综合练习卷-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
23.12.20
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．500℃、30MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式为：
B．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热
C．在101kPa时，完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：
D．充分燃烧一定量的丁烷气体生成二氧化碳和液态水放出的热量为QkJ。完全吸收它生成的生成正盐，需5mol/L的NaOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为
2．已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ· mol-1；CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-890kJ· mol-1 。现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3242kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
3．在298K、101kPa时，已知：
则与和间的关系正确的是
A． B．
C． D．
4．少量铁粉与100mL0.01的足量稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率但不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①滴入几滴浓盐酸 ②滴加几滴硫酸铜溶液 ③改用10mL0.1的硝酸 ④改用浓硫酸 ⑤升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑥改用10mL0.1的盐酸
A．①②④⑤⑥ B．①⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①②⑤⑥
5．在恒温下容积不变的密闭容器中，有可逆反应：2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)，不能说明已经达到平衡状态的是
A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B．反应容器中压强不变
C．混合气体颜色深浅保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
6．恒容密闭容器中进行反应。下列说法正确的是
A．该反应在高温下为自发反应
B．增大浓度，因为增大了活化分子百分数，导致反应速率增大
C．当气体的浓度不再变化时，反应达到平衡状态
D．平衡时，缩小容器体积可促使平衡正向移动
7．某恒定温度下，在一个的密闭容器中充入气体、气体，发生如下反应：，已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成，且反应前后压强比为，则下列说法中正确的是
①该反应的化学平衡常数表达式：
②此时B的转化率为40％
③增大该体系压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
④增加C的量，A、B转化率不变
A．①②③ B．②③④ C．②④ D．③④
8．已知常温下，的电离常数：，，的电离常数。下列方程式正确的是
A．的电离方程式为
B．向溶液中加入过量的溶液：
C．向溶液中通入少量的：
D．饱和碳酸钠溶液中通入：
9．下列关于水及水溶液的说法正确的是
A．100℃时，的溶液中，
B．常温下，的醋酸与的氢氧化钠溶液中水的电离程度相同
C．常温下，的和的等体积混合后溶液呈酸性
D．向冰醋酸中加足量水稀释的过程中，冰醋酸的电离度逐渐增大，逐渐增大
10．常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是
A．滴加KSCN显红色的溶液：、Cl-、K+、
B．K2S溶液中：、K+、Cl-、Cu2+
C．由水电离出的c(OH-)=10-12mol/L的溶液：Al3+、H+、Cl-、Na+
D．强酸性溶液中：Cl-、Na+、、
11．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2＋)=-lg[Ba2＋]，p()=-lg[]。下列说法正确的是
A．该温度下，Ksp(BaSO4)=1.0×10-24mol2·L-2
B．a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)
C．d点表示的是该温度下BaSO4的过饱和溶液
D．加入BaCl2可以使溶液由a点变到c点
12．锌—空气电池(原理如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。下列说法正确的是
A．氧气在石墨电极上发生氧化反应
B．该电池放电时OH-向Zn电极移动
C．该电池的正极反应式为Zn＋H2O-2e-=ZnO＋2H＋
D．电池工作时，电子从石墨电极经外电路流向Zn电极
13．利用电解法将转化为的原理如图所示。下列说法错误的是
A．电解过程中，由a极区向b极区迁移
B．电极b上反应为
C．电解过程中电能转化为化学能
D．电解时溶液浓度保持增大
14．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是
A．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法
B．问天实验舱搭载了柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置
C．工业上可用溶液除锈
D．溶液显酸性，可用作铜制电路板的腐蚀剂
二、填空题
15．瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
①2PbS(s)＋3O2(g) =2PbO(s)＋2SO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1
②PbS(s)＋2PbO(s)=3Pb(s)＋SO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1
③PbS(s)＋PbSO4(s)=2Pb(s)＋2SO2(g) ΔH3=c kJ·mol-1
反应 3PbS(s)＋6O2(g)=3PbSO4(s)
ΔH= kJ·mol-1 (用含 a、b、c的代数式表示)。
16．电化学原理在工农业生产中有重要应用。已知NH4是一种重要的清洁高能燃料，根据如图所示装置完成(1)-(4)小题。（C1～C6均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变）：
(1)甲装置C2电极为 极（填“正”“负”“阳”或“阴”），C1电极上的电极反应式为 。
(2)若乙装置中溶液体积为400mL，开始时溶液pH为6，当电极上通过0.04mol电子时，溶液pH约为 。
(3)丙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，同时获得硫酸、烧碱及氢气，膜X为 交换膜（填“正离子”“负离子”或“质子”），当电极上通过0.04mol电子时，中间硫酸钠废水的质量改变 g（假定水分子不能通过膜X和膜Y）。
(4)电解一段时间后，丁装置的电解质溶液中能观察到的现象是 ，丁装置中电解反应的总化学方程式为 。
17．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH HClO
电离平衡常数(25℃)
(1)室温下①0.1mol·LHCOONa②0.1mol·LNaClO③0.1mol·L④0.1mol L溶液的pH由大到小的顺序为 。(填序号)
(2)浓度均为0.1mol·L的和的混合溶液中，、、、浓度从大到小的顺序为 ；
(3)“84”消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，NaClO溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)，原因可用离子方程式表示为 ；
(4)少量通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式 ；
(5)浓度为0.1mol·L的溶液中，该溶液中各离子浓度由大到小顺序为 ；
(6)25℃时，将通入氨水中，当降至mol L时，溶液中的 。
18．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的和0.6mol的在一定条件下发生反应： ，若在5min时反应达到平衡，此时测得的物质的量为0.2mol，则前5min平均反应速率 ，平衡时的转化率为 %。
(2)平衡后，若提高的转化率，可以采取的措施有________（填字母序号）。
A．加入催化剂 B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度 D．通入一定量He
(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应： ，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
T/℃ 200 300 400
K 0.5
请完成下列问题：
①试比较、的大小， （填“<”“>”或“=”）。
②400℃时，反应的化学平衡常数为 。当测得、和物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的 （填“<”“>”或“=”）。
③下列可用于判断反应达到平衡状态的依据是 （填字母序号）。
A．容器中气体压强不再变化 B．容器中气体的密度不再变化
C．容器中气体平均摩尔质量不再变化 D．
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．氨气和氢气的反应为可逆反应，故和置于密闭容器中完全反应生成放热大于38.6kJ，选项A错误；
B．中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量；和反应生成水还生成硫酸钡沉淀，故反应放出热量不是，选项B错误；
C．在101kPa时，为1mol，完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： ，选项C错误；
D．充分燃烧一定量的丁烷气体生成二氧化碳和液态水放出的热量为QkJ，完全吸收它生成的生成正盐，需5mol/L的NaOH溶液100ml（氢氧化钠为0.5mol），，则生成二氧化碳0.25mol，根据碳元素守恒可知，消耗丁烷0.0625mol；燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；则丁烷的燃烧热为，选项D正确；
故选D。
2．D
【详解】H2与CH4的混合气体112L（标准状况），其物质的量为n(混)= =5mol，设原混合气体中H2与CH4的物质的量分别是x mol和y mol，则有x+y＝5，286x+890y＝3242，解得x︰y＝2︰3，答案选D。
3．D
【详解】已知：
①
②
③
由盖斯定律可知，反应③=①+2×②，故。
故选D。
4．B
【详解】①少量铁粉说明盐酸是过量的，加入浓盐酸后氢离子浓度增大，反应速率加快且产生氢气的量不变；
②滴加硫酸铜后，铁粉先置换铜，导致产生氢气的量减少；
③硝酸和铁反应不能生成氢气；
④冷的浓硫酸使铁发生钝化；
⑤升高温度，反应速率加快，氢气的量由铁粉决定，反应速率加快且产生氢气的量不变；
⑥改用浓度物质的量不变但是浓度更大的盐酸，反应速率加快且产生氢气的量不变；
综上所述符合要求的是①⑤⑥；
故答案为：B。
5．A
【详解】A．v正(NO2)＝2v逆(O2)时能说明正、逆反应相等，但题中速率之比不等于对应物质的化学计量数之比，选项A错误；
B．反应容器中压强不随时间的变化而变化，说明正逆反应速率相等，选项B正确；
C．混合气体颜色深浅保持不变，说明二氧化氮的浓度不变，选项C正确；
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化，说明气体的总物质的量不变，选项D正确；
答案选A。
6．C
【详解】A．已知该反应是一个放热反应，若，则该反应是一个恒自发反应，若，则该反应在低温下为自发反应，A错误；
B．增大浓度，因为增大了单位体积内活化分子数目，导致反应速率增大，但活化分子百分数不变，B错误；
C．当气体的浓度不再变化时，说明的消耗与生成相等，反应达到平衡状态，C正确；
D．该反应为等体积反应，缩小容器体积增大压强，平衡不移动，D错误；
故选C。
7．C
【分析】反应一段时间后达到平衡，测得反应前后压强比为，故反应后气体体积减小，C、D至少一种不为气体；在一个的密闭容器中充入气体，气体，则反应前气体总的物质的量为；测得反应前后压强比为，故平衡时气体总的物质的量为；生成，则生成D的物质的量为，反应的B的物质的量为，反应的A的物质的量为，则平衡时，A、B、C、D的物质的量分别为、、、，平衡时气体总的物质的量为，D为气体，C不为气体；
【详解】①C不为气体，C不能出现在平衡常数的表达式中，故①错误；
②反应的B的物质的量为，B的平衡转化率为％=40％，故②正确；
③反应后气体体积减小，故增大该体系压强，平衡向右移动，平衡常数与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，故③错误；
④C不为气体，故增加C的量，平衡不移动，A、B转化率不变，故④正确；
综上，正确的有②④；
答案选C。
8．B
【详解】A．HCN是弱酸，电离是可逆的，不应用等号，，A错误；
B．由题干可知，按酸性排序：H2CO3＞HCN＞，故向溶液中加入过量的HCN溶液只生成，故方程式为：，B正确；
C．按酸性排序：H2CO3＞HCN＞，故向KCN溶液中通入少量的CO2，无法生成，，C错误；
D．饱和碳酸钠溶液中通入生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体：，D错误；
故选B。
9．B
【详解】A．水的离子积只受温度的影响，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，室温下水的离子积常数为1×10-14，因此100℃时水的离子积大于，100℃时，的溶液中，，故A错误。
B．的醋酸，由水电离出的氢氧根离子浓度为，的溶液由水电离出的氢离子浓度为，水电离的氢离子和氢氧根相等，则两者水的电离程度相同，B正确。
C．的硫酸是强电解质完全电离，硫酸浓度为0.005，的为弱电解质不完全电离，氨水浓度大于0.01，等体积混合，过量，混合后溶液呈碱性，故C错误。
D．冰醋酸未加水前是分子不电离，加水稀释，促进醋酸的电离，醋酸的电离度增大，随着水量的增大，虽然氢离子的物质的量增大但是浓度减小，先增大后减小，故D错误；
故选：B。
10．C
【详解】A．滴加KSCN显红色的溶液说明溶液中存在三价铁离子，可以和碳酸氢根离子发生双水解，不能共存，A错误；
B．K2S溶液中的硫离子可以和铜离子反应生成硫化铜沉淀，B错误；
C．由水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol/L的溶液中，水的电离受到了抑制作用，该溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中，Al3+、H+、Cl-、Na+不能发生任何反应，可以大量共存，C正确；
D．强酸性溶液中氢离子和反应生成二氧化硫和单质硫，不能共存，D错误；
故选C。
11．C
【分析】根据已知：p(Ba2＋)=-lg[Ba2＋]，p()=-lg[]可以得出沉淀溶解平衡线随着横坐标增大，硫酸根离子浓度逐渐减小，钡离子浓度增大；a、c达到了沉淀溶解平衡，d属于过饱和溶液，b属于未饱和溶液。
【详解】A．a点钡离子浓度和硫酸根离子浓度分别为1.0×10-4 mol·L和1.0×10-6 mol·L，所以Ksp(BaSO4)=1.0×10-10 mol2·L-2，故A错误；
B．图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，所以a、b点Ksp相同，a点的Ksp(BaSO4)等于b点的Ksp(BaSO4)，故B错误；
C．由分析可知，p(Ba2＋)的值越大，钡离子浓度越小，d点表示的是该温度下BaSO4的过饱和溶液，故C正确；
D．加入BaCl2可以使溶液钡离子浓度增大，硫酸根离子浓度减小，由c点变到a点，故D错误；
故选C。
12．B
【分析】锌—空气电池中，放电时Zn转化为ZnO，Zn价态升高失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-。
【详解】A．电池放电时Zn转化为ZnO，故Zn为负极，Zn失去电子发生氧化反应，石墨为正极，正极上氧气得到电子发生还原反应，故A错误；
B．原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，即OH-向Zn极移动，故B正确；
C．正极反应为氧气得电子的还原反应，故C错误；
D．电子从Zn电极经外电路流向石墨电极，故D错误；
故选B。
13．B
【分析】通过电解法可知此电池为电解池，由a极生成O2可以判断，a极上水放电发生氧化反应生成氧气：，a极为阳极，则b为阴极；电极b上二氧化碳得到电子发生还原反应生成甲烷：；
【详解】A．电解池中阳离子向阴极流动，则H+由a极区向b极区迁移正确，A正确；
B．电极方程式配平发生错误，电极b上反应应为，B错误；
C．通过电解法可知此电池为电解池，所以电解过程中是电能转化为化学能，C正确；
D．电解时水电离出的氢氧根离子比硫酸根离子更容易失去电子，所以电解溶液的实质是电解水，溶液中的水发生消耗，所以溶液的浓度是增大的，D正确；
故选B。
14．C
【详解】A．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法是外加电源的阴极保护法，A错误；
B．问天实验舱搭载了柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的装置，不是原电池装置，B错误；
C．NH4Cl水解呈酸性，工业上可用NH4Cl溶液除锈，C正确；
D．用作铜制电路板的腐蚀剂利用了FeCl3的氧化性，D错误；
答案选C。
15．2a＋2b-3c
【详解】根据盖斯定律，由①×2＋②×2-③×3得到反应3PbS(s)＋6O2(g)=3PbSO4(s) ΔH=2ΔH1＋2ΔH2-3ΔH3=(2a＋2b-3c) kJ·mol-1。
16．(1) 正
(2)1
(3) 负离子 2.84
(4) 有白色沉淀生成（若多答“沉淀变色及产生气泡”、“铁电极溶解”也可）
【详解】（1）甲装置为燃料电池，C2电极通入氧气，氧气得电子发生还原反应，C2电极为正极，C1电极为负极，肼失电子发生氧化反应生成氮气，负极上的电极反应式为。
（2）乙装置为电解池，总反应为 ，若乙装置中溶液体积为400mL，开始时溶液pH为6，当电极上通过0.04mol电子时，生成0.04molHNO3，c(H+)=，溶液pH约为1。
（3）丙装置为电解池，用于处理含高浓度硫酸钠的废水，同时获得硫酸、烧碱及氢气，C4为阳极，电极反应式为，所以阳极室生成硫酸，向左移动，膜X为负离子交换膜，根据电荷守恒，当电极上通过0.04mol电子时，0.02mol移入阳极室、0.04molNa+移入阴极室，中间硫酸钠废水的质量改变。
（4）丁装置是电解池，铁作阳极，发生反应Fe-2e-=Fe2+，C4为阴极，发生反应，Fe2+、OH-反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，电解质溶液中能观察到的现象是有白色沉淀生成，丁装置中电解反应的总化学方程式为。
17．(1)③＞②＞④＞①
(2)
(3) 碱
(4)
(5)
(6)0.62
【详解】（1）电离平衡常数越小，酸性越弱，酸根离子越易水解，HCOOH的电离平衡常数>的> HClO 的电离平衡常数 >的，所以室温下①0.1mol·LHCOONa②0.1mol·LNaClO③0.1mol·L④0.1mol L溶液的pH由大到小的顺序为③＞②＞④＞①；
（2）的＜的，则的水解程度小于，所以；
（3）由于NaClO为强碱弱酸盐，会发生水解：，因此溶液显碱性；
（4）酸性＞HClO＞，少量通入到过量的NaClO溶液中生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式是：；
（5）为强碱弱酸盐，会发生水解生成亚硫酸氢根和氢氧根，使溶液显碱性，则浓度为0.1mol·L的溶液中各离子浓度由大到小顺序为；
（6）25℃时，将通入氨水中，当降至mol L时，溶液中的。
18．(1) 0.01 50%
(2)C
(3) > 2 > AC
【详解】（1）根据5min内生成0.2mol NH3可知，消耗N2为0.1mol，前5min平均反应速率0.01，消耗H2为0.3mol，氢气转化率为= 0.3mol/0.6mol×100%=50%；
（2）A．催化剂不能使平衡移动，不能改变氢气的转化率，故A不选；B．增大容器体积，压强减小，平衡会向逆向移动，氢气的转化率减小，故B不选；C．该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，氢气转化率增大，故C选；D．加入一定量的氦气，平衡不移动，氢气转化率不变，故D不选；综上所述选C；
（3）①因ΔH＜0，所以温度升高，平衡逆向移动，K减小，所以K1＞K2；
②根据表格数据可知400℃时N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为0.5，则反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数为0.5的倒数，即为2。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，容器体积为0.5L，所以NH3、N2和H2物质的量浓度分别为6mol/L、4mol/L和2mol/L，浓度商 Qc= =0.89＜2，所以 v(N2)正＞ v(N2)逆；
③A．该反应前后气体物质的量是变化的，所以压强在未平衡前一直在变化，当容器中气体压强不再变化时，反应达到平衡状态；B．该反应的反应物和生成物都是气体，混合气总质量是不变的，容器体积也是不变的，所以气体密度一直是不变的，所以容器中气体的密度不再变化不能说明反应达到平衡状态；C．该反应中混合气总质量是不变的，但混合气的总物质的量是变化的，所以气体平均摩尔质量是变化的，当容器中气体平均摩尔质量不再变化反应达到平衡状态；D．表明正逆反应速率不相等，不能说明反应达到平衡状态；综上所述，选AC。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
