加水溶解，加入足量稀硝酸酸化，再加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明固体中有Cl-
(3)CO2(4)AC
(5) 温度升高，导致二氧化碳的压强增大 碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，导致压强增大
(6)
20．(1)B(2)H+、Cu2+
(3) BaCl2 Na2CO3 Na+和NO 过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
