2024届高三新高考化学大一轮专题训练----电离平衡
一、单选题
1．（2022秋·天津南开·高三南开中学校考阶段练习）下列有关物质分类及转化的说法中正确的有
①含有金属元素的离子不一定是阳离子
②CO2和NO2均能与水反应生成酸，故二者都是酸性氧化物
③石墨和C60互为同素异形体
④有化学键断裂的变化一定是化学变化
⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
⑥面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，其中CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴、阳离子个数比为1：1
⑦通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
⑧胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应
⑨BaSO4虽难溶于水，其饱和溶液导电能力差，但是BaSO4是强电解质
⑩向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
A．①③⑤⑨ B．④⑥⑨⑩ C．①②⑥⑧ D．③⑤⑦⑧
2．（2022·浙江·高三期中）下列图象表达正确的是
A．图1表示用溶液滴定HCl和混合溶液的滴定曲线
B．图2反应 ，A点比B、C点颜色均深
C．图3常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量锌粉发生反应②为醋酸
D．图4一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力变化如图，a、b、c三点的电离程度：
3．（2022秋·广东深圳·高三广州市真光中学校联考期中）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数，根据下面表格中的数据判断以下说法中不正确的是
醋 HCl
Ka
A．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
B．在冰醋酸中，硫酸的电离方程式可表示为，
C．在冰醋酸中，1mol/L的电离度约为0.4％
D．在冰醋酸中，是这四种酸中酸性最强的酸
4．（2022秋·天津宁河·高三天津市宁河区芦台第一中学校考阶段练习）下列说法中不正确的是
①将放入水中不能导电，所以是非电解质
②氨溶于水得到的溶液导电性较差，所以氨水是弱电解质
③NaCl溶液能导电是因为在通电条件下，离解为自由移动的离子
④相同温度下的0.01mol/L和0.1mol/L溶液中pH的差小于1
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①②③⑤ C．①④⑤ D．全部
5．（2022秋·湖南·高三校联考阶段练习）已知亚磷酸(H3PO3)的结构式为。常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸溶液中，溶液的pH与溶液中离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．表示溶液的pH与lg变化的关系是曲线II
B．三氯氧磷(POCl3)遇水强烈水解，水解得到的含氧酸为亚磷酸
C．Na2HPO3属于酸式盐
D．H3PO3分子中的中心原子为sp3杂化
6．（2022秋·天津宁河·高三天津市宁河区芦台第一中学校考阶段练习）下列有关叙述正确的是
A．溶液中滴加少量浓盐酸后增大
B．溶液加水稀释后，溶液中的值减小
C．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的减小
D．醋酸溶液加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减小
7．（2022秋·辽宁沈阳·高三东北育才学校校考阶段练习）在相同温度下，100mL0.01mol L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol L-1的醋酸溶液分别与足量的锌粉反应，下列说法正确的是
A．电离程度：前者＞后者 B．两者的电离常数：前者＞后者
C．两者产生的氢气体积：前者＜后者 D．开始反应时的速率：前者＞后者
8．（2022秋·河北邢台·高三邢台市第二中学校考阶段练习）下列实验方案不能达到相应实验目的的是
A．用装置①定量测定化学反应速率
B．用装置②探究H2SO4浓度对化学反应速率的影响
C．用装置③探究催化剂对H2O2分解速率的影响
D．用装置④证明醋酸为弱酸
9．（2021秋·广东深圳·高三校考期中）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
强电解质 弱电解质 非电解质
A Fe CH3COOH C12H22O11(蔗糖)
B NaCl NH3 BaSO4
C CaCO3 H3PO4 C2H5OH
D HNO3 Fe(OH)3 H2O
A．A B．B C．C D．D
10．（2022秋·云南昆明·高三校考期中）室温下，pH=2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．HA的酸性比HB的酸性弱
B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C．a、c两点的电离常数相等
D．对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A-)/c(B-)增大
11．（2022春·云南曲靖·高三校考阶段练习）常温下c(H+)相同、体积相同的CH3COOH溶液和HCl溶液分别采取措施后，有关叙述正确的是
A．加水稀释10倍后，两溶液中的c(H+)均增大
B．加适量醋酸钠晶体后，两溶液中c(H+)均减小
C．分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积一样多
D．温度都升高20℃，两溶液中c(H+)均不变
12．（2022秋·河南·高三校联考阶段练习）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法错误的是
A．加水前导电能力约为零，其原因是冰醋酸中没有自由移动的离子
B．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)最大的是b
C．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度由小到大的顺序是正c＜a＜b
D．若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用的方法是加入Na2CO3固体
13．（2022秋·湖北黄冈·高三统考阶段练习）二维CaCl晶体具有室温铁磁性、金属性、类压电性，可形成石墨烯―CaCl异质结，且具备显著的储氢和译氢能力。下列说法正确的是
A．二维CaCl晶体中，Ca为+2价
B．二维CaCl与CaCl2互为同素异形体
C．二维CaCl可由钙在氯气中燃烧制得
D．Ca和Cl的最高价氧化物的水化物都是强电解质
二、多选题
14．（2022秋·湖南长沙·高三雅礼中学校考阶段练习）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法中正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH：b＜a＜c
B．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b
C．若用湿润的pH试纸测量a处pH，测量结果可能偏小
D．物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各10 mL，用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b
三、非选择题
15．（2020秋·重庆开州·高三重庆市开州区陈家中学校考阶段练习）（1）下面所列物质中 ①氯化钾 ②乙醇 ③盐酸 ④Na2O ⑤SO2 ⑥HBr ⑦硫酸氢钠 ⑧一水合氨 ⑨氯气 ⑩冰醋酸
①属于强电解质的是 (填序号，下同) ②属于弱电解质的是
③属于非电解质的是
（2）体积、浓度相等的③和⑩的溶液，加入形状相同且足量的Zn粒，反应速率快的是 （用序号填空）；体积、pH相同的③和⑩的溶液，生成氢气体积最多的是 （用序号填空）。
16．（2020·河北石家庄·高三辛集市第一中学校考阶段练习）为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选用下列试剂进行实验：0.1mol L﹣1醋酸溶液、0.1mol L﹣1盐酸、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等．
（1）甲取出10mL0.1mol L﹣1醋酸，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是 ，理由是 ．
（2）乙同学分别取pH＝3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是 ．
（3）丙同学分别取pH＝3的盐酸和醋酸各10mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？ （填“是”或“否”），请说明理由 ．
（4）丁同学用CH3COONa晶体、NaCl晶体和pH试纸做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是 ．
（5）请你利用上述试剂，设计一个证明醋酸是弱酸的方案： ．
17．（2023春·江苏苏州·高三校考阶段练习）电离度可表示电解质的相对强弱，电离度(已电离的电解质的浓度/溶液中原有电解质的浓度)。已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为)如表所示：
编号 物质(微粒) 电离度
A 硫酸溶液(第一步完全电离)：第二步 10%
B 硫酸氢钠溶液： 29%
C 醋酸： 1.33%
D 盐酸： 100%
(1)25℃时，上述几种溶液中从大到小的顺序是 (填序号)。
(2)25℃时，硫酸溶液中的电离度小于相同温度下硫酸氢钠溶液中的电离度，其原因是 。
(3)醋酸的电离平衡常数的表达式是 ，则物质的量浓度为的醋酸的电离平衡常数与电离度的关系为 (用含c、的代数式表示)。
18．（2023秋·高三课时练习）25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式 CH3COOH H2C2O4 H2S
电离平衡常数 1.8×10-5 Ka1=5.4×10-2 Ka2=5.4×10-5 Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15
请回答下列问题：
(1) H2S的一级电离平衡常数表达式为Ka1= 。
(2) CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序为 。
(3) H2C2O4与少量的KOH溶液反应的化学方程式为 。
(4)NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式为 。
19．（2020·高三课时练习）蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液(存在平衡)中注入一种含有蚁酸(即甲酸，分子式为)的液体。
(1)同一样是一种有机弱酸，则在溶液中的电离方程式为 。
(2)当人受到蚂蚁叮咬时，皮肤上会起小疱，即使不治疗，过一段时间小疱也能痊愈，其原因是 。有同学认为，受到蚂蚁叮咬时及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，这一观点 (填“正确”或“不正确”)。
(3)已知：25℃时，的电离平衡常数，的电离平衡常数，。下列说法正确的是 (填标号)。
A 向溶液中加入甲酸无明显现象
B 25℃时，向甲酸溶液中加入溶液，的电离程度和均增大
C 向甲酸溶液中加入蒸馏水，增大
D 向碳酸溶液中加入固体，减小
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】①含有金属元素的离子不一定是阳离子，如偏铝酸根离子和高锰酸根离子都是含有金属元素的阴离子，故正确；
②酸性氧化物是与水反应只生成酸的氧化物，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以二氧化氮不是酸性氧化物，故错误；
③石墨和C60是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故正确；
④有化学键断裂的变化不一定是化学变化，如氯化钠在溶液中电离出钠离子和氯离子时破坏化学键，但没有化学键的形成，所以氯化钠在溶液中的电离属于物理变化，故错误；
⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐利用的是渗析操作，该过程中没有新物质生成，所以不涉及化学变化，故正确；
⑥过氧化钙是由钙离子和过氧根离子形成的过氧化物，不属于碱性氧化物，故错误；
⑦16O与18O间的相互转化属于物理变化，不属于化学变化，故错误；
⑧胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的颗粒直径不同，故错误；
⑨硫酸钡虽难溶于水，但是溶于水的硫酸钡能完全电离，属于强电解质，故正确；
⑩向浓氨水中滴加氯化铁饱和溶液可制得氢氧化铁沉淀，无法制得氢氧化铁胶体，故错误；
①③⑤⑨正确，故选A。
2．C
【详解】A．HCl是强电解质，是弱电解质，滴加的弱电解质先和HCl反应生成强电解质氯化铵，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当HCl完全被中和后，继续电离与弱电解质反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；也完全反应后，继续滴加，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，所以图象应该是先下降然后上升最后下降，故A错误；
B．A点到B点，压强相同，二氧化氮的体积分数降低，说明反应正向进行，生成四氧化二氮（无色），所以A点颜色深。A点到C点，温度相同，压强增大，是因为减少了体积，体积变小，两气体的气体浓度瞬时增大，虽然平衡正向移动，生成四氧化二氮，但是物理过程要快于化学过程，所以C点颜色深，故B错误；
C．pH相同，等体积的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量浓度要大于盐酸，醋酸是弱电解质，在反应的过程当中，还会不断电离出氢离子，所以产生的氢气更多，故C正确；
D．溶液越稀越电离，加水越多越促进醋酸电离，所以电离程度c>b>a，故D错误；
答案选C。
3．D
【详解】A．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大说明水对于这四种酸的强弱没有区分能力，由表格数据可知，四种酸在冰醋酸中的电离程度不同，电离常数不同，说明冰醋酸可以区分这四种酸的强弱，故A正确；
B．由表中数据可知，硫酸在冰醋酸中分步电离，电离方程式可表示为，，故B正确；
C．由高氯酸在冰醋酸中的电离常数可知，溶液中的氢离子浓度约为=0.004mol/L，则高氯酸的电离度约为×100%=0.4％，故C正确；
D．电离平衡常数越大，酸在冰醋酸中的酸性越强，由表格数据可知，高氯酸的电离常数最大，酸性最强，故D错误；
故选D。
4．B
【详解】①硫酸钡是难溶于水的盐，在水中电离程度很小，几乎不导电，但溶解部分完全电离，因此硫酸钡属于强电解质，故①错误；
②氨水属于混合物，氨水既不是电解质也不是非电解质，故②错误；
③氯化钠在水中电离，不需要通电，是在水分子作用下离解成Na+和Cl-，故③错误；
④CH3COOHCH3COO-+H+，c(CH3COO-)近似等于c(H+),醋酸属于弱酸，电离程度微弱，因此达到电离平衡时，c(CH3COOH)近似等于分析浓度，0.01mol/L醋酸溶液中c(H+)=mol/L，0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)=mol/L，因此两溶液的pH相差小于1，故④正确；
⑤电解质溶液的导电能力与离子浓度、所带电荷数等有关，与是否是强弱电解质无关，故⑤错误；
综上所述，①②③⑤符合题意，选项B符合题意；
答案为B。
5．D
【详解】A．根据亚磷酸的电离平衡常数，，，根据两个已知坐标点可以求出曲线I、II的电离平衡常数分别为、，由于，故，，变化的关系是曲线I，故A错误；
B．三氯氧磷遇水强烈水解，水解得到则表示溶液的pH与的含氧酸为磷酸，故B错误；
C．属于正盐，故C错误；
D．根据亚磷酸的结构式可知，分子中的中心原子(P原子)上的价层电子对数为4，为杂化，故D正确；
故答案选D。
6．B
【详解】A．加入盐酸，生成醋酸，则c(CH3COO-)减小，故A错误；
B．CH3COOH加水稀释后氢离子浓度减小，温度不变电离平衡常数不变，则减小，故B正确；
C．根据越稀越电离，CH3COOH加水稀释后电离程度增大，氢离子浓度减小，溶液pH增大，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多，故D错误；
故选：B。
7．A
【详解】A．弱酸的浓度越大电离程度越小，则电离的程度：前者大于后者，故A正确；
B．温度相同，电离常数相同，故B错误；
C．两溶液中醋酸的物质的量，(前)，(后)，醋酸的物质的量相等，因而两者产生的氢气体积相等，故C错误；
D．开始反应时的速率取决于氢离子的浓度；醋酸的浓度越大，溶液中的浓度越大，则氢离子浓度：前者小于后者，所以开始反应速率：前者小于后者，故D错误；
故选A。
8．A
【详解】A．装置①中产生的从长颈漏斗下端逸出，无法定量测量化学反应速率，A错误；
B．装置②中两组实验中硫酸浓度不同，则实验时产生沉淀和气体的速率不同，可以证明反应速率不同，B正确；
C．装置③中左侧有催化剂，右侧没有催化剂，反应时产生气体的速率不同，C正确；
D．装置④中酸的浓度相同，可是电流强度不同，则可以证明溶液中离子浓度不同，即两种酸的电离程度不同，D正确；
故选A。
9．C
【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行判断。
【详解】A．由于Fe是单质，不是化合物，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．NH3是非电解质，本身不能电离出离子，BaSO4是盐属于强电解质，熔融状态完全电离，故B错误；
C．碳酸钙是盐属于强电解质，磷酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，酒精是非电解质，故C正确；
D．水能电离出氢离子和氢氧根离子，是电解质，故D错误；
故选C。
10．C
【分析】pH均为2的两种一元酸HA和HB各，分别加水稀释1000倍，HA的pH=5、HB的pH小于5，则HA为强酸，HB为弱酸。
【详解】A．由以上分析可知，HA为强酸，HB为弱酸，则HA的酸性比HB的酸性强，A错误；
B．a点溶液的pH小于c点溶液的pH，则a点溶液中c(H+)比c点大，a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，B错误；
C．电离常数受温度影响，则a、c两点的电离常数相等，C正确；
D．对a、b两点溶液同时升高温度，HA为强酸，c(A-)不变，HB为弱酸，电离程度增大，c(B-)增大，则减小，D错误；
故选C。
11．B
【详解】A．加水稀释后，溶液浓度均减小，c(H+)均减小，A项错误。
B．CH3COOH溶液中加入醋酸钠晶体后，由于同离子效应，抑制CH3COOH电离，c(H+)减小；HCl溶液中加入醋酸钠晶体后，发生了离子反应生成弱电解质CH3COOH，c(H+)减小，B项正确。
C．对于c(H+)相同，体积相同的CH3COOH溶液和HCl溶液，CH3COOH溶液的浓度更大，溶质更多，因此消耗的NaOH溶液更多，C项错误。
D．CH3COOH电离吸热，升高温度，促进其电离，c(H+)增大，D项错误。
答案选B。
12．C
【分析】在加水以前的冰醋酸是纯净的醋酸，以电解质分子存在，其中无自由移动的离子，因此不能导电；加入水醋酸电离程度变大，离子浓度变大，导电性增强，达到一定峰值后，继续加水，离子浓度变化减小程度大于醋酸电离变化程度，离子浓度减小，导电性减弱；
【详解】A．在加水以前的冰醋酸是纯净的醋酸，以电解质分子存在，其中无自由移动的离子，因此不能导电，A正确；
B．溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力就越强。由于导电能力：c＜a＜b，所以溶液中c(H+)由小到大的顺序是c＜a＜b，B正确；
C．向冰醋酸中加入水，加水量越多，醋酸电离程度就越大。由图可知加水量：a＜b＜c，所以a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是c，C错误；
D．在b点加入碳酸钠固体，CH3COOH与碳酸钠发生反应产生CH3COONa和水，使溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，D正确；
故选C。
13．D
【详解】A．二维CaCl晶体中，Ca为+1价，A错误；
B．同素异形体是由同种元素形成的不同单质，二维CaCl与CaCl2均为化合物，不是同素异形体，B错误；
C．钙在氯气中燃烧生成CaCl2，C错误；
D．Ca和Cl的最高价氧化物的水化物分别是Ca(OH)2（强碱）和HClO4（强酸），都是强电解质，D正确；
故选D。
14．AC
【分析】冰醋酸中加水稀释，醋酸的浓度不断减小，电离程度不断增大，在b点前，n(H+)的增大程度超过了溶液体积的增大程度，所以c(H+)不断增大；在b点后，n(H+)的增大程度小于溶液体积的增大程度，所以c(H+)不断减小。
【详解】A．溶液的导电能力越强，c(H+)越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH：b＜a＜c，A正确；
B．a、b、c三点，醋酸的浓度不断减小，则醋酸的电离程度不断增大，即：c＞a＞b，B不正确；
C．若用湿润的pH试纸测量a处pH，相当于将醋酸溶液加水稀释，导电能力可能增强，c(H+)可能越大，pH测量结果可能偏小，C正确；
D．物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各10 mL，n(CH3COOH)+n(H+)是相同的，用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积相同，即：c=a=b，D不正确；
故选AC。
15． ①⑥⑦ ⑧⑩ ②⑤ ③ ⑩
【分析】(1)根据强电解质、弱电解质和非电解质的定义和物质类别进行判断；
(2)根据盐酸发生完全电离而醋酸部分电离进行分析解题。
【详解】(1)强电解质是指在水溶液中发生完全电离的电解质，强酸、强碱和大多数盐均为强电解质；弱电解质则是在水溶液中发生部分电离的电解质，弱酸、弱碱和水均为强电解质；而在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，大多数有机物、非金属氧化物属于非电解质，同时注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，故在①氯化钾 ②乙醇 ③盐酸 ④Na2O ⑤SO2⑥HBr ⑦硫酸氢钠 ⑧一水合氨 ⑨氯气 ⑩冰醋酸等物质中，强电解质的是①⑥⑦，属于弱电解质的是⑧⑩，属于非电解质的是②⑤，故答案为：①⑥⑦；⑧⑩；②⑤；
(2)由于盐酸完全电离，醋酸则是部分电离，故体积、浓度相等的③和⑩的溶液即盐酸和醋酸溶液中c(H+)是盐酸大于醋酸，加入形状相同且足量的Zn粒，故反应速率快的是盐酸③；体积、pH相同的③和⑩的溶液即盐酸和醋酸溶液中c(H+)相等，但是溶质的物质的量浓度是醋酸大于盐酸，生成氢气体积最多的是醋酸⑩，故答案为：③；⑩。
16． a＞1 醋酸在溶液中部分电离出氢离子，溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L 醋酸在稀释过程中电离程度增大，说明醋酸在溶液中部分电离 是 反应过程中，醋酸的电离被促进，故醋酸溶液中氢离子浓度变化小于盐酸，即反应过程中醋酸中的氢离子浓度大于盐酸 配制等浓度的CH3COONa和NaCl溶液，用pH试纸测得氯化钠溶液的pH＝7，即氯化钠为强酸强碱盐；而若测得醋酸钠溶液显碱性，则说明醋酸为弱酸 将CH3COONH4溶于水得醋酸铵溶液，然后用pH试纸测得溶液显中性，则说明其为弱酸弱碱盐，即醋酸为弱酸
【分析】(1)弱酸部分电离出氢离子；
(2)弱电解质溶液存在电离平衡，加水稀释，电离平衡正向移动；
(3)醋酸为弱电解质，溶液中部分电离，随着溶液中氢离子浓度减小，醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液的；
(4) NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性；而若测得CH3COONa溶液呈碱性，则说明其为强碱弱酸盐，据此分析；
(5)氨水是弱碱，将CH3COONH4溶于水得醋酸铵溶液，然后用pH试纸测得溶液显中性，则说明其为弱酸弱碱盐；
【详解】(1)甲取出10mL0.1mol L﹣1醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，若醋酸为若电解质，溶液溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，溶液的pH＞1；
(2)乙将pH＝3醋酸和盐酸，各取1mL用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，盐酸稀释后的pH＝5，而醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH＜5，说明稀释过程中醋酸电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，所以醋酸是弱电解质；
(3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸10mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的平均速率比盐酸快，说明反应过程中，醋酸的电离程度增大，故溶液中氢离子浓度变化小于盐酸，证明醋酸为弱电解质，
(4)取CH3COONa晶体、NaCl晶体溶于水配制成等浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液，由于NaCl是强酸强碱盐，故用pH试纸可测得水溶液呈中性；而若测得CH3COONa溶液呈碱性，则说明其为强碱弱酸盐，则说明醋酸为弱酸；
(5)将CH3COONH4溶于水得醋酸铵溶液，然后用pH试纸测得溶液显中性，则说明其为弱酸弱碱盐，且醋酸的酸性和一水合氨的碱性的强弱相当，即醋酸为弱酸。
【点睛】本题考查了比较强电解质与弱电解质的实验，明确弱电解质与弱电解质的概念及二者本质区别是解题关键，强电解质完全电离、弱电解质部分电离。
17． ADBC 硫酸溶液第一步电离出的氢离子抑制了第二步的电离
【详解】(1)硫酸第一步完全电离，第二步部分电离，硫酸中c(H+)=(0.1+0.1×10%)mol/L=0.11 mol/L；硫酸氢钠溶液中c(H+)=(0.1×29%)mol/L=0.029 mol/L；醋酸中c(H+)=(0.1×1.33%)mol/L=0.00133 mol/L；盐酸中c(H+)=0.1 mol/L，所以c(H+)由大到小的顺序是ADBC。
(2)硫酸溶液中，硫酸第一步电离出氢离子，第二步又电离出氢离子，第一步电离出的氢离子抑制了第二步的电离，而硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子的电离不受抑制，所以溶液中的电离度小于溶液中的电离度。
(3)在溶液中存在电离平衡：，则；醋酸中，则。
18． H2C2O4＞CH3COOH＞H2S H2C2O4+KOH=KHC2O4+H2O HS-+=H2S↑+
【分析】(1)H2S为弱电解质，一级电离方程式为H2S HS-+H+；
(2)多元弱酸的一级电离平衡常数越大，酸性越强；
(3)H2C2O4与少量的KOH溶液反应生成水和KHC2O4；
(4)的酸性强于H2S。
【详解】(1)H2S为弱电解质，不能完全电离，其电离分步进行，一级电离方程式为H2S HS-+H+，一级电离平衡常数表达式为Ka1=。
(2)多元弱酸的酸性主要由第一步电离的程度决定，故多元弱酸的一级电离平衡常数越大，酸性越强，则CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序为H2C2O4＞CH3COOH＞H2S。
(3)H2C2O4与少量的KOH溶液反应生成水和KHC2O4，化学方程式为H2C2O4+KOH=KHC2O4+H2O。
(4)的酸性强于H2S，则NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应生成硫化氢气体和草酸根离子，离子方程式为HS-+=H2S↑+。
19． 蚂蚁叮咬初期，血液中的增大，的电离平衡左移，产生而出现小疱，一段时间后血液又恢复酸碱平衡 正确 D
【详解】(1)是一种弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离方程式为；
(2)蚂蚁叮咬人时，向人体血液中注入了含有的液体，增大了血液中的浓度，使的电离平衡向左移动，生成，分解生成，从而导致皮肤上出现小疱。一段时间后，小疱内的和作用生成，重新达到电离平衡状态，血液中恢复原有的酸碱平衡，小疱痊愈；由于稀氨水或肥皂水都是碱性溶液，能与反应从而起到治疗作用；
(3)A．由和的电离平衡常数可知，的酸性比的强，所以向溶液中加入甲酸时，与反应产生气体，故A错误；
B．向甲酸溶液中加入溶液时，与结合使的电离平衡向右移动，的电离程度增大，但只与温度有关，其值不变，故B错误；
C．向甲酸溶液中加入蒸馏水，的电离程度增大，但加水稀释的过程中，减小，故C错误；
D．向碳酸溶液中加入固体，溶液中的增大，的电离平衡向左移动，减小，故D正确；
答案选D。
【点睛】向甲酸溶液中加入蒸馏水，的电离程度增大，但加水稀释的过程中，减小是易错点。
答案第1页，共2页
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