2023~2024学年安徽县中联盟高一12月联考
化学试题
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第三章。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27Cl35.5Fe56Cu64Zn65
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.第十九届亚运会在杭州举行。本届亚运会主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现循环内的零排放。甲醇（）属于（ ）
A.酸 B.碱 C.氧化物 D.有机化合物
2.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，可满足不同的需要。下列物质不属于合金的是（ ）
A.硬铝 B.黄铜 C.铁红 D.特种钢
3.2023年的诺贝尔化学奖授予了三位在“量子点”发现和发展方面做出贡献的科学家。“量子点”尺寸属于胶体范畴。下列分散系的分散质粒子的直径属于量子点的尺寸的是（ ）
A.碳酸钠溶液 B.有色玻璃 C.石灰乳 D.植物油和水的混合物
4.下列除杂（括号内为杂质）所用试剂、操作错误的是（ ）
A.溶液（溶液）：加入过量铁粉，过滤
B.溶液（）：加入适量稀盐酸
C.（HCl）：通过饱和食盐水洗气、浓硫酸干燥
D.（）：加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
5.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.溶液和反应：
B.Na和反应：
C.和NaOH溶液反应：
D.石灰石和醋酸（）溶液反应：
6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.无色透明溶液：、、、
B.能使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、
C.的溶液：、、、
D.的溶液：、、、
7.工业上用和石灰乳反应制取漂白粉，化学方程式为，下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A.既是氧化剂又是还原剂
B.被氧化和被还原的氯元素质量比为1：1
C.漂白粉的有效成分是
D.当有0.1mol电子转移时，消耗的体积一定为2.24L
8.下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是（ ）
A. B. C. D.
9.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.能与反应生成，可用作供氧剂
B.能与碱溶液反应，可用于治疗胃酸过多症
C.HClO具有不稳定性，可用于杀菌消毒
D.具有氧化性，可用于净水
10.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）
A.100g4%的NaOH溶液中含O原子的数目为
B.标准状况下，2.24L含有的分子数为
C.5.6gFe在足量的中完全燃烧，转移的电子数目为
D.溶液中含有的的数目为
11.下列实验操作正确的是（ ）
甲 乙
A.用pH试纸测新制氯水的pH
B.将10.6g固体置于100mL容量瓶中，加水至液面与刻度线相切，得溶液
C.装置甲若显黄色，一定无K元素
D.用装置乙制取
12.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含
B 向某溶液中加入足量稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成 溶液一定是碳酸盐溶液
C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 具有漂白性
D 向某溶液中滴加KSCN溶液，无现象，再滴加少量新制氯水，溶液呈血红色 溶液中一定含
14.某金属混合物中含有两种金属，取5.5g金属混合物，向其中加入足量的稀硫酸，产生的气体在标准状况下的体积为5.6L，则此金属混合物中含有的金属可能是（ ）
A.Zn和Fe B.Mg和Al C.Mg和Cu D.Zn和Na
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（16分）根据所学知识回答下列问题：
（1）下列物质：a.Cu、b.、c.稀硫酸、d.氨水、e.NaOH、f.、g.熔融NaCl、h.固态、.i.溶液、j.蔗糖。
①以上物质中，在所给状态下能导电的是_________（填字母，下同），属于电解质的是_________。
②在水中的电离方程式为___________________________。
（2）①某条件下，32g所占的体积为12L，则该条件下的气体摩尔体积为_________。
②13.35g某三价金属的氯化物中含有0.3molCl，则此三价金属的摩尔质量为_________。
（3）用溶质质量分数为36.5%，密度为的浓盐酸配制100mL稀盐酸。
①通过计算，须量取的浓盐酸的体积为_________mL（保留到小数点后1位），应选择的量筒的规格为_________（选填：10mL、50mL、100mL、1000mL）。
②下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏高的是_______（填字母）。
A.用的稀盐酸润洗容量瓶 B.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒
C.定容时俯视刻度线
D.摇匀正立后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切
16.（11分）日常使用的金属材料，大多数属于合金。回答下列问题：
（1）合金_________（填“能”或“不能”）含非金属，通常情况下，合金的熔点比组分金属_________（填“低”或“高”）。
（2）Mg-Al合金可用于制造航母升降机。Mg-Al合金焊接前用NaOH溶液处理膜，其离子方程式为__________________。
（3）铝铁合金广泛应用于电工领域。将1.1g铝铁合金溶于200.00mL盐酸中，反应后盐酸的浓度变为（溶液体积变化忽略不计）。合金中铝的物质的量为__________。
（4）铁合金是钢铁工业和机械铸造必不可少的原料之一。
①对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁腐蚀。“发蓝”过程属于___________________（填“物理”或“化学”）变化。
②工业炼铁的原理是用还原的方法将铁从铁矿石中提炼出来。写出用CO在高温下还原的化学方程式：__________________。
17.（15分）“侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜为世界制碱工业做出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”。回答下列问题：
步骤I：粗盐提纯（含、、等杂质）。流程如图所示：
（1）试剂X为______________（填化学式）溶液。
（2）“操作1”所需的玻璃仪器有____________________________。
（3）溶液的作用是____________________________，“滤渣”的成分为、、______________。
（4）“滤液”中加入足量稀盐酸生成气体的离子方程式为____________________________。
步骤II：模拟“侯氏制碱法”制备纯碱。流程如图所示：
（5）气体C为____________（填化学式）。
（6）过程ii的化学方程式为________________________。
（7）mg全转化为纯碱，质量减少3.1g，则m=____________g。
18.（16分）铁的化合物在生活、生产中用途十分广泛。回答下列问题：
（1）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，能以溶液为原料，经氧化制得，步骤如下：
i.向溶液中加入稀硫酸酸化；
ii.在30℃左右加入溶液搅拌；
iii.再依次向其中加入NaOH溶液、NaClO溶液；
iv.经分离可得。
已知：溶液可将氧化为。
①中铁元素的化合价为_________，其在处理水时既能起到杀菌消毒作用，又能起到净水作用的原因是________________。
②加入溶液时发生反应的离子方程式为_______________________，该步反应不能在较高温度下进行的原因是_________________。
③加入NaOH溶液后，再加入NaClO溶液时发生反应的化学方程式为________________，用单线桥标出电子转移的方向和数目：________________________。
（2）无水（易与反应而变质、易升华）是常用的芳香烃取代反应催化剂。铁粉与氯气反应制备无水的实验装置如图所示（E用来收集产物）：
①在E处收集产物是利用了____________的性质。
②实验过程中若D、E之间出现堵塞，可通过________________（填简单操作），使实验能继续进行。
③某同学用5.60g干燥铁粉制得无水13.00g，该次实验的产率（）是_______________。
④无水的作用是_____________________________________________。
2023~2024学年安徽县中联盟高一12月联考·化学试题
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C B B C C D B A C D D D B
1.D【解析】D选项：甲醇（）属于有机化合物。
2.C【解析】A选项：硬铝中含Cu、Mg、Mn、Si等，属于合金；
B选项：黄铜为Cu、Zn合金；
C选项：铁红是的俗称，属于金属氧化物；
D选项：特种钢也叫合金钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种金属元素形成的合金。
3.B【解析】B选项：分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体，有色玻璃属于胶体。
4.B【解析】A选项：，过滤将过量铁粉除去；
B选项：加入适量稀盐酸时会生成NaCl杂质；
C选项：不溶于饱和食盐水而HCl气体溶于饱和食盐水，可以通过饱和食盐水进行洗气，再用浓硫酸进行干燥；
D选项：。
5.C【解析】A选项：溶液和反应的离子方程式为；
B选项：Na和反应的离子方程式为；
D选项：石灰石的主要成分是难溶于水，是弱电解质，均不能拆，反应的离子方程式为。
6.C【解析】A选项：在溶液中呈浅绿色；
B选项：使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，与在溶液中不能大量共存；
D选项：和在溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存。
7.D【解析】D选项：当有0.1mol电子转移时，消耗的体积在标准状况下为2.24L，选项中温度和压强未知。
8.B【解析】A选项：氯元素化合价虽然降低，但由转化为无须加还原剂，可用和水或碱溶液反应获得；
B选项：Fe元素化合价降低，必须加入还原剂才能实现；
C选项：碘元素化合价升高，须加入氧化剂；
D选项：转化中无元素化合价变化。
9.A【解析】A选项：作为供氧剂的原因是能与反应生成；
B选项：能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症；
C选项：HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒；
D选项：可用于净水的原因是与水作用生成具有吸附性的胶体，吸附水中的悬浮颗粒沉降，从而达到净水的目的。
10.C【解析】A选项：NaOH的物质的量为0.1mol，含O原子数目为，但水中也有O原子；
B选项：在标准状况下，为液体，不能用气体摩尔体积将体积换算为物质的量；
C选项：铁在氯气中完全燃烧，产物为，5.6gFe的物质的量为0.1mol，在足量的中完全燃烧，转移的电子数目为；
D选项：溶液体积未知，物质的量无法计算。
11.D【解析】A选项：氯水具有漂白性，不能用pH试纸测新制氯水的pH；
B选项：容量瓶不能作为溶解的仪器；
C选项：钾元素的焰色试验须透过蓝色钴玻璃观察；
D选项：与浓盐酸可以在常温下反应生成。
12.D【解析】A选项：Na和在点燃条件下反应生成；
B选项：与浓盐酸反应制必须加热；
C选项：难溶于水，不与水反应。
13.D【解析】A选项：白色沉淀可能是、等；
B选项：溶液中可能含，也可能含；
C选项：干燥氯气不具有漂白性，将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性。
14.B【解析】A选项：5.5g金属混合物生成的物质的量为，生成1mol需要各金属的质量分别为Al：18g、Mg：24g、Na：46g、Fe：56g、Zn：65g，若为Zn和Fe的混合物，则产生0.25mol气体需要金属的质量范围为14g~16.25g；
B选项：若为Mg和Al的混合物，则产生0.25mol气体需要金属的质量范围为4.5g~6.0g；
C选项：若为Mg和Cu的混合物，则产生0.25mol气体需要金属的质量范围为6.0g~∞g
D选项：若为Zn和Na的混合物，则产生0.25mol气体需要金属的质量范围为11.5g~16.25g。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.【答案】（每空2分，共16分）
（1）①a、c、d、g、i、e、f、g、h
②
（2）①②
（3）①8.4；10mL②AC
16.【答案】（除标注外，每空2分，共11分）
（1）能；低（1分）
（2）
（3）0.02mol
（4）①化学
②
17.【答案】（除标注外，每空2分，共15分）
（1）（1分）
（2）漏斗、烧杯、玻璃棒
（3）除去和过量的；、（写1个得1分）
（4）
（5）
（6）（反应物写也可给分）
（7）8.4
18.【答案】（除标注外，每空2分，共16分）
（1）①+6（1分）；具有强氧化性，可用于杀菌消毒，其还原产物与水作用生成胶体，可用于净水（合理即可）
②不稳定，在较高温度下易分解
③；
（2）①易升华（凝华也可给分，合理即可）（1分）
②适当加热D、E之间玻璃管（1分）
③80%
④防止G中水蒸气进入E装置，造成与反应而变质（1分）
