江西省南昌市2023-2024学年高三上学期期末复习
化学模拟试题
可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 63.5
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。)
1．配制一定体积的2.00mol/L溶液，不需要使用的仪器是
A． B． C． D．
2．已知反应：。下列关于该反应的叙述不正确的是
A．该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为9：5
B．每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2mol
C．当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1mol
D．参加反应的水有被氧化
3．某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的亚硝酸盐转化为氮气进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是
A．整个过程，转化向大气释放
B．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应，均使水体酸性增强
C．、均具有还原性，它们在水溶液中均显酸性
D．过程Ⅰ、过程Ⅱ氮元素均发生还原反应
4．下列有关物质的除杂(括号里为杂质)，所选试剂和方法都不正确的是
A．固体 (NaHCO3)：在试管中用酒精灯加热
B．N2(O2)：将混合气体通过灼热的铜网，再收集起来
C．Cl2(HCl)：将混合气体通入溶液的试剂瓶，再通过碱石灰的干燥管
D．Fe2O3(Al)：将混合物加入足量的溶液中，再过滤，洗涤，干燥
5．根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
已知：受热生成和HCl气体等。
A．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
B．在过程③中将灼烧即可制得无水
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2mol 需消耗2.24L
D．过程①的除杂试剂先后顺序及操作是、、稀盐酸，过滤、蒸发结晶
6．下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
7．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是
A．Cu与浓硫酸反应，H2SO4体现酸性和还原性
B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C．b和c处分别褪色，体现SO2的漂白性和还原性
D．试管底部出现白色固体，不能说明反应中否有H2O生成
8．侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示：
下列说法不正确的是
A．试剂X可以是NaCl或者HCl，均有利于NaHCO3析出
B．进行反应1时，往饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2
C．操作1为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥
D．副产物可以用作肥料使用
9．由氮的化合物引起的环境污染称为氮污染。用将转化为的化学方程式为 。在某一恒容密闭容器中充入等物质的量的和，测得同一时间段内转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是
A．b点时，一定大于
B．混合气体中的百分含量：点点
C．低温条件下有利于该反应自发进行
D．当混合气体的总质量不再随时间而改变，则该反应达到平衡
10．利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是
A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入
B．揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀
C．不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
D．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液对实验结果无影响
11．我国科学家李亚栋、钱逸泰等利用以下反应原理合成了金刚石。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
(金刚石)
A．标准状况下，2.24L 含有的氯原子数为
B．4.6g Na在反应中失去电子数为
C．4.8g C(金刚石)晶体中的共价键数为
D．熔点：C(金刚石)>Na>NaCl>CCl4
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为1.5NA
B．1mol环戊二烯()中含有σ键的数目为5NA，π键的数目是2NA
C．12g NaHSO4固体中含有离子数目为0.2NA
D．23g C2H6O分子中含有碳氢键的数目一定为3NA
13．我国瑶族的一个支系——蓝靛瑶族因穿着靛蓝染制成的土布而得名(手性碳原子：与四个不同的原子或原子团相连的碳原子)。靛蓝是一种染料，其染色过程中涉及以下反应：
下列有关说法错误的是
A．靛蓝、靛白均属于芳香族化合物
B．靛蓝与足量加成的产物中含有手性碳原子
C．1mol靛蓝最多可以和发生加成反应
D．靛白和靛蓝互为同分异构体
14．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有氧化性
B 自主探究：以油脂为原料制肥皂 油脂可发生硬化反应
C 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可以与水垢反应生成可溶性物质
D 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题(本题包括4小题，共58分。)
15．高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+
开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9
沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9
(1)Fe2+的价电子排布式为 ，在元素周期表中Zn处于 区。
(2)“滤渣1”含有S和 ；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式 。
(3)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是 。
(4)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为 ~6之间。
(5)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是 。
(6)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是 。
(7)写出“沉锰”的离子方程式 。
(8)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z= 。
16．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，以下为制备两种消毒剂的方法，请回答下列问题：
(1)实验室沿用舍勒的方法制取时选用图中装置 (填“A”或“B”)，反应的离子方程式为 ，装置B中管f的作用是 。
(2)实验室制取干燥、纯净的，所需图装置的接口连接顺序为：发生装置→ (填字母)。
(3)反应停止后，实验小组检验烧瓶中还有和盐酸。小组同学探究不继续产生的原因。查阅资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。
【提出猜想】
猜想1：降低，氧化剂 (填化学式)氧化性减弱。
猜想2： 减弱。
猜想3：增大，氧化剂氧化性减弱。
【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格：
序号 实验操作 有、无氯气 结论
1 加入浓硫酸， 有氯气 猜想1正确
2 加入氯化钠固体，使 有氯气 猜想2正确
3 加入浓硫酸和固体，使 ， 猜想3正确
【实验拓展】经过探究，小组同学认为硫酸、固体和混合加热也可制取。请配平该反应的方程式： 。
17．二氯化砜又名磺酰氯（），是重要的化学试剂，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也可用于制造染料、橡胶等。
查阅资料：①磺酰氯熔点为―54.1℃，沸点为69.1℃，遇冷水逐渐分解。
②实验需要加入适当的催化剂，控制温度在140―150℃。
③该实验中活性炭的作用仅为增大反应的接触面积。
现用如图所示装置（加热仪器、夹持仪器已略去）进行实验．请回答相应问题：
(1)用98%浓硫酸配置70%的浓硫酸，下列仪器不需要的是 （填仪器名称）。
(2)冷凝管的作用是 ，进水口为 。（填“a”或“b”）
(3)仪器A中发生反应的离子方程式 。
(4)干燥管G中装入碱石灰的目的 。
(5)反应温度控制在140-150℃的方法 ，温度控制在该范围的可能原因是 。
(6)写出D瓶中生成磺酰氯（）的化学方程式 。
18．莫西沙星主要用于治疗呼吸道感染，合成路线如下：
已知：
(1)A为芳香烃，其名称是 。
(2)A→B的反应类型是 。
(3)C能发生银镜反应，B→C的化学方程式是 。
(4)F→G中所用的物质a的分子式是 。
(5)F中含有的官能团是 。
(6)I能与反应生成，的化学方程式是 。
(7)①K分子中有 个手性碳原子。
②芳香化合物L的结构简式是 。
(8)还可用A为原料，经如下“电化学氧化工艺流程”合成C，反应器中由A生成C的离子方程式是 。
化学参考答案
1．A
【分析】配制一定体积的2.00mol/L溶液，实验步骤及仪器为计算（需要的固体质量）、称量（天平）、溶解（烧杯、玻璃棒）、冷却、转移液体（玻璃棒、一定体积容量瓶）、洗涤、振荡、定容（胶头滴管）、摇匀。
【详解】A．漏斗在过滤实验中使用，配制溶液不需要，A错误；
B．烧杯在溶质溶解时候使用，B正确；
C．玻璃棒在溶解时搅拌及移液时引流，C正确；
D．容量瓶在溶液配制时用来定容，D正确；
答案选A。
2．C
【详解】A.反应中， 9molCl原子得电子，1molCl原子失电子，2molO原子失电子，则氧化剂为4.5mol，还原剂物质的量为0.5mol+2mol=2.5mol，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5，A正确；
B. 结合选项A可知，每产生1mol O2时， O元素失去4mol电子，则氯元素得到4mol，被氧元素还原的氯气物质的量为2mol，B正确；
C. 反应中，5mol氯气反应时，被还原的氯气为4.5mol，转移电子的物质的量为9mol，当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为0.5mol，C不正确；
D. 反应中H2O中5个O原子参加反应，其中有2个O原子失电子被氧化，所以参加反应的水有被氧化，D正确；
答案选C。
3．A
【分析】分析转化关系图，可知过程Ⅰ为：，过程Ⅱ为：，过程Ⅲ为：，过程Ⅰ-Ⅲ的总反应为：。
【详解】A．根据总反应式，整个过程，转化1mol向大气释放1molN2，A正确；
B．过程Ⅰ、Ⅱ反应均消耗氢离子，使水体酸性减弱，B错误；
C．N2H4能结合水电离出的氢离子而使溶液显碱性，C错误；
D．过程Ⅱ中铵根离子中氮元素化合价升高，发生氧化反应，D错误；
故选A。
4．C
【详解】A．在试管中用酒精灯加热会发生反应除去杂质，A正确；
B．将混合气体通过灼热的铜网会发生反应，除去氧气，再收集得到氮气，B正确；
C．将混合气体通入溶液的试剂瓶会发生反应、，及都被溶液吸收除去，C错误；
D．将混合物加入足量的溶液中会发生反应除去铝，再过滤，洗涤，干燥得，D正确；
答案选C。
5．A
【分析】海水蒸发得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和NaOH，母液加氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应后经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作生成MgCl2·6H2O，MgCl2·6H2O在HCl气流中加热生成无水MgCl2，NaBr中通入氯气生成Br2，Br2与SO2水溶液反应生成溴离子，溴离子被氯气氧化生成高浓度的Br2。
【详解】A．Br2与SO2的水溶液反应生成HBr和H2SO4，两种产物都是强酸，因此反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题，A正确；
B．MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl，过程③需要在HCl气流中加热使MgCl2·6H2O失去结晶水生成无水MgCl2，B错误；
C．过程④、⑥中反应的离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，每氧化0.2mol溴离子需消耗氯气0.1mol，但是选项中并未说明是标准状况下，无法计算0.1mol氯气的体积，C错误；
D．过程①中氯化钡须在碳酸钠之前加入，否则无法除去多余的钡离子，同时还需要加入氢氧化钠除去镁离子，D错误；
故答案选A。
6．D
【详解】A．乙醛含有醛基，可发生银镜反应，故加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛，故A不符合题意；
B．变质混有铁离子，铁离子与KSCN反应生成血红色溶液，可利用KSCN溶液检验FeSO4是否变质，故B不符合题意；
C．Na2SO3溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液无白色沉淀生成，而Na2SO4溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有BaSO4白色沉淀生成，故用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化，故C不符合题意；
D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D符合题意；
答案选D。
7．A
【分析】铜与浓硫酸发生反应。
【详解】A．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸体现强氧化性和酸性，A错误；
B．a处紫色石蕊变红，原因是SO2溶于水生成亚硫酸，可说明SO2是酸性氧化物，B正确；
C．b处品红褪色，提现SO2的漂白性，c处酸性高锰酸钾褪色，提现SO2的还原性，C正确；
D．该探究实验中，可能生成了水，但浓硫酸具有吸水性，浓硫酸的量过多，试管底部出现白色固体，其成分是无水，也可能没有生成水，试管底部有白色无水，该现象不能说明反应中否有H2O生成，D正确；
故选A。
8．A
【分析】向饱和的食盐水中先通过量氨气再通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，过滤得到碳酸氢钠，煅烧碳酸氢钠生成碳酸钠，同时生成的二氧化碳可以循环使用，滤液中加入食盐，通过降温结晶析出氯化铵，据此解答。
【详解】A．试剂X可以是NaCl或者HCl，增大c(Cl-)有利于NH4Cl析出，A错误；
B．进行反应1时，往饱和食盐水中先通入NH3增强溶液碱性，从而增大CO2溶解度，B正确；
C．通过降温减小NH4Cl溶解度可促进结晶，操作1为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥，C正确；
D．NH4Cl属于氮肥，可以用作肥料使用，D正确；
故选A。
9．C
【详解】A．由图可知，点时，该反应可能处于平衡状态，也可能是催化剂活性降低，故此时正、逆反应速率相等或正反应速率大于逆反应速率，A项错误；
B．由图可知，a、b两点对应的CO的转化率不相等，则的物质的量也不相等，B项错误；
C．该反应为气体分子数减小的反应，且为放热反应，则低温条件下有利于该反应自发进行，C项正确；
D．根据质量守恒可知，混合气体的质量在反应过程中不发生变化，不能判断反应是否处于平衡状态，D项错误；
故选C。
10．C
【详解】A．往盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入，会使热量散失，测定结果误差大，故A错误；
B．测定中和热时，揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀，使混合溶液的温度会偏低，测定结果偏小，故B错误；
C．铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故C正确；
D．一水合氨是弱电解质，电离过程吸热，改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液实验时，测得中和热数值偏小，但中和热△H是负值，所以测算出的△H偏大，故D错误；
故选：C。
11．B
【详解】A．标况下CCl4不是气态，2.24L四氯化碳物质的量大于0.1mol，含有氯原子数大于0.4NA，A错误；
B．4.6gNa物质的量为0.2mol，在该反应中全部转化为钠离子，失去0.2NA电子，B正确；
C．金刚石晶体中一个碳原子与四个碳原子形成4条共价键，根据均摊法，每个碳原子形成2条共价键，4.8gC物质的量为0.4mol，晶体中共价键数为0.8NA，C错误；
D．金刚石为共价晶体，NaCl为离子晶体，Na为金属晶体，CCl4为分子晶体，一般而言熔点共价晶体>离子晶体>分子晶体，则熔点C(金刚石)>NaCl>Na>CCl4，D错误；
故答案选B。
12．C
【详解】A．25g 46%的乙醇水溶液中乙醇的物质的量为 =0.01mol，含有的氢原子数目为0.06NA，但水中也含有氢原子，数目为 NA =1.5 NA，因此25g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为1.56NA，故A错误；
B．碳碳双键中含有1个σ键和1个π键，则1mol环戊二烯()中含有σ键的数目为11NA，π键的数目是2NA，故B错误；
C．NaHSO4固体中含有Na+和HSO，12g NaHSO4的物质的量为=0.1mol，含有离子数目为0.2NA，故C正确；
D．23g C2H6O的物质的量为=0.5mol，C2H6O可能为CH3CH2OH，也可能为CH3OCH3，23g C2H6O分子中含有碳氢键的数目可能为3NA，也可能是2.5 NA，故D错误；
故选C。
13．D
【详解】A．靛蓝、靛白中均含有苯环，均属于芳香族化合吻，故A正确；
B．由靛蓝与足量加成得到的物质的结构简式，其含有手性碳原子(*号标出)，故B正确；
C．苯环、碳碳双键、羰基均可以和氢气发生加成反应产物为，所以1mol靛蓝最多可以和发生加成反应，故C正确；
D．靛白分子式为C16H12O2N2、靛蓝分子式为C16H10O2N2，分子式不同，不是同分异构体，故D错误；
选D。
14．B
【详解】A．84消毒液有效成分是NaClO，该物质具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质发生变性而失去其破坏作用，故用84消毒液对图书馆桌椅消毒，故A正确；
B．油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠可用于制造肥皂，故B错误；
C．白醋清洗水壶中的水垢是利用其酸性溶解水垢中的碳酸钙，生成可溶性物质，故C正确；
D．氮、磷、钾能够促进植物生长，故D正确。
答案选B。
15．(1)3d6 ds
(2)SiO2
(3)氧化亚铁离子变为铁离子，以便后续过程除掉铁离子
(4)4.7
(5)ZnS、NiS
(6)F－与H＋结合生成弱电解质HF，MgF2Mg2++2F－平衡正向移动
(7)
(8)
【详解】（1）Fe为26号元素，则Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2，则Fe2+的价电子排布式为3d6，Zn为30号元素，Zn的电子排布式为[Ar]3d104s2，在元素周期表中Zn处于ds区；故答案为：3d6；ds。
（2）“滤渣1”含有S和SiO2；“溶浸”中二氧化锰与硫化锰在硫酸作用下反应生成硫酸锰和硫单质、水，其反应的化学方程式；故答案为：SiO2；。
（3）滤液中含有亚铁离子，因此“氧化”中添加适量的MnO2的作用是氧化亚铁离子变为铁离子，以便后续过程除掉铁离子；故答案为：氧化亚铁离子变为铁离子，以便后续过程除掉铁离子。
（4）“调pH”除铁和铝，根据pH沉淀值，铝离子完全沉淀时pH值为4.7，因此溶液的pH范围应调节为4.7~6之间；故答案为：4.7。
（5）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，硫离子与Zn2+和Ni2+反应生成沉淀，“滤渣3”的主要成分是ZnS、NiS；故答案为：ZnS、NiS。
（6）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是F－与H＋结合生成弱电解质HF，MgF2Mg2++2F－平衡正向移动；故答案为：F－与H＋结合生成弱电解质HF，MgF2Mg2++2F－平衡正向移动。
（7）“沉锰”是硫酸锰和碳酸氢铵反应生成硫酸铵、碳酸锰、二氧化碳和水，其反应的离子方程式；故答案为：。
（8）化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，根据化学式化合价代数和为0得，解得z=；故答案为：。
16．(1)B 平衡气压，便于液体顺利滴下
(2)c→d→b→a→e
(3) 降低，还原剂还原性 无氯气
【详解】（1）舍勒用软锰矿和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应需要加热，所以选择装置B．发生反应的离子方程式为；图1装置B中管f可以平衡压强，保证浓盐酸顺利滴下，同时还可以起到防止盐酸挥发的作用；
（2）用浓盐酸和MnO2制取氯气，由于盐酸挥发，所以在氯气中混有HCl，同时还有水蒸气，先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排空气法收集，则装置的连接顺序为：发生装置→c→d→b→a→e；
（3）实验小组用MnO2和浓盐酸制氯气，反应停止后，检验烧瓶中还有MnO2和盐酸。小组同学探究不继续产生氯气的原因。根据查到的资料，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱，提出三种猜想：猜想1： c(H+)降低，氧化剂MnO2的氧化性减弱。猜想2：c(Cl-)降低， 还原剂还原性减弱。猜想3：c(Mn2+)增大，氧化剂氧化性减弱。针对猜想1，向反应后剩余物质中加入浓硫酸，使 c(H+)增大，产生了氯气，猜想1正确。针对猜想2，向反应后剩余物质中加入氯化钠固体，使c(Cl)增大，产生了氯气，猜想2正确。针对猜想3，增大Mn2+浓度，根据控制变量法可知，可向反应后剩余物质中加入MnSO4固体，增大了Mn2+的浓度，同时还要加入NaCl固体，使，，或同时加入MnCl2和MnSO4，使，，或同时加入MnSO4和浓硫酸，使，，由于增大了Mn2+的浓度，使氧化剂的氧化性减弱，结果没有氯气生成，证明猜想3正确。硫酸、NaCl固体和MnO2，混合加热制取氯气的反应中，Cl的化合价从-1价升高到0价，MnO2中Mn的化合价从+4价降低到MnSO4中的+2价，根据电子守恒，NaCl 和MnO2的系数比为2：1，再根据质量守恒，生成物还有水，配平的化学方程式为；
17．(1)碱式滴定管、坩埚
(2)冷凝回流 a
(3)
(4)尾气处理，并防止空气中的水蒸汽进入三颈烧瓶，引起产品不纯
(5)油浴加热 温度过低造成反应速率过慢，温度高于150℃有可能造成催化剂失活
(6)
【详解】（1）用98%浓硫酸配置70%的浓硫酸，需用量筒量取一定体积的浓硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，不需要的是碱式滴定管、坩埚。
（2）磺酰氯熔点为―54.1℃，沸点为69.1℃，冷凝管的作用是冷凝回流，冷凝水“低进高出”，进水口为a；
（3）仪器A中高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，发生反应的离子方程式为；
（4）磺酰氯遇冷水逐渐分解，干燥管G中装入碱石灰的目的尾气处理，并防止空气中的水蒸汽进入三颈烧瓶，引起产品不纯；
（5）反应温度控制在140-150℃的方法油浴加热，温度控制在该范围的可能原因是温度过低造成反应速率过慢，温度高于150℃有可能造成催化剂失活。
（6）D瓶中二氧化硫和氯气反应生成磺酰氯（），反应的化学方程式为。
18．(1)甲苯
(2)取代反应
(3)+
(4)
(5)醛基、碳碳双键
(6)
(7)2
(8)
【详解】（1）由A分子式再结合芳香烃，可知A 为，其名称：甲苯；
（2）由A与B分子式结合反应条件知光照取代苯环侧链碳上的氢，反应类型为：取代反应；
（3）B到C是卤代烃的水解，再结合信息及C能发生银镜反应可以得出B→C的化学方程式：
（4）F→G中所用的物质a，分子式：
（5）F为，F中含有的官能团是：醛基、碳碳双键；
（6）I能与反应生成，I为，D为，的化学方程式
（7），2个手性碳原子，芳香化合物L的结构简式
（8）根据流程图可知甲苯被氧化，结合得失电子守恒可知
