淮北一中 2023-2024 学年（上）高二第三次月考
化学试题
有可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 Mg:12 P:31 S:32 Cu:64
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题 3 分，共 48 分)
1．化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是
A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
B．在铁制品上镀铜时，铁制品与电源负极相连，该电极发生氧化反应
C．在去除锅炉水垢中的 CaSO4时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除
D．用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理
2．下列应用不能用相关原理或知识进行解释的是
选项 应用 相关原理或知识
A 泡沫灭火器 盐类水解
AgNO3溶液滴定溶液中的 Cl
-，用 K2CrO4溶液作指 Cl
-沉淀完全时，有砖红色沉淀生
B
示剂 成
C 草木灰与氯化铵不宜混合施用 氯化铵受热易分解
D 一次性保暖贴(铁粉、水、食盐、活性炭等) 原电池原理
A．A B．B C．C D．D
3．电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机
理——表面氢化机理示意图如下，则有关说法错．误．的是( )
A．在表面氢化机理中，第一步是 H+的还原反应
B．在表面*H原子与催化剂的协同作用下，N2与表面*H原子反应生成*N2H2中间体
C．电化学固氮法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点
D．若竞争反应（析氢反应）的活化能显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远低于固氮反应
4．实验室常常利用高锰酸钾溶液测定草酸晶体（H2C2O4 xH2O）中 x的值，下列选项中有关操作及
误差分析完全正确的是
1
{#{QQABQYCEggiAAAAAARhCEQGqCkGQkACACKoOBEAEIAABgQNABAA=}#}
A．用托盘天平称取 1.265g纯草酸晶体，配成 100.00 mL待测液
B．用待测液润洗过的锥形瓶，盛放 25.00 mL待测液，再加入适量稀 H2SO4，然后按图示进行滴定
C．当最后半滴高锰酸钾溶液滴下，锥形瓶中溶液恰好由浅红色变成无色，且 30s 内不恢复原色时
达到滴定终点
D．若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，滴定过程中其他操作均正确，则 x的值偏小
5．液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，其示意
图如图。下列说法不．正．确．的是
- 2 已知：①Zn(OH)2＋2OH =Zn(OH) 4 。②KOH 凝胶中允许离子存在、生成或迁移。
A．放电过程中，H＋由负极向正极迁移
B．放电过程中，负极的电极反应：MnO ＋ - 2＋2＋4H ＋2e =Mn ＋2H2O
2
C．充电过程中，阴极的电极反应：Zn(OH) 4 ＋2e
-=Zn＋4OH-
D．充电过程中，凝胶中的 KOH可再生
6．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的 NO(g)和足量 C(s)，发生反应 C(s)＋2NO(g) CO2(g)
＋N2(g)，平衡状态时 NO(g)的物质的量浓度与温度 T的关系如图所示。则下列说法正确的是
A．该反应的ΔH>0
B．若该反应在 T1、T2时的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1
7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
将 NO2 球浸泡在冷水和热水中
A．气体在热水中比在冷水中颜色浅
2NO2(g) N2O4(g) △H<0
H2(g)+I2(g) 2HI(g) B．平衡体系加压后颜色先变深后变浅
推动注射器活塞 C．加压后气体颜色变深后不再变化
2-
Cr2O7 (aq)(橙色) + H2O(l) D．与 a 颜色相比，b 溶液颜色变浅不能证明
2- ＋2CrO4 (aq)(黄色)+ 2H 减小生成物浓度使平衡正向移动；c 溶液颜
(aq) △H=+13.8 kJ/mol 色变深能证明增加生成物浓度平衡逆向移动
A．A B．B C．C D．D
2
{#{QQABQYCEggiAAAAAARhCEQGqCkGQkACACKoOBEAEIAABgQNABAA=}#}
8．为了研究 Mg(OH)2溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：
-1 -1
①向 2 mL 0.2 mol L MgCl2溶液中滴加 1 mol L NaOH 溶液至不再产生沉淀，将浊液分为 2等
份。
②向一份中逐滴加入 4 mol L-1 NH Cl溶液，另一份中逐滴加入 4 mol L-14 CH3COONH4溶液（pH≈7），
边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图。
③将①中的 NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。
下列说法不．正．确．的是
A．Mg(OH)2浊液中存在： Mg(OH)2(s) Mg
2+(aq)+2OH﹣(aq)
+ 2+
B．②中两组实验中均存在反应： Mg(OH)2+2NH4 =Mg +2NH3 H2O
+
C．溶解 Mg(OH)2的过程中，H 比NH4 贡献更大
D．实验③中获得的图像与②不同
9．下列选项中所列比值为 1∶1的是
A．NaHSO3溶液中 c（Na
+）与 c（HSO -3 ）之比
B．等质量-OH和 OH-所含电子数之比
C．相同温度下 pH=3的 CH3COOH溶液和 pH=3的 H SO
+
2 4溶液中的 c（H）之比
D．等物质的量 SO2和 O2混合反应，达平衡时 SO2和 O2转化率之比
10．将等量的乙酸乙酯分别与等体积的 H2SO4溶液、NaOH溶液、蒸馏水混合，加热，甲、乙同学分
别测得酯层体积、乙醇浓度随时间变化如下图所示。
下列说法不．正．确．的是
A．乙酸乙酯在酸性条件下水解反应为：CH3COOC2H5＋H2O CH3COOH＋C2H5OH
B．0 t1，乙酸乙酯的水解速率：碱性>酸性>中性
C．0 t2，乙酸乙酯的水解量：碱性=酸性
D．t2 t3，酯层体积：酸性<碱性，推测与溶剂极性的变化有关
11．CH4和 CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：
①CH4(g)+ CO2(g) 2H2(g)+2CO(g) ②H2(g)+ CO2(g) H2O(g)+CO(g)
其他条件相同时，投料比 n(CH4)：n(CO2)为 1∶1.3，不同温度下反应的结果如图。
3
{#{QQABQYCEggiAAAAAARhCEQGqCkGQkACACKoOBEAEIAABgQNABAA=}#}
下列说法不．正．确．的是
A．550～600℃，升温更有利于反应①，反应①先达到平衡
B．n(H2)∶n(CO)始终低于 1.0，与反应②有关
C．加压有利于增大 CH4和 CO2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率
D．若不考虑其他副反应，体系中存在：4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=2.3[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)]
12．以[Cu(H2O)4]
2+(蓝)+4Cl [CuCl4]
2-(黄)+4H2O ΔH＞0为例，探究影响平衡移动的因素。取
相同浓度的 CuCl2溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不．正．确．的是
操作和现象 分析
2+ 2
A 观察溶液为绿色 [Cu(H2O)4] 和[CuCl4] 同时存在
2
B 升高温度，溶液变为黄绿色 平衡正移，[CuCl 4] 的浓度增大
C 加几滴 AgNO3溶液，静置，上层清液为蓝色
2
平衡逆移，[CuCl ] 4 的浓度减小
2
D 加少量 Zn 片，静置，上层清液为浅黄绿色 平衡正移，[CuCl4] 的浓度增大
A．A B．B C．C D．D
13．25 ℃时，在 25 mL 0.1 mol/L的 NaOH溶液中，逐滴加入 0.2 mol/L的 CH3COOH 溶液，溶液的
pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（ ）
A．B点的横坐标 a＝12.5
B．C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH COO－3 )>c(H
＋)>c(OH－)
C．D点时溶液中有：c(CH －3COO )＋c(CH3COOH)＝2c(Na
＋)
D．曲线上 A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO
－)>c(OH－)>c(H＋)
14．在温度 T1和 T2时，分别将 0.5 mol CH4和 1.2 mol NO2充入体积为 2 L的密闭容器中，发生反
应： CH4（g）+2 NO2（g） N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得有关数据如表：
时间/min 0 10 20 40 50
T1 n（CH4）/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
T2 n（CH4）/mol 0.50 0.30 0.18 a 0.15
下列说法不．正．确．的是
A．温度： T1
-1 min-1
C． a=0.15，且该反应 H 0
D．T1达到平衡后，保持其他条件不变，再充入 0.1 mol CH4（g）和 0.2 mol H2O（g），平衡逆向移
动
15．为减少二氧化碳的排放，我国科学家设计了熔盐电池捕获二氧化碳的装置，如图所示。下列说
法不正确的是
4
{#{QQABQYCEggiAAAAAARhCEQGqCkGQkACACKoOBEAEIAABgQNABAA=}#}
A．过程①中有碳氧键断裂
B．过程②中C2O
2
5 在电极 a上发生了还原反应
2 2
C．过程③中的反应可表示为CO2 O =CO3
通电
D．熔盐电池的总反应为 CO2 C+O2↑
16．25℃时,向 10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加 0.10mol/LNa2CO3溶液，滴加过程中溶液
2+ -9.96
中-lgc(Ba )与 Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示；Ksp=(BaSO4)=10 ，下列说法正确的是
A．溶液 b点可以通过升高温度到达 c点
B．Ksp(BaCO )=10
－8.58
3
C．b点溶液中：c（CO 2-）+c（HCO -
1
3 3 ）+c（H2CO3）= c（Na
+）
2
D．若把 Na2CO3溶液换成等浓度 Na2SO4溶液，则曲线变为Ⅱ
二、非选择题（共 3小题，共 52分）
17．（16分,每空 2分）请按要求回答下列问题。
(1)25 C，pH 3的CH3COOH溶液中，由水电离出的
浓度约为 mol L 1H 。
0.10mol L 1CH3COOH 溶液加适量的水稀释，下列表达式的数值变大的是 (填标号)。
c CH3COO c H c OH
A． B． C．c H c OH D．
c CH3COOH c OH c CH3COOH c H
(2)如图烧杯中盛的是海水，铁腐蚀的速率最慢的是________(填标号)。
A． B． C． D．
(3)用如图所示的装置研究电化学的相关问题(乙装置中 X为阳离子交换膜)。
①甲装置中负极反应式为 。
②乙装置中石墨电极上生成的气体为 (填化学式)。
③丙装置中CuSO4足量，工作一段时间后，溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不
变”)，反应的化学方程式为 ，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的 (填化
学式)。
5
{#{QQABQYCEggiAAAAAARhCEQGqCkGQkACACKoOBEAEIAABgQNABAA=}#}
18．（15分,每空 3分）某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO4·7H2O）
相关信息如下：①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关 pH范围。
pH
金属离子
开始沉淀 完全沉淀
3+
Fe 1.5 2.8
2+
Fe 5.5 8.3
2+
Zn 5.4 8.2
②ZnSO4的溶解度（物质在 100g水中溶解的质量）随温度变化曲线。
请回答：(1)镀锌铁皮上的油污可用 Na2CO3溶液去除，理由是 。
(2)步骤Ⅱ，需加入过量 H2O2，理由是 。
(3)步骤Ⅲ，合适的 pH范围是 。
(4)步骤Ⅳ，需要用到下列所．有．操作：a.蒸发至溶液出现晶膜；b.在 60℃蒸发溶剂；c.冷却至室
温；d.在 100℃蒸发溶剂；e.过滤。请给出上述操作的正确顺序 （操作可重
复使用）。
(5)步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得 ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如图 1所
示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择 方式进行冷却结
晶。
A．快速降温 B．缓慢降温 C．变速降温
19．（21分，每空 3分）硫酸有着广泛的用途。硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量 SO2：Cu（s）+2H2SO4（l）= CuSO4（s）+SO2（g）+2H2O
（l） △H=-11.9 KJ mol-1 。判断该反应的自发性并说明理由 。
(2)我国古籍记载了硫酸的制备方法--“炼石胆(CuSO4·5H2O)取精华法”。
①借助现代仪器分析，该制备过程中 CuSO4·5H2O分解的 TG曲线(热重曲线，即受热分解过程中固
体质量变化曲线)及 DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如图所示。700℃左右有两个吸
热峰，则此时分解生成的氧化物有 、 (填化学式)和 SO2。
6
{#{QQABQYCEggiAAAAAARhCEQGqCkGQkACACKoOBEAEIAABgQNABAA=}#}
②已知下列热化学方程式：
-1
CuSO4 5H2O（s）= CuSO4（s）+ 5H2O（g） H1= a KJ mol
-1
CuSO4 xH2O（s）= CuSO4（s）+ xH2O（g） H2= b KJ mol
-1
CuSO4 yH2O（s）= CuSO4（s）+ yH2O（g） H3= c KJ mol
则 CuSO4 5H2O（s）+ CuSO4 yH2O（s）= 2[CuSO4 xH2O（s）]的△H= kJ/mol
-1。
1
(3)接触法制硫酸的关键反应为 SO2的催化氧化：SO2（g）+ O2（g） SO3（g） H= -98.9 KJ
2
mol-1
①为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制不同转化率(α)下反应速率(数值已略
去)与温度的关系如图，下列说法正确的是 。
A．温度越高，反应速率越大
B．α=0.88的曲线代表平衡转化率
C．α越大，反应速率最大值对应温度越低
D．可根据不同α下的最大速率，选择最佳生产温度
②固定投料比，在压强分别为 0.5MPa、2.5MPa和 5.0MPa下，得到 SO2的平衡转化率随温度的变化
如图所示。则在 5.0MPa、550℃时，该反应的平衡转化率= 。
③对于气体参与的反应，可用气体组分(B)的平衡压强 p(B)代替该气体物质的量浓度 c(B)来表示平
1
衡常数 Kp。设 O2的平衡分压为 p，SO2的平衡转化率为αe，则上述催化氧化反应 SO2（g）+ O2
2
（g） SO3（g）的 Kp= (用含 p和αe的代数式表示)。
7
{#{QQABQYCEggiAAAAAARhCEQGqCkGQkACACKoOBEAEIAABgQNABAA=}#}化学答案
1．【答案】C
【解析】A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂，故 A错误；
B．在铁制品上镀铜时，铁制品与电源负极相连，做阴极，该电极发生还原反应，故 B错误；C．在
去除锅炉水垢中的CaSO4时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除，故 C正确；D．用氯气和氢
氧化钠制取消毒液，是利用了氯气在碱性条件下能发生歧化反应，与盐类水解的原理无关，故 D错
误；故选 C。
2．【答案】C
【解析】A．泡沫灭火器是利用碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合后发生双水解的原理，故 A错误；
B．Cl 沉淀完全时，有砖红色沉淀Ag2CrO4生成，故滴定溶液中的Cl
，能采用K2CrO4溶液作指示
剂，故 B错误；C．草木灰与氯化铵不宜混合施用，是因为两者混合后相互促进水解，降低氮的利
用率，故 C正确；D．铁和氧气反应是放热反应，在自然条件下反应很慢，形成原电池反应则会变
得很快，放出大量的热，故 D错误；故选 C。
3．【答案】D
+
【解析】A．在表面氢化机理中，第一步是 H 得到电子发生还原反应，故 A正确；B．N2与表面 H原
子反应生成 N2H2中间体，质量守恒，故 B正确；C．传统工业合成氨需要高温高压下实现，电化学
固氮在常温常压下实现，具有能耗小、环境友好的优点，故 C正确；D．反应的能垒越高，反应速
率越小，若竞争反应(析氢反应)的势垒显著低于固氮反应，则决定了析氢反应的速率要快，活化能
表示势垒的高度，活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度，越小则速率越快，故 D错误；
答案选 D。
4．D
【详解】A．托盘天平无法精确到0.001g，选项 A错误；
B．锥形瓶不需要润洗，高锰酸钾溶液需用酸式滴定管盛装，选项 B错误；
C．滴定终点溶液的颜色变化为由无色变为浅红色，选项 C错误；
D．若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，滴定过程中其他操作均正确，读数偏大，测得草
酸的量偏大，则 x的值偏小，选项 D正确；
答案选 D。
5．B
2
【分析】放电过程中，Zn为负极，电极反应式为： Zn -2e- +4OH- =Zn OH ，MnO2为正极，电极
4
2
反应式为：MnO +4H+2 +2e =Mn
2++2H2O，充电时的阴极反应式为：Zn OH +2e- =Zn +4OH ，阳极反应
4
式为：Mn2++2H O-2e 2 =MnO2+4H
+。
【详解】A．放电过程中，阳离子向正极移动，则 H＋由负极向正极迁移，A项正确；
2
B．放电过程中，负极的电极反应式为 Zn -2e- +4OH- =Zn OH ，B项错误；
4
2
C．充电过程中，阴极的电极反应 +2e-Zn OH =Zn +4OH ，C项正确；
4
2
D．充电过程中，阴极的电极反应Zn OH +2e- =Zn +4OH ，氢氧根与钾离子组成氢氧化钾，，D项
4
正确；
答案选 B。
6．【答案】D
【解析】A．由图像可知，T1
中，v(正)>v(逆)，C错误；D．由于反应物 C为固体，故容积不变时，反应后气体质量增大，混合
气体的密度增大，当密度不再变化时，可以判断反应达到平衡状态，D正确。故选 D。
7．D
【详解】A．由 2NO2(g) N2O4(g) △H<0，可知为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，c(NO2)增
大，则气体在热水中颜色深，故 A错误；
B．H2(g)+I2(g) 2HI(g)中反应前后气体的总物质的量不变，则加压后体积减小，浓度增大，颜色
变深，平衡不发生移动，故 B错误；
{#{QQABQYCEggiAAAAAARhCEQGqCkGQkACACKoOBEAEIAABgQNABAA=}#}
C．推动注射器活塞，浓度增大，气体颜色变深，增大压强，平衡 2NO2(g) N2O4(g)正向移动，气
体颜色又变浅，但比原平衡深，故 C错误；
D．b中加入等体积的氢氧化钠溶液，离子浓度都减小，b溶液颜色变浅不能证明说明平衡正向移
动；c中加入浓硫酸，氢离子浓度增大，溶液颜色变深能证明增加生成物浓度平衡逆向移动，故 D
正确；
答案选 D。
8．C
【详解】A．Mg(OH)2浊液中，Mg(OH)2为难溶电解质，存在沉淀溶解平衡，则浊液中存在：
Mg(OH)2(s) Mg
2+(aq)+2OH﹣(aq)，选项 A正确；
B．根据图像，加入 NH4Cl或 CH3COONH4，Mg(OH)2质量减少，说明 Mg(OH)2溶于铵盐溶液，发生反
2+
应：Mg(OH)2+2NH4 =Mg +2NH3 H2O，选项 B正确；
+ +
C．NH4Cl溶液为酸性溶液，NH4 发生水解产生 H ，相当于发生酸碱反应，则 H 可能参与了 NH4Cl溶
液溶解 Mg(OH)2的过程，溶解Mg OH 的过程中， NH2 4 比H
贡献更大，选项 C 不正确；
D．③中将①中的 NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验，NaOH是强碱，抑制 Mg(OH)2 的溶解，所
得的图像与②不相同，选项 D正确；
答案选 C。
9．【答案】C
c Na 【解析】A．HSO3 既要电离又要水解，所以 与c HSO 3 之比大于 1∶1，故 A错误；B．-OH
是 9 电子微粒，OH 是 10 电子微粒，等质量-OH和OH 所含电子数之比应该为 9:10，故 B错误；
C．根据pH=-lg c(H+)可知，pH相同则c H 相同，故 C正确；D．SO2和O2混合发生的反应为
2SO2 +O2 2SO3，等物质的量投料，但变化量之比为 2:1，所以转化率之比为：2:1，故 D错
误；故选 C。
10．C
【详解】A．乙酸乙酯在稀硫酸作催化剂条件发生水解生成乙酸和乙醇，故 A正确；
B．由图可知，在0 t1时间内，酯层减少的体积：碱性>酸性>中性，可知乙酸乙酯的水解速率：碱
性>酸性>中性，故 B正确；
C．硫酸条件下一段时间后酯层减少速度加快，并不是水解速率提高导致，而是因为随溶剂中乙醇
的增大，导致乙酸乙酯溶解量增加，因此0 t2乙酸乙酯的水解量在酸性、碱性条件下并不相等，
故 C 错误；
D． t2 t3，酯层体积：酸性<碱性，主要原因是溶液中乙醇含量增大，溶剂极性变化，导致乙酸乙
酯的溶解量增加，故 D正确；
故选：C。
11．A
【详解】A．这两个反应同时发生，反应②会破坏反应①的平衡，所以两个反应应该同时达到平
衡，A项错误；
B．若反应②不存在，则 n(H2)∶n(CO)始终为 1.0，所以 n(H2)∶n(CO)低于 1.0与反应②有关，B项
正确；
C．加压可以提升反应速率，但是反应①中生成物的化学计量数大于反应物的化学计量数，因此加
压会导致反应①的平衡左移，转化率降低，C项正确；
D．设初始 n（CH4）=xmol，则有初始 n（CO2）=1.3xmol，再设反应①有 ymolCH4转化成了 H2和 CO，
反应②有 zmolH2转化成了 H2O，最终整个体系体积为 VL，则该系统中有 n（CH4）=（x-y）mol，n
（CO2）=（1.3x-y-z）mol，n（H2）=（2y-z）mol，n（CO）=（2y+z）mol，n（H2O）=zmol。
x-y 2y+z 1.3x-y-z 9.2x
4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=4 ，2.3[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)]=
V V
4 （x-y）+2 （2y-z）+2z 9.2x
2.3 ，所以不考虑其他副反应，体系中存在
V V
4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=2.3[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)]，D项正确。
答案选 A。
12．D
{#{QQABQYCEggiAAAAAARhCEQGqCkGQkACACKoOBEAEIAABgQNABAA=}#}
【详解】A．由[Cu(H O) ]2+(蓝)+4Cl 2 4 [CuCl
2
4] (黄)+4H2O ΔH＞0可知，[Cu(H2O)4]
2+呈现蓝色，
2 2+
[CuCl4] 呈现黄色，由光学知识可得黄色光+蓝色光=绿色光，所以溶液为绿色，是因为[Cu(H2O)4]
2
和[CuCl ] 4 同时存在，故 A 正确；
2+ 2
B．由[Cu(H2O)4] (蓝)+4Cl [CuCl ] 4 (黄)+4H2O ΔH＞0可知，该反应是一个吸热反应，升高温
2
度，平衡正向移动，[CuCl 4] 的浓度增大，溶液变为黄绿色，故 B正确；
C．由[Cu(H2O)4]
2+(蓝)+4Cl [CuCl 2 4] (黄)+4H2O ΔH＞0可知，加几滴 AgNO 溶液，Cl
-
3 与 Ag
+反
应，即 Ag++Cl-=AgCl↓，Cl-浓度减小，平衡向逆反应方向移动，[CuCl ]2 4 的浓度减小，[Cu(H2O)
2+
4]
浓度增大，上层清液为蓝色，故 C正确；
2+ 2+ 2+
D．在 CuCl2溶液中加入少量 Zn片，会发生 Zn置换出 Cu，即 Cu +Zn=Zn +Cu，Cu 浓度减小，则
[Cu(H O) ]2+2 4 、[CuCl4]
2 浓度均减小，上层清液为浅黄绿色，故 D错误；
答案为 D。
13．C
【详解】A、醋酸是弱酸，当氢氧化钠和醋酸恰好反应时，消耗醋酸的体积是 12.5ml，此时由于醋
酸钠的水解溶液显碱性，即 pH大于 7。B点的 pH＝7，说明醋酸溶液的体积应大于 12.5ml，错误；
B、根据电荷守恒 c(CH3COO
－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，错误；
C、D点溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸的混合液，且二者的浓度相同，所以根据原子守恒可知选项 C
正确。
D、若加入的醋酸很少时，会有 c(Na＋) >c(OH－) >c(CH －3COO )>c(H
＋)，错误；
答案是 C。
14．D
【详解】A．从表中数据可知，T2时的反应速率大于 T1时的反应速率，温度越高反应速率越快，则
T2>T1，A 正确；
B．T1时 0-10min内 CH4物质的量变化量为 0.15mol，则 NO2物质的量变化量为 0.3mol，则 0-10min
0.3mol 1 1
内 NO2的平均反应速率为 0.015mol L min ，B正确；
2L 10min
C．T2时反应速率大于 T1，达到平衡的时间也应该小于 T1，40min时 T1已达到平衡状态，则 T2在
40min时也应该达到了平衡状态，a=0.15，T2>T1，但是 T2时甲烷剩余的量大于 T1，说明升高温度化
学平衡逆向移动，该反应为放热反应，C正确；
D．T1温度下平衡时该反应的化学平衡常数为 3.2，T1达到平衡后，再充入 0.1molCH4和 0.2molH2O，
此时甲烷浓度变为 0.1mol/L，H2O浓度变为 0.5mol/L，此时 Qc=2.5<3.2，则化学平衡正向移动，D
错误；
故答案选 D。
15．B
【详解】A．过程①的离子反应为：2CO2+O
2-=C2O
2-
5 ，其中 CO
2-
2的结构式为 O=C=O，对比 CO2和 C2O5 的
结构式可知，该过程有碳氧键断裂，故 A正确；
B．过程②中，a极的电极反应为 2C2O
2- -
5 -4e =4CO2↑+O2↑，该电极反应为失电子，发生氧化反应，
故 B 错误；
2 2
C．根据题中信息，可以推出过程③中的反应可表示为CO2 O =CO3 ，故 C正确；
D．电极 a的总电极反应为 2O2--4e-=O2↑，电极 b的总电极反应为 CO
-
2+4e =C+2O
2-，熔盐电池的总反
通电
应为 CO2 C+O2↑，故 D正确；
答案为 B。
16.【解析】B
2+ 2+
解：A．升高温度时 BaCO3的溶解度增大，溶液中 c（Ba ），lgc（Ba ）减小，则溶液 b 点不能通过
升高温度到达 c点，故 A错误；
2+ -4.3 2+
B．b 点时 BaCl2和 Na2CO3恰好完全反应，c（Ba ）=c（ ）=10 mol/L，Ksp（BaCO3）=c（Ba ）
{#{QQABQYCEggiAAAAAARhCEQGqCkGQkACACKoOBEAEIAABgQNABAA=}#}
-8.58
c（ ）==10 ，故 B正确；
C．b点时 BaCl2和 Na2CO3恰好完全反应，溶质为 NaCl,存在 BaCO3溶解平衡，则溶液中 c（ ）+c
2+ +
（ ）+c（H2CO3）=c（Ba ）＜ c（Na ），故 C错误；
D．Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），把 Na2CO3溶液换成等浓度 Na2SO4溶液时消耗 10mLNa2SO4溶液达到终点，
2+ -4.98 2+
此时饱和 BaSO4溶液中 c（Ba ）=c（ ）= =10 mol/L，-lgc（Ba ）＞4.3，即把 Na2CO3
溶液换成等浓度 Na2SO4溶液时曲线在 BaCO3曲线上方，变为曲线Ⅰ，故 D错误；故选：B。
17．每空 2分【答案】(1)1.0 10 11 BD (2)B
(3)CH4 10OH
8e CO2 3 7H2O Cl2 变小
通电
2CuSO4 2H
CuO 或CuCO3
2O 2Cu O2 2H2SO4
【解析】（1）水电离出的 浓度约为1.0 10 11mol L 1H ；A．为Kh 或等于Ka / Kw ；B．稀释后平衡
c H C CH3COO
正向移动，比值变大。或根据Ka ， c CH3COO 减小，所以比值变大；C．为水
c CH3COOH
的离子积常数；D．溶液酸性减弱，所以比值变大。故选 BD。故答案为：1.0 10 11；BD。
（2）A中铁发生的是化学腐蚀；B中铁电极做原电池的正极，被保护，腐蚀比较慢；C中铁电极做
电解池的阳极，电流加快了铁的腐蚀；D中铁电极是原电池的负极，也加快了腐蚀。所以铁腐蚀速
率由快到慢的顺序是：C＞D＞A＞B，故答案为： B。
（3）①由图可知甲池是燃料电池，通入燃料甲烷的一极是负极，电极反应为：
CH4 10OH
8e CO2 3 7H2O；②乙装置为电解池，其中铁电极和原电池的负极相连，为阴
极，则石墨电极为阳极，氯离子放电生成的气体为Cl2 ；③丙装置为电解池，两个电极都是石墨惰
通电
性电极，即电解CuSO4溶液，反应为：2CuSO4 2H2O 2Cu O2 2H SO ，反应过程中有硫酸2 4
生成，则溶液的pH变小，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的CuO 或CuCO3。
通电
2
故答案为：CH4 10OH 8e CO3 7H2O；Cl2 ；变小；2CuSO4 2H2O 2Cu O2 2H2SO4 ；
CuO 或CuCO3。
18．每空 3分 Na2CO3水解，溶液呈碱性，促使油脂水解； 使 Fe
2+尽可能转化为 Fe3+，H2O2易分
解（Fe3+催化加速分解） 2.8~5.4 dabace C
【详解】（1）①、碳酸钠水解星碱性，能够使油污水解，达到除去表面油污的效果；②、锌层、铁
层及稀硫酸会构成原电池，反应速率快，当锌层完全溶解后，原电池结构消失，反应速率下降，产
生气泡的速率减缓；
（2）使 Fe2+转化为 Fe3+便于形成沉淀分离，又由于 Fe3+会促进 H2O2的分解，所以要加入过量的
H O ；答案为使 Fe2+尽可能转化为 Fe3+2 2 ，H2O2易分解（Fe
3+催化加速分解）；
（3）要使两种离子分离，则要使 Fe3+完全沉淀而又不使 Zn2+沉淀，则最佳 pH为 2.8 pH<5.4；
（4）要从溶液中得到粗产品，首先加热蒸发，直到出现晶膜，达到饱和状态并除去部分溶剂；由
图可知在 60℃时产品的溶解度最大，故接着在 60℃下蒸发溶剂，并出现晶膜，达到饱和状态，接
着冷却至室温，使产品析出，最后过滤，使固液分离，得到粗产品；故操作的正确顺序为
dabace；
（5）结合图象可知在变速降温的情况下得到的颗粒较大，答案选 C；
18．【答案】（除标注外，每空 3分）(1)任何温度下都能自发，因为△H<0，△S>0
(2)CuO SO3 (a+c-2b)
ae
(3)CD 0.975 1
（1-a ） p2e
【解析】（1）Cu(s)＋2H2SO4(l)=CuSO4(s)＋SO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-11.9 kJ·mol
-1，正反应气体物
质的量增多，ΔS>0；ΔH<0、ΔS>0，所以该反应在任何温度下下都能自发进行。
（2）①根据图示的热重曲线所示，在 700℃左右会出现两个吸热峰，说明此时 CuSO4发生热分解反
应，从 TG图像可以看出，质量减少量为原 CuSO4质量的一半，说明有固体 CuO剩余，还有其他气体
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700℃
产出，此时气体产物为 SO2、SO3、O2，可能出现的化学方程式为 3CuSO4 3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2
↑，结合反应中产物的固体产物质量和气体产物质量可以确定，该反应的产物为 CuO、SO2、SO3、
O2，故答案为：CuO；SO3。
②已知下列热化学方程式：
a.CuSO4 5H2O（s）=CuSO（4 s）+5H2O(g) ΔH1=a kJ mol
-1
b.CuSO4 xH2O（s）=CuSO（4 s）+xH2O(g) ΔH2 =b kJ mol
-1
c.CuSO4 yH2O（s）=CuSO（4 s）+yH2O(g) ΔH3 =c kJ mol
-1
根据盖斯定律，方程式 a+c-2b可得CuSO4 5H2O（s）+CuSO4 yH2O（s）=2[CuSO4 xH2O（s）]的的
-1
△H=(a+c-2b) kJ·mol ；
（3）①A．根据图示，温度过高，催化剂失活，反应速率减慢，A错误；B．催化剂不改变平衡状
态，相同温度下转化率还有高于 0.88的，说明α=0.88 的曲线不能代表平衡转化率，B错误；
C．根据图示，转化率越大，反应速率最大值对应温度越低，C正确；D．可根据不同α下的最大速
率，选择最合适的生产温度，D正确；故选 CD。
②该反应正向为气体分子数减小的反应，温度相同时增大压强，化学平衡向正向移动，SO2的平衡
转化率(α)增大，5.0MPa>2.5MPa=p2，故 p1=5.0MPa。故 5.0 MPa、550℃时，α=0.975。
n(SO3)
p(SO ) p(总)3 n(总)
③利用分压代替浓度计算平衡常数，反应的平衡常数 Kp= 1 = 1 =
p(SO ) p 2 (O ) n(SO2 )2 2 p(总) p 2 (O2 )
n(总)
n(SO3)
1 ；设 SO2初始量为 m mol，则平衡时 n(SO2)=m-m·αe=m(1-αe)，n(SO3)=m·αe，Kp=
n(SO ) p22 (O2 )
m e e
1 = 1 。
m 1 e p 2 (O2 ) 1 e p 2
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