九年级上学期学情调研2化学试卷
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Mg：24 Al：27 Ca：40
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列变化过程中，属于物理变化的是
A．牛奶变质 B．石油分馏 C．煤的干馏 D．金属生锈
2．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是
A．磁性 B．延展性 C．导电性 D．导热性
3．2023年杭州亚运会体现绿色办亚运的理念。下列做法不符合绿色化学理念的是
A．植树种草，增加绿地面积
B．加高烟囱，把工业废气排放到高空
C．采用光伏和风力发电
D．鼓励乘坐公交车或骑自行车出行
4．化学学科的发展离不开众多科学家的贡献。下列对科学家贡献的描述错误的是
A．道尔顿提出了原子论
B．拉瓦锡测定了空气中氧气的含量
C．张青莲提出了相对原子质量的概念
D．门捷列夫发现了元素周期律
5．规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作正确的是
A．过滤 B．加热液体
C．读取液体体积 D．倾倒液体
6．物质由微观粒子构成。下列由分子构成的物质是
A．C60 B．金刚石 C．水银 D．氯化钠
7．如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是
A．氟元素是金属元素
B．原子序数为8的元素名称为氧
C．两种原子的核外电子层数不相同
D．等质量的氧气和氟气中，所含分子数较少的是氧气
8．甲流流行，奥司他韦（化学式：C16H28N2O4）成为热点话题。以下关于奥司他韦的说法正确的是
A．奥司他韦的相对分子质量为312g
B．奥司他韦中碳元素的质量分数最小
C．奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是48:7:7:16
D．奥司他韦分子是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的
9．下列有关物质的分类不正确的是
A．氧化物：氧化汞、水 B．温室气体：二氧化碳、甲烷
C．金属材料：生铁、氧化铜 D．空气污染物：二氧化硫、二氧化氮
10．侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为：，其中X的化学式是
A．NaCl B． C．NaClO D．
11．下列说法正确的是
A．人类生产和使用铁器晚于青铜器
B．活性炭具有吸附性，可降低水的硬度
C．室内燃气泄漏，应该立即打开排风扇通风换气
D．催化剂能够改变其它物质的化学反应速率而本身的质量和性质不发生改变
12．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A．该反应属于分解反应
B．丁一定是该反应的催化剂
C．若消耗3g乙，则生成17g丙
D．反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
13．下列区分物质或除杂的方法正确的是
A．用石蕊溶液区分硬水和软水
B．用观察颜色的方法区分铁片和铜片
C．用点燃的方法除去CO2中少量的CO
D．用灼烧的方法除去铜粉中少量的CuO
14．将一定质量的碳酸钙高温煅烧一段时间后停止加热，称得剩余固体质量为16g，其中钙元素的质量分数为50%，则碳酸钙高温煅烧过程中生成二氧化碳的质量为
A．1.0g B．2.0g C．3.0g D．4.0g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．请用化学用语填空：
(1)空气中含量最多且能做保护气的物质是 。
(2)3个铁离子 。
(3)标出氧化镁中金属元素的化合价 。
16．随着经济的发展能源与环境成为人们日益关注的问题。化石燃料包括煤、石油、天然气。
(1)天然气完全燃烧的化学方程式为 。
(2)为了使燃料充分燃烧。通常考虑的因素有两点：一是燃烧时要有 ，二是燃料与空气有足够大的接触面积。
(3)氢能是一种可替代化石燃料的清洁能源，其优点是 ，实验室制取氢气的化学方程式为 。
17．电解水实验中水通电分解的化学方程式为 ，通过该实验可以得出结论：水是由 组成的。
18．某化学小组将盛有生石灰的小试管插入具支试管中，如图所示，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，观察到的现象是：①导管口有气泡冒出，②U型管中 ，说明反应放热。该反应的化学方程式为 。
19．Mg和A1两种金属分别与足量稀硫酸反应，生成相等质量的氢气，则消耗Mg和Al两种金属的质量比为 （填写最简整数比）；在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和一定质量的CO，则该反应的化学方程式为 。
20．A、B、C、D是初中常见的物质且含有相同的元素。A是实验室常见的液体燃料，可以由谷物发酵制得，A和B完全反应可以生成C，C、D是元素组成相同的气态化合物，且D有毒（图中的“一”表示相连两物质之间可以发生反应，图中的“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去），请回答下列问题：
(1)A和B完全反应的化学方程式为 。
(2)自然界中C→B的途径是 。
(3)C、D元素组成相同但化学性质不同的原因是 。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．请用化学知识解释下列问题：
(1)生铁和钢性能不同的原因。
(2)金刚石和石墨的物理性质具有很大差异的原因。
22．某化学小组用右图所示装置进行探究实验。
(1)将注射器中的溶液缓缓推入V形管，写出有关反应的化学方程式 。
(2)均匀微热W形管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要什么条件： 。
23．如图是某学生设计的CO还原CuO的实验装置图。
(1)写出a处发生反应的现象。
(2)写出b处发生反应的化学方程式。
(3)该实验装置有不足之处，请简述改进方法。
24．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出。
请回答：
(1)铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是： 。
(2)写出该反应的化学方程式 。
(3)该实验得出两种金属的活动性：Al Cu（填“>”、“<”或“=”）。
四、综合应用题（共10分）
25．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。
(1)下列说法不正确的是 （填字母）。
a.金刚石的硬度很大
b.二氧化碳能使人窒息，所以二氧化碳有毒
c.碳单质在燃烧时，由于反应物的量不同，可能导致生成物不同
d.古代用墨书写的字画可保存千年不褪色是利用了碳的物理性质
(2)实验室可选用下图所示装置制取气体并探究气体性质。
①写出利用装置A制取O2的化学方程式 。
②实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，可选择的一组装置为 （在A~E范围内选择）。
③请将装置B补画完整 。
④已知装置F中处为用紫色石蕊试液染成紫色的干燥小花，b处为用紫色石蕊试液润湿的小花。根据装置F玻璃管中出现 的现象得出CO2能与水反应的性质；从灭火原理角度阐述烧杯中燃烧的蜡烛熄灭的原因 。
⑤实验室也可以选用装置G来制取CO2，与装置B相比，装置G的主要优点为 。
(3)现用12.5g大理石和稀盐酸完全反应生成了4.4g二氧化碳，则该大理石中碳酸钙的质量分数为多少？
试卷第6页，共6页
1．B
【详解】A、牛奶变质，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、石油分馏只是将石油中的各成分利用其沸点不同，通过蒸发的方法将其分离，没有生成新物质，属于物理变化，故B符合题意；
C、煤的干馏后得到煤气、煤焦油、焦炭等物质，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、铁钉生锈后有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故选B。
2．B
【详解】每金七厘造方寸金一千片，是在描述黄金可以被压制成薄片，说明黄金具有良好的延展性；
故选B。
3．B
【详解】A、植树种草，增加绿地面积，有利于改善空气质量，故A正确；
B、加高烟囱，把工业废气排放到高空，污染物的排放总量没有改变，会污染环境，故B错误；
C、采用光伏和风力发电，防止了工厂废气的污染，有利于改善空气质量，故C正确；
D、鼓励乘坐公交车或骑自行车出行，提倡绿色出行，有利于环保，故D正确；
故选：B。
【分析】用绿色办亚运的理念措施进行分析。
【点睛】
4．C
【详解】A、阿伏加德罗提出了分子学说，道尔顿提出了原子论，奠定了近代化学的基础，故选项描述正确；
B、拉瓦锡首先通过实验，用定量的方法得出空气是由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积的，故选项描述正确；
C、张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟（In）、铱（Ir）等几种元素的相对原子质量新值，故选项描述错误；
D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项描述正确；
故选C。
5．C
【详解】A、过滤时应遵循“一贴二低三靠”，图中液体没有用玻璃棒引流，该选项操作不正确；
B、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，且手不能碰到短柄，该选项操作不正确；
C、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面的最低处，该选项操作正确；
D、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶瓶口紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确。
故选C。
6．A
【详解】A、C60是由分子构成，该选项符合题意；
B、金刚石为碳单质，是由碳原子构成，该选项不符合题意；
C、水银为金属汞，是由汞原子构成，该选项不符合题意；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，该选项不符合题意。
故选A。
7．B
【详解】A、氟带气字头，属于非金属元素，故A不符合题意；
B、由图知，O是氧的元素符号，则原子序数为8的元素名称为氧，故B符合题意；
C、原子中，原子序数=质子数=核外电子数，由图知氧原子核外电子数为8，分两层排布，氟原子核外电子数为9，分两层排布，则两种原子的核外电子层数相同，故C不符合题意；
D、由图知，氧原子和氟原子的相对原子质量分别为16.00、19.00，一个氧气分子和一个氟气的分子中均含有2个原子，则氟气的相对分子质量较大，相对分子质量与分子的实际质量成正比，则等质量的氧气和氟气中，所含分子数较少的是氟气 ，故D不符合题意。
故选B。
8．C
【详解】A、奥司他韦的相对分子质量为12×16＋1×28＋14×2＋16×4=312，相对分子质量的单位是1，该选项说法不正确；
B、奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是（12×16）：（1×28）：（14×2）：（16×4）=48：7：7：16，所以奥司他韦中碳元素的质量分数最大，该选项说法不正确；
C、奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是（12×16）：（1×28）：（14×2）：（16×4）=48：7：7：16，该选项说法正确；
D、1个奥司他韦分子是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的，该选项说法不正确。
故选C。
9．C
【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，氧化汞和水均是由氧元素和另一种元素组成，则属于氧化物，该选项分类正确；
B、二氧化碳、甲烷均会引起温室效应，均属于温室气体，该选项分类正确；
C、生铁为铁合金，属于金属材料，氧化铜为金属氧化物，不属于金属材料，该选项分类不正确；
D、二氧化硫、二氧化氮会引起酸雨，属于空气污染物，该选项分类正确。
故选C。
10．A
【详解】化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子、1个碳原子，生成物中有1个钠原子、5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子、1个碳原子、1个氯原子，所以X是NaCl；故选A。
11．A
【详解】A、因为铁比铜金属活动性强，人类生产和使用铁器晚于青铜器，故选项A 说法正确；
B、活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，但不能降低水的硬度，故选项B说法错误；
C、发现煤气泄漏，不能立即打开排风扇排气，立即打开排风扇排气会产生电火花，可能会引起爆炸，故选项C说法错误；
D、催化剂能够改变其它物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质不发生改变，故选项D说法错误，故选：A。
12．C
【分析】密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，根据测得反应前后各物质的质量分数，求得反应前丙的质量分数为 ，生成乙的质量为。丁反应前后质量分数不变，丁可能是催化剂，也可能是与反应无关的物质。
【详解】A、反应前甲的质量分数为70%，反应后甲的质量分数为42%，所以甲是反应物。反应前乙的质量分数为14%，反应后乙的质量分数为8%，所以乙是反应物。反应前丙的质量分数为6%，反应后丙的质量分数为40%，所以丙是生成物。丁反应前后质量分数不变，因此，该反应是甲和乙生成丙，属于化合反应，不符合题意；
B、丁反应前后质量分数不变，丁可能是催化剂，也可能是与反应无关的物质，不符合题意；
C、设生成丙的质量为X，反应中乙和丙的质量比为 ，解得：X=17g，所以，消耗3g乙，则生成17g丙，符合题意；
D、反应前参加反应甲、乙的质量之和一定等于丙生成的质量，不符合题意。故选C。
【点睛】根据反应前后柱状图代表的各物质质量分数的变化，判断出反应物和生成物，以及在反应中各物质的质量比，再进行相关计算。
13．B
【详解】A、硬水和软水都不能与用石蕊溶液反应，无法区分，应该用肥皂水鉴别，故A错误；
B、铁片是银白色固体，铜片是紫红色固体，可以用观察颜色的方法区分铁片和铜片，故B正确；
C、二氧化碳具有不可燃不助燃的性质，无法用点燃的方法除去CO2中少量的CO，故C错误；
D、铜粉加热灼烧生成氧化铜，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故D错误。
故选B。
14．D
【详解】根据质量守恒定律反应前后钙元素的质量不变，即剩余固体中钙元素的质量等于反应前碳酸钙中钙元素的质量，所以反应前碳酸钙质量=，生成二氧化碳的质量=20g-16g=4g，故选：D。
15．(1)N2
(2)3Fe3+
(3)
【详解】（1）空气中含量最多的气体为氮气，氮气化学性质稳定，可作保护气，化学式为N2。
（2）离子的表示方法为：在元素符号右上角表上数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，1个铁离子带3个单位正电荷，且离子符号前的数字表示离子个数，则3个铁离子的符号为3Fe3+。
（3）氧化镁中，镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，化学式为MgO，元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则标出氧化镁中金属元素的化合价为。
16．(1)
(2)足够多的空气
(3) 其燃烧产物为水，不污染环境（合理即可）
【详解】（1）天然气的主要成分为甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（2）为了使燃料充分燃烧，通常考虑的因素有两点：一是燃烧时要有足够多的空气，二是燃料与空气有足够大的接触面积；
（3）氢能是一种可替代化石燃料的清洁能源，其燃烧产物为水，不污染环境（合理即可）；实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：。
17． 氢、氧元素
【详解】电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素的种类不变，则水是由氢、氧元素组成。
18． 左边水注下降，右边水柱上升
【详解】生石灰即氧化钙，和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热；用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，氧化钙和水反应放热，导致带支管的试管中气体受热，气压增大；支管接①，可观察到导管口有气泡冒出；支管接②，可观察到U型管中左边水注下降，右边水柱上升；反应的化学方程式为：。
19． 3:4
【详解】假设生成的氢气质量为1g，需要金属镁的质量为x，需要金属铝的质量为y
故填：3:4；
根据质量守恒定律，生成CO的质量=2.6g+7.2g-6.6g-1.8g=1.4g，生成的二氧化碳与一氧化碳的分子个数比=，所以化学方程式为，故填：。
20．(1)
(2)光合作用
(3)分子构成不同
【分析】A、B、C、D是初中常见的物质且含有相同的元素。A是实验室常见的液体燃料，可以由谷物发酵制得，所以A为乙醇；A和B完全反应可以生成C，C、D是元素组成相同的气态化合物，且D有毒，则B为氧气、C是二氧化碳、D是一氧化碳。代入检验，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，A和B完全反应即酒精在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为。
（2）C→B即二氧化碳转化为氧气，所以自然界中二氧化碳可以通过光合作用转化为氧气。
（3）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。一氧化碳和二氧化碳都是由分子构成，分子构成不同，性质也不同。
21．(1)含碳量不同。
(2)碳原子排列方式不同。
【详解】（1）生铁和钢均为铁合金，生铁中含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，则它们的性能不同。
（2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但由于它们的碳原子排列防止不同，则它们的物理性质具有很大差异。
22．(1)
(2)温度达到可燃物的着火点
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）白磷与氧气接触，温度达到着火点发生燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不能发生燃烧，由此说明燃烧需要条件：温度达到可燃物的着火点。
23．(1)黑色粉末变为红色。
(2)
(3)在b导管末端放一盏燃着的酒精灯。
【详解】（1）a中一氧化碳具有还原性，将氧化铜还原为铜，故可以看到黑色的粉末变为红色。
（2）b中为a中生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其反应的化学方程式为：。
（3）一氧化碳有毒，排放到空气中易造成空气污染，图中实验装置无尾气处理装置，可以在b导管末端放一盏燃着的酒精灯，使用燃烧的方法进行尾气处理。
24．(1)除去表面的氧化膜
(2)
(3)>
【详解】（1）铝丝在空气中易被氧化，浸入溶液前需要先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜；
（2）打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，反应的化学方程式为：；
（3）铝能和硫酸铜溶液反应，说明铝的金属活动性强于铜，故填：>。
25．(1)bd
(2) BE a处小花不变红，b处小花变红 隔绝氧气 可以控制反应的发生和停止
(3)设大理石中碳酸钙的质量为x
则该大理石中碳酸钙的质量分数为：
答：该大理石中碳酸钙的质量分数为80%
【详解】（1）a、金刚石的硬度很大，可作玻璃刀头等，故正确；
b、二氧化碳不支持呼吸，能使人窒息，但二氧化碳不是有毒的气体，故错误；
c、碳单质在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，氧气不充足时生成一氧化碳，由于反应物的量不同，可能导致生成物不同，故正确；
d、古代用墨书写的字画可保存千年不褪色是因为碳具有稳定性，属于化学性质，故错误；
故选bd；
（2）①装置A为固体加热型装置，且试管口未放置一团棉花，用此装置制取氧气，选用的药品为氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在加热和二氧化锰催化条件下分解成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
②实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，反应物为固体和液体，且不需要加热，选择的发生装置为B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，也能和水反应，应选用向上排空气法收集，收集装置选E；
③用B装置制取气体时，长颈漏斗下端管口应伸到液面以下，即 ；
④二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，a处干燥小花不变红，b处用紫色石蕊试液润湿的小花变红，说明二氧化碳能和水反应；二氧化碳将烧杯中的空气排出，燃烧的蜡烛接触不到氧气而熄灭；
⑤G装置中固体药品放置于多孔塑料隔板上，液体药品通过漏斗加入，打开活塞，固液药品接触产生气体，关闭活塞，装置内压强增大，将液体药品“压”回长颈漏斗，固液药品分离，反应停止，则与装置B相比，装置G制取气体的优点为：可以控制反应的发生和停止；
（3）见答案。
答案第8页，共9页
答案第9页，共9页
