2023年下学期九年级第三次月考化学卷
可能用到的相对原子质量：钾K：39 氯Cl：35.5 氧O：16
一、选择题(共15小题(每小题3分共45分)
1.成语是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列成语中涉及化学变化的是( )
A.铁杵磨针 B.聚沙成塔 C.火上浇油 D.木已成舟
2.下列图示实验操作中，正确的是( )
A. B. C. D.
3.检查装置的气密性的方法很多，如图是一种常用的方法。手握试管一段时间后，导管口有气泡产生的主要原因是( )
A.气体分子间隔增大了 B.气体分子体积变大了
C.气体分子个数增多了 D.气体分子运动加快了
4.查阅资料得知：马铃薯可代替二氧化锰作过氧化氢溶液分解的催化剂，下列有关催化剂的说法正确的是( )
A. MnO2只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂
B.同一个化学反应可以有多种催化剂
C.催化剂能使原本不发生的反应也能快速进行
D.用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物
5.下列有关实验现象描述正确的是( )
A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰 B.红磷在空气中燃烧产生大量的白烟
C.碳在空气中燃烧生成二氧化碳 D.将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
6.关于水的组成叙述正确的是( )
A.水是由氢分子和氧分子构成的 B.水是由氢气和氧气组成的
C.水分子是由一个氢分子和一个氧分子构成的 D.水是由氢元素和氧元素组成的
7.下列现象不会造成水源污染的是( )
A.造纸厂的废水直接排入附近河流中 B.农药化肥的流失
C.植物的光合作用 D.生活污水的任意排放
8.下列加点元素的化合价最低的是( )
A. B. C. D.
9.如图是钙原子的结构示意图，下列有关钙原子的叙述正确的是( )
A.核外共有5个电子层 B.在化学反应中不易失去电子
C.核内外电子总数是40 D.易失去最外层的2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子Ca2+
10.如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是( )
①试管内液面上升 ②试管内溶液变红 ③试管内液面不上升 ④试管内溶液变蓝 ⑤试管内溶液不变
A.①② B.①④ C.②③ D.③⑤
11.对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较中错误的是( )
A. CO2可用于灭火，CO可用作燃料.
B. CO2能溶于水，CO 能用于冶金工业
C. CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨
D. CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
12.有关粉尘爆炸实验说法正确的是( )
A.剧烈燃烧一定会引起爆炸 B.燃着的蜡烛可升高面粉着火点.
C.鼓空气是为了增大氧气的含量 D.面粉加工厂必须严禁烟火
13.将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是( )
A.反应前后各元素化合价不变 B.该化学变化中发生改变的微粒是原子
C.该反应不符合质量守恒定律 D.参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3
14.在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合反应，一段时间反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 17 10 25 48
反应后的质量/g 18 10 33 X
A.乙可能是该反应的催化剂 B.反应中生成的甲、丙的质量比为1：8
C.X的值为39 D.该反应为化合反应
15. A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D.若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C，根据上述条件推断下列说法中正确的是( )
A.第一次反应停止后，B剩余9g B.第二次反应后，D的质量为50g
C.反应中A和B的质量比是3： 2 D.反应中A和C的质量比是1：1
二、填空题(共4小题每空1分方程式2分共23分)
16.用化学用语填空
(1) 3个钠原子______________。
(2)5个氧分子______________。
(3) 4个氢氧根离子______________。
(4)甲烷______________。
(5)标出二氧化锰中锰的化合价______________。
17.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的- -部分，请回答相关问题。
(1)写出16号元素的名称：___________，11号元素属于__________(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)表中不同种元素最本质的区别是____ (填序号)。
A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同 D.电子数不同
(3)俄罗斯科学家宣布人工合成了118 号元素，则此元素的核电荷数为_________。
(4) 17号元素在化学反应中易___________(填“得” 或“失”)电子形成______ (填“阴”或“阳”)离子。
18.如何合理、高效、节约地使用煤、石油、天然气这三大当今世界最主要的化石燃料，加紧开发、研制其它清洁能源是全人类面临的共同课题，是发展低碳经济的当务之急。回答下列问题：
(1)天然气是我县城市家庭的主要生活燃料。天然气的主要成分是_____________。写出天然气燃烧的化学方程式：____________。
(2)如直接用煤作家用燃料既污染空气又浪费能源。煤燃烧时产生的_________是形成酸雨的主要气体之一。煤和水蒸气反应生成两种可燃性气体，请写出上述反应的方程式____________。
(3)我国自主研发的一种电动汽车使用的能源是新型锂电池，从化学角度看，与使用汽油的汽车相比其优点是(举出一点即可) ____________。
19.纯水是无色、无臭、清澈透明的液体。自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里含有许多杂质，不溶性杂质使其呈浑浊，可溶性杂质则可能使其有气味或颜色。城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的。有时可利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的(1)______使杂质沉降来达到净水的目的。水是生命之源，硬水给人们的生产、生活带来很多不便，通常用(2)______来区 分硬水和软水。除去硬水中过多的Ca2+和(3)______(填离子符号)就可以得到软水。沉淀、(4)________和吸附是工业中常用的净化水方法，也是在化学实验中分离混合物的常用方法。但净化水程度最高的方法是(5)___________。
三、实验题(共3小题)
20.实验室常用下列装置来制取、收集气体。请根据图示回答有关问题。
①写出图中标号的仪器名称：a____________。
②氯酸钾与二氧化锰混合制氧气，化学方程式是_____________。氧元素的存在形态由_______变成____态，应选择的发生装置是____________。
③若要收集较为纯净的氧气，收集装置应该选择__________，(填字母)开始收集的适宜时刻是________。
④A装置加入药品的正确操作是
a.先加氯酸钾，后加二氧化锰
b.先加二氧化锰，后加氯酸钾
c.加入混合均匀的氯酸钾和二氧化锰
B装置制取氧气，反应前，分液漏斗中应放入的物质是_____________。
21.某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
请回答下列问题：
(1)该实验中倒吸回集气瓶中的水过少的可能原因是(举一种即可)______________。
(2)步骤③中打开止水夹后观察到的现象是____________；此实验可得出的结论是____________。
由本实验还可推知氮气的哪些性质？试写出一种：_____________。
(3)若将药品红磷换成木炭，该实验能否获得成功_________(填“能”或“否”)？请说出理由____________。
22.一氧化碳(CO)是一种无色、无味、有毒的可燃性气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业.某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如图实验装置.请回答一下有关问题：
(1)CO气体能使人中毒，其原因是_________________。
(2)实验开始时，先通入CO一段时间，再加热，其原因是__________。
(3)实验中图A处玻璃管中发生的现象是___________，其化学反应方程式为____________。
(4)实验中图B处发生的现象是____________，其化学反应方程式为____________。
(5)该装置中有一个明显的缺陷，请指出______________。
四、计算题(共1小题)
23.实验室将氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，可制取氧气。反应前称量混合物的总质量为25克，反应后称量固体物质质量为15.4克。求：
(1)产生氧气________g。
(2)反应前氯酸钾的质量为多少？ (分步计分)______________。
2023年下学期九年级月考化学试卷
参考答案
一、选择题(共15小题)
1.C 2.B 3.A 4.B 5.B 6.D 7.C 8. A 9. D 10.A 11.C 12.D 13.D 14.D 15.B
二、填空题(共4小题)
16. (1) 3Na；
(2)5O2；
(3)4OH-；
(4)CH4；
(5)。
17. (1)硫；金属；
(2)A；
(3)118；
(4)得；阴。
点燃
18. (1)甲烷；CH4+2O2CO2+2H2O；
(2)二氧化硫；C+H2OCO+H2，
(3)不污染环境(合理即可)。
19.吸附；肥皂水；Mg2+；过滤；蒸馏。
三、实验题(共3小题)
20.①通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是锥形瓶；
②氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑，氧元素的存在形态由化合态变成游离态，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，应选择的发生装置是A；
③排水法收集的氧气纯净，收集装置应该选择C，开始收集的适宜时刻是导管口气泡连续均匀冒出；
④A装置加入药品的正确操作是加入混合均匀的氯酸钾和二氧化锰，故选：c；B装置制取氧气，反应前，分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液。
故答案为：①锥形瓶；
②2KClO32KCl+3O2↑；化合态；游离；A；
③c；导管口气泡连续均匀冒出；
④c；过氧化氢溶液。
21. (1)红磷量过少；装置气密性不好；未等装置冷却就打开止水夹等。
(2)水倒吸回集气瓶中约占剩余总体积的五分之一；氧气约占空气总体积的五分之一；不能燃烧也不支持燃烧。
(3)否；木炭燃烧生成二氧化碳，瓶内气压无明显变化，不能测定氧气含量。
22. (1)CO易与血红蛋白结合使人缺氧死亡
(2)排尽装置内的空气，防止加热时与空气混合发生爆炸
(3)黑色粉末变成红色 CO+CuOCO2+Cu；
(4)澄清石灰水变浑浊，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(5)缺少尾气处理装置.
四、计算题(共1小题)
23.解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为25g-15.4g=9.6g
设氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
x=24.5g
故答案为：(1) 9.6；
(2)反应前氯酸钾的质量为24.5g。
