5.1硫及其化合物 课时作业
一、单选题
1．下列关于硫的说法错误的是
A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C．单质硫既有氧化性，又有还原性
D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄（即硫黄）能化金银钢铁，奇物”。硫与某些金属单质化合所得的产物可能是（ ）
A． B． C． D．
3．大约4 000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是( )
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
4．下列关于硫及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．试管内壁残留的硫可用酒精洗涤
B．SO2使溴水褪色体现SO2的漂白性
C．SO2的水溶液长期放置，酸性会增强
D．浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小
5．下列物质与图相符的是（ ）
A．浓硫酸 B．液氧 C．柴油 D．铝粉
6．下列实验、现象与结论相符的是（ ）
实验 现象 结论
A 铝片放入冷浓硝酸中 无明显现象 铝与冷浓硝酸不反应
B 向蔗糖中加入浓硫酸 固体变黑、蓬松 浓硫酸只体现强氧化性
C SO2通入新制氯水 溶液褪色 SO2具有漂白性
D 饱和FeCl3滴入沸水中，用激光笔照射 光亮通路 FeCl3水解形成胶体
A．A B．B C．C D．D
7．某溶液中可能含有 、 、Cl-.检验其中是否含有 ,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是（ ）
A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3
8．在探究某地刚落下的酸雨成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（ ）
A．每隔1h测定酸雨试样的pH，其pH先变小后不变，说明刚落下的酸雨中一定含有SO2
B．将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体，逸出说明酸雨中可能含
C．在酸雨试样中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，说明酸雨中一定含
D．用玻璃棒蘸取酸雨，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明酸雨中一定存在Na＋
9．下列说法正确的是（ ）
A．SO2通入BaCl2溶液中无现象，加入氨水后得到BaSO4沉淀
B．SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性
C．SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色
D．等物质的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增强
10．下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
11．针对下列实验现象表述不正确的是（ ）
A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色
B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色
C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀
D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成
12．实验室用Cu和浓硫酸反应生成SO2并检验其性质，下列装置不能达到实验目的的是
A B C D
制备SO2 检验SO2水溶液酸性 检验SO2还原性 检验SO2氧化性
A．A B．B C．C D．D
13．下列实验，能证明溶液中一定含有SO42﹣的是（ ）
A．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
B．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解
C．某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生
D．某溶液加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生
14．天然气是应用广泛的燃料，但含有少量的H2S气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．过程甲中的离子方程式为：
B．FeSO4为该脱硫过程的催化剂
C．过程乙中每4molFe2+参加反应，需消耗22.4L的O2
D．脱硫过程中O2间接氧化H2S
15．向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的下列气体，溶液中仍然没有沉淀的是（ ）
A．H2S B．NO2 C．NH3 D．HBr
16．下列关于硫酸及硫酸盐的说法错误的是（ ）
A．重晶石的主要成分为BaSO4，医疗上常用做“钡餐”
B．检验浓硫酸与木炭反应的全部气体产物，可依次通过无水CuSO4、品红溶液和澄清石灰水
C．胆矾与石灰乳混合可配制农药波尔多液
D．收集的硫酸型酸雨久置后pH减小
二、综合题
17．“价-类”二维图是学习化学的一种重要工具.如图为硫元素的“价-类”二维图，回答下列问题：
（1）A的化学式为 。
（2）与A溶液反应有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为 ，体现了A的 (填“氧化性”或“还原性”)。
（3）①将通入品红溶液，观察到的现象为 ，体现了的 性。
②将通入新制氯水中主要反应的离子方程式为 。
（4）写出浓硫酸与反应的化学方程式 ，反应中消耗了铜，则转移 电子。
（5）大苏打()在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列合理的是____(填标号)。
A． B．
C． D．
18．某化学小组为了证明二氧化硫和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
他们用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气。
（1）用来制取氯气的装置是 (填字母序号)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是 和 。
（2）反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再将B、D两个试管分别加热， (填“B”或“D”')试管中无明显现象。
（3）装置C的主要作用是 。
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液中，发现漂白效果并不像预期的一样增强。查阅资料得知：两种气体混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而漂白作用减弱，该反应的化学方程式是 。
19．硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．
（1）把SO2气体通入下列溶液中，不能产生沉淀的是 ．
a．Ba（NO3）2 b．BaCl2 c．H2S d．溶有NH3的BaCl2溶液 e．Na2SiO3溶液
（2）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂．实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需 ．Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 ．
（3）配平下面化学方程式
C+ K2Cr2O7+ H2SO4= K2SO4+ CO2↑+ Cr2（SO4）3+ H2O
①在上述反应中表现出来的性质是 （选填序号）
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
②若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标况下的体积是 L．
20．大气污染物SO2是一种无色刺激性气味气体。某学习小组利用下图所示装置探究SO2的相关性质：
回答下列问题：
（1）装置 A 用于制取SO2气体，其中发生反应的化学方程式为 ；
（2）实验开始时，先打开分液漏斗的 （填“玻璃塞 a”或“活塞 b”，下同），再打开 ，逐滴加入80%的H2SO4；
（3）一段时间后，装置 B 中出现淡黄色（S）沉淀，可证明SO2具有 （填“氧化性”或“还原性”）；
（4）充分反应后取装置 C 中溶液，加入 （填“AgNO3溶液”、“品红溶液”或“BaCl2溶液”），出现 现象，可证明SO2具有还原性；
（5）装置 D 的作用是 。
21．根据实验内容填空：
（1）甲同学利用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应实验．
①写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式 ．
②乙同学认为，若要用铜制取硫酸铜，可以先用铜和氧气反应生成氧化铜，然后利用氧化铜和稀硫酸反应可以得到硫酸铜．若要制取硫酸铜，请你从环境保护和节约资源的角度分析，比较甲同学和乙同学制取硫酸铜的方法中更合理的是 ，原因是 ．
（2）丙同学利用下图的方法实验室制取并验证SO2某些性质，并将实验情况记录在表中，请完成以下表格：
装置序号 实验现象或作用 实验结论或化学方程式
① 有气泡产生 化学方程式为：
② 紫色石蕊试液变 色 证明SO2溶于水显酸性
③ 品红溶液褪色 证明SO2具有 性
④ 溶液变浑浊 证明SO2具有 性
⑤ 溴水褪色 证明SO2具有 性
⑥ 吸收尾气 证明SO2属于 性氧化物
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A、硫易溶于二硫化碳，因此可用二硫化碳溶解除去试管内壁附着的硫，A项说法不符合题意；
B、自然界中存在游离态的硫，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，B项说法不符合题意；
C、单质硫既可被氧化到+4价、+6价，也可被还原到－2价，因此单质硫既有氧化性，又有还原性，C项说法不符合题意；
D、硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、硫易溶于二硫化碳；
B、自然界中存在游离态的硫，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里；
C、单质硫的化合价位于中间价；
D、硫燃烧时只能生成SO2。
2．【答案】A
【解析】【解答】A、S能将Fe氧化为FeS，故A符合题意；
B、S将Ag氧化为Ag2S，故B不符合题意；
C、S将Cu氧化为Cu2S，故C不符合题意；
D、S将Al氧化为Al2S3，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】硫的氧化性较弱，只能将金属氧化到较低价态。
3．【答案】C
【解析】【解答】上述四种物质都具有漂白性，但漂白原理分三类，①和④是因具有强氧化性而显漂白性，③因具有吸附性，吸附色素是有色物质脱色而漂白，②是因为SO2与有色物质化合成不稳定的无色物质而漂白，故只有①和④的漂白原理相同；
故答案为：C。
【分析】①④利用强氧化性漂白，②漂白的原理是：二氧化硫与有色物质结合生成无色物质，③利用吸附性漂白。
4．【答案】C
【解析】【解答】A．硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。试管内壁残留的硫不可用酒精洗涤，A不符合题意；
B．二氧化硫具有强还原性，能发生，SO2使溴水褪色体现的是二氧化硫的还原性，B不符合题意；
C． SO2的水溶液长期放置，因被空气中的氧气氧化生成硫酸、氢离子浓度增大、酸性会增强，C符合题意；
D．浓硫酸具有吸水性。浓硫酸在空气中敞口放置，质量会增大，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.硫微溶于酒精；
B.SO2与溴水发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；
C.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，氧气可将亚硫酸氧化为硫酸；
D.浓硫酸具有吸水性。
5．【答案】C
【解析】【解答】选项中柴油为易燃液体，铝粉为固体，浓硫酸为腐蚀品，液氧不易燃，故正确的为C，
故答案为：C。
【分析】图示为易燃液体标志。
6．【答案】D
【解析】【解答】A.铝与冷浓硝酸发生钝化，在金属表面形成了致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生，观察不到明显现象，但是钝化本身也是化学反应，故A不符合题意；
B.浓硫酸使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，生成的C与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体体现浓硫酸的强氧化性，所以浓硫酸在这里表现了脱水性和强氧化性，故B不符合题意；
C. 褪色反应为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，SO2表现出还原性，氯水具有强氧化性，体现不出来SO2具有漂白性，故C不符合题意；
D. FeCl3滴入沸水中由于Fe3+发生水解生成Fe(OH)3具有丁达尔效应，故D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、铁、铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化；
B、要注意浓硫酸脱水性和吸水性的区别；
C、二氧化硫和氯气发生氧化还原反应；
D、胶体的粒径在1-100nm，对光发生散射作用，具有丁达尔效应。
7．【答案】B
【解析】【解答】由于硫酸钡不溶于水也不溶于酸，因此检验其中是否含有 ，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是盐酸。
故答案为：B。
【分析】检验离子时需要注意排除其他离子的干扰，因此在检验时需要首先加入某些试剂以排除离子的干扰，注意试剂的加入顺序。
8．【答案】B
【解析】【解答】A．H2SO3可被氧气氧化成H2SO4，溶液酸性增强，pH先变小，当亚硫酸完全被氧化后，pH保持不变，说明酸雨中一定含有亚硫酸根，故A不符合题意；
B．红棕色气体是NO2，为Cu与浓硝酸反应产生，说明酸雨中可能含 ，故B符合题意；
C．酸雨中可能含有 ，在Ba(NO3)2溶液中被氧化成 形成的白色沉淀，故C不符合题意；
D．酸雨中可能含有K+，没透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色也是黄色，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.酸雨的产生主要是二氧化硫溶于水，变为亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，酸性增强
B.红棕色气体主要是二氧化氮，而铜可与硝酸根和氢离子反应放出二氧化氮，因此可能含有硝酸根离子
C.不一定还哪有硫酸根，因为加入的是硝酸钡，硝酸根在有氢离子的存在下，具有很强的氧化性，将亚硫酸根养护为硫酸根
D.玻璃棒中有钠元素，酸雨中不一定含有钠元素
9．【答案】C
【解析】【解答】解：A、盐酸酸性强亚硫酸，所以SO2通入BaCl2溶液不反应，加入氨水生成亚硫酸钡，而不是硫酸钡，故A错误；
B、向酸性KMnO4溶液中通入SO2，发生氧化还原反应生成硫酸根离子，S元素的化合价升高，是SO2的还原性，而不是SO2的漂白性，故B错误；
C、二氧化硫为酸性氧化性，生成亚硫酸，所以SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色，故C正确；
D、将等物质的量的SO2、Cl2通入水中发生化学反应：SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成物硫酸、氯化氢电离产生氢离子，溶液显酸性，不具有漂白性，故D错误；
故选C．
【分析】A、盐酸酸性强亚硫酸，所以SO2通入BaCl2溶液不反应，加入氨水生成亚硫酸钡；
B、向酸性KMnO4溶液中通入SO2，发生氧化还原反应生成硫酸根离子；
C、二氧化硫为酸性氧化性，生成亚硫酸；
D、二氧化硫与氯气等物质的量通入水中发生化学反应：SO2 +Cl2 +2H2O=H2SO4+2HCl，依据生成物的性质解答．
10．【答案】D
【解析】【解答】解：A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化，故A错误；
B．浓硫酸与铜的反应应在加热条件下进行，故B错误．
C．浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，则不能用于干燥氨气，故C错误；
D．浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，故D正确；
故选D．
【分析】浓硫酸具有强氧化性，可与铜在加热条件下反应，常温下可使铁、铝钝化，具有吸水性，可用于干燥气体，具有脱水性，可使蔗糖碳化，以此解答该题．
11．【答案】A
【解析】【解答】A.常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气，因此20mL水只能溶解40mL氯气，故氯气无法完全溶解，选项错误，A符合题意；
B.浓硫酸具有吸水性，可吸收CuSO4·5H2O中的结晶水，使CuSO4·5H2O转化为CuSO4，故可观察到固体为蓝色变为白色，选项正确，B不符合题意；
C.H2O2具有氧化性，能将SO2氧化成SO42－，与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，因此可观察到有白色沉淀产生，选项正确，C不符合题意；
D.Mg能与CO2反应生成MgO和C，因此可观察到镁条燃烧，产生白色、黑色固体，选项正确，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.根据氯气的水溶性分析；
B.根据浓硫酸的吸水性分析；
C.根据H2O2、SO2的性质分析；
D.根据Mg与CO2的反应分析；
12．【答案】C
【解析】【解答】A．用铜丝与浓硫酸在加热条件下发生反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，从而制得SO2气体，A能达到实验目的；
B．将SO2通入石蕊试液中，溶液变红，则表明SO2水溶液显酸性，B能达到实验目的；
C．SO2通入品红溶液中，品红褪色，则表明SO2具有漂白性，而不是还原性，C不能达到实验目的；
D．SO2通入H2S溶液中，有淡黄色沉淀生成，则表明反应生成S，SO2表现氧化性，D能达到实验目的；
故答案为：C。
【分析】A.浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫；
B.酸性溶液能使石蕊变红；
D.二氧化硫能氧化硫化氢生成单质硫。
13．【答案】D
【解析】【解答】解：A．能和氯化钡溶液产生白色沉淀的离子有Ag+、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣等，故A错误；
B．能和氯化钡溶液产生不溶于稀盐酸白色沉淀的离子有Ag+、SO42﹣等，故B错误；
C．硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，所以不能确定原溶液中含有硫酸根离子，故C错误；
D．先加盐酸酸化，能排除Ag+、SO32﹣、CO32﹣的干扰，再加氯化钡溶液产生白色沉淀说明含有硫酸根离子，故D正确；
故选D．
【分析】实验室检验SO42﹣的存在，可用Ba2+检验，生成的BaSO4沉淀不溶于硝酸，注意排除Ag+、SO32﹣、CO32﹣等离子的影响．
14．【答案】D
【解析】【解答】A．Fe2(SO4)3和H2S发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁、硫单质，故离子反应方程式为 ，故A不符合题意；
B．脱硫过程中硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，是还原剂，故B不符合题意；
C．硫酸亚铁在酸性条件下被氧气氧化生成硫酸铁和水故离子反应方程式为 ， 故有4mol亚铁离子参加反应时消耗1mol氧气，但是这里条件未给标况，所以不能代入气体摩尔体积22.4mol/L，无法计算氧气的体积，故C不符合题意；
D．脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.H2S只能写成分子式
B.硫酸亚铁是甲的产物，是乙的反应物，主要是乙中的还原剂
C.写出方程式计算出物质的量，换算为标况下的体积即可
D.根据方程式判断即可
15．【答案】D
【解析】【解答】解：二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性小于HCl，所以亚硫酸和氯化钡不反应，则向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的某气体，溶液中仍然没有沉淀，则该气体不能将亚硫酸氧化为硫酸或该气体不能和亚硫酸反应生成沉淀，
A．硫化氢和二氧化硫反应生成S沉淀，所以不符合题意，故A错误；
B．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以不符合题意，故B错误；
C．氨气和亚硫酸反应生成亚硫酸氨，亚硫酸氨和氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡沉淀，所以不符合题意，故C错误；
D．HBr和亚硫酸不反应且和氯化钡不反应，所以没有生成沉淀，符合题意，故D正确；
故选D．
【分析】二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性小于HCl，所以亚硫酸和氯化钡不反应，则向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的某气体，溶液中仍然没有沉淀，则该气体不能将亚硫酸氧化为硫酸或该气体不能和亚硫酸反应生成沉淀，据此分析解答．
16．【答案】B
【解析】【解答】 A．重晶石的主要成分为BaSO4，BaSO4难溶于胃酸，因此医疗上常用做“钡餐”，故A正确；
B．检验CO2和SO2用洗气法，会引入水蒸气，在检验CO2和SO2之前应该先检验水，检验CO2之前应该将SO2除掉，因此检验浓硫酸与木炭反应的全部气体产物，可依次通过无水CuSO4、品红溶液、过量酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水，故B错误；
C．胆矾与石灰乳混合可配制农药波尔多液，铜盐是重金属盐，能使蛋白质变性，波尔多液常用于植物的杀菌，故C正确；
D．亚硫酸与空气中氧气反应生成硫酸，亚硫酸是中强酸，硫酸是强酸，酸性增强，因此久置后pH减小，故D正确。
故选B。
【分析】A．依据BaSO4难溶于盐酸分析；
B．依据气体的性质及检验试剂的性质排序；
C．依据蛋白质变性分析；
D．依据亚硫酸与空气中氧气反应生成硫酸分析。
17．【答案】（1）
（2）；还原性
（3）品红溶液褪色；漂白；
（4）；2
（5）B
【解析】【解答】（1）根据图片信息可知A为硫的氢化物，化学式为H2S；
（2）由题意可得SO2与H2S反应生成单质S和H2O，故反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，该反应中，H2S是还原剂，可证明H2S具有还原性；
（3）①SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色；
②SO2与新制氯水反应生成H2SO4和HCl，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=SO+2Cl- +4H+；
（4）浓H2SO4与Cu反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，铜的化合价由0价升高+2价，转移电子数目为2e-，64g铜的物质的量n==1mol，转移2mol电子；
（5）Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2价，从氧化还原角度分析，化合价有升高也有下降；
A ．Na2S+S若生成Na2S2O3，则只有化合价上升，A不正确；
B．Na2SO3+S若生成Na2S2O3，Na2SO3中S元素由+4价下降到+2价，硫单质中S元素由0价上升到+2价，B正确；
C．Na2SO3+Na2SO4若生成Na2SO3，则只有化合价下降，C不正确；
D．SO2+Na2SO4若生成Na2SO3，则只有化合价下降，D不正确；
故答案为：B。
【分析】（1）A为硫的氢化物，即H2S；
（2）硫化氢和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫和水；
（3） ① 二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色；
② 二氧化硫、氯气和水反应生成氯化氢和硫酸；
（4）铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（5）氧化还原反应中，需要有元素化合价升高和降低，要之辈的硫代硫酸钠中，硫元素的价态可以看出+2价，结合氧化还原反应的特点进行判断。
18．【答案】（1）E；还原性；酸性
（2）D
（3）吸收多余的二氧化硫和氯气
（4）
【解析】【解答】(1)根据题给信息可知，制取氯气所用的药品是固体二氧化锰和浓盐酸，需要加热，所以应选用固–液加热装置，即为装置E；制取氯气， HCl 生成盐，氯元素的化合价不变，由HCl生成氯气， Cl元素的化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性；
(2)氯气通入品红溶液中，溶液红色褪去，利用了HClO的强氧化性，且生成的无色物质稳定，加热不复原；二氧化硫的漂白性是由于二氧化硫和有色物质反应生成了无色物质，生成的无色物质不稳定，加热复原，因此D试管中无明显现象；
(3)氯气和二氧化硫均有毒，不能直接排放到空气中，需进行尾气处理；
（4）氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者会发生反应， 因而漂白作用减弱 ，反应方程式为： 。
【分析】（1）根据反应类型选取发生装置，二氧化锰与浓盐酸制备氯气，采用固液加热型，故选择E；同时盐酸部分做还原剂，部分体现酸性；
（2）氯气是利用次氯酸氢氧化性进行漂白，不可逆，但是二氧化硫漂白可逆，加热可以恢复；
（3）对于有毒气体，需要进行尾气吸收；
（4）氯气可以与二氧化硫反应，使漂白效果减弱。
19．【答案】（1）b
（2）胶头滴管、500mL容量瓶；S2O32﹣+4Cl2+5H2O═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+
（3）3；2；8；2；3；2；8；c；4.48
【解析】【解答】解：（1.）a．硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，二者发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀，故A不选；
b．盐酸酸性强于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，不会产生沉淀，故b选；
c．二者发生氧化还原反应生成硫单质沉淀，故c不选；
d．二者反应生成硅酸沉淀，故d不选；
故选：b；
（2.）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容等，用到的仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要胶头滴管、500mL容量瓶；
Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，则氯气被还原为氯离子，离子反应为S2O32﹣+4Cl2+5H2O═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+，
故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；S2O32﹣+4Cl2+5H2O═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+；
（3.）反应中C从0价升高到二氧化碳中的+4价，K2Cr2O7中的Cr从+6价降为Cr2（SO4）3中的+3价，要使氧化剂得到电子数等于还原剂失去电子数，则C系数为3，K2Cr2O7系数为2，依据原子个数守恒，反应的方程式：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O；
故答案为：3；2；8；2；3；2；8；
①硫酸在反应中元素化合价不变，所以只表现酸性，故选：c；故选：c；
②依据方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O，每生成3mol二氧化碳，转移电子数为3mol×（4﹣0）=12mol，所以若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体的物质的量为0.2mol，标况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
故答案为：4.48L；
【分析】（1）SO2气体可被氧化性物质氧化为硫酸根离子，硫酸钡不溶于水和酸；或发生强酸制取弱酸的反应生成不溶性硅酸，或发生氧化还原反应生成S等，据此解答；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择仪器；Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，则氯气被还原为氯离子；（3）反应中C从0价升高到二氧化碳中的+4价，K2Cr2O7中的Cr从+6价降为Cr2（SO4）3中的+3价，依据氧化还原反应得失电子守恒规律结合原子个数守恒规律配平方程式；①依据硫酸在反应中元素化合价变化情况判断硫酸表现的性质；②依据方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O，每生成3mol二氧化碳，转移电子数为3mol×（4﹣0）=12mol，计算生成二氧化碳的物质的量，依据V=nVm计算标况下体积．
20．【答案】（1）略
（2）玻璃塞 a；活塞 b
（3）氧化性
（4）BaCl2溶液；白色沉淀
（5）吸收尾气，防止污染空气
【解析】【解答】（1）反应为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2
（2）先打开a,与外界大气压相等，在打开b方便液体滴下。
（3）出现硫单质，说明二氧化硫具有氧化性
（4）加入氯化钡溶液就可，当出现白色沉淀即可说明二氧化硫具有还原性
（5）二氧化硫属于污染气体，故要将其除杂，所以用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气
【分析】本体主要考查的是利用亚硫酸钠和硫酸制取二氧化硫以及对二氧化硫的还原性，氧化性的验证，以及对尾气进行处理的造作过程，考查了学生对实验设计的理解和运用
21．【答案】（1）Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O；乙；甲有二氧化硫产生，污染空气，乙无污染，硫酸利用率高
（2）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；红；漂白；氧化；还原；酸
【解析】【解答】解：（1）①铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O；
②甲方案生成二氧化硫，二氧化硫是一种有毒气体，所以甲方案不可取，通过计算可知生成相同质量的硫酸铜，乙方案消耗的硫酸少，既节约了原料，又不污染环境．
故答案为：乙；甲有二氧化硫产生，污染空气，乙无污染，硫酸利用率高；（2）①中为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；
②氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，
故答案为：红色；
③二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，
故答案为：漂白性；
④SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中﹣2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H20，
故答案为：氧化；
⑤二氧化硫具有还原性，能够与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，溴水褪色，
故答案为：还原；
⑥二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故答案为：酸．
【分析】（1）①铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；
②评价实验方案要从反应的可操作性，生成物的性质，环保节能等方面分析．由于浓硫酸与铜直接反应时会生成有毒的二氧化硫，且需要的硫酸量较大所以一般不采用这种方式进行；（2）①亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水；
②二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸；酸可以使紫色石蕊试液变红；
③二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色；
④SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中﹣2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫；
⑤二氧化硫具有还原性，能够被溴水氧化；
⑥二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，为酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水．
