复习巩固：（2）化学反应速率——2023-2024学年高一化学人教版（2019）寒假轻松衔接
1.已知某反应的生成物浓度在5min内由8mol/L变成了10mol/L，则以该生成物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率是( )
A.0.4mol/（L·min） B.0.8mol/（L·min）
C.1.6mol/（L·min） D.2.0mol/（L·min）
2.某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：，下列叙述错误的是( )
A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B.该反应是熵减且吸热因此属于非自发反应
C.向容器中加入氩气，反应速率不变
D.加入催化剂，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大
3.对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )
A. B.
C. D.
4.我国科研人员研究了在催化剂上加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示（）。下列说法错误的是( )
A.向该反应体系中加入少量的水能增大甲醇的产率
B.用“*”标记的物质是该反应历程中的中间产物
C.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%
D.第③步的反应方程式为
5.化学反应速率受很多因素影响。下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是( )
A.将食物置于冰箱中冷藏保存 B.将加入溶液中制备
C.将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服 D.将固体研磨后再与稀盐酸反应
6.对于反应，根据下图，下列说法错误的是( )
A.时使用了催化剂 B.时采取减小反应体系压强的措施
C.时采取升温的措施 D.反应在时刻，体积分数最大
7.高温下，甲烷生成乙烷的反应为。反应在初期阶段的速率方程为，其中k为反应速率常数。下列说法错误的是( )
A.反应初期，增加甲烷浓度，v增大 B.增加浓度，v增大
C.该温度下，乙烷的生成速率逐渐减小 D.升高反应温度，k增大
8.以反应为例，探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取碘水和溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是( )
编号 溶液 碘水 淀粉溶液 温度/℃
浓度/() 体积/mL 浓度/() 体积/mL 体积/mL
① 0.20 2.0 0.0010 4.0 a 35
② 0.20 4.0 0.0010 4.0 2.0 35
③ 0.20 4.0 0.0010 4.0 2.0 50
A.
B.实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响
C.实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D.上述反应速率从大到小的顺序是③>②>①
9.某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：，经2 min后测得C的浓度为0.5 mo/L，B的物质的量分数为25%，以D表示的瞬时反应速率，下列说法正确的是( )
A.2 min时，A的反应速率为
B.2 min时，B的物质的量为1.5 mol
C.化学方程式中，
D.反应前后容器内气体的压强之比为1:2
10.某探究小组利用丙酮的溴代反应（）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
实验序号 初始浓度 溴颜色消失所需时间
① 0.80 0.20 0.0010 290
② 1.60 0.20 0.0010 145
③ 0.80 0.40 0.0010 145
④ 0.80 0.20 0.0020 580
分析实验数据所得出的结论中，不正确的是( )
A.增大增大 B.实验②和③的相等
C.增大，增大 D.增大，增大
11.碳热还原制备氮化铝的总反应的化学方程式为。在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是( )
A.在不同时刻都存在关系：
B.c点切线的斜率表示该化学反应在时刻的瞬时速率
C.从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均反应速率
D.维持温度、容积不变，若减少的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙
12.丁烯（）是制备线性低密度聚乙烯的原料之一，可由丁烷（）催化脱氢制备：。该过程中生成的副产物有等。进料比[]和温度对丁烯产率的影响如图1、图2所示。已知原料气中氢气的作用是活化固体催化剂。
下列分析正确的是( )
A.随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多，会影响丁烯的产率
B.丁烷催化脱氢是吸热反应，丁烯的产率随温度升高而不断增大
C.氢气的作用是活化固体催化剂，改变氢气的量不会影响丁烯的产率
D.一定温度下，控制进料比[]越小，越有利于提高丁烯的产率
13.用如图所示的装置测定不同浓度的稀硫酸与纯铝反应制取的反应速率，按照装置图组装3套完全相同的装置（气密性良好）。首先将注射器推至最底端，然后在三个锥形瓶中分别放入相同形状的块状纯铝0.6 g，最后通过分液漏斗向三个锥形瓶中分别加入、和的稀硫酸各40 mL（忽略溶液体积的变化及反应温度的影响）。
实验 加入的稀硫酸的浓度/ 反应时间/min 收集到的气体体积/mL 反应速率/
① 0.5 15 18
② 1.0 18
③ 2.0 18 12
下列说法错误的是( )
A.实验①测得的反应速率为
B.实验②中反应结束后，生成的体积为896 mL
C.实验②中的取值范围为
D.实验③中，若将块状纯铝碾碎成粉末，反应开始至收集到相同体积的气体时，反应速率一定大于
14.SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应如下：
主反应：
副反应：
相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应，下列说法错误的是( )
A.工业上选择催化剂乙的原因是低温下有很强的催化活性
B.投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是降低温度、减小压强
C.图中M点处（对应温度为210 ℃）NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率
D.相同条件下选择高效催化剂，可以提高NO的平衡转化率
15.恒容条件下，发生如下反应：。已知：，分别为正、逆反应速率常数（假设仅与温度有关），x为物质的量分数。如图是不同温度下随时间的变化。下列说法不正确的是( )
A.a、b处反应速率：
B.当反应进行到a处时，
C.反应达到平衡状态时
D.时平衡体系中再充入，平衡正向移动，增大
答案以及解析
1.答案：A
解析：平均反应速率；答案选A。
2.答案：A
解析：A.升高温度，正逆反应速率都增大，故A错误；；
B.该反应是熵减且吸热因此属于非自发反应，故B正确；
C.因为体积一定，在容器中加入氩气，反应体系物质的浓度不变，所以反应速率不变，故C正确
D.加入催化剂，降低反应的活化能，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大，故D正确。
选A。
3.答案：C
解析：同一反应中，不同物质表示的反应速率，数值可能不同，所以比较同一反应在不同条件下反应速率快慢时，应转化为同一种物质。我们以C为参照，将其他物质表示的反应速率都转化为C物质表示的反应速率。
A.；
B.B呈固态，不能用浓度变化表示反应速率；
C.；
D.；
从数值上可以看出，选项C中用C表示的反应速率最快，故选C。
4.答案：C
解析：反应历程第③步需要水，所以向该反应体系中加入少量的水能增大甲醇的产率，A项正确；根据图可知，用“*”标记的物质在反应过程中最终被消耗，所以用“*”标记的物质是该反应历程中的中间产物，B项正确；二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，该反应中除了生成甲醇外还生成水，所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%，C项错误；由图可知，第③步的反应方程式为，D项正确。
5.答案：A
解析：A项，将食物置于冰箱中冷藏保存，降低温度，化学反应速率减小；B项，加入催化剂，可增大分解反应速率；C项，升高温度，化学反应速率增大；D项，将固体研磨，固体表面积增大，反应速率增大；故选A。
6.答案：D
解析：使用催化剂，正、逆反应速率都加快且相等，故A正确；若时减小反应体系压强，正、逆反应速率都减小，且平衡逆向移动，故B正确；若时升高温度，正、逆反应速率都加快，且平衡逆向移动，故C正确；时平衡逆向移动，达到平衡时的体积分数减小，则反应在时刻，体积分数不是最大，故D错误。
7.答案：B
解析：由初期阶段的速率方程可知，增加甲烷浓度，v增大，而增加生成物浓度，对反应速率影响不大，故A正确，B错误；该温度下，随着反应的进行，甲烷的浓度逐渐减小，乙烷的生成速率逐渐减小，故C正确；升高反应温度，反应速率增大，则k增大，故D正确。
8.答案：A
解析：对比实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，根据控制变量法的原则，溶液的总体积应保持相同，所以，A项错误，B项正确；实验②和③只是温度不同，所以实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响，C项正确；对比实验①和②，其他条件相同，为溶液的浓度②>①，所以反应速率②>①：对比实验②和③，其他条件相同，反应温度③>②，所以反应速率③>②，因此化学反应速率从大到小的顺序是③>②>①，D项正确。
9.答案：B
解析：设A、B均为，由题干信息结合三段式分析如下：
，故100%=25%，解得。2 min时，A的反应速率等于D的反应速率的一半，故为，A错误；2 min时，B的物质的量为，B正确；化学方程式中，，C错误；根据同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，，故反应前后气体的物质的量不变，则反应前后容器内气体的压强之比为1:1，D错误。
10.答案：D
解析：实验①和②进行比较，②相当于将①中增大为原来的二倍，反应时间变为原来的一半，则表明增大，A项正确；从题表中数据可以看出，实验②和③中反应所需的时间相同，初始浓度相等，则相等，B项正确；实验①和③进行比较，③相当于将①中增大为原来的二倍，反应时间变为原来的一半，则表明增大，C项正确；实验①和④进行比较，④相当于将①中增大为原来的二倍，反应时间也变为原来的二倍，则表明不变，D项错误。
11.答案：D
解析：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，，故A正确；c点处切线的斜率表示一氧化碳在时刻的瞬时速率，故B正确；根据a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均反应速率，故C正确；维持温度、容积不变，若减少的物质的量进行反应，达到的新的平衡状态与原来的平衡状态不同，曲线甲不会转变为曲线乙，故D错误。
12.答案：A
解析：由题图2可知，随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多，会影响丁烯的产率，A项正确；由题图2可知，温度高于590 ℃时丁烯的产率逐渐降低，B项错误；改变氢气的量，影响丁烯的产率，C项错误；由题图1可知，一定温度下，控制在1.5左右，丁烯的产率较高，进料比小于1.5时，丁烯的产率降低，D项错误。
13.答案：B
解析：的反应速率为，A正确；题中没有给出气体所处状况，故无法计算生成的体积，B错误；实验②中稀硫酸的浓度比实验①中稀硫酸的浓度大，故反应时间比实验①短，实验②中稀硫酸的浓度比实验③中稀硫酸的浓度小，故反应时间比实验③长，实验③需要的时间为，故，C正确；将块状纯铝碾碎成粉末后，增大了反应物间的接触面积，加快了反应速率，故反应开始至收集到相同体积的气体时，反应速率一定大于，D正确。
14.答案：D
解析：由题图可知，催化剂乙在低温下具有很强的催化活性，A正确；随着温度升高，平衡逆向移动，则该主反应的正反应为放热反应，且正反应为反应前后气体体积增大的反应，则投料比一定时，降低温度、减小压强都有利于提高NO平衡转化率，B正确；在甲催化剂作用下，随温度升高NO的转化率先增大后减小，在210 ℃时继续升温，NO的转化率降低是因为催化剂活性减小（或副反应增多），则图中M点处（对应温度为210 ℃）NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率，C正确；催化剂只能改变反应速率而不影响化学平衡，故相同条件下选择高效催化剂，不能提高NO的平衡转化率，D错误。
15.答案：D
解析：由图可知，，则a、b处反应速率：，A项正确；反应进行到a处时，，此时，则转化的的物质的量为0.2 mol，生成的物质的量均为0.1 mol，则和均为0.1，，则，平衡时，则，则当反应进行到a处时，，B项正确；反应达到平衡状态时，，C项正确；时平衡体系中再充入，压强增大，平衡正向移动，该可逆反应为气体分子数不变的反应，再次达平衡时，不变，D项错误。
