2.2 氯及其化合物 课后练习
一、单选题
1．在2020年抗击新型冠状病毒的战役中，与氯元素有关的化学品发挥了重要作用。下列有关说法正确的是（ ）
A．84消毒液和洁厕灵混用会生成有毒有害的物质
B．氢气在氯气中燃烧产生苍白色的烟
C．Cl2以液态形式存在时可称为氯水或液氯
D．氯元素有毒，应禁入口中
2．一家大型化工厂发生爆炸，有大量的扩散。下列应急措施不正确的是（ ）
A．用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离
B．向顺风方向的低洼处跑
C．向逆风方向的高处跑
D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援
3．下列气体既有颜色又有毒性的是（ ）
A． B． C．HCl D．
4．下列有关氯气的叙述中，不正确的是（ ）
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B．氯气、液氯是同一种物质
C．氯气不能溶于水
D．氯气是一种有毒的气体
5．漂粉精的有效成分是（ ）
A．Ca (ClO) 2 B．CaCl2 C．NaClO D．KClO
6．将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是（ ）
A． B． C． D．
7．如图是一种验证某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C处红色布条颜色无变化；当关闭B，继续通入Cl2时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（ ）
A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液
C．NaOH溶液 D．Ca （OH） 2悬浊液
8．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）
A．上述实验中，共有两个氧化还原反应
B．上述实验证明氧化性： ＞Cl2＞Fe3＋＞I2
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉 KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
9．潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有（ ）
A．Cl2 B．HClO C．ClO D．HCl
10．漂白粉和漂粉精都是生产生活中的常见物质，工业上生产漂粉精的流程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．漂粉精的有效成分为氯酸钙，应密封存放于避光干燥处
B．电解饱和食盐水时，两个电极均不能使用金属材料
C．反应②的化学方程式为2Na2CO2+H2O+2Cl2=2NaCl+2NaHCO3+C2O
D．上述生产过程涉及的反应有氧化还原反应、置换反应、复分解反应
11．往盛氯水的试管里滴入少量紫色石蕊试液，观察到的现象是 （ ）
A．紫色石蕊试液显蓝色
B．紫色石蕊试液显红色
C．紫色石蕊试液的颜色消失
D．紫色石蕊试液先显红色，后红色消失
12．与实际化工生产功能相符合的化学方程式是（ ）
A．工业制取乙烯： C2H5OH CH2＝CH2↑＋H2O
B．工业合成盐酸：H2 + Cl2 2HCl
C．工业获取氯化钠：2Na + Cl2 2NaCl
D．工业制漂粉精：2Ca(OH)2＋2Cl2 → Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
13．下列有关化工生产的描述与实际相符的是（ ）
A．氯气通入澄清石灰水反应制取漂白粉
B．漂白粉失效只涉及氧化还原反应
C．将氯气制成漂白粉的原因之一是漂白粉便于储存和运输
D．氢气和氯气混合光照制氯化氢，再生产盐酸
14．下列叙述正确的是（ ）
A．将氯气通入盛有湿润有色布条的集气瓶中，有色布条褪色，说明氯气具有漂白性
B．蘸取某溶液做焰色试验时，观察火焰颜色为黄色，说明溶液中不含钾元素
C．新制氯水和久置氯水都是混合物，而液氯是纯净物
D．氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生苍白色火焰和白烟
15．抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是（）
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．漂白液的有效成分是Na2O2
D．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
16．列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是（ ）
①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
二、综合题
17．浩瀚的大海具有丰富的化学资源可以开发和利用，回答下列相关问题：
（1）纯碱是人类最早制取和使用的化学物质之一，其属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，制取方法是向饱和食盐水先通入足量，再通入过量，得到 (填化学式)晶体，加热分解得到纯碱。
（2）漂白液、漂白粉和漂粉精即可作为漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。其中漂白粉和漂粉精的有效成分相同，写出其有效成分的化学式 。在常温下，将氯气通入NaOH溶液，可以得到一种漂白液，写出其化学方程式 。
（3）目前很多自来水厂使用来消毒、杀菌。工业制取的反应：，该反应的氧化产物为 ，若制得，转移电子的数目为 。
18．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为氯气与氨气反应的装置．
请回答下列问题：
（1）B装置的名称是 ；
（2）装置A的烧瓶中可装试剂 ；
（3）装置F中发生反应的化学方程式为 ；
E装置的作用是 ；
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式： ．
（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？ ．
19．写出下列反应的化学方程式
（1）钠与水反应 ；
（2）Na2O2与水反应 ；
（3）Cl2与NaOH溶液反应 ；
（4）Cl2与水反应 。
20．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。
（1）下图为氯及其化合物的“价类”二维图。图中的类别为 ；的名称为 。
（2）已知高氯酸（）是一元强酸，写出高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
（3）某同学研究性质，进行如下预测：
①从物质类别上看，属于酸，能与大理石反应，相应的离子方程式为 ；
②从化合价角度看，具有 性，能与 发生反应（填标号）。
A．
B．
C．
D．
（4）某同学用强光照射氯水，同时使用数据采集器采集数据如图。
光照新制氯水，发生反应的化学方程式为 ；该同学采集的数据是 （填标号）。
A．氯水的
B．氯离子的浓度
C．溶液的电导率
D．氧气的体积分数
21．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
（1）Ⅰ制备亚氯酸钠
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应。
仪器b的名称为 ，作用是 。
（2）装置A中生成NaClO2的离子方程式为： 。
（3）若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、 、过滤、 干燥等。
（4）Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
B中现象为 。
（5） 实验完成后，再次打开止水夹①，从进气口又通入一段时间的空气目的是： 。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．“84”消毒液有效成分为次氯酸钠，洁厕灵成分为盐酸，二者反应生成氯气，氯气有
毒，所以二者不能混合使用，故A符合题意；
B．氢气与氢气反应生成氯化氢，氯化氢易溶于水，可观察到白雾，故B不符合题意；
C．氯水为氯气和水的混合物，而液氯为氯气的单质，故C不符合题意；
D．氯元素无毒，如食盐中含氯元素，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】A.次氯酸钠和盐酸发生氧化还原反应生成氯气；
B.氢气与氢气反应生成氯化氢，氯化氢为气体，烟为固体；
C.氯水是氯气溶于水形成的，液氯是液态的氯气；
D.氯气有毒，氯元素无毒。
2．【答案】B
【解析】【解答】 A．纯碱液能吸收氯气，用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离，可以防止中毒，故A正确；
B．氯气的密度大于空气，氯气随风向低洼处漂移，所以人要向逆风方向的高处跑，故B错误；
C．氯气的密度大于空气，氯气随风向低洼处漂移，所以人要向逆风方向的高处跑，故C正确；
D．氯气能溶于水，用浸湿的棉被堵好门窗可以吸收氯气，防止氯气进入室内引起中毒，故D正确．
故选B。
【分析】 A．纯碱液能吸收氯气；氯气的密度大于空气；
B．C．氯气的密度大于空气；
D．氯气能溶于水。
3．【答案】A
【解析】【解答】A．Cl2为黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体，故A符合题意；
B．H2S有毒但无色，故B不符合题意；
C．HCl为无色有刺激性气味的气体，故C不符合题意；
D．CO2是无色、无毒气体，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】氯气为黄绿色有毒气体、硫化氢为无色有毒气体；氯化氢无色；二氧化碳无色、无毒，据此解答。
4．【答案】C
【解析】【解答】A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，选项正确，A不符合题意；
B.液氯是指液态的氯气的，氯气和液氯是同一种物质，选项正确，B不符合题意；
C.氯气能溶于水，选项错误，C符合题意；
D.氯气是一种有毒气体，选项正确，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据氯气的物理性质和化学性质进行分析。
5．【答案】A
【解析】【解答】工业上用石灰乳和氯气反应制备漂粉精，漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，但其有效成分只是Ca(ClO)2，
故答案为：A。
【分析】漂白精是氯气与石灰乳反应的产物，含有氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙。
6．【答案】A
【解析】【解答】A．Cl2与不反应，A项符合题意；
B．Cl2与水反应生成H+，会消耗，不符合题意，B项不符合题意；
C．Cl2与水反应生成H+，会消耗，不符合题意，C项不符合题意；
D．Cl2具有强氧化性，有强还原性，二者会发生氧化还原反应，不符合题意，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】依据氯气的性质分析，A中Cl2与不反应。
7．【答案】B
【解析】【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，干燥氯气通过浓硫酸仍然是干燥氯气，所以不能使C处红色布条颜色褪色，故A错误；
B．饱和NaCl溶液不吸收氯气，且氯气通过后能携带出水蒸气，氯气与水反应生成次氯酸，具有漂白性，C处红色布条颜色褪色，故B正确；
C．氢氧化钠溶液能够吸收氯气，干燥氯气通过盛有氢氧化钠溶液完全被吸收，出来的气体不含有氯气，所以不能使C处红色布条颜色褪色，故C错误；
D．Ca （OH） 2悬浊液能够吸收氯气，干燥氯气通过盛有氢氧化钠溶液完全被吸收，出来的气体不含有氯气，所以不能使C处红色布条颜色褪色，故D错误；
故选：B．
【分析】先打开B，在A处通入干燥氯气，C处红色布条颜色无变化；当关闭B，继续通入Cl2时，C处红色布条颜色褪去，说明D中液体不吸收氯气且能够提供水蒸气，据此分析解答．
8．【答案】B
【解析】【解答】A．上述实验中均含元素的化合价变化，则发生的反应都是氧化还原反应，有三个氧化还原反应，A不符合题意；
B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性： ＞Cl2＞Fe3+＞I2，B符合题意；
C．实验①生成的气体为氯气，氧化性Cl2＞I2，Cl2能与KI发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C不符合题意；
D．实验②中Fe元素的化合价升高，只可以证明Fe2+有还原性，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】①向KMnO4晶体中滴加盐酸，产生黄绿色的气体，气体为氯气，可知发生的反应为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂；
②向FeCl2溶液中通入少量的实验①产生的气体，溶液变黄色，可知发生的反应为Cl2+2FeCl2=2FeCl3，Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，FeCl2为还原剂；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，可知Fe3+与KI反应生成I2，反应的化学方程式为2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，FeCl3为氧化剂，KI为还原剂；
结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答。
9．【答案】B
【解析】【解答】氯气与水反应生成HClO、HCl，Cl2、HCl都没有漂白性，HClO具有漂白性，故B符合题意。
【分析】次氯酸因具有强氧化性可以漂白有机色素，故用于漂白。
10．【答案】C
【解析】【解答】A.漂白粉的有效成分为次氯酸钙Ca(ClO)2，由于Ca(ClO)2易与空气中的H2O和CO2反应，生成的HClO在光照或受热的过程中易分解，因此漂白粉应密封存放于避光干燥处，A不符合题意；
B.电解饱和食盐水的过程中，由于阴极的电极不参与反应，因此阴极可使用金属材料，B不符合题意；
C.反应②中Cl2与湿润的Na2CO3反应，生成NaCl、NaHCO3和Cl2O，该反应的化学方程式为：2Na2CO3＋H2O＋2Cl2=2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O，C符合题意；
D.上述反应①、反应②为氧化还原反应，反应③为化合反应，反应④为复分解反应，因此未涉及置换反应，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】电解饱和食盐水的过程中发生反应：2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。Cl2与湿润的Na2CO3溶液反应的过程中，Cl2先与H2O反应，生成HCl和HClO，再与Na2CO3反应，生成Cl2O。Cl2O与H2O反应生成HClO，HClO与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2。
11．【答案】D
【解析】【解答】氯水中含有HCl、HClO，HCl、HClO电离生成氢离子而导致溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，所以加入少量紫色石蕊试液溶液变红色，但HClO具有漂白性，能漂白石蕊试液，所以最后溶液红色消失。
故答案为：D
【分析】此题是对氯水中成分的考查，明确氯水中的“三分四离”（即三个分子：H2O、HClO、Cl2；四个离子：H+、Cl-、ClO-、OH-）是解答此题的关键。
12．【答案】D
【解析】【解答】A.工业制取乙烯是由石油化工裂解而成，故A不符合题意；
B.工业合成盐酸是用Cl2、H2燃烧法制取HCl气体，然后将HCl气体溶于水制得的，故B不符合题意；
C.工业通过蒸发海水获取氯化钠，故C不符合题意；
D.工业把氯气通入石灰乳中制漂粉精：2Ca(OH)2＋2Cl2 → Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，故D符合题意。
故答案为：D
【分析】本题考查化学在生产中的运用。
D、漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2；
13．【答案】C
【解析】【解答】A．工业中用氯气和石灰乳制取漂白粉，而不是澄清石灰水，A不符合题意；
B．次氯酸钙在空气中长时间放置，与二氧化碳和水共同作用产生碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解或受热分解为盐酸和氧气，造成漂白粉失效，其中次氯酸钙与二氧化碳和水的反应为复分解反应，次氯酸见光分解或受热分解为盐酸和氧气为氧化还原反应，B不符合题意；
C．氯气有毒，气体不方便运输和销售，制成漂白粉（属于盐）是一种较稳定的物质，便于储存和运输，C符合题意；
D．工业盐酸是用氢气和氯气点燃生成氯化氢，再生产盐酸，如果光照，会发生爆炸，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据漂白粉制备将氯气通入石灰乳中解答；
B、根据漂白粉失效时，发生次氯酸钙与二氧化碳反应生成次氯酸，各元素化合价不变解答；
C、根据氯气化学性质较活泼，有毒，气体时不方便运输与储存，漂白粉属于固体，具有强氧化性，便于储存运输解答；
D、根据氯气与氢气燃烧生成氯化氢，在光照条件下可能发生爆炸解答；
14．【答案】C
15．【答案】B
【解析】【解答】A、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，漂白液是次氯酸钠的溶液，也是混合物，不符合题意，不选A；
B、漂白粉的有效成分为次氯酸钙，符合题意，选B；
C、工业上通常将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，不是石灰水中，不符合题意，不选C；
D、漂白液的有效成分为次氯酸钠，不是过氧化钠，不符合题意，不选D。
【分析】漂白粉是氢氧化钙、氯化钙，次氯酸钙的混合物，其主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO) ]，有效氯含量为30%-38%。漂白粉为白色或灰白色粉末或颗粒，有显著的氯臭味，很不稳定，吸湿性强，易受光、热、水和乙醇等作用而分解。漂白粉溶解于水，其水溶液可以使石蕊试纸变蓝，随后逐渐褪色而变白。遇空气中的二氧化碳可游离出次氯酸，遇稀盐酸则产生大量的氯气。
16．【答案】D
【解析】【解答】①这个装置是向上排空气收集气体的方法，氯气的密度比空气大，该装置可用于氯气的收集，①装置能达到实验目的；
②若气球干瘪，说明平底烧瓶中气体压强比瓶外压强大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应气体体积减小，气压减小，所以Cl2与NaOH反应气球会膨胀，②装置不能达到实验目的；
③潮湿布条中的水与干燥的Cl2反应生成HClO，HClO能漂白有色布条，所以该实验无法证明氯气具有漂白性，③装置不能达到实验目的；
④Cl2与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应不再产生有毒气体，所以NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，④装置能达到实验目的；
故答案为：D。
【分析】事实上，Cl2没有漂白性，HClO才有漂白性。
17．【答案】（1）盐；
（2）；
（3）；或
【解析】【解答】（1）纯碱是Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。向饱和食盐水中先通入足量NH3，使溶液显碱性，然后再通入过量CO2，生成溶解度较小的NaHCO3，过滤后加热分解得到纯碱。
（2）向冷的消石灰中通入氯气得到漂白粉或漂粉精，其主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分为Ca(ClO)2；将氯气通入NaOH溶液中，得到有效成分为NaClO的漂白液，化学方程式为：Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO。
（3）在2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O 中，H2O2中-1价O的化合价升高，发生氧化反应生成O2，则氧气为氧化产物；Cl的化合价从+5价降低到+4价，制得2molClO2(即135g)，转移2mol电子，若制得 67.5gClO2 ，转移电子的数目为NA 或6.02×1023。
【分析】（1）盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物；依据少量二氧化碳与碱反应生成正盐，过量二氧化碳与碱反应生成酸式盐；
（2）Ca(ClO)2有强氧化性；依据氯气的性质分析；
（3）元素化合价降低，得到还原产物； 元素化合价升高，得到氧化产物；利用化合价变化判断得失电子数。
18．【答案】（1）干燥管
（2）碱石灰或生石灰等
（3）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去氯气中的氯化氢
（4）3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl
（5）在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中
【解析】【解答】解：（1）依据仪器形状可知：B装置的名称是干燥管；故答案为：干燥管；（2）碱石灰或生石灰等与浓氨水混合可制取氨气，所以装置A的烧瓶中可装试剂为碱石灰或生石灰等；故答案为：碱石灰或生石灰等；（3）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质；故答案为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去氯气中的氯化氢；（4）氨气和氯气反应生成白烟氯化铵和空气的主要成分之一氮气，方程式：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；故答案为：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；（5）氯气是酸性气体，可以用氢氧化钠来进行尾气处理，或者是通入装有碱石灰的干燥管或气球收集，G处接NaOH溶液的尾气处理装置；
故答案为：G处接NaOH溶液的尾气处理装置．
【分析】（1）依据仪器形状说出其名称；（2）碱石灰具有吸水性，利用碱石灰与浓氨水可制取氨气；（3）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质；（4）氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气；（5）根据氯气的性质来确定尾气处理的方法．
19．【答案】（1）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
（2）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
（3）2NaOH + Cl2 = H2O+ NaCl + NaClO
（4）H2O + Cl2 =HCl + HClO
【解析】【解答】(1)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，故答案为：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑；
(2)Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，故答案为：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；
(3)Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠、以及水，反应的化学方程式为2NaOH + Cl2 = H2O+ NaCl + NaClO，故答案为：2NaOH + Cl2 = H2O+ NaCl + NaClO；
(4)Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为H2O + Cl2 =HCl + HClO，故答案为：H2O + Cl2 =HCl + HClO。
【分析】（1）钠与水反应生成NaOH和H2，据此写出反应的化学方程式；
（2）Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，据此写出反应的化学方程式；
（3）Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，据此写出反应的化学方程式；
（4）Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，据此写出反应的化学方程式；
20．【答案】（1）单质；次氯酸
（2）
（3）；氧化、还原；ABC
（4）；A
【解析】【解答】（1）物质A对应着氯气为单质，B是酸，氯元素的化合价为+1，因此为HClO，次氯酸；
（2） 已知高氯酸（）是一元强酸，高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ；
（3）①，属于酸，能与大理石反应，相应的离子方程式为 ；
②盐酸具有氧化性和还原性，可以氧化性物质和还原性物质反应，可与次氯酸钠和铁以及高锰酸钾反应，故答案为：ABC；
（4）新制氯水见光分解；得到氧气和盐酸，方程式为 ；光照时酸性增强，pH减小，氯离子浓度增大，氧气汉两种增加，结合图示判断为pH变化，故答案为：A
【分析】（1）根据物质组成和化合价判断；
（2）根据反应物和生成物写出离子方程式；
（3）①根据反应物和生成物写出离子方程式②结合盐酸具有氧化性和还原性找出反应物质即可；
（4）根据光照分解的产物写出方程式，结合光照后的物质浓度变化判断。
21．【答案】（1）球形干燥管；防止倒吸
（2）2ClO2＋2OH－＋H2O2=2ClO＋2H2O＋O2↑
（3）降温结晶（或冷却结晶）；洗涤
（4）溶液变蓝色
（5）使装置中滞留的有毒气体全部被排到NaOH溶液中吸收，防止污染空气
【解析】【解答】（1）仪器b为球形干燥管，可起到防倒吸的作用。
（2）装置A中通入ClO2后，ClO2与NaOH、H2O2反应生成可溶性NaClO2、H2O和O2，该反应的离子方程式为：2ClO2＋2OH－＋H2O2=2ClO2－＋2H2O＋O2↑。
（3）要从NaClO2溶液中得到NaClO2晶体，可通过降温结晶操作，因此主要的操作步骤为：减压蒸发浓度、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
（4）O2具有氧化性，关闭止水夹①，打开止水夹②后，O2进入装置B中，将溶液中的I－氧化成I2，淀粉遇碘变蓝色，因此装置B中的现象为溶液变蓝色。
（5）实验过程中装置内会残留有ClO2，通入空气可使ClO2被NaOH溶液完全吸收，防止污染空气。
【分析】（1）根据图示仪器确定其名称和作用。
（2）装置A中ClO2、NaOH和H2O2反应生成NaClO2、H2O和O2，据此写出反应的离子方程式。
（3）从溶液中获得溶质晶体，可采用冷却结晶方法，据此确定实验步骤。
（4）O2能将I－氧化成I2，淀粉遇碘变蓝色。
（5）实验过程中装置内会残留有ClO2，通入空气可使ClO2被NaOH溶液完全吸收。
