2022- 2023学年初四第一次月考
化学试题
第Ⅱ卷 (选择题共16分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S- 32 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分， 5~10小题各2分，本大题共16分)
1.“泰山脉动山泉水”取自泰山天然矿泉，判断“泰山脉动山泉水”属于溶液的依据是( )
①无色②混合物③化合物④均一性⑤稳定性
A.①②④ B.②④⑤ C.①③⑤ D.③④⑤
2.下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是( )
A.用钢丝球刷除抄菜锅上的污垢 B.用酒精除去衣服上的碘
C.用汽油除去衣服上的油污 D.用洗洁精洗去餐具上的油脂
3.如图所示， 集气瓶瓶塞中插有小试管和导管，小试管中盛有少量水，导管连接的U型管两侧内水面持平。向试管中加入下列物质中的一种，U型管两侧水面出现明显的左低右高，则加入的物质可能为下列中的( )
①蔗糖 ②NaOH ③NaCl ④硝酸铵 ⑤浓H2SO4
A.②或③ B.①或③ C.①或④ D.②或⑤
4.如图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是( )
A. B. C. D.
5.把40g 5%的氯化钙溶液溶质质量分数增大到10%，应采取的方法是( )
A.把溶剂蒸发掉10g B.加入2g氯化钙固体
C.加入40g 15%的氯化钙溶液 D.蒸发掉溶剂的--半.
6.浓硫酸稀释时，一定要 ( )
A.把水缓慢地倒入浓H2SO4中，并不断地搅拌 B.把浓硫酸沿器壁缓慢地倒入水中，并不断地搅拌
C.迅速将浓硫酸倒入水中 D.迅速将水倒入浓硫酸中
7.下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是( )
A.能与碳酸钠反应放出二氧化碳 B.能与镁反应放出氢气
C.能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀 D.能与氧化铁反应生成有色溶液.
8. t℃时，将一定量KNO3溶液平均分为三份。将第一份溶液恒温蒸发 10g水，析出了2g晶体;将第二份溶液恒温蒸发20g水，析出了7g晶体；将第三份溶液恒温蒸发一定量的水，析出了1g晶体。那么第三份溶液恒温蒸发水的质量为( )
A.5g B.9g C.6g D.8g
9.如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.将50°C时A、B的溶液降温至20°C，析出晶体的质量A>B
B.将50°C时A、B、C的溶液降温至30°C，可得溶液的溶质质量分数为A=B>C
C.将50°C时C的溶液降温至30°C，C溶液的溶质质量分数一定不变
D.M点表示30°C时A、B两种物质的溶液质量相同
10.如图是甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线。20°C时，烧杯中分别盛有相同质量的甲、乙、丙饱和溶液，然后分别加入等质量的对应固体，并升温至40°C，观察到，甲固体逐渐减少至全部溶解，下列判断正确的是( )
A.乙固体逐渐减少，也-定能全部溶解
B.若乙固体全部溶解，则甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液.
C.升温至40°C，丙溶液的溶质质量分数逐渐增大
D.升温至40C时，乙溶液和丙溶液的溶质质量分数相等
第Ⅱ卷(非选择题共34分)
二、填空与简答(共18分)
11. (4分)利用铁、氯、氢三种元素，按要求用符号回答下面问题：
(1)常温常压下，密度最小的无色气体__________。
(2)一种金属单质___________。
(3)常温常压下，一种气体化合物__________。
(4)两种盐，它们由相同的两种元素组成_________。
12. (2分)某化学兴趣小组同学总结了酸的“通性”，又分析了酸的“个性”。
(1)硝酸(HNO3)具有酸的“通性”，也可以和碳酸钠发生反应， 该反应的化学反应方程式为_________。
(2)硝酸也有自己的“个性”，稀硝酸能与铜反应生成水。某同学写出了尚待完善的方程式：3Cu+8HNO3=3Cu (NO3)2+2R↑+ 4H2O，则其中R的化学式为________。
13.(6分)A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请根据图回答下列问题：
(1)A、B两种物质在______°C时溶解度相同。
(2) t2°C时， 将A物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，可采取的方法是_______。
(3)t2°C时，将A和B两种物质的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温到t1°C，所得溶液中溶质质量关系是A_____B (填“<”“>”或“=”)。
(4)t2°C时，配制320gA的饱和溶液，需要固体A的质量为_______g， 此时该饱和溶液的溶质质量分数为_______。
(5)t2°C时， 取等质量A、B、C三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水(析出的晶体均不含结晶水)，析出晶体的质量关系为A=B
(1)若用氧化铜实现②，会得到_______色溶液。
(2)若想实现③，选用的单质是___________，写出该反应的化学方程式：____________。
(3)若选用氧化铁实现④，此反应的化学方程式为___________。
(4)若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为___________，基本反应类型为_______反应。
三、实验与探究(共10分)
15. (6分)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示，回答下列问题：
(1)配制溶液的正确操作顺序为_________(填序号，下同)，其中操作明显错误的是_________。
(2)图③中的玻璃仪器名称分别是____________。
(3)配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠的质量是_____g，需要量取水的体积是_______mL。
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_______(填序号)。
A.氯化钠固体不纯 B.用生锈砝码(锈未脱落)称量
C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解时烧杯内壁有水珠
16.(4分)实验室开放日，小明和同学们一起来到实验室，对“影响食盐溶解速率的因素”开展了如下探究活动：
【提出问题】影响食盐溶解速率的因素有哪些
【猜想与假设】猜想一：溶解速率可能与食盐的颗粒大小有关；
猜想二：溶解的速率可能与水的温度有关；
【设计并进行实验】实验一：请根据实验步骤或现象填写表中填空。
实验步骤 实验现象 实验结论
用两个烧杯各取20 mL的水，一个烧杯中加入3g大食盐颗粒，一个烧杯中加入3g小食盐颗粒，分别用玻璃棒进行同等程度的搅拌，记录完全溶解时，需要的时间 大颗粒完全溶解45秒，小颗粒完全溶解28秒 ____________(填空①)
实验二：
实验步骤 实验现象 实验结论
用两个烧杯各加入 3g同种食盐，再各取20mL的水倒入烧杯中，对其中的一个烧杯进行加热 _____________(填空②) ___________(填空③)
【实验反思】小明结合上述两组实验，认为还可以通过__________(填空④)操作加速食盐的溶解。
四、分析与计算(共6分)
17. (2分)车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用，现国际上普遍使用的是乙二醇[ (CH2(OH)2]水基型防冻液，请回答：
(1)乙二醇的相对分子质量为___________。
(2)乙二醇中C、H、O元素的质量比为_________。
18. (4分)在一个烧杯中盛有一定量的稀盐酸，将25g石灰石样品放入其中，恰好完全反应，反应后得到200g溶质质量分数为11.1%的溶液。(杂质不溶解也不参加反应；不计盐酸的挥发；生成的气体完全逸出)
请计算：
(1)反应生成二氧化碳_________克。
(2)所用石灰石样品中含有碳酸钙的质量分数是________。
(3)反应前烧杯中盛有__________克的稀盐酸，其溶质质量分数是______。(近似到0. 1%)
2022——2023学年初四第一次月考
化学试题答案
一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分， 5~10小题各2分，本大题共16分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D D B C B C D C B
第Ⅱ卷 (非选择题共34 分)
二、填空与简答(共18分)
11. (4分) (1)H2； (2)Fe； (3)HCl (4)FeCl2、FeCl3。
12. (2分) (1) Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+ H2O+CO2↑ (2)NO。
13. (6分) (1) t1
(2)降低温度
(3)< <
(4)120 ， 37 .5%
(5)C、B、A
14. (6分) (1)蓝
(2)铁，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(3) Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3+3H2O
(4) H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HC1，复分解
三、实验与探究(共10分)
15. (6分) (1)②①⑤③④ ，①
(2)烧杯和量筒
(3)7.5， 42.5
(4)AD
16.(4分)①颗粒越小溶解速率越快
②加热的烧杯中食盐溶解速率快
③水的温度越高，溶解速率越快④搅拌
四、分析与计算(共6分)
17. (2分) (1)62
(2)12：3：16
18. (4分) (1)8.8 (2)80%
(3)188.8， 7.7%
