2023—2024学年鲁教版化学九年级上册第5单元 定量研究化学反应 单元训练附答案
鲁教版第5单元 定量研究化学反应
一、选择题。（16题）
1、质量守恒定律揭示了化学反应中（ ）
A. 反应条件 B. 哪些物质是反应物
C. 哪些物质是生成物 D. 反应物和生成物的质量关系
2、“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。一定条件下，CO和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是（ ）
A．甲醛（CH2O） B．甲醇（CH4O）
C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2）
3、如图所示是某化学反应的微观模型示意图，据此分析正确的是（ ）
A．反应前后分子种类、原子种类均没有改变
B．反应物和生成物均为氧化物
C．反应前后各元素的化合价均没有变化
D．生成物中丙和丁分子个数比为2：1
4、某化合物3. 0g在空气中完全燃烧，共得到8. 8g二氧化碳和5.4g水，关于该化合物的组成元素的说法，正确（ ）
A．一定只含碳元素
B．一定只含碳、氢、氧三种元素
C．一定只含碳、氢两种元素
D．一定含有碳、氢元素、可能含有氧元素
5、某同学为探究物质燃烧条件，设计并完成如图所示实验，根据如图所示的实验现象，下列对此实验的判断与认识中不正确的是（ ）
A．物质燃烧必须要与氧气（或空气）接触
B．物质燃烧温度必须要达到着火点
C．烧杯中热水的作用只起提高温度的作用
D．铜片上的白磷与红磷的着火点不同，则现象不同
6、化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后（ ）
A．物质的种类没有改变 B．分子的种类没有改变
C．原子的种类、数目和质量都没有改变 D．分子的数目没有改变
7、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB=cC+dD中，下列说法正确的是（ ）
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．若取x克A和x克B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x克
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．该反应可能是化合反应
8、通常情祝下,铜和稀硫酸不反应。但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中,同时加入X再加热,可以发生如下反应:。下列说法正确的是( )
A．该反应不遵守质量守恒定律 B．反应后溶液会由蓝色变为无色
C．反应后溶液的质量减少 D．反应物X的化学式是
9、质量相等的两份固体，然后分别放在酒精灯上均匀受热，放出氧气的质量(m)随反应时间(t)变化的函数图像(如图，a为纯净的氯酸钾，b为加入了高锰酸钾的氯酸钾)，正确的是( )
A． B．
C． D．
10、关于“能源”的说法不正确的是（ ）
A．煤块粉碎后燃烧会更加充分
B．提倡使用风能、水能等可再生能源
C．“氢能”是利用了化学反应所伴随的能量变化
D．使用燃气热水器时应保持通风以避免天然气中毒
11、在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，现象为。则X是（ ）
A．NO2 B．CO C．NO D．N2O5
12、早期治疗疟疾的原料是奎宁碱（化学式为C20H24N2O2）， 现在普遍使用的是我国科学家发“现的青蒿素（化学式为C15H22O5），下列说法不正确的是（ ）
A．奎宁碱的相对分子质量为324
B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是15：22：5
C．一个青嵩素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
D．奎宁碱和青蒿素分别在足量氧气中完全燃烧的产物相同
13、一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列关于以上反应的说法中，正确的是( )
A．X的值为44
B．W由碳、氢两种元素组成
C．该反应属于置换反应
D．反应中生成二氧化碳和水质量比为13：8
14、已知：Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O.将28.8gCu2O、Cu混合物溶于200.0g溶质质量分数为9.8%的稀H2SO4中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得20.8g固体.下列说法正确的是（ ）
A．20.8g固体是反应生成的铜的质量
B．原混合物中Cu2O与Cu的质量之比为1∶1
C．反应后溶液呈蓝色，溶质只有一种
D．反应后溶液中CuSO4的溶质质量分数为8.0%
15、为了探究物质燃烧的条件，依据图进行实验（夹持仪器略去）。实验步骤如下：（ ）
①通入 N2 一段时间后，点燃酒精灯，a、b 中均无明显现象；
②改通 O2 片刻，加热一段时间后，熄灭酒精灯，a 中红磷不燃烧，b 中红磷燃烧下列说法错误的是（ ）
A．该实验可以证明氮气不能支持红磷的燃烧
B．对比①②实验现象可知：可燃物燃烧需要足够的氧气和达到一定的温度
C．实验过程①要先通入 N2 是为了排除装置中的空气
D．实验②中发生的化学方程式为 4P+5O2＝2P2O5
16、“青山绿水就是金山银山”，为了实现这一目标，我县已经开始实行电动公交出行，推广太阳能路灯，升级改造燃煤锅炉。你认为下列做法与这一理念不相符的是（ ）
A．使用无磷洗衣粉预防水体富营养化
B．淘汰黄标车减少汽车尾气污染
C．深埋废旧电池减少重金属污染
D．使用低毒、低残留农药减轻环境污染运用图示法可以帮助我们巧学化学
二、填空题。
17、实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═X+H2O，试推断X的化学式________ 。
18、我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如下图所示。
(1)反应微观模型中，除钼外还有______种元素，有_______种单质分子。
(2)该反应过程中：
①构成催化剂的各原子_______(填“有”或“没有”)变化。
②金原子对______(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。
③反应的化学方程式为___________________ 。
19、下列各组变化中，符合“1+1=2”的事实是（_____）
A、1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B、1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
C、1g镁与1g氧气反应得到2g氧化镁
D、_________________
20、“绿水青山就是金山银山。”为了实现人与自然的和谐共处，我国正在实施可持续发展战略，牡丹江市也在积极行动中。
（1）12公里“绿色长廊”扮靓牡丹江畔。绿色植物不仅通过_____作用形成“天然氧吧”，还吸附空气中的某些固体颗粒物，有效预防粉尘污染。
（2）实现清洁能源进万家。改造和安装天然气管道正在进行中。 天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷燃烧的化学方程式：_____；为了防止天然气管道生锈受损，人们进行了防锈处理。生活中你知道的铁制品防锈方法有_____。（写出一条）
（3）三溪一河，护堤保绿。 市民积极响应政府号召，自动放弃沿岸“小开荒”，不仅能有效地防止水土流失，还能避免因过度使用农药、化肥造成_____。
21、质量守恒定律是是自然界存在的基本定律之一。请你根据质量守恒定律解释回答下列问题：
（1）小铭同学将10g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C和4g D，则参加反应的A与B的质量比是 。
（2）植物的光合作用可表示为二氧化碳+水淀粉+氧气，则有关淀粉组成的说法正确的是 。
A.只含碳、氢元素 B.含有碳、氧、氢三种元素
C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D.无法确定
（3）铜丝在空气中加热后，生成物的质量比原来铜丝的质量大，原因是：
；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸片的质量小，原因是 。
三、实验题。
22、查阅资料发现，氯化铵固体与亚硝酸钠固体混合加热也能制取氮气。反应的化学方程式如下：。利用此原理，静香同学想粗略测定某氯化铵样品中氯化铵的质量分数，设计了如下实验。（样品中的杂质不参与反应）实验步骤：（已知室温时，氮气的密度等于1.25g/L。）
①按如图连接仪器，检查装置气密性。
②将0.6g样品与足量NaNO2充分混合，并放入试管。在500mL规格的量筒内装满水后倒扣在水槽内。
③充分加热药品，并收集氮气。
④反应结束时，先熄灭酒精灯，并保持装置不动。
⑤等到实验仪器温度降至室温，将导管从量筒中取出。
⑥读取量筒内水的体积为276mL，进行计算。
（1）利用图示所用方法收集氮气，体现氮气具有______ 的性质。
（2）小夫同学认为静香同学的实验步骤设计存在问题，你支持谁的观点______。（若你支持小夫同学的观点请简要说明理由，若支持静香同学的观点不需再做其它说明。）
（3）试根据以上数据，计算该样品中氯化铵的质量分数______。（计算结果保留至小数点后1位）
（4）你认为以下操作可能导致测定的氯化铵质量分数偏小的是______（填写序号）
a．加热药品不充分 b．实验仪器没有冷却到室温 c．读数时俯视读数
23、下列是初中化学中的一些重要实验。请回答：
(1)A实验探究的目的是 ；
(2)B实验中热水的作用是 、
；
(3)C实验中，停止加热前应进行的操作是 ；待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察现象，原因是：
。
四、计算类题。
24、现有某有机物2.3 g在氧气中充分燃烧，生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，求该有机物的化学式。
2023—2024学年鲁教版化学九年级上册第5单元 定量研究化学反应 单元训练附答案
鲁教版第5单元 定量研究化学反应
一、选择题。（16题）
1、质量守恒定律揭示了化学反应中（ ）
A. 反应条件 B. 哪些物质是反应物
C. 哪些物质是生成物 D. 反应物和生成物的质量关系
【答案】D
2、“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。一定条件下，CO和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是（ ）
A．甲醛（CH2O） B．甲醇（CH4O）
C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2）
【答案】C
3、如图所示是某化学反应的微观模型示意图，据此分析正确的是（ ）
A．反应前后分子种类、原子种类均没有改变
B．反应物和生成物均为氧化物
C．反应前后各元素的化合价均没有变化
D．生成物中丙和丁分子个数比为2：1
【答案】 D
4、某化合物3. 0g在空气中完全燃烧，共得到8. 8g二氧化碳和5.4g水，关于该化合物的组成元素的说法，正确（ ）
A．一定只含碳元素
B．一定只含碳、氢、氧三种元素
C．一定只含碳、氢两种元素
D．一定含有碳、氢元素、可能含有氧元素
【答案】C
5、某同学为探究物质燃烧条件，设计并完成如图所示实验，根据如图所示的实验现象，下列对此实验的判断与认识中不正确的是（ ）
A．物质燃烧必须要与氧气（或空气）接触
B．物质燃烧温度必须要达到着火点
C．烧杯中热水的作用只起提高温度的作用
D．铜片上的白磷与红磷的着火点不同，则现象不同
【答案】C
6、化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后（ ）
A．物质的种类没有改变 B．分子的种类没有改变
C．原子的种类、数目和质量都没有改变 D．分子的数目没有改变
【答案】C
7、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB=cC+dD中，下列说法正确的是（ ）
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．若取x克A和x克B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x克
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．该反应可能是化合反应
【答案】B
8、通常情祝下,铜和稀硫酸不反应。但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中,同时加入X再加热,可以发生如下反应:。下列说法正确的是( )
A．该反应不遵守质量守恒定律 B．反应后溶液会由蓝色变为无色
C．反应后溶液的质量减少 D．反应物X的化学式是
【答案】 D
9、质量相等的两份固体，然后分别放在酒精灯上均匀受热，放出氧气的质量(m)随反应时间(t)变化的函数图像(如图，a为纯净的氯酸钾，b为加入了高锰酸钾的氯酸钾)，正确的是( )
A． B．
C． D．
【答案】D
10、关于“能源”的说法不正确的是（ ）
A．煤块粉碎后燃烧会更加充分
B．提倡使用风能、水能等可再生能源
C．“氢能”是利用了化学反应所伴随的能量变化
D．使用燃气热水器时应保持通风以避免天然气中毒
【答案】D
11、在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，现象为。则X是（ ）
A．NO2 B．CO C．NO D．N2O5
【答案】A
12、早期治疗疟疾的原料是奎宁碱（化学式为C20H24N2O2）， 现在普遍使用的是我国科学家发“现的青蒿素（化学式为C15H22O5），下列说法不正确的是（ ）
A．奎宁碱的相对分子质量为324
B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是15：22：5
C．一个青嵩素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
D．奎宁碱和青蒿素分别在足量氧气中完全燃烧的产物相同
【答案】D
13、一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列关于以上反应的说法中，正确的是( )
A．X的值为44
B．W由碳、氢两种元素组成
C．该反应属于置换反应
D．反应中生成二氧化碳和水质量比为13：8
【答案】 B
14、已知：Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O.将28.8gCu2O、Cu混合物溶于200.0g溶质质量分数为9.8%的稀H2SO4中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得20.8g固体.下列说法正确的是（ ）
A．20.8g固体是反应生成的铜的质量
B．原混合物中Cu2O与Cu的质量之比为1∶1
C．反应后溶液呈蓝色，溶质只有一种
D．反应后溶液中CuSO4的溶质质量分数为8.0%
【答案】B
15、为了探究物质燃烧的条件，依据图进行实验（夹持仪器略去）。实验步骤如下：（ ）
①通入 N2 一段时间后，点燃酒精灯，a、b 中均无明显现象；
②改通 O2 片刻，加热一段时间后，熄灭酒精灯，a 中红磷不燃烧，b 中红磷燃烧下列说法错误的是（ ）
A．该实验可以证明氮气不能支持红磷的燃烧
B．对比①②实验现象可知：可燃物燃烧需要足够的氧气和达到一定的温度
C．实验过程①要先通入 N2 是为了排除装置中的空气
D．实验②中发生的化学方程式为 4P+5O2＝2P2O5
【答案】D
16、“青山绿水就是金山银山”，为了实现这一目标，我县已经开始实行电动公交出行，推广太阳能路灯，升级改造燃煤锅炉。你认为下列做法与这一理念不相符的是（ ）
A．使用无磷洗衣粉预防水体富营养化
B．淘汰黄标车减少汽车尾气污染
C．深埋废旧电池减少重金属污染
D．使用低毒、低残留农药减轻环境污染运用图示法可以帮助我们巧学化学
【答案】C
二、填空题。
17、实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═X+H2O，试推断X的化学式________ 。
【答案】Na2SiO3
18、我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如下图所示。
(1)反应微观模型中，除钼外还有______种元素，有_______种单质分子。
(2)该反应过程中：
①构成催化剂的各原子_______(填“有”或“没有”)变化。
②金原子对______(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。
③反应的化学方程式为___________________ 。
【答案】（1）4 1 （2）没有 CO CO+H2OCO2+H2
19、下列各组变化中，符合“1+1=2”的事实是（_____）
A、1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B、1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
C、1g镁与1g氧气反应得到2g氧化镁
D、_________________
【答案】B 1g水与1g酒精混合后的质量等于2g
20、“绿水青山就是金山银山。”为了实现人与自然的和谐共处，我国正在实施可持续发展战略，牡丹江市也在积极行动中。
（1）12公里“绿色长廊”扮靓牡丹江畔。绿色植物不仅通过_____作用形成“天然氧吧”，还吸附空气中的某些固体颗粒物，有效预防粉尘污染。
（2）实现清洁能源进万家。改造和安装天然气管道正在进行中。 天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷燃烧的化学方程式：_____；为了防止天然气管道生锈受损，人们进行了防锈处理。生活中你知道的铁制品防锈方法有_____。（写出一条）
（3）三溪一河，护堤保绿。 市民积极响应政府号召，自动放弃沿岸“小开荒”，不仅能有效地防止水土流失，还能避免因过度使用农药、化肥造成_____。
【答案】光合 刷漆 水体污染
21、质量守恒定律是是自然界存在的基本定律之一。请你根据质量守恒定律解释回答下列问题：
（1）小铭同学将10g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C和4g D，则参加反应的A与B的质量比是 。
（2）植物的光合作用可表示为二氧化碳+水淀粉+氧气，则有关淀粉组成的说法正确的是 。
A.只含碳、氢元素 B.含有碳、氧、氢三种元素
C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D.无法确定
（3）铜丝在空气中加热后，生成物的质量比原来铜丝的质量大，原因是：
；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸片的质量小，原因是 。
【答案】（1）5：1。 （2）C。
（3）铜和氧气反应生成了氧化铜；反应生成的水和二氧化碳扩散到空气中。
三、实验题。
22、查阅资料发现，氯化铵固体与亚硝酸钠固体混合加热也能制取氮气。反应的化学方程式如下：。利用此原理，静香同学想粗略测定某氯化铵样品中氯化铵的质量分数，设计了如下实验。（样品中的杂质不参与反应）实验步骤：（已知室温时，氮气的密度等于1.25g/L。）
①按如图连接仪器，检查装置气密性。
②将0.6g样品与足量NaNO2充分混合，并放入试管。在500mL规格的量筒内装满水后倒扣在水槽内。
③充分加热药品，并收集氮气。
④反应结束时，先熄灭酒精灯，并保持装置不动。
⑤等到实验仪器温度降至室温，将导管从量筒中取出。
⑥读取量筒内水的体积为276mL，进行计算。
（1）利用图示所用方法收集氮气，体现氮气具有______ 的性质。
（2）小夫同学认为静香同学的实验步骤设计存在问题，你支持谁的观点______。（若你支持小夫同学的观点请简要说明理由，若支持静香同学的观点不需再做其它说明。）
（3）试根据以上数据，计算该样品中氯化铵的质量分数______。（计算结果保留至小数点后1位）
（4）你认为以下操作可能导致测定的氯化铵质量分数偏小的是______（填写序号）
a．加热药品不充分 b．实验仪器没有冷却到室温 c．读数时俯视读数
【答案】（1）难溶于水且不与水反应
（2）小夫；反应结束后，先熄灭酒精灯时，造成内部温度降低，压强减少，外界大气压将水压入导管，从而进入试管，引起试管炸裂，所以反应结束后，需要先移出导管后熄灭酒精灯。
（3）89.2% （4）ac
23、下列是初中化学中的一些重要实验。请回答：
(1)A实验探究的目的是 ；
(2)B实验中热水的作用是 、
；
(3)C实验中，停止加热前应进行的操作是 ；待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察现象，原因是：
。
【答案】（1）比较纯铜片与黄铜片的硬度大小
（2）隔绝氧气 加热铜片上的白磷与红磷
（3）将导气管从石灰水中移出
防止铜在高温条件下与氧气反应生成氧化铜
四、计算类题。
24、现有某有机物2.3 g在氧气中充分燃烧，生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，求该有机物的化学式。
【答案】化学式为C2H6O。
【解析】4.4 g二氧化碳中碳元素即为有机物中碳元素，质量为：
，
2.7 g水中氢元素质量即为有机物中氢元素，质量为：
，
则有机物中含有氧元素为2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，
则有机物中碳、氢、氧原子个数比为，
所以化学式为C2H6O。
