4.3 化学键 课后练习
一、单选题
1．下列说法不正确的是（ ）
A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物
B．HCl、HBr和HI的稳定性依次减弱
C．氯化氢气体溶于水共价键被破坏
D．干冰由固态变为气态，分子间作用力被破坏
2．与所含化学键类型相同的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列物质中，既含共价键又含离子键的是（ ）
A．NaCl B．O2 C．NH4Cl D．CO2
4．下列物质中，含有离子键的是
A． B． C． D．
5．加压降温可以使空气液化，在此过程中，下列说法正确的是（ ）
A．空气中的分子质量变大 B．空气中的分子间隔变小
C．空气中的分子种类改变 D．空气中的分子数目变少
6．下列叙述正确的是（ ）
A．金属与盐溶液的反应都是置换反应
B．阴离子都只有还原性
C．离子化合物中肯定存在离子键，可能不存在共价键
D．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
7．已知X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，它们的特征(见下表)。下列说法正确的是（ ）
元素 特征
X 在元素周期表中，原子半径最小
Y 常温下，有 、 型两种气体单质存在
Z 原子内层电子数与最外层电子数之比为10∶1
W 最高化合价为+5价
A．元素X和Y只能形成的化合物
B．化合物 中含有离子键和共价键
C．元素W的氧化物对应水化物的化学式一定是
D．X、Y、W三种元素形成的化合物一定是共价化合物
8．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附
C．蔗糖溶于水 D．硫酸溶于水
9．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）
A．H2O2 B．NaOH C．CaO D．SO2
10．下列关于化学键的叙述正确的是（ ）
A．化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫化学键
C．化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用
D．离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键
11．下列说法正确的是（ ）
A．MgF2晶体中的化学键是共价键
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
12．下列有关化学用语表述正确的是（ ）
A．基态氮原子核外电子排布的轨道表示式：
B．用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：
C．基态钙原子的简化电子排布式：[Ar]3d2
D．一水合氨的电离方程式：
13．下列元素的原子间反应形成的化学键是离子键的一组是( )
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A．a和c B．a和f C．d和g D．c和g
14．下列物质中，不存在化学键的是（ ）
A．氦气（He) B．氮气（N2）
C．水（H2O) D．氯化钠（NaCl)
15．下列含有非极性键的化合物是（ ）
A． B． C． D．
16．下列物质中属于共价化合物的是（ ）
A．NH4Cl B．CuSO4 C．CO2 D．Br2
二、综合题
17．下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置。
族 周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥
回答下列问题：(用化学用语填空)
（1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号是 。
（2）元素⑤的原子结构示意图是 。
（3）上述元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)。
（4）由元素①、⑥组成的化合物的电子式为 ，该化合物分子中含有 (填“极性”或“非极性”)共价键。
（5）元素⑤和⑥最高价氧化物对应的水化物酸性强的是 (填化学式)。
（6）金属性：③ ④(填“>”或“＜”)，它们的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
（7）下列说法正确的是 (填序号)。
a.元素②、③组成的化合物只有一种
b.元素②的气态氢化物稳定性高于元素⑤的气态氢化物
c.元素⑥在化合物中呈现的最高化合价为+7价
18．在下列物质中（填序号）
（A）Cl2（B）NaI （C）H2S （D）CO2 （E）CaCl2（F）N2（G）CCl4（H）Na2O （I）NH3（J）HBr
（1）含离子键的物质是 ；
（2）含有共价键化合物的是 ；
（3）由极性键形成的非极性分子是 ；
（4）由非极性键形成的非极性分子是 ．
19． A，B，C，D，E，F六种化合物，其中A，B，C，D，E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为
A．离子键 B．极性共价键
C．非极性共价键 D．氢键
（2）下表为B与F实验的部分内容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体
②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色
③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体
写出B与稀H2SO4反应的离子方程式
写出②中反应的化学方程式
（3）现由6种粒子Mn2+、MnO 、H+、H2O、X2Y （C中含有的阴离子），XY 完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1molMnO 需氧化剂的物质的量为 mol
（4）化合物D和E相互转化D E，若有D和E xH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为 g，E xH2O的化学式为 ．
20．下列7种固态物质：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca（OH）2、E．NaF、F．CO2（干冰）、G．金刚石，将正确的序号（字母）填入下列空中．
（1）既有离子键又有共价键的是 ．
（2）熔化时不需要破坏化学键的是 ，熔化时需要破坏共价键的是 ．
21．①CaBr2②H2O ③H2O2④Na2O2⑤Al⑥Ca（OH）2⑦HClO ⑧I2⑨He
以上九种物质，根据要求回答下列问题：
（1）只含有离子键的是（填序号，下同）
（2）含有共价键的离子化合物是
（3）含有共价键的共价化合物是
（4）不存在化学键的是 ．
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A.非金属元素的原子之间也可以形成离子化合物，如铵盐，A选项是错误的，不符合题意；
B.氢化物的稳定性与键能的大小相关，键长越短，键能越大，物质就越稳定，从Cl到I原子半径逐渐增大，因此键能逐渐减小，稳定性逐渐减弱，B选项是正确的，不符合题意；
C.氯化氢属于共价化合物，分子内部有共价键，溶于水会破坏共价键，C选项是正确的，不符合题意；
D.干冰在固态时，分子之间的距离较小，分子之间具有一定的分子间作用力，但是在变成气态后，分子之间的距离增大许多，分子间作用力减小甚至可以忽略，所以 干冰由固态变为气态，分子间作用力被破坏 ，D选项是正确的，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】溶于水会破坏共价键，在熔融状态下，不破坏共价键；熔融状态或溶于水时可以破坏离子键。
2．【答案】A
【解析】【解答】KOH中OH-和K+为离子键结合，O和H为共价键结合；
A、NH4Cl中，NH4+和Cl-为离子键结合，N和H为共价键结合，A正确；
B、CaCl2中，Ca2+和Cl-为离子键结合，B错误；
C、H2SO4中，H和O为共价键结合，S和O为共价键结合，C错误；
D、SiO2中，Si和O为共价键结合，D错误；
故答案为：A
【分析】铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结合是共价键。
3．【答案】C
【解析】【解答】A、氯化钠中只存在钠离子和氯离子之间的离子键，选项A不符合题意；
B、氧气分子中只有共价键，选项B不符合题意；
C、铵根离子和氯离子之间是离子键，铵根离子内部存在共价键，选项C符合题意；
D、二氧化碳分子中只有共价键，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】离子化合物中一定含离子键，也可以含共价键，共价化合物中一定只含共价键。
4．【答案】C
【解析】【解答】A．在Cl2分子中2个Cl原子通过非极性键Cl-Cl键结合，不存在离子键，A不符合；
B．在HCl分子中Cl原子与H原子通过极性键H-Cl键结合，不存在离子键，B不符合；
C．在NaCl中阳离子Na+与阴离子Cl-之间以离子键结合，C符合；
D．在H2O分子中，H、O原子间通过极性键O-H键结合，不存在离子键，D不符合；
故答案为：C。
【分析】铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键。
5．【答案】B
【解析】【解答】解：A．加压降温可以使空气液化，空气中的分子质量不变．故A错误；
B．加压降温可以使空气液化，空气中的分子间隔变小．故B正确；
C．加压降温可以使空气液化，是物理变化，空气中的分子种类没有改变．故C错误；
D．加压降温可以使空气液化，空气中的分子数目不变．故D错误．
故选B．
【分析】根据分子间有间隔分析，在加压和降温的条件下，分子的间隔变小，气体变成了液体．
6．【答案】C
【解析】【解答】解：A．Cu与氯化铁溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，该反应中没有新的单质生成，不是置换反应，故A错误；
B．因有些阴离子的化合价也可以降低，体现氧化性，如MnO4﹣，故B错误；
C．离子化合物中含有离子键，可能含有共价键，也可能不存在共价键，如NaCl只存在离子键，NaOH中存在离子键和共价键，故C正确；
D．单质铝与强酸、强碱都反应，但是Al为金属单质，不是氧化物，故D错误．
故选C．
【分析】A．Cu与氯化铁溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁；
B．有些阴离子具有氧化性，如MnO4﹣；
C．离子化合物中含有离子键，可能含有共价键；
D．单质铝与强酸、强碱都反应．
7．【答案】B
【解析】【解答】A． 元素X和Y能形成的化合物有水或过氧化氢，故A不符合题意；
B．化合物 为过氧化钠，含有离子键和共价键，故B符合题意；
C．元素W为N或者P，氧化物对应水化物的化学式可能是 或者HNO2等，故C不符合题意；
D．X、Y、W三种元素形成的硝酸铵为离子化合物，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】X在元素周期表中，原子半径最小，则X为H元素，常温下，有 、 型两种气体单质存在，则Y为O元素，原子内层电子数与最外层电子数之比为10∶1，则Z为Na元素，最高化合价为+5价，则W为N或者P，据此分析解题。
8．【答案】D
【解析】【解答】解：A．碘升华，只破坏分子间作用力，故A不选；
B．溴蒸气被木炭吸附，只破坏分子间作用力，故B不选；
C．蔗糖溶于水，不能发生电离，共价键不变，故C不选；
D．硫酸溶于水，发生电离，共价键被破坏，故D选；
故选D．
【分析】一般来说，非金属之间形成共价键，化学变化中及电离可使共价键破坏，以此来解答．
9．【答案】B
【解析】【解答】解：A．H2O2中只含O﹣H、O﹣O共价键，故A不选；
B．NaOH中含离子键和共价键，故B选；
C．CaO中只含离子键，故C不选；
D．SO2中只含共价键，故D不选；
故选B．
【分析】一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．
10．【答案】C
【解析】【解答】解：A．化学键存在于相邻的原子之间，相邻分子之间不是化学键是分子间作用力，故A错误；
B．相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用叫化学键，两个原子之间的相互作用也可能是分子间作用力，如氩气中原子间只有分子间作用力，故B错误；
C．化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用，故C正确；
D．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，包括引力和斥力，不是单一的引力，所以离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键，故D错误；
故选C．
【分析】A．化学键只存在于相邻的原子之间；
B．相邻的两个原子之间的强烈的相互作用；
C．化学键是相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用；
D．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，包括引力和斥力．
11．【答案】C
【解析】【解答】解：A、MgF2晶体中的化学键是离子键，而不是离子键，故A错误；
B、金属在熔融态能导电，不含离子键，故B错误；
C、N2分子中是氮氮叁键，而Cl2分子中氯氯单键，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确；
D、干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程中伴有化学键的断裂与形成，所以不仅是克服分子间作用力，故D错误；
故选C．
【分析】A、MgF2晶体中的化学键是离子键；
B、金属在熔融态能导电；
C、N2分子中是氮氮叁键，而Cl2分子中氯氯单键，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构；
D、干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程中伴有化学键的断裂与形成．
12．【答案】D
【解析】【解答】A．基态氮原子核外电子中根据洪特规则，2p3的电子分别占据不同的轨道，则排布的轨道表示式：
，A用语不符合题意；
B．氢原子的电子云为球型，则用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：，B用语不符合题意；
C．基态钙原子的最外层电子处于4s能级，则简化电子排布式：[Ar]4s2，C用语不符合题意；
D．一水合氨为弱电解质，则电离方程式：NH3 H2O
+OH-，D用语符合题意；
答案为D。
【分析】A.氮原子为7号元素，根据洪特规则、泡利原理，能量最低原理得出排布图；
B.氢元素只有1个1s电子，s电子云为球形；
C.钙为20号元素，基态钙原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2；
D.一水合氨为弱电解质，不完全电离。
13．【答案】B
【解析】【解答】 由原子a～g的M层电子数可知，M层即原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。c为金属元素Al，c和g形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物。
故答案为：B
【分析】根据元素周期变的递变规律推断出a-g所代表的元素，再根据离子键的定义：得失电子形成阴阳离子通过静电作用结合的化合键来推断
14．【答案】A
【解析】【解答】A.He是一种单原子分子，不存在化学键，A符合题意；
B.N2中存在化学键N≡N，B不符合题意；
C.H2O中存在H-O共价键，C不符合题意；
D.NaCl中存在离子键，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】化学键包含共价键和离子键，结合选项所给物质的结构分析。
15．【答案】A
【解析】【解答】A．过氧化氢中含有O-O非极性键，O-H极性键，是含有非极性键的共价化合物，故A选；
B．氢氧化钠中含O-H极性键，钠离子与氢氧根离子形成的离子键，是含有极性键的化合物，故B不选；
C．氯化钙只含有离子键，不存在共价键，故C不选；
D．只含C=O极性键，是含有极性键的化合物，故D不选；
故答案为：A。
【分析】非极性化学键一般存在于同种非金属元素之间。
16．【答案】C
【解析】【解答】解：A．NH4Cl中铵根离子与氯离子之间是离子键，故A错误；
B．CuSO4中铜离子与硫酸根离子间存在离子键，属于离子化合物，故B错误；
C．CO2中碳原子与氧原子之间是共价键，属于共价化合物，故C正确；
D．Br2属于单质，不是化合物，故D错误；
故选：C．
【分析】含有离子键的化合物叫做离子化合物；只含共价键的化合物叫做共价化合物，据此解答．
17．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）；极性
（5）
（6）>；
（7）bc
【解析】【解答】（1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号为：；
（2）元素⑤第三周期第ⅥA元素，为S，原子结构示意图为：
（3）同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径最大的为元素③，。
（4）元素①为H，元素⑥为，形成的化合物为，电子式为：，分子中含有极性共价键；
（5）元素⑤为S，元素⑥为，元素的非金属性：>S，所以最高价氧化物的水化物的酸性：；
（6）元素③为，元素④为，根据同周期从左到右，金属性逐渐减弱，所以金属性：，与反应的离子方程式为：
（7）a.元素②为、③为，组成的化合物有和，a不正确；
b.元素②的非金属性强于元素⑤，所以气态氢化物稳定性元素②高于元素⑤的气态氢化物，b正确；
c.元素⑥为，最高正价等于最外层电子数，在化合物中呈现的最高化合价为+7价，c正确；
选bc。
【分析】根据表格信息，结合元素周期表结构可推出：①是氢元素，②是氧元素，③是钠元素，④是铝元素，⑤是硫元素，⑥是氯元素。
18．【答案】（1）（B）（E）（F）
（2）（A）（C）（D）（F）（G）（I）（J）
（3）（D）（G）
（4）（A）（F）
【解析】【解答】解：（A）Cl2中只含非极性键，属于单质，是非极性分子； （B）NaI中只含有离子键，属于离子化合物；（C）H2S 中只含有共价键，属于共价化合物，分子结构不对称，属于极性分子；（D）CO2 中只含有共价键，属于共价化合物，分子结构对称，属于非极性分子；（E）CaCl2中只含有离子键，属于离子化合物；（F）N2中只含非极性键，属于单质，是非极性分子；（G）CCl4中只含有共价键，属于共价化合物，分子结构对称，属于非极性分子；（H）Na2O 中只含有离子键，属于离子化合物；（I）NH3中只含有共价键，属于共价化合物，分子结构不对称，属于极性分子；（J）HBr中只含有共价键，属于共价化合物，分子结构不对称，属于极性分子；（1）含离子键的物质是（B）（E）（F）；故答案为：（B）（E）（F）；（2）含有共价键化合物的是（A）（C）（D）（F）（G）（I）（J）；故答案为：（A）（C）（D）（F）（G）（I）（J）；（3）由极性键形成的非极性分子是 （D）（G）；故答案为：（D）（G）；（4）由非极性键形成的非极性分子是（A）（F）；故答案为：（A）（F）．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，分子结构对称正负电荷中心重叠的分子为非极性分子，据此分析解答．
19．【答案】（1）A；C
（2）S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O；FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl
（3）2.5
（4）8.4；Na2C03 7H2O
【解析】【解答】解：（1.）A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，均含有Na元素，固体化合物A为浅黄色粉末，则是过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和非极性键，故答案为：AC；
（2.）根据②③可知F是氯化铁溶液．根据①可知B是Na2S2O3，B和硫酸反应的方程式为：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O，②属于氢氧化铁胶体的制备，方程式为：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl，故答案为：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O；FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
（3.）Mn2+被氧化生成MnO4﹣，化合价升高5个单位．氧化剂是X2Y82一，其还原产物是SO42﹣，1mol氧化剂得到2mol电子，所以根据电子的得失守恒可知，需要氧化剂的物质的量是 =2.5mol，故答案为：2.5mol；
（4.）根据转化可知D是碳酸氢钠，E为碳酸钠，浓硫酸增加的质量就是水的质量，物质的量是 =0.19mol．碱石灰增加的质量是CO2的质量，所以CO2的物质的量是 =0.05mol，则：
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
0.1mol 0.05mol 0.05mol因此D（NaHCO3）的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol×84g/mol=8.4g．所以Na2CO3 XH2O的质量是13.04g﹣8.4g=4.64g，因此Na2CO3 XH2O中结晶水的物质的量是0.19mol﹣0.05mol=0.14mol，质量是0.14mol×18g/mol=2.52g．所以Na2CO3 XH2O中Na2CO3的质量是4.64g﹣2.52g=2.12g，其物质的量是 =0.02mol，故n（Na2CO3）：n（H2O）=0.02mol：0.14mol=1：7，即E XH20的化学式为Na2C03 7H2O，故答案为：8.4g；Na2C03 7H2O．
【分析】（1）A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，均含有Na元素，固体化合物A为浅黄色粉末，则是过氧化钠；（2）根据②③可知F是氯化铁溶液．根据①可知B是Na2S2O3；（3）Mn2+被氧化生成MnO4﹣，化合价升高5个单位．氧化剂是X2Y82一，其还原产物是SO42﹣，1mol氧化剂得到2mol电子，根据电子的得失守恒计算需要氧化剂的物质的；（4）根据转化可知D是碳酸氢钠，E为碳酸钠，浓硫酸增加的质量就是水的质量，碱石灰增加的质量是CO2的质量，计算水、二氧化碳的物质的量，根据二氧化碳计算碳酸氢钠的物质的量，进而计算E XH2O的质量，结合生成水的物质的量计算E XH2O中结晶水的物质的量，再计算E XH2O中碳酸钠的物质的量，进而确定化学式．
20．【答案】（1）CD
（2）AF；BG
【解析】【解答】解：（1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，铵根离子与阴离子之间形成离子键，非金属之间形成共价键，则晶体中既有离子键又有共价键的是NH4Cl、Ca（OH）2；故答案为：CD；（2）P4、CO2属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，不会破坏化学键；SiO2、金刚石属于原子晶体，熔化时破坏共价键；故答案为：AF；BG．
【分析】（1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键；（2）离子晶体熔化时破坏离子键；原子晶体熔化时破坏共价键；分子晶体破坏分子间作用力．
21．【答案】（1）①
（2）④⑥
（3）②③⑦
（4）②③⑦
【解析】【解答】解：①CaBr2中只存在离子键，属于离子化合物；②H2O只含有共价键，属于共价化合物；③H2O2 只含有共价键，属于共价化合物；④Na2O2中存在离子键和共价键，属于离子化合物；⑤Al属于金属单质，只存在金属键；⑥Ca（OH）2中存在离子键和共价键，属于离子化合物；⑦HClO只含有共价键，属于共价化合物；⑧I2只含有共价键，属于单质；⑨He属于单质，不存在化学键；（1）只含有离子键的是①；故答案为：①；（2）含有共价键的离子化合物的是④⑥；故答案为：④⑥；（3）含有共价键的共价化合物是②③⑦；故答案为：②③⑦；（4）不存在化学键的是He；故答案为：②③⑦．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，金属原子之间存在金属键，据此分析．
