丰城中学 2023-2024 学年上学期高三段考化学试卷
考试时长 75分钟 试卷总分 100分
可能用到的相对原子质量：Fe 56 Nd 144
一、单选题（每小题 3分，共 42分）
1．成都大运会 8 月 8 日圆满结束，全球大学生运动员在这里挥洒汗水、挑战极限、实现梦想。
下列说法正确的是（ ）
A．吉祥物“蓉宝”毛绒玩具的填充物聚酯纤维为天然高分子材料
B．奖牌“蓉光”的绶带为织纹精细的蜀锦，蜀锦的主要成分是纤维素
C．火炬“蓉火”采用不向外排放CO2的全周期碳中和型生物质丙烷燃料，可实现绿色低碳
D．“5G 8K ”赋能“智慧大运”，“5G ”光纤材料的主要成分是硅
2．下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）
A．向 HClO 溶液中滴加少量Na 2CO3溶液： 2HClO CO 2 3 2ClO H 2O CO 2
B．等物质的量的溴与碘化亚铁在溶液中反应：Br 2Fe 2 2Fe3 2Br 2
C．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
2Al3 3SO2 3Ba 2 4 8OH
2AlO 2 3BaSO4 4H2O
电解
D ．用惰性电极电解氯化镁溶液： 2Cl 2H 2O Cl 2 H 2 2OH
3．某有机物结构如图所示，下列有关该有机物的说法错误的是（ ）
A．分子中所有碳原子可能共平面
B．分子中碳原子的杂化方式有两种
C．1mol该有机物在一定条件下与氢氧化钠发生反应，最多消
耗4molNaOH
D．该有机物能使稀酸性KMnO 4 溶液褪色
4．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验操作
检验甲苯中是否含有苯
A 在盛有混合液体的试管中滴加少量饱和溴水
酚
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B 除去CO2中混有的SO2 将混合气体通入饱和Na2CO3溶液
比较HClO和HF的酸性
C 用 pH 试纸分别测量等浓度 NaClO 溶液和 NaF 溶液的 pH
大小
检验卤代烃中是否含有 取少量样品，加入 NaOH 溶液，加热，冷却后加入稀硝酸酸化
D
碘元素 再加入AgNO3溶液
A．A B．B C．C D．D
5．某抗癌药物的结构简式如图所示，其中 W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族
元素，W、Y 同主族，Z 的最外层电子数等于 W 的核外电子数。下列叙述正确的是（ ）
A．W 位于第二周期 IIIA 族
B．基态 Y 原子只有 1 个未成对电子
C．W、Z 的最简单氢化物混合物的沸点，前者小于后者
D．电负性：W＞Y
6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲定量测定化学反应速率
电解
B．用装置乙实现反应：Cu 2H2O Cu(OH)2 H2
C．用装置丙准确测定中和反应的反应热
D．用装置丁验证FeCl3 对H2O2 分解反应有催化作用
7．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1L1mol/L 的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为 5NA
B．33.6L 丙烯(标准状况)与足量 HCl 发生加成反应，生成 1-氯丙烷个数为 1.5NA
C．在反应 KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O 中，每生成 4molCl2转移的电子数为 8NA
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D．H2S 的燃烧热是 QkJ/mol。充分燃烧 H2S，当有 0.5QkJ 热量放出时，转移的电子数为
6NA
8．已知反应：①C2H4 g 3O2 g 2CO2 g 2H2O g ΔH1 akJ mol 1(a>0)；
②C2H4 g 2O2 g 2CO g 2H2O l ΔH 12 bkJ mol (b>0) 。
其他数据如表所示：
化学键 C O O O C H O H C C
键能 / kJ mol 1 798 x 413 463 615
下列说法正确的是（ ）
A．乙烯的燃烧热为 akJ mol 1
B．上表中的 x a 2777-a用 的代数式表示为
3
C．反应2CO g O2 g 2CO2 g ΔH a-b kJ mol 1
D．若有 C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H3=-ckJ.mol-1（c>0）,则有△H3>△H1
9．用可再生能源给锌铁液流电池充电，该电池工作原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，M 为正极
B．放电时，M 极发生的电极反应为：Zn 2e Zn2
C．充电时，K 穿过交换膜进入 N 极室
D．充电时，总反应为：
通电
2Fe(CN) 4 6 Zn(OH)
2
4 2Fe(CN)
3
6 Zn 4OH
10．利用 V2O3制备氧钒碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}的工艺流程如下：
已知：+4 价钒在弱酸性环境中具有还原性。下列说法正确的是（ ）
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A．V2O3制备 NaVO3过程中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 1：2
Δ
B．生成 V2O5的反应为 2NaVO3+2NH4C1 2NaC1+V2O5+2NH3↑
C．由 V2O5制备 VOC12的两种路径，路径 I 更符合绿色化学思想
D．路径 II 中若盐酸浓度过低，可能生成副产物 VO2Cl
11．一种利用水催化促进NO2 和SO2转化的化学机制如图所示，电子传递可以促进HSO 3 中O H
键的解离，进而形成中间体SO 3 ，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的HSO 3 可以将电子快速
转移给周围的气相NO2 分子。下列叙述正确的是（ ）
A．图示中分子、离子之间以范德华力结合形 成“水分子桥”
B．HSO 3 中O H 键的解离可表示为HSO 3 H e SO 3
C．1molHSO3- 通过“水分子桥”传递 2mol 电子
D ．总反应的离子方程式为HSO3 NO2 H2O HNO2 HSO4
12．某澄清溶液可能含有 Na+、NH 4 、Fe2+、Fe3+、Cl-、I-、
CO 2 3 、SO 2 4 中的若干种(不计水电离出的 H+、OH-)，且各离子浓度相同。为确定溶液中的离
子组成进行如下实验：
①取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，但无气体生成。
②另取少量该溶液滴加适量氯水，溶液颜色明显变深。
③向②所得溶液中加滴加足量氢氧化钠溶液微热，有红褐色沉淀产生，并有刺激性气味的气
体产生。
根据上述实验现象，下列说法正确的是（ ）
A .原混合溶液中可能含有 Fe3+
B．原混合溶液中肯定含有 I-、SO 2 4
C．另取原溶液进行焰色反应，若焰色为黄色，则原溶液中一定存在六种离子
D．另取原溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有 Cl-
13．含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过整合配位成环而形成的配合物为
整合物。一种Cd2+ 配合物的结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.结构图右边NO 2 与O3互为等电子体
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B．N 所形成的六元环中 N 的杂化方式为sp2
C．该配合物分子中 Cd2+的配位数为 7
D．图中所涉及元素的电负性由大到小顺序为：O N C H Cd
14．锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新
型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下
列说法错误的是（ ）
A．基态锰原子价电子排布式为3d5 4s2
B．放电过程中，a 极的电极反应式为
2H2O Mn
2 2e MnO2 4H
C．放电过程中，转移0.4mol e 时，b 极消耗0.8mol OH
2
D．配离子 3 Zn OH 4 中 Zn 采用的是 sp 杂化，该配离子
为空间四面体结构
二、填空题（每空 2分，共 58分）
15．三草酸合铁酸钾{K3[Fe(C2O4)3] 3H2O}是制备铁触媒的主要原料，在光照下能分解：
光照
2K3[Fe(C2O4)3] 3H2O 3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O。回答下列问题：
(1)基态 Fe 原子的电子排布式为 ，基态 Fe2+与 Fe3+中未成对电子的数目之比为 。
(2)三草酸合铁酸钾所含元素中，第一电离能最大的是 (填元素符号，下同)，电负性最大的
是 。
(3)H2O 分子的立体构型为 。
(4)金刚石的晶胞结构如图 1 所示，碳原子分别位于顶点、面心和体内。
若图中原子 1 的坐标为(0，0，0)，则原子 2 的坐标为 。若金刚石的晶胞边长为 apm，则其
中碳碳键的键长 d= (用含 a 的代数式表示)pm。
(5)铁有δ、γ、α三种同素异形体(如图 2)，三种晶体在不同温度下能发生转化。
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①δ、γ、α三种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为 。
②若δ—Fe 晶胞边长为 acm，α—Fe 晶胞边长为 bcm，则两种晶胞的密度之比为 (用含 a、b
的代数式表示)。
16．乳酸亚铁晶体［CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O 是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无
机铁好，可由乳酸与 FeCO3反应制得，而乳酸可由聚乳酸( )得到。某化学兴趣
小组利用化学解聚方法，先由废旧聚乳酸餐盒制得乳酸，再与碳酸亚铁反应可得乳酸亚铁晶
体。已知：
①乳酸亚铁晶体易溶于水，难溶于乙醇
②乳酸是淡黄色粘性液体，与乙醇、水混溶
I.废旧聚乳酸材料的解聚(装置如图 1)
①分别取一定量的 NaOH、无水乙醇和白色聚乳酸餐盒碎片，装入锥形瓶，加热解聚；
②待反应完毕，向锥形瓶中加入少量浓盐酸，然后加热浓缩，得到淡黄色粘稠状液体和少量
白色不溶物；
③往②中所得混合物加入 20mL 无水乙醇并搅拌均匀，静置、过滤，弃去白色不溶物。
(1)步骤②中，加入浓盐酸的目的是 。
II.碳酸亚铁的制备(装置如图 2)实验步骤如下：
①检查气密性，按图示添加药品；
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②在装置 B 中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净；
③将 B 中溶液导入 C 中产生 FeCO3沉淀；
④将 C 中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
(2)装置 D 的作用是 。
(3)装置 C 中生成 FeCO3的离子方程式是 。
(4)步骤②中应打开的开关是 。(选填“K2”或“K3”)
II.制备乳酸亚铁晶体
将制得的 FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在 75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入
适量乳酸。经系列操作后得到产品。
(5)欲获得尽可能多的产品，上述系列操作指的是：冷却， ，过滤，再洗涤和干燥。
(6)乳酸亚铁晶体中铁元素含量
称取 mg 样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，加入过量 KI 溶液充分反应，然后加入几滴
淀粉溶液，用 cmol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定(已知：I2+2S O2-2 3 =2I-+S O2-4 6 )，滴定终点时，测得消
耗标准溶液 VmL。样品中铁元素的质量分数为 。(用含有相关字母的代数式表示)。
17．钕铁硼磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。一种从钕铁硼废料[含钕(Nd，质量分数
为 28.8%)、Fe、B]中提取氧化钕的工艺流程如图所示：
已知：Nd 稳定的化合价为+3 价；金属钕的活动性较强，能与酸发生置换反应；Nd(H2PO4)3
难溶于水；硼不与稀硫酸反应。
(1)可以选择_______(填标号)除去钕铁硼废料表面的矿物油污。
A．酒精清洗 B．NaOH 溶液浸泡C．纯碱溶液浸泡 D．稀硫酸
(2)“粉碎”的目的是 。
(3)“滤渣 1”的主要成分为 (填化学式)。
(4)常温下，“沉钕”过程中，Nd(H2PO4)3沉淀完全时的 pH 为 2.3，溶液中的 c(Fe2+)=2.0 mol·L-1，
此时 (填“有”或“无”)Fe(OH)2沉淀生成(常温下，Ksp[Fe(OH)2]=8.0 ×10-16)。
(5)“碱转换”时，得到 Nd(OH)3沉淀，“滤液 2”的主要溶质为 。
(6)焙烧沉淀[Nd2(C2O4)3·10H2O]时， 生成无毒的气体，该反应的化学方程式为 。
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(7)若用 100g 钕铁硼废料进行实验，最终得到 30.24 g Nd2O3，则 Nd2O3的回收率为 。
18．化合物 F 是合成盐酸多巴酚丁胺的中间体，其合成路线如下：
已知：①
② ( R1 、R2 、R 3、R 4 均为烃基)
回答下列问题：
(1)A 中 C 原子的杂化方式为 。
(2)D 中的官能团名称为 ，B→C 的反应类型为 。
(3)C+D→E 的化学方程式为 。
(4)同时符合下列条件的 D 的同分异构体有 种(不包括立体异构体)，其中核磁共振
氢谱的峰面积之比为 9：2：2：2 的结构简式为 (任写一种)。
①可以与氯化铁溶液发生显色反应；
②不含氮氧键；
③只有 4 种不同化学环境的氢原子。
(5)参照上述流程，设计以CH3CH2Br为原料合成CH3CH CH CHO的流程图：(无机试剂、有机
溶剂任选)。
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{#{QQABIYAEogCAAABAARgCAQWICEGQkBAAAAoOwFAIIAABgAFABAA=}#}化学参考答案
CCCDD BABDD BCAB
15．(1) （或）； 4∶5 (2) O O
(3) V (4) (5)
16．使解聚后的产物由乳酸盐转化为乳酸 液封，防止空气进入C中氧化Fe2+ Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑ K3 加入乙醇
17．(1)A (2)增大“酸溶“时接触面积，加快“浸出”速率 (3)B
(4) 无 (5)Na3PO4、NaOH
(6)2[Nd2(C2O4)3·10H2O]+3O22Nd2O3+ 12CO2+20H2O (7)90%
18．(1)、 (2) 醚键、氨基 加成反应或还原反应
(3)++H2O
(4) 4 或
(5)
答案第1页，共2页
OCH3
CH2CH2COCH3
OCH3
CH3O
CH2CH2NH2
NH2
HO
OH
H3C-C-CH3
CH3
NH2
HO
OH
H3C-C-CH3
CH3
