第八章《化学与可持续发展》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料
B．明矾溶于水能形成胶体，可用作净水剂
C．AlCl3熔点低，可用于工业电解铝的原料
D．Al(OH)3具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多
2．下列说法正确的是
A．化学反应能够制造出新的物质，也能制造出新的元素
B．明矾水解时产生的胶体粒子，可作漂白剂
C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质
D．河流入海口处会形成三角洲，其原理与卤水点豆腐相似
3．“绿色化学”是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染。下列化学反应最符合“绿色化学”理念的是
A．2
B．
C．
D．
4．下列关于新型合金材料说法不正确的是
A．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
B．铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料
C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量高
D．合金的熔点比其成分金属的熔点高，硬度比成分金属大
5．过氧苯甲酸与H2O2的分子结构中都有“—O—O—”。过氧苯甲酸可作为食品漂白剂，但它能破坏食品中的维生素C(俗名抗坏血酸)、维生素E(俗名生育酚)等，从而降低食品的营养价值，这个过程主要应是维生素C、维生素E等
A．酸性被中和 B．碱性被中和 C．被氧化 D．被还原
6．中国传统文化对人类文明贡献巨大，其中也蕴含着很多化学知识，下列说法正确的是
A．宋·王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
B．我国古代四大发明之一的火药“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合”，“焰硝”是HNO3
C．《梦溪笔谈》记载“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”描述铁合金的硬度和熔点比纯铁的高
D．汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为SiO2
7．下列关于能源、能量转化及其说法正确的是（ ）
A．化石能源是可再生能源
B．太阳能不是清洁能源
C．能量在转化或转移的过程中总量保持不变
D．核能只能通过重核裂变获取
8．绿色化学也称环境友好化学。下列做法不符合绿色化学理念的是
A．推广使用高效、低毒的新型农药
B．大力发展氢能、风能和太阳能代替化石能源
C．将秸秆等有机质耕埋于耕作的土壤中
D．大量使用无毒的聚乙烯等材料制作食品包装袋
9．下列现象与环境污染无关的是
A．臭氧层空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．潮汐
10．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列说法错误的是
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．氮氧化物过度排放会引起光化学烟雾和酸雨
D．图示转化过程中①②④⑤均是氧化还原反应
11．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A．冬奥会火炬“飞扬”使用的碳纤维属于合金材料
B．核电站反应堆所用铀棒中含有，与互为同素异形体
C．食品袋中的CaO可直接防止食品氧化变质
D．“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料，是一种核素，3g的和2g的具有相同的中子数
12．下列物质的制备过程或方法描述正确的是
A．海水提镁过程中常选用烧碱做沉淀剂
B．煤经过气化可制得水煤气
C．利用空气吹出法得到溴蒸汽，经冷凝后可得纯溴
D．电解熔融氯化铝可得到金属铝
二、非选择题（共10题）
13．已知：5+2+2H+=I2+5+H2O。某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、的实验方案：(实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)
①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层检验不出碘单质存在；
②______________________；
③另从水层取少量溶液，加入2~3滴淀粉溶液，滴加____________(填试剂和现象)。说明废水中含有，否则说明废水中不含。
14．随着化学工业的迅猛发展及人口剧增，由此带来的环境污染已经引起全世界各国的普遍重视。
(1)空气质量报告中不涉及的物质是____________(填字母代号，下同)
A．SO2 B．NO2 C．PM2.5 D．CO2
(2)自来水通常要经过沉降悬浮物、杀菌消毒等过进行处理。下列物质中可以用来做混凝剂(或絮凝剂)的是____________。
A．漂白粉 B．明矾 C．活性炭
(3)装修材料中会释放出一些对人体有害的物质，试写出其中一种____________(填名称)
(4)汽车尾气中含有有毒的NO和CO气体。在汽车排气管上加装一个催化转化器，可使其发生反应生成两种大气中含有的无毒气体，写出该反应的学方程式_________________________________。
15．历史经验告诉我们，合理地使用化学物质，有利于保护环境，实现可持续发展。下表是一些化学物质对人类发展的贡献、带来的问题及解决方法。
物质 贡献 带来问题 解决方法
硫酸铵等化肥 农作物增产 造成赤潮、土壤酸化 合理地使用化学肥料
含磷洗衣粉 容易洗去衣服上沾有的油污等污物 水体富营养化、造成赤潮 研制高效无磷洗衣粉
请回答下列问题：
（1）硫酸铵的化学式为___________________，农业上通常使用______________来改良酸性土壤。
（2）对于废弃的塑料制品(包括可降解塑料)宜采用___________________________的措施，防止污染环境和提高物质的利用率。不合理使用化学物质对环境造成危害，为保持可持续发展，应开展的研究课题有__________(填写序号)
①研制高效低毒农药
②研究无污染、高原子利用率的绿色化学物质的合成方法
③寻求合成可快速降解的塑料和橡胶
煤是当今世界最重要的能源之一。煤中含有的氮、硫等元素在燃烧时会生成NO、NO2和___________等气体，会对大气造成污染，而且是导致__________________形成的主要原因之一。可采取在煤中加入适量石灰石等措施，以减少煤燃烧对大气造成的污染。
16．地球是人类赖以生存的家园，如何中有效地减少大气污染，改善大气质量成为人们日益关注的问题。某校研究性学习小组将造成城市空气污染的主要原因分为以下四种，并就所在城市的空气污染情况调查了该市100名市民和环保部门人士，调查结果如图所示。
A．燃烧农作物秸秆 B．燃烧含硫煤 C．粉尘污染 D．机动车尾气污染
(1)调查结果显示，多数人认为该市空气污染最主要来自_______。
(2)目前我国使用最多的燃料是煤、石油和天然气，它们都属于______燃料。
(3)生产生活中，该城市可在燃煤中添加适量石灰石以减少燃煤产物中SO2的排放。请你写出有关反应的化学方程式：_______________。
(4)减少汽车尾气造成环境污染的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，它的作用之一是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体， 请写出CO与NO在催化转化器中反应的化学方程式：_________。
(5)下列措施中还有利于改善该市空气质量是______。
① 用天然气代替煤炭做民用燃料 ② 植树造林
③ 工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高 ④使用电动车
17．回答下列问题
(1)绿色化学的核心就是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①
②
③
④
该方案的相关叙述正确的是_______
A．该实验的目的是制取HBr B．该过程的副产品是Hg
C．该过程得到的气体只有H2 D．该过程的本质是水的分解
(2)原子利用率是产物的总质量与全部反应物的总质量之比。以下各物质制取反应中，理论上原子利用率最高的是_______
A． 实验室用乙烯和溴单质加成制备1，2-二溴乙烷
B． 工业上用焦炭还原二氧化硅的粗硅
C． 工业上利用氨的催化氧化制备一氧化氮
D． 工业上用焦炭还原三氧化二铁制取铁
(3)目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图所示：
试剂②为_______(填写化学式)电解熔融MgCl2得到单质镁的方程式_______。
18．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______ (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
(2)步骤⑤的实验操作名称是_______。
(3)操作⑤选用苯的理由是_______。
A．苯不溶于水 B．苯的密度比水小
C．碘在苯中比在水中溶解度更大 D．苯与碘水不反应
(4)④过程的离子方程式_______。
(5)从溶液中提取碘可用反萃取法，其流程如下：
以下是反萃取过程的操作，请按要求填空：
①操作1中向装有的溶液的_______(填仪器名称)中加入少量6mol/LNaOH溶液，反应的离子方程式为_______；
②振荡至溶液的_______色消失，静置、分层，则_______(填“上”、“下”)层为；
③将含碘的碱溶液从仪器的_______(填“上”、“下”)口倒入烧杯中；
④边搅拌边加入几滴溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体。
19．煤气化是有效利用化石能源的手段之一，有关反应为
①、②，获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分，进行了如下实验。
【实验】使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。
【提出假设】对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是、、。
假设2：该气体是、、。
(1)假设3：___________________________________________。
【设计实验方案，验证假设】
拟用图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设3。（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）
(2)按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：混合气→dc→______→______→______→______→______→ij。
(3)仪器A中需加入药品的名称是____________，其中反应的化学方程式可能有___________________________________________。
(4)仪器B中需加入药品的名称是______________，其作用是____________________________。
【思考与交流】
(5)本实验的尾气需要处理，处理的方法为_______________________________。
20．工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。
(1)请写出反应的化学方程式_____________________________________________。
(2)现欲冶炼270吨铝，至少需要多少吨氧化铝？__________________________
21．有一镁铝合金共51 g，把其加入到1 L 5 mol·L－1的盐酸中，恰好反应完。
(1)关于合金的下列说法正确的有________。
A．合金只能由两种或两种以上的金属组成
B．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大
C．镁铝熔成合金的过程是一个化学过程
D．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低
E．合金具备金属的特性
(2) 该合金中镁铝的质量分别为________g、________g。
(3) 反应中共收集到标况下的氢气的体积为___________L。
(4)向反应后的溶液中逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，若要使沉淀恰好达到最大值，需要加入NaOH________L。
22．铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。
（1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe(NO3)2和NO，写出该反应的化学方程式___________。
（2）实验室配制FeSO4溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO4会被氧化为_______（填写化学式）。在该溶液中加入___________试剂，看到_____________________现象，证明溶液变质。
（3）KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，常用作净水剂，请述其原因并写出有关的离子方程式____________________。
（4）已知Ba(AlO2)2可溶于水，下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。
由图可知c点的沉淀是________（填化学式），已知a-b时存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4，两者的物质的量:________比________多。
参考答案：
1．C
A．Al2O3熔点高，不易熔化，可用作耐高温材料，故A正确；
B．明矾溶于水电离产生Al3+，Al3+水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物，可起到净水作用，故B正确；
C．AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，不能电解，金属铝是利用电解熔融氧化铝来获得的，故C错误；
D．Al(OH)3是两性氢氧化物，能和酸反应，且几乎不具有腐蚀性，可用于治疗胃酸过多，故D正确；
答案选C。
2．D
A、化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素，故A错误；
B、明矾水解时产生氢氧化铝胶体，故明矾可作净水剂，不能作漂白剂，故B错误；
C、食品包装袋中常放入小袋的生石灰，作吸水剂，故C错误；
D、河流入海口处会形成三角洲和卤水点豆腐均是胶体的聚沉，故D正确；
综上所述，本题应选D。
3．A
绿色化学要求：原子利用率100%，从源头上消除污染。
A．反应的原子利用率为100%，且不产生污染性气体，符合“绿色化学”思想，A正确；
B．产物有三种，原子利用率低且产生污染性气体，B错误；
C．产物不唯一，原子利用率不是100%，C错误；
D．产物不唯一，原子利用率不是100%， D错误；
故选A。
4．D
A．镧镍合金能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物，金属氢化物稍稍加热又容易分解，所以可用作储氢材料，A正确；
B．铝合金强度大、密度小是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料，B正确；
C．生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，钢是对含碳量在0.02%～2%之间的铁碳合金的统称，生铁的含碳量比钢高，C正确；
D．合金的熔点比其成分金属的熔点低，D错误；
故选D。
5．C
【解析】略
6．A
A.铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，故A正确；
B.我国古代四大发明之一的火药“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合”，“焰硝”是硝酸钾，故B错误；
C.《梦溪笔谈》记载“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”描述铁合金的硬度比纯铁大，没说明熔点比纯铁高，事实上合金熔点比成分金属低，故C错误；
D.瓷器主要原料为黏土，故D错误；
故选：A。
7．C
A. 化石能源是古代动植物遗体、遗骸经过漫长的历史时期，发生复杂的物理、化学变化形成的物质，短时间内不能再生，属于不可再生能源，A错误；
B. 太阳能可以满足人类对能源的需要，又不产生污染，属于清洁能源，B错误；
C. 物质反应或转化过程中，遵循能量守恒定律，能量在转化过程中，总量也保持不变，C正确；
D. 核能既能通过重核裂变获取，也可以通过轻核聚变产生，D错误；
故合理选项是C。
8．D
A． 推广使用高效、低毒的新型农药，对环境友好，符合绿色化学理念，A不符合；
B． 大力发展氢能、风能和太阳能代替化石能源，减少二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫等的排放，对环境友好，符合绿色化学理念，B不符合；
C． 将秸秆等有机质耕埋于耕作的土壤中，最终可增强肥效、减少化肥的使用，对环境友好，符合绿色化学理念，C不符合；
D． 大量使用无毒的聚乙烯等材料制作食品包装袋，一旦丢弃会引起白色污染，对环境不友好，不符合绿色化学理念，应使用易降解的无毒材料，D符合；
答案选D。
9．D
A 、含氟制冷剂能破坏臭氧层，引起臭氧层空洞，所以与环境污染有关，故A不选；
B、酸雨的形成主要是空气中含有氮的氧化物和硫的氧化物造成的，主要是二氧化硫造成的，所以酸雨与环境污染有关，故B不选；
C、光化学污染主要是光化学烟雾主要是由于汽车尾气和工业废气排放造成的环境污染；故C不选；
D、潮汐现象是指是指海水在天体（主要是月球和太阳）引潮力作用下所产生的周期性运动，习惯上把海面垂直方向涨落称为潮汐，与环境污染无关，故D符合题意。
答案选D。
10．D
A．雾和霾都是小颗粒分散在空气中形成的，分散剂都是空气，故A正确；
B．从图中可以看出，雾霾中含有无机颗粒物硝酸铵和硫酸铵，故B正确；
C．氮氧化物过度排放会引起光化学烟雾，也能引起硝酸型酸雨，故C正确；
D．图示转化过程中的①④中有化合价的变化，是NOx和SO2被氧化的过程，是氧化还原反应，②⑤中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故D错误；
故选D。
11．D
A．碳纤维主要成分是碳，属于无机非金属材料，A错误；
B．与是铀元素的不同核素，互为同位素，B错误；
C．CaO能与水反应，可作为食品包装中的干燥剂，不是抗氧化剂，C错误；
D．的质子数为2，含有1个中子，3g中含有的中子数是：；的质子数为1，含有1个中子，2g中含有的中子数是：，D正确；
故选D。
12．B
A. 海水提镁过程中常选用熟石灰做沉淀剂，经济且使用方便，A错误；
B. 煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程。在高温下煤和水蒸气作用得到CO、H2、CH4等气体，生成的气体可作为燃料或化工原料气，B正确；
C. 利用空气吹出法得到溴蒸汽，经冷凝后可得粗溴，要进一步提纯才可以得到纯溴，C错误；
D.氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电， 电解熔融氧化铝可得到金属铝，D错误；
答案选B。
13． 从水层中取少量溶液。加入2~3滴淀粉溶液。加稀盐酸酸化。滴加FeCl3溶液。若溶液变蓝，则证明废水中存在I-，否则说明废水中不含I- 适量稀盐酸和亚硫酸钠溶液，若溶液变蓝
①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层检验不出碘单质存在；
②碘离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色。所以I－的检验方法为：从水层中取少量溶液，加入2~3滴淀粉溶液，加稀盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，则证明废水中存在I-，否则说明废水中不含I-；
③检验的方法为：另从水层取少量溶液，加入2~3滴淀粉溶液，滴加适量稀盐酸和亚硫酸钠溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有，否则不含。
14． D B 甲醛
(1)二氧化硫、二氧化氮为有毒气体，可吸入颗粒，都是空气质量报告内容，二氧化碳是空气的成分之一，没有列入空气质量报告，所以选D；
(2)明矾溶于水可以生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，吸附杂质后发生聚沉，所以可以用明矾做混凝剂(或絮凝剂)，所以选B；
(3)甲苯、甲醛、苯等常用于装饰材料的溶剂和防腐剂，对人体有害；
(4)NO和CO气体可反应生成两种大气中含有的无毒气体，根据元素守恒可知两种气体为N2和CO2，所以方程式为。
15． (NH4)2SO4 氢氧化钙（或石灰水、熟石灰、Ca(OH)2） 回收利用 ①②③ SO2 酸雨
（1）硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4；酸性土壤需要碱来改善，所以常用价廉的氢氧化钙来改善土壤的酸性；
（2）塑料可以回收利用，所以为防止污染，常用回收利用的方法；
①研制高效低毒农药，可以降低农药对环境的危害；②研究无污染、高原子利用率的绿色化学物质的合成方法可以改善对环境的危害；③寻求合成可快速降解的塑料和橡胶，使污染程度降低，答案选①②③；
煤中含有的氮、硫等元素在燃烧时会生成NO、NO2和SO2，氮的氧化物和二氧化硫都是造成酸雨的主要气体。
16． B(或燃烧含硫煤) 化石 2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4 +2CO2 2CO+2NON2+2CO2 ①②④
(1)调查结果显示该市空气污染最主要来自B燃烧含硫煤。
(2)煤、石油和天然气都属于化石燃料。
(3)石灰石可以和二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，减少二氧化硫的排放，化学方程式2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4 +2CO2;
(4) CO与NO在催化转化器中反应生成无污染的二氧化碳和氮气，化学方程式2CO+2NON2+2CO2。
(5)① 用天然气代替煤炭做民用燃料可以减少二氧化硫等气体排放，能改善城市空气质量； ② 植树造林可以吸收更多有害气体，改善空气质量；③ 工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高不能减少有害气体排放； ④使用电动车，减少化石燃料的使用，可以改善空气质量。故选①②④。
17．(1)D
(2)A
(3) HCl
【解析】(1)
依据绿色化学要求，在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，所以每一个反应的生成物只要能是其它反应的反应物则就可循环使用，
A．反应①的产物HBr可为③提供反应物，所以该实验的目的不是制取HBr，故A错误；
B．反应的生成物Hg可用于②的反应物，所以 Hg不是该过程的副产品，故B错误；
C．分析反应①的生成物CaO和HBr可分别为③和②提供反应物，反应②的生成物HgBr2可用于③的反应物，氢气未被重新利用，反应④中的生成物汞可用于反应②，氧气没有被重新使用，故在整个的反应中最后剩余的气体是氢气与氧气，故C错误；
D．将题干中的化学方程式（①+②+③）×2+④得到的方程式为水的分解，所以该过程的本质是水的分解，故D正确；
故答案为：D。
(2)
A．实验室用乙烯和溴单质发生加成反应制得1，2-二溴乙烷，理论上原子利用率为100%，原子利用率最高，故A正确；
B．工业上用焦炭与二氧化硅发生还原反应生成粗硅和一氧化碳，原子利用率不是100%，故B错误；
C．工业上利用氨与氧气催化氧化生成一氧化氮和副产物水，原子利用率不是100%，故C错误；
D．工业上用焦炭还原三氧化二铁生成铁和二氧化碳，原子利用率不是100%，故D错误；
故答案选A。
(3)
由Mg(OH)2转化为MgCl2溶液需要加入试剂HCl；电解熔融MgCl2得到单质镁的方程式为：；
故答案为：HCl；。
18．(1)BDE
(2)萃取、分液
(3)ACD
(4)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
(5) 分液漏斗 紫红 下 上
由流程可知：①为海带在坩埚中灼烧后；②为浸泡溶解；③为过滤分离出含碘离子的溶液，④中发生2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，得到含碘水溶液，⑤中加苯萃取并分液，⑥为蒸馏分离出碘。(5)向碘的四氯化碳溶液中加入6 mol/L NaOH溶液，发生歧化反应，产生可溶性NaI、NaIO3、H2O，而与四氯化碳分层，然后分液，分液操作时应该采取“下流上倒”方法，然后向水溶液中加入少量稀硫酸，发生归中反应：5I-++6H+=3I2+3H2O，得到I2单质。
（1）
步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是泥三角、坩埚、酒精灯，故合理选项是BDE；
（2）
操作⑤是向含有I2的水溶液中加苯萃取，然后分液，得到碘的苯溶液；
（3）
在操作⑤选用苯作萃取剂，是由于苯不溶于水，碘在苯中比在水中溶解度更大，且苯与碘水不反应，故合理选项是ACD；
（4）
④是在酸性条件下H2O2将I-氧化为I2，H2O2被还原为H2O，该反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；
（5）
在进行反萃取时，①操作1向装有I2的CCl4溶液的分液漏斗中加入少量6 mol/L NaOH溶液，I2与NaOH发生歧化反应产生NaI、NaIO3、H2O，该反应的离子方程式为：；
②I2的CCl4溶液显紫色，若振荡至溶液紫红色消失，然后静置、分层，由于CCl4的密度比水大，且与水互不相溶，因此下层为CCl4层；
③分液时将含有碘的碱溶液从分液漏斗的上口倒入烧杯中；
④边搅拌边加入几滴45%H2SO4溶液，发生反应：5I-++6H+=3I2+3H2O，反应产生I2使水溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体。
19． 该气体是、、、 ij gh ef ab（或ba） dc 氧化铜（或其他合理答案） ，（与前一空对应即可） 无水硫酸铜 检验气体中是否有水 可在装置最后的导气管口放一燃着的酒精灯将气体燃烧（或其他合理答案）
(1)根据反应原理，混合气体的组成存在三种情况，第三种情况的气体组成为、、、。
(2)为了验证混合气中含、、、，实验仪器的先后连接顺序为检验水→检验二氧化碳→除掉二氧化碳→除掉水→还原装置→检验水→检验二氧化碳，仪器连接顺序为混合气体→dc→ij→gh→ef→ab（或ba）→dc→ij。
(3)仪器A用于检验氢气或一氧化碳，仪器A中药品可以选用氧化铜，利用加热条件下氢气、一氧化碳还原氧化铜完成检验，反应的化学方程式为，。
(4)白色的无水硫酸铜遇水后变为蓝色，所以可在装置B中加入无水硫酸铜，通过观察颜色是否改变来确定气体中是否有水蒸气。
(5)一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，可在装置最后的导气管口处放一个点燃的酒精灯，利用燃烧的方法消除的污染。
20． 2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑ 510t
电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，发生2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑，将铝的质量代入计算即可。
(1)工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑，故答案为2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑；
(2)设需要x吨氧化铝，则
2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑
2×102 4×27
x t 270t
因此=，解得：x==510
答：理论上需要氧化铝510t。
21． BDE 24g 27g 56 1
(1) 合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)融合在一起形成的具有金属特性的物质，合金的硬度一般比成分金属大，熔点一般比成分金属低。
(2) 镁铝合金共51 g，把其加入到1 L 5 mol·L－1的盐酸中，恰好反应完，则反应后所得溶液为MgCl2和AlCl3的混合液；设合金中镁的物质的量为amol、铝的物质的量为bmol，则24a+27b=51；另外反应后MgCl2和AlCl3的混合液为电中性，则：2a+3b=5；
(3)根据电子守恒即可解得反应中生成氢气的物质的量。
(4) 向反应后的溶液中逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，当沉淀恰好达到最大值时，所得溶液为NaCl，由电荷守恒可知n(Cl-)=n(Na+)。
(1) A．合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)融合在一起形成的具有金属特性的物质，故A错误；
B．合金的硬度一般比成分金属大，故B正确；
C．镁铝熔成合金的过程是一个物理过程，故C错误；
D．合金的熔点一般比成分金属低，，故D正确；
E．合金是具有金属特性的物质，故E正确；
故答案为BDE；
(2) 镁铝合金共51 g，把其加入到1 L 5 mol·L－1的盐酸中，恰好反应完，则反应后所得溶液为MgCl2和AlCl3的混合液；设合金中镁的物质的量为amol、铝的物质的量为bmol，则24a+27b=51；另外反应后MgCl2和AlCl3的混合液为电中性，则：2a+3b=5；解方程组24a+27b=51、2a+3b=5得：a=b=1，故镁铝合金中Mg的质量为1mol×24g/mol=24g、Al的质量为1mol×27g/mol=27g；
(3) 设反应中生成氢气的物质的量为nmol，根据电子守恒可得1mol×2+1mol×3=nmol×2，解得：n=2.5，则所得氢气在标况下的体积为2.5mol×22.4L/mol=56L；
(4) 向反应后的溶液中逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，当沉淀恰好达到最大值时，所得溶液为NaCl，由电荷守恒可知n(Cl-)=n(Na+)=1L×5 mol·L－1=5mol，则所加NaOH溶液中NaOH的物质的量为5mol，溶液体积为=1L。
22． 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O Fe2（SO4）3 KSCN溶液 溶液变为血红色 明矾水解生成胶状Al(OH)3，它具有很强的吸附能力，可以吸附水中的杂质并沉降，使水澄清，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ BaSO4 BaSO4 Al(OH)3
（1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe(NO3)2和NO，反应的化学方程式为3Fe+8HNO3(稀)=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；（2）实验室配制FeSO4溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO4会被氧化为Fe2（SO4）3。在该溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，证明溶液变质；（3）KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，明矾水解生成胶状Al(OH)3，它具有很强的吸附能力，可以吸附水中的杂质并沉降，使水澄清，常用作净水剂，有关的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；c点时Al（OH）3沉淀恰好完全溶解，此时产生的沉淀只有BaSO4；在a-b发生反应A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，由方程式可知，沉淀的物质的量： BaSO4比Al（OH）3多。
