广东省云浮市罗定市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题
一、选择题(本题包括16小题，每小题只有1个正确答案，每题3分，共48分)
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 （ ）
A．食物的腐烂是发生了氧化还原反应
B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
C．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应
2．下列有关化学用语表示正确的是 （ ）
A．钠原子的结构示意图：
B．中氧元素的化合价：-1
C．NaHCO3的电离方程式： NaHCO3 = Na++ H++ CO32-
D．小苏打的化学式：
3．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
A．溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：元素化合价是否变化
D．电解质与非电解质：物质本身的导电性
4．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和氯化钠。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 （ ）
A．金刚石属于非金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4 是一种化合物 D．这个反应是复分解反应
5．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（ ）
A．次氯酸钠——消毒剂
B．纯碱——治疗胃酸过多
C．过氧化钠——供氧剂
D．小苏打——制作馒头和面包的膨松剂
6．下列关于物质的分类中，正确的是 （ ）
分类
组合 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质
A CaO HClO 烧碱 漂白粉 H2O
B CO H2SO4 NaOH 碱石灰 蔗糖
C CO2 Al(OH)3 NaHCO3 CuSO4·5H2O NH3
D SO2 HNO3 CaCO3 Fe(OH)3胶体 KCl
A．A B．B C．C D．D
7．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．铁片插入稀硫酸中： 2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B．钠与水反应： Na+H2O=Na++OH +H2↑
C．石灰石与硝酸反应： C+2H+=CO2↑+H2O
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液： Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
8．一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该溶液中可能是( )
A．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－ B．Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3－
C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ D．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－
9．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A．CO＋CuOCu＋CO2 B．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3
C．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu D．2H2O22H2O＋O2↑
10．下列变化中需要加入还原剂才能实现的是 （ ）
A． B．
C． D．
11．下列说法正确的是 （ ）
A．能用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液
B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．Na2O2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂
D．相同条件下，NaHCO3与稀盐酸反应速率比Na2CO3快
12．以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（ ）
①C → CO → CO2 ②Cu → CuO → CuSO4
③Na2CO3 → NaCl → NaNO3④CaCO3 → CaO → Ca(OH)2
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④
13．下列实验装置能达到实验目的的是 （ ）
①验证Na和水反应是否为放热反应 ②制备氢氧化铁胶体 ③观察K2CO3的焰色试验 ④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
A．只有① B．只有①② C．只有①③ D．全部
14．实验室在强碱性条件下利用Cl2氧化K2MnO4溶液制备KMnO4，反应原理为：
Cl2＋K2MnO4＝2KMnO4＋2KCl。下列说法不正确的是( )
A．KMnO4是还原产物 B .Cl2在反应中表现氧化性C．每消耗x个Cl2，转移2x个电子 D．强碱性条件下，氧化性：Cl2 ＞ KMnO4
15．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 某钠盐溶于盐酸，产生了使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该钠盐一定是Na2CO3
B 某溶液中滴加了BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀 该溶液中一定含SO42-
C 验证碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3，有白色沉淀出现 溶液中一定含有Cl－
D 向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色 因为氯水中含有
A．A B．B C．C D．D
16．（2021高一上·珠海期末）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（ ）
A．CO2气体(HCl)——饱和NaHCO3溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)——加入适量盐酸
C．Na2O2粉末(Na2O)——将混合物放在氧气中加热
D．Na2CO3固体(NaHCO3)——加热至不再产生气体
二、非选择题 共52分
17．现有以下物质：①H2SO4；②液氨；③熔融KOH；④NaCl溶液；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖。
请回答下列问题：
（1）以上物质中属于混合物的是 (填序号)，以上物质中属于电解质的是 (填序号)。
（2）Fe(OH)3胶体的制备。在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 ，继续煮沸至溶液呈 色，停止加热。
（3）区分④和⑤的简单方法是 。
（4）写出①在水溶液中的电离方程式 。检验④中所含阳离子的方法是 。
（5）在③的水溶液中缓缓通入过量的CO2可生成酸式盐，写出反应的化学方程式：
。
18．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、和中的几种。
回答下列问题：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
（2）①取少量溶液滴入紫色石落溶液，溶液呈蓝色。
②另取少许溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。原溶液中肯定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 ；写出白色沉淀溶解的离子方程式： 。
（3）由上述过程可知，不能确定是否存在的阴离子是 ，若要确定该离子，应进行的实验为 (写出操作过程和实验现象)。
19．国际化学年的中国宣传口号是“化学-我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。
（1）①高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下
3ClO- +2Fe3++10OH- = 2FeO42- +3Cl- +5H2O， 该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。
②用单线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目： 。
（2）胃舒平(含有氢氧化铝)可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为： 。
（3）人体内的铁元素是以和的形式存在。易被人体吸收，服用维生素C，可使转化成，有利于人体吸收，说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
（4）漂白粉暴露在空气中易变质，向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸，可能收集到的气体除了挥发的HCl和水蒸气，还可能有 。
（5）探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按如图装置图进行实验。
①A中反应的化学方程式为 。
②E中收集的气体主要是 。
20．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
（1） 该反应的化学方程式为 。
该反应中的氧化剂与还原剂的个数之比是 。
（2）某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置 （ “甲”“乙”或“丙”)。
（3）仪器a的名称是 。
（4）在装置中：①浓硫酸作用是 。
②试剂X是 溶液
（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的离子方程式 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型；胶体的性质和应用
2．【答案】B
【知识点】常见元素的化合价；原子结构示意图；电离方程式的书写；化学物质的名称与俗名
3．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；电解质与非电解质；物质的简单分类；分散系、胶体与溶液的概念及关系
4．【答案】D
【知识点】化学基本反应类型；同素异形体；物质的简单分类
5．【答案】B
【知识点】水的净化；钠的氧化物；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效
6．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类
7．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
8．【答案】C
【知识点】离子共存
9．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型
10．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
11．【答案】D
【知识点】钠的重要化合物；钠的氧化物
12．【答案】D
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
13．【答案】A
【知识点】钠的重要化合物；焰色反应；探究吸热反应和放热反应；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁；化学实验方案的评价
14．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算
15．【答案】D
【知识点】常见离子的检验；氯离子的检验；硫酸根离子的检验；化学实验方案的评价；氯水、氯气的漂白作用
16．【答案】B
【知识点】除杂
【解析】【解答】A．饱和NaHCO3溶液吸收CO2气体中的(HCl)杂质，不会引入新的杂质，A不符合题意；
B．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都能与盐酸反应，B符合题意；
C．Na2O放在氧气中加热生成过氧化钠，C不符合题意；
D．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，不会引入新的杂质，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
17．【答案】（1）④⑤；①③⑧
（2）饱和FeCl3溶液；红褐色
（3）利用丁达尔效应
（4）H2SO4=2H＋＋SO42－；焰色试验，火焰呈黄色
（5）CO2＋KOH=KHCO3
【知识点】焰色反应；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁；物质的简单分类；离子方程式的书写；电离方程式的书写；胶体的性质和应用
18．【答案】（1）
（2）、、；、、、；
（3）；取少量溶液于试管中，向试管中先滴加硝酸再加溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有，若无白色沉淀产生，则证明原溶液中不含有
【知识点】常见离子的检验；离子共存；氯离子的检验
19．【答案】（1）ClO-；FeO42 ；略
（2）
（3）还原性
（4）CO2 、Cl2
（5）2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2 ↑；氧气或者
【知识点】氧化还原反应；钠的重要化合物；离子方程式的书写；氯水、氯气的漂白作用；钠的氧化物；氧化还原反应的电子转移数目计算
20．【答案】（1）；1：2
（2）丙
（3）分液漏斗
（4）干燥氯气或除去氯气中混有的水蒸气（合理即可）；饱和食盐水
（5）
【知识点】氧化还原反应；氯气的化学性质；氯气的实验室制法；常用仪器及其使用；洗气；尾气处理装置
广东省云浮市罗定市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题
一、选择题(本题包括16小题，每小题只有1个正确答案，每题3分，共48分)
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 （ ）
A．食物的腐烂是发生了氧化还原反应
B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
C．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型；胶体的性质和应用
2．下列有关化学用语表示正确的是 （ ）
A．钠原子的结构示意图：
B．中氧元素的化合价：-1
C．NaHCO3的电离方程式： NaHCO3 = Na++ H++ CO32-
D．小苏打的化学式：
【答案】B
【知识点】常见元素的化合价；原子结构示意图；电离方程式的书写；化学物质的名称与俗名
3．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
A．溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：元素化合价是否变化
D．电解质与非电解质：物质本身的导电性
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；电解质与非电解质；物质的简单分类；分散系、胶体与溶液的概念及关系
4．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和氯化钠。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 （ ）
A．金刚石属于非金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4 是一种化合物 D．这个反应是复分解反应
【答案】D
【知识点】化学基本反应类型；同素异形体；物质的简单分类
5．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（ ）
A．次氯酸钠——消毒剂
B．纯碱——治疗胃酸过多
C．过氧化钠——供氧剂
D．小苏打——制作馒头和面包的膨松剂
【答案】B
【知识点】水的净化；钠的氧化物；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效
6．下列关于物质的分类中，正确的是 （ ）
分类
组合 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质
A CaO HClO 烧碱 漂白粉 H2O
B CO H2SO4 NaOH 碱石灰 蔗糖
C CO2 Al(OH)3 NaHCO3 CuSO4·5H2O NH3
D SO2 HNO3 CaCO3 Fe(OH)3胶体 KCl
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类
7．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．铁片插入稀硫酸中： 2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B．钠与水反应： Na+H2O=Na++OH +H2↑
C．石灰石与硝酸反应： C+2H+=CO2↑+H2O
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液： Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
8．一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该溶液中可能是( )
A．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－ B．Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3－
C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ D．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－
【答案】C
【知识点】离子共存
9．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A．CO＋CuOCu＋CO2 B．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3
C．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu D．2H2O22H2O＋O2↑
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型
10．下列变化中需要加入还原剂才能实现的是 （ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
11．下列说法正确的是 （ ）
A．能用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液
B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．Na2O2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂
D．相同条件下，NaHCO3与稀盐酸反应速率比Na2CO3快
【答案】D
【知识点】钠的重要化合物；钠的氧化物
12．以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（ ）
①C → CO → CO2 ②Cu → CuO → CuSO4
③Na2CO3 → NaCl → NaNO3④CaCO3 → CaO → Ca(OH)2
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④
【答案】D
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
13．下列实验装置能达到实验目的的是 （ ）
①验证Na和水反应是否为放热反应 ②制备氢氧化铁胶体 ③观察K2CO3的焰色试验 ④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
A．只有① B．只有①② C．只有①③ D．全部
【答案】A
【知识点】钠的重要化合物；焰色反应；探究吸热反应和放热反应；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁；化学实验方案的评价
14．实验室在强碱性条件下利用Cl2氧化K2MnO4溶液制备KMnO4，反应原理为：
Cl2＋K2MnO4＝2KMnO4＋2KCl。下列说法不正确的是( )
A．KMnO4是还原产物 B .Cl2在反应中表现氧化性C．每消耗x个Cl2，转移2x个电子 D．强碱性条件下，氧化性：Cl2 ＞ KMnO4
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算
15．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 某钠盐溶于盐酸，产生了使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该钠盐一定是Na2CO3
B 某溶液中滴加了BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀 该溶液中一定含SO42-
C 验证碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3，有白色沉淀出现 溶液中一定含有Cl－
D 向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色 因为氯水中含有
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】常见离子的检验；氯离子的检验；硫酸根离子的检验；化学实验方案的评价；氯水、氯气的漂白作用
16．（2021高一上·珠海期末）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（ ）
A．CO2气体(HCl)——饱和NaHCO3溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)——加入适量盐酸
C．Na2O2粉末(Na2O)——将混合物放在氧气中加热
D．Na2CO3固体(NaHCO3)——加热至不再产生气体
【答案】B
【知识点】除杂
【解析】【解答】A．饱和NaHCO3溶液吸收CO2气体中的(HCl)杂质，不会引入新的杂质，A不符合题意；
B．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都能与盐酸反应，B符合题意；
C．Na2O放在氧气中加热生成过氧化钠，C不符合题意；
D．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，不会引入新的杂质，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
二、非选择题 共52分
17．现有以下物质：①H2SO4；②液氨；③熔融KOH；④NaCl溶液；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖。
请回答下列问题：
（1）以上物质中属于混合物的是 (填序号)，以上物质中属于电解质的是 (填序号)。
（2）Fe(OH)3胶体的制备。在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 ，继续煮沸至溶液呈 色，停止加热。
（3）区分④和⑤的简单方法是 。
（4）写出①在水溶液中的电离方程式 。检验④中所含阳离子的方法是 。
（5）在③的水溶液中缓缓通入过量的CO2可生成酸式盐，写出反应的化学方程式：
。
【答案】（1）④⑤；①③⑧
（2）饱和FeCl3溶液；红褐色
（3）利用丁达尔效应
（4）H2SO4=2H＋＋SO42－；焰色试验，火焰呈黄色
（5）CO2＋KOH=KHCO3
【知识点】焰色反应；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁；物质的简单分类；离子方程式的书写；电离方程式的书写；胶体的性质和应用
18．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、和中的几种。
回答下列问题：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
（2）①取少量溶液滴入紫色石落溶液，溶液呈蓝色。
②另取少许溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。原溶液中肯定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 ；写出白色沉淀溶解的离子方程式： 。
（3）由上述过程可知，不能确定是否存在的阴离子是 ，若要确定该离子，应进行的实验为 (写出操作过程和实验现象)。
【答案】（1）
（2）、、；、、、；
（3）；取少量溶液于试管中，向试管中先滴加硝酸再加溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有，若无白色沉淀产生，则证明原溶液中不含有
【知识点】常见离子的检验；离子共存；氯离子的检验
19．国际化学年的中国宣传口号是“化学-我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。
（1）①高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下
3ClO- +2Fe3++10OH- = 2FeO42- +3Cl- +5H2O， 该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。
②用单线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目： 。
（2）胃舒平(含有氢氧化铝)可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为： 。
（3）人体内的铁元素是以和的形式存在。易被人体吸收，服用维生素C，可使转化成，有利于人体吸收，说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
（4）漂白粉暴露在空气中易变质，向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸，可能收集到的气体除了挥发的HCl和水蒸气，还可能有 。
（5）探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按如图装置图进行实验。
①A中反应的化学方程式为 。
②E中收集的气体主要是 。
【答案】（1）ClO-；FeO42 ；略
（2）
（3）还原性
（4）CO2 、Cl2
（5）2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2 ↑；氧气或者
【知识点】氧化还原反应；钠的重要化合物；离子方程式的书写；氯水、氯气的漂白作用；钠的氧化物；氧化还原反应的电子转移数目计算
20．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
（1） 该反应的化学方程式为 。
该反应中的氧化剂与还原剂的个数之比是 。
（2）某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置 （ “甲”“乙”或“丙”)。
（3）仪器a的名称是 。
（4）在装置中：①浓硫酸作用是 。
②试剂X是 溶液
（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的离子方程式 。
【答案】（1）；1：2
（2）丙
（3）分液漏斗
（4）干燥氯气或除去氯气中混有的水蒸气（合理即可）；饱和食盐水
（5）
【知识点】氧化还原反应；氯气的化学性质；氯气的实验室制法；常用仪器及其使用；洗气；尾气处理装置
