2023-2024学年第一学期学科拓展活动
初三化学学科
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Ca：40 Cu；64 Zn：65
第I卷选择题(共40分)
本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于铝的自我介绍中，属于描述其化学性质的是
A．我是银白色金属 B．我具有良好的导电性
C．我能在氧气中燃烧 D．我具有良好的延展性
2．下列做法不合理的是
A．直接燃烧煤炭 B．分类回收垃圾 C．使用降解塑料 D．推广乙醇汽油
3．下列实验操作中不正确的是
A．闻气味
B．检查气密性
C．滴管用后不洗涤直接插回原瓶
D．稀释浓硫酸
4．下列物质是由分子构成的是
A．水 B．氯化钠 C．金刚石 D．铜
5．下列物质不属于溶液的是
A．石灰水 B．“雪碧”汽水 C．碘酒 D．冰、水混合物
6．下列物品需采取防锈措施的是
A．铁制防盗网 B．不锈钢菜刀 C．铝合金窗 D．金戒指
7．如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B 接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是
A．水和硝酸铵 B．水和生石灰水固体
C．水和氢氧化钠 D．双氧水和二氧化锰
8．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是（ ）
A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．③④①②⑤ D．②①④③⑤
9．下列各项比较中，正确的是
A．地壳中元素含量：铝＜铁 B．耐腐蚀性：纯铁＞不锈钢
C．含碳量：生铁＞钢 D．硬度：青铜＜铜
10．下列鉴别物质的方法中，不能达到实验目的是
A．用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳
B．用灼烧的方法鉴别木炭粉和氧化铜粉未
C．用观察颜色的方法鉴别铁粉和氧化铁粉末
D．用水鉴别NaOH, NH4NO3两种固体
11． 铬酸钾（K2CrO4）是印染、医药、电焊、搪瓷等工业的原料．铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价为
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
12．现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）
A．加入一定量的水 B．恒温蒸发部分水
C．升温到60℃ D．加入一定量的硝酸钾
13．在2Cu（NO3）2CuO + O2 ↑+ 4X↑的反应中X的化学式为
A．H2 B．NO2 C．CO2 D．CO
14．图示材料属于合金的是
A．高纯硅片 B．青铜器
C．青花瓷器 D．汉白玉雕塑
15．下图为实验室模拟炼铁，现将ag Fe2O3在高温下与足量CO反应，实验结束后测得B中产生6.00g白色沉淀，下列说法正确的是
A．实验开始应该先打开弹簧夹① B．该实验过程中共消耗1.68 g CO
C．氧化铁质量为3.2g D．硬质玻璃管中固体由黑色变为红色
16．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．在化学变化中原子不能再分，所以在化学变化中离子也不能再分
B．洗涤剂除油污的原理是乳化，所以汽油除油污的原理也是乳化
C．CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
D．化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物
17．为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是
A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C．实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu
D．实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag
18．某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的
A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁
19．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．t3℃时，取甲、乙的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后，析出溶质的质量甲＞乙
C．t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解能得到饱和溶液
D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲=丙
20．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64％，将该气体10g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是
A．15g B．6.7g C．30g D．20g
第II卷非选择题(共60分)
21．请用学过的知识回答以下问题：
(1)用于医疗消毒的碘酒中，溶质的化学式为 。
(2)我们的生活用水多是硬水，生活中常用 的方法降低水的硬度；电解水的化学方程式： ，水和双氧水都含有相同的元素，但化学性质不同，原因是 。
(3)使用铁锅烹饪菜肴，可以补充人体所需的铁元素，预防 。
(4)武德合金用于制成保险丝，保障电路安全。武德合金的熔点 (选填“高于”、“低于”或“等于”)其组成金属的熔点。
(5)打火机的主要部件是打火石和贮气箱，按下开关时，打火石发出电火花，引燃贮气箱释放的燃气，根据燃烧的条件分析，打火石的作用是 。
(6)我国西汉就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 。
22．事物都具有两面性。如：CO可作冶金工业原料，却对人体健康有害；O2可用于急救病人，维持生命活动需要，却参与钢铁的锈蚀过程。
(1)金属材料包括纯金属以及它们的合金，黄铜(含铜和锌)、生铁都属于 (物质类别)。钢和生铁由于 元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异。
(2)将黄铜和生铁分别放入足量的稀盐酸中，浸泡后都有残留固体，其中前者固体中一定含 ，后者固体中一定含 。
(3)铁浸泡在盐酸中发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 。
(4)食品包装中，有一些是用铁粉做双吸剂，铁粉既可以防腐又可以保持食品干燥，是因为铁粉能吸收空气中的 和 。
23．结合如图所示实验装置，回答下列问题。
(1)图中a、b仪器的名称：a ，b 。
(2)用A、D装置制取氧气，反应的化学方程式为 ，用排水法收集气体时，当观察到 时，判断集气瓶中气体已收集满。
(3)实验室用装置C制取二氧化碳，与装置B相比，其优点为 ；反应的化学方程式为 。
(4)Na、Mg等活泼金属可以在CO2中燃烧。某同学收集到一瓶CO2后，通过实验验证Mg条能够在CO2中燃烧。下列物品中他得要使用的有 (填序号)。
①酒精灯 ②铁架台 ③坩埚钳 ④砂纸 ⑤试管夹
(5)如制取CO2需要溶质质量分数为10%稀盐酸200g，配制该溶液时微37%的浓盐酸(密度为1.18g/mL)的体积约为 mL，需加水的体积约为 mL(均保留1位小数点)。
24．如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。
(1)应称取 g氯化钠固体；需加水 mL。
(2)若称量氯化钠固体时指针向右偏转，则应 直到天平平衡。
(3)实验中，为了加快氯化钠固体的溶解，常采用的方法有 。
(4)下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是 (填字母)。
a.氯化钠中含有杂质 b.量取水时俯视读数
c.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 d.装瓶时，有少量溶液溅出
(5)取上述溶液20g，需加 g水稀释，可得到5%的氯化钠溶液。
(6)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
①若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是 。
② ℃时，a、c两物质的溶解度相等。气体的溶解度随温度的变化规律与 (填“a”“b”或“c”)相似。
③在t2℃时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是 ，析出晶体最多的是 (填“a”“b”或“无法确定”)。
25．某化学兴趣小组对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。
【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】猜想I：可能与金属本身的性质有关；
猜想II：可能与盐酸的浓度有关。
【分析交流】金属铝在空气中会形成一层致密的氧化膜，有关反应的化学方程式为 ；为保证实验的准确性，实验所用金属均用砂纸打磨。
【实验探究】为探究猜想I，取相同质量的铁片和铝片按图1所示装置进行实验。
实验观察到甲试管中铁片缓慢溶解，溶液由无色变为 ；乙试管中铝片溶解较快。
从实验现象可判断：铁的金属活动性比铝 ；（选填“强”或“弱”）。
【得出结论】金属与盐酸反应的刷烈程度与金属本身性质有关。
【继续探究】为探究猜想Ⅱ，小组同学设计图2所示的装置进行实验，所用药品、实验数据如下表所示。
实验编号 选用金属 盐酸浓度（均取50mL） 每分钟产生气的体积/mL
1min 1~2 min 2~3 min 3~4 min 4~5min 前5min共收集气体
① 铁粉 15% 2.8 15.8 10.8 8.2 6.5 44.1
② 铁粉 5% 1.5 7.6 5.4 4.3 3.3 22.1
【得出结论】金属与盐酸反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是 ；
【拓展与反思】根据表中数据分析，铁粉与盐酸反应最后变慢的原因是 。
26．金属及其化合物在生产生活中应用广泛。
(一)某化学实验小组利用如图装置模拟铁的冶炼并测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数(假设赤铁矿中杂质不参与反应)。
(1)实验开始时，先进行的操作是 (填字母)。
a.通入一氧化碳 b.加热
(2)实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生反应的化学方程式 。
(3)B装置的作用是 。
(4)从环境保护的角度看此实验存在的缺陷是 。
(5)实验前称量赤铁矿石的质量为20g，通入足量一氧化碳充分反应，测得B装置总质量增加13.2g。若不考虑实验过程中水分带出的影响，该赤铁矿石中氧化铁的质量分数 。
(二)已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)和CO2。现利用如图1的实验装置进行实验，反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2。
(6)查阅资料发现，酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400~500℃，酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是800~1200℃。实验室要利用图1来制取金属铁，仪器甲应选用的加热仪器是 (填“酒精灯”或“酒精喷灯”)。
(7)图1中实验现象是 。
(8)利用图2显示的相关信息，回答如下问题。
①在0~400℃温度范围内，管内固体质量不变，其原因是 。
②图中x= g。
③试根据图计算并推断A点固体的合理化学式 。
试卷第8页，共8页
1．C
【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等。
【详解】A、我是银白色金属描述的是颜色，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误；
B、我具有良好的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误；
C、我能在氧气中燃烧，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确；
D、我具有良好的延展性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
故选：C。
2．A
【详解】A、直接燃烧煤炭不仅是一种对资源的浪费，而且能够产生污染环境的物质，因此直接燃烧煤炭是不合理的；B、分类回收垃圾，既有利于保护环境，也有利于实现资源的再利用，因此分类回收垃圾是合理的；C、使用降解塑料有利于保护土壤，因此是合理的；D、推广乙醇汽油有利于减少污染环境物质的排放，因此推广乙醇汽油是合理的。
故选A。
3．D
【详解】A、闻气味：打开瓶塞，用水轻轻煽动，使气体飘入鼻孔，图中所示操作正确，故不符合题意；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反；图中所示操作正确，故不符合题意；
C、滴瓶上的胶头滴管专管专用，用完后直接放回原瓶，不需要用水清洗，图中所示操作正确，故不符合题意；
D、浓硫酸溶于水放热，所以稀释浓硫酸时是将浓硫酸倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，而不是将水倒入浓硫酸中，图中所示操作不正确，故符合题意，故选D。
4．A
【详解】A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，符合题意。
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意。
D、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意。
故选：A。
5．D
【分析】溶液是指将一种或多种物质分散在另一种物质中形成均一稳定的混合物，溶液具有均一性和稳定性。
【详解】A、石灰水是氢氧化钙溶液，不符合题意；
B、雪碧汽水是碳酸溶液，属于混合物，不符合题意；
C、碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，不符合题意；
D、冰水混合物中只有水一种物质，是纯净物，故不是溶液，符合题意。
故选：D。
6．A
【详解】不锈钢菜刀、铝合金、金戒指等物品在空气中不容易生锈，不需要采取防锈措施；
铁制防盗网在空气中容易生锈，需采取防锈措施．故选A．
【点评】本题主要考查物质的性质方面的知识，解答时要充分理解金属生锈与哪些因素有关，从而为防止金属生锈提供理论依据．
7．A
【分析】打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B 接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生，是因为试管②中压强变大的原因，可能是反应生成了气体，也可能是温度升高。
【详解】A. 硝酸铵溶于水吸收大量的热，温度降低，试管②中压强变小，试管①中的液体部分进入导气管，此选项不符合题意；
B. 生石灰水固体与水反应放出大量的热，温度升高，试管②中压强变大，试管①中的导管口有较多气泡产生，此选项符合题意；
C. 氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，试管②中压强变大，试管①中的导管口有较多气泡产生，此选项符合题意；
D. 双氧水在二氧化锰作催化剂条件下发生反应生成氧气，试管②中压强变大，试管①中的导管口有较多气泡产生，此选项符合题意。
故选A。
8．A
【详解】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解，故选A。
9．C
【详解】A、根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，可知地壳中元素含量：铝＞铁，故选项错误；
B、不锈钢改变了金属的组成和结构，比纯铁的抗耐蚀性要好，耐腐蚀性：纯铁＜不锈钢，故选项错误；
C、根据生铁的含碳量为：2%--4.3%，钢的含碳量为：0.03%--2%，可知含碳量：生铁＞钢，故选项正确；
D、金属制成合金后其硬度要比原金属的硬度要大，硬度：青铜＞铜，故选项错误。
故选：C。
10．A
【详解】A、氮气和二氧化碳均不支持燃烧，不燃烧，不能用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，故A不正确；
B、木炭粉灼烧生成二氧化碳，氧化铜粉未不变，可以用灼烧的方法鉴别木炭粉和氧化铜粉未，故B正确；
C、铁粉是黑色的，氧化铁粉末为红棕色，可以用观察颜色的方法鉴别铁粉和氧化铁粉末，故C正确；
D、氢氧化钠溶于水时放热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水是吸热的，溶液温度降低，可以用水鉴别NaOH，NH4NO3两种固体，故D正确。故选A。
11．D
【详解】试题分析： 铬酸钾（K2CrO4），设铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价为X，则+1*2+X+（-2）*4=0，解得X=+6.故选D．
考点： 化合价
12．A
【详解】A、饱和硝酸钾中加入一定量的水，会使溶剂的质量增多，使溶质的质量分数减小，故符合题意；
B、饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度没变所以溶解度也没变，溶质的质量分数不变，故不符合题意；
C、当升高温度时，饱和溶液会变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分数不变，故不符合题意；
D、向饱和硝酸钾溶液中，加硝酸钾时，因溶液饱和所以不再溶解，所以溶质质量分数不变，故不符合题意。
13．B
【详解】反应前铜、氮、氧原子个数分别为2、4、12，反应后的生成物中铜、氮、氧原子个数分别为2、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则X的化学式为NO2。故选：B。
【点睛】
14．B
【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．
【详解】A．高纯硅片是纯净物；
B．青铜是铜锡合金；
C．青花瓷器属于无机非金属材料；
D．汉白玉主要成分是碳酸钙属无机盐。
故选B。
15．C
【详解】A、因为CO具有可燃性，混有氧气的CO点燃或加热可能发生爆炸，所以在该实验中，要先向放有氧化铁的玻璃管内通入CO，待玻璃管内空气排尽后方可加热，如果通CO和加热同时进行，可能发生爆炸，因此实验开始应该先关闭弹簧夹①，打开弹簧夹②，选项A不正确；
B、实验中发生了两个反应：，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
题中已知生成碳酸钙沉淀6.00g，根据反应中的关系，CO和CO2是1∶1的关系，CO和CaCO 3也是1∶1的关系，设理论上需要一氧化碳质量为x， 解得x=1.68g。但实际实验过程中要先通一氧化碳，反应后还要继续通一氧化碳至玻璃管冷却，反应中有部分一氧化碳没有参与反应，所以该实验中消耗的一氧化碳肯定超过1.68g。选项B不正确；
C、根据，设Fe2O3的质量为y，，解得y=3.2g，选项C正确；
D、Fe2O3是红棕色粉末，铁粉是黑色粉末，所以实验中的现象应该是固体由红棕色变为黑色，选项D不正确。故选C。
【点睛】一氧化碳还原氧化铁的实验中，反应开始要先通一氧化碳，后加热，反应结束还要继续通一氧化碳至玻璃管冷却，再加上反应中有部分一氧化碳没有参加反应，所以实际使用的一氧化碳量远超理论用量。
16．D
【详解】A、离子在化学变化中可以再分,有些由多个原子构成的离子如铵根离子是可以再分的，该选项说法不正确；
B、洗涤剂除油污的原理是乳化，而汽油除油污的原理是汽油能溶解油污，该选项说法不正确；
C、升高温度时，氢氧化钙溶解度减小，饱和氢氧化钙溶液会析出氢氧化钙，是物理变化，该选项说法不正确；
D、化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物，该选项说法正确。
故选：D。
17．B
【详解】A、通过①②实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，可以证明金属的活动性：Fe>Cu，所以说法正确；
B、通过①②③实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，铁能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性：Fe>Cu，Fe>Ag，但不能说明Cu>Ag金属活动性，所以说法错误；
C、若要用实验④，X可以为Cu，Y为FeSO4溶液，铜能置换出硫酸铁中的铁，这个反应能证明金属活动性Fe>Cu，所以说法正确；
D、若要用实验④，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液，铜能置换出硝酸银中的银，这个反应能证明金属活动性Al>Cu，所以说法正确。
故选：B。
18．B
【详解】甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀；
乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关；
丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有关；
丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。
由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。故选B。
19．D
【详解】A、由溶解度曲线可知：t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故选项说法正确；
B、t3℃时，甲物质的溶解度大于乙的溶解度，所以将t3℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液和溶液恒温蒸发等质量水后，析出溶质的质量：甲＞乙，故选项说法正确；
C、t1℃时，丙的溶解度是40g，因此20g丙溶解在50g水中就能达到饱和状态，故选项说法正确；
D、t1℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度次之，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度进行计算，所以将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故选项说法错误。
故选：D。
20．C
【详解】根据质量守恒混合气体中碳元素的质量即为碳酸钙中碳元素的质量，则生成碳酸钙的质量为：，故选C。
21．(1)I2
(2) 煮沸 分子构成不同
(3)贫血
(4)低于
(5)提供燃气燃烧的最低温
(6)
【详解】（1）被溶解的物质叫做溶质，溶解溶质的物质叫做溶剂，用于医疗消毒的碘酒中，溶质是碘，化学式：I2；
（2）生活中常用煮沸降低水的硬度，水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，水和双氧水都含有相同的元素，但化学性质不同，原因是分子构成不同；
（3）使用铁锅烹饪菜肴，可以补充人体所需的铁元素，预防贫血；
（4）合金的熔点比组成纯金属的熔点低，武德合金的熔点低于其组成金属的熔点；
（5）燃烧的条件：可燃物、与空气或氧气接触，达到可燃物的着火点，根据燃烧的条件分析，打火石的作用是：提供燃气燃烧的最低温度；
（6）“曾青得铁则化为铜”是指铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应化学方程式：。
22．(1) 合金 碳##C
(2) 铜##Cu 碳##C
(3) 置换反应
(4) 氧气 水蒸气
【详解】（1）黄铜（含铜和锌）、生铁均是由一种金属和另一种金属或非金属熔合而成的混合物，均属于合金；钢和生铁由于含碳量不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异；
（2）将黄铜和生铁分别放入足量的稀盐酸中：黄铜（含铜和锌）中锌与稀盐酸反应，铜不反应，则残留固体为铜；生铁（含铁和碳）中加入稀盐酸，铁与稀盐酸反应，碳不反应，则残留固体为碳；
（3）铁浸泡在盐酸中：铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，该反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物，属于置换反应；
（4）用铁粉做双吸剂，铁粉既可以防腐又可以保持食品干燥，是因为铁粉能吸收空气中的氧气和水蒸气。
23．(1) 锥形瓶 集气瓶
(2) 集气瓶口有大气泡冒出
(3) 可以控制反应的发生与停止
(4)①③④
(5) 45.8 154.2
【详解】（1）a是锥形瓶；b是集气瓶；
（2）A装置是固体加热装置，且试管口有一团棉花，因此是高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，用排水法收集气体时，当观察到集气瓶口有大气泡冒出时，说明集气瓶中气体已收集满；
（3）C带有活塞开关和多孔隔板，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，故可以控制反应的发生与停止；实验室制取二氧化碳选择的药品为大理石或石灰石与稀盐酸；该反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（4）实验验证Mg条能够在CO2中燃烧，需要使用的有酒精灯（引燃镁条）、坩埚钳（夹持镁条）、砂纸（打磨镁条），故答案为：①③④；
（5）需要的浓盐酸的质量为200g×10%÷37%≈54.0g，折合体积为54.0g÷1.18g mL-1≈45.8mL，需加水的体积约为200mL-45.8mL=154.2mL。
24．(1) 7.5 42.5
(2)向左盘添加氯化钠
(3)搅拌##加热
(4)ac
(5)40
(6) 蒸发溶剂 t1 c b> a>c 无法确定
【详解】（1）应称取氯化钠固体50g×15%=7.5g，需加水50g-7.5g=42.5g，水的体积为42.5mL；
（2）若称量氯化钠固体时指针向右偏转，说明药品的量不足，则应向左盘添加氯化钠直到天平平衡；
（3）实验中，为了加快氯化钠固体的溶解，常采用的方法有搅拌、加热；
（4）a、氯化钠中含有杂质，氯化钠的质量减少，导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，故正确；
b、量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取的液体偏小，导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大，故错误；
c、用已有少量水的烧杯溶解氯化钠，水的质量增大，溶质质量不变，导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，故正确；
d、装瓶时，有少量溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故错误，故选ac；
（5）溶液稀释前后溶质质量不变，设取上述溶液20 g，需加xg水稀释，可得到5%的氯化钠溶液，20g×15%=（20+x）×5%，x=40g，故取上述溶液20 g，需加40g水稀释，可得到5%的氯化钠溶液；
（6）①a的溶解度随着温度的升高而增大，c的溶解度随着温度的升高而减小，因此若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是蒸发溶剂；
②t1℃时，a、c两物质的溶解度相等；气体的溶解度随温度的变化规律与c相似；
③在t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，因此b的质量分数大于a的质量分数，由于a在t1℃时的溶解度大于c在t2℃时的溶解度，因此a的质量分数大于c的质量分数，a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是b> a>c；因为不知道饱和溶液的质量，因此无法确定析出晶体的多少。
25． 浅绿色 弱 其它条件相同时，稀盐酸质量分数越大，反应速率越快 随着反应进行，盐酸质量分数减小
【详解】[分析交流]通常情况下铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式：；
[实验探究]甲试管中铁片缓慢溶解，溶液由无色变为浅绿色，乙试管中铝片溶解较快，从实验现象可判断：铁的金属活动性比铝弱；故填：浅绿色；弱；
[得出结论]金属与盐酸反应的剧烈程度与盐酸的质量分数有关，其关系是其它条件相同时，稀盐酸质量分数越大，反应速率越快；故填：其它条件相同时，稀盐酸质量分数越大，反应速率越快；
[反思评价]分析表中数据，锌与盐酸反应最后变慢的原因是随着反应进行，盐酸质量分数减小。
26．(1)a
(2)
(3)吸收生成的二氧化碳
(4)没有尾气处理装置
(5)80%
(6)酒精喷灯
(7)红棕色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊
(8) 未达到反应所需最低温度 1.68 Fe3O4
【详解】（1）实验开始时，先通入一氧化碳排净装置内空气，防止加热时发生爆炸。故填：a。
（2）A中玻璃管内氧化铁与一氧化碳高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式。故填：。
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以B装置的作用是吸收生成的二氧化碳。故填：吸收生成的二氧化碳。
（4）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，从环境保护的角度看此实验存在的缺陷是没有尾气处理装置。故填：没有尾气处理装置。
（5）设：赤铁矿石中氧化铁的质量为。
答：该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。故填：80%。
（6）由图2中的数据可知，当温度达到700℃时氧化铁才开始被一氧化碳还原为铁，而酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400~500℃，，所以仪器甲应选用的加热仪器是酒精喷灯。故填：酒精喷灯。
（7）一氧化碳与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，会观察到红棕色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊。故填：红棕色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊。
（8）①在0~400℃温度范围内，未达到反应所需最低温度，所以管内固体质量不变。故填：未达到反应所需最低温度。
②从400℃开始，随着温度的升高，氧化铁中的氧开始逐渐失去，到700℃时只剩下铁，即此时氧化铁被一氧化碳还原为铁。根据元素守恒，铁质量=氧化铁中铁元素质量=2.40g×。所以图中x=1.68g。故填：1.68。
③A处氧化物中铁的质量=氧化铁中铁元素质量=2.40g×。A处氧化物中氧的质量=氧化铁中氧的质量－失去氧的质量
=2.40g×－（2.40g－2.32g）=0.64g。
所以A处氧化物中铁与氧原子个数比==3:4。所以A处氧化物化学式为Fe3O4。故填：Fe3O4。
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