离子反应与氧化还原反应
1.日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A.铜铸塑像上出现铜绿 B.氢气球遇火发生爆炸
C．“石笋”（钟乳石）的形成 D.铜与硝酸银溶液反应
2.在强碱性溶液中能大量共存的离子组是( )
A. B.
C. D.
3.一种利用太阳能将甲烷重整制氢原理的示意图如图所示，下列有关说法错误的是( )
A.第Ⅰ步反应中，是还原剂
B.第Ⅱ步发生的反应为
C.理论上消耗重整生成
D.在整个反应中可以循环利用
4.下列离子方程式书写正确的是( )
A.大理石与稀盐酸反应：
B.氯化镁与氨水反应：
C.铜和硝酸银溶液反应：
D.向溶液中加入过量NaOH溶液：
5.歌曲中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是（碱式碳酸铜）。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应式为。下列有关该反应的说法正确的是( )
A.该反应不是氧化还原反应
B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化
C.该反应中铜得电子，失电子
D.该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素
6.三硫化四磷（）是一种黄绿色晶体，易燃、有毒，与（其中S的化合价为-2）的结构如图所示，燃烧时的化学方程式为（未配平）。下列说法错误的是( )
A.与中S元素的化合价相同 B.燃烧反应中作还原剂
C.是氧化产物，是还原产物 D.
7.油条是我国传统食品，其做法是将明矾、纯碱、食盐按比例加入温水中，再加入面粉，搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，放置过程发生反应：。下列有关判断正确的是( )
A.明矾属于混合物
B.放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
C.在水溶液中的电离方程式为
D.该反应说明与不能大量共存
8.下列用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目错误的是( )
A. B.
C. D.
9.硝酸工业尾气中的可用火碱溶液吸收，有关化学反应为：
①（未配平）；
②（未配平）。
下列说法错误的是( )
A.反应①②中均只有N元素化合价发生变化
B.反应①中氧化产物与还原产物的微粒个数之比为1:1
C.若尾气可以被完全吸收，则尾气中与NO的体积之比可能大于1:1
D.反应①和反应②中，生成2个转移电子的数目均为2
10.据古代文献记载：“慈石治肾家诸病，而通耳明目。”“慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁。”“慈石”的主要成分是。若将“慈石”溶于足量的稀硫酸中得到稀溶液M，在M溶液中下列离子能大量共存的是( )
A. B.
C. D.
11.某无色溶液由中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验，下列结论正确的是( )
选项 实验操作及现象 结论
A 用洁净的铁丝蘸取原溶液，放在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定含有，不含
B 取适量溶液，加入过量溶液，析出白色沉淀 溶液中一定含有
C 取适量溶液，加入溶液，有黄色沉淀生成 溶液中一定含有
D 取适量溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，无明显现象，再加入过量溶液，析出白色沉淀 溶液中可能含有或
A.A B.B C.C D.D
12.下列对离子反应方程式书写的判断和分析正确的是( )
选项 离子反应 判断和分析
A 固体溶于HI溶液： 离子方程式书写错误，原因是HI应写成离子形式
B 将少量的缓缓通入和HBr的混合溶液中： 离子方程式书写正确
C 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳： 离子方程式书写错误，生成物应为和
D 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： 离子方程式书写正确
A.A B.B C.C D.D
13.某矿渣的主要成分为，还含有少量等，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：
已知：①。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：
沉淀物
开始沉淀pH 5.4 4.0 2.7 5.8
沉淀完全pH 6.7 5.2 3.7 8.8
（1）固体混合物A中的成分是_________。
（2）过滤出固体混合物A后，取少量滤液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，会产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式：_________。
（3）用NaClO调pH可以生成沉淀B，其离子方程式为_________。
14.Ⅰ.磷化铝（AlP）和磷化氢（）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
（1）AlP遇水蒸气会发生反应放出气体，该反应的另一种产物的化学式为_______。
（2）工业制备的流程如图所示。
①白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为______，次磷酸属于_____（填“一”“二”或“三”）元酸。
②若起始时有参加反应，则整个工业流程中共生成_________（不考虑产物的损失）。
Ⅱ.将和水蒸气的混合气体，与足量的反应，收集到标准状况下11.2 L的气体，请计算：
（3）混合气体的平均相对分子质量为________，与水蒸气的物质的量之比为，反应中转移电子的总物质的量为_______，固体增加的质量为_______。
15.一水草酸钙（）可用作分离稀有金属的载体。回答下列问题：
（1）制备一水草酸钙的方法如下：
先用精制氯化钙稀溶液与草酸钠溶液共热，反应结束后过滤，将过滤出的固体溶于热盐酸中；再加氨水反应得一水草酸钙沉淀，过滤，热水洗涤，在105 ℃干燥得产品。
①已知溶液的浓度为，则该溶液中的物质的量浓度为______。
②写出上述过程中再加入氨水反应生成一水草酸钙沉淀的化学方程式：______。
（2）为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.5 g样品加热，样品的固固体样品的剩余质量体残留率（固体残留率）随温度的变化如图所示。
①300 ℃时残留固体的成分为______，900 ℃时残留固体的成分为______。
②已知500 ℃时固体的成分为和，则的质量为_______g，的质量为______。
答案以及解析
1.答案：C
解析：“石笋”（钟乳石）的形成涉及碳酸钙与碳酸氢钙的相互转化，无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，C项符合题意。
2.答案：D
解析：与能够形成沉淀，不能大量共存，A项不符合题意；与能够形成沉淀，不能大量共存，B项不符合题意；与发生反应生成，不能大量共存，C项不符合题意；均不与发生反应且相互不反应，能够大量共存，D项符合题意。
3.答案：C
解析：第Ⅰ步反应为被氧化，是还原剂，A项正确；根据流程判断，第Ⅱ步发生的反应为，B项正确；总反应为，理论上反应消耗时，可重整生成，C项错误；是整个反应的催化剂，可以循环利用，D项正确。
4.答案：A
解析：大理石与盐酸反应，为不溶物，不能拆，A项正确；氯化镁与氨水反应，氨水是弱碱，不能拆，正确的离子方程式为，B项错误；铜和硝酸银反应，正确的离子方程式为，C项错误；向溶液中加入过量NaOH溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，正确的离子方程式为，D项错误。
5.答案：D
解析：在该反应中，铜元素的化合价由0变成+2，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0变成-2，得到电子，被还原，故该反应属于氧化还原反应，A项错误；该反应中氧元素和铜元素化合价发生变化，碳元素化合价没有发生变化，B项错误；根据分析，该反应中铜失电子，得电子，C项错误；该反应是氧化还原反应，化合价发生变化的只有铜、氧两种元素，D项正确。
6.答案：C
解析：中S元素为-2价，已知中S元素为-2价，A项正确；为还原剂，为氧化剂，B项正确；与均既是氧化产物又是还原产物，C项错误；配平后的化学方程式为，D项正确。
7.答案：D
解析：明矾中只含一种物质，属于纯净物，A项错误；放置过程发生的反应中，生成物为非电解质，B项错误；不符合质量守恒定律，正确的为，C项错误；反应的实质是与的反应，D项正确。
8.答案：D
解析：Zn失电子成为，为还原剂，得电子生成Cu，为氧化剂，转移，A项正确；失电子生成转化为得电子，转移，B项正确；Cl由+5价降为-1价，得电子，O由-2价失电子升为0价，转移，C项正确；反应中氯元素价态降低，发生还原反应，而碘元素价态升高，发生氧化反应，双线桥表示为，D项错误。
9.答案：D
解析：反应①方程式为，反应②方程式为。反应①②中均只有N元素化合价变化，A项正确；反应①中氧化产物与还原产物的微粒个数之比为1:1，B项正确；若尾气可以被完全吸收，则尾气中与NO的体积之比可能大于1:1或等于1:1，C项正确；反应②中，生成2个转移电子的数目为1，D项错误。
10.答案：C
解析：和不能大量共存，且酸性条件下与不能大量共存，故A错误；与不能大量共存，且与能发生双水解也不能大量共存，故B错误；该组离子与以及过量的均不能发生反应，可以大量共存，故C正确；钙离子与碳酸根离子不能共存，和发生中和反应，同时均与反应生成沉淀不能大量共存，故D错误。
11.答案：C
解析：该实验只能证明溶液中一定含有，观察的焰色需要透过蓝色钴玻璃，A错误；取适量溶液，加入过量溶液，析出白色沉淀，由于溶液中可能存在，无法证明白色沉淀为或，因此溶液中可能含有或或二者都有，B错误；取适量溶液，加入溶液，有黄色沉淀生成，该沉淀为AgI沉淀，证明溶液中一定含有，同时证明溶液中不含，C正确；若含有，逐滴加入NaOH溶液至过量，与过量的NaOH反应先生成白色沉淀，再转化成，D错误。
12.答案：D
解析：固体溶解后与会发生氧化还原反应生成和，离子方程式应为，A项不符合题意；的还原性强于，故先氧化，当完全反应后，再参与反应，因此首先发生的反应为，B项不符合题意；向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，离子方程式为，离子方程式书写正确，C项不符合题意；氢氧化钡溶液中加入稀硫酸发生反应，离子方程式书写正确，D项符合题意。
13.答案：（1）
（2）
（3）
解析：（1）根据题给已知信息①和固体A为混合物，加入稀硫酸发生的反应Ⅰ有、、、是酸性氧化物，不能与硫酸发生反应，因此发生反应Ⅰ后过滤出的固体混合物A中的成分是Cu和。
（2）过滤出固体混合物A后的滤液中含有和铁氰化钾反应产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为。
（3）NaClO具有强氧化性，具有还原性，NaClO可将氧化为并调节pH至3.7~4.0，将沉淀，故生成的沉淀B为，根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒得该反应的离子方程式为。
14.答案：（1）
（2）①；一
②2.5
（3）38.8；4:1；1 mol；22.8 g
解析：（1）AlP在水溶液中不稳定，和发生双水解，结合水中的生成。
（2）①根据题目信息，白磷与过量的烧碱溶液反应生成和，1个次磷酸分子只电离出1个氢离子，故为一元酸。②反应Ⅰ和反应Ⅲ的化学方程式分别为，可得关系式：，若起始时有1 mol 参加反应，则整个工业流程中共生成2.5 mol 。
（3）设二氧化碳的物质的量为x，水的物质的量为y，根据二氧化碳和水分别与过氧化钠反应的化学方程式可以列如下列关系式
则有，得出，则混合气体的平均相对分子质量为，通过十字交叉法：得出，反应过程中一共消耗了1 mol过氧化钠，根据O元素的化合价变化计算得出一共转移了1 mol电子，固体增加的质量可以看作是增加的“CO”和“”的质量，则有。
15.答案：（1）①
②
（2）①；CaO
②12.8；15.0
解析：（1）①已知溶液的浓度为，则物质的量浓度为。②草酸钙溶于盐酸中，生成草酸和氯化钙，草酸和氯化钙、氨水反应生成一水草酸钙沉淀，化学方程式为
