山东省济宁市微山县2022-2023学年九年级上学期化学期中试卷
一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1-4小题各1分，5-10题各2分，本大题共16分。）
1．下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（ ）
A．用粉笔写字
B．用冰来冷藏食品
C．氩气通电发光
D．氮气用于食品包装袋中延长保质期
2．由“H2O”获得有关水的信息中，正确的是（ ）
A．由两个氢元素和一个氧元素组成
B．一个水分子
C．氢、氧元素间的质量比为2：1
D．水是由有1个氧原子和2个氢原子构成
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．三个二氧化硫分子：2SO3 B．铝离子：Al+3
C．两个氢原子——H2 D．氧化铁——Fe2O3
4．（2022·河南）日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则84消毒液的有效成分是（ ）
A．氯化钠（NaCl） B．次氯酸钠（NaClO）
C．氯酸钠（NaClO3） D．亚氯酸钠（NaClO2）
5．人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是（ ）
A．水的天然循环中，水分子本身发生改变
B．日常生活中净水常用方法有沉降、过滤、吸附等
C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D．水与冰块混合得到的物质是纯净物
6．二氧化硫有刺激性气味，结合表中信息不能得出的结论是（ ）
物质 分子个数 体积
64g二氧化硫 约6.02×1023个 22.4L（0℃/101kPa） 124.1L（20℃/101kPa） 11. 2L（0℃/202kPa）
A．二氧化硫分子质量很小
B．闻到二氧化硫的气味是因为分子在运动
C．温度升高，二氧化硫分子体积变大
D．压强变大，二氧化硫分子间的间隔变小
7．碘元素被称为“智力元素”。是人体必需的微量元素之一，下列叙述正确的是（ ）
A．碘原子核内有53个质子，一个碘原子的质量是126.9g
B．碘原子核内质子的总质量等于核外电子的总质量
C．通过最外层的电子数，可以看出碘元素位于周期表的第七周期
D．碘离子（I-）核外有5个电子层、最外层有8个电子
8．实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，对该实验认识错误的是（ ）
装置一装置二
A．实验前一定要检查装置的气密性
B．实验结束后要等到装置冷却到室温才能读数
C．若硬质玻璃管的体积是40mL，反应前注射器内气体体积是20mL，反应后注射器内气体体积是12mL，则测得氧气的体积分数是20%
D．装置二设计优于装置一，它能让空气更易流通且全部通过铜粉，使氧气完全耗尽
9．下列实验方案设计，不合理的是（ ）
选项 需区分的物质 方法
A 检验氯化钠溶液是否饱和 不改变温度下，加入少量的氯化钠，看是否溶解
B 将硬水转化成软水 过滤
C 空气和氧气 带火星的木条
D 氢氧化钠固体和硝酸铵固体 加水，搅拌
A．A B．B C．C D．D
10．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是（ ）
A．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
B．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
C．化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D．离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子
二、填空与简答（共17分）
11．按要求用符号回答下面问题：
（1）由氧原子形成的离子 。
（2）由氧元素组成气体单质 。
（3）由氧元素与碳元素组成的一种污染气体 。
12．室温下，分别向A、B、C、D装有等质量水的烧杯中加入硝酸钾固体，且所加固体的质量分别为20g、15g、10g、5g，充分溶解后如图所示，回答下列问题。
A. B. C. D.
（1） （填序号，下同）中盛的一定是饱和溶液； 中盛的一定是不饱和溶液。
（2）若对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是 。
（3）欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 （写出一种方法即可）。
13．化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。
图I图II
（1）图I是五种微粒的结构示意图。
①上述微粒共表示 种元素。
②上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是 （填字母序号）。
③上述五种微粒中，属于稳定结构的原子是 （填微粒符号）。
（2）元素周期表是学习化学的重要工具。由图Ⅱ知，氯元素的相对原子质量为 。
14．现有①铜粉②液氧③澄清石灰水④水蒸气⑤五氧化二磷⑥空气⑦氮气，其中（填序号）：
（1）属于混合物的是 。
（2）属于单质的是 。
（3）属于化合物的是 。
（4）含有氧分子的是 。
15． 2020年8月4日18时许，黎巴嫩首都贝鲁特港口区发生大爆炸，爆炸或与硝酸铵储存不当有关。硝酸铵呈无色无味的透明晶体或白色晶体，极易溶于水，在农业上常用作化肥，在400℃以上时，会剧烈反应发生爆炸，生成氮气、二氧化氮和水，请回答：
（1）硝酸铵的物理性质有 。
（2）硝酸铵在400℃以上爆炸的文字表达式：，该反应的基本反应类型是 。
三、实验与探究（共11分）
16．下列是初中化学中的三个实验装置，请根据你所学的知识回答：
实验I实验Ⅱ实验Ⅲ
图2
（1）实验I中缺少的玻璃仪器是 ，若过滤后滤液仍然浑浊，则原因可能是： 。（任答一条即可）
（2）实验Ⅱ所表示的净水操作的名称是 ，该方法得到的水是 （填“硬水”或“软水”）。
（3）实验Ⅲ中D为电源的 （填“正”或“负”）极；将两极产生的气体的体积与时间的关系绘制成如图2所示，则由图看出，A气体是 。
17．某同学设计如下实验装置探究“分子的运动实验”。
资料信息：①浓氨水具有挥发性②已知碱性溶液能使无色酚溶液变红，氨气的水溶液（氨水）具有碱性。
某兴趣小组设计以下实验探究活动。请回答实验中的有关问题。
（1）如图，在烧杯A中装有10mL浓氨水（易挥发出氨气），一段时间后，烧杯B中的现象是 。
（2）探究：是什么物质使酚酞试液变红。提出猜想：
猜想①：A烧杯中浓氨水中水蒸气，部分进入B烧杯，使酚酞变红；
猜想②：A烧杯中挥发出氨气，部分进入B烧杯，使酚酞变红；
猜想③：A烧杯中挥发出氨气，部分进入B烧杯，与水结合形成氨水后，氨水使酚酞变红。
同学们经过讨论后，一致认为猜想①不符合题意，理由是 。
（3）为了验证另外两种猜想是否符合题意，同学们设计了如下实验方案，请完善表中空白：
实验操作 现象 结论
将两张滤纸分别用酚酞实验浸泡，然后悬挂晾干 一张晾干的滤纸a直接放入盛满氨气的集气瓶中 滤纸a 。 猜想③符合题意
另一张晾干的滤纸b先滴加几滴蒸馏水，然后放入盛满氨气的集气瓶中 滤纸b 。
（4）拓展延绅：从微观的角度分析，该实验证明了分子 的性质。
四、分析与计算（共6分）
18．碳酸钙是我们常见的大理石或石灰石的主要成分，常用来在实验室制取二氧化碳；碳酸钠是一种白色粉末，工业称苏打（也叫纯碱），是食用碱的主要成分，广泛使用于洗涤剂生产。
（1）碳酸钙的化学式量为 。
（2）碳酸钙中碳元素的质量分数 （填“>”“<”或“=”）碳酸钠中碳元素的质量分数。
19．小明配制的是100g10%的氢氧化钠溶液。下图是配制的实验操作示意图。
（1）小明用质量为23.1g的烧杯盛放固体，用托盘天平称取NaOH和烧杯的总质量为 克。
（2）若在实验中③采取此操作，配得的溶液溶质的质量分数会 （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。
（3）用托盘天平正确称量所需的氯化钠时，最后发现托盘天平的指针偏向左盘，应（ ）。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母 D．向右移动一点游码
（4）向小明配制好的氢氧化钠溶液中，再加入10g氢氧化钠完全溶解后，溶液溶质的质量分数为 。（精确到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、用粉笔写字是粉笔上的粉末与黑板产生摩擦，从而将粉末颗粒留在黑板上，利用的是物理性质，不符合题意；
B、用冰来冷藏食品是利用冰升华或液化吸热，属于物理性质，不符合题意；
C、氩气通电发光利用其物理性质，不符合题意；
D、氮气用于食品包装袋中延长保质期，是利用氮气化学性质稳定，符合题意；
故选：D。
【分析】根据物理性质、化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。
2．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、H2O 表示水由氢元素和氧元素组成，元素不论个数，不符合题意；
B、H2O 可表示一个水分子，符合题意；
C、氢、氧元素间的质量比为2：16，不符合题意；
D、水是由水分子构成，一个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成 ，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据元素不论个数分析；
B、根据由分子构成的物质，其化学式表示这种物质，和该物质的一个分子分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
3．【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、三个二氧化硫分子表示为3SO2，不符合题意；
B、铝离子表示为Al3+ ，不符合题意；
C、两个氢原子表示为2H，不符合题意；
D、氧化铁化学式为Fe2O3 ，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据化学式表示一个分子，多个分子化学式前加系数分析；
B、根据书写离子符号要在元素符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后分析；
C、根据元素符号表示一个原子，多个原子元素符号前加系数分析；
D、根据氧化铁中铁元素为+3价，氧元素为－2价及化学式书写原则分析。
4．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A. 氯化钠中氯元素显-1价，故不符合题意；
B. 次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+1价，故符合题意；
C. 氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+5价，故不符合题意；
D. 亚氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+3价，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据在化合物中，元素正、负化合价的代数和为零分析。
5．【答案】A
【知识点】水的净化；硬水与软水；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、水的天然循环是发生的物态变化，水分子本身不发生改变，符合题意；
B、日常生活中净水常用方法有沉降、过滤、吸附等，不符合题意；
C、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，不符合题意；
D、水与冰块混合得到的物质只有一种，是纯净物，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据水的天然循环发生的是物态变化分析；
B、根据净水方法分析；
C、根据硬水定义分析；
D、根据纯净物由一种物质组成分析。
6．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、由所给分子个数可知， 二氧化硫分子质量很小，不符合题意；
B、闻到二氧化硫的气味是因为分子的不断运动，不符合题意；
C、温度升高，二氧化硫分子运动速率加快，分子间隔变大，但分子体积不变，符合题意；
D、压强变大，体积变小，说明二氧化硫分子间的间隔变小，不符合题意；
故选：C。
【分析】根据分子很小、分子不断运动、分子间存在间隔，压强增大分子间隔变小分析。
7．【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中左上角数字为原子序数，原子序数＝质子数，最下面数字为相对原子质量，单位为“1”，碘原子核内有53个质子，一个碘原子的质量是126.9，不符合题意；
B、一个电子质量小于一个质子的质量，碘原子核内质子数等于电子数，质子的总质量大于核外电子的总质量，不符合题意；
C、通过原子核外电子层数，可以看出碘元素位于周期表的第五周期，不符合题意；
D、碘离子（I-）是碘原子得一个电子形成，核外有5个电子层、最外层有8个电子，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据元素周期表中左上角数字为原子序数，原子序数＝质子数，最下面数字为相对原子质量，单位为“1”分析；
B、根据一个电子质量小于一个质子的质量，原子中质子数＝电子数分析；
C、根据元素周期数与原子核外电子层数相等分析；
D、根据碘离子是原子得一个电子形成的分析。
8．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、测氧气体积含量需密闭容器中进行，实验前一定要检查装置的气密性，不符合题意；
B、为使结果准确，实验结束后要等到装置冷却到室温才能读数，不符合题意；
C、若硬质玻璃管的体积是40mL，反应前注射器内气体体积是20mL，反应后注射器内气体体积是12mL，注射器气体减少体积即为玻璃管空气中氧气体积，由此则测得氧气的体积分数是，符合题意；
D、 装置二设计优于装置一，它能让空气更易流通且全部通过铜粉，使氧气完全耗尽，不符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据测氧气体积含量需在密闭容器中进行分析；
B、根据温度升高时气体体积受热膨胀分析；
C、根据测氧气体积分数的实验原理分析；
D、根据装置二可使药品接触更充分分析。
9．【答案】B
【知识点】硬水与软水；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、 不改变温度下，加入少量的氯化钠，看是否溶解，可检验氯化钠溶液是否饱和，若饱和，则固体不溶，若不饱和，则固体可溶，不符合题意；
B、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能将硬水软化，符合题意；
C、氧气能使带火星的木条复燃，空气不能使带火星的木条复燃，可以鉴别，不符合题意；
D、加水，溶解放热的为氢氧化钠固体，溶解吸热的为硝酸铵固体，可以区别，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据一定温度下饱和溶液不能继续溶解该溶质分析；
B、根据过滤的原理分析；
C、根据氧气能使带火星木条复燃分析；
D、根据氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热分析。
10．【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物，符合题意；
B、质子数相同的微粒可能是同种元素的不同种原子，也可能是不同的分子或离子，不符合题意；
C、有能量变化的不一定是化学变化，如灯泡通电时发光放热，不符合题意；
D、质子、电子、离子都是带电的粒子，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据溶液的组成分析；
B、根据质子数相同的微粒可能是分子或离子或原子分析；
C、根据物理变化和化学变化都可能有能量的变化分析；
D、根据质子、电子或离子都是带电的粒子分析。
11．【答案】（1）O2-
（2）O2
（3）CO
【知识点】空气的污染与防治；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）氧原子形成的离子为带2个单位负电荷的氧离子，表示为O2－。
（2）由氧元素组成气体单质是氧气，符号为O2。
（3）由氧元素与碳元素组成的一种污染气体为一氧化碳，化学式为CO。
【分析】（1）根据氧离子带2个单位的负电荷，标在氧元素符号的右上角，数字在前，负号在后分析；
（2）根据氧气是双原子构成分子的单质分析；
（3）根据一氧化碳的组成及该物质是空气污染物分析。
12．【答案】（1）AB；D
（2）B
（3）降低温度（加入硝酸钾或恒温蒸发溶剂）
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】（1）A和B中都有固体剩余，一定是饱和溶液，C中加入10克物质完全溶解，可能刚好饱和，可能是不饱和，D中加入5克物质形成的一定是不饱和溶液。
（2）A和B溶液中，A中硝酸钾质量大于B，加热过程中，B先变成不饱和溶液。
（3）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是降低温度、蒸发溶剂或加入硝酸钾等。
【分析】（1）根据有固体剩余的溶液 一定是饱和溶液，固体能完全溶解，溶解的少的一定是不饱和溶液分析；
（2）根据相等量的水中加入固体少的先转化为不饱和溶液分析；
（3）根据加溶质和蒸发溶剂或改变温度能使不饱和溶液转化为饱和溶液分析。
13．【答案】（1）四；BD；He
（2）35.45
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）①元素种类由质子数决定，上述微粒共表示四种元素。
②元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同，化学性质相似，若第一层为最外层，则2个电子与8个电子的化学性质相似，上述五种微粒中，A和E、B和D化学性质相似，但E为离子，所以化学性质相似的两种原子是B和D。
③上述五种微粒中，A和E达到了相对稳定结构，但E是离子，属于稳定结构的原子是He。
（2）元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，由图Ⅱ可知，氯元素的相对原子质量为35.45。
【分析】（1）根据元素种类由质子数决定，元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同，化学性质相似，最外层电子数为8（第一层为最外层2个）电子的结构为相对稳定结构分析；
（2）根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析。
14．【答案】（1）③⑥
（2）①②⑦
（3）④⑤
（4）②⑥
【知识点】分子的定义与分子的特性；物质的简单分类
【解析】【解答】 ①铜粉属于单质，②液氧属于单质，且含氧分子，③澄清石灰水由氢氧化钙和水组成，属于混合物，④水蒸气属于纯净物，由两种元素组成，属于化合物，⑤五氧化二磷属于纯净物，由两种元素组成，属于化合物，⑥空气由氧气、氮气等气体组成，属于混合物，且含氧分子，⑦氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质。
（1）属于混合物的为③⑥。
（2）属于单质的是①②⑦。
（3）属于化合物的是④⑤。
（4）含有氧分子的是②⑥。
【分析】根据由同种物质组成的为纯净物，不同种物质组成的为混合物，由同种元素组成的纯净物为单质，由不同种元素组成的纯净物为化合物，氧气中含有氧分子分析。
15．【答案】（1）无色无味的透明晶体或白色晶体，极易溶于水
（2）分解反应
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）无色无味的透明晶体或白色晶体，极易溶于水都是硝酸铵的物理性质。
（2）所给反应中反应物为一种，生成物为三种，属于分解反应。
【分析】（1）根据物理性质是不需化学变化体现的性质分析；
（2）根据“一变多”的反应为分解反应分析。
16．【答案】（1）玻璃棒；滤纸破损
（2）蒸馏；软水
（3）负；氢气
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；硬水与软水
【解析】【解答】（1）实验I为过滤操作，该图中缺少的玻璃仪器是玻璃棒， 若过滤后滤液仍然浑浊， 可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不洁净。
（2）实验Ⅱ所表示的净水操作为蒸馏，该方法可得到纯净的水，为软水。
（3）实验Ⅲ电解水中D端产生气体体积大于E端，则D端为负极，E端为正极；将两极产生的气体的体积与时间的关系绘制成如图2所示，A气体体积大于B气体，则A气体为氢气。
【分析】（1）根据过滤所需仪器及过滤后滤液仍浑浊的原因分析；
（2）根据蒸馏可将硬水软化分析；
（3）根据电解水“正氧负氢，氧一氢二”分析。
17．【答案】（1）溶液变红
（2）烧杯B中含水，无色酚酞不变色，说明水不能使无色酚酞变色
（3）不变色；变红
（4）在不断运动
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）浓氨水具有挥发性，能使酚酞溶液变红，当氨分子运动到B烧杯中，观察到烧杯B中溶液变红。
（2）烧杯B中含水，无色酚酞不变色，由此说明水不能使无色酚酞变色，即猜想①不符合题意。
（3）晾干的滤纸a直接放入盛满氨气的集气瓶中，滤纸a不变色，说明氨气不能使酚酞变红， 另一张晾干的滤纸b先滴加几滴蒸馏水，然后放入盛满氨气的集气瓶中，滤纸b变红，由此得到猜想③符合题意。
（4） 从微观的角度分析，该实验证明了分子在不断运动的性质。
【分析】（1）根据浓氨水的挥发性及碱性分析；
（2）根据酚酞溶液中含水呈无色分析；
（3）根据对比实验的现象及变量的控制分析；
（4）根据分子的不断运动分析。
18．【答案】（1）100
（2）>
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）碳酸钙的化学式量为40+12+16×3＝100。
（2）碳酸钙中碳元素质量分数为，碳酸钠中碳元素质量分数为， 碳酸钙中碳元素的质量分数大于碳酸钠中碳元素质量分数。
【分析】（1）根据化学式量为化学式中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
19．【答案】（1）33.1
（2）偏低
（3）B
（4）18.2%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）配制100克10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠质量为100g×10%=10g，小明用质量为23.1g的烧杯盛放固体，用托盘天平称取NaOH和烧杯的总质量为10g+23.1g=33.1g。
（2）若在实验中③仰视读数，则所量水的实际体积偏大，配得的溶液溶质的质量分数会偏低。
（3）用托盘天平正确称量所需的氯化钠时，最后发现托盘天平的指针偏向左盘，说明氯化钠过多，则应减少适量氯化钠固体至天平平衡，B符合题意。
（4） 向小明配制好的氢氧化钠溶液中，再加入10g氢氧化钠完全溶解后，溶液溶质的质量分数为 。
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（2）根据量筒读数时仰视液体实际体积偏大分析；
（3）根据天平称量时指针偏左药品过多，需取出部分药品分析；
（4）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
山东省济宁市微山县2022-2023学年九年级上学期化学期中试卷
一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1-4小题各1分，5-10题各2分，本大题共16分。）
1．下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（ ）
A．用粉笔写字
B．用冰来冷藏食品
C．氩气通电发光
D．氮气用于食品包装袋中延长保质期
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、用粉笔写字是粉笔上的粉末与黑板产生摩擦，从而将粉末颗粒留在黑板上，利用的是物理性质，不符合题意；
B、用冰来冷藏食品是利用冰升华或液化吸热，属于物理性质，不符合题意；
C、氩气通电发光利用其物理性质，不符合题意；
D、氮气用于食品包装袋中延长保质期，是利用氮气化学性质稳定，符合题意；
故选：D。
【分析】根据物理性质、化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。
2．由“H2O”获得有关水的信息中，正确的是（ ）
A．由两个氢元素和一个氧元素组成
B．一个水分子
C．氢、氧元素间的质量比为2：1
D．水是由有1个氧原子和2个氢原子构成
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、H2O 表示水由氢元素和氧元素组成，元素不论个数，不符合题意；
B、H2O 可表示一个水分子，符合题意；
C、氢、氧元素间的质量比为2：16，不符合题意；
D、水是由水分子构成，一个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成 ，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据元素不论个数分析；
B、根据由分子构成的物质，其化学式表示这种物质，和该物质的一个分子分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．三个二氧化硫分子：2SO3 B．铝离子：Al+3
C．两个氢原子——H2 D．氧化铁——Fe2O3
【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、三个二氧化硫分子表示为3SO2，不符合题意；
B、铝离子表示为Al3+ ，不符合题意；
C、两个氢原子表示为2H，不符合题意；
D、氧化铁化学式为Fe2O3 ，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据化学式表示一个分子，多个分子化学式前加系数分析；
B、根据书写离子符号要在元素符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后分析；
C、根据元素符号表示一个原子，多个原子元素符号前加系数分析；
D、根据氧化铁中铁元素为+3价，氧元素为－2价及化学式书写原则分析。
4．（2022·河南）日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则84消毒液的有效成分是（ ）
A．氯化钠（NaCl） B．次氯酸钠（NaClO）
C．氯酸钠（NaClO3） D．亚氯酸钠（NaClO2）
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A. 氯化钠中氯元素显-1价，故不符合题意；
B. 次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+1价，故符合题意；
C. 氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+5价，故不符合题意；
D. 亚氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+3价，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据在化合物中，元素正、负化合价的代数和为零分析。
5．人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是（ ）
A．水的天然循环中，水分子本身发生改变
B．日常生活中净水常用方法有沉降、过滤、吸附等
C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D．水与冰块混合得到的物质是纯净物
【答案】A
【知识点】水的净化；硬水与软水；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、水的天然循环是发生的物态变化，水分子本身不发生改变，符合题意；
B、日常生活中净水常用方法有沉降、过滤、吸附等，不符合题意；
C、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，不符合题意；
D、水与冰块混合得到的物质只有一种，是纯净物，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据水的天然循环发生的是物态变化分析；
B、根据净水方法分析；
C、根据硬水定义分析；
D、根据纯净物由一种物质组成分析。
6．二氧化硫有刺激性气味，结合表中信息不能得出的结论是（ ）
物质 分子个数 体积
64g二氧化硫 约6.02×1023个 22.4L（0℃/101kPa） 124.1L（20℃/101kPa） 11. 2L（0℃/202kPa）
A．二氧化硫分子质量很小
B．闻到二氧化硫的气味是因为分子在运动
C．温度升高，二氧化硫分子体积变大
D．压强变大，二氧化硫分子间的间隔变小
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、由所给分子个数可知， 二氧化硫分子质量很小，不符合题意；
B、闻到二氧化硫的气味是因为分子的不断运动，不符合题意；
C、温度升高，二氧化硫分子运动速率加快，分子间隔变大，但分子体积不变，符合题意；
D、压强变大，体积变小，说明二氧化硫分子间的间隔变小，不符合题意；
故选：C。
【分析】根据分子很小、分子不断运动、分子间存在间隔，压强增大分子间隔变小分析。
7．碘元素被称为“智力元素”。是人体必需的微量元素之一，下列叙述正确的是（ ）
A．碘原子核内有53个质子，一个碘原子的质量是126.9g
B．碘原子核内质子的总质量等于核外电子的总质量
C．通过最外层的电子数，可以看出碘元素位于周期表的第七周期
D．碘离子（I-）核外有5个电子层、最外层有8个电子
【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中左上角数字为原子序数，原子序数＝质子数，最下面数字为相对原子质量，单位为“1”，碘原子核内有53个质子，一个碘原子的质量是126.9，不符合题意；
B、一个电子质量小于一个质子的质量，碘原子核内质子数等于电子数，质子的总质量大于核外电子的总质量，不符合题意；
C、通过原子核外电子层数，可以看出碘元素位于周期表的第五周期，不符合题意；
D、碘离子（I-）是碘原子得一个电子形成，核外有5个电子层、最外层有8个电子，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据元素周期表中左上角数字为原子序数，原子序数＝质子数，最下面数字为相对原子质量，单位为“1”分析；
B、根据一个电子质量小于一个质子的质量，原子中质子数＝电子数分析；
C、根据元素周期数与原子核外电子层数相等分析；
D、根据碘离子是原子得一个电子形成的分析。
8．实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，对该实验认识错误的是（ ）
装置一装置二
A．实验前一定要检查装置的气密性
B．实验结束后要等到装置冷却到室温才能读数
C．若硬质玻璃管的体积是40mL，反应前注射器内气体体积是20mL，反应后注射器内气体体积是12mL，则测得氧气的体积分数是20%
D．装置二设计优于装置一，它能让空气更易流通且全部通过铜粉，使氧气完全耗尽
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、测氧气体积含量需密闭容器中进行，实验前一定要检查装置的气密性，不符合题意；
B、为使结果准确，实验结束后要等到装置冷却到室温才能读数，不符合题意；
C、若硬质玻璃管的体积是40mL，反应前注射器内气体体积是20mL，反应后注射器内气体体积是12mL，注射器气体减少体积即为玻璃管空气中氧气体积，由此则测得氧气的体积分数是，符合题意；
D、 装置二设计优于装置一，它能让空气更易流通且全部通过铜粉，使氧气完全耗尽，不符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据测氧气体积含量需在密闭容器中进行分析；
B、根据温度升高时气体体积受热膨胀分析；
C、根据测氧气体积分数的实验原理分析；
D、根据装置二可使药品接触更充分分析。
9．下列实验方案设计，不合理的是（ ）
选项 需区分的物质 方法
A 检验氯化钠溶液是否饱和 不改变温度下，加入少量的氯化钠，看是否溶解
B 将硬水转化成软水 过滤
C 空气和氧气 带火星的木条
D 氢氧化钠固体和硝酸铵固体 加水，搅拌
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】硬水与软水；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、 不改变温度下，加入少量的氯化钠，看是否溶解，可检验氯化钠溶液是否饱和，若饱和，则固体不溶，若不饱和，则固体可溶，不符合题意；
B、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能将硬水软化，符合题意；
C、氧气能使带火星的木条复燃，空气不能使带火星的木条复燃，可以鉴别，不符合题意；
D、加水，溶解放热的为氢氧化钠固体，溶解吸热的为硝酸铵固体，可以区别，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据一定温度下饱和溶液不能继续溶解该溶质分析；
B、根据过滤的原理分析；
C、根据氧气能使带火星木条复燃分析；
D、根据氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热分析。
10．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是（ ）
A．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
B．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
C．化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D．离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子
【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物，符合题意；
B、质子数相同的微粒可能是同种元素的不同种原子，也可能是不同的分子或离子，不符合题意；
C、有能量变化的不一定是化学变化，如灯泡通电时发光放热，不符合题意；
D、质子、电子、离子都是带电的粒子，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据溶液的组成分析；
B、根据质子数相同的微粒可能是分子或离子或原子分析；
C、根据物理变化和化学变化都可能有能量的变化分析；
D、根据质子、电子或离子都是带电的粒子分析。
二、填空与简答（共17分）
11．按要求用符号回答下面问题：
（1）由氧原子形成的离子 。
（2）由氧元素组成气体单质 。
（3）由氧元素与碳元素组成的一种污染气体 。
【答案】（1）O2-
（2）O2
（3）CO
【知识点】空气的污染与防治；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）氧原子形成的离子为带2个单位负电荷的氧离子，表示为O2－。
（2）由氧元素组成气体单质是氧气，符号为O2。
（3）由氧元素与碳元素组成的一种污染气体为一氧化碳，化学式为CO。
【分析】（1）根据氧离子带2个单位的负电荷，标在氧元素符号的右上角，数字在前，负号在后分析；
（2）根据氧气是双原子构成分子的单质分析；
（3）根据一氧化碳的组成及该物质是空气污染物分析。
12．室温下，分别向A、B、C、D装有等质量水的烧杯中加入硝酸钾固体，且所加固体的质量分别为20g、15g、10g、5g，充分溶解后如图所示，回答下列问题。
A. B. C. D.
（1） （填序号，下同）中盛的一定是饱和溶液； 中盛的一定是不饱和溶液。
（2）若对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是 。
（3）欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 （写出一种方法即可）。
【答案】（1）AB；D
（2）B
（3）降低温度（加入硝酸钾或恒温蒸发溶剂）
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】（1）A和B中都有固体剩余，一定是饱和溶液，C中加入10克物质完全溶解，可能刚好饱和，可能是不饱和，D中加入5克物质形成的一定是不饱和溶液。
（2）A和B溶液中，A中硝酸钾质量大于B，加热过程中，B先变成不饱和溶液。
（3）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是降低温度、蒸发溶剂或加入硝酸钾等。
【分析】（1）根据有固体剩余的溶液 一定是饱和溶液，固体能完全溶解，溶解的少的一定是不饱和溶液分析；
（2）根据相等量的水中加入固体少的先转化为不饱和溶液分析；
（3）根据加溶质和蒸发溶剂或改变温度能使不饱和溶液转化为饱和溶液分析。
13．化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。
图I图II
（1）图I是五种微粒的结构示意图。
①上述微粒共表示 种元素。
②上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是 （填字母序号）。
③上述五种微粒中，属于稳定结构的原子是 （填微粒符号）。
（2）元素周期表是学习化学的重要工具。由图Ⅱ知，氯元素的相对原子质量为 。
【答案】（1）四；BD；He
（2）35.45
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）①元素种类由质子数决定，上述微粒共表示四种元素。
②元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同，化学性质相似，若第一层为最外层，则2个电子与8个电子的化学性质相似，上述五种微粒中，A和E、B和D化学性质相似，但E为离子，所以化学性质相似的两种原子是B和D。
③上述五种微粒中，A和E达到了相对稳定结构，但E是离子，属于稳定结构的原子是He。
（2）元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，由图Ⅱ可知，氯元素的相对原子质量为35.45。
【分析】（1）根据元素种类由质子数决定，元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同，化学性质相似，最外层电子数为8（第一层为最外层2个）电子的结构为相对稳定结构分析；
（2）根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析。
14．现有①铜粉②液氧③澄清石灰水④水蒸气⑤五氧化二磷⑥空气⑦氮气，其中（填序号）：
（1）属于混合物的是 。
（2）属于单质的是 。
（3）属于化合物的是 。
（4）含有氧分子的是 。
【答案】（1）③⑥
（2）①②⑦
（3）④⑤
（4）②⑥
【知识点】分子的定义与分子的特性；物质的简单分类
【解析】【解答】 ①铜粉属于单质，②液氧属于单质，且含氧分子，③澄清石灰水由氢氧化钙和水组成，属于混合物，④水蒸气属于纯净物，由两种元素组成，属于化合物，⑤五氧化二磷属于纯净物，由两种元素组成，属于化合物，⑥空气由氧气、氮气等气体组成，属于混合物，且含氧分子，⑦氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质。
（1）属于混合物的为③⑥。
（2）属于单质的是①②⑦。
（3）属于化合物的是④⑤。
（4）含有氧分子的是②⑥。
【分析】根据由同种物质组成的为纯净物，不同种物质组成的为混合物，由同种元素组成的纯净物为单质，由不同种元素组成的纯净物为化合物，氧气中含有氧分子分析。
15． 2020年8月4日18时许，黎巴嫩首都贝鲁特港口区发生大爆炸，爆炸或与硝酸铵储存不当有关。硝酸铵呈无色无味的透明晶体或白色晶体，极易溶于水，在农业上常用作化肥，在400℃以上时，会剧烈反应发生爆炸，生成氮气、二氧化氮和水，请回答：
（1）硝酸铵的物理性质有 。
（2）硝酸铵在400℃以上爆炸的文字表达式：，该反应的基本反应类型是 。
【答案】（1）无色无味的透明晶体或白色晶体，极易溶于水
（2）分解反应
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）无色无味的透明晶体或白色晶体，极易溶于水都是硝酸铵的物理性质。
（2）所给反应中反应物为一种，生成物为三种，属于分解反应。
【分析】（1）根据物理性质是不需化学变化体现的性质分析；
（2）根据“一变多”的反应为分解反应分析。
三、实验与探究（共11分）
16．下列是初中化学中的三个实验装置，请根据你所学的知识回答：
实验I实验Ⅱ实验Ⅲ
图2
（1）实验I中缺少的玻璃仪器是 ，若过滤后滤液仍然浑浊，则原因可能是： 。（任答一条即可）
（2）实验Ⅱ所表示的净水操作的名称是 ，该方法得到的水是 （填“硬水”或“软水”）。
（3）实验Ⅲ中D为电源的 （填“正”或“负”）极；将两极产生的气体的体积与时间的关系绘制成如图2所示，则由图看出，A气体是 。
【答案】（1）玻璃棒；滤纸破损
（2）蒸馏；软水
（3）负；氢气
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；硬水与软水
【解析】【解答】（1）实验I为过滤操作，该图中缺少的玻璃仪器是玻璃棒， 若过滤后滤液仍然浑浊， 可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不洁净。
（2）实验Ⅱ所表示的净水操作为蒸馏，该方法可得到纯净的水，为软水。
（3）实验Ⅲ电解水中D端产生气体体积大于E端，则D端为负极，E端为正极；将两极产生的气体的体积与时间的关系绘制成如图2所示，A气体体积大于B气体，则A气体为氢气。
【分析】（1）根据过滤所需仪器及过滤后滤液仍浑浊的原因分析；
（2）根据蒸馏可将硬水软化分析；
（3）根据电解水“正氧负氢，氧一氢二”分析。
17．某同学设计如下实验装置探究“分子的运动实验”。
资料信息：①浓氨水具有挥发性②已知碱性溶液能使无色酚溶液变红，氨气的水溶液（氨水）具有碱性。
某兴趣小组设计以下实验探究活动。请回答实验中的有关问题。
（1）如图，在烧杯A中装有10mL浓氨水（易挥发出氨气），一段时间后，烧杯B中的现象是 。
（2）探究：是什么物质使酚酞试液变红。提出猜想：
猜想①：A烧杯中浓氨水中水蒸气，部分进入B烧杯，使酚酞变红；
猜想②：A烧杯中挥发出氨气，部分进入B烧杯，使酚酞变红；
猜想③：A烧杯中挥发出氨气，部分进入B烧杯，与水结合形成氨水后，氨水使酚酞变红。
同学们经过讨论后，一致认为猜想①不符合题意，理由是 。
（3）为了验证另外两种猜想是否符合题意，同学们设计了如下实验方案，请完善表中空白：
实验操作 现象 结论
将两张滤纸分别用酚酞实验浸泡，然后悬挂晾干 一张晾干的滤纸a直接放入盛满氨气的集气瓶中 滤纸a 。 猜想③符合题意
另一张晾干的滤纸b先滴加几滴蒸馏水，然后放入盛满氨气的集气瓶中 滤纸b 。
（4）拓展延绅：从微观的角度分析，该实验证明了分子 的性质。
【答案】（1）溶液变红
（2）烧杯B中含水，无色酚酞不变色，说明水不能使无色酚酞变色
（3）不变色；变红
（4）在不断运动
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）浓氨水具有挥发性，能使酚酞溶液变红，当氨分子运动到B烧杯中，观察到烧杯B中溶液变红。
（2）烧杯B中含水，无色酚酞不变色，由此说明水不能使无色酚酞变色，即猜想①不符合题意。
（3）晾干的滤纸a直接放入盛满氨气的集气瓶中，滤纸a不变色，说明氨气不能使酚酞变红， 另一张晾干的滤纸b先滴加几滴蒸馏水，然后放入盛满氨气的集气瓶中，滤纸b变红，由此得到猜想③符合题意。
（4） 从微观的角度分析，该实验证明了分子在不断运动的性质。
【分析】（1）根据浓氨水的挥发性及碱性分析；
（2）根据酚酞溶液中含水呈无色分析；
（3）根据对比实验的现象及变量的控制分析；
（4）根据分子的不断运动分析。
四、分析与计算（共6分）
18．碳酸钙是我们常见的大理石或石灰石的主要成分，常用来在实验室制取二氧化碳；碳酸钠是一种白色粉末，工业称苏打（也叫纯碱），是食用碱的主要成分，广泛使用于洗涤剂生产。
（1）碳酸钙的化学式量为 。
（2）碳酸钙中碳元素的质量分数 （填“>”“<”或“=”）碳酸钠中碳元素的质量分数。
【答案】（1）100
（2）>
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）碳酸钙的化学式量为40+12+16×3＝100。
（2）碳酸钙中碳元素质量分数为，碳酸钠中碳元素质量分数为， 碳酸钙中碳元素的质量分数大于碳酸钠中碳元素质量分数。
【分析】（1）根据化学式量为化学式中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
19．小明配制的是100g10%的氢氧化钠溶液。下图是配制的实验操作示意图。
（1）小明用质量为23.1g的烧杯盛放固体，用托盘天平称取NaOH和烧杯的总质量为 克。
（2）若在实验中③采取此操作，配得的溶液溶质的质量分数会 （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。
（3）用托盘天平正确称量所需的氯化钠时，最后发现托盘天平的指针偏向左盘，应（ ）。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母 D．向右移动一点游码
（4）向小明配制好的氢氧化钠溶液中，再加入10g氢氧化钠完全溶解后，溶液溶质的质量分数为 。（精确到0.1%）
【答案】（1）33.1
（2）偏低
（3）B
（4）18.2%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）配制100克10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠质量为100g×10%=10g，小明用质量为23.1g的烧杯盛放固体，用托盘天平称取NaOH和烧杯的总质量为10g+23.1g=33.1g。
（2）若在实验中③仰视读数，则所量水的实际体积偏大，配得的溶液溶质的质量分数会偏低。
（3）用托盘天平正确称量所需的氯化钠时，最后发现托盘天平的指针偏向左盘，说明氯化钠过多，则应减少适量氯化钠固体至天平平衡，B符合题意。
（4） 向小明配制好的氢氧化钠溶液中，再加入10g氢氧化钠完全溶解后，溶液溶质的质量分数为 。
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（2）根据量筒读数时仰视液体实际体积偏大分析；
（3）根据天平称量时指针偏左药品过多，需取出部分药品分析；
（4）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
