西川中学2023~2024学年（上）第四次月末练习
化学
注意事项：
1.全卷满分100分，考试时间60分钟，
2.考生使用答题卡作答
3.在作答前，考生务必将自己的姓名、考生号和座位号填写在答题卡上。考试结束，监考人员将试卷和答题卡一并收回。
4.选择题部分请使用2B铅笔填涂；非选择题部分请使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
5.请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
6.保持答题卡面清洁，不得折叠、污染、破损等。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Zn-65
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，共48分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）
1.明代《天工开物》中记载造纸的一般工序。下列工序主要涉及化学变化的是（）
A.斩竹漂塘B.煮楻足火C.汤料入帘D.覆帘压纸
2.2023年9月在杭州举办的亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”理念。下列做法不符合这一理念的是
A.将废弃的牛奶盒转化为纸袋
B.亚运场馆采用绿色电能供应
C.大量燃放烟花爆竹增强声光效果
D.使用低碳燃料、减少二氧化碳的排放
3.我国有雄浑壮丽的山河美景，以下对四季美景的微观解释错误的是（）
A.春天花香四溢，分子在不断运动 B.夏天云消雾散，水分子间隔发生了变化
C.秋天层林尽染，分子种类不同性质不同 D.冬天白雪皑皑，水分子种类发生了变化
4.性质决定用途，下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是（）
A.金刚石有特殊的光学性质，可用于切割玻璃
B.明矾能加速水中悬浮杂质的沉降，用作净化水的絮凝剂
C.常温下氮气化学性质稳定，可充入食品包装防腐
D.氦气密度小且化学性质稳定，可填充飞艇
5.比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素（括号内为影响化学反应的因素），其中推理错误的是（）
A.铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧（反应物浓度）
B.碳在常温下很难与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应（反应温度）
C.双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解（催化剂）
D.粗树干在空气中很难燃烧，而细树枝在空气中较易燃烧（反应物的种类）
6.“生命至上、安全第一”，为及时发现天然气泄漏，某燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。下列说法错误的是（）
A.乙硫醇是由三种元素组成的化合物
B.乙硫醇中氢元素的质量分数最小
C.乙硫醇中含有7个原子
D.乙硫醇中碳、氢元素的质量比为4：1
7.2023年1月发布的《国家土地地球化学质量报告（2022）》显示，我国土地硒含量总体适中，适宜发展富
硒农业。如图为元素周期表中硒元素的信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是（）
A.硒元素位于元素周期表第六周期 B.硒原子的核电荷数为34
C.硒的相对原子质量为78.96g D.原子在化学反应中易得到电子形成Se
8.《汉书.食货志》对酿酒有这样的记载“用粗米二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”下列有关说法错误的是（）
A.“曲”在酿酒过程中可使粗米进行发酵
B.在酿酒过程中，发酵会吸收热量
C.“粗米”到“得酒”发生了缓慢氧化
D.从米酒中得到高浓度乙醇可以用蒸馏的方法
9.研究人员发明了世界上最黑的物质“超级黑”，它是用比头发丝细一万倍的碳纳米管（碳单质）制造的，其导热效率为铜的7倍，坚固程度为钢的10倍。下列说法正确的是（）
A.“超级黑”在一定条件下能够燃烧
B.“超级黑”中碳元素的化合价为+4
C.“超级黑”说明碳单质都是黑色
D.“超级黑”是天然存在最硬的物质
10.运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列图示表示错误的是（）
A.空气中气体含量B.密度（常温常压）
C.地壳中元素的含量D.硫元素的化合价
11.某同学用如图所示的实验来验证可燃物燃烧的条件。下列说法中错误的是（）
A.步骤I中热水的作用只是提供热量
B.步骤Ⅱ中的实验现象是白磷燃烧，产生大量白烟；红磷不燃烧
C.该实验可说明可燃物燃烧需要氧气且温度要达到其着火点
D.该实验存在橡胶塞被冲出的危险
12.下而是关于蜡烛的几个小实验，有关说法正确的是（）
①②③④
A实验①中蜡烛的作用是充当爆炸实验的可燃物
B.实验②说明空气中含有氧气，蜡烛熄灭说明烧杯内氧气已完全耗尽
C.实验③只能说明二氧化碳具有不燃烧、不支持燃烧的性质
D实验④得到的启示是：若火灾发生时，逃生应尽量贴近地面逃离
13.某密闭容器内有四种物质，在一定条件下完全反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 16 6 1 80
反应后质量/g 0 50 37 待测
已知X的相对分子质量为16，Q的相对分子质量为32，下列说法正确的是（）
A.反应后剩余Q的质量为64g
B.反应中Y与Q发生改变的质量之比为16:11
C.反应后生成37gZ
D.X与Q反应前的化学计量数之比为1:2
14.下图为CO还原CuO的装置，已知，下列说法错误的是（）
A.气球的主要作用是收集CO，防止有毒的CO对空气造成污染
B.浓硫酸作催化剂，在反应前后的质量和化学性质不变
C进行操作时，先点燃酒精灯进行预热，过一会儿再挤压滴管滴加HCOOH
D.此实验可观察到黑色粉末（CuO）变成红色，澄清石灰水变浑浊
15.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（）
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A 二氧化碳 一氧化碳 氧气 通入氧气，点燃
B 氧化铜 木炭粉 氧气 氧气流中加热
C 石灰石 氧化钙 无 高温煅烧
D 氯化钾 氯酸钾 二氧化锰 向混合物中加入二氧化锰加热
16.下列图示与相应的文字描述完全相符合的是（）
A.等质量的镁和氧气充分反应B.碳在盛有足量氧气的密闭集气瓶内燃烧
C.向一定量的二氧化锰中加入双氧水D.在密闭容器中点燃H2和O2的混合气体
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、（本大题共9分，答案写在答题卡上）
17.（9分）以“绿色、智慧、活力、共享”为办赛理念的成都大运会，智慧元素、科技元素在赛场内外随处可见。
I.大运场馆的建设材料、比赛用到的各种物品无不包含着丰富多彩的化学元素，请回答下列问题：
（1）运动饮料主要成分是水，含有氯化钠，还含有钾、镁、钙等元素。保持水化学性质的最小微粒是_________________（填化学符号）。
（2）烟花中含有的硝酸钾，由钾离子和硝酸根离子构成，请写出3个硝酸根离子：________________（填化学符号）。
（3）碳酸镁是备受举重运动员青睐的防滑剂，其化学式为________________。
Ⅱ.部分大运场馆采用海绵城市的设计理念，周边地面以高渗水材料铺装，配合下沉式的渗水绿化带和场馆的坡面屋顶，将雨水汇聚起来，经过场馆最下方的储水器净化后成为场馆的绿化与清洁用水，场馆全年节水3000吨以上，耗水量降低20%。
（1）右图装置可将自然水净化为可直接饮用的水，被称作“生命吸管”。
①其中活性炭过滤层不能除去水中的______________（填字母）。
A.色素 B.异味
C.难溶性杂质 D.可溶性钙、镁化合物
②通过“生命吸管”净化后的水属于______________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）为了保护水资源，我们生活中应使用“无磷洗衣粉”，这里的“磷”是指______________（填“元素”、“离子”、“分子”或“原子”）。
（3）以石油炼制得到的产品可作为火炬燃烧的燃料，石油炼制属于______________变化；新型环保火炬使用氢气作为燃料，其燃烧反应的化学方程式为________________
三、（本大题共10分，答案写在答题卡上）
18.（10分）实验室电解水的简易装置如图所示。回答下列问题：
（1）石墨棒可以用作电极材料是因为_______________，石墨和金刚石物理性质差异较大的原因是________________。
（2）用小试管收集N处气体，靠近火焰，若_______________，说明气体不纯。
（3）向盛有足量硫酸溶液的烧杯中（烧杯及硫酸溶液的总质量为100g）加入6.5g锌，生成氢气和硫酸锌，生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）
（4）充分反应后，电子秤显示的读数为________________。
四、（本大题共13分，答案写在答题卡上）
19.（13分）请结合下图回答问题：
（1）仪器名称：①________________。
（2）用高锰酸钾制备并收集一瓶较纯净的氧气，选用的装置组合是_______________（填字母），该反应的化学方程式为________________。试管口塞一团棉花的目的是________________。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为________________，发生装置可选用B或F，选择装置F的优点是________________，在装置F中连接压强传感器如图一，测得装置C内气体压强变化情况如图二。下列说法不正确的是________________。（填字母，下同）
图一图二
A.a点对应的操作是关闭活塞 B.ab段试管中液而逐渐上升
C.b点试管中液面低于多孔隔板 D.cd段漏斗中液面下降
（4）若用右图所示装置检验生成的气体为CO2，加入检验试剂后，气体应从_______________（填a或b）口通入，发生反应的化学方程式为________________。
（5）下图实验能否说明二氧化碳能和水反应？判断并说明理由________________。
五、（本大题共10分，答案写在答题卡上）
20.（10分）
（I）已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，其中A、D是黑色固体，BCE是无色气体，D中含有地壳中含量第四的元素，它们在一定条件下的转化关系如下图所示其他反应物和生成物己略去）。请回答下列问题：
（1）C物质的化学式为________________。
（2）写出E转化成D的实验现象________________。
（3）B也能和D发生反应，写出反应的化学方程式________________。
（4）E转化成C_______________（填“一定”或“不一定”）通过化合反应来实现。
（Ⅱ）CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
图1液态太阳燃料技术路钱
图2不同制氢工艺碳排放量对比
（I）我国科学家李灿院士团队突破了太阳能电解水制取H2和CO2加氢制甲醇（CH3OH）的关键技术（液态太阳燃料技术），技术路线如图1所示。
①该路线中存在能量间的相互转化，其中燃料电池工作过程中能量的转化形式为________________。
②氢能存储/CO2加氢反应（催化剂：ZnO-ZrO2、压强：50Mpa、温度：315-320℃）的化学方程式为________________。
③图1中可循环使用的物质有________________。
④不同制氢工艺碳排放量对比图如图2所示，采用_______________（填制氢方式）可以实现碳减排。
六、（本大题共10分，答案写在答题卡上）
21.（10分）过氧化钙（CaO2）一种缓释型增氧剂，可用于鱼塘增氧、农作物栽培、污水处理等方面。
【查阅资料】
过氧化钙在与水反应缓慢释氧时，另一种生成物可吸收CO2；
I.过氧化钙性质的研究
（1）取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生气泡，将带火星的木条伸进试管中，观察到带火星的木条
复燃，说明有________________（填化学式）生成；
（2）实验（1）一段时间后，试管中的液体变浑浊，对真进行进一步探究：取少量浑浊液于图1的瓶中，先开启二氧化碳传感器测装置内二氧化碳的体积分数，然后用注射器注入足量稀盐酸。观察到白色浑浊消失，二氧化碳含量随时间的变化如图2所示。
图1图2
依据实验现象及曲线，分析二氧化碳含量升高的原因________________。
（3）检查图1装置气密性的方法为________________。
Ⅱ.制备过氧化钙
【查阅资料】①过氧化氢受热易分解；②氨气极易溶于水，并与水反应，形成氨水。
以氨气、双氧水、氯化钙为原料，可制得CaO2·8H2O沉淀，反应装置如图3所示：
图3
（4）图3装置A加热熟石灰和硫酸铵制得氨气，氨气溶于水形成氨水，通过分液漏斗注入三颈烧瓶。相比直接向三颈烧瓶溶液中通入氨气，利用分液漏斗注入氨水的优点是________________。
（5）制取CaO2·8H2O的化学方程式为，则Y的化学式为_______________。该反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发，②_______________。
III.测定过氧化钙样品纯度
【查阅资料】1.过氧化钙易与酸反应：
2.过氧化钙样品中其他杂质不与盐酸反应生成气体。
该小组取样品2.0g，设计如图4所示装置，通过测定O2体积，计算样品中CaO2的质量分数。
图4
（6）相同条件下，_______________（填“装置A”或“装置B”）能使测定结果更准确。
（7）具体实验步骤如下：
a.连接装置并检查气密性
b.称量样品的质量2.0g
c.装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL
d.向广口瓶内加入稀盐酸，充分反应
e.冷却至室温
f.再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为234mL。
（8）实验状况下，每32gO2体积为22.4L，依据实验计算得到样品中过氧化钙质量分数为_______________；若其他操作均正确，下列因素可使测定结果偏小的是______________（填序号）。
a.广口瓶中残留少量O2
b.烘干时温度过高，生成了部分CaO
c.稀盐酸的用量不足
d.步骤f中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数
【反思】
（9）结合以上探究可知，保存过氧化钙的注意事项是_______________
