第八章 常见的酸、碱、盐 复习题
一、单选题
1．七彩斑斓的郁金香一直是南京绿博园春天的“名片”。郁金香在展叶和开花之前要对叶面喷洒0.1%的磷酸二氢钾(KH2PO4) 溶液，其中磷酸二氢钾属于
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Na+、Cu2+、NO3-、SO42- B．H +、Na +、OH-、NO3-
C．K+、NH4+、Cl-、OH- D．K+、Ba 2+、Cl-、CO32-
3．“归纳推理”是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是
A．中和反应一定有盐和水生成，则用氢氧化钠溶液吸收废气中二氧化硫的反应也是中和反应
B．通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨
C．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应
D．复合肥料中含有两种或两种以上的营养元素，则硝酸钾一定是复合肥料
4．分类是学习化学的方法之一，以下各组物质是按单质、氧化物、混合物进行分类的是
A．液氧 、苏打 、空气
B．氢气 、酒精 、碘盐
C．黄铜 、干冰、 矿泉水
D．金刚石 、冰水混合物 、高锰酸钾制氧气的剩余固体
5．分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是
A．氧化物：水 高锰酸钾 氧化铁 B．酸：盐酸 硫酸 硫酸铜
C．盐：碳酸钠 碳酸氢钠 氯化钾 D．碱：烧碱 纯碱 火碱
6．给硫酸铁[化学式：Fe2(SO4)3]溶液加热，可以得到氢氧化铁和硫酸。请你依据质量守恒定律，判断下列推测中正确的是
A．水只起到“溶剂”的作用
B．水参与了化学反应
C．硫酸铁自身解离的结果
D．反应后溶液的pH=7
7．下列物质的俗称与化学式不对应的是
A．水银一Ag B．干冰一CO2
C．生石灰一CaO D．火碱一NaOH
8．下列各组物质之间的反应必须通过滴加指示剂才能观察到的是
A．Fe和稀H2SO4
B．Ca(OH)2溶液和稀HCl溶液
C．稀H2SO4和Na2CO3溶液
D．CuO与H2SO4溶液
9．将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体体积与加入稀盐酸体积的关系如图所示，下列分析中错误的是
A．N点时，所得溶液的pH<7
B．Q点时，所得溶液中的溶质含有BaC12和NaCl
C．O至P段发生反应的原理为
D．P至Q段发生反应的原理为
10．某同学对化学知识的归纳正确的是
A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
B．同种元素组成的物质一定是单质
C．生成盐和水的反应一定是复分解反应
D．能分解生成氧气的物质一定含有氧元素
11．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是
A．先用pH试纸直接沾取待测溶液
B．先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度
C．用pH试纸测得石灰水的pH=5
D．用pH试纸测得盐酸的pH=1
12．下列实验现象描述错误的是
A．红磷在空气中燃烧：产生大量白烟及黄白色火焰，放热
B．铝丝插入硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体覆盖，蓝溶液颜色变浅
C．将过量锌粒放入少量稀硫酸中：银白色固体减少至消失，固体表面产生气泡放热，生成氢气
D．氯化铵与熟石灰混合研磨：白色固体中产生有刺激性气味的气体
13．一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列判断错误的是（ ）
物 质 X Y Z Q
第一次测得的质量/g 68 16 4.4 3.6
第二次测得的质量/g 4 未测 48.4 39.6
A．该反应一定是中和反应 B．若X为氧气，Y一定发生氧化反应
C．第二次测量时，Y已完全参加反应 D．反应中Z与Q质量变化之比为11：9
二、填空题
14．请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式．
（1）相对分子质量最小的气体是 ；
（2）用于改良酸性土壤的物质是 ；
（3）能还原氧化铜的氧化物是 ；
（4）其固体能用于人工降雨的是 ．
15．请从下面的物质中选择填空（填序号）：①明矾②石墨③碳酸氢钠④大理石
(1)可用于当建筑材料 ；
(2)可用于制作铅笔芯 ；
(3)可用于治疗胃酸过多症 ；
(4)可用于处理自来水 。
16．化学与我们的生活息息相关，同学们要学以致用。
（1）小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。此反应的基本类型属于 。
（2）下列生活中的做法正确的是（请填写番号字母） 。
A 用生石灰作食品干燥剂
B 用汽油或加了洗涤剂的水来除去衣服上的油污
C 燃气灶的火焰出现橙色或黄色时，可调小炉具进风口
D 钢铁表面采用涂油、刷漆、镀铬等方法都能防止钢铁生锈
E 用压缩天然气代替汽油作为汽车燃料，可减少对空气的污染
（3）有一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为 ；从能量变化角度看，该反应将电能转化为 能；
17．化学与生产、生活联系紧密。
(1)氢氧化铝具有中和胃酸以及保护胃黏膜的作用，适用于胃酸过多的胃痛、烧心、反酸等症状。请用化学方程式表达氢氧化铝治疗胃酸过多的原理 。
(2)洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂的 作用。
(3)自来水煮沸后有较多水垢出现，推测自来水为硬水，可在自来水中加入 进行检验；生活中用 的方法既能达到硬水软化的目的又能实现杀菌消毒。
(4)日常生活中钢铁容易生锈，铁生锈是因为铁与 (填化学式)同时接触而导致，而铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 (用文字表述)。
(5)给物质加热时不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，应该立即用 扑灭，其灭火的原理是 。
18．按下列要求填空
（1）化石燃料，沼气的主要成分（化学式）：
（2）重要的化工原料，俗称苛性钠（化学式）：
（3）食品工业中发酵粉的成分之一的小苏打（化学式）： ．
（4）农业上可用来降低土壤的酸性（含硫酸），有关反应的化学方程式为 ．
（5）医疗可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸(含盐酸)，有关反应的化学方程式为 ．
（6）硫酸与铁锈主要成分反应的化学方程式
19．请用化学用语填空：
(1)氯化钠溶液中的溶剂： 。
(2)两个硝酸根离子 。
(3)生石灰 。
(4)表示出硫酸钡中硫元素的化合价 。
三、实验题
20．有关NaOH与CO2反应的探究
探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分
【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性；KCl溶液、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水。
(1)检验样品是否变质。检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结论）： 。
(2)检验样品是否完全变质。实验操作：取样品加水溶解，先加过量的 （ A．盐酸；B．KCl溶液；C．BaCl2溶液；D．Ba(OH)2溶液；E．酚酞试液）（填编号，下同），反应方程式为 ，再滴加 ，若 （填现象），则证明氢氧化钠部分变质。
探究二：用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数
【实验装置】如图所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mL·cm—1。水柱的质量忽略不计。
【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作：
将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置，观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm；
实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。
(3)检查图装置气密性的操作方法： 。
(4)仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为 （精确到0.00001）。
(5)在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
21．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体的制取，请你分析并填空。
（1）实验室制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 (填字母)，若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为 。
四、计算题
22．为测定实验室中硫酸铜样品中硫酸铜的质量分数（所含杂质溶于水但不参与反应），小明取10 g硫酸铜样品，配成溶液，再加入NaOH溶液，边加边搅拌至硫酸铜恰好完全反应，测定的实验数据如图所示。请计算：
(1)生成氢氧化铜的质量为 g。
(2)该样品中硫酸铜的质量分数 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】磷酸二氢钾(KH2PO4)含有是P和K两种作物生长营养元素，所以磷酸二氢钾应属于复合肥料.
故选D。
2．A
【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；
B、H+、OH-能结合成水，不能大量共存，故选项错误；
C、NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
D、Ba2+、CO32-能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选A。
【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
3．D
【详解】A、中和反应一定有盐和水生成，但是中和反应是酸与碱的反应，用氢氧化钠溶液吸收废气中二氧化硫的反应不是中和反应，故A不正确；
B、通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，但是pH<5.6的雨水是酸雨，故B不正确；
C、复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但是有上述物质生成的反应不一定是复分解反应，复分解反应是两种物质相互交换成分生成另两种化合物的反应，故C不正确；
D、复合肥料中含有两种或两种以上的营养元素，硝酸钾含有氮元素和钾元素，则硝酸钾一定是复合肥料，故D正确。故选D。
4．D
【详解】A、液氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，苏打是碳酸钠的俗称，碳酸钠由钠、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，空气是由多种物质组成的，属于混合物，故A不符合题意；
B、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，酒精是乙醇的俗称，由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，碘盐中含有氯化钠和碘酸钾等多种物质，属于混合物，故B不符合题意；
C、黄铜是合金，属于混合物，干冰是固态的二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，矿泉水是由水和溶于水的矿物质组成的，属于混合物，故C不符合题意；
D、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，冰是固态的水，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，高锰酸钾制氧气的剩余固体至少含有锰酸钾和二氧化锰，属于混合物，故D符合题意。
故选D。
5．C
【详解】A、水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，高锰酸钾是由K、Mn、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，氧化铁是由铁、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
B、盐酸、硫酸均是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
C、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的化合物，属于盐，符合题意；
D、烧碱、火碱均是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。
故选C。
6．B
【详解】A、给硫酸铁溶液加热，可以得到氢氧化铁和硫酸，根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Fe、O、H、S，反应物中含Fe、S、O，故反应物中还应含氢元素，故水参与了反应，故水不仅是溶剂，还参与了反应，不符合题意；
B、由A可知，水参与了化学反应，符合题意；
C、由A可知，该反应是硫酸铁和水在加热的条件下反应生成了氢氧化铁和硫酸，不符合题意；
D、反应生成了硫酸，硫酸显酸性，故反应后溶液的pH＜7，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】A、水银是金属汞的俗称，化学式为Hg，俗称与化学式不对应；
B、干冰是固态二氧化碳，化学式为CO2，俗称与化学式对应；
C、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，俗称与化学式对应；
D、火碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，俗称与化学式对应；
故选：A。
8．B
【详解】A、Fe和稀H2SO4反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，会观察到有气泡产生，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故A错误；
B、Ca(OH)2溶液和稀HCl溶液反应生成氯化钙和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故B正确；
C、碳酸钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，会观察到有气泡产生，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故C错误；
D、CuO与H2SO4溶液反应生成硫酸铜溶液和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故D错误。
故选B。
9．D
【分析】氢氧化钡与碳酸钠恰好完全反应，产物为氢氧化钠和碳酸钡，加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，然后与碳酸钡反应。结合图示，P点时氢氧化钠完全反应，Q点时碳酸钡完全反应。
【详解】A、Q点时碳酸钡完全反应，pH等于7，Q到N段为继续加入稀盐酸，无反应的过程，所以N点pH<7，故选项正确；
B、P点时氢氧化钠完全反应，Q点时碳酸钡完全反应，溶质为O-P段生成的氯化钠和P-Q段生成的氯化钡，故选项正确；
C、稀盐酸先与氢氧化钠反应，所以O-P段是稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故选项正确；
D、P点时氢氧化钠完全反应，P-Q段为稀盐酸与碳酸钡反应，故选项错误。
故选D。
10．D
【详解】A、氧气和臭氧混合物中只有一种元素，错误
B、氧气和臭氧混合物中只有一种元素，是混合物不是单质，错误；
C、氧化物和酸的反应生成盐和水，不是复分解反应，错误；
D、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不发生变化，因此能分解生成氧气的物质一定含有氧元素，正确；
故选D。
11．D
【详解】A、pH试纸的使用方法：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，读出溶液的pH，判断溶液的性质。不应用试纸直接沾取待测溶液。此项不正确。
B、如先用水润湿，再滴加待测溶液；则会使待测溶液的浓度受到影响，从而使测得的pH不准确。此项不正确。
C、石灰水是氢氧化钙的水溶液，呈碱性，其pH应大于7。此项不正确。
D、盐酸为酸性，其pH小于7。此项正确。
故选D。
12．C
【详解】A、红磷在空气中燃烧：产生大量白烟及黄白色火焰，放热，A正确。
B、铝丝插入硫酸铜溶液中生成硫酸铝和铜：银白色固体表面有紫红色固体覆盖，蓝溶液颜色变浅，B正确。
C、将过量锌粒放入少量稀硫酸中：银白色固体减少至消失，固体表面产生气泡放热，生成氢气，属于结论不是现象，C错误。
D、氯化铵与熟石灰混合研磨生成氯化钙氨气和水：白色固体中产生有刺激性气味的气体，D正确。
故选：C。
13．A
【分析】由表中数据看可出，Z、Q在反应后质量增加，是生成物；且Z增加了44g，Q增加了36g，X在反应后质量减小，是反应物，且减少了64g，生成物的质量和是44g+36g=80g，反应物X反应了64g，由此可知Y是反应物，反应了80g-64g=16g，即未测值为0。
【详解】A、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，因为该反应物和生成物的种类无法确定，所以不一定是中和反应，错误；
B、若X为氧气，则该反应是Y与氧气发生反应，Y一定发生氧化反应，正确；
C、结合上面未测值，第二次测量时，Y已完全参加反应，正确；
D、该反应中Z与Q质量变化之比为44g：36g=11：9，正确。
故选A。
【点睛】根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，结合表格中的数值，可得待测值，从而判断反应物，生成物，再判定反应类型。
14． H2 Ca（OH）2 CO CO2
【详解】（1）氢元素是相对原子质量最小的元素，故氢气H2是相对分子质量最小的气体；
（2）改良酸性土壤常用熟石灰，熟石灰的化学式为：Ca(OH)2；
（3）能还原氧化铜的物质有碳、氢气和一氧化碳，其中属于氧化物的是一氧化碳，故其化学式为：CO;
（4）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2。
15．(1)④
(2)②
(3)③
(4)①
【解析】（1）大理石是一种建筑材料，故填④；
（2）石墨质软，和物品摩擦后会留下痕迹，可用于制造铅笔芯，故填②；
（3）碳酸氢钠能与盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，故填③；
（4）明矾溶于水形成的胶体能吸附不溶性固体小颗粒，形成大颗粒易于沉降，可以用作净水剂，故填①。
16． 复分解反应 ABDE 2NaC1+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 化学
【详解】（1）小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。该反应是盐与酸的反应，基本类型属于复分解反应。
（2）A 生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，可用生石灰作食品干燥剂，故A正确；
B 由于汽油能溶解油污，洗涤剂能乳化油污，所以用汽油或加了洗涤剂的水来除去衣服上的油污，故B正确；
C 燃气灶的火焰出现橙色或黄色时，说明氧气不充足，燃料不能充分燃烧，可调大炉具进风口，故C错误；
D 钢铁表面采用涂油、刷漆、镀铬等方法都能防止钢铁生锈，故D正确；
E 天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，用压缩天然气代替汽油作为汽车燃料，可减少对空气的污染，故E正确。故选ABDE；
（3）有一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为：2NaC1+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；从能量变化角度看，该反应将电能转化为化学能。
17．(1)
(2)乳化
(3) 肥皂水 加热煮沸
(4) O2、H2O 铝能和氧气反应产生致密的氧化铝膜，阻止铝腐蚀
(5) 湿抹布(合理即可) 隔绝氧气(空气)
【详解】（1）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为： ；
（2）洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂对油污的乳化作用；
（3）日常生活中，可以用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；煮沸自来水，除了有杀菌消毒（高温使蛋白质变性）的作用，还可以降低水的硬度；
（4）铁会与空气中的氧气、水发生反应而锈蚀，故填：O2、H2O；铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝与氧气反应生成了一层致密的氧化膜，对内部的铝起到保护作用；故填：铝能和氧气反应产生致密的氧化铝膜，阻止铝腐蚀；
（5）洒出的酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，应该立即用湿抹布盖灭，其灭火的原理是隔绝空气（氧气）。
18． CH4 NaOH NaHCO3 Ca(OH) +H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【详解】（1）天然气的主要成分是CH4；
（2）NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠；
（3）小苏打是NaHCO3
（4）用熟石灰来改良土壤的酸碱性，化学方程式为：Ca(OH) +H2SO4=CaSO4+ 2H2O；
（5）氢氧化镁与盐酸反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（6）氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3+3H2O ；
19．(1)H2O
(2)
(3)CaO
(4)
【详解】（1）氯化钠溶液中的溶剂是水，化学式是；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，两个硝酸根离子表示为：；
（3）生石灰是氧化钙的俗称，化学式是：；
（4）物质中元素化合价标在化学式该元素正上方，正负在左，数字在右，硫酸钡中硫元素的化合价是+6价，表示为：。
20．(1)取少量该样品，加入足量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明该样品成分中含碳酸根。
(2) C E 溶液变红
(3)向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱，将图中装置直立于桌面一段时间后，如果水柱位置不发生移动，则说明装置气密性良好
(4)0.067%
(5)偏小
【解析】(1)
检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法是取少量该样品，加入足量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明该样品成分中含碳酸根。因为碳酸根离子遇到氢离子会产生二氧化碳，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
(2)
证明氢氧化钠部分变质也就是需要证明溶液中存在碳酸钠和氢氧化钠，因为两个都是显碱性的，所以需要先彻底除去碳酸钠才能检验氢氧化钠，除去碳酸钠同时需要注意不能引入干扰氢氧化钠检验的试剂；盐酸会同时与氢氧化钠和碳酸钠溶液反应，所以不选；氯化钾不会与两者反应，不选；氯化钡可以与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡，除尽碳酸钠以后加入酚酞。会发现酚酞溶液变红，则可以证明氢氧化钠部分变质，故可选；氢氧化钡与碳酸钠会反应生成氢氧化钠干扰氢氧化钠的检验，故不选；碳酸钠和氢氧化钠都显碱性都会使酚酞变红，故不选。
故填：C；；E；溶液变红。
(3)
检查图装置气密性的操作方法：向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱，将图中装置直立于桌面一段时间后，如果水柱位置不发生移动，则说明装置气密性良好。
(4)
酸性气体的体积分数为：
(5)
若装置温度略有升高，会导致气体膨胀，造成体积减小比实际小，最终实验结果偏小。
21． BD 浓硫酸
【详解】（1）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，选择固液常温型装置，二氧化碳的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集。故实验室制取并收集二氧化碳，应选用的装置为BD。浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，故若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是浓硫酸。
（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，该反应的化学方程式为：
【点睛】根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的水溶性、密度选择收集装置。
22．(1)5.88
(2)解：设该样品中硫酸铜的质量分数为x
x=96%
答：该样品中硫酸铜的质量分数为96%
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，可得生成氢氧化铜的质量为：200.00g-194.12g=5.88g；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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