2.3 物质的量 课后练习
一、单选题
1．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）
A．盐酸与足量共热，转移的电子数为
B．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到的电子数为
C．0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，其分子总数为
D．反应中生成3mol转移的电子数为
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．4℃时，18g 21H2168O中含有电子数为10NA
B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
C．常温下，1L0.1mol L﹣1的NH4NO3溶液中所含氮原子数为0.2 NA
D．标准状况下，22.4 L的CCl4中C﹣Cl键数为4NA
3．决定气体摩尔体积的主要因素是（ ）
A．微粒的大小 B．微粒间的距离
C．微粒的种类 D．微粒的数目
4．某溶液中仅含有H+、Mg2+、Cl-、 四种离子，其中H+ 的浓度为0.5 mol·L-1， Cl-的浓度为0.2 mol·L-1，Mg2+的浓度为0.1 mol·L-1，则 的浓度是（ ）
A．0.25 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1
C．0.15 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
5．现有100mLNaCl和Na2SO4的混合溶液．经测定含有0.1mol SO42﹣，Na+的物质的量浓度为5mol/L．则Cl﹣的物质的量浓度为（ ）
A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．5mol/L
6．某气体的摩尔质量为M g/mol，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则 表示的是（ ）
A．V L该气体的质量（以g为单位）
B．1 L该气体的质量（以g为单位）
C．1 mol该气体的体积（以L为单位）
D．1 L该气体的物质的量（以mol为单位）
7．实验室中需要2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
A．950 mL,111.2 g B．500 mL,117 g
C．1 000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g
8．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为1∶1∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为（ ）
A．1∶2∶3 B．1∶1∶1
C．3∶2∶1 D．3∶4∶3
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．0.1mol/LBaCl2的溶液中Ba2+数为0.1NA
B．39gNa2O2所含有的离子数为2NA
C．标准状况下，11.2L氢气与钠完全反应转移电子数为NA
D．11g由 和 组成的水中，所含的中子数为5NA
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，22.4LNH3中所含的分子总数为NA
B．2mol L-1的Na2SO4溶液中，含有Na+数目为4NA
C．常温常压下，14gN2中含质子总数为7NA
D．将1mol氯气溶于水，则溶液中微粒数n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2NA
11．相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的原子数目之比为15∶16 ③它们所含的氧原子数目之比为2∶3 ④它们所含的硫原子数目之比为5∶4 ⑤它们所含的电子数目之比为1∶1
A．②③ B．①④
C．②④⑤ D．①②③④⑤
12．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是（ ）
A．12 g 金刚石中含有的共价键数为 2NA
B．14 g 乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为 3NA
C．标准状况下，22.4 L 乙醇含有的氧原子数目为 NA
D．乙醇催化氧化生成 1mol 乙醛转移的电子数为 2NA
13．实验室将粗盐提纯并配制 的 NaCl溶液。 下列仪器中，本实验必须用到的有（ ）
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
A．1 g H2含有的氢原子数目为2NA
B．常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NA
C．1 L 1 mol L﹣1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
D．1 mol Zn变为Zn2+失去的电子数目为NA
15．下列说法正确的是（ ）
A．气体摩尔体积为22.4 mol/L
B．在标准状况下气体摩尔体积为 22.4 L/mol
C．摩尔质量就是该物质的化学式式量
D．摩尔是物理量不是物理量单位
16．2克氧气含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A．16x B．32x C．x/16 D．x
二、综合题
17．实验室需要0.1molL盐酸溶液490mL现进行配制，请用序号排出正确的操作顺序，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字．
（1）在盛盐酸的烧杯中注入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混匀．
待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入 中．
（2）用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为36.5%的浓盐酸约 mL注入烧杯中．
（3）用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶中
往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线 cm处，改用 加蒸馏水，使溶液 恰好与刻度线相切．
18．已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
溶质的物质的量浓度/mol L﹣1 溶液的密度/g cm﹣3
硫酸 c1 ρ1
氨水 c2 ρ2
（1）表中硫酸的质量分数为 （不写单位，用含c1、ρ1，的代数式表示）．
（2）物质的量浓度为c1mol L﹣1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为 mol L﹣1．
（3）将物质的量浓度分别为c2mol L﹣1和 c2mol L﹣1的氨水等质量混合，所得溶液的密度 （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2g cm﹣3，所得溶液的物质的量浓度 c2mol L﹣1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）
19．实验室使用标签如图1所示的盐酸来配制470mL1.2mol/L的稀盐酸．回答下列问题．
（1）需要的仪器有：烧杯、量筒、 、玻璃棒、 ．
（2）实验步骤如下：
①计算：该盐酸的物质的量浓度为 ，取用时应取用 mL．
②量取：用合适的量筒量取盐酸．
③稀释：取烧杯，用少量水将盐酸稀释，冷却至室温．
④转移、洗涤、定容、摇匀．
⑤装瓶、贴上标签．
（3）若加蒸馏水过程中不慎超过了刻度线，则应 ．
（4）若某同学观察液面的情况如图2所示，则他所配制好的溶液浓度 （选填：偏大，偏小或无影响）．
（5）用该盐酸来分析20mL某碳酸钠溶液时，反应图象如图3所示，则该碳酸钠溶液的物质的量浓度是 ．
20．学习与研究化学经常要进行实验，请完成以下课题：
（1）玻璃棒的作用主要有以下三种，请回答下列问题：
a．搅拌 b．引流 c．蘸取溶液
①实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是 （填字母），
②将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是 （填字母），
③用浓盐酸检验氨气时，玻璃棒的作用是 （填字母），
④粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是 （填字母）．
（2）现用98%的浓H2SO4（ρ）=1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．
①选用的玻璃仪器除了量筒、玻璃棒、烧杯，还用到 、 ．
②将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是 ，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
21．l00mL稀H2SO4和稀HCl的混合溶液中，部分离子的浓度关系如图所示，
（1）原混合液中H2SO4的物质的量浓度为多少 mol/L：
（2）向其中加入8.55g Ba（OH）2粉末，充分反应后，所得溶液中OH﹣的物质的量．（假设反应前后溶液体积不变，要求写出计算过程）．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，故转移电子数小于0.3NA，A不符合题意；
B．电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，故当阳极上减少64g时，转移的电子数并不是2NA个，阴极上得到的电子数也不是2NA个，B不符合题意；
C．氢气和碘反应生成碘化氢是分子数不变的反应，所以将0.1mol氢气和0.1mol碘于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2NA，C符合题意；
D．在该反应中，碘酸根离子中的碘从+5价变为0价，碘化氢中的碘从-1价变为0价，生成3mol碘单质，转移电子数为5mol，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、盐酸少量时，浓度减小不能和二氧化锰继续反应；
B、阳极可能有金属性比铜更活泼的金属，因此一开始电解的时候，不会完全由铜放电；
C、氢气和碘的反应过程中，反应前后分子总数不变；
D、结合化合价变化判断电子转移的数目。
2．【答案】C
【解析】【解答】解：A、21H2168O的摩尔质量为20g/mol，故18g21H2168O的物质的量为0.9mol，故含9NA个电子，故A错误；
B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子小于NA个，故B错误；
C、1mol硝酸铵中含2molN原子，虽然铵根离子在溶液中能水解，但根据原子守恒可知，故在1L0.1mol L﹣1的NH4NO3溶液中所含氮原子数为0.2NA，故C正确；
D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和C﹣Cl键个数，故D错误．
故选C．
【分析】A、21H2168O的摩尔质量为20g/mol；
B、合成氨的反应为可逆反应；
C、1mol硝酸铵中含2molN原子；
D、标况下四氯化碳为液态．
3．【答案】B
【解析】【解答】气体摩尔体积是指每摩气体的体积，气体的分子数已经确定，气体分子的体积很小，可以忽略不计，则气体的体积只取决于气体分子间的距离，
故答案为：B。
【分析】单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，而相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同，所以气体体积的决定因素为微粒间的距离。
4．【答案】A
【解析】【解答】根据溶液中电荷守恒有c(H+) + 2c(Mg2+) = c(Cl-) + 2c( )，即0.5 mol/L + 2×0.1 mol/L = 0.2 mol/L + 2c( )，解得c( ) = 0.25 mol/L，
故答案为：A。
【分析】根据溶液的电中性进行计算。
5．【答案】B
【解析】【解答】溶液中c（SO42﹣）= =1mol/L，溶液呈电中性，根据电荷守恒得c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），则：5mol/L=c（Cl﹣）+2×1mol/L，解得c（Cl﹣）=3mol/L，
故答案为：B
【分析】根据溶液呈电中性，可的关系式c(Na+)=c(Cl﹣)+2c(SO42﹣)，据此计算溶液中氯离子的浓度。在计算过程中，应注意单位的统一。
6．【答案】B
【解析】【解答】A、以g为单位VL该气体的质量为：x/NAmol×M g mol-1，故A不符合题意；
B、以g为单位1L该气体的质量即气体的密度= x/NAmol×M g mol-1/VL，故B符合题意；
C、该气体的物质的量为：n= x/NAmol，体积为V L，1mol该气体的体积是VNA/x，故C不符合题意；
D、1L该气体的物质的量= x/NA，故D不符合题意；故选B．
故答案为：B
【分析】根据题给条件，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X，则气体物质的量n=x/NAmol，乘以气体摩尔质量得到气体的质量，再除以气体体积得到的是气体的密度，据此解答即可.
7．【答案】C
【解析】【解答】实验室没有950mL规格的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol，m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117.0g，
故答案为：C。
【分析】实验室没有950mL容量瓶，只能配制1000mL溶液，据此计算NaCl的质量。
8．【答案】A
【解析】【解答】物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液中Cl－的物质的量浓度之比为1：2：3，当溶液的体积比为1：1：1时，根据n=cV可知Cl－的物质的量之比为1：2：3，
故答案为：A。
【分析】由n=cV可得，V不变，物质的量浓度之比为1：2：3，故物质的量之比为1：2：3
9．【答案】C
【解析】【解答】A．溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故A不符合题意；
B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，39gNa2O2的物质的量 ，1mol Na2O2中含有的阴、阳离子的物质的量为3mol，0.5mol Na2O2中含有的阴、阳离子的物质的量为1.5mol，所含有的离子数为1.5NA，故B不符合题意；
C．标准状况下，11.2L氢气的物质的量为 ，与钠完全反应生成氢化钠，氢元素的化合价从0价降低到-1价，1mol氢气参与反应转移电子的物质的量为2mol，0.5mol氢气参与反应转移电子的物质的量为1mol，转移电子的数目为NA，故C符合题意；
D．由 和 组成的水分子的相对分子质量为22，则11g的物质的量为 ，0.5mol由 和 组成的水分子含中子的物质的量为12×0.5mol=6mol，所含的中子数为6NA，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据n=cv计算，但溶液的体积未知
B.根据Na2O2=2Na++O22-,结合质量计算出物质的量就可计算出离子数
C.根据H2~2H+~2e即可计算出转移的电子数
D.水中的中子数等于各原子的中子数之和，一个由 和 组成的水分子含有12个中子，再根据质量计算即可
10．【答案】C
【解析】【解答】A．常温常压下，不是标况，不能使用标况下气体摩尔体积计算氨气的物质的量及所含的分子数，故A不符合题意；
B．溶液体积未知，无法计算硫酸钠的物质的量及所含Na+数目，故B不符合题意；
C.14gN2的物质的量 =0.5mol，含质子数为0.514NA=7NA，故C符合题意；
D．氯气与水反应是可逆反应，则氯水中有未反应的氯气分子，根据氯原子守恒，氯原子是2mol，则溶液中的HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.常温常压下，气体摩尔质量不是22.4L/mol；
B.溶液的体积未知，不能计算钠离子数目；
D.氯水中的含氯微粒有氯气、次氯酸、盐酸。
11．【答案】C
【解析】【解答】设SO2和SO3的质量均为1g，两者的物质的量之比为1/64：1/80=5：4。①它们所含的分子数目之比为5∶4，错误。②它们所含的原子数目之比为5×3∶4×4=15：16，正确。③它们所含的氧原子数目之比为5×2∶4×3=5：6，错误。④它们所含的硫原子数目之比为5∶4，正确。⑤它们所含的电子数目之比为5×32∶4×40=1：1，正确。故正确的有②④⑤，
故答案为：C
【分析】根据二氧化硫和三氧化硫的摩尔质量计算等质量时的物质的量关系，再结合物质组成进行分析即可。
12．【答案】C
【解析】【解答】A．金刚石中每两个碳原子形成一个共价键，每个碳原子形成4个共价键，根据均摊法可知每个碳原子含有2个共价键，12g金刚石中有1mol碳原子，含共价键2mol，数目为2NA，故A不符合题意；
B．乙烯和丁烯的最简式均为CH2，所以14g该混合物相当于14gCH2，即1molCH2，所含原子为3mol，数目为3NA，故B不符合题意；
C．标况下乙醇不是气体，22.4L乙醇的物质的量不是1mol，故C符合题意；
D．CH3CH2OH生成CH3CHO，碳元素平均化合价升高1价，所以生成 1mol 乙醛转移的电子数为 2NA，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A. 金刚石中，每个C与其它4个C形成了四个共价键，根据均摊法计算出1molC含有的共价键；
B. 根据乙烯和丁烯的最简式CH2计算出14g混合物中含有的原子总数；
C. 在标准状况下，乙醇的状态为液体，不是气体；
D. 乙醇催化氧化生成1mol乙醛时消耗0.5mol氧气，而氧气反应后由0价变为-2价，结合电子守恒计算.
13．【答案】D
【解析】【解答】粗盐提纯和配制溶液需要用到天平，容量瓶，烧杯，酒精灯，故答案为：D
【分析】根据提纯和配制溶液所需要仪器进行判断即可。
14．【答案】C
【解析】【解答】解：A.1 g H2含有的氢原子数目为 ×2×NA=NA，故A错误；
B．常温常压下，Vm＞22.4L/mol，则常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目小于NA，故B错误；
C.1 L 1 mol L﹣1 KOH溶液中含有的钾离子数目为1L×1mol/L×NA=NA，故C正确；
D.1 mol Zn变为Zn2+失去的电子数目为2NA，故D错误；
故选：C．
【分析】A．质量转化为物质的量，结合氢原子为双原子分子解答；
B．常温常压下，Vm＞22.4L/mol；
C．依据n=CV计算解答；
D.1个锌原子失去2个电子生成锌离子．
15．【答案】B
【解析】【解答】A．标准状况下，气体摩尔体积为22.4 mol/L，A不符合题意；
B．标准状况下，气体摩尔体积为22.4 mol/L，B符合题意；
C．摩尔质量的单位为g/mol，式量的单位为“1”，故摩尔质量和式量不相同，C不符合题意；
D．摩尔是物质的量这个物理量的单位，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、B、根据气体的摩尔体积需要说明条件，标况下为22.4L/mol；
C、根据摩尔质量为1mol物质的质量，数值上与式量相等，单位不同；
D、根据物质的量的单位是摩尔解答；
16．【答案】A
【解析】【解答】n(O2)= = mol，含有x个分子，则NA= = =16x/mol，
故答案为：A。
【分析】先根据n=计算氧气的物质的量，再根据NA= 进一步计算即可得出答案。
17．【答案】（1）500mL容量瓶
（2）4.2
（3）1-2；胶头滴管；凹液面最低处与刻度线
【解析】【解答】解：配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，所以正确的操作顺序为：3）（1）（2）（4）（5），故答案为：（3）（1）（2）（4）（5）；（2）实验室需要0.1molL盐酸溶液490mL现进行配制，实验室没有490mL，应选择500mL容量瓶，待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；故答案为：500mL容量瓶；
3）密度为1.19g/cm3质量分数为36.5%的浓盐酸物质的量浓度C= =11.9mol/L，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：11.9mol/L×V=0.1molL×500mL，解得V=4.2mL；
故答案为：4.2；（5）定容时，向容量瓶中加入蒸馏水至液面接近刻度线1﹣2cmcm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低处与刻度线恰好与刻度线相切；
故答案为：1﹣2；胶头滴管；凹液面最低处与刻度线．
【分析】配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，据此排序；（2）依据配制溶液体积选择需要容量瓶规格；（3）依据C= 计算浓盐酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体积；（5）依据定容的正确操作解答．
18．【答案】（1）
（2）0.5c1
（3）大于；大于
【解析】【解答】解：（1）根据c= 进行公式可知，硫酸的质量分数ω= ，故答案为： ；（2）令硫酸与水的体积为VL，则混合后溶液的总体积为2VL，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，稀释后硫酸溶液的浓度为 =0.5c1mol/L，故答案为：0.5c1；（3）c2mol L﹣1的氨水与 c2mol L﹣1的氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于c2mol L﹣1的氨水，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于ρ2g cm﹣3，
物质的量浓度分别为c2mol L﹣1和 c2mol L﹣1的氨水等质量混合，令c2mol L﹣1和 c2mol L﹣1的氨水的体积分别为aL、bL，混合后溶液的体积为（a+b）L，混合后氨水的物质的量浓度为 =c2+ =c2﹣ ，氨水的浓度越大密度越小，根据V= 可知a＞b，故 ＜ c2，故c2﹣ ＞ c2，
故答案为：大于；大于．
【分析】（1）根据c= 进行公式变形计算；（2）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算稀释后溶液的浓度；（3）c2mol L﹣1的氨水与 c2mol L﹣1的氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于c2mol L﹣1的氨水，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，据此判断混合后溶液的密度与ρ2g cm﹣3关系；物质的量浓度分别为c2mol L﹣1和 c2mol L﹣1的氨水等质量混合，令c2mol L﹣1和 c2mol L﹣1的氨水的体积分别为aL、bL，混合后溶液的体积为（a+b）L，表示出混合后氨水的物质的量浓度，氨水的浓度越大密度越小，根据V= 可知a＞b，据此判断．
19．【答案】（1）500 mL容量瓶；胶头滴管
（2）12 mol/L；50.0
（3）重新配制溶液
（4）偏大
（5）0.6 mol/L
【解析】【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶，配制配制470mL1.2mol/L的稀盐酸，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：500 mL容量瓶 胶头滴管；
故答案为：500 mL容量瓶 胶头滴管；（2）浓盐酸的物质的量浓度C= =12mol/L；配制470mL1.2mol/L的稀盐酸，应选择500mL容量瓶，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：12mol/L×V=500mL×1.2mol/L，解得V=50.0mL；
故答案为：12 mol/L；50.0；（3）若加蒸馏水过程中不慎超过了刻度线，导致实验失败，且无法补救，应重新配制；
故答案为：重新配制溶液；（4）图为俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C= 可知，溶液浓度偏大；
故答案为：偏大；（5）依据图象可知，前10mL盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，10﹣20mL盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，依据Na2CO3～NaHCO3～HCl可知，n（Na2CO3）=1.2mol/L×0.01L=0.012mol，则碳酸钠的物质的量浓度C= =0.6 mol/L；
故答案为：0.6 mol/L．
【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要仪器，注意容量瓶规格选择应依据配制溶液体积；（2）依据C= 计算浓盐酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体积；（3）凡是导致实验失败且无法补救的都需要重新配制；（4）图为俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C= 进行误差分析；（5）碳酸钠与盐酸反应，盐酸少量先反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳和水．
20．【答案】（1）a；b；c；b
（2）胶头滴管；500mL容量瓶；散热，防止液体飞溅；偏低；偏高
【解析】【解答】解：（1）①实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，为加快固体溶解，应用玻璃棒搅拌，故选：a；
②将烧杯中的溶液注入容量瓶时，为防止液体洒出，应用玻璃棒引流，故选b；
③用浓盐酸检验氨气时，用玻璃棒蘸取溶液，故选：c；
④粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，需要用玻璃棒引流，故选：b；
故答案为：①a ②b ③c ④b；（2）①配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以缺少的仪器：500 mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：胶头滴管；500mL容量瓶；
②浓硫酸密度大于水，稀释产生大量的热，浓硫酸稀释的正确操作为：将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是 散热，防止液体飞溅；若搅拌过程中有液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，依据C= 溶液浓度偏低；
故答案为：散热，防止液体飞溅；偏低；
③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视，导致溶液体积偏小，依据C= 可知溶液浓度偏高，故答案为：偏高．
【分析】（1）根据溶解、移液、过滤、蒸发操作中玻璃棒的作用进行分析解答；（2）①依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤判断需要的仪器；
②依据浓硫酸稀释产生大量的热结合浓硫酸正确稀释操作解答；搅拌过程中有液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，依据C= 进行误差分析；
③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视，导致溶液体积偏小，依据C= 进行误差分析．
21．【答案】（1）解：根据图示可知，混合液中氯离子的物质的量为0.5mol，根据质量守恒可知混合液中含有HCl的物质的量为0.5mol，既混合液中HCl电离出的氢离子为0.5mol，则硫酸电离出的氢离子的物质的量为：0.9mol﹣0.5mol=0.4mol，混合液中含有硫酸的物质的量为：n（H2SO4）=0.4mol× =0.2mol，原混合液中H2SO4的物质的量浓度为：c（H2SO4）= =0.2mol/L，
答：原混合液中H2SO4的物质的量浓度为0.2mol/L
（2）解：8.55g Ba（OH）2的物质的量：n（Ba（OH）2）= =0.05mol，含有氢氧根离子的物质的量为：0.05mol×2=0.1mol，反应后溶液中氢氧根离子的物质的量为：0.1mol﹣0.9mol=0.1mol，
答：充分反应后，所得溶液中OH﹣的物质的量为0.01mol
【解析】【分析】（1）根据氯离子守恒判断HCl的物质的量，然后根据氢离子的物质的量计算出硫酸的物质的量，最后根据c= 计算出原混合液中H2SO4的物质的量浓度；（2）先根据n= 计算出8.55g Ba（OH）2的物质的量，然后可知氢氧根离子的物质的量，再根据中和反应实质计算出充分反应后所得溶液中氢氧根离子的物质的量．
