第十一单元 盐 化肥 复习题
一、单选题
1．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、NaCl中的一种或几种，取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的质量、产生气体的质量与加入盐酸体积的关系如图所示，由此推断白色固体中
A．可能存在Na2SO4
B．可能存在NaCl
C．肯定不存在Ba(NO3)2
D．肯定只存在Na2CO3
2．下列有关物质用途说法中，不正确的是
A．用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈 B．用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉
C．用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体 D．用熟石灰改良酸性土壤
3．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定实验方案可行的是
A．氨气（水蒸气）—通过足量的浓硫酸
B．C（CuO）加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
C．K2CO3固体（KCl）一加入适量稀盐酸，蒸发结晶
D．FeCl2溶液（CuSO4）—加入过量的Fe粉，过滤
4．下列有关实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 将硬水软化 加肥皂水
B 除去铁钉表面的铁锈 长时间浸泡在过量的稀硫酸中
C 除去NaCl溶液中少量的MgCl2 加入适量的KOH溶液，过滤
D 鉴别磷矿粉和氯化铵固体 取样，观察颜色
A．A B．B C．C D．D
5．高锰酸钾在实验室中常用来制取氧气，在医药上它可以用来杀菌消毒，高锰酸钾（KMnO4）应属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
6．下列变化属于化学变化的是
A．过滤粗食盐水 B．用水吸收SO2 C．活性炭净化水 D．海水晒盐
7．2020年11月在北京召开了全国生态环境保护工作会议，会议倡导人们要保护人类赖以生存的环境。下列行为正确的是
A．推广使用脱硫煤 B．秸秆就地焚烧，避免占用耕地
C．大量施用农药以减少病虫害 D．废电池属于有害垃圾，应选择转移到偏远的地方掩埋
8．下列俗称，化学式都正确的一组是（ ）
A．氢氧化钠烧碱 NaOH B．碳酸钠纯碱
C．氢氧化钙生石灰 D．碳酸氢钠苏打
9．下列实验方案能达到目的的是
A．鉴别：用稀盐酸比较锌粒和铁粉的活动性 B．除杂：加热除去石灰石中混有的生石灰
C．鉴别：用水鉴别NH4Cl固体和NaOH固体 D．制备：实验室用铜和稀硫酸制备少量H2
10．下列有关碳酸钙和碳酸钠的说法中，不正确的是
A．大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙 B．碳酸钙和碳酸钠都含有碳酸分子
C．碳酸钙和碳酸钠遇稀盐酸都能发生反应 D．碳酸钠俗称苏打
11．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理不合理的是
A．有些金属与酸反应产生气体，但与酸反应产生气体的不一定是金属
B．酸的组成中含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸
C．化学变化中分子发生改变，但分子发生改变的变化不一定是化学变化
D．离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子
12．下列区分两种不同物质的方法不合理的是
A．用闻气味的方法区分白酒和白醋 B．用水区分CuO粉末与MnO2粉末
C．用观察颜色的方法区分铜片和铁片 D．用加热的方法区分碳酸氢铵固体与蔗糖固体
二、填空题
13．补齐连线。从A或B两题中任选一个作答，若均作答，按A计分。
14．甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。
(1)若甲是发酵粉的成分之一，在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂。
则甲物质的俗名是 ；它与盐酸反应的化学方程式为 。
(2)若甲的固体可做气体干燥剂，但不能用于干燥CO2气体，那么甲溶液的pH 7（填“<”或“>”或“＝”），CO2气体不能被甲干燥的原因可能是 。
(3)若甲物质长期敞口放置会变质，则下列说法正确的是(填序号) 。
A．甲一定是氢氧化钠 B．变质的原因一定是与氧气发生了反应
C． 变质后质量一定增加 D．变质一定是由化学反应引起的
15．填空
(1)《梦溪笔谈》中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。……………。。”，剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属 的优良性能。
(2)为探究银、铜、铁的活动性顺序，设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是_____。
A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸
C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 D．Cu、Ag、Fe、稀盐酸
(3)某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，下图是某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌的流程图。请回答下列问题。
①步骤I所得滤液a中溶质的成分是 。(填写化学式)
②步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是 。
③步骤IV加入适量NaOH溶液发生反应的化学方程式为 (任写一个)。
16．下图体现了有关碱的化学性质，请回答问题：
⑴甲同学将酚酞试液滴入Ca(OH)2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca(OH)2溶液呈 性。
⑵乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的实验现象是 。
⑶请写出用氢氧化钠溶液吸收有害气体二氧化硫的反应方程式 。
⑷丙同学将碳酸钠溶液加入Ca(OH)2溶液中，发现溶液变浑浊，发生的反应化学方程式是 ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。
17．回答下列问题。
(1)按要求从氧气、氢气、硫酸钡、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸、碳酸钠、碳酸氢钠中选择合适的物质将化学式写在横线上．
①支持燃烧的气体 ；
②难溶于水的盐 ；
③可改良酸性土壤的碱 ；
④可治疗胃酸过多的盐 。
(2)2017 年 1 月，摩拜单车入驻济南，解决了市民出行“最后一公里”的问题。 摩拜单车的车架由铝合金制成，铝合金属于 （填写“单质”“化合物”“氧化物”“混合物”之一），单车的实体轮胎，采用的是新型 PU 材料。甲苯二异氰酸酯是一种合成新型 PU 材料的原料，其分子式为 C9H6N2O2，在该物质中，碳、氢两种元素的质量比为 （填写最简整数比）。
(3)我国是最早掌握“湿法炼铜”的国家，西汉时期的《淮南万毕术》中，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。 请写出用铁和硝酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式： ，该反应属于 反应（填写“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。
(4)南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。2017 年 5 月 18 日，我国南海神狐海域的可燃冰试采取得圆满成功，实现历史性突破。可燃冰的主要成分是甲烷。
①甲烷在空气中燃烧的化学方程式为： 。
②可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21 世纪能源”，因为它比较清洁，但氢气被誉为“最清洁的燃料”原因是 。
18．选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A食盐 B烧碱 C硝酸铵 D武德合金 E干冰 F氧气 G小苏打 H亚硝酸钠
（1）可用于烘焙糕点的是 ；
（2）可作保险丝的是 ；
（3）生活中作调味品的是 ；
（4）溶于水降温的是 ；
（5）可用作医疗急救的是 ；
（6）可以用作人工降雨的是 。
三、实验题
19．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通入一会儿氮气。样品中其他成分不与稀硫酸反应，氮气不参与任何反应
（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是 。
A、避免容器中的空气对实验干扰
B、检验装置的气密性
C、将反应产生的气体全部赶到C装置中
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由 。
20．将硝酸钠和硝酸钡的混合物进行分离，实验方法如下；
1、向混合物溶液里加入过量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成；
2、过滤，滤出沉淀并进行洗涤；
3、向沉淀中加入硝酸，至沉淀完全溶解后，蒸发溶液得到晶体；
4、向滤液中加入硝酸，到不再产生气泡为止；
5、蒸发中所得溶液，得到晶体；
请回答下列问题：
（1）得到的沉淀是 ，实验得到的晶体是 ，实验得到的晶体是 ，
（2）实验为什么要加入过量的溶液 ？
（3）实验中为什么要向滤液中加入硝酸 ？
（4）写出实验1，3，4中的化学方程式 、 、 ．
四、计算题
21．某化学兴趣小组取9.87g部分变质的熟石灰样品放入大烧杯中，加入255.51g水，充分搅拌至熟石灰全部溶解后，通入足量的CO2，溶质质量与反应的CO2质量的关系如图所示，
求通入m2gCO2时所得溶液的溶质质量分数？试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】根据固体溶于水后生成的沉淀溶于盐酸，并且全部反应完全，根据物质的可能组成可以确定沉淀时碳酸钡（因为硫酸钡不溶于盐酸）所以原固体中肯定有碳酸钠和硝酸钡两种物质，不可能含有硫酸钠，可能含有氯化钠，所以答案选B。
2．C
【详解】A、硫酸能与金属氧化物反应，能用于清除铁锈，故A说法正确；
B、碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，是发酵粉的主要成分，故B说法正确；
C、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体，故C说法错误；
D、熟石灰具有碱性，能和酸性物质反应，可用熟石灰改良酸性土壤，故D说法正确；
故选C。
3．B
【详解】A、氨气可以与浓硫酸反应，应用碱石灰干燥，选项A不正确；
B、氧化铜可以和稀盐酸反应，而碳不能与稀盐酸反应，可以除去杂质，选项B正确；
C、碳酸钾可以和稀盐酸反应，原物质被反应，选项C不正确；
D、硫酸铜可以和铁粉反应生成硫酸亚铁，引入了新杂质，选项D不正确；
故选B。
【点睛】本题考查物质的分离、提纯，为常见题型，侧重于考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质。
4．D
【详解】A、在水样中加肥皂水，振荡，产生泡沫多的为软水，产生泡沫少浮渣多的为硬水，不能将硬水软化，故错误；
B、将生锈的铁钉长时间浸泡在过量的稀硫酸中，不但会将铁钉表面的铁锈除去，也会将铁钉完全溶解，故错误；
C、向溶液中加入适量的KOH溶液，氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，不仅会把氯化镁除去，还会引入新的杂质氯化钾，故错误；
D、取样，观察颜色，呈灰白色的是磷矿粉，呈白色的是氯化铵固体，故正确。
故选D。
5．D
【详解】高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的化合物，属于盐。故选D。
6．B
【分析】本题考查化学变化。
【详解】A、过滤是物理变化，没有新物质生成，故A不符合题意；
B、二氧化硫和水生成亚硫酸，是化学变化，故B符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附水中杂质，是物理变化，故C不符合题意；
D、海水晒盐是将海水中氯化钠结晶，是物理变化，故D不符合题意；
故选B。
【点睛】化学变化是有新物质生成的变化。
7．A
【详解】A、推广使用脱硫煤，可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生，保护环境，符合题意；
B、秸秆就地焚烧，会产生可吸入颗粒物等污染物，污染空气，不符合题意；
C、大量施用农药，会污染土壤和水源，应合理施用，不符合题意；
D、废电池属于有害垃圾，含有重金属，不能转移到偏远的地方掩埋，会污染土壤和水源，应回收利用，不符合题意。
故选A。
8．A
【详解】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式是NaOH，故A正确；
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式是Na2CO3，故B错误；
C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式是Ca(OH)2，故C错误；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式是NaHCO3，故D错误。 故选A。
9．C
【分析】本题考查物质性质。
【详解】A、要控制变量，锌粒和铁粉状态不同，不能比较，故A不符合题意；
B、加热会使石灰石分解，不符合除杂要求，故B不符合题意；
C、氯化铵固体溶于水吸热，氢氧化钠固体溶于水放热，因此可以区别，故C符合题意；
D、铜和稀硫酸不反应，故D不符合题意；
故选C。
10．B
【详解】A、大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，选项正确，不符合题意；
B、碳酸钙是由碳酸根离子和钙离子构成的，碳酸钠是由碳酸根离子和钠离子构成的，碳酸钙和碳酸钠都含有碳酸根离子，选项错误，符合题意；
C、碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钙和碳酸钠均属于碳酸盐，故碳酸钙和碳酸钠遇稀盐酸都能发生反应，选项正确，不符合题意；
D、碳酸钠俗名纯碱、苏打，选项正确，不符合题意；
故选B。
11．C
【详解】A.根据酸与碳酸盐反应解答；
B.根据酸的概念分析解答；
C.根据化学反应中分子发生改变解答；
D.根据离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子不一定就是离子解答。
解：A. 有些金属与酸反应产生气体，但与酸反应产生气体的不一定是金属。例如：盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体。故正确；
B. 酸的组成中含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸。例如：水。故正确；
C. 化学反应中分子发生改变，所以分子发生改变的变化一定是化学变化。故错误；
D. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子不一定就是离子，例如质子和电子也带电，但不是离子。故正确。
故本题选C。
12．B
【详解】A、白酒有酒香味，而白醋是酸味。可以闻气味区别，故选项正确；B、氧化铜和二氧化锰都是难溶于水的，不能用水区别，故选项错误；C、铜片是红色的，而铁片是银白色的，观察颜色可以区别，故选项正确；D、碳酸氢铵受热分解产生刺激性气味且不剩余物质，而蔗糖受热融化变黑，可以区别，故选项正确。故选B。
13．
【详解】13-A：生石灰的主要成分是氧化钙，大理石的主要成分是碳酸钙；
13-B：碳酸钠的俗称是纯碱，碳酸氢钠的俗称是小苏打。
14． 小苏打 NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O > CO2气体能与甲发生反应 D
【详解】（1）若甲是发酵粉的成分之一，在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂，所以甲是碳酸氢钠，俗称小苏打，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；
（2）若甲的固体可做气体干燥剂，但不能用于干燥CO2气体，二氧化碳是酸性气体，甲溶液应该是碱性溶液，pH＞7，CO2气体不能被甲干燥的原因可能是：CO2气体能与甲发生反应；
（3）若甲物质长期敞口放置会变质，生成了新的物质，属于化学变化，可能与空气中的二氧化碳、水蒸气、氧气等物质反应，不一定是氢氧化钠，变化后的质量可能变大，可能变小，故填：D。
15．(1)硬度大、韧性好（合理即可）
(2)D
(3) ZnSO4、CuSO4、H2SO4 稀硫酸 或
【详解】（1）合金比其组分纯金属熔点低、硬度大、耐腐蚀等优良性能，剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属硬度大、韧性好的优良性能；
（2）A、铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼，而银不与硫酸铜反应，说明铜比银活泼，故说明铁＞铜＞银，方案可行，不符合题意；
B、铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜不反应，说明铜排在氢后，铁排在氢前，即说明铁比铜活泼，铁和铜都能和硝酸银反应说明铁和铜都排在银前，故说明铁＞铜＞银，方案可行，不符合题意；
C、铜不与氯化亚铁反应但能与硝酸银反应说明铜在铁后在银前，故说明铁＞铜＞银，方案可行，不符合题意；
D、铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜、银不反应，说明铜、银排在氢后，但无法验证铜和银的金属活动性顺序，方案不可行，符合题意；
故选：D；
（3）①金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，步骤I加入过量稀硫酸，铜不与稀硫酸反应，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，步骤I所得滤液a中溶质的成分是硫酸锌、硫酸铜和过量稀稀硫酸，化学式为：ZnSO4、CuSO4、H2SO4；
②滤液a中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸，步骤Ⅱ加入过量锌粉，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，过滤得到滤渣为铜和过量的锌，滤液b为硫酸锌，根据滤液b、滤液c加入适量氢氧化钠溶液，得到的是硫酸钠溶液和氢氧化锌沉淀，说明反应物是氢氧化钠和硫酸锌，故根据步骤II滤渣中的物质是过量锌和生成的铜，铜不与硫酸反应，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是稀硫酸；
③步骤IV加入适量NaOH溶液，氢氧化钠和剩余的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，稀硫酸反应完全后再与硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式分别为：、。
16． 碱 溶液由红色变为无色(或红色褪去) 2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 复分解反应
【详解】本题考查了碱的通性。根据碱的通性进行分析。
（1）酚酞试液遇碱变红色，将酚酞试液滴入Ca(OH)2溶液中，观察到溶液变红，说明Ca(OH)2溶液呈碱性；
⑵乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液的碱性减弱，恰好完全反应时，溶液呈中性，盐酸过量时，溶液呈酸性，观察到的实验现象是溶液由红色变为无色(或红色褪去)；
⑶氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，反应方程式是2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O；
⑷碳酸钠溶液加入Ca(OH)2溶液中，反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应化学方程式是Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH；该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应。
17．(1) O2 BaSO4 Ca(OH)2 NaHCO3
(2) 混合物 18:1
(3) 置换
(4) 氢气燃烧产物是水，不污染环境
【详解】（1）①氧气具有助燃性，能支持燃烧，其化学式为：O2；
②硫酸钡是一种由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，难溶于水，其化学式为：BaSO4；
③氢氧化钙能与酸发生中和反应，常用来改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2；
④胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠属于盐，可与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可用碳酸氢钠治疗胃酸过多，其化学式为NaHCO3；
（2）铝合金是由铝与其它金属或非金属熔合而成的具有铝的性质的混合物；
C9H6N2O2中，碳、氢两种元素的质量比为（12×9）：（1×6）=18:1；
（3）铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，该反应方程式为：；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（4）①甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应方程式为：；
②可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21 世纪能源”，因为它比较清洁，但氢气被誉为“最清洁的燃料”，是因为氢气燃烧产物是水，不污染环境。
18． G D A C F E
【详解】（1）小苏打可用于烘焙糕点，故选：G。
（2）武德合金熔点低，可作保险丝，故选：D。
（3）食盐是生活中调味品，故选：A。
（4）硝酸铵溶解吸热，故选：C。
（5）氧气能工给呼吸用于医疗急救，故选：F。
（6）干冰升华吸热，用于人工降雨，故选：E。
19． A 84.8% 浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应
【详解】（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是除去装置中的二氧化碳，避免容器中的空气对实验干扰，故选A；
（2）设碳酸钠质量为x。
由表中数据控制，反应生成二氧化碳的质量是，
则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：；
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应。
20． 碳酸钡 硝酸钡 硝酸钠 让硝酸钡完全反应变成碳酸钡 把过量的碳酸钠除去，变为硝酸钠
【详解】（1）实验中碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，故白色沉淀是碳酸钡；实验中沉淀碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，故蒸发溶液得到晶体是硝酸钡；实验中加入稀硝酸能与过量的碳酸钠反应生成水和二氧化碳、硝酸钠；故实验中蒸发中所得溶液，得到晶体是硝酸钠；
（2）实验加入过量的溶液是为了让硝酸钡完全反应变成碳酸钡；
（3）实验中向滤液中加入硝酸是为了把过量的碳酸钠除去，变为硝酸钠；
（4）实验中碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式；
实验中沉淀碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，反应的化学方程式；
实验中加入稀硝酸能与过量的碳酸钠反应生成水和二氧化碳、硝酸钠，反应的化学方程式。
21．解：由图可知，9.87g部分变质的氢氧化钙加入255.51g水，溶液中的溶质为0.37g是氢氧化钙的质量，氢氧化钙变质产生碳酸钙的质量为9.87g-0.37g=9.5g，向氢氧化钙溶液中通入m1g二氧化碳时，设生成的碳酸钙的质量为x，生成水的质量为y，
，
生成碳酸钙的质量为0.5g，生成水的质量为0.09g，则此时未溶于水的碳酸钙的质量为9.5g+0.5g=10g，水的质量为255.51g+0.09g=255.6g，
当通入的二氧化碳质量为m2g时，碳酸钙全部转化成碳酸氢钙，设生成碳酸氢钙的质量为m，消耗水的质量为n，
，
碳酸氢钙的质量为16.2g，溶液中的水的质量为255.6g-1.8g=253.8g，
所得溶液的溶质质量分数为；
答：通入m2gCO2时所得溶液的溶质质量分数为6%。
答案第1页，共2页
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