第4章 化学反应与电能 课后题2023—2024学年上学期高二化学人教（2019）选择性必修一（含答案）
一、选择题。（18题）
1、一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是( )
c
A．电池总反应式为：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2
B．正极反应式为：Mg－2e－＝Mg2＋
C．活性炭一极为负极
D．电子的移动方向由a经外电路到b
2、(双选)普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作电极，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液。该电池工作时的总反应为Zn＋2NH＋2MnO2===[Zn(NH3)2]2＋＋Mn2O3＋H2O。下列关于锌锰干电池的说法中正确的是( )
A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原
B．电池正极反应式为2MnO2＋2NH＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O
C．原电池工作时，电子从负极通过外电路流向正极
D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
3、根据原电池原理，结合装置图，下列说法正确的是（ ）
A．若X为铁，Y为硫酸铜溶液，则X为正极
B．若X为铁，Y为硫酸铜溶液，溶液中的Cu2+移向电极X极
C．若X为银，Y为硝酸银溶液，则X为正极
D．若X为铁，Y为浓硝酸，则铜为正极
4、假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是( )
A.当K闭合时，甲装置发生吸氧腐蚀，在电路中作电源
B.当K断开时，乙装置锌片溶解，有氢气产生
C.当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为③→②，①→⑧，⑦→⑥，⑤→④
D.当K闭合后，甲、乙装置中溶液pH变大，丙装置中溶液pH不变
5、探究电解精炼铜（粗铜含有Ag、Zn、Fe）和电化学腐蚀装置如图，下列叙述正确的是（ ）
A、精炼铜时，电解质为硫酸铜溶液，X电极反应为
B、精炼铜时，溶液中浓度增大
C、X电极为石墨，Y电极为Cu，则铜受到保护
D、X电极为Fe，Y电极为Cu，则铁受到保护
6、下列有关说法正确的是（ ）
A. H3PO2与足量的NaOH反应生成NaH2PO2 ， 则NaH2PO2属于酸式盐
B. SOCl2与六水合三氯化铝混合并加热可得到无水的三氯化铝
C. T℃时，在一体积为V L的密闭容器中放入一定量的PCl5固体，发生：PCl5(s) PCl3(g)＋Cl2(g)，若保持温度不变，达平衡后给容器加压，达新平衡后，容器内的总压将降低
D. 粗铜的电解精炼过程中，若阳极质量减少10克，则阴极质量增加10克
7、某化学小组进行电化学研究，甲同学设计如图所示装置，乙同学利用甲同学的装置和桌面上其他的药品与材料，不能完成的实验是( )
A. 使甲同学装置中的正极变为负极
B. 设计一个新的原电池
C. 在石墨电极上镀锌
D. 使锌电极受到保护
8、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿
B. 镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更慢
C. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法
D. 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面上镀上了铬
9、最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为H2O和CO2，同时产生电能，其原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A．氧化银电极上的反应为Ag2O＋2e－=2Ag＋O2－
B．石墨电极上的反应为C6H12O6＋6H2O＋24e－=6CO2↑＋24H＋
C．转移4mol电子，氧化银电极产生22.4L CO2气体（标准状况）
D．30g C6H12O6参与反应，有4mol H＋经质子交换膜进入正极区
10、下列有关钢材生锈的说法正确的是( )
A．空气中太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有一定影响
B．钢材在空气中的反应只有氧化、还原及化合反应
C．钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为：Fe－3e－=Fe3＋
D．红色铁锈的主要成分是Fe(OH)3
11、一种新型Na-Zn双离子二次电池放电时的工作原理如图所示。该二次电池放电时，下列有关说法正确的是（ ）
A．M极发生还原反应
B．电子由M极通过NaOH溶液移向N极
C．通过阳离子交换膜向M极移动
D．N极电极反应式为Na0.6-xMnO2+xNa++xe-=Na0.6MnO2
12、金属镍有广泛的用途。粗镍中含少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知:氧化性 )( )
A. 阳极发生还原反应,其电极反应为:
B. 电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C. 电解后,溶液中存在的金属阳离子只有 和
D. 电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
13、下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是（ ）
A. 嵌入锌块后的负极反应：Fe﹣2e- = Fe2+
B. 可用镁合金块代替锌块进行保护
C. 腐蚀的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
D. 该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法
14、如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是( )
A. a是正极，发生还原反应
B. b是阳极，发生氧化反应
C. 烧杯中SO42－的物质的量不变
D. 往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红
15、（双选）研究发现Pd2团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物(过渡态已标出)，下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法的不正确的是（ ）
A．该过程中有极性键和非极性键的断裂和生成
B．反应路径2的催化效果更好
C．催化剂不会改变整个反应的ΔH
D．路径1中最大能垒(活化能)E正=1.23eV
16、如图所示，为了保护海水中的钢闸门不受腐蚀，关于该装置的叙述中，错误的是（ ）
A．在该装置中，电能转化为化学能
B．在该装置中钢闸门应与外接电源的负极相连
C．在该装置中钢闸门表面发生还原反应
D．电路中电子的流向：外接电源a→钢闸门→辅助电极→外接电源b
17、利用微生物除去废水中的乙酸钠和氯苯，其原理如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．电流方向：N极→导线→M极
B．M极的电极反应式为 ＋e－＝Cl－＋
C．该装置在高温环境下工作效率更高
D．每除去1mol氯苯，同时产生11.2L(标准状况)CO2
18、以惰性电极电解足量的CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出铜的质量为（ ）
A. 0.64 g B. 1.28 g C. 2.56 g D. 5.12 g
二、填空题。（3题）
19、用石墨作电极，在、、、等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：
（1）当阴极放出，阳极放出时，电解质是__________________。
（2）当阴极析出金属，阳极放出时，电解质是_________________。
（3）当阴极放出，阳极放出时，电解质是_________________。
（4）通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极放出的气体的物质的量之比为4︰2︰1时，电解质是_________________。
20、如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的 溶液、 溶液、x溶液，a、b、c、d电极均为石墨电极，接通电源经过一段时间后，乙中c电极质量增加，据此回答问题：
（1）电源的M端为________极；（填名称）
（2）电极d上发生的电极反应式为________，乙池溶液 ________（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）甲池中的总反应式为________；
（4）当电路中有 电子通过时，a、b、c、d电极上产生的气体或固体的物质的量之比是________；
（5）若利用丙池实现铁上镀铜，则e、f、x依次是________（填化学式）；若利用丙池实现电解精炼铜，则f电极材料是________（填具体物质）；
21、氢氧燃料电池是的介色化学理的新型发电装置,下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细细的铂粉,吸附气体的能力强，性质稳定，请回答
（1）氢氧燃料电量的转化形式是____,在导线中电了的流动方向为______（用a，b表示）
（2）负极反应式为___________
（3）该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能,因此大量安全储氢是关键技术之一,金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下：
I .2Li+H2=2LiH; II. LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反应I中的还原剂是______,反应II中的氧化剂是______
②由LiH与H2O作用,放出224L（标准状况）H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为____mol;将产生的电能用来电解饱和食盐水,产生的氢气体积（标准状况）为_____L
三、实验题。（2题）
22、某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如下：
实验一：实验探究电极的构成（甲图）
①A、B 两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；②A、B 两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；③A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；④A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转．
结论一： ．
实验二：探究溶液的构成（甲图，A极用锌片，B极用铜片）
①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转．
②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生．
结论二： ．
实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池
将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转．
结论三： ．
思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决．
（1）在甲图装置中，若A 为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液．负极为 （填“A”或“B”）；电流计的指针应向 偏转（填“右”或“左”）．
（2）一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中，电流计指针 （填“能”或“不能”）偏转．
23、某课外化学兴趣小组设计两组实验，探究KI的性质。
Ⅰ．探究KI与FeCl3的反应，设计方案如图1所示：
(1) 请用离子方程式表示上述实验现象所得的结论：_____________________________________。
(2) 小组成员经过讨论，认为还有必要补充做FeCl2溶液与碘水的实验，则该实验操作和相应的现象是____________________________________________________________________。
Ⅱ．为了探究KBrO3溶液与KI溶液的反应。该小组查阅资料，得知氧化性强弱顺序为
BrO＞IO＞Br2＞Fe3＋，并设计如图2所示装置。电极均为碳电极，盐桥中的电解质为硫酸钾。在右池中加入100 mL 0.6 mol·L－1 KI溶液及少许淀粉溶液，左池中先加入足量的稀硫酸，再通过滴定管逐滴滴加0.1 mol·L－1 KBrO3溶液，观察到以下现象：当滴加KBrO3溶液时，电流计的指针发生偏转，同时右池中的溶液变蓝，继续滴加KBrO3溶液时，发现滴加过程中有一段时间电流计的指针不再偏转，再继续滴加，发现电流计的指针又开始发生偏转。
(3) 当开始滴加KBrO3溶液时，右池中的电极反应式为___________________________。
(4) 在电流计指针不再发生偏转的这段时间里，滴加的KBrO3溶液的体积为_____________mL。
(5) 当电流计的指针重新发生偏转时，右池中的现象是________________________________，左池中的电极反应式为_____________________________________________________。
第4章 化学反应与电能 课后题2023—2024学年上学期高二化学人教（2019）选择性必修一（含答案）
一、选择题。（18题）
1、一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是( )
c
A．电池总反应式为：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2
B．正极反应式为：Mg－2e－＝Mg2＋
C．活性炭一极为负极
D．电子的移动方向由a经外电路到b
【答案】B
2、(双选)普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作电极，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液。该电池工作时的总反应为Zn＋2NH＋2MnO2===[Zn(NH3)2]2＋＋Mn2O3＋H2O。下列关于锌锰干电池的说法中正确的是( )
A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原
B．电池正极反应式为2MnO2＋2NH＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O
C．原电池工作时，电子从负极通过外电路流向正极
D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
【答案】BC
3、根据原电池原理，结合装置图，下列说法正确的是（ ）
A．若X为铁，Y为硫酸铜溶液，则X为正极
B．若X为铁，Y为硫酸铜溶液，溶液中的Cu2+移向电极X极
C．若X为银，Y为硝酸银溶液，则X为正极
D．若X为铁，Y为浓硝酸，则铜为正极
【答案】C
4、假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是( )
A.当K闭合时，甲装置发生吸氧腐蚀，在电路中作电源
B.当K断开时，乙装置锌片溶解，有氢气产生
C.当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为③→②，①→⑧，⑦→⑥，⑤→④
D.当K闭合后，甲、乙装置中溶液pH变大，丙装置中溶液pH不变
【答案】A
5、探究电解精炼铜（粗铜含有Ag、Zn、Fe）和电化学腐蚀装置如图，下列叙述正确的是（ ）
A、精炼铜时，电解质为硫酸铜溶液，X电极反应为
B、精炼铜时，溶液中浓度增大
C、X电极为石墨，Y电极为Cu，则铜受到保护
D、X电极为Fe，Y电极为Cu，则铁受到保护
【答案】C
6、下列有关说法正确的是（ ）
A. H3PO2与足量的NaOH反应生成NaH2PO2 ， 则NaH2PO2属于酸式盐
B. SOCl2与六水合三氯化铝混合并加热可得到无水的三氯化铝
C. T℃时，在一体积为V L的密闭容器中放入一定量的PCl5固体，发生：PCl5(s) PCl3(g)＋Cl2(g)，若保持温度不变，达平衡后给容器加压，达新平衡后，容器内的总压将降低
D. 粗铜的电解精炼过程中，若阳极质量减少10克，则阴极质量增加10克
【答案】B
7、某化学小组进行电化学研究，甲同学设计如图所示装置，乙同学利用甲同学的装置和桌面上其他的药品与材料，不能完成的实验是( )
A. 使甲同学装置中的正极变为负极
B. 设计一个新的原电池
C. 在石墨电极上镀锌
D. 使锌电极受到保护
【答案】C
8、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿
B. 镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更慢
C. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法
D. 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面上镀上了铬
【答案】C
9、最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为H2O和CO2，同时产生电能，其原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A．氧化银电极上的反应为Ag2O＋2e－=2Ag＋O2－
B．石墨电极上的反应为C6H12O6＋6H2O＋24e－=6CO2↑＋24H＋
C．转移4mol电子，氧化银电极产生22.4L CO2气体（标准状况）
D．30g C6H12O6参与反应，有4mol H＋经质子交换膜进入正极区
【答案】D
10、下列有关钢材生锈的说法正确的是( )
A．空气中太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有一定影响
B．钢材在空气中的反应只有氧化、还原及化合反应
C．钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为：Fe－3e－=Fe3＋
D．红色铁锈的主要成分是Fe(OH)3
【答案】A
11、一种新型Na-Zn双离子二次电池放电时的工作原理如图所示。该二次电池放电时，下列有关说法正确的是（ ）
A．M极发生还原反应
B．电子由M极通过NaOH溶液移向N极
C．通过阳离子交换膜向M极移动
D．N极电极反应式为Na0.6-xMnO2+xNa++xe-=Na0.6MnO2
【答案】D
12、金属镍有广泛的用途。粗镍中含少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知:氧化性 )( )
A. 阳极发生还原反应,其电极反应为:
B. 电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C. 电解后,溶液中存在的金属阳离子只有 和
D. 电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
【答案】C
13、下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是（ ）
A. 嵌入锌块后的负极反应：Fe﹣2e- = Fe2+
B. 可用镁合金块代替锌块进行保护
C. 腐蚀的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
D. 该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法
【答案】A
14、如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是( )
A. a是正极，发生还原反应
B. b是阳极，发生氧化反应
C. 烧杯中SO42－的物质的量不变
D. 往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红
【答案】C
15、（双选）研究发现Pd2团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物(过渡态已标出)，下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法的不正确的是（ ）
A．该过程中有极性键和非极性键的断裂和生成
B．反应路径2的催化效果更好
C．催化剂不会改变整个反应的ΔH
D．路径1中最大能垒(活化能)E正=1.23eV
【答案】AD
16、如图所示，为了保护海水中的钢闸门不受腐蚀，关于该装置的叙述中，错误的是（ ）
A．在该装置中，电能转化为化学能
B．在该装置中钢闸门应与外接电源的负极相连
C．在该装置中钢闸门表面发生还原反应
D．电路中电子的流向：外接电源a→钢闸门→辅助电极→外接电源b
【答案】D
17、利用微生物除去废水中的乙酸钠和氯苯，其原理如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．电流方向：N极→导线→M极
B．M极的电极反应式为 ＋e－＝Cl－＋
C．该装置在高温环境下工作效率更高
D．每除去1mol氯苯，同时产生11.2L(标准状况)CO2
【答案】D
18、以惰性电极电解足量的CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出铜的质量为（ ）
A. 0.64 g B. 1.28 g C. 2.56 g D. 5.12 g
【答案】B
二、填空题。（3题）
19、用石墨作电极，在、、、等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：
（1）当阴极放出，阳极放出时，电解质是__________________。
（2）当阴极析出金属，阳极放出时，电解质是_________________。
（3）当阴极放出，阳极放出时，电解质是_________________。
（4）通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极放出的气体的物质的量之比为4︰2︰1时，电解质是_________________。
【答案】（1） （2） （3）NaCl （4）
20、如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的 溶液、 溶液、x溶液，a、b、c、d电极均为石墨电极，接通电源经过一段时间后，乙中c电极质量增加，据此回答问题：
（1）电源的M端为________极；（填名称）
（2）电极d上发生的电极反应式为________，乙池溶液 ________（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）甲池中的总反应式为________；
（4）当电路中有 电子通过时，a、b、c、d电极上产生的气体或固体的物质的量之比是________；
（5）若利用丙池实现铁上镀铜，则e、f、x依次是________（填化学式）；若利用丙池实现电解精炼铜，则f电极材料是________（填具体物质）；
【答案】 （1）负 （2）4OH--4e-＝2H2O+O2↑；减小
（3）2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑
（4）2：2：4：1
（5）Fe-Cu-CuSO4；粗铜
21、氢氧燃料电池是的介色化学理的新型发电装置,下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细细的铂粉,吸附气体的能力强，性质稳定，请回答
（1）氢氧燃料电量的转化形式是____,在导线中电了的流动方向为______（用a，b表示）
（2）负极反应式为___________
（3）该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能,因此大量安全储氢是关键技术之一,金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下：
I .2Li+H2=2LiH; II. LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反应I中的还原剂是______,反应II中的氧化剂是______
②由LiH与H2O作用,放出224L（标准状况）H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为____mol;将产生的电能用来电解饱和食盐水,产生的氢气体积（标准状况）为_____L
【答案】化-电 由a到b 2H2+4OH--4e-=4H2O Li
H2O 16 179.2L
三、实验题。（2题）
22、某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如下：
实验一：实验探究电极的构成（甲图）
①A、B 两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；②A、B 两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；③A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；④A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转．
结论一： ．
实验二：探究溶液的构成（甲图，A极用锌片，B极用铜片）
①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转．
②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生．
结论二： ．
实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池
将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转．
结论三： ．
思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决．
（1）在甲图装置中，若A 为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液．负极为 （填“A”或“B”）；电流计的指针应向 偏转（填“右”或“左”）．
（2）一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中，电流计指针 （填“能”或“不能”）偏转．
【答案】实验一：电极必须是两活泼性不同的电极；
实验二：溶液必须是电解质溶液；
实验三：必须构成闭合回路；
思考B；右；
（2）不能．
23、某课外化学兴趣小组设计两组实验，探究KI的性质。
Ⅰ．探究KI与FeCl3的反应，设计方案如图1所示：
(1) 请用离子方程式表示上述实验现象所得的结论：_____________________________________。
(2) 小组成员经过讨论，认为还有必要补充做FeCl2溶液与碘水的实验，则该实验操作和相应的现象是____________________________________________________________________。
Ⅱ．为了探究KBrO3溶液与KI溶液的反应。该小组查阅资料，得知氧化性强弱顺序为
BrO＞IO＞Br2＞Fe3＋，并设计如图2所示装置。电极均为碳电极，盐桥中的电解质为硫酸钾。在右池中加入100 mL 0.6 mol·L－1 KI溶液及少许淀粉溶液，左池中先加入足量的稀硫酸，再通过滴定管逐滴滴加0.1 mol·L－1 KBrO3溶液，观察到以下现象：当滴加KBrO3溶液时，电流计的指针发生偏转，同时右池中的溶液变蓝，继续滴加KBrO3溶液时，发现滴加过程中有一段时间电流计的指针不再偏转，再继续滴加，发现电流计的指针又开始发生偏转。
(3) 当开始滴加KBrO3溶液时，右池中的电极反应式为___________________________。
(4) 在电流计指针不再发生偏转的这段时间里，滴加的KBrO3溶液的体积为_____________mL。
(5) 当电流计的指针重新发生偏转时，右池中的现象是________________________________，左池中的电极反应式为_____________________________________________________。
【答案】2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2 取少许FeCl2溶液于试管中，加入2～3滴KSCN溶液，无明显现象，再加入碘水，溶液变红 2I－－2e－=I2
20.00(或20) 溶液蓝色逐渐变浅 2BrO＋10e－＋12H＋=Br2＋6H2O
