高一化学试卷参考答案与评分建议
单项选择题（共14小题，每题3分，共 42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B A B B C D C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D D B C C B A
二、非选择题（共 4 题，共 58分）
15.（18分）(每空2分)
（1）①. MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O 0.4 0.4
② Cl2 +2OH—=Cl—+ ClO—+ H2O
③. B
（2） ①. 22.4L ②71.5g
16.（14分）(每空2分)
(1)①H2O2中氧元素化合价—1价，能降低也能升高 ② ⅰ
（2）把带火星的木条伸入试管中，木条复燃
（3）催化剂
（4）每次加入H2O2溶液质量不变，若NaClO作催化剂，则每次产生的气体的量应该相等，但实验结果产生的气体却不等
（5）NaClO+H2O2=O2 +NaClO+H2O
（6） AC
17.（14分）(除第1小题外，其余每空2分)
（1）CO2 (1分) NH3 （1分） （可调换顺序 ）
（2）
2NaHCO3 Na2CO3 ,+CO2+H2O
（3）①.CO32- （2分） NaHCO3 , NaCl （2分）
② 21:53 （2分）
（4）1.0 （2分）
（14分）(除（6）外，每空2分)
烧杯 100mL容量瓶 （答对1个给1分）
防止温度过高H2O2分解、有利于晶体析出
Ca2+ + H2O2 + 2NH3 + 8H2O=CaO2·8H2O↓ + 2NH4+
HOO·+ H2O2=H2O + O2 +·OH
ABD
54.00% (无过程不得分，其他酌情给分)
过程：n(O2)= =0.0015mol 1分
n（CaO2）=0.003mol 1分
m（CaO2）=0.003mol×72g/mol=0.216g 1分
w（CaO2）=0.216g/0.400g=54.00% 1分常州市联盟学校2023—2024学年度第一学期学情调研
高一年级化学试卷
2023.12
本试卷共两大题18小题 满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 Na - 23 S - 32 Cl - 35.5
Fe - 56 Cu - 64 Ba - 137
一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分；每小题仅有一个选项最符合题意)
1．下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是 （ ）
A.《物理小识·金石类》记载的“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”中涉及氧化还原反应
B．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为[Cu2(OH)2CO3])，孔雀石颜料的主要成分为碱
C．天宫课堂上的“过饱和乙酸钠结冰”实验中用到的乙酸钠(CH3COONa)属于电解质
D．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分
2．Cl2 + H2O HCl + HClO，该反应相关微粒的化学用语和性质正确的是 （ ）
A．35Cl和37Cl互为同位素 B．中子数为20的氯原子：
C．该反应过程中H2O作还原剂 D．氯原子的结构示意图：
3. 下列各组物质中，按照酸性氧化物、纯净物、碱排列的是 （ ）
A. 生石灰、胆矾、纯碱 B. 二氧化硅、冰水混合物、熟石灰
C. 二氧化碳、盐酸、烧碱 D. 氧化铁、石灰石、碱式碳酸铜
4．图中实验装置合理，并能达到实验目的的是 （ ）
A．用图1所示装置蒸干CuSO4饱和溶液制备胆矾晶体
B．用图2所示装置分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层
C．用图3验证H2CO3酸性强于H2SiO3
D．用图4制备CO2气体
5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 （ ）
A.使酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、NO、SO B. 无色透明溶液：K+、H+、SO、MnO
C. 含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl-、NO D. 在氯水中：K+、Cl-、Fe2+、CO
6. 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是 ( )
A. pH减小的主要原因是光照引起逸出，溶液中浓度减小
B. 新制氯水中没有，光照过程中生成使其浓度不断增大
C. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
D. 光照过程中，氧气的体积分数不断增大的原因是HClO分解生成氧气
7．将一小块钠投入下列溶液中,既能产生气体又会出现沉淀的是 ( )
①稀硫酸 ②稀氢氧化钠溶液 ③硫酸铁溶液 ④氯化镁溶液 ⑤饱和澄清石灰水
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①③⑤
8．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是 ( )
A．钠的密度比液氨大
B．溶液的导电性增强
C．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑
D．0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子
9.下列关于NaHCO3和Na2CO3说法正确的是 （ ）
A. 用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3
B. NaHCO3固体中含有少量Na2CO3杂质，可通过加热的方法除去
C. 向同浓度NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞，NaHCO3的红色较深
D. 相同温度下，0.1mol L-1的两种盐溶液分别与同浓度的稀盐酸反应，NaHCO3较剧烈
10. 84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为
2HCl+NaClO===NaCl+Cl2↑+H2O，下列有关该反应说法不正确的是 （ ）
A. 被氧化与被还原的氯原子个数比1∶1 B. 每生成1个Cl2转移2个电子
C. 氧化性：NaClO＞Cl2 D. Cl2既是氧化产物又是还原产物
11．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．钠与水反应：Na + H2O ==== Na+ + OH + H2↑
B．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
D．向氢氧化钠溶液中通入足量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O
12. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 （ ）
A. (b-a)/V mol·L-1 B. (2b-a)/V mol·L-1
C. 2(2b-a)/V mol·L-1 D. 2(b-a)/V mol·L-1
13．某混合溶液中含有NaOH与Na2CO3 ,向该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解），则该混合溶液中Na2CO3与NaOH物质的量之比为（ ）
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1
今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，且含有的各离子的个数相等。现取三等份该溶液进行如下实验：
第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生；
第二份溶液中，加入足量浓溶液共热，有无色气体生成；
第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。
下列说法正确的是 （ ）
A．、、一定有，一定没有 B．一定有，一定没有，可能有
C．、一定没有，、可能有 D．、、一定有，、可能有
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. （16分）氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中具有广泛的应用。
（1）实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。
①写出实验室制取氯气的化学方程式 ▲ 。若产生标准状况下4.48L，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是 ▲ mol，电子转移 ▲ mol。
②为了防止氯气污染环境，需将剩余氯气通入NaOH溶液，写出离子反应方程式 ▲ 。
③实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目 ▲ ；在此反应中浓盐酸中显示出来的性质是 ▲ (填写字母)
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
（2）电解饱和食盐水生产氢气、氯气、氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制取漂白粉。
①若电解饱和食盐水时有117gNaCl被电解，理论上最多可生成氯气 ▲ 升(标准状况)
②漂白粉的有效成分是，若将标准状况下22.4L的氯气通入足量的石灰乳，理论上可以得到 ▲ g。
（14分）巴西奥运会期间，工作人员将84消毒液与双氧水混用，使游泳池藻类快速生长，池水变绿。
(1)H2O2的性质
序号 实验 实验现象
ⅰ 向5% H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a．溶液紫色褪去b．有大量气泡产生
ⅱ 向5% H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝
①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，原因是 ▲ 。
②能证明H2O2具有还原性的实验是 ▲ (填序号)。
(2)84消毒液的有效成分为NaClO
【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢溶液，发现有大量气泡产生：然后 ▲ （填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与过氧化氢溶液发生化学反应；
猜想二：作 ▲ ，类似分解过氧化氢溶液制氧气时MnO2的作用。
【实验2】
①按如图所示组装实验装置，并检查气密性。
②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mL过氧化氢溶液。③将注射器中的过氧化氢溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
收集气体的总体积/mL 140 280 365 370 375
【分析讨论】ⅰ分析表中数据得出"猜想一正确"，其依据是 ▲
ⅱ写出次氯酸钠与过氧化氢溶液的化学方程式 ▲
【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、过氧化氢溶液外，还有75％酒精、过氧乙酸等。
在使用种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！生活中下列使用消毒剂的做法正确的是 ▲ (多选)
A 不同的消毒剂不可随意混合使用
B 使用84消毒液的浓度越高越好
C 使用75％酒精消毒应远离明火，防止火灾
D 在家里，使用医用酒精对门把手、桌面和文具等物品进行消毒的正确方式是喷洒
17.（14分）钠及其化合物在生产生活中具有广泛的作用。化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下，回答下列问题：
已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。
由工艺流程图可知可以循环使用的物质有 ▲ 、 ▲ （填化学式）。
写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式： ▲ 。
写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： ▲ 。
若在煅烧中加热的时间较短，分解不完全，将加热min的样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示：
①则曲线b对应的溶液中的离子是 ▲ （填离子符号）；M点对应溶液的溶质成分是 ▲ 。
②该样品中和的质量之比是 ▲ （填最简比）。
（4）产品分析：把11.6 g含有少量NaCl杂质的样品与足量稀硫酸反应，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过碱石灰，碱石灰增重4.4g。产品中氯化钠的质量为 ▲ g。
18．（14分）过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2与H2O2反应制取CaO2·8H2O，装置如图所示：
(1)小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制100mL20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除量筒，玻璃棒、胶头滴管外，还有 ▲ 。
(2)在冰水浴中进行的原因是 ▲ 。
(3)实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体，总反应的离子方程式为 ▲ 。
(4)若CaCl2原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2，会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：
① Fe3+ + H2O2 = Fe2+ + H+ + HOO· ② H2O2 + X = Y + Z + W(已配平)
③ Fe2+ +·OH = Fe3+ + OH- ④ H+ + OH- = H2O
根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为 ▲ 。
(5)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有 ▲ 的性质。
A．与水缓慢反应供氧 B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体
C．能使水体酸性增强 D．具有强氧化性，可杀菌灭藻
(6)将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃，完全脱水后得到过氧化钙样品。该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是：准确称取0.4000g过氧化钙样品，400℃以上加热至完全分解成CaO和O2(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。则：所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为 ▲ 。
(写出计算过程，结果精确到小数点后两位)
