专题7 初识酸、碱和盐 复习题
一、单选题
1．某化学学习小组的同学讨论辨析以下说法：
①汽油能清洗油污，利用的是乳化原理
②硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
③凡是pH<7的降雨，都可称为酸雨
④区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味
⑤金刚石、石墨、C60均是由碳原子构成的单质
⑥升高温度或减小压强，气体的溶解度均会减小，其中正确的是
A．②④⑤⑥ B．②④⑥ C．②④⑤ D．①②③④
2．下列对实验现象的描述，不正确的是
A．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口有白烟
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
C．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光
3．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ca2+、Na+、 B．NH4+、Cl﹣、OH﹣
C．Cu2+、K+、OH﹣ D．K+、、
4．下列有关现象的描述不正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B．小木条蘸有少量浓硫酸，小木条变成黑色
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光 D．高锰酸钾溶于汽油形成紫色溶液
5．人体中一些体液的 pH 如下，其中酸性最强的是（ ）
选项 A B C D
体液 胃液 血液 胆汁 唾液
pH 0.80~1.50 7.35~7.45 6.80~7.40 6.50~7.50
A．A B．B C．C D．D
6．下列有关物质描述正确的是
A．尿素[CO(NH2)2]是一种有刺激性气味的复合肥
B．蔗糖，苏打和小苏打都能溶于水形成无色的溶液
C．氯化钠固体溶于水时会放出热量
D．氢氧化钠能除油污利用了乳化作用
7．下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是
A．羊毛和涤纶：灼烧闻气味 B．硫酸铵和氯化铵：加熟石灰研磨
C．软水和硬水：加入肥皂水，振荡 D．氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条
8．下列四种物质的组成中，其中一种与另外三种明显不同，该物质是
A．水 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．氧化镁
9．下表是与人体有关物质的正常pH范围如下，下列说法中不正确的是
液体 胃液 成人皮肤 胆汁 胰液
pH 0.9﹣1.5 4.5﹣6.5 7.1﹣7.3 7.5﹣8.0
A．治疗胃酸过多可服用NaOH B．胃液显酸性，能帮助消化食物
C．胰液比胆汁碱性强 D．成人皮肤显弱酸性，能抑制皮肤表面细菌的繁殖
10．规范的实验操作可以减少不必要的麻烦，避免一些危险和提高实验的成功率，下列实验操作规范的是
A．称量氢氧化钠 B．测定溶液的pH
C．金属与酸反应 D．量取液体
11．下列溶液中，不能使紫色石蕊试液变蓝的是
A．澄清石灰水 B．烧碱溶液 C．氨水 D．氯化钠溶液
12．测定溶液的酸碱性强弱应选用的是
A．酚酞试液 B．pH试纸 C．石蕊试液 D．蓝色石蕊试纸
二、填空题
13．用化学符号填空；
请从C、O、H、Na、Mg、Ca，6种元素中做恰当的选择，用化学用语填空：
(1)不含电子的离子 。
(2)体温计消毒的物质 。
(3)氧元素为-1价的氧化物 。
(4)不溶于水的碱 。
(5)用于制造玻璃的盐 。
14．某化学兴趣小组的同学，对实验室制取二氧化碳后残余溶液的溶质成分进行了相关探究。取适量残余溶液放入烧杯中，向其中逐滴加入过量某物质X，烧杯中溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。
(1)根据图像可知，原残余溶液中溶质的成分是 。(填化学式)
(2)则X可能是下列哪种物质 (填序号)
A 水 B 澄清石灰水 C 纯碱溶液 D 稀盐酸
15．下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
NaOH 31 91 111 129 313 336
(1)依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是 (填A或B)。
(2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，
⑥加入生石灰。其中措施正确的是 。
A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
(3)20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 。
(4)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此时溶液中溶质的质量分数 乙 甲(填“>”、“＜”或“=”)。
(5)现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 。
(6)20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH (填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
(7)用氢氧化钠固体配制50g10％的氢氧化钠溶液，量水时如果仰视量筒，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数 (选填“>”、“=”或“<”)10%。
16．请用化学用语填空
(1)铁原子： ;
(2)小苏打: 。
17．请根据元素周期表中钙元素的“身份证”(见图)，用化学用语回答：
钙原子在化学反应中易失去电子，形成的离子符号为 ，形成的氧化物化学式 ，该氧化物中钙元素化合价显+2价 ，氧化物溶于水所得溶液呈碱性，是由于溶液中含有 。
18．按要求用化学符号回答下列问题：
(1)写出具有挥发性的酸，浓 ；
(2)写出能做干燥剂的酸，浓 ；
(3)写出可用于改良酸性土壤的碱 ；
(4)写出硝酸铵溶液中的阳离子 ；
(5)写出可用于治疗胃酸过多的碱 ；
(6)写出用于食品包装袋中的干燥剂 。
三、实验题
19．如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。
(1)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
(2)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示．某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由 ；
(3)当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是________（填选项）
A．品尝烧杯中溶液的味道
B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色
20．为了探究中和反应，甲、乙、丙三名同学分别进行以下实验．
（1）甲同学向装有氢氧化钙溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象 （填“能”或“不能”）说明盐酸与氢氧化钙发生了反应．
（2）乙同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸，边滴加边振荡，乙同学意外发现有气泡产生，说明该氢氧化钠溶液已变质，变质的原因 （用化学方程式表示）．
（3）丙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论．
实验操作 实验现象 实验结论
取样少许于试管中，先滴加 ，再滴加 氢氧化钠溶液部分变质
（4）实验结束后，甲、乙同学将他们两人试管中的废液倒入同一洁净烧杯中，得到无色澄清溶液，分析所得溶液中溶质的成分为① ，② （不考虑酚酞）．
（5）丙同学要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的 ．
A 氢氧化钡溶液
B 硝酸钡溶液
C 氢氧化钙溶液
D 氯化钠溶液．
四、计算题
21．某小组同学为测定某赤铁矿中Fe2O3的质量分数，取20g样品于烧杯中，加入200g溶质质量分数为10.95%的稀盐酸，二者恰好完全反应（矿石中的杂质不与酸反应）：
(1)上述反应属于 （填基本反应类型）。
(2)计算赤铁矿中氧化铁的质量分数是多少？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】①汽油能清洗油污，利用的是溶解原理，所以说法错误；
②硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体，说法正确；
③pH<7的雨水不一定是酸雨，凡是pH＜5.6的降雨，都可称为酸雨，所以说法错误；
④区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味，羊毛纤维有焦羽毛味，棉纤维有烧纸的味道，所以说法正确；
⑤金刚石、石墨、C60均是由一种元素（碳元素）组成的纯净物属于单质，金刚石、石墨、C60均由碳原子构成，C60由分子构成，所以说法错误；
⑥升高温度或减小压强，气体的溶解度均会减小，所以说法正确；
故选：B。
2．A
【详解】A、浓盐酸易挥发，打开浓盐酸的瓶盖，浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气在瓶口凝结形成小液滴，则在瓶口能观察到白雾，故选项说法错误；
B、铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确；
C、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，实验现象为产生淡蓝色火焰，放出热量，故选项说法正确；
D、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，实验现象为剧烈燃烧，发出白光，放出热量，故选项说法正确；
故选A。
3．D
【详解】A、Ca2+和CO32-可以生成CaCO3沉淀，在溶液中不能大量共存，不符合题意；
B、NH4+和OH-可以生成氨气和水，在溶液中不能大量共存，不符合题意；
C、Cu2+、OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、K+、、不反应，可以大量共存，符合题意。
故选D。
4．D
【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出大量的热，故选项说法正确；
B、浓硫酸具有脱水性，小木条蘸有少量浓硫酸，小木条变成黑色，故选项说法正确；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法正确；
D、高锰酸钾不溶于汽油，高锰酸钾溶于水形成紫色溶液，故选项说法错误。
故选：D。
5．A
【详解】pH＜7，溶液显酸性，pH值越小，酸性越强，故酸性最强的是胃液。
故选A。
6．B
【详解】A、尿素含氮元素，是氮肥，不含铵根离子，不会产生有刺激性气味的氨气，说法错误；
B、蔗糖，苏打和小苏打都能溶于水，都形成无色的溶液，说法正确；
C、氯化钠固体溶于水时温度几乎不变，故不放出热量，说法错误；
D、氢氧化钠能除油污，是利用了氢氧化钠能与油污反应的性质，说法错误。
故选：B。
7．B
【分析】本题考查常见物质的鉴别。
【详解】A、可以通过灼烧来区别羊毛和涤纶，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，有特殊气味的是涤纶，可以鉴别，故A不符合题意；
B、硫酸铵和氯化铵都是铵态氮肥，加熟石灰研磨都会有刺激性气味的气体，不能鉴别，故B符合题意；
C、加入肥皂水产生较多泡沫的是软水，产生浮渣较多的是硬水，可以鉴别，故C不符合题意；
D、燃着的木条遇到氧气会燃烧更剧烈，遇到二氧化碳会熄灭，可以鉴别，故D不符合题意；
故选B。
【点睛】本题难度不大，需要准备记忆常见物质的性质和区别方法。
8．C
【详解】A、水（H2O）含有氢元素和氧元素，属于氧化物；
B、二氧化碳（CO2）含有碳元素和氧元素，属于氧化物；
C、氯化钠（NaCl）含有钠元素和氯元素，属于盐；
D、氧化镁（MgO）含有镁元素和氧元素，属于氧化物；
水、二氧化碳、氧化镁都属于氧化物，氯化钠属于盐，与其他三种明显不同。
故选：C。
9．A
【详解】A、氢氧化钠属于可溶性强碱，碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，A错误，符合题意；
B、胃液pH值小于7，呈酸性，B正确，不符合题意；
C、胰液和胆汁pH值均大于7，且胰液的pH值比胆汁大，碱性较强，C正确，不符合题意；
D、皮肤pH值小于7，属于酸性，D正确，不符合题意。
故选：A。
10．D
【详解】A、氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，应在玻璃器皿中称量，故A错误；
B、pH试纸不能浸入待测液中，避免污染试剂，使测量不准确，故B错误；
C、先加入固体药品，再加入液体药品，避免液体飞溅，故C错误；
D、量筒读数，视线与凹液面的最低处保持水平，故D正确。
故选D。
11．D
【详解】澄清的石灰水、烧碱溶液、氨水均显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色；氯化钠溶液呈中性，不能使之变色。故选D。
12．B
【详解】酸碱度可表示溶液的酸碱性强弱，测溶液的酸碱度用pH试纸，故选B。
13．(1)H+
(2)C2H5OH/C2H6O
(3)H2O2
(4)Mg（OH）2
(5)Na2CO3
【解析】(1)
不含电子的离子是氢离子，故答案为：H+ ；
(2)
体温计消毒的物质是乙醇，故答案为：C2H5OH 或C2H6O；
(3)
氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素， 氧元素为-1价的氧化物是过氧化氢，故答案为：H2O2；
(4)
不溶于水的碱是氢氧化镁，故答案为：Mg(OH ) 2；
(5)
用于制造玻璃的盐是碳酸钠，故答案为：Na2CO3 。
14． HCl、CaCl2 C
【详解】（1）实验室制取二氧化碳是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液的起点小于7，所以溶液显酸性，说明反应物稀盐酸过量，所以原残余溶液中溶质的成分是：HCl、CaCl2；
（2）由图可以看出，当加入X物质时，遇到盐酸会反应，pH增加，之后随着盐酸的消耗，加入物质能够与氯化钙反应，但是对应生成物必须是中性的，而继续加入X，溶液显碱性。
A、HCl与CaCl2的混合溶液显酸性，加入水时溶液的pH升高，但是不会等于或大于7，不符合题意；
B、加入石灰水时，氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，溶液的pH升高。当酸完全被消耗之后，继续滴加石灰水，由于氢氧化钙和氯化钙不反应，氢氧化钙溶液本身显碱性，所以pH值马上大于7，而不会出现水平等于7的一段，不符合题意；
C、加入纯碱溶液时，碳酸钠能和盐酸反应，也能和氯化钙反应。开始时碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，导致pH上升；当酸完全被消耗时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成物都是中性的，一直到氯化钙被完全消耗；当继续滴加碳酸钠时，由于碳酸钠显碱性，所以pH大于7，符合题意；
D、加入盐酸时，盐酸和氯化钙不反应，溶液的pH不能等于或大于7，不符合题意。故选C。
15．(1)A
(2)D
(3)9.1g
(4)＜
(5)降温结晶，过滤
(6)偏小
(7)＜
【详解】（1）根据表格数据可知NaOH的溶解度随温度的升高而增大，则A选项图像符合；B选项中物质的溶解度随温度的升高而减小；故选A；
（2）①在接近饱和的氢氧化钙溶液中继续加入溶质氢氧化钙可以使溶液达到饱和；
②根据表格数据可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，则升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，能将接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液；
③根据表格数据可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，则降低温度氢氧化钙的溶解度增大，不能将接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液；
④向溶液中继续加入溶剂水，相当于稀释溶液，无法使接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液；
⑤蒸发溶液中的水，再恢复到原来的温度，则氢氧化钙的溶解度不变，溶液中的溶剂减小，则可以使接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液；
⑥生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则在溶液中加入生石灰，反应后溶剂水被消耗，则可以使接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液。
故选D；
（3）20℃时，NaOH的溶解为91g，则100g水中最多溶解91gNaOH，10g水中最多溶解9.1g，所以191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为9.1g；
（4）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出热量，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则加入CaO反应后溶液温度升高，溶解度减小，得到的还是饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数减小，故溶质的质量分数 乙＜甲；
（5）氢氧化钙的溶解度随温度的降低而升高，NaOH的溶解度随温度的降低而减小，且氢氧化钠的溶解度受温度影响较大，则若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶、过滤；
（6）用湿润的pH试纸测量NaOH的pH值，相当于将溶液稀释，NaOH的碱性将减弱，碱性减弱，pH值减小，则测量的数据会偏小；
（7）读取量筒中水的读数时仰视，读取数值小于实际数值，则实际量取水的体积将偏大，水的体积偏大会导致溶质的质量分数偏小，小于10%。
16．(1)Fe
(2)NaHCO3
【详解】（1）元素符号可表示一个原子，故铁原子表示为Fe。
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3。
17． Ca2+ CaO OH-
【详解】钙原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子变成携带2个正电荷的Ca2+；氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，故钙的氧化物中含有钙元素和氧元素，氧元素为-2价，钙元素为+2价，化学式为：CaO；化合价标注在元素正上方，一律标出正负，氧化钙中，钙元素为+2价，化学用语为；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性是因为溶液中含有OH-。
18．(1)HCl
(2)H2SO4
(3)Ca（OH）2
(4)
(5)Al（OH）3或Mg（OH）2
(6)CaO
【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，其化学式为：HCl；
（2）浓硫酸在实验室中常用作干燥剂，其化学式为：H2SO4；
（3）氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2；
（4）硝酸铵溶液中的阳离子是铵根离子，其离子符号为：；
（5）氢氧化铝或氢氧化镁可用于治疗胃酸过多，其化学式为：Al（OH）3或Mg（OH）2；
（6）氧化钙用于食品包装袋中的干燥剂，其化学式为：CaO。
19．(1)减小
(2)酸性，b点时滴加盐酸过量
(3)C
【详解】（1）氢氧化钠显碱性，pH＞7，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故烧杯中溶液的pH逐渐减小；
（2）由图可知，b点时，温度呈下降趋势，说明此时稀盐酸过量，溶液显酸性；
（3）A、实验室禁止品尝任何药品的味道，防止发生危险，不符合题意；
B、不能用手触摸溶液，防止发生危险，不符合题意；
C、往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色，若溶液由无色变为红色，说明氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红，原本的溶液呈无色，则不含氢氧化钠，符合题意。
故选C。
20． 能 过量CaCl2溶液[或BaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2溶液] 酚酞溶液 有白色沉淀生成，加入酚酞溶液后变红 CaCl2、NaCl CaCl2、NaCl、HCl AC
【详解】（1）因为氢氧化钙溶液能使无色酚酞试液变红色，氢氧化钙溶液中滴加盐酸后，二者发生了反应，再滴加酚酞试液不变色，说明氢氧化钙已经参与了反应。故填：能。
（2）二氧化碳能够和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，故方程式为：。
（3）丙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，取少量试剂于试管中，滴加过量的过量CaCl2溶液[或BaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2溶液]和酚酞溶液，若出现有白色沉淀生成，加入酚酞溶液后变红，证明氢氧化钠部分变质。
（4）实验结束后，甲、乙同学将他们两人试管中的废液倒入同一洁净烧杯中，得到无色澄清溶液，说明该混合溶液呈中性或酸性，因此溶质一定有反应生成的氯化钙和氯化钠，可能含有盐酸，故填：①CaCl2、NaCl，②CaCl2、NaCl、HCl。
（5）要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液，不能选择氯化钙溶液，因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此使用氯化钙时能够带入新杂质氯化钠，另外也不和氯化钠反应，不能起到除杂的目的。故填：AC。
21．(1)复分解反应
(2)解：设氧化铁的质量为x
x=16g
赤铁矿中氧化铁的质量分数是
【详解】（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，符合两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的特征，属于复分解反应；
（2）解析见答案。
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