2023-2024学年上学期九年级第三次核心素养检测
化学试题
注意：
本试卷分试题卷和答题卡两部分。考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅读试题卷上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效，交卷时只交答题卡。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题(本题共14小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1.《三国演义》是中国四大名著之一，其中许多故事蕴含着丰富的化学知识。下列典故涉及化学变化的是
A.三顾茅庐 B.草船借箭 C.火烧赤壁 D.水淹七军
2.“矽”在1871年的《化学鉴原》最早出现，它的含量在地壳中占第二位。而现代化学中“矽”的元素符号为
A.O B.Al C.Si D.N
3.掌握正确的实验操作是做好实验的基础。下列实验操作正确的是
A.熄灭酒精灯 B.H2的放置
C.闻药品气味 D.实验室制取氧气
4.下列各组物质中，都是由原子构成的一组是
A.水、干冰 B.铁、氯化钠 C.银、金刚石 D.硫酸铜、氮气
5.下列有关实验现象的描述，错误的是
A.木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体
B.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
6.化学与生活息息相关，人类的生活离不开化学。生活中下列做法错误的是
A.食品包装中充氮气防腐
B.一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁
C.用洗洁精除掉油污，是因为洗洁精有乳化作用
D.用硬水洗涤衣服有利于节约肥皂
7.有一种骄傲叫中国高铁，中国高铁在短短的几十年中从“跟跑"到“领跑”，成为我国科学技术自主创新的一面旗帜。下列应用中不包含金属材料的是
A.车用的安全玻璃 B.铝合金制成的外壳
C.锰钢制成的铁轨 D.铜银合金制成的接触线
8.洁厕灵主要成分是盐酸(HCl)，84消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)，两者不能混合使用。若混用会发生化学反应，化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，化学方程式中氯元素的化合价没有涉及到的是
A.1 B.O C.+1 D.+3
9.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，如图是硒元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是
A.硒原子核内的中子数为34 B.硒元素为金属元素
C.在化学反应中，硒原子易得电子 D.硒元素位于元素周期表的第六周期
10.我国科学家发现的新冠治疗药千金藤素(C37H38N2O6)获得国家发明专利授权。下列关于千金滕素的说法正确的是
A.该物质相对分子质量为606g B.该物质由四种元素组成
C.该物质中氢、氧元素的质量比为19：3 D.该物质中氢元素的质量分数最大
11.下列各组物质，包含单质、混合物、化合物三类物质的一组是
A.煤、石油、天然气 B.铁、生铁、氧化铁
C.C60、石墨、金刚石 D.冰、干冰、可燃冰
12.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是
A.化学观念：化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化
B.科学思维；化合物中都含有不同元素，所以含有不同元素的纯净物一定是化合物
C.科学探究与实践：将铁钉放在不同环境中观察铁钉生锈情况，探究铁生锈的条件
D.科学态度与责任：使用脱硫煤，减少二氧化硫等有害物质的排放，开展蓝天保卫战
13.下列区分物质的试剂或方法正确的是
A.用燃着的木条区分氩气和二氧化碳
B.用观察颜色法区分铁粉和二氧化锰粉末
C.用锌粒区分稀盐酸和稀硫酸
D.用蒸馏水区分生石灰和硫酸铜
14.某金属铝样品中含有镁、铁和铜中的一种或两种杂质，2.7g该样品与足量的稀盐酸反应得到0.2g氢气，则该样品中含有的杂质组成不可能是
A.Fe B.Mg C.Fe、Cu D.Cu
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15.(2分)化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。请用化学用语填空。
(1)可用于填充探空气球且化学性质不活泼的气体是_________。
(2)空气中体积分数约为21%的气体是_________。
16.(3分)水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任。
(1)某矿泉水中的矿物质主要含有钙、钾、锌等，这里的“钙”“钾”“锌”是指_________ (填“分子”“原子”或“元素”)。
(2)家中常用_________的方法降低水的硬度。
(3)除去水中难溶性杂质最常用的方法是_________。
17.(3分)乙醇完全燃烧的化学方程式为__________________；铜丝作导线是利用了其良好的__________性；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为__________________。
18.(3分)将铝粉和锌粉的混合物加入到一定量的硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则滤渣中一定含有的物质是_________ (填化学式，下同)，滤液中可能含有的溶质是_________。反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量_________ (填“增大”或“减小”)。
19.(3分)甲、乙、丙、丁、戊五种物质是初中化学常见物质，其中甲是天然气的主要成分，完全燃烧生成乙和丙，丁高温分解生成乙和戊，它们之间部分转化关系如图所示(图中“→”表示转化关系，“—”表示相互可以发生反应)。
(1)物质甲的化学式为_________。
(2)写出物质丙和物质戊反应的化学方程式：__________________。
(3)写出一个物质丁转化为物质乙反应的化学方程式：__________________。
20.(2分)已知碳酸镁在空气中煅烧可生成氧化镁和二氧化碳，请写出该反应的化学反应方程式___________。现有镁粉和碳酸镁混合物，将该混合物在空气中充分煅烧。若煅烧前后固体质量不变，则原混合物中镁元素所占的质量分数为_________。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21.(2分)发射梦天实验舱的长征五号B遥四运载火箭，采用了新一代的液氢液氧发动机。
(1)液氢液氧发动机工作时，写出发生反应的化学方程式。
(2)采用液氢作为火箭的燃料，有什么优点？
22.(2分)走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。如图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：
(1)判断由X原子构成的物质在该反应中是不是催化剂？
(2)请根据该反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式(用相应的符号表示)。
23.(3分)对比实验是科学探究的重要方法。请据图回答下列有关问题。
(1)图1是探究微粒的性质的实验，实验中观察烧杯A中的溶液变红，烧杯B中的溶液无明显变化，通过对比可知分子具有什么性质？
(2)图2是探究燃烧条件的实验，实验中观察到仅有浸在热水里的Y型管中白磷燃烧，通过该实验可得出可燃物燃烧的条件是什么？
(3)图3是探究二氧化碳性质的实验，图中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，请指出能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象。
24.(3分)如图是实验室制取氧气的装置，请据图回答有关问题。
(1)写出A中发生反应的化学方程式。
(2)如果锥形瓶中的反应过于剧烈，应该采取什么措施？
(3)若用排空气法收集O2，请在B处方框中画出装置图。(只画集气瓶、玻璃片和导气管)
四、综合应用题(共10分)
25.铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产生活中应用广泛。
(1)《吕氏春秋·别类篇》载有“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的_________不同。
(2)在对三星堆考古挖掘中出土了许多青铜面具(青铜：铜锡合金)，这些面具表面呈绿色；这是铜器长期暴露在空气中，与水、氧气、________等接触生成了铜锈[化学式为Cu2(OH)2CO3]。
(3)如图是CO还原氧化铜的微型实验装置。
①A处的实验现象是_________。
②请你设计一个处理该实验尾气的方案________________。
(4)已知废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验：
已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。不考虑金、银发生类似反应。
a.步骤①～④过程中均用到玻璃棒，玻璃棒的作用是_________。
b.滤液1中的阳离子有_________ (填离子符号)。
c.步骤③中发生反应的基本反应类型是_________。
(5)现取黄铜(铜、锌合金)样品10g于烧杯中，加入98g足量的稀硫酸充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为107.9g。请计算黄铜样品中铜的质量分数。
河南省2023-2024学年第一学期学情分析二
九年级化学(A)(人教版) 参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C C C C A D A D C B B A D B
13.【解析】向饱和硝酸钾溶液中加入氯化钾，氯化钾继续溶解，溶液质量增大，硝酸钾的溶质质量分数减小，然后不变，图象与对应操作过程不相符，故A符合题意；
一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以固体质量逐渐减小，然后不变，图象与对应操作过程相符，故B不符合题意；
向一定质量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，其质量不变，图象正确，故C不符合题意；
通电分解水，生成氢和氧的体积之比为2：1。图象正确，故D不符合题意。
14.【解析】在金属活动性顺序中，镁、铁、铝位于氢元素前面，铜位于氢元素后面，则铁、镁、铝能与盐酸反应，设生成0.2g 氢气时，需要镁、铁、铝的质量分别为x、y、z，则
Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑
24 2
x 0.2g
Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
56 2
y 0.2g
2Al+6HCl=2A1Cl3 +3H2↑
54 6
z 0.2g
解得： x=2.4g、y=5.6g、z=1.8g
而2.7g该样品与足量的稀盐酸反应得到0.2g氢气，则该铝样品中可能只含有铁或铜，或者含有铁和铜的混合物，或含有镁、铜混合物或镁、铁混合物，但不可能只含有镁，故选 B。
15.( 1)He；(2)O2
16 . (1)元素；(2)煮沸；(3)过滤
17. C2H5OH+3O22CO2+3H2O；导电；4Al+3O2=2Al2O3
18.Ag；Zn(NO3)2、AgNO3；减小；
19.( 1)CH4；(2)CaO+H2O=Ca(OH)2；(3)CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑(合理即可)
20.MgCO3MgO +CO2↑；60%
【解析】现有镁粉和碳酸镁混合物。将该混合物在空气中充分煅烧。碳酸镁高温煅烧生成氧化镁和二氧化碳，镁和氧气在高温下反应生成氧化镁，煅烧前后固体质量不变，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，混合物中的镁元素完全转化到了氧化镁中，煅烧后固体为氧化镁。故氧化镁中镁元素的质量分数即为原混合物中镁元素所占的质量分数，原混合物中镁元素所占的质量分数为：×100%=60%
21. (1)2H2+O22H2O；(2)燃烧产物是水无污染、热值高。
22 . (1)不是；(2)X+YZ2 =XY+Z2
23. (1)分子在不断运动；(2)温度达到可燃物的着火点；
(3)②③棉球不变色， ①④棉球变红色，且④先变红，①后变红
24. (1) 2H2O22H2O+O2↑；(2)减缓液体滴加的速率等
(3)
25 . (1)硬度；
(2)二氧化碳 (CO2)
(3)黑色固体变红色；点燃尾气或利用塑料袋收集尾气等合理即可
(4)a.引流；b.Al3+、H+、Fe2+；c.置换反应
(5)解：设锌质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (1分)
65 2
x 10g+98g-107.9g
x=3.25g ( 1 分 )
铜的质量分数是：×100%=67.5% (1分)
答：黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。
