2023-2024学年九年级上学期第二次月考化学模拟试题
相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、单项选择题（20题，每2分，共40分）
1. 空气中含量最多的气体是
A. O2 B. H2 C. He D. N2
2. 下列过程仅包含物理变化的是
A. 光合作用 B. 干冰升华 C. 煤的燃烧 D. 金属锈蚀
3. 下列图示的实验操作中，正确的是
A. 称5.5g固体 B. 量5.5mL液体
C. 滴加液体 D. 过滤
4. 下列物质由离子构成的是
A. A1 B. H2O C. CO2 D. NaCl
5. 下列金属的活动性最强的是
A. Al B. Mg C. Zn D. Fe
6 下列物质中，由离子构成的是
A. 铜
B. 干冰
C. 氯化钠
D. 金刚石
7. 下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是
A. NaCl、KCl B. CaCO3、CaCl2
C. CuSO4、Na2CO3 D. NH4NO3、NaOH
8. 在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列操作没有涉及到的是
A. 称量溶质 B. 量取溶剂
C. 溶解搅拌 D. 过滤除杂
9. 下列碳和碳的氧化物性质与用途对应关系错误的是
A. 金刚石硬度大——作钻头
B. 石墨有导电性——作电极
C. 一氧化碳具有可燃性——工业炼铁
D. 二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大——灭火
10. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 石墨能导电，可用于制作铅笔芯
B. 氮气是无色气体，可用作保护气
C. 一氧化碳难溶于水，可用于高炉炼铁
D. 二氧化碳的密度比空气的大且不燃烧也不支持燃烧，可用作灭火
11. 对物质的性质进行比较归纳，有利于更好的学习化学。下列对物质性质的归纳中，正确的是
A. H2、O2、CH4都具有可燃性
B. H2、C、CO都能和CuO发生置换反应
C. H2O2、KMnO4、H2O在一定条件下都能产生氧气
D. Fe、Al、Cu都能和稀硫酸反应产生氢气
12. 为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不正确的是
A. 用洗涤剂除去铁制品表面的油膜 B. 在车船的表面喷涂油漆
C. 在铁制品表面镀上一层其他金属 D. 将使用后的菜刀用布擦干
13. 下列说法正确的是
A. 活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
B. 通过灼热的Fe2O3粉末可除去CO中混有的少量CO2
C. 在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒
D. “真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼
14. 春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在1000℃左右的温度下Fe2O3发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。其中主要化学反应为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。下列说法正确的是
A. 海绵铁是一种纯净物
B. Fe2O3中铁元素的质量分数为70%
C. 上述反应中涉及的氧化物只有2种
D. 炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用
15. 下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中正确的是
A. 检查气密性，先将导管放入水中
B. 一点燃酒精灯，立即收集气体
C. 集满气体后，按图示移出集气瓶
D. 实验结束，先熄灭酒精灯
16. 元素Co有多种化合价，将9.3gCo(OH)2在空气中加热至完全脱水，得到8.3g钴的氧化物，该氧化物的化学式是
A. CoO B. CoO2 C. Co2O D. Co2O3
17. 已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度25℃，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法有误的是
A. 只有②中有燃烧现象
B. 由①②现象说明可燃物达者火点未必燃烧
C. 若继续水浴升温，则③中一定会燃烧
D. 该实验能总结出燃烧的条件
18. 西岭雪山是著名旅游胜地，下列对其景色的微观解释错误的是
选项 景色 解释
A 春天花香四溢 分子在不断运动
B 夏天云消雾散 水分子间隔发生了变化
C 秋天层林尽染 分子种类不同性质不同
D 冬天白雪皑皑 水分子种类发生了变化
A. A B. B C. C D. D
19. 化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是
实 验
异常情况 未看到火星四射 滤液浑浊 测定结果偏大 澄清石灰水未变浑浊
选项 A．可能是温度未达到铁丝的着火点 B．可能是滤纸破损 C．可能是红磷的量不足 D.可能是二氧化碳中混有氯化氢气体
A. A B. B C. C D. D
20. 甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为 H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是
A. 整个过程中，只有 Zn 的化合价发生变化
B. 过程①的化学反应为
C. 当参加反应的 CH4与 H2O 质量比为 8：9 时，理论上可不补充 ZnO
D. 理论上过程①与过程②中产生 H2的质量比为 1：1
二、填空题。
21. 完成下列填空：
（1）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
①2个铜原子________；
②标出氧化镁中镁元素的化合价_________；
③镁离子__________；
④2个氮分子_________；
（2）①在符号“ ”中H正上方的“＋1”表示___________，H右下角的“2”表示_________。
（3）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为___________；
（4）鉴别硬水与软水可用的物质是________；洗涤精在清除衣物上食用油的作用是_________。
22. 化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有以下装置：
（1）仪器 a 的名称______。
（2）实验室要制取和收集较纯净的氢气，现有镁条、锌粒、铁丝、铜片、稀硫酸（10%）、稀盐酸（10%），请你选择适当的药品和装置完成下列问题：
①制取氢气的化学方程式为 _____________，选用该原理的依据有_____________。
A．原料廉价易得 B．反应速率适中
C．制得的气体要纯净 D．实验条件易于控制
②选用的装置有______（填装置字母）。
（3）用装置 C 制二氧化碳时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是______（用字母e、f、g 对如图所示现象进行排序）。
（4）子轩同学在做金属与金属化合物溶液的反应时，发现锌片与硫酸铜溶液反应生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出，生成的是什么气体呢？（提示：反应只生成一种气体）
【提出猜想】产生的气体可能是 SO2、O2或 H2中的一种。
【查阅资料】1.SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，它能使澄清石灰水变浑浊；
2.
【设计并进行实验】（请在空白处写上对应问题的答案）
实验步骤 实验现象 实验结论
①向盛满该气体的试管中，插入带火星的木条 无明显变化 产生的气体不是O2
②将该气体通入澄清石灰水中 _______ 产生的气体不是SO2
③将该气体净化后通过表面含 CuO 的铜网（如图） _______ 产生的气体是 H2
【实验反思】由此，若用锌片与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律必须在_________容器中进行。
【拓展视野1】氢能是未来最理想能源，如图是利用 ZnO 和 Fe3O4为催化剂制取氢气的一种方法。
“循环制氢体系”涉及的能量转化是由太阳能转化为______能，请写出该体系制取氢气的化学方程式___________ ，该反应属于的基本反应类型是___________。
【拓展视野2】酒精也是可再生能源。将 138g 酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和 H2O，恢复到室温，H2O 已完全液化，测得所得气体中氧元素质量分数为 64%，则燃烧所耗氧气的质量为___________克。
23. 某课外化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸加热后产生了气体，该气体有刺激性气味，能使澄清的石灰水变浑浊。同学们在老师的指导下对该气体成分进行了探究。
【提出问题】该气体的成分是什么？
【提出猜想】猜想一：该气体是CO2；猜想二：该气体是SO2；猜想三：该气体是_______。
【查阅资料】
①SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。
②
实验设计】
【现象与分析】
（1）装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有_______。装置B中高锰酸钾溶液必须足量的原因是_______。
（2）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有CO2，请写出反应的化学方程式_______。
【实验结论】猜想三成立。
反思交流】
（3）若装置B与装置C位置互换，该实验设计是否合理_______，理由是_______。
（4）有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，至少还有一种产物，理由是_______。
24. 中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。下图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛生产工艺流程：
已知：钛铁矿主要成分钛酸亚铁(FeTiO3)。请回答下列问题：
（1）FeTiO3中钛元素的化合价为_______。
（2）钛铁矿溶浸在浓硫酸中发生反应，反应前需将钛铁矿粉碎的目的是_______。
（3）溶液Ⅱ的主要溶质为TiOSO4，加热时和水发生反应。经过滤得到H2TiO3。写出化学方程式：_________。
（4）TiO2、C12和焦炭发生反应，X的化学式为______。
（5），此反应中气体Ar的作用是_________。
（6）在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是Na的金属活动性比Ti的金属活动性_________(填“强”或“小”)。
25 种类繁多金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
(一)金属材料在生产生活中的应用
（1）①“三星堆遗址”出土了黄金面罩、象牙、青铜艺术品、残存的丝织品等重要文物，其中属于金属材料的有_______(选填序号)。
a.黄金面罩 b.象牙 c.青铜面具 d.丝织品
②《吕氏春秋·别类篇》载有“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜_______(选填“大”或“小”)。
（2）2022年6月17日，我国第三艘航母下水。航母的飞行甲板，既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的尾焰炙烤，还能遭受潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀。由此可推知，制造飞行甲板的材料具有的性质是 。
A. 耐高温 B. 良好的导电性 C. 耐腐蚀 D. 硬度大
（3）金属材料在使用时常常因为锈蚀而影响其使用寿命。
①探究铁锈蚀的实验中，试管_______(填字母) 中的铁钉最易生锈。通过对比试管A、C中的现象，可以得出铁生锈需要与_______接触。
②铁合金是目前世界上应用最广泛的金属材料。为防止铁制品生锈，通常采取的具体措施_______。
③铝的“自我保护”是指铝在常温下与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化膜。写出发生反应的化学方程式：_______。
(二)金属的冶炼
（4）金属的冶炼。如图是实验室仿照工业炼铁原理设计的实验。
①硬质玻璃管内物质为磁铁矿，则硬质玻璃管中发生主要反应的化学方程式是_______。
②C装置的作用是_______。
③有同学觉原方案浪费资源，因此设计出如图所示的改进装置。已知甲装置是为了防倒吸的，则乙装置的作用是_________。
（5）古代金属铜的冶炼方法有很多种
《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，先用孔雀石制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜。其流程如下：
①孔雀石需要粉碎，这样做的目的是_______。步骤a的反应方程式为，加入的稀硫酸需过量的目的是_______。
②步骤b中发生反应的化学方程式_______(任写一个)，固体B的成分_______。
(三)含铜化合物组成的探究
（6）铜是人类最早使用的金属之一、铜也会氧化锈蚀，铜锈的主要成分可用Cux(OH)y(CO3)z表示。根据化学式可推测铜生锈很可能与空气中的氧气、二氧化碳和_______有关。某同学为了验证这一猜想设计出如下实验。对比实验_______(选填两组实验编号)，可判断铜锈的产生需要CO2参加。
某同学对铜锈主要成分化学式产生了浓厚兴趣。为探究其组成，用如图装置对27.1g纯净的样品进行热分解实验，观察到样品固体先变成黑色，然后部分出现红色。
资料：①浓硫酸具有吸水性，浓氢氧化钠溶液能充分吸收CO2。
②CuO加热会分解生成红色的Cu2O和O2。
实验步骤：①连接好装置并_____；
②A中装入27.1克样品，其它各装置装入足量相应药品；
③通入一段时间氮气，分别称量装置A、B、C、D的质量；
④打开A处电加热器进行加热；
⑤一段时间后观察到A中有红色物质出现，打开活塞通入N2并关闭电加热器；
⑥继续通入氮气直到冷却；
⑦再次称量装置A、B、C、D的质量。
（7）补全步骤①中的操作_______。
（8）D装置中的实验现象是_______。
（9）停止加热后仍需继续通N2，目的是_______和防止倒吸。
（10）测得实验前后各装置的质量变化如下表。
温度/℃ 装置A 装置B 装置C 装置D
实验前/g 227.1 100.0 100.0 100.0
实验后/g 219.0 102.7 104.4 101.0
①该碱式碳酸铜的化学式中x：y：z=_______(最简整数比)。
②最后装置A剩余固体中铜、氧元素质量比_______(最简整数比)。
