2023年秋中江县教学质量监测（三）
九年级化学试卷
说明：
1．本试卷全卷共6页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效，监测结束后，只交答题卡。
2．本试卷满分100分。监测时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（共20小题，每小题只有一个选项符合题意。每题2分，共40分。）
1．对蜡烛及其燃烧的探究实验中，下列变化属于化学变化的是
A．石蜡融化 B．熄灭后产生白烟 C．熄灭后白色烛芯变黑 D．用刀切石蜡
2．2021年9月17日神舟12号载人飞船顺利返同地球，飞船上用到了一种与智能手机屏幕相同的材料——硅酸铝玻璃，以便于观察飞船外的情况，下列关于硅酸铝玻璃性质的推测正确的是
A．易溶于水的固体 B．见光易分解 C．常温下易与氧气反应 D．透光性好
3．下列各项中有错误的一组是
A灭火的方法 B实验安全
森林着火时，开辟隔离带 实验桌上少量酒精着火，用湿抹布盖灭 不能品尝药品的味道 不能把鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味
C物质的组成 D物质的构成
含有氧元素的化合物是氧化物 元素是组成物质的最基本成分 分子、原子、离子都能直接构成物质 分子、原子根本区别是在化学变化中是否可分
A．A B．B C．C D．D
4．空气是一种宝贵的自然资源。下列措施中，不利于提高空气质量的是（ ）
A．大量燃放烟花爆竹庆祝元旦
B．控制PM2. 5的排放
C．改进汽车尾气的净化技术
D．开发新能源代替化石燃料
5．下列实验药品或操作规范的是
A．用该组药品制取二氧化碳 B．二氧化锰与双氧水制O2
C．探究蜡烛中是否含有氢元素 D．测定空气里氧气的含量
6．中国科学家研究表明，“清肺排毒汤”可有效降低流行性肺炎风险，麻黄是其重要成分之一，麻黄的有效成分是麻黄碱（）。下列说法正确的是
A．麻黄与麻黄碱均属于纯净物
B．麻黄碱中氢元素的质量分数最小
C．由麻黄碱的组成元素可推测，麻黄碱可以燃烧，且容易产生二氧化氮有毒气体
D．麻黄碱由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成
7．下列关于空气及其成分的叙述错误的是
A．空气是一种混合物，污染空气的有害物质主要有粉尘和有害气体（CO、SO2、NO2）
B．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，其主要用途是供给呼吸和支持燃烧
C．用燃着的木条伸入盛满气体的集气瓶，如火焰熄灭，则瓶内盛的一定是二氧化碳
D．拉瓦锡用定量的方法研究空气成分的实验，得出的结论是空气由氧气和氮气组成
8．化学用语是化学科特有的表达方式，下列有关化学方程式，其中正确的是
A．镁在空气中燃烧：
B．铁在氧气中燃烧：
C．电解水：
D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：
9．一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是无色气体，难溶于水、密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮。在实验室中，收集一氧化氮时可选用的收集方法是
A．排水集气法 B．向上排空气集所法
C．向下排空气集气法 D．排水集气法或向上排空气集气法
10．下列各图中“O”和“●”分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是
A． B． C． D．
11．达州市2011年5月20日空气质量报告：老城区空气污染指数为64，空气质量级别为Ⅱ级，空气质量状况为良，空气首要污染物为可吸入颗粒物。下列有关空气各成分的说法正确的是
A．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
12．某实验小组需要分别配制50g质量分数为12%的食盐溶液。下列是不同组员的实验过程，其中正确的是
A．计算：需要氯化钠3g、水22毫升
B．将氯化钠放置到托盘天平右盘称量
C．将氯化钠固体放入量筒中溶解
D．用玻璃棒搅拌加快食盐溶解
13．钛铁矿的主要成分是 FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛（Ti）的化合价为
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
14．的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以和为反应物合成的微观过程如下：
下列说法正确的是
A．表示氢气分子 B．反应结束后催化剂的质量增加
C．参加反应的与生成的个数比为3：2 D．过程中有“N”“H”原子生成
15．在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为
A．SO2 B．CO C．H2S D．SO3
16．根据下面实验过程得出的结论，不正确的是
选项 实验过程 实验结论
A 将木炭在空气中点燃，木炭红热；再将该红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭燃烧发出白光 氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈
B 将带火星的木条放入某气体中，发现带火星的木条复燃 证明该气体是氧气
C 某常见的无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 该气体是二氧化碳
D 向装满二氧化碳的塑料瓶中加半瓶水，盖上瓶塞，振荡。矿泉水瓶变瘪 说明：二氧化碳一定易溶于水
A．A B．B C．C D．D
17．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应符合质量守恒定律
B．生成的甲，丙两物质的质量比为8：1
C．乙可能是该反应的催化剂
D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
18．为了解二氧化碳溶于水的情况，某兴趣小组设计了图1所示实验装置。用烧瓶收集一瓶二氧化碳气体，连接压强传感器和一支装有20mL蒸馏水的注射器，迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，压强变化曲线如图2所示。下列说法错误的是
A．图像BC段压强增大的原因是水进入烧瓶
B．图像CD段压强减小的原因是二氧化碳溶于水
C．该实验说明1体积水能溶解1体积的二氧化碳
D．取实验结束后烧瓶中的液体，滴加紫色石蕊试液变红
19．所示图像能正确反映对应变化关系的是
A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．电解水
C．加热一定质量的高锰酸钾
D．用红磷测定密闭容器中空气里氧气的含量
20．如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。下表中液体X和固体Y的组合正确的是
① ② ③ ④
X 双氧水 水 水 水
Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸钠
A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④
第Ⅱ卷（共计60分）
二、填空题
21．用化学符号表示
(1)5个二氧化碳分子 ；
(2)3个碳酸根离子 ；
(3)4个铵根离子 ；
(4)碳酸钠 。
22．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一、
(1)以下是锂元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。
①由图甲可知，锂元素的相对原子质量是 。
②C粒子的结构示意图中，x= 。
③锂原子与图乙中 (填“A”、“B”或“C”)粒子的化学性质相似。
(2)硫化氢在空气中燃烧的微观示意图如下：
①上述反应中所涉及到的物质属于氧化物的是 (填化学式)。
②写出上述反应的化学方程式 。
23．完成下列小题：
(1)从变化角度：已知：常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃，分离液态空气法，分离时，先得到 。理由是 。
(2)从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示：
①反应I中参加反应的单质甲为 。（填化学式）
②反应Ⅱ的化学方程式为 。
③上述反应中，一定发生改变的是 （填字母序号）。
A．元素种类 B．分子种类 C．原子种类
24．化学实验中要特别注意观察和记录实验现象，如图是教材的四个演示实验，按要求填空。
(1)实验1水沸腾，水蒸气在干冷玻璃片上冷凝成 。
(2)实验2固体由块状变成粉末，属于 变化。
(3)实验3向无色的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生 色沉淀：
(4)实验4试管中白色固体逐渐减少但不消失，固体表面有 产生，澄清石灰水变 ，烧杯内反应的化学方程式是 。
(5)将上述四个实验中，实验1、2与实验3、4的本质区别是 。
25．固体X和Y在一定条件下可发生下图所示的变化。已知：X是白色固体，D、E是黑色固体，Y是暗紫色固体，B、H是无色气体，E、F是单质。请根据图中一些物质间的相互转化关系回答问题。
(1)X的化学式为： ，H的化学式为： 。
(2)写出下列反应的化学方程式：
② ，属于 （填基本反应类型）反应。
④ 。
26．请结合图示实验装置，回答下列问题：
(1)写出标号仪器的名称：a ，b 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取较纯净氧气的装置组合是 ，化学方程式是 。
(3)实验室用BC组合制取氧气的反应化学方程式是 。
(4)若用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取氨气（氨气密度小于空气且极易溶于水），则应选用的装置组合是 。
三、（7分）根据化学方程式进行计算
27．实验室用125克含碳酸钙80%的石灰石制取二氧化碳，理论上可制取二氧化碳的质量是多少？（杂质不参加反应）
试卷第8页，共8页
1．C
【详解】A、石蜡融化是固态变成液态的过程，是物理变化，选项A错；
B、熄灭后产生白烟是石蜡蒸汽遇冷形成的石蜡固体，属于物理变化，选项B错；
C、熄灭后白色烛芯变黑，有新物质生成，属于化学变化，选项C正确；
D、用刀切石蜡，石蜡的形状发生改变，没有新的物质生成，属于物理变化，选项D错；
故选C
2．D
【详解】智能手机屏幕的主要成分是硅酸铝玻璃，硅酸铝玻璃难溶于水、见光不易分解，常温下不易与氧气反应，玻璃一般具有良好的透光性，故选：D。
3．C
【详解】A、森林着火时开辟隔离带起到了移走可燃物的作用，可以灭火，说法正确；实验桌上的少量酒精着火，用湿抹布扑盖，能够隔绝氧气，起到灭火的目的，说法正确，故选项归纳完全正确；
B、不能品尝实验室任何药品的味道，说法正确；不能把鼻孔凑到集气瓶口去闻气体的气味，要用手在瓶口轻轻扇动，让少量的气体飘入鼻孔，说法正确，故选项归纳完全正确；
C、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KClO3含有三种元素，不属于氧化物，说法错误；元素是组成物质的最基本成分，说法正确，故选项归纳不完全正确；
D、分子、原子、离子都能直接构成物质，说法正确；分子、原子根本区别是在化学变化中是否可分，说法正确，故选项归纳完全正确。
故选C。
4．A
【详解】A. 大量燃放烟花爆竹，会产生大量有害气体和烟尘，不利于保护环境，选项说法错误，但符合题意；
B. 控制PM2. 5的排放，可以减少大气中颗粒污染物，有利于保护环境，选项说法正确，但不符合题意；
C. 改进汽车尾气的净化技术，可以减少污染物的排放，有利于保护环境，选项说法正确，但不符合题意；
D. 开发新能源代替化石燃料，可以减少污染物的排放，有利于保护环境，选项说法正确，但不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A、实验室制取二氧化碳使用的药品为大理石或石灰石和稀盐酸，不能用硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会覆盖在大理石的表面，阻碍反应的进一步进行，故选项A错误；
B、二氧化锰是粉末状药品，无法放在多孔隔板上，故选项B错误；
C、观察干冷烧杯上是否有水珠出现，若出现水珠，说明蜡烛燃烧生成水，根据质量守恒定律，若蜡烛与氧气燃烧生成水，水中含有氢元素和氧元素，氧气中只有氧元素，故蜡烛中一定含有氢元素，故选项C正确；
D、硫燃烧生成二氧化硫，硫燃烧消耗氧气，但又生成了同体积的二氧化硫气体，实验装置与外界无法产生气体压强差，水不会倒流入瓶内，无法测量氧气含量，故选项D错误；
故选：C。
6．C
【详解】A、麻黄的主要成分是麻黄碱，故麻黄为混合物，错误；
B、根据麻黄碱的化学式可知，麻黄碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×10）：（15×1）：14:16=120:15:14:16可知，麻黄碱中氮元素的质量分数最小，错误；
C、麻黄碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，是一种有机物，可推测麻黄碱可以燃烧，根据质量守恒定律，麻黄碱燃烧容易产生二氧化氮有毒气体，正确；
D、麻黄碱是由麻黄碱分子构成，一个麻黄碱分子是由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成，错误。
故选C。
7．C
【详解】A. 空气中含有多种气体，属于混合物，对空气造成污染的主要是有粉尘和有害气体（CO、SO2、NO2），故正确；
B. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能供给呼吸，也有助燃性，因此其主要用途是供给呼吸和支持燃烧，故正确；
C.氮气也能使燃着的木条熄灭，故错误；
D. 法国化学家拉瓦锡通过测定空气成分的实验的得出以下结论：空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积的五分之一，故正确。
故选：C。
8．D
【详解】A、镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：，故选项A错误；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：，故选项B错误；
C、水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，故选项C错误；
D、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜，反应的化学方程式为：，故选项D正确；
故选：D。
9．A
【详解】一氧化氮密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮，则不能用排空气法收集，一氧化碳密度难溶于水，收集装置选排水法，故选A。
10．A
【分析】化合物是由不同元素组成的纯净物，结合图示进行分析解答。
【详解】A、图中三个分子构成相同，为同种物质的分子，所示物质为纯净物，每个分子是由不同种原子所构成，是化合物的分子，故A选项符合题意；
B、图中所示的是一种原子构成的三个相同分子，所示物质不是化合物，而是单质，故B选项不符合题意；
C、图中三个分子构成均不同，是三种不同物质的分子，所以该物质是混合物，故C选项不符合题意；
D、图中所示的是一种原子构成的三个相同分子，所示物质不是化合物，而是单质，故D选项不符合题意。
故选A。
【点睛】本题考查的是物质的类别，完成此题，可以依据已学的概念结合图示进行分析解答。
11．B
【详解】A、氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性，不能做可燃物，故A错误；
B、氮气的化学性质在常温下很稳定，可用作保护气、防腐剂等，故B正确；
C、空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气主要污染物可吸入颗粒物、氮氧化物（NOX）和二氧化硫（SO2）的含量就越高，空气质量越差，故C错误；
D、二氧化碳是空气的一种成分，没有列入空气污染物监测范围．故D错误。故选B。
12．D
【详解】A、配制50g质量分数为12%的食盐溶液，需要食盐的质量为50g×12%=6g，需要水的质量为50g-6g=44g，水的密度为1g/mL，则需要44g水，故A错误；
B、使用托盘天秤称量固体药品时，要遵循“左物右码”的原则，所以应该把氯化钠放置到托盘天平左盘称量，故B错误；
C、量筒只能量取液体体积，而不能作为配制溶液的仪器，应该将氯化钠固体放入烧杯中溶解，故C错误；
D、溶解时，使用玻璃棒搅拌可以加速溶解，故D正确。
故选D。
13．C
【详解】钛酸亚铁（ FeTiO3）中，“亚铁”的化合价为+2，氧元素化合价为-2，设钛元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4，故选C。
14．C
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由氮气与氢气在催化剂的作用下反应生成氨气，化学方程式为N2+3H22NH3。
【详解】A、氮气和氢气生成氨气，根据化学方程式可知，“” 表示氮分子，错误；
B、根据催化剂概念可知，催化剂反应前后质量不变，错误；
C、根据化学方程式可知，参加反应的H2与生成的NH3个数比为3：2，正确；
D、由微观示意图可知，过程中有“”、“”生成即有“NH”、 “NH2”原子团生成，原子是化学变化 中的最小微粒，错误。
故选C。
15．A
【详解】反应前有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，反应后有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子。根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子。因此X的化学式为SO2。故选A。
点睛：掌握化学反应前后原子的种类和数目不变是解题关键。
16．D
【详解】A、将木炭在空气中点燃，木炭红热；再将该红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭燃烧发出白光，说明在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，说明氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈，A选项正确，不符合题意；
B、将带火星的木条放入某气体中，发现带火星的木条复燃，能使带火星木条复燃的气体只有氧气，证明该气体是氧气，B选项正确，不符合题意；
C、某常见的无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，能使澄清石灰水变浑浊的常见气体为二氧化碳，C选项正确，不符合题意；
D、向装满二氧化碳的塑料瓶中加半瓶水，盖上瓶塞，振荡。矿泉水瓶变瘪，证明二氧化碳能溶于水，但不能说二氧化碳是易溶于水的，D选项不正确，符合题意；
故选D。
17．B
【详解】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%，故丙是生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，故丁是反应物。
A、该反应属于化学变化，符合质量守恒定律，A选项说法正确，不符合题意；
B、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%：16%=1：8，B选项说法错误,符合题意；
C、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，C选项说法正确,不符合题意；
D、由质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量，D选项说法正确,不符合题意。故选B。
【点睛】本题考查质量守恒定律及其应用，以质量分数直方图的形式出现，要先看懂图形的变化，分析数据，弄清化学反应中的反应物和生成物，再结合质量分数的数据确定物质变化的质量比；需要特别注意的是，反应前后质量没有发生变化的物质，可能是催化剂，也可能是不参加反应的物质。
18．C
【详解】A、BC段压强增大的原因是：迅速将水挤入烧瓶中，装置中的气体压缩，压强增大，该选项说法正确；
B、二氧化碳能溶于水，且能与水反应，则BC段压强减小，该选项说法正确；
C、该实验中，实验结束后压强大于初始压强，则说明溶解的水的体积小于20mL，则说明1体积水溶解的二氧化碳的体积小于1体积，该选项说法错误；
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，该选项说法正确。
故选C。
19．B
【详解】A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，固体质量逐渐减少，但不会减少到0，故选项图像不正确；
B、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，与电源负极相连的试管收集到的气体较多，是氢气，与电源正极相连的试管收集到的气体较少，是氧气，产生氢气和氧气体积比为2：1，故选项图像正确；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，二氧化锰的质量逐渐增加，完全反应后，二氧化锰的质量保持不变，故选项图像不正确；
D、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像不正确。
故选B。
20．B
【分析】若要气球膨胀，应使烧瓶中的压强增大，烧瓶中压强增大的方法有两个：一是固体 Y 与液体 X 接触放出热量，使烧瓶中的温度升高，烧瓶中的气体受热膨胀，烧瓶中的压强变大，气球膨胀；二是固体 Y 与液体 X 接触生成气体，使烧瓶中的气体增多，压强增大，气球膨胀。
【详解】①二氧化锰和双氧水混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来，故①符合题意；
②氯化钠溶于水后，温度没有明显变化，气球没有明显变化，故②不符合题意；
③氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来，故③符合题意；
④硝酸钠溶于水后，温度没有明显变化，气球没有明显变化，故④不符合题意；
①③符合题意；
故选：B。
21．(1)5CO2
(2)
(3)
(4)Na2CO3
【详解】（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此5个二氧化碳分子表示为：5CO2；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个离子在离子符号前面加数字，故3个碳酸根离子符号为：；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个离子在离子符号前面加数字，故4个铵根离子符号为：；
（4）碳酸钠是由显+1价的钠元素和显-2价的碳酸根组成的，根据化合价原则其化学式是Na2CO3。
22．(1) 6.941 8 C
(2) SO2、H2O
【详解】（1）①根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为6.941；
②质子数=核外电子数，x+2+8+1=19，x=8。
③锂原子最外层电子数为1，最外层电子数相等的粒子的化学性质相似，故C粒子的化学性质与锂原子的化学性质相似。
（2）①由微观示意图可知硫化氢在空气中燃烧生成了二氧化硫和水，氧化物要求由两种元素元素组成，且其中一种元素是氧元素，二氧化硫由硫元素和氧元素组成，水由氧元素和氢元素组成，所以二氧化硫和水属于氧化物，化学式为SO2、H2O。
②硫化氢在空气中燃烧生成了二氧化硫和水，化学方程式为：。
23．(1) 氮气##N2 氮气的沸点比氧气的低
(2) H2 B
【详解】（1）分离液态空气法，分离时，先得到氮气，理由是氮气的沸点比氧气的低。故填：氮气或N2；氮气的沸点比氧气的低。
（2）①由流程图可知，反应I是N2和单质甲在一定条件下反应生成NH3，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以单质甲为H2，故填：H2。
②由流程图可知，反应Ⅱ是NH3和O2在催化剂和高温条件下反应生成NO和H2O，该反应的化学方程式为：，故填：。
③根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，原子种类不变，化学变化有新物质生成，分子种类一定发生改变，故填：B。
24．(1)小水珠
(2)物理
(3)蓝
(4) 气泡 浑浊
(5)是否有新物质生成
【详解】（1）实验1中水受热变成水蒸气，水蒸气在干冷玻璃片上会液化，冷凝成小水珠；
（2）实验2用研钵研磨胆矾，胆矾固体由块状变成粉末状，只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；
（3）实验3硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，二者发生反应产生硫酸钠和氢氧化铜蓝色絮状沉淀；
（4）实验4中石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以固体表面有气泡产生；二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能观察到澄清石灰水变浑浊；化学方程式为：；
（5）实验1是物质状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；实验2是物质形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；实验3有新物质生成，属于化学变化；②实验4有新物质生成，属于化学变化；故实验1、2与实验3、4的本质区别是：是否有新物质生成。
25．(1) KClO3 CO2
(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解 3Fe+2O2Fe3O4
【分析】Y是暗紫色固体，Y是高锰酸钾，B是无色气体，高锰酸钾分解生成B、C、D，D是黑色固体，则B是氧气，C是锰酸钾，D是二氧化锰；X是白色固体，X在二氧化锰催化和加热的条件下反应生成A和氧气，则X是氯酸钾，A是氯化钾；H是无色气体，遇到澄清石灰水有明显变化，则H是二氧化碳；E是单质，E和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，则E是碳；F是单质，F和氧气在点燃的条件下反应生成黑色固体G，则F是铁，G是四氧化三铁，代入验证，推断正确，据此进行分析解答。
【详解】（1）由分析可知，X是氯酸钾，其化学式为KClO3，H是二氧化碳，其化学式为CO2。
（2）反应②为高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应的反应物为一种，生成物为三种，符合“一变多”的特点，属于分解反应。反应④为铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。
【点睛】本题属于物质的推断题，首先根据题眼信息推出部分物质，再结合框图信息推出剩余物质，最后代入验证，若推断正确，则进行分析解答。
26．(1) 酒精灯 分液漏斗
(2) AE
(3)
(4)AD
【详解】（1）图中a是酒精灯，b是分液漏斗；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气发生装置选择固体加热型装置，选A，氧气不易溶于水，氧气密度比空气大，收集氧气可以选择向上排空气法和排水法，要收集较纯净氧气应选择E装置；氯酸钾在二氧化锰的作用下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
（3）实验室用BC组合制取氧气，B为固液常温型装置，故选过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；
（4）若用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取氨气，反应物固体，需要加热，选择A为发生装置；氨气密度小于空气且极易溶于水，选择D为收集装置。
27．解：理论上可制取二氧化碳的质量为x。
答：理论上可制取二氧化碳的质量为44g。
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