第二章 分子结构与性质 测试题
一、选择题
1．下列说法中正确的个数为
①的第二电离能大于的第二电离能
②H与Cl以1：1的关系结合为是因为共价键具有方向性
③的VSEPR模型与空间结构一致
④第VA族从上到下的元素的最简单氢化物的键角依次增大
⑤在冰晶体中，每个分子周围紧邻的分子有4个，是因为水分子之间存在氢键，氢键具有方向性
A．1 B．2 C．3 D．4
2．黑火药是中国的四大发明之一，在爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A．S和C的单质中不存在化学键
B．KNO3和K2S中含有的化学键种类相同
C．等物质的量N2和CO2中含有的π键数目相同
D．液态H2S与液氨中都存在分子间氢键
3．氯胺是饮用水消毒剂，包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NCl3)，三者中N的化合价均为 3。NH2Cl极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，制备反应为。下列说法正确的是
A．电负性：
B．能形成分子间氢键，也能
C．是极性分子，是非极性分子
D．一氯胺与浓盐酸混合可产生
4．白磷(，结构如图)在足量氯气中燃烧时发生的反应为，下列说法正确的是
A．白磷是由非极性共价键构成的极性分子
B．的原子均满足8电子稳定结构
C．含有的价层电子对数为
D．基态原子和原子的核外电子占据最高能级的原子轨道形状均为哑铃形
5．下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
C．乙炔的空间填充模型：
D．基态碳原子的价层电子的轨道表示式：
6．下列说法正确的是
A．C-H键比Si-H键键长短，故CH4比SiH4更稳定
B．CH3CH(OH)COOH存在两个手性碳原子
C．CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π键
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
7．科学家合成出一种用于分离镧系金属的化合物A(如下图所示)，在化合物A中，X、Y、Z原子的最外层都达到8电子稳定结构。X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，其中Z位于第三周期，Z的单质是一种淡黄色固体。下列关于X、Y、乙的叙述中，正确的是
A．简单氢化物的热稳定性：
B．简单氢化物的还原性：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．化合物，分子中所有原子均达到8电子稳定结构
8．下列化合物分子中既含σ键又含π键的是
A． B． C． D．
9．有5种元素X、Y、Z、Q、T。X为短周期元素，其原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，Y原子的外围电子排布为。Z原子的L电子层有一个空的p轨道；Q原子的L电子层的p轨道上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是
A．T和Z各有一种单质的空间结构为正四面体型
B．X和Q结合生成的化合物为离子化合物
C．元素Y和Q可形成化合物
D．是极性键构成的非极性分子
10．下列说法正确的是
A．AsF3分子中心原子As的杂化方式为sp2杂化，分子的空间结构为平面三角形
B．第一电离能N＞O＞Si＞C
C．XeF2与I原子总数相同、价电子总数相同
D．金属羰基化合物Fe(CO)5中含有σ键和π键的个数比为1：2
11．下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是
A． B．
C． D．
12．下列物质中，只含有极性共价键的是
A． B． C． D．
13．根据价层电子对互斥理论，下列微粒的VSEPR模型属于平面三角形的是
A． B． C． D．
14．根据价层电子对互斥理论及杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为
A．直线形 sp杂化 B．三角形 sp2杂化
C．三角锥形 sp2杂化 D．三角锥形 sp3杂化
15．已知：K12CN+H14CNK14CN+H12CN。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．充分反应后，体系中只含有K14CN和H12CN
B．KCN的电子式为
C．67g39Kl4C14N所含中子数为35NA
D．1molHl2CN中含有共价键数目为2NA
二、填空题
16．三原子分子的空间构型
物质 化学式 空间结构 结构式 键角 空间结构模型
二氧化碳 CO2 ____ O=C=O 180°
水 H2O ___ 105°
17．（1）比较酸性条件下得电子能力的相对强弱：HClO____Cl2（填“＞”、“＜”或“＝”），用一个离子方程式表示：____。
（2）NaCNO是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，NaCNO的电子式是____。
（3）相同温度下，冰的密度比水小的主要原因是____。
18．很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。
(1)基态硫原子价电子排布式为___________。
(2)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为___________。
(3)汞的原子序数为80，位于元素周期表第___________周期第ⅡB族。
19．随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是)为原料经合成气(主要成分为制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题：
(1)中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：_______。
(2)与互为等电子体的分子和离子分别为_____和_______(各举一种即可，填化学式)，分子的电子式为_______，分子的结构式可表示成_______。
(3)在中，碳原子采取杂化的分子有_______。
(4)分子中，中的碳原子采用杂化_______方式，中的碳原子采取杂化方式_______。
20．在CS2溶剂中，加入碘和过量的白磷(P4)反应，只生成四碘化二磷。反应后蒸出CS2，固体物质为四碘化二磷和过量的P4，加入计量水到固体物中反应，生成磷酸和一种碘化物A，A中阳离子为四面体构型，A中既含有离子键，也有共价键，还有配位键。写出四碘化二磷、P4和水反应的化学方程式___。四碘化二磷中磷的氧化数为___，磷酸中磷的氧化数为____，A中磷的氧化数为___。
21．前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，核电荷数之和为58；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2。
(1)写出Z元素在元素周期表中的位置：___________。
(2)与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是___________写分子式。
(3)的最高价氧化物的水化物的化学式为___________；
(4)单质与在一定条件下恰好完全反应生成化合物C，一个C分子中所含有的σ键数目为___________；
(5)含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是___________，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，在酸性条件下该含氧酸根离子可将氧化成，请写出该反应的离子方程式___________。
22．已知物质A～K之间有如下图所示转化关系。其中A是一种易溶于水的离子化合物，在空气中易潮解和变质，在水中可以电离出电子总数相等的两种离子；E为生活中常用消毒剂的有效成分，F是生活中不可缺少的调味剂，G为无色液体，B、C、D、K都是单质；反应②～⑤都是重要的工业反应。（部分反应需要在溶液中进行）
（1）物质D中所含元素在周期表中的位置为____________________________，
E中所含化学键类型有___________________________________________，
M的结构式为___________________________________________________。
（2）反应④的离子方程式为___________________________________________。
23．I．是国际公认的一种安全、低毒的绿色消毒剂。熔点为-59．5℃，沸点为11.0℃，高浓度时极易爆炸，极易溶于水，遇热水易分解。实验室可用如图所示的装置制备(装置A的酒精灯加热装置略去)。回答下列问题：
(1)下列关于ClO2分子结构和性质的说法错误的是__________。
A．分子中只含键 B．分子具有极性 C．分子的空间结构为V形
(2)实验开始即向装置A中通入氮气，目的是___________。
(3)装置A中反应的化学方程式为___________，装置B的作用是___________。
(4)装置D中吸收尾气的反应也可用于制备NaClO2，反应的离子方程式为________。
II．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。
(5)R中阴离子中的键总数为___________个。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为____________。图中虚线代表氢键，其表示式为、________________、______________。
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：①的第二电离能是指失去3d10上的电子所需的能量，而的第二电离能是指失去4s1上的电子所需的能量，Cu+的3d能级处于全充满状态，较稳定，难失去电子，故的第二电离能大于的第二电离能，故①正确；
②H与Cl以1:1的关系结合为是因为H最外层只有1个电子，Cl最外层有7个电子，均只能形成1对共用电子对，此为共价键具有饱和性，故②错误；
③中心原子N的σ键电子对为3，孤电子对数为，价层电子对数为3，故VSEPR模型与空间结构一致，均为平面三角形，故③正确；
④NH3中心原子N的σ键电子对为3，孤电子对数为，价层电子对数为4，则NH3为三角锥形，同理，第VA族其他元素的最简单氢化物也为三角锥形，中心原子电负性越大，对中心原子的吸引力越大，成键电子对越靠近中心原子，成键电子对的距离越近，排斥力越大，键角越大，故第VA族从上到下的元素的最简单氢化物的键角依次减小，故④错误；
⑤在冰晶体中，每个分子周围紧邻的分子有4个，是因为水分子之间存在氢键，氢键具有方向性，故⑤正确；
故正确的个数为3个，故C正确；
故选C。
2．C
解析：A．硫单质和碳单质中均含有非极性键，故A错误；
B．硝酸钾是含有离子键和共价键的离子化合物，硫化钾是只含有离子键的离子化合物，则两者含有的化学键种类不同，故B错误；
C．氮气分子中氮氮三键中含有2个π键，二氧化碳分子中碳氧双键中含有1个π键，则等物质的量的氮气和二氧化碳分子中含有的π键数目相同，故C正确；
D．硫化氢不能形成分子间氢键，则液态硫化氢中不存在氢键，故D错误；
故选C。
3．D
解析：A．根据三氯胺(NCl3)，三者中N的化合价均为 3，得到电负性：，故A错误；
B．能形成分子间氢键，As电负性小，因此不能形成分子间氢键，故B错误；
C．是极性分子，是三角锥形，因此是极性分子，故C错误；
D．NH2Cl极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，说明生成了次氯酸，因此一氯胺中+1价Cl与浓盐酸中 1价Cl发生氧化还原反应可产生，故D正确。
综上所述，答案为D。
4．D
解析：A．由结构可知，白磷是由非极性共价键构成的非极性分子，A错误；
B．中P最外层有5个电子，形成5个共价键，故P原子不满足8电子稳定结构，B错误；
C．没有说明标况，不能计算氯气的物质的量，C错误；
D．基态原子和原子的核外电子占据最高能级的原子轨道均为3p轨道，形状均为哑铃形，D正确；
故选D。
5．C
解析：A．在基态多电子原子中，同能层的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但能层不同则不一定，如外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，A错误；
B．基态Be的电子排布式：1s22s2，则基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为球形，B错误；
C．乙炔的分子式为C2H2，该物质分子的空间结构为直线形，为其空间填充模型，C正确；
D．原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，基态碳原子的价层电子轨道表示式为，D错误；
故合理选项是C。
6．A
解析：A．碳原子半径比硅原子半径小，C-H键比Si-H键键长短，键能更大，故CH4比SiH4更稳定，A正确；
B．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；CH3CH(OH)COOH中与羟基相连的碳原子为手性碳原子，存在1个手性碳原子，B错误；
C．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键；HClO分子结构为H-O-Cl，分子中只有σ键，C错误；
D．AB3型的共价化合物，其中心原子A也可能采用sp2杂化轨道成键，例如BCl3，D错误；
故选A。
7．B
【分析】根据题意，Z位于第三周期，Z的单质是一种淡黄色固体，并且在结构图中的阳离子中，形成三个共价键，失去一个个电子给阴离子，又能满足8电子结构，则Z是硫；根据化合物A的结构图分析，Y形成一个共价键，推知Y是氟元素，X形成四个共价键，并且整个阴离子得到一个电子，则X是硼元素。综上，X、Y、Z分别为B、F、S。
解析：A．非金属性越强，元素形成简单氢化物的热稳定性越好。非金属Y＞X，所以简单氢化物热稳定性：Y＞X，A项错误；
B．F2的氧化性比S大，则S2-的还原性大于F-，所以简单氢化物的还原性：，B项正确；
C．非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强。氟元素没有正价，所以没有最高价氧化物的水化物，C项错误；
D．化合物，即SF4，硫原子最外层电子数是6，氟原子最外层电子数是1，所以SF4不能形成分子中所有原子均达到8电子稳定结构，D项错误；
故答案选B。
8．D
解析：A．的结构式为，含有1个键和2个键，但不是化合物，A项错误；
B．的结构式为，只含有键，不含键，B项错误；
C．的结构中只含键，不含键，C项错误；
D．的结构式为，含有2个键和2个键，D项正确；
答案选D。
9．B
【分析】根据题意，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X的电子排布式为1s22s22p63s23p4，为S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，则Y的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Y为Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则Z的电子排布式为1s22s22p2，为C元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，Q的电子排布式为1s22s22p4，Q为O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，T的电子排布式为1s22s22p63s23p3，则T为P元素，据此分析。
解析：A．T和Z分别是P、C，它们形成的单质有P4和金刚石，它们的分子构型均为正四面体型，A正确；
B．X与Q形成的化合物SO2或SO3都为共价化合物，B错误；
C．Fe和O可以形成Fe2O3，C正确；
D．ZQ2是为CO2，CO2是直线型分子，结构式是O=C=O，结构对称，正负电荷中心重合，则CO2是极性键构成的非极性分子，D正确。
答案选B。
10．C
解析：A．分子中心原子As的价层电子对数为，中心原子As的杂化方式为杂化，分子的空间结构为三角锥形，A项错误；
B．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道半充满，较稳定，N的第一电离能大于O的，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，第一电离能N＞O＞C＞Si，B项错误；
C．与都为3原子、价电子总数为22的微粒，C项正确；
D．1个中含有键和键的个数均为10，个数比为1:1，D项错误；
故选C。
11．B
解析：比较共价键的极性，比较成键的两个原子吸引电子能力的大小。两原子吸引电子的能力相差越大，共用电子对偏移的程度越大，则键的极性越强。题中共价键的极性按、、、的顺序依次减弱，B项正确。
12．A
解析：A．水的结构式为H-O-H，只含有极性共价键，A项正确；
B．氯气的结构式为Cl-Cl,只含有非极性共价键，B项错误；
C．氯化镁为离子化合物，只含有离子键，C项错误；
D．硫酸锌为离子化合物，含有离子键和极性共价键，D项错误；
答案选A。
13．C
解析：A．H2S的中心原子S价层电子对数为2+2=4，VSEPR模型为四面体形，故A不符合题意；
B．NH3的中心原子N价层电子对数为3+1=4，VSEPR模型为四面体形，故B不符合题意；
C．BF3的中心原子B价层电子对数3+0=3，VSEPR模型为平面三角形，故C符合题意；
D．CH3Br的VSEPR模型为四面体型形，故D不符合题意；
答案为C。
14．D
解析：在分子中，中心N原子的价层电子对数为4，根据杂化轨道理论可推知中心N原子的杂化方式为杂化，且有1个孤电子对，空间结构为三角锥形。故选：D。
15．C
解析：A．反应为可逆反应，充分反应后，反应物和生成物共存，A错误；
B．KCN为离子化合物，电子式为，B错误；
C．67g39Kl4C14N的物质的量为1mol，含中子数为35NA，C正确；
D．1molHl2CN中含有共价键4mol，数目为4NA，D错误；
答案选C。
二、填空题
16． 直线形 V形
解析：略
17． > HClO+H++Cl-=Cl2+H2O 或 冰中氢键的数目比液态水中要多，导致冰里面存在较大的空隙
【分析】（1）得电子能力越强氧化性越强，氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此分析解答；
（2）根据原子最外层电子数及8电子稳定结构分析共价键的形成并用电子式表示；
（3）冰中水分子排列有序，分子间更容易形成氢键。
解析：（1）得电子能力越强氧化性越强，酸性条件下，HClO氧化性强于Cl2，则得电子能力HClO氧化性强于Cl2；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则HClO+H++Cl-=Cl2+H2O，故答案为：>；HClO+H++Cl-=Cl2+H2O；
（2）NaCNO是离子化合物，阴离子是CNO-，根据8电子的稳定结构，则O原子与C原子共用一对电子，C原子与N原子共用三对电子，其电子式为：；也可以是O原子与C原子共用两对电子，C原子与N原子共用两对电子，其电子式为：；故答案为：或；
（3）冰中水分子排列有序，分子间更容易形成氢键，所以冰晶体中水分子间形成的氢键比液态水中形成的氢键多，分子间的距离更大，所以相同温度下冰的密度比水小，故答案为：冰中氢键的数目比液态水中要多，导致冰里面存在较大的空隙。
18．(1)3s23p4
(2)H2O＞H2S＞CH4
(3)六
解析：(1)
基态硫原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，因此基态硫原子价电子排布式为3s23p4，故答案为：3s23p4；
(2)
H2S、CH4、H2O均为分子晶体，H2O分子间存在氢键，沸点较高，H2S、CH4的分子间范德华力随相对分子质量增大而增加，因此沸点由高到低顺序为：H2O＞H2S＞CH4，故答案为：H2O＞H2S＞CH4；
(3)
第六周期0族元素的原子序数为86，因此第80号元素Hg位于第六周期第ⅡB族，故答案为：六、
19．(1)
(2) C≡O
(3)
(4)
解析：（1）Fe的原子序数为26，则基态电子排布式为[Ar]3d64s2，故答案为：[Ar]3d64s2；
（2）CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，分子的电子式为，则CO的结构式为C≡O，又等电子体中原子数和价电子数都相同，则 N2、CN-、CO的原子数都是2，价电子数都是10，则互为等电子体，故答案为：N2；CN-；；C≡O；
（3）在CH4、CO、CH3OH三种物质中甲烷、甲醇中C原子杂化轨道数目为4，碳原子采取sp3杂化，CO中碳原子采取sp杂化，故答案为：CH4、CH3OH；
（4）价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数，-CH3中价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数=4+0=4，所以碳原子采用sp3，-CHO价层电子对数=3+0=3，所以碳原子采用sp3，故答案为：sp3；sp2。
20． 10P2I4+13P4+128H2O=40PH4I+32H3PO4 +2 +5 -3
解析：略
21． 第三周期第ⅦA族 12
【分析】前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，Y原子的M层p轨道有3个未成对电子，则外围电子排布为，故Y为P元素；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大，则Z为Cl元素；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，最外层电子数为2，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2，d轨道数目为5，外围电子排布为，故W为Mn元素，则X、Y、Z、W四种元素的核电荷数之和为58，则X核电荷数为，故X为H元素。
解析：(1)Z为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA族；故答案为：第三周期第ⅦA族。
(2)Y与X形成共价化合物A为，Z与X形成共价化合物B为HCl，由于非金属性，故氢化物还原性较强的是；故答案为：。
(3)为Cl元素，最高价氧化物的水化物的化学式为；故答案为：。
(4)单质的物质的量为在一定条件下恰好完全反应生成化合物，在分子中，每个分子中有12个键，含有的σ键数目为12；
故答案为：12。
(5)含W(Mn)元素的最高化合价的含氧酸根离子是离子与溶液反应的离子方程式：；故答案为：。
22． 第二周期第VA族 离子键和极性共价键（或离子键和共价键） H—O—Cl 2Cl- +2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
解析：A是一种易溶于水的离子化合物，在空气中易潮解和变质，在水中可以电离出电子总数相等的两种离子，A是氢氧化钠；E为生活中常用消毒剂的有效成分，E是次氯酸钠。F是生活中不可缺少的调味剂，F是氯化钠，G为无色液体，G是水，B、C、D、K都是单质，反应②～⑤都是重要的工业反应，则B是氯气，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，则C是氢气。H是氯化氢，氯化氢与次氯酸钠反应生成M是次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和氯化氢，则K是氧气。I与氧气发生催化氧化生成水和J，所以D是氮气，I是氨气，J是NO。则：
（1）氨气中所含元素是N，在周期表中的位置为第二周期第VA族，次氯酸钠中所含化学键类型有离子键和极性共价键，M是次氯酸，结构式为 H－O－Cl。
（2）反应④的离子方程式为2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－。
23．(1)A
(2)稀释ClO2，防止因ClO2浓度较高时爆炸
(3) 作安全瓶
(4)
(5) 5 (H3O+)O-H…N() ()N-H…N()
【分析】稀硫酸与NaClO3、Na2SO3在A装置中发生反应制备ClO2，因ClO2浓度较高时极易爆炸，因此通过向装置内通入氮气稀释ClO2，生成的ClO2进入C装置中进行吸收，因ClO2极易溶于水，与水反应过程中容易倒吸，因此B装置可作为安全瓶防倒吸，因ClO2不能直接排放至空气中，因此利用D装置进行尾气吸收。
解析：（1）ClO2中O为-2价，由此可知O与Cl之间为双键，因此ClO2分子中含有键和π键，Cl原子与两个O原子形成共价键，Cl原子上还存在1对孤对电子对和单电子，其中单电子位于未参与杂化的p轨道上，与杂化轨道重叠，因此ClO2为V型，分子中正负电荷中心不重叠，ClO2为极性分子，故答案为A。
（2）由上述分析可知，实验开始即向装置A中通入氮气，目的是稀释ClO2，防止因ClO2浓度较高时爆炸。
（3）装置A中稀硫酸与NaClO3、Na2SO3反应制备ClO2，反应过程中Cl元素化合价由+5降低至+4，S元素化合价由+4升高至+6，根据化合价升降守恒以及原子守恒可知反应方程式为；由上述分析可知，装置B的作用是防倒吸。
（4）ClO2具有强氧化性，H2O2具有还原性，装置D中H2O2和NaOH溶液吸收ClO2时发生氧化还原反应生成NaClO2，反应过程中Cl元素化合价由+4降低至+3，H2O2中O元素化合价由-1升高至0，根据化合价升降守恒、原子守恒以及溶液呈碱性可知反应的离子方程式为。
（5）1个中含有5个共价键，因此中的键总数为5；中的大π键有5个N参与，每个N与其他2个N形成N-N键，且有1个孤电子对与、形成氢键，故每个N只提供1个电子参与形成大π键，加上形成得到1个电子，共有6个电子参与形成大π键，则中的大π键可表示为；由图可知，还含有氢键(H3O+)O-H…N()、()N-H…N()
