2024届高三新高考化学大一轮专题训练-水的电离和溶液的pH
一、单选题
1．（2023秋·北京延庆·高二统考期末）向100mL0.01mol/L溶液中滴加0.1mol/L溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是
A．和都是强电解质
B．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：
C．B→C，溶液中的减小
D．A、B、C三点水的电离程度：
2．（2022·河北邯郸·邯郸一中校考模拟预测）仅用下表提供的仪器(夹持装置任选)不能达到相应实验目的的是
实验仪器 胶头滴管、托盘天平(带砝码)、酒精灯、烧杯、蒸发皿、试管、漏斗、玻璃棒、三脚架、泥三角、导管、石棉网、250mL容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶
A．重结晶法提纯粗苯甲酸
B．分离和水的混合物
C．已知浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液
D．用固体配制2400.1溶液
3．（2022秋·湖北武汉·高二校联考期中）研究表明，氮氧化物和二氧化硫的转化与大气中氨有关，如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．NH3电子式为
B．1molY晶体含NH数为2NA
C．标准状况下，生成11.2LSO3时转移电子数为NA
D．1LpH=1的W溶液含H+数为0.1NA
4．（2023·辽宁·校联考一模）实验方案
实验室利用厨余垃圾合成Carbon Dots的实验
化学药剂
物质 名称 状态 危险性
蒸馏水 液体 无危险性
玻璃器皿和设备
一把刀、一个瓷盘()、一个恒温箱、一个研钵、一个超声波清洁器、两个石英管、一个紫外线灯、
其他设备
其他材料、西瓜皮、滤纸()
实验过程
(1)清洗后，称取300g西瓜皮，切成约1厘米的小块，摊在瓷盘中。
(2)将瓷盘放于恒温箱中，200℃烘烤炭化2小时，得到西瓜皮的炭化产物。
(3)冷却后，将3g碳化产品研磨成研钵中的粉末，并转移至烧杯中。
(4)向烧杯中加入30mL蒸馏水。将炭化产物超声分散在水中10分钟。
(5)将滤纸放入过滤器中，通过抽滤收集滤液。
(6)取1.00mL滤液至容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度线，得到Carbon Dots标准溶液，并标记为A。
(7)取一定体积的A置于石英管中，在365nm的紫外光下观察荧光。下面的实验器材中，除了实验方案中给出的外，还需要几组：
① 天平(0.1g)② 烧杯3个(100mL)③ 1mL、5mL、20mL移液管④ 蒸馏烧瓶⑤ 长颈漏斗⑥ 250mL容量瓶⑦ 布氏漏斗⑧ 直形冷凝管⑨ 25mL碱式滴定管
A．3 B．4 C．5 D．6
5．（2022秋·重庆渝中·高二重庆巴蜀中学校考期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．含大量的溶液中：、、、
B．由水电离的的溶液中：、、、
C．滴加甲基橙显红色的溶液中：、、、
D．无色透明溶液中：、、、
6．（2022·全国·高二专题练习）可以判断某一元酸是强电解质的现象是
A．该酸加热至沸腾也不分解
B．该酸可溶解氧化铜
C．该酸可跟石灰石反应放出CO2
D．常温下，浓度为0.01 mol·L-1时该酸的pH为2
7．（2022秋·黑龙江哈尔滨·高二哈尔滨市第六中学校校考阶段练习）以下说法中正确的是
A．常温下的溶液稀释100倍，约为5，则是弱电解质
B．增大压强，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率加快
C．工业合成氨反应是一个熵增加的过程
D．等物质的量浓度①溶液和②溶液中水的电离程度①=②
8．（2022秋·辽宁大连·高三校联考期中）常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．MOH为弱碱，HA为强酸
B．水的电离程度：X=Z>Y
C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变
D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈中性
9．（2022秋·四川成都·高二四川师范大学附属中学校考阶段练习）已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积Kw=1.0×10-12.下列说法中正确的是
A．0.05 mol·L-1的H2SO4溶液，pH=1
B．0.001 mol·L-1的NaOH溶液，pH=11
C．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL
10．（2022秋·辽宁葫芦岛·高二兴城市高级中学校联考阶段练习）下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是
A．滴定前尖嘴中气泡未排出即进行滴定，滴定后尖嘴无气泡
B．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值
C．同一滴定实验，一般做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次
D．达到滴定终点时，俯视读数标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液
11．（2022春·贵州铜仁·高三校考阶段练习）下列有关实验说法不正确的是
A．化学药品取用后均不能放回原试剂瓶，以免污染原药品
B．用pH试纸检验某干燥气体的酸碱性时，可先用蒸馏水湿润
C．为了使阿司匹林晶体能从过饱和溶液中析出，可通过振荡容器来实现
D．当CoCl2晶体变为粉红色时，说明已经没有了吸水性
12．（2021秋·内蒙古赤峰·高二校考期中）中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为
A．V3>V2>V1 B．V3＝V2>V1
C．V3>V2＝V1 D．V1＝V2>V3
13．（2022秋·广东深圳·高二广州市真光中学校联考期中）为二元酸，其电离过程为：，。常温时，向20mL0.1mol/L水溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，混合溶液中、和的物质的量分数()随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．的为
B．当溶液中时，pH=2.7
C．曲线II表示
D．向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大
二、多选题
14．（2022秋·河北·高三专题练习）常温下，分别取相等的盐酸、溶液，分别加蒸馏水稀释至VmL，与溶液的关系如图所示。已知：常温下，的电离常数， 。弱电解质的电离度(α)= ×100％。下列说法正确的是
A．曲线代表溶液加水稀释时的变化
B．溶液中： a=b
C．加水稀释对应的溶液，水电离出的增大
D．常温下，该HA溶液中HA的电离度为40％
三、非选择题
15．（2021秋·湖北襄阳·高二枣阳一中校考阶段练习）已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：
(1)25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)。其理由是 。
(2)95℃时，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为 。
(3)25℃时，等体积的的NaOH和氨水溶液与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积 (填：前者多，后者多，一样多)
(4)95℃时，某溶液由水电离出H+的浓度为10-8，则该溶液的pH= 。
(5)在一定温度下，有以下三种酸：a．醋酸 b．硫酸 c．盐酸
①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 (用a、b、c表示，下同)。
②当三种酸的pH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H2的体积(相同状况)由大到小的顺序为 。
16．（2016秋·浙江绍兴·高二统考期末）25℃时，向20mL硫酸氢钠和盐酸的混合液中，逐滴加入0.05 mol L 1Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH变化如图(忽略溶液混合时溶液体积的变化)，计算：
(1)原混合液中硫酸氢钠的物质的量浓度 。
(2)原混合液中HCl的物质的量浓度 。
(3)B点时溶液的pH 。
17．（2021春·浙江绍兴·高二统考期末）将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X。通过下列实验确定X的组成：
①取a g化合物X，先将X中Cr元素全部氧化成Cr2O，再配成500.00 mL溶液；每次量取25.00 mL该溶液，然后用0.4000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，相应的反应方程式为：Cr2O + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O；实验数据记录如下：
实验数据 实验序号 (NH4)2Fe(SO4)2溶液体积读数/mL
滴定前 滴定后
第一次 0.30 15.32
第二次 0.10 16.20
第三次 0.20 15.18
②另取0.5a g化合物X，配成溶液，加入0.2500 mol/L AgNO3溶液至恰好完全沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到10.045 g AgCl沉淀。
(1)计算消耗AgNO3溶液的体积是 L。
(2)通过计算确定化合物X的化学式(写出计算过程)。
18．（2021秋·黑龙江绥化·高三校考开学考试）过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O；反应时通常加入过量Ca(OH)2，其目的 ，
(2)向池塘水中加入一定量CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有_______(填序号)。
A．Ca2+ B．H+ C．CO D．OH—
(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系为：
O2MnO(OH)2I2S4O
写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：
(4)利用电解后的溶液制备重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的流程如图。已知：重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠，桔红色晶体，略有吸湿性，易溶于水，不溶于乙醇；Na2Cr2O7·2H2O的式量为298。
①流程中分离操作包括 、洗涤、干燥，其中洗涤时最好选用 (填试剂名称)。
②准确称取上述流程中的产品3.1700 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL放于锥形瓶中，加入10 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化钾溶液，放于暗处5 min；然后加入100 mL水和2-3滴淀粉指示剂；最后根据I2+2S2O=2I—+S4O用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，判断达到滴定终点的依据是： 。若实验中平均用去Na2S2O3标准溶液60.00 mL，则所得产品中的重铬酸钠晶体的纯度为 。
试卷第2页，共2页
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参考答案：
1．D
【详解】A．Ba(OH)2和NaHCO3在溶液中均完全电离，均属于强电解质，A正确；
B．A→B加入NaHCO3的物质的量小于 Ba(OH)2的物质的量，发生的反应为
，溶液中离子浓度减小，导电率下降，B正确；
C．B→C时加入的NaHCO3继续消耗氢氧根离子，C点两者恰好完全反应，因此B→C溶液中c(OH-)减小，C正确；
D．酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，A点溶液中全部是Ba(OH)2，水的电离受到抑制，电离程度最小，B点为反应一半点，氢氧化钡还有剩余，C点Ba(OH)2和NaHCO3恰好完全反应，因此水的电离程度： A
2．B
【详解】A．重结晶法提纯粗苯甲酸需要用到的仪器为烧杯、蒸发皿、漏斗、玻璃棒、三脚架，则题给仪器能达到相应实验目的，故A不符合题意；
B．四氯化碳不溶于水，分离四氯化碳和水的混合物可以分液；需要用到的仪器为分液漏斗和烧杯，题给仪器中缺少分液漏斗，则题给仪器不能达到相应实验目的，故B符合题意；
C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液需要用到的仪器为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，则题给仪器能达到相应实验目的，故C不符合题意；
D．用硫酸钠固体配制制2400.1mol/L硫酸钠溶液需要用到的仪器为胶头滴管、托盘天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，则题给仪器能达到相应实验目的，故D不符合题意；
故选B。
3．C
【详解】A．NH3是共价化合物，NH3分子中N上有1个孤电子对，电子式为：，A正确；
B．三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氨气反应硫酸铵，1mol硫酸铵含有数为2NA，B正确；
C．三氧化硫标况下为固态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；
D．W为硫酸，pH=1的溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，1L溶液中含有氢离子个数为0.1NA，D正确；
故答案为：C。
4．C
【详解】实验过程(1)清洗后，称取300g西瓜皮，切成约1厘米的小块，摊在瓷盘中。需要天平(0.1g)； (3)冷却后，将3g碳化产品研磨成研钵中的粉末，并转移至烧杯中。需要烧杯；(4)向烧杯中加入30mL蒸馏水。需要移液管； (5)将滤纸放入过滤器中，通过抽滤收集滤液。需要布氏漏斗；(6)取1.00mL滤液至容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度线，得到Carbon Dots标准溶液，并标记为A。需要250mL容量瓶，所以需要5组，故选C。
5．D
【详解】A．铁离子会和硫离子发生氧化还原反应，不能共存，A错误；
B．由水电离的的溶液可能为酸性或碱性，若为酸性，则氢离子和偏铝酸根离子反应，不共存，B错误；
C．滴加甲基橙显红色的溶液为酸性，酸性条件下氢离子、硝酸根离子和碘离子会发生氧化还原反应，不共存，C错误；
D．四种离子均无色且相互之间不反应，能共存，D正确；
故选D。
6．D
【详解】A．将该酸加热至沸腾也不分解，只能证明其稳定性强，不能证明其是强酸，A错误；
B．无论是强酸还是弱酸都可以溶解氧化铜，不能证明酸性强弱，B错误；
C．该酸可跟石灰石反应放出CO2，只能证明该酸的酸性比碳酸强，不能证明其强弱，C错误；
D．一元酸浓度是0.01 mol/L，若其pH为2，则c(H+)=0.01 mol·L-1，与该酸的浓度相等，因此说明了该酸在水中完全电离，属于强电解质，D正确；
故合理选项是D。
7．A
【详解】A．常温下pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍， pH约为5，pH<6，则H2C2O4是弱电解质，A正确；
B．增大压强，活化分子百分数不变，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，B错误；
C．合成氨反应是一个气体体积减小的反应，是熵减小的反应；C错误；
D．等物质的量浓度①溶液和②溶液中，溶液对水的电离抑制程度更大，两溶液水的电离程度①>②，D错误；
故答案选A。
8．B
【详解】A．由图可知，将X点HA溶液稀释10倍(即增大1)，pH变化小于1，则HA是弱酸；将Y点MOH溶液稀释10倍，pH减小1，则MOH是强碱，A错误；
B．酸、碱均抑制水的电离，X点溶液中，由水电离出的，Y、Z点溶液中分别为、，则由水电离出的分别为、，故水的电离程度：X=Z>Y，B正确；
C．MOH是强碱，升高温度，溶液中几乎不变，但增大，变大，溶液的pH减小，C错误；
D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，发生中和反应后，HA有剩余，所得混合液呈酸性，D错误；
故答案选B。
9．A
【详解】A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，，故A选项正确；
B．0.001mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，则，，故B选项错误；
C． 100℃的温度下，水的离子积Kw＝1.0×10－12，所以该温度下的中性溶液中pH＝6，pH小于6的为酸性溶液，大于6的为碱性溶液。0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合时，二者恰好反应生成硫酸钠，则溶液显中性，混合溶液的pH为6，故C选项错误；
D．pH＝3的硫酸中，，则50 mL的酸提供的， pH＝11的NaOH溶液中，则碱提供的，可得V=0.5mL，故D选项错误。
故正确答案：A选项。
10．D
【详解】A．滴定前尖嘴中气泡未排出即进行滴定，滴定后尖嘴无气泡，读数时会把气泡的体积当做消耗的标准液的体积，导致读出来的体积偏高 ，故A错误；
B． 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会导致浓度偏低，所用体积增加，则测定结果偏高，故B错误；
C． 同一滴定实验，一般做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次，则测定结果可能偏低、也可能偏高，不能确定，故C错误；
D． 达到滴定终点时，俯视读数标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，所测出的体积数值偏低，故D正确；
故选D。
11．A
【详解】A．实验药品取用后，为了避免污染原药品，不能放回原试剂瓶，但有些危险品除外，如金属钠和钾等，故A错误；
B．用pH试纸可以测出酸碱性，但不能准确测pH值，气体只能溶于水才显示酸碱性，故B正确；
C．振荡容器，可以促使晶体从溶液中析出，故C正确；
D．[Co(H2O)6]2+粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，则蓝色变为粉红色才失效，已经没有了吸水性，故D正确；
故选A。
12．C
【详解】等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH中，n(OH﹣)相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2；但NH3 H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3，所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1；
答案选C；
13．B
【分析】随着pH的增大，H2A物质的量浓度减少，HA-物质的量浓度增大，即I代表H2A，Ⅱ代表HA-，H2A消耗完后，继续加入NaOH溶液，HA-物质的量浓度减小，A2-物质的量浓度增大，Ⅲ代表中A2-，据此分析；
【详解】A．根据图可知，当时，溶液的pH=1.2，则溶液中， ，常温下H2A的Kal的数量级为10-2，A错误；
B．由图可知， 时，，当时，，，B正确；
C．H2A为二元酸，向H2 A水溶液中逐滴滴加NaOH溶液，首先生成反应生成NaHA，继续滴加氢氧化钠再反应生成Na2A，故曲线Ⅱ表示HA-，C错误；
D．pH = 4.2时，HA-、A2-含量相同，则c(HA- )= c(A2-)，溶液为Na2A、NaHA等浓度的混合溶液，溶液中持续滴加NaOH溶液，NaHA转化为Na2A，水解程度逐渐增大，水的电离程度增大，但是当全部转化为Na2A后，再加入NaOH溶液，就开始抑制水的电离，水的电离程度减小，D错误；
故选B。
14．BC
【详解】A．溶液稀释100倍，增加2，曲线代表强酸稀释时的变化，代表弱酸稀释时的变化，A错误；
B．a、b点溶液相等，则相等，B正确；
C．加水稀释过程中，溶液升高，则溶液中减小，增大，而水电离出的等于水电离出的，C正确；
D．，当电解质电离出的离子浓度较大时，不能近似计算，则，％％，如果近似计算，的电离度为40％，D错误；
故选BC。
15．(1) A 水的电离是吸热过程，温度越高，Kw越大
(2)1∶9
(3)后者多
(4)8或4
(5)
【详解】（1）(1)由图象可知，水的离子积为10-14，且水的电离为吸热过程，故答案为A；水的电离是吸热过程，温度越高，Kw越大；
（2）95°C时纯水的pH=6，混合溶液中的pH=7，说明酸碱混合时碱过量溶液呈碱性，pH=9的NaOH溶液c(OH-)=10-3mol/L， pH=4的H2SO4溶液c(H+)=10-4mol/L，设酸的体积为x，碱的体积为y，c(OH-)==10-5mol/L，x：y=1:9，故答案为：1:9；
（3）)氢氧化钠为强电解质在水溶液中完全电离，一水合氨为弱电解质在水溶液中部分电离，所以25°C时，等体积的pH=12的NaOH和氨水溶液，氢氧化钠的物质的量小于氨水的物质的量，则与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积氨水多于氢氧化钠，故答案为：后者多；
（4）95°C时Kw=c(H+) c(OH-)=1×10-12，某溶液由水电离出H+的浓度为10-8mol/L，当溶液呈碱性时，c(OH-)=1×10-4mol/L则pH=8，当溶液呈酸性时，c(H+)=10-4mol/L，则pH=4，故答案为：8或4；
（5）①主要是判断三种酸对水的电离的抑制情况，酸电离出的氢离子浓度越大对水的电离抑制程度越大；醋酸是弱酸电离出的H+最少，盐酸完全电离，硫酸电离的的氢离子比盐酸多，故答案为a＞c＞b；
②醋酸为弱酸，其中还有很多醋酸分子存在，随着与锌反应，醋酸不断电离，所以放出的氢气最多，盐酸与硫酸中氢离子的物质的量相等，所以产生氢气的量相同，故答案为a＞b=c。
16．(1)0.05 mol L 1
(2)0.25 mol L 1
(3)1
【分析】向20mL硫酸氢钠和盐酸的混合液中，逐滴加入0.05 mol L 1Ba(OH)2溶液时，不断消耗氢离子和硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀和水，B点硫酸根沉淀完全；继续加入氢氧化钡溶液，氢离子不断消耗直至呈中性。
(1)
根据B点硫酸钡沉淀与氢氧化钡的关系得到原混合液中硫酸氢钠的物质的量浓度c×0.02L=0.05 mol L 1×0.02L，解得c(NaHSO4)= 0.05 mol L 1；故答案为：0.05 mol L 1。
(2)
在60mL时D点为中性，因此原混合液中HCl的物质的量浓度c(HCl)×0.02L+0.05 mol L 1×0.02L=0.05 mol L 1×2×0.06L，解得c(HCl)=0.25 mol L 1；故答案为：0.25 mol L 1。
(3)
B点时硫酸根离子刚好沉淀完全，盐酸反应了一部分，因此溶液氢离子浓度，则溶液中pH=1；故答案为：1。
17．(1)0.28L
(2)KCl·2CrCl3
【解析】(1)
10.045 g AgCl的物质的量，n(Ag+)=0.07mol，则消耗AgNO3溶液的体积是；
(2)
消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积分别为15.02mL、16.10mL、14.98mL，16.10mL与其他两组数据相差较大，应舍去，则(15.02+14.98)/2=15.00mL，在25.00 mL样品溶液中：n(Fe2+)=cV=0.4000 mol/L ×0.015L=0.006mol，由反应方程式为：Cr2O + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，n(Cr2O72-)=n(Fe2+)=0.001mol，n(Cr3+)= n(Fe2+)=0.002mol，在500.00 mL样品溶液中：n(Cr3+)= 0.002mol×= 0.04 mol，agX中n(Cl-)= 0.14mol，由电荷守恒：n(K+)= 0.02 mol，则n(K+):n(Cr3+):n(Cl-)=1:2:7，则X的化学式为KCl·2CrCl3。
18．(1)提高H2O2的利用率
(2)AD
(3)2Mn2++O2+4OH—=2MnO(OH)2↓
(4) 过滤 乙醇 滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且30S内不变色或者不恢复 94.01%
【分析】(1)
反应时，加入过量的氢氧化钙可以使过氧化氢完全反应，提高过氧化氢的利用率，故答案为：提高H2O2的利用率；
(2)
向池塘水中加入一定量八水过氧化钙，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，池塘水中钙离子和氢氧根离子浓度增大，氢离子和碳酸根离子浓度减小，故选AD；
(3)
由题意可知，碱性条件下，溶液中锰离子与氧气反应生成MnO(OH)2沉淀，反应的离子方程式为2Mn2++O2+4OH—=2MnO(OH)2↓，故答案为：2Mn2++O2+4OH—=2MnO(OH)2↓；
(4)
①由题给流程可知，冷却结晶后的分离操作为过滤、洗涤、干燥；重铬酸钠晶体易溶于水，不溶于乙醇，为防止重铬酸钠晶体溶于水造成产率降低，应选用乙醇洗涤，故答案为：过滤；乙醇；
②当溶液中的碘遇标准硫代硫酸钠溶液完全反应后，碘的淀粉溶液的蓝色会褪去，则判断达到滴定终点的依据是滴入最后一滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色或者不恢复；由得失电子数目守恒和题给方程式可得如下转化关系：Na2Cr2O7·2H2O—3I2—6 S2O，由滴定消耗60.00mL0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液可知，重铬酸钠晶体的纯度为×100%≈94.01%，故答案为：滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且30S内不变色或者不恢复；94.01%。
答案第1页，共2页
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