雅安市名山区重点中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷
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本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cu:64 Cl:35.5 Fe:56 Ba:137
第I卷（选择题，54分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分）
1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是 （ ）
A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂
2、下列说法正确的是： （ ）
A、1mol N2 的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g
C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol
3、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是 ( )
A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－
C． K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
4、下列离子反应方程式中，正确的是 ( )
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水
Al3+ + 4NH3·H2O ＝[Al(OH) ]－ + 4NH4++ 2H2O
B．二氧化碳与水反应 CO2+H2O===2H++CO32－
C．碳酸钡与盐酸反应 CO32—+2H+====H2O+CO2↑
D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓
5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 （ ）
A．用石灰石中和酸性土壤
B．用盐酸除铁锈
C．FeSO4溶液在空气中放置时变质
D．铝锅表面生成致密的薄膜
6．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）
A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱
B．同素异形体：石墨、C60、金刚石
C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气
D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
7、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．常温常压下，11.2L水中含有的氢原子数为NA
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，生成H2的物质的量为0.15mol
8、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是 （ ）
A．称取10.6 g无水碳酸钠，转移至100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．加蒸馏水时，不慎超过了容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出多余液体至液面与刻度线相切
C．转移Na2CO3溶液时，直接倒人容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
9、只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液的
试剂是 （ ）
A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．AgNO3
10、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )
A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
12、．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 （ ）
13.下列有关氯气及含氯化合物的说法中错误的是 ( )
A.氯气能与大多数金属化合,其一般将变价金属氧化至最高价
B.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
C.除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水
D.因为氯气有毒,所以可用于杀菌、消毒、漂白
14．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，反应的离子方程式为2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+。当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，残留固体不可能出现的情况是（ ）
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜
15．下列有关焰色反应的叙述，正确的是 （ ）
①钾的焰色反应，火焰的颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝洗净，然后在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要用稀硫酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 ⑤没有铂丝也可用光洁无锈的铁丝代替 ⑥焰色反应是化学变化
A．仅②③不正确 B．仅③⑥不正确 C．仅⑥不正确 D．全对
16．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的有（ ）①Na ②Na2CO3 ③Al2O3 ④NaHSO4 ⑤NaHCO3 ⑥(NH4)2CO3
A．①③④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③⑤
17． 用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是 （ ）
A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1
18、将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为 （ ）
A．3.8g B．4.8g C．5.4g D．6.6g
第II卷（非选择题，48分）
19．化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：
（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：________________________
（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。（写出实验步骤和实验现象）：_____________________________________________________________________________________________________________
（3）补铁剂中的Fe2+能与氢氧化钠溶液反应，该反应的实验现象为
______________________________，请写出相关的离子方程式
______________________，______________________，检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用 ______（填化学式），现象是_____
____________
20、（9分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
（1）ClO2中氯元素的化合价为_____价，实验室也可以制取氯气，实验室制取氯气的离子方程式为_______________________
（2）浓盐酸在反应中表现出来的性质是________ （填写编号）
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）若在标况下产生Cl2体积等于同温同压同体积下3.2g氧气的体积，则在标况下Cl2的体积为________，目前大多是自来水都用Cl2来消毒杀菌，氯气能消毒杀菌的原因是_______________________（用化学方程式表示），反应生成的一种物质不稳定，在光照条件下易分解，请写出相关化学方程式_______________________
21．某无色废水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Cl－、OH－、SO42-中的几种离子。分别取三份废水进行如下实验：
Ⅰ.进行焰色反应实验，火焰为无色。
Ⅱ.取100 mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33 g白色沉淀。
Ⅲ.取100 mL废水，逐滴加入1.0 mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如下图所示。
请根据上述信息回答下列问题：
(1)该废水中一定不含有的离子是_________________
(2)实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有_________________
(3)写出图中A→B反应的离子方程式：_______________________
(4)通过计算，该废水中_______Cl－(填“含有”或“不含有”)；若含有，则c(Cl－)＝______(若不含有，此问不必作答)。
22．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答以下问题。
（1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是_______，这种元素的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是_______
（2）与⑥同主族的下一周期的元素是_____(填元素符号），它在元素周期表中的位置是______________________，请写出它的原子结构示意图_______________________
(3)请写出⑦与碱液反应的离子方程式_______________________
参考答案
CCCDC CDDCA ADDBB BAC
19 （13分）（1） HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O（2分）
(2)将药片碾碎，溶解在过量稀盐酸中，过滤，取滤液，逐滴加入氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀，后沉淀溶解，则说明其主要成分为氢氧化铝（4分，步骤现象各两分）
(3)产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓（1分） 4Fe(OH)2+02+H2O=4Fe(OH)3 （2分） KSCN（1分） 溶液变为血红色（1分）
20（11分）（1） +4（1分） MnO2+4H++2Cl-=Cl2↑+2H2O+Mn2+（2分）
（2） ②（2分）
（3） 2.24L（2分） Cl + H2O HCl+HClO（2分） 2HClO=2HCl+O2↑（2分）
21（11分） (1)Fe3＋、Na＋、OH－（3分）（一个一分，答错不得分）
(2)100 mL容量瓶（2分）
(3)OH－＋Al(OH)3===[Al(OH)4]-（2分）
(4)“含有”（2分） 0.1mol/L（2分）
22（13分） (1)F （2分） C （2分） 614C （1分）
(2) Ca （2分） 第四周期第ⅡA族 （2分） （2分）
(3)2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2↑（2分）
