关山中学23 24上高二化学第三次质量检测
考试范围：选择性必修一《化学反应原理》
考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cd 112.4
一、选择题(本题共15题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项)
1．化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
B．在铁制品上镀铜时，铁制品与电源负极相连，该电极发生氧化反应
C．在去除锅炉水垢中的时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除
D．用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理
2．下列实验装置(固定装置略去)及操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．图1探究固体表面积对反应速率的影响 B．图2铁制品表面镀铜
C．图3制备无水 D．图4用溶液滴定待测液
3．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入20.00mLNaOH溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数
4．下列叙述中，正确的是（ ）
A．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClO
B．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+
C．Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg
D．氢氧燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e-=2O2-
5. 下列说法正确的是（ ）
A．常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、Cl-可大量共存
B．将FeCl3、Na2SO3溶液分别蒸干均得不到原溶质
C．中和等体积、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物质的量：前者大于后者
D．常温下KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同
6．下列选项中所列比值为1∶1的是（ ）
A．溶液中c(Na+)与c(HSO3-)之比
B. CH3COONa溶液中c(Na+)与c(CH3COO-)之比
C．相同温度下的CH3COOH溶液和的H2SO4溶液中的c(H+)之比
D．等物质的量SO2和O2混合反应，达平衡时SO2和O2转化率之比
7． 在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是( )
A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t℃时，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816
8．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（ ）
A．电池I中锌是正极，表面有气泡产生 B．电池II是一次电池
C．电池III工作时，氢气发生还原反应 D．电池IV工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
9．关于电解池的叙述中，不正确的是（ ）
A．电解池的阳极发生氧化反应 B．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极
C．与电源正极相连的是电解池的阴极 D．参与电解的阳离子往阴极移动
新冠肺炎最明显的症状就是出现发热，体温枪能快速检测人体体温。该体温枪所用的电池为一种银锌电池，该电池的两极材料分别是Zn与Ag2O，电解质溶液是KOH溶液。该电池的总反应式为：Zn+。Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列关于该电池的说法正确的是（ ）
A．Ag2O电极作正极，发生氧化反应
B．该电池放电时溶液中的K+向Zn电极移动
C．电池工作时，电流从Ag2O电极经过KOH溶液流向Zn电极+
D．该电池的负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
11. 氯碱工业用离子交换膜法电解饱和食盐水，装置示意图如图。下列说法错误的是（ ）
A．a为阳极，发生氧化反应生成氯气 B．b极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C．电解时，Na+穿过离子交换膜进入阴极室 D．饱和食盐水从c处进入，淡盐水从e处流出
12. 某同学欲在铜钥匙上镀锌，下列有关说法正确的是( )
A.用铜钥匙作阳极，碳棒作阴极CuSO4溶液作电解质溶液
B.Zn与铜钥匙用导线相连插入ZnSO4溶液中
C.Zn作阳极，铜钥匙作阴极，ZnSO4溶液作电镀液
D.在电镀过程中，溶液中的Zn2+浓度减小，Cu2+浓度增大
13. 铅蓄电池放电时发生的化学反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其电极材料分别是PbO2和Pb，电解质为H2SO4溶液，下列说法不正确的是( )
A.电池工作过程中，H2SO4溶液浓度降低 B.电池工作过程中，电解质溶液中向正极移动
C.每当有2mol电子通过电路时，负极材料增重96g D.正极发生反应为：PbO2+4H+=Pb2++2H2O
14. 完全电解0.1mol/L AgNO3（水的体积变化忽略不计），所得溶液pH为（ ）
A.1 B.2 C.3 D.5
15. 25℃时向20.00ml 0.1mol/LCH3COOH溶液中滴入l 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=10-3
B.M点对应的NaOH溶液体积为20.0mL
C.N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q
D.N点所示溶液中:C(Na+)>C(OH-)>C(CH3COO-)>C(H+)
二、非选择题（共55分）
16．按要求回答下列问题：
(1)下列变化中属于吸热反应的是 。
①铝片与稀盐酸的反应 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③干冰汽化
④氯酸钾分解制氧气 ⑤甲烷在氧气中的燃烧反应
(2)反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 。
①增加C的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
(3)在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图：
①从3min到9min，v(CO2)= (结果保留两位有效数字)；a点时v(正) v(逆)(填﹥、﹤或=)。
②若已知生成标准状况下2.24LCH3OH(g)时放出热量为4.9kJ，而上述反应的实际放热量总小于49kJ，其原
因是 。
(4)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。
①该微生物燃料电池，负极为 (填“a”或“b”)。
②该电池正极电极反应式为 。
③当电路中有0.5mol电子发生转移，则有 mol的H+通过质子交换膜。
17．请按要求回答下列问题。
(1)，PH=1的溶液中由水电离出的浓度约为 。
(2)如图烧杯中盛的是海水，铁腐蚀的速率最慢的是____________(填标号)。
A． B． C． D．
(3)用如图所示的装置研究电化学的相关问题(乙装置中X为阳离子交换膜)。
①甲装置中负极反应式为 。
②乙装置中石墨电极上生成的气体为 (填化学式)。
③丙装置中足量，工作一段时间后，溶液的 (填“变大”、“变小”或“不变”)，反应的化学方程式为 ，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的 (填化学式)。
I铝灰的回收利用方法很多，现用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下：
已知步骤③中所得溶液生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
开始沉淀时的pH 3.4 6.3 1.5
完全沉淀时的pH 4.7 8.3 2.8
(1)步骤③中加入高锰酸钾溶液的作用是 。
(2)在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的范围为 。
(3)调控步骤③中调pH时最佳试剂为 。
II．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg L 1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。Ksp(CdCO3)=4.0×10 12，Ksp(CdS)=8.0×10 27；回答下列问题：
（4）向某含镉废水中加入Na2S，当S2 浓度达到8.0×10 8 mol L 1时废水中Cd2+的浓度为 。
（5）室温下，反应CdCO3(s)+S2 (aq)CdS(s)+CO(aq)达到平衡，该反应的平衡常数K= (结果保留两位有效数字)
19. 碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长。因此，诸多科学家都在大力研究利用和以减少碳的排放。
(1)“神十三”中航天员们呼吸产生的用一种循环方案处理，即，然后电解水又得氢气和氧气。在温度为T，向一恒容密闭容器中，按物质的量之比通入和，测得反应过程中压强随时间的变化如图中a所示，若其它条件不变，仅改变某一条件时，测得其压强。随时间的变化如图中b所示。
①能说明容器中的反应均己达到平衡状态的是_______。
A.容器内气体的平均相对分子质量不变
B.和的转化率相等
C.与的物质的量之比保持不变
D.
②改变的条件是 。
(2)经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①反应Ⅱ的活化能(正) _______ (逆)(填“>”“<”或“=”)。
②在温度下，将3molCO2和充入的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡状态时CH3OH(g)和CH3OCH3(g)的物质的量分别为和。则温度时同时发生反应Ⅰ和Ⅱ，其中平衡CO2的转化率为_______。
③写出CH3OH(g)转化为CH3OCH3(g)的热化学方程式____________________。
④写出反应反应Ⅱ化学平衡常数的表达式K=____________________。关山中学23 24上高二化学第三次质量检测
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32
一、选择题(每小题只有一个正确选项，15×3分)
1．C 2．C 3.C 4．A 5.B 6．C 7.B
8．D 9．C 10.D 11.C 12.C 13D 14.A 15.C
二、非选择题
16．(1) ②④（2分）(2)①③（2分）
(3)①0.042mol/(L·min)（2分） >（1分） <（1分）②该反应是可逆反应，1molCO2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于49kJ （2分）
(4)①a（1分） ②O2+4e-+4H+=2H2O（1分） ③0.5（1分）
17．(1)（2分）
(2)B（1分）
(3)（2分） （1分） 变小（1分） （2分） 或（1分）
18.（1）将亚铁离子氧化为铁离子
（2）2.8～3.4
(3)Al2O3或Al(OH)3
II(4)10-19
19.AC；
加入催化剂
(2) ＜
