1.2 离子反应 课后练习
一、单选题
1．下列物质属于电解质的是（ ）
A．Cu B．KNO3 C．盐酸 D．SO2
2．BaS可通过BaSO4+4H2BaS+4H2O反应制得。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．H2O为非电解质 B．反应类型为置换反应
C．BaSO4、BaS均属于盐 D．BaSO4中硫元素的化合价为+4
3．下列物质属于电解质且能导电的是（ ）
A．金属铜 B．盐酸 C．熔融KCl D．酒精
4．下列物质属于电解质的是（ ）
A．铝制导线 B．氨水
C．稀硫酸 D．硝酸钠
5．下列说法中正确的是（ ）
A．明矾的化学式为Al2（SO4）3 12H2O
B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C．AlCl3溶液与浓氨水反应有白色沉淀生成
D．Al是重要的金属元素，其对应的氧化物为碱性氧化物
6．下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（ ）
A．0.1mol/L硫酸：、、、
B．使酚酞变红色的溶液：、、、
C．加入铝产生氢气的溶液：、、、
D．0.1mo/L溶液：、H+、Cl 、SO42
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣
B．在0.1 mol L﹣1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3﹣、SO42﹣
C．在0.1 mol L﹣1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣
D．在pH=12的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、NO3﹣
8．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－+ 2H2O 3NH3+ 8AlO2－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是（ ）
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
B．试样中一定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl－
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
9．某溶液中存在大量的，该溶液中还可能大量存在的是（ ）
A． B． C． D．
10．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）
A．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3+ + 3OH– = Al（OH）3↓
B．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2 + 2OH– = SiO + H2O
C．铜溶于浓硝酸：Cu + 4HNO3 = Cu2+ + 2NO + 2H2O + 2NO2↑
D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO– + Cl– + H+ = Cl2↑ + OH–
11．下列离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+、Ca2+、 、 B．Na+、 、 、Mg2+
C． 、 、K+、Cu2+ D． 、K+、H+、
12．在含有大量Fe3＋、H＋、SO42—的溶液中还能大量共存的离子是（ ）
A．Ba2＋ B．OH－ C．HCO D．NO
13．下列各组离子能够大量共存的是（ ）
A．K+、Ca2+、Cl-、CO B．Na+、Cu2+、SO 、NO
C．Na+、Mg2+、SO 、OH- D．H+、K+、MnO 、Cl-
14．化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子
15．只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ）
A．
B．
C．
D．
16．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是（ ）
A．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使 恰好完全沉淀：2Al3++3 +3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 : Ca2＋＋ClO－＋H2O＋SO2＝Cl－＋CaSO4↓＋2H＋
D． 溶液与等物质的量的 反应：
二、综合题
17．写出下列反应的化学(离子)方程式
（1）HF不能装在玻璃瓶中，对应发生的化学方程式
（2）NO2与一定量的O2混合通入水中，完全被水吸收的离子方程式
（3）Pb的常见化合价是+2价和+4价，PbO2的某些化学性质与MmO2相似。写出实验室用PbO2与浓盐酸混合加热制氯气的化学方程式
（4）SO2气体使溴水褪色的离子方程式
（5）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：
在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol·L-1.(溶液呈碱性)反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 SO42- SO32- NO3- NO2- Cl=
c/(mol·L-1) 8.35×10-4 6.87×10-6 1.5×10-4 1.2×10-5 3.4×10-3
写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。
18．某无色透明溶液，投入金属铝可放出H2。现有下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3－、OH－。试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中：
（1）当生成Al3+时，可存在的离子有 ；
（2）当生成AlO2－时，可存在的离子有 。
19．按下列要求填空：
（1）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③铜 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO3溶液．填空回答：（填序号）以上物质中属于强电解质的是
（2）写出HF在水中的电离方程式：
（3）写出Fe（OH）3在水中的电离方程式：
（4）写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：
（5）写出草酸（H2C2O4）和酸性高锰酸溶液反应的离子反应方程式： ．
20．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式 ．
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是 （填序号）．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO 恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图1中的 曲线表示（填序号）．
（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将 ．
21．小李同学在学习研究酸、碱和盐之间的关系时，在烧杯A中放入少许澄清石灰水，设计了下列实验：
请按要求回答下列问题：
（1）A中溶质的电离方程式是 ，B中溶液的颜色为 。
（2）B→C的实验现象是 ，该过程中反应的离子方程式为 。
（3）C→D过程中反应的离子方程式为 。
（4）若D中溶液呈酸性，则D→E的实验现象除溶液最终变红外，还有 ，该过程中反应的化学方程式为 、 。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；
B．KNO3是盐，在水溶液里可以电离，属于电解质，故B符合题意；
C．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；
D．SO2自身无法电离，是非电解质，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．为电解质，属于弱电解质，选项A不符合题意；
B．只有单质参加反应，没有单质生成，反应类型不是置换反应，选项B不符合题意；
C．、均由钡离子和酸根离子构成，属于盐，选项C符合题意；
D．中硫元素的化合价为+6，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、水是电解质中的弱电解质；
B、置换反应的特点是单质和化合物生成单质和化合物；
C、盐：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子；
D、硫酸钡中的硫元素为+4。
3．【答案】C
【解析】【解答】A、金属铜是单质
B、盐酸是混合物
C、是电解质且能导电
D、酒精是非电解质
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，且电解质导电需要在一定条件下，比如水溶液中，或熔融状态下。
4．【答案】D
【解析】【解答】A．铝是单质不是化合物，不是电解质，也不是非电解质，故A不符合题意；
B.氨水是氨气溶于水形成的一水合氨溶液，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，故B不符合题意；
C.稀硫酸是混合物，不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C不符合题意；
D.硝酸钠的水溶液或熔融状态都能导电，所以硝酸钠是电解质，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质
5．【答案】C
【解析】【解答】解：A．明矾中含有钾离子，其正确的化学式为：KAl（SO4）2 12H2O，故A错误；
B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体，生成的不是沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3H2O Al（OH）3+3H+，故B错误；
C．氨水为弱碱，则氯化铝与浓氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；
D．Al是重要的金属元素，其对应的氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，故D错误；
故选C．
【分析】A．明矾为十二水合硫酸铝钾；
B．生成的是氢氧化铝胶体，应该用可逆号，且不能使用沉淀符号；
C．铝离子与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀；
D．铝对应氧化物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物．
6．【答案】B
【解析】【解答】A.0.1mol/L硫酸中含大量氢离子，与能反应，不能大量共存，故A不符合题意；
B．使酚酞变红色的溶液，呈碱性，、、、、间互不反应，能大量共存，故B符合题意；
C．加入铝产生氢气的溶液，可能是强酸，也可能是强碱溶液，碱性条件下，、不能与大量共存；酸性条件下，与、Al反应没有氢气生成，故C不符合题意；
D．溶液中，、、不能大量共存，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.与能反应；
B．、、、、间互不反应；
C．、与反应；与、Al反应没有氢气生成；
D．、、反应。
7．【答案】D
【解析】【解答】解：A．pH=1的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3﹣，故A错误；
B．Al3+、CO32﹣相互促进水解，不能大量共存，故B错误；
C．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故C错误；
D．pH=12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选D．
【分析】A．pH=1的溶液，显酸性；
B．离子之间相互促进水解；
C．离子之间发生氧化还原反应，离子之间结合生成络离子；
D．pH=12的溶液，显碱性．
8．【答案】B
【解析】【解答】A、通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A不符合题意；
B、通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3+，故B符合题意；
C、通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl-，要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反应鉴定钠离子，用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，故C不符合题意；
D、根据以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D不符合题意，
故答案为:B。
【分析】离子共存就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
9．【答案】C
【解析】【解答】A． 与OH-反应生成和水，故A不符；
B． 与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，故B不符；
C． 能与大量共存，故C符合；
D． 与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，故D不符；
故答案为：C。
【分析】无色溶液，不能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等
K+、Na+、NH4+和所有酸根离子共存，NO3-和所有阳离子共存，
CO32-只能和Na+、K+、NH4+共存，
OH-只能和Na+、K+、Ba2+共存，SO42-不能和Ag+、Ca2+、Pb2+、Ba2+共存，
Cl-不能和Ag+共存
H+只能和Cl-、Br-、I-、NO3-、SO42-、ClO4-共存。
10．【答案】B
【解析】【解答】A. 符合题意为Al3+ + 3 = Al(OH)3↓+3 ，A项不符合题意；
B. 离子方程式为：SiO2 + 2OH– = SiO + H2O，B项符合题意；
C. 铜溶于浓硝酸反应，要在加热的条件下才能进行，C项不符合题意；
D. 离子方程式为：ClO– + Cl– + 2H+ = Cl2↑ + H2O，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氨水为弱碱，离子方程式不拆
C.玻璃塞的主要成分为二氧化硅，可以氢氧化钠反应产生硅酸钠和水
B.条件不对，需要加热
D.84消毒液与洁厕灵混用产生氯气和水
11．【答案】C
【解析】【解答】A．Ca2++ =CaCO3↓，A不合题意；
B． + = +H2O，2 +Mg2+=Mg(OH)2↓，B不合题意；
C． 、 、K+、Cu2+ 各离子间均不能发生反应，C符合题意；
D． + H+=H2O，D不合题意；
故答案为：C。
【分析】此题是对离子共存的考查，若溶液中的离子可大量共存，则相互间不发生反应。即不形成难溶（或微溶）物质、不形成弱电解质、不形成易挥发性物质；不发生氧化还原反应、不发生络合反应。
12．【答案】D
【解析】【解答】A.SO42-、Ba2＋结合生成沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B. H+与OH－结合生成水，不能大量共存，故B不符合题意；
C. HCO 与H＋反应生成CO2和水，也会与Fe3+发生双水解，不能大量共存，故C不符合题意；
D. NO 不与Fe3＋、H＋、SO42-离子发生反应，能大量共存，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】
离子不能共存，说明可以发生化学反应，主要是发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应等等
常见发生复分解反应不能共存的是：氢离子与氢氧根离子、以及可以形成弱电解质的阴离子，氢氧根与氢离子、碳酸氢根、亚硫酸氢根、铜离子、铁离子、镁离子等不同共存，银离子和氯离子，钡离子和碳酸根、硫酸根、钙离子和碳酸根
发生氧化还原反应不能共存的是：氢离子、硝酸根以及次氯酸根以及高锰酸根和亚铁离子、硫离子等还原性离子
发生络合不能共存的是：铁离子和硫氰酸根、铜离子和氨水等等
13．【答案】B
【解析】【解答】A． Ca2+能与CO 反应产生碳酸钙沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B． Na+、Cu2+、SO 、NO 互不反应，可以大量共存，B符合题意；
C． Mg2+和OH-能产生氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D． H+、MnO 和Cl-能发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】
离子不能共存，说明可以发生化学反应，主要是发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应等等
常见发生复分解反应不能共存的是：氢离子与氢氧根离子、以及可以形成弱电解质的阴离子，氢氧根与氢离子、碳酸氢根、亚硫酸氢根、铜离子、铁离子、镁离子等不同共存，银离子和氯离子，钡离子和碳酸根、硫酸根、钙离子和碳酸根
发生氧化还原反应不能共存的是：氢离子、硝酸根以及次氯酸根以及高锰酸根和亚铁离子、硫离子等还原性离子
发生络合不能共存的是：铁离子和硫氰酸根、铜离子和氨水等等
14．【答案】C
【解析】【解答】A．由右图灯泡发亮知NaCl在水溶液中能够导电，所以NaCl是电解质，A项不符合题意；
B．NaCl溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，B项不符合题意；
C．右图实验中灯泡亮，说明NaCl溶液中存在自由移动的离子，据此可推知NaCl在水溶液中电离出了可自由移动的离子，C项符合题意；
D．水为极弱电解质，不可能电离出大量的离子，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】
A.氯化钠是电解质；
B.溶液是混合物，不满足电解质定义；
C.氯化钠在水中电离出氯离子和钠离子；
D.水是弱电解质，微弱电离。
15．【答案】D
【解析】【解答】A. 代表强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如：盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，该离子方程式不只表示一个反应，A项不符合题意；
B. 代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如：碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，该离子方程式不只表示一个反应，B项不符合题意；
C. 表示氢氧化锌与强酸的反应，如氢氧化锌与硝酸、硫酸、盐酸的反应，该离子方程式不只表示一个反应，C项不符合题意；
D. 只能表示氢氧化钡和硫酸镁之间的反应，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.代表强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应；
B.代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应；
C.表示氢氧化锌与强酸的反应；
D.只表示氢氧化钡和硫酸镁之间的反应。
16．【答案】D
【解析】【解答】A．设KAl(SO4)2溶液中溶质为1mol，向溶液中滴加Ba(OH)2使 恰好完全沉淀，则需要加入2mol Ba(OH)2，所加入的OH- 的物质的量为4mol，Al3+ 先与OH- 反应生成Al(OH)3，后Al(OH)3恰好与OH- 完全反应，因此该离子方程式为Al3++2 +2Ba2++4OH-= +2BaSO4↓+2H2O，故A项表示不符合题意；
B．NH4HCO3溶于水后，其电离出的 、 均能与OH- 反应，因此该离子反应方程式为 + +2OH-= +NH3 H2O+H2O，故B项表示不符合题意；
C．SO2先与ClO-发生氧化还原反应生成 、Cl-、H+， 再与溶液中Ca2+反应生成微溶物CaSO4，因SO2少量，则最终产生的H+将与过量的ClO- 结合生成弱电解质HClO，因此该离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋H2O＋SO2＝Cl－＋CaSO4↓＋2HClO，故C项表示不符合题意；
D．因还原性：Fe2+>Br-，因此Fe2+先与Cl2反应，再与Br-反应，设FeBr2的物质的量为1mol，则Fe2+完全反应消耗0.5mol Cl2，余下0.5mol Cl2与1mol Br-反应，其离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2，故D项表示符合题意；
故答案为D。
【分析】A.根据将硫酸根全部沉降完毕，取1mol硫酸铝钾，可以电离2mol硫酸根和1mol铝离子，需要2mol钡离子，即需要2mol氢氧化钡，即可写出离子方程式
B.过量的氢氧根可与铵根离子和碳酸氢根反应
C.产物中有氢离子和次氯酸根形成的次氯酸
D.考虑到还原强弱，亚铁离子强于溴离子，因此先和亚铁离子反应，有多余的氯气再和溴离子反应
17．【答案】（1）SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O
（2）4NO2＋O2＋2H2O=4H++4NO3-
（3）PbO2＋4HClPbCl2＋Cl2↑＋2H2O
（4）SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42－
（5）3ClO2－＋4NO＋4OH－=4NO3－＋3Cl－＋2H2O
【解析】【解答】（1）玻璃中含有SiO2，能与HF反应，该反应的化学方程式为SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O；（2）NO2、O2和H2O完全反应生成HNO3，该反应的离子方程式为4NO2＋O2＋2H2O=4H++4NO3-；
（3）PbO2与浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和H2O，该反应的化学方程式为PbO2＋4HClPbCl2＋Cl2↑＋2H2O；
（4）SO2具有还原性，溴水具有氧化性，二者可发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42－；
（5）脱硝过程中，将NO氧化成NO3-，自身还原为Cl-，该反应的离子方程式为：3ClO2－＋4NO＋4OH－=4NO3－＋3Cl－＋2H2O；
【分析】（1）玻璃中含有SiO2，能与HF反应；
（2）NO2、O2和H2O完全反应生成HNO3；
（3）PbO2与浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和H2O，据此写出反应的化学方程式；
（4）SO2具有还原性，溴水具有氧化性，二者可发生氧化还原反应；
（5）脱硝过程中，将NO氧化成NO3-，自身还原为Cl-，据此写出反应的离子方程式；
18．【答案】（1）H＋、Mg2＋、SO42－
（2）OH－、Ba2＋
【解析】【解答】（1）当生成Al3+时说明该溶液显酸性，HCO3－、OH－一定不存在，所以H+、SO42－一定存在，因此Ba2+、Ag+一定不存在，又因为溶液是无色的，则Cu2+一定不存在，镁离子可能存在；
（2）当生成AlO2－时说明溶液显碱性，所以Mg2+、Cu2+、H+、Ag+、HCO3－一定不存在，则OH－、Ba2＋一定不存在，因此硫酸根离子一定不存在。
【分析】仔细分析题干要求， 无色透明溶液，投入金属铝可放出H2 ，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，分别考虑各离子在酸性和碱性溶液中的共存。
19．【答案】（1）①②
（2）HF H++F﹣或HF+H2O H3O++F﹣
（3）Fe（OH）3 Fe3++3OH﹣
（4）NaHSO4═Na++HSO4﹣
（5）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
【解析】【解答】解：（1）在溶液里全部电离的电解质是强电解质，6种物质中能够在溶液中完全电离的电解质有：①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢，
故答案为：①②；（2）HF为弱电解质，在溶液中部分电离，其电离方程式为：HF H++F﹣或HF+H2O H3O++F﹣，故答案为：HF H++F﹣或HF+H2O H3O++F﹣；（3）Fe（OH）3为弱碱，存在电离平衡，则氢氧化铁水中的电离方程式为：Fe（OH）3 Fe3++3OH﹣，故答案为：Fe（OH）3 Fe3++3OH﹣；（4）NaHSO4在熔融状态下完全电离出钠离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4﹣，
故答案为：NaHSO4═Na++HSO4﹣；（5）草酸（H2C2O4）和酸性高锰酸溶液发生氧化还原反应，反应的离子反应方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，
故答案为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
【分析】（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在溶液里全部电离的电解质是强电解质；（2）氟化氢在溶液中部分电离出氢离子和氟离子；（3）氢氧化铁为弱碱，在溶液中部分电离出铁离子和氢氧根离子；（4）NaHSO4在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子；（5）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够将醋酸氧化成二氧化碳气体和水．
20．【答案】（1）Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O
（2）A
（3）C
（4）沉到烧杯底部
【解析】【解答】解：（1）反应生成硫酸钡和水，该离子反应为Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O；（2）离子方程式（1）反应后溶液为中性，A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，离子反应为Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O，故A选；
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，离子反应为Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O，故B不选；C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，离子反应为Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O，故C不选；故答案为：A；（3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合，故答案为：C； （4）向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于Ba（OH）2溶液的密度，塑料小球将沉到烧杯底部，
故答案为：沉到烧杯底部．
【分析】（1）反应生成硫酸钡和水，硫酸钡和水在离子反应中均保留化学式；（2）恰好完全反应时，溶液为中性；（3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强；（4）向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于Ba（OH）2溶液的密度，以此来解答．
21．【答案】（1）；红色
（2）溶液由红色变为无色；
（3）
（4）先有气泡产生，后有沉淀产生（合理即可）；；
【解析】【解答】（1）氢氧化钙属于强碱，澄清石灰水中氢氧化钙完全电离，加入酚酞后，溶液呈现红色。
（2）加入盐酸，发生中和反应，溶液由碱性变为酸性，溶液的红色褪去。
（3）盐酸是过量的，石灰石会与过量的盐酸发生反应。
（4）D中溶液呈酸性说明仍有盐酸剩余，加入碳酸钠会有二氧化碳气体产生，继续加入的碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【分析】（1）氢氧化钙为强碱，电离为钙离子和氢氧根离子；
（2）碱被反应，酚酞由红色变为无色；
（3）碳酸根和氢离子反应生成钙离子、二氧化碳和水；
（4）盐酸过量，可以和碳酸根反应生成奇葩，后碳酸根过量，和钙离子反应生成沉淀。
