唐县第一高级中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
班级：______ 姓名：______
一、单选题（每题3分，共42分）
1．认识和掌握物质结构研究的范式与方法，具有极为重要的意义。下列有关说法正确的是（ ）
A．由元素周期表发现新的元素属于归纳范式
B．通过甲烷（CH4）乙烷（C2H6)、丙烷（C3H8)、丁烷（C4H10）的分子式，总结出饱和烷烃的通式为，属于演绎范式
C．实验方法只能通过化学实验才能实现
D．归纳范式和演绎范式两者相互联系、互为前提
2．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是（ ）
A．升高温度，若c(Z）增大，则
B．加入一定量Z，达新平衡后m(Y）减小
C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c(Z）增大
D．加入一定量氩气，平衡不移动
3．H2S和CO2反应生成的羰基硫（COS）用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
，下列说法正确的是（ ）
A．已知该反应在加热条件下能自发进行，则其
B．上述反应的平衡常数
C．上述反应中消耗1molH2S，生成22.4L水蒸气
D．实际应用中，通过增加H2S的量来提高CO2转化率，能有效减少碳排放
4．下列有关反应热的叙述正确的是（ ）
A．已知，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B．C(s，石墨）＝C(s，金刚石） H＝＋1.9kJ/mol)，说明石墨比金刚石稳定
C．， H>0恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的 H增大
D．已知；；则
5．反应2NO2(g，红棕色）(g，无色）是的可逆反应。反应体系颜色的深浅与体系中的浓度成正比。色度传感器能感受被分辨物体的色度，并转换成可输出信号由计算机自动记录透射率的变化，颜色越深，透射率越小。按图1连接好实验装置，在注射器中收集一定量的NO2，经过一系列校对准备，点击“开始”，推拉注射器活塞，系统自动记录透射率的变化曲线如图2所示，下列叙述中错误的是（ ）
A．A→B段的操作是将活塞迅速下推
B．B→C段的透射率增大，说明平衡正向发生了移动
C．D→E段的透射率增大，说明平衡正向发生了移动
D．G→H段表示体系在该实验条件下达到了一个新的平衡状态
6．CO甲烷化反应为：。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略），其中步骤②反应速率最慢。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①只有非极性键断裂 B．步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高
C．步骤③需要吸收热量 D．使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率
7．已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、、与的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线
B．该温度下BaSO4的值为
C．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点
D．时两溶液中
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是
B．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数大于
C．1L的NaHSO4溶液中总数为
D．常温下，NH4NO3溶液中含有的氮原子数是
9．下列实验操作或方案一定能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验操作或方案 实验目的
A 将AlCl3溶液加热蒸干 制备无水AlCl3
B 将含H2S的HCl气体通过CuSO4溶液 除去HCl中的H2S
C 取2mL0.1mol/LAgNO3溶液，先后滴加3滴0.1mol/LNaCl溶液和5滴0.1mol/LKI溶液，观察沉淀情况 比较(AgI)、(AgCl）的大小
D 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，观察溶液颜色变化 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（ ）
元素 X Y Z W
最高价氧化物的水化物 H3ZO4
0.1mol/L溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70
A．元素电负性：Z
A．基态氧原子的电子排布式：[Ne]2s22p4
B．基态铜原子（29Cu）的价层电子排布式：3d94s2
C．氧原子核外能量最高的电子云的形状：
D．碳原子核外电子的轨道表示式：
12．一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示（电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极）。该装置工作时，下列说法错误的是（ ）
A．电极丁的反应式为
B．气体X为氢气，电极乙附近溶液的pH减小
C．KOH溶液的质量分数：c%>a%>b%
D．导线中流过2mol电子时，电解池中理论上有2molK＋移入阴极区
13．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．的溶液：Na＋、K＋、ClO﹣、Cl﹣
B．使甲基橙变红的溶液中：、、、
C．1mol/L的FeCl3溶液中：Na＋、K＋、HCO﹣、
D．由水电离出的的溶液中：Na＋、、、
14．常温下，用盐酸滴定25.00mL某弱碱ROH溶液，所得溶液pH、R＋和ROH的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．该滴定过程可以选择酚酞作为指示剂 B．b点溶液中存在
C．ROH的电离平衡常数为 D．a、b、c三点的溶液，水的电离程度：a
15．(12分）I．常温下，向20mL的MOH溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，滴定曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）常温下，该碱的电离平衡常数＝______。
（2）滴定到C点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______。
（3）图中A、B、C三点溶液中水的电离程度最大的是______。
Ⅱ．已知Na2A溶液中存在的粒子为Na＋、HA﹣、A2﹣、H＋、OH﹣、H2O，回答下列问题：
(4)NaHA溶液显______（填“酸性”或“碱性”或“中性”），原因是______（用离子方程式表示）
(5)NaHA溶液中有关粒子的浓度关系正确的是______
A． B．
C． D．
16．(16分）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，Al2O3转化为NH4Al(SO4)2。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表
金属离子 Fe3＋ Al3＋ Mg2＋ Ca2＋
开始沉淀的Ph 2.2 3.7 9.5 12.4
沉淀完全（)的pH 3.2 4.7 11.11 3.8
回答下列问题：
(1)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是______，该“母液①”中Mg2＋浓度为______。
(2)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2＋水解析出沉淀，该反应的离子方程式是______，将溶液稀释的原因是______。
（3）分离出的Mg(OH)2沉淀可经如下处理得到金属镁：
从MgCl2溶液中获取无水MgCl2通常需要通入HCl气体，HCl气体的作用是______；
如果用惰性电极直接电解MgCl2溶液则得不到金属镁，电解MgCl2溶液的总反应方程式为：______。
（4）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4﹣H2C2O4混合溶液。阳极的电极反应式为______。
(5)CaSO4是锅炉水垢的成分之一，试从沉淀溶解平衡的角度解释盐酸能溶解CaCO3；而不能溶解CaSO4的原因______。
17．(16分）滴定法是实验室和工业生产中常用的一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，常见的有：酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法等。
（1）酸碱中和滴定：在实验室用NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为______；符合其滴定曲线的是______（填“I”或“Ⅱ”）。
②图中V1和V2大小的比较：(填“>”、“<”或“＝”）。
（2）氧化还原滴定法：、对环境具有极强的污染性，含有、的工业废水常采用NaOH沉淀法除去。
已知：常温下，当溶液的pH为5时，恰好完全沉淀；NaOH过量时Cr(OH)3溶解生成：。还原产物为Cr3＋。
请回答下列问题：
①常温下，Cr(OH)3的溶度积常数______。
②为了测定工业废水中Na2Cr2O7的物质的量浓度，进行如下操作步骤：
I．取100mL滤液
Ⅱ．用的标准KMnO4酸性溶液滴定bmL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液bmL；
Ⅲ．取bmL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗dmLFeSO4溶液。
a．步骤Ⅱ中的滴定过程应选用______（填“酸式”或“碱式”）滴定管，滴定前是否需要润洗______（填“是”或“否”）。
b．步骤Ⅲ的滤液中Na2Cr2O7物质的量浓度为______。
（3）沉淀滴定—沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量溶液物质的量浓度的方法，所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是______（填选项字母）。
难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN
颜色 白 浅黄 白 砖红 白
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
18．(14分）雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2）随温度(T)、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图1所示。据此判断：
①该反应的______0（填“>”或“<”）。
②在T1温度下，0~2s内的平均反应速率______。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若增大催化剂的表面积，则CO转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是______（填字母）。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO3可以消除氮氧化物的污染。
例如：
写出CH4催化还原N2O4(g）生成N2、CO2和H2O(g）的热化学方程式：______。
（3）硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：
将组成（物质的量分数）为2m%SO2(g）和m%O2(g）和q%N2(g）的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为a，试通过列式计算：
①SO3压强＝______
②平衡常数______（以分压代替浓度，分压＝总压×物质的量分数）。（只允许出现m、p、a等符号）
参考答案：
一、单选题（每题3分，共42分）
1．D 2．C 3．A 4．B 5．C 6．C 7．B 8．B 9．D 10．A 11．C 12．C 13．A 14．D
二、非选择题（每空2分，共58分）
15．(12分）
(1) (2) (3)C (4）酸性 (5)BD
16．(16分） (1)Fe3＋、Al3＋、Mg2＋
(2) 加水稀释促进TiO2＋的水解
（3）抑制Mg2＋的水解
(4)
(5)H＋与反应生成CO2气体逸出，使CaCO3溶解平衡体系中浓度不断减小，溶液中和Ca2＋的离子积小于(CaCO3)，导致平衡向沉淀溶解的方向移动，而H＋不能和反应破坏硫酸钙的沉淀溶解平衡
17．(16分） (1）酚酞 Ⅰ < (2) 酸式 是 (3)D
18．(14分） < 0.05mol/(L·s) 不变 bd
，
