第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题
一、单选题
1．某温度时，在1L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．该反应的化学方程式为
B．达到平衡时，A和B浓度保持不变
C．4min时，该反应已处于化学平衡状态
D．0~4min，B的平均反应速率为0.1mol/(L min)
2．已知在瞬间即可达成化学平衡。NO2和N2O4混合气体体积由V压缩至时，相关数据变化如下表。根据表中数据得出若干结论，下列结论不正确的是
温度/L 气体的总压强/Pa NO2的物质的量浓度/mol·L-1
298 1.28×10-2
311 2.80×10-2
A．体积由V压缩至时，NO2的物质的量增大
B．正反应和逆反应的活化能均较低
C．体积缩小后混合气体的颜色加深
D．其它条件不变，温度升高，该反应逆向移动
3．在一定温度下，向体积不等的恒容容器中加入等量，发生反应，反应相同时间后，测得各容器中的转化率与容器体积关系如图。下列说法不正确的是(已知：净反应速率=正反应速率-逆反应速率)
A．各容器内反应的平衡常数相同
B．体系处于W点时，加入催化剂，可提高的转化率
C．体系处于W、M两点时，若升高温度，净反应速率均增加
D．反应过程中若容器内压强不再变化，则反应已达平衡
4．汽车尾气(含烃类、CO、NO、等)是空气主要污染源之一，可以采用在汽车排气管上装催化转化器，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体的方法进行治理，其反应原理是。在298K、101kPa下，该反应的 kJ·mol，J·mol·K。下列说法错误的是
A．该反应在常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件
B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C．该反应在低温时能自发进行，高温和催化剂条件能加快反应的速率
D．汽车尾气中NO、CO会与血红蛋白结合而使人中毒
5．与在镍基催化剂催化作用下能发生如图所示的可逆反应，下列说法错误的是
A．催化剂能降低反应的活化能，增大单位体积内的活化分子百分数
B．更换更高效的催化剂，能提高的平衡转化率
C．图示反应过程中有键的断裂与形成
D．该过程的总反应为
6．向体积均为的两恒容容器中分别充入和发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A． B．气体的总物质的量：
C．a点平衡常数： D．反应速率：
7．将一定量的固体Ag2SO4置于1 L容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生下列反应：①Ag2SO4(s) Ag2O(s)＋SO3(g)；②2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)。反应经过10min后达到了平衡状态，测得c(SO3)=0.4 mol·L-1，c(SO2) =0.1 mol·L-1。下列说法正确的是
A．SO3(g)的分解率为33%
B．此温度下反应①平衡常数K=0.4 mol·L-1
C．在上述平衡体系中再加入少量的Ag2O(s)，再次达到平衡后c(SO3)将减小
D．若温度不变，体积缩小为原来的一半，n(SO2)不变
8．催化氧化是制硫酸的关键步骤：。时，在的恒温恒容容器中加入和，测得混合气体的总物质的量随时间的变化如表所示：
0 3 6 10 15 25
3 2.50 2.35 2.15 2.10 2.08 2.06
下列推断不正确的是
A．，混合体系的压强逐渐减小
B．，
C．时，反应时间最好定为
D．时，的平衡转化率为
9．一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。
容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
NO(g) CO(g) CO2(g)
I T1 0.2 0.2 0.1
Ⅱ T2 0.2 0.2 0.12
下列说法不正确的是
A．T1>T2
B．I中反应达到平衡时，CO的转化率为50%
C．达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I
D．对于I，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移动
10．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断不正确的是
A．B的体积分数增大了 B．A的转化率降低了
C．平衡向正反应方向移动 D．
11．在起始温度相同且恒温条件下，分别向起始容积相同的甲、乙两个容器(乙中活塞可自由活动)中加入足量且等量的，发生反应：① ②。达到平衡时，测得甲容器中、。下列说法错误的是
A．达到平衡时
B．达到平衡时甲、乙容器中气体颜色一致
C．该温度下，反应①的化学平衡常数K为20
D．平衡时，甲容器中的体积分数为40%
12．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒压)中，使其发生反应，时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是
A．若X、Y、Z均为气体，达到平衡后Z的转化率Ⅱ大于Ⅰ
B．若Y为固体，则当容器I中气体密度不变时，不能判断反应达到了平衡状态
C．当两容器中反应均达到平衡时，若两容器的体积，则容器Ⅱ达到平衡所需的时间小于
D．若达平衡后，对容器Ⅱ降低温度时，其体积减小，说明Z发生的反应为吸热反应
13．将一定量的氨基甲酸铵固体置于恒容真空密闭容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下发生分解：．下列能说明该反应达到平衡状态的是
A． B．混合气体的密度不再变化
C．氨气的体积分数不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
14．三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：，在50℃和70℃时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列叙述不正确的是
A．该反应中反应物的总能量比生成物的总能量低
B．反应速率大小：
C．反应中加入的催化剂不仅可以改变反应路径，还可以改变其焓变
D．增大压强，不能提高SiHCl3的平衡转化率，但能缩短达平衡的时间
二、非选择题
15．已知某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH= kJ/mol (用含E1、E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量 (填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。
(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E2的变化是：E2 ，ΔH (填“增大”“减小”或“不变”)。
16．完成下列问题。
(1)的排放主要来自于汽车尾气，包含和，有人提出用活性炭对进行吸附，发生反应如下：在时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
时间(min) 浓度(mol L-1) 0 10 20 30 40 50
1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48
0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
①内，的平均反应速率 ，当升高反应温度，该反应的平衡常数K (选填“增大”、“减小”或“不变”)。
②后，只改变某一条件，反应重新达到平衡：根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母)。
A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的
C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂
(2)萨巴蒂尔反应是将和在一定温度和压强下发生反应：，研究标明，纳米铜线催化剂代替传统铜质催化剂可提高反应速率和选择性。
①该反应在 (选填“高温”或“低温”)下能自发进行。
②速率与活化能关系可用经验公式表示：(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。用纳米铜线时的变化曲线为图中曲线a，则传统铜质催化剂的变化曲线是 。
③将加入体积为的恒温刚性容器中，达到平衡后，转化率为x，则萨巴蒂尔反应的平衡常数
17．短程硝化-厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮()废水中的氮元素转变为脱除，其机理如下：
资料：氧气浓度过高时，会被氧化成。
(1)参与I中反应的 。
(2)Ⅱ中生成的离子方程式为 。
(3)废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如图所示。当DO＞2mg/L时，氮的脱除率为0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被 制，Ⅱ中反应无法发生；还有可能是 。
(4)经上述工艺处理后，排出的水中含有一定量的，加入铁粉能有效除去。该过程涉及的三个反应(a、b和c)如图：在整个反应过程中几乎监测不到浓度的增加。请从化学反应速率的角度解释其原因： 。
18．I.在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化成SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ mol-1。(已知：反应条件为催化剂、加热；催化剂是V2O5，在400～500℃时催化剂效果最好)表中列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。
温度/℃ 平衡时SO2的转化率/%
0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
(1)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是 。
(2)在实际生产中，选定的温度为400～500℃，原因是 。
(3)在实际生产中，采用的压强为常压，原因是 。
(4)在实际生产中，通入过量的空气，原因是 。
(5)尾气中SO2必须回收，原因是 。
II.Bodenstein研究了反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH＞0。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表所示：
t/min 0 20 40 60 80 120
x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784
x(HI) 0 0.6 0.73 0.773 0.78 0.784
(6)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为 。
(7)上述反应中，正反应速率v正=k正x2(HI)，逆反应速率v逆=k逆x(H2) x(I2)，其中k正、k逆为正、逆反应速率常数，则k逆为 (用含K和k正的代数式表示)。
III.在刚性容器压强为1.01MPa时，乙酸甲酯与氢气制备乙醇主要发生如下反应：CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+CH3CH2OH(g)。一定温度下，以n(CH3COOCH3)∶n(H2)=1∶10的投料比进行反应，乙酸甲酯转化率与气体总压强的关系如图所示：
(8)A点时，CH3COOCH3(g)的平衡分压为 ，CH3CH2OH(g)的体积分数为 %(保留一位小数)。
(9)此温度下，该反应的化学平衡常数Kp= MPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，列出计算式，不要求计算结果)。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【分析】由图像信息可知，随着时间的变化，A的物质的量在减少，B的物质的量在增加，但是A曲线与B曲线在4min时还有上升和下降的趋势，故在4min时并没有平衡，但是在8min时，两条曲线已变直，说明已经达到平衡；
【详解】A．由图可知A是反应物，B是生成物，达到平衡时，消耗的时间是一样的，A的变化量为0.6mol，B的变化量为0.3mol，变化量之比等于化学计量数之比，该反应的化学方程式为2A B，故A错误；
B．反应达到平衡时，A与B的浓度应该保持不变，故B正确；
C．4min 后A和B的浓度仍在变化，说明未达到平衡状态，8min时图像中的两条曲线都变直了，说明浓度不再发生改变，说明此时反应达到平衡，故C错误；
D．0~4min，B的平均反应速率为，故D错误；
故本题选B。
2．D
【详解】A．体积为VL时，NO2的物质的量为1.28×10-2mol/L×VL=1.28×10-2Vmol，体积为时，NO2的物质的量为2.80×10-2mol/L×L=1.40×10-2Vmol，NO2的物质的量增大，A正确；
B．由于该反应在瞬间即可达成化学平衡，所以正反应和逆反应的活化能均较低，B正确；
C．体积缩小后，NO2的浓度增大，则混合气体的颜色加深，C正确；
D．由于该反应为吸热反应，则其它条件不变，温度升高，该反应正向移动，D错误；
故选D。
3．B
【详解】A．因为平衡常数只随温度的改变而改变，各容器所处温度相同，所以各容器内反应的平衡常数相同，选项A正确；
B．由图可知，W点容器的体积较小，反应速率较快，则W点为平衡点，催化剂只能改变反应速率，对平衡移动没有影响，因此体系处于W点时，加催化剂，不会改变的转化率，选项B错误；
C．净反应速率为正反应速率-逆反应速率，反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，正反应速率增大幅度大于逆反应速率增大幅度，因此体系处于W、M两点时，若升高温度，净反应速率均增加，选项C正确；
D．该反应前后气体的计量系数不同，则为恒容容器，则反应过程中若容器内压强不再变化，则反应已达平衡，选项D正确；
故选B。
4．A
【详解】A．此反应为放热反应，且为熵减的反应，故低温可以自发进行，A错误；
B．该反应中是放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，B正确；
C．该反应在低温时能自发进行，高温和催化剂条件能加快反应的速率，C正确；
D．汽车尾气中NO、CO会与血红蛋白结合而使人中毒，D正确；
故选A。
5．B
【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子数目，加快反应速率，选项A正确；
B．催化剂不能使平衡移动，不能改变平衡转化率，选项B错误；
C．图示反应过程中有极性键碳氧键、碳氢键的断裂，有极性键氢氧键的形成，选项C正确；
D．根据图中信息可知，与在镍基催化剂催化作用下转化为CO和H2，故总反应为，选项D正确；
答案选B。
6．B
【详解】A．由图像可知，在容器甲中是绝热条件下，开始压强增大，说明反应温度升高，故反应为放热反应，所以ΔH＜0，故A错误；
B．a、c两点压强相等，容器体积相等，依据阿伏伽德罗定律，此时气体的物质的量与温度成反比，需注意a点温度比c点对应温度高，则气体总物质的量na＜nc，故B正确；
C．假设c点达到平衡，设Z平衡物质的量为q，列出三段式：
在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，则，解得q=0.75mol，根据K===12，c点平衡常数K=12，实际是c点不是平衡点，甲容器是绝热容器，a点是平衡点，a点的压强Pa=P始，若温度和c点相同，则平衡时气体总物质的量na=n始，甲容器绝热温度升高，则气体总物质的量na＜n始，q＞0.75mol，故a点平衡常数：K＞12，故C错误；
D．温度越高，反应速率越大，因为甲是在绝热条件下，故a的温度大于b的温度，故反应速率：，故D错误。
答案选B。
7．B
【详解】A．设反应①生成的三氧化硫的物质的量为amol，转化为二氧化硫的物质的量为2b，
，
故A错误；
B．此温度下反应①平衡常数，故B正确；
C．在上述平衡体系中再加入少量的Ag2O(s)，物质的浓度不发生变化，平衡不移动，c(SO3)将不变，故C错误；
D．若温度不变，体积缩小为原来的一半，反应②反应后气体分子数减少，体积缩小压强增大平衡逆向移动，n(SO2)减小，故D错误；
故选：B。
8．C
【详解】A．0~10min，混合气体总物质的量不断减小，在恒温恒容容器中，混合体系的压强逐渐减小，A项正确；
B．该反应每消耗2molSO2和1molO2生成2molSO3，气体总物质的量减少1mol，0~15min，混合气体总物质的量减少3mol-2.10mol=0.90mol，则消耗O2物质的量为0.90mol，v(O2)==0.02mol/(L min)，B项正确；
C．由表中数据可见，15min时SO2的转化率已经很大，延长反应时间SO2的转化率增大不明显，综合经济效益降低，故反应时间最好定为15min，C项错误；
D．设起始到平衡转化O2物质的量为xmol，列三段式，则2-2x+1-x+2x=2.06，解得x=0.94，SO2的平衡转化率为×100%=94%，D项正确；
答案选C。
9．D
【详解】A．从平衡时二氧化碳的物质的量可知Ⅱ在Ⅰ的基础上向右移动了，反应正向放热，因此T1>T2，故A正确；
B．根据表格中的数据有，x=0.05，则CO的转化率为，故B正确；
C．由解析A可知T1>T2，温度越高反应速率越快，则达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I，故C正确；
D．由解析B有，I的平衡常数，0.2molCO和0.2molCO2后CO和CO2的浓度变为0.3mol/L和0.3mol/L，浓度商为，平衡不移动，故D错误；
故选D。
10．C
【分析】平衡时测得C的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，C的浓度瞬间变为1.00mol/L，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L，C的浓度减小，反应逆向进行，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向计量数减小的方向移动，即x+y＜z。
【详解】A．平衡逆向移动，B的体积分数增大了，A正确；
B．平衡逆向移动，A的转化率降低了，B正确；
C．平衡向逆反应方向移动，C错误；
D．由分析可知，，D正确；
故答案为：C。
11．D
【详解】A．乙容器为恒压容器，该温度下，反应①为气体分子数增多的反应、反应②为气体分子数不变的反应，因此达到平衡时甲容器的容积小于乙容器的容积，A正确；
B．相同温度下，甲、乙容器中相应反应的平衡常数相同，因此达到平衡时相同，B正确；
C．达到平衡时，测得甲容器中、根据反应②可知，参与反应的，又因为反应后，则反应①中的，达到平衡时反应①的化学平衡常数：，C正确；
D．由C可知甲中达到平衡时，，，，，则体积分数为50%，D错误；
答案选D。
12．A
【分析】根据X、Y、Z的物质的量随时间变化图，Z物质的量减少，X、Y物质的量增加，Z是反应物，X、Y是生成物，Z、X、Y的变化量为1.8mol、1.8mol、1.2mol，变化量比等于系数比，所以反应方程式为 ；
【详解】A．容器Ⅰ(恒容)，容器Ⅱ(恒压)，若X、Y、Z均为气体，正反应气体系数和增大，容器Ⅰ的压强大于容器Ⅱ，Ⅰ、Ⅱ相比，容器Ⅰ相当于增大压强，平衡逆向移动，达到平衡后Z的转化率Ⅱ大于Ⅰ，故A正确；
B．若Y为固体，反应前后气体总质量是变量，容器Ⅰ(恒容)，所以气体密度是变量，则当容器I中气体密度不变时，能判断反应达到了平衡状态，故B错误；
C．当两容器中反应均达到平衡时，若两容器的体积，则容器Ⅱ的压强小于容器I，容器Ⅱ的反应速率慢，则容器Ⅱ达到平衡所需的时间大于，故C错误；
D．根据 可知，气体体积减小，气体物质的量不一定减少，若达平衡后，对容器Ⅱ降低温度时，其体积减小，不能说明Z发生的反应为吸热反应，故D错误；
选A。
13．B
【分析】判断平衡状态的方法为：正逆反应速率相等，变量不变即平衡。
【详解】A．达到平衡状态时，正逆反应速率相等且速率之比等于计量系数之比，则应为，A错误；
B．密闭恒容容器中混合气体的密度不变，说明气体质量不变，正逆反应速率相等，B正确；
C．从反应开始到平衡，因为反应为固体的分解反应，所以密闭容器中氨气的体积分数一直不变，C错误；
D．该反应的反应物是固体，任何时候生成气体n(NH3)：n(CO2)=2:1，混合气体的平均相对分子质量不变，不能作为平衡标志，D错误；
故选B。
14．C
【详解】A．由图可知，相同条件下，温度为70℃时SiHCl3的转化率大于50℃时SiHCl3的转化率，则升高温度，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，故该反应中反应物的总能量比生成物的总能量低，A正确；
B．a点所在曲线温度为70℃，温度越高，反应速率越大，所以反应速率大小：a＞b，B正确；
C．反应中加入的催化剂可以改变反应路径，但根据盖斯定律可知，催化剂不能改变其焓变，C错误；
D．该反应是气体体积不变化的反应，增大压强，反应速率加快，能缩短达平衡的时间，但平衡不发生移动，则SiHCl3的平衡转化率不变，D正确；
故答案为：C。
15．(1) 吸热 E1-E2 一定低
(2) 减小 不变
【详解】（1）由图像可以知道该反应是一个能量升高的反应，所以属于吸热反应，反应物的总键能-生成物的总键能，所以；由图像可以知道可以知道该反应是一个能量升高的反应，所以气体A和气体B具有的总能量比气体C和气体D具有的总能量低。
（2）加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，所以和的变化是减小，催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变，所以E的大小对该反应的反应热无影响。
16．(1) 0.042mol/(L·min) 减小 bc
(2) 低温 b
【详解】（1）①由表格数据可知，0~10min内，变化的c(NO)= (1.0-0.58)mol/L，则NO的平均反应速率v(NO)= ；反应a是放热反应，升高反应温度，平衡逆向移动，该反应的平衡常数K减小；
②a．30min后加入一定量的活性炭，平衡不移动，NO浓度不变，故a错误；
b．30min后通入一定量的NO，和压缩体积等效，NO和氮气浓度同等程度增大，故b正确；
c．反应中气体的体积不变，30min后适当缩小容器的体积，增大压强，平衡不移动，NO和氮气浓度同等程度增大，故c正确；
d．30min后加入合适的催化剂平衡不移动，NO浓度不变，故d错误；
答案选bc；
（2）①由反应可知,该反应放热并且熵减小,所以低温下才能自发进行；
②由公式可知，温度和速率常数成正比，所以随温度升高，应该逐渐增大，传统铜质催化剂催化效果比纳米铜线催化效果差，所以答案为曲线b；
③由反应的三段式
，则K=。
17．(1)2:3
(2)++2H2O
(3)Ⅰ中产生得全部被氧化为，Ⅱ中反应因无反应物而无法发生
(4)的消耗速率大于其生成速率，即反应速率c＞b
【详解】（1）过程I中中的N由-3价升高到+3价，升高6个单位，而O2中的O由0价降低到-2价，降低4个单位，根据得失电子守恒可知，参与I中反应的2：3，故答案为：2:3；
（2）由题干流程图可知，Ⅱ中发生的反应为：和反应生成和水，根据氧化还原反应可得该反应的离子方程式为：++2H2O，故答案为：++2H2O；
（3）当DO＞2mg/L时，即溶解氧浓度过高，Ⅰ中产生的又被O2继续氧化为，导致Ⅱ中反应因无而无法发生，故答案为：Ⅰ中产生得全部被氧化为，Ⅱ中反应因无反应物而无法发生；
（4）由题干图示信息可以看出：b反应生成了，c反应消耗了，当反应速率c＞b时，在整个反应过程中几乎监测不到浓度的增加，故答案为：的消耗速率大于其生成速率，即反应速率c＞b。
18．(1)450℃、10MPa
(2)在此温度下，催化剂活性最高。温度较低，会使反应速率减小，达到平衡所需时间变长；温度较高，SO2转化率会降低
(3)在常压下SO2的转化率就已经很高了(97.5%)，若采用高压，平衡能向右移动，但效果并不明显，且采用高压时会增大对设备的要求而增大生产成本
(4)增大反应物O2的浓度，有利于提高SO2的转化率
(5)防止污染环境；循环利用，提高原料的利用率
(6)
(7)
(8) 0.01MPa 8.9
(9)
【详解】（1）表中数据显示，温度低、压强大，平衡时SO2的转化率高，则从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是：450℃、10MP；
（2）在实际生产中，选定的温度为400℃～500℃，选择稍高的温度，主要是从反应速率、反应达平衡所需时间、催化剂的活性等角度考虑，原因是：在此温度下，催化剂活性最高。温度较低，会使反应速率减小，达到平衡所需时间变长；温度较高，SO2转化率会降低；
（3）在实际生产中，应综合考虑生产成本，采用的压强为常压，原因是：在常压下SO2的转化率就已经很高了(97.5%)，若采用高压，平衡能向右移动，但效果并不明显，且采用高压时会增大对设备的要求而增大生产成本；
（4）二氧化硫的催化氧化反应为可逆反应，增大一种反应物的浓度，有利于提高另一种反应物的转化率。在实际生产中，通入过量的空气，原因是：增大反应物O2的浓度，有利于提高SO2的转化率；
（5）SO2是大气污染物，所以尾气中的SO2必须回收，原因是：防止污染大气，循环利用，可提高原料利用率；
（6）列三段式： ， 所以，答案为：；
（7）反应达到平衡时，，所以，，答案为：；
（8）由图可看出，转化率为90%时，总压为1.01MPa，已知n(CH3COOCH3):n(H2)=1:10，列三段式求解：
总压为1.01MPa，因此CH3COOCH3(g)的平衡分压为；CH3CH2OH(g)的体积分数即为物质的量分数，其体积分数，答案为：0.01MPa，8.9；
（9）由上题解析可知CH3COOCH3(g)的平衡分压为0.01Mpa，所以H2、CH3CH2OH、CH3OH的平衡分压为0.82Mpa、0.09MPa、0.09MPa，，答案为：
