2023年秋季学期阶段性自主评估训练（三）
九年级化学（KY）
（考试时间：90分钟 满分：100分）
注意事项：
1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）
1.下列传统技艺中，一定包含化学变化的是
A.刺绣 B.石雕 C.酿酒 D.剪纸
2.下列物质用途利用了其化学性质的是
A.用酒精作燃料 B.用干冰制造舞台烟雾效果
C.液氮用于冷藏血液 D.用铜丝作导线
3.为了探究薯片袋中充入的气体是什么，将气体收集在集气瓶中，滴入石灰水振荡后没有变浑浊，将燃烧的木条伸入瓶中，木条熄灭，这是科学实验探究中的
A.作出猜想 B.设计实验
C.进行实验 D.得出结论
4.下列仪器可加热且在加热时需要垫陶土网的是
A.集气瓶B.蒸发皿C.量筒D.锥形瓶
5.下列物质中，前者属于化合物，后者属于单质的是
A.纯净的空气、铜 B.冰水、液氧
C.生锈的铁钉、高锰酸钾 D.氧化铁、啤酒
6.下列实验操作中，正确的是
A.B.C.D.
7.下列关于空气的说法中，正确的是
A.二氧化碳不是一种空气污染物
B.空气中氧气的质量分数为21%
C.稀有气体很不活泼，没有任何用处
D.氧气可以支持燃烧，常用作燃料
8.下列物质由离子组成的是
A.汞 B.氯化钠 C.二氧化碳 D.五氧化二磷
9.由漓江水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是
A.上述处理过程应包含“蒸馏”
B.经过处理获得的自来水仍是混合物
C.用细沙“过滤”可滤除水中的小颗粒
D.用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味
10.科学家使用普通氧分了和带电的氧离子得到了新型氧分子（O4）。下列叙述正确的是
A.O4是不带电的分子 B.1个O4分子含有2个O2分了
C.O4与O2的性质完全相同 D.O4和O2混合形成的是纯净物
11.下列物质中氯元素的化合价为+7价的是
A.KClO B.KClO2 C.KClO3 D.KClO4
12.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列微观解释正确的是
选项 客观事实 微观解释
A 水银温度计测体温 原子的质量和体积都很小
B Ca、Ca2+化学性质不同 微粒中的质子数不同
C O2和O3的化学性质差异 氧原子结构不同
D 分离液态空气法制取氧气是物理变化 分子种类没有发生改变
13.下列对有关实验现象的描述正确的是
A.蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳和水
B.将CO2通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
C.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
D.铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
14.2023年诺贝尔化学奖授予对“发现和合成量子点”领域作出贡献的科学家。科学家在研究制造量子点的实验中用到含有铜离子物质着色的玻璃，铜在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列说法不正确的是
A.铜的元素符号是Cu B.铜的原子序数是29
C.铜属于金属元素 D.铜的相对原子质量为63.55g
15.玫瑰花中含有丁香油酚（C10H12O2），下列有关丁香油酚的说法正确的是
A.丁香油酚中C、H两种元素的质量比为5:6
B.丁香油酚中氧元素的质量分数约为19.5%
C.丁香油酚由10个碳原子、12个氢原子和2个氧原子构成
D.丁香油酚是一种氧化物
16.下列变化的化学方程式书写正确的是
A.红磷在空气中燃烧：
B.水电解：
C.铁在氧气中燃烧：
D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：
17.下列说法正确的是
A.稀有气体用于霓虹灯是因为其化学性质稳定
B.氧气可用于医疗急救
C.空气是由空气分子组成的
D.破坏臭氧层会引起酸雨
18.使用天然气做饭，点火后，发现炉火火焰呈现黄色，锅底出现黑色，这时就需要调大灶具的进风口；使用完毕，关闭开关，火焰熄灭。下列说法错误的是
A.天然气会燃烧，因为它是可燃物
B.点火是为了使温度达到天然气的着火点
C.调大进风口的目的是提供足够的空气，使燃烧更充分
D.关闭开关火焰熄灭，原因是温度降到了着火点以下
19.如图是汽车尾气处理装置中发生反应的微观示意图，下列说法正确的是
A.装置中发生反应的化学方程式为
B.该反应生成了三种新分子
C.反应前后各原子的种类不变
D.参加反应的两物质的微粒个数比为2:3
20.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A B C D
加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 用红磷测定密闭容器内空气中氧气的含量 用等质量、等浓度的双氧水制取氧气 将水通直流电一段时间
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共25分。）
21.（5分）请用适当的化学用语表示相应内容：
（1）氦气__________________。
（2）保持水化学性质的微粒_________________。
（3）2个镁离子_________________。
（4）标出H2SO4中硫元素的化合价_________________。
（5）若用“”表示一个氮原子，则“”可表示_________________。
22.（5分）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识，回答下列问题：
图1图2
（1）图1是水通电分解的示意图。在实验中，水里加入适量氢氧化钠溶液或硫酸钠溶液的目的是_________________，可加快产生气体的速度。写出该反应的化学方程式：_________________。
（2）为了净化水，某同学制作了如图2所示的简易净水器，其中利用了活性炭的_________________性。
（3）用简易净水器处理河水后得到的无色透明的水属于_________________。（填“纯净物”或“混合物”）
23.（5分）在我们生活的世界里，有限的元素组成了形形色色的物质，而且物质还在不断地变化着。请按要求回答下列问题：
（1）加碘食盐中的“碘”指的是________________（选填“原子”“分子”“元素”或“单质”）。
（2）可以用________________鉴别校园直饮机中的水是硬水还是软水。生活中硬水转化为软水常见方法是_________________。
（3）2023年5月30日9时31分“神州十六号”载人飞船成功发射。“神州十六号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（SO2）和碳在高温下反应制得，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_________________。
24.（6分）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是几种常见粒子的结构示意图和元素周期表的部分内容，回答下列问题。
（1）氧原子的原子核内质子数是_________________，其相对原子质量是_________________。
（2）在A、B、C、D四种粒子中，达到相对稳定结构的是________________（填字母，下同）。属于同种元素的是_________________。
（3）B粒子所属元素位于元素周期表第_________________周期。
（4）若A粒子的相对原子质量为27，则该粒子的原子核内中了数为_________________。
25.（4分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，运用燃烧和灭火的知识是同学们应该具备的基本科学素养。
（1）某校举行了消防安全知识竞赛，下列叙述正确的是________________（填序号）。
①室内起火，要迅速打开所有门窗，通风降温
②电器在使用时若火，应先切断电源
③一旦发生火灾，应用湿毛巾捂住口鼻，迅速逃离后拨打火警电话119
（2）森林火灾现场，救援人员开挖三条隔离带来控制火情，利用的灭火原理是_________________。
（3）楼房着火时，消防队员用高压水枪灭火的原理是_________________。
（4）可燃物在有限空间里急速燃烧可导致爆炸。下列混合物遇明火可能发生爆炸的是________________（填序号）。
A.沼气和空气 B.N2和O2 C.CO和O2 D.H2和O2
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共13分。）
26.（7分）实验分析和探究是获得化学知识的重要途径。某化学兴趣小组设计并动手完成如图所示的实验，请回答有关问题：（提示：氨气密度比空气小，氨水能使酚酞溶液变红）
图I图Ⅱ图III
（1）小连同学做了图I的对比实验，取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入，发觉空气容易被压缩，该实验从微观角度证明了_________________。
（2）小江同学用图Ⅱ实验探究分子的知识，观察到乙烧杯中的酚酞溶液由无色变为红色，该实验无法说明的有________________（填序号）。
A.浓氨水具有挥发性 B.氨分子是不断运动的 C.氨分子间有间隔
（3）小组同学讨论后，共同设计了如图III装置继续探究微粒的相关知识。在实验中观察到________________（填“a”或“b”）处的棉花团先变成红色。微热V管处的浓氨水，发现棉花团变红的速率会________________（填“变慢”或“加快”）。
（4）图Ⅱ实验过程中，小组同学都闻到刺鼻的气味，感觉不大舒服，请说说本实验设计不足或有待改进的地方：_________________。
（5）小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气（NH3）溶于水可制得氨水，而氨气的一种合成方法微观示意图如图所示，该反应的化学方程式为_________________。
27.（6分）氢气是重要的化工原料，如图是通过热化学循环用硫化氢气体（H2S）制备氢气的模拟工艺流程。
（1）吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供SO2，写出该反应的化学方程式：_________________。
（2）HI进入产品室中发生的反应属于________________（填基本反应类型）。
（3）写出一种上述流程中可以循环利用的物质_________________。
（4）硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，写出化学方程式：_________________。
四、实验探究题（本大题共2个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）
28.（9分）氧气的制备和性质是重要的化学实验，根据如图回答问题。
A.B.C.D.
（1）图A、图B装置都可以用于实验室制备O2。图A实验中试管口略向下倾斜的原因是：_________________，固体X制取氧气的化学方程式为_________________，固体Y在反应中的作用是_________________。
（2）图C中仪器a的名称是________________，该实验可观察到：发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种有________________气味的气体，该实验中集气瓶内水的作用是_________________。
（3）图D所示是将氨在纯净氧气中燃烧，生成一种单质和一种常见液体氧化物，该反应的化学方程式为_________________。
29.（7分）关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。
【任务一】认识催化剂
（1）催化剂在化工生产中起着重要作用。下列说法正确的是________________（多选，填字母）。
A.催化剂能改变化学反应的速率
B.不加入催化剂所有化学反应均不能发生
C.催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不变
【任务二】比较催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响。
【查阅资料】锥形瓶内氧气浓度达到最大值时，表明过氧化氢已完全分解。
【实验过程】组装如图所示装置（夹持仪器己略），经检验，装置的气密性良好，进行任务二实验。
【解释与结论】
（2）写出任务二中实验序号2-1锥形瓶内发生的化学方程式为_________________。
（3）依据下表任务二中的实验数据可推知MnO2催化过氧化氢分解的速率大于FeCl3，其证据是_________________。
任务二 任务三
实验序号 2-1 2-2 3-1 3-2 3-3
实验药品 5%过氧化氢溶液 0.03g MnO2 3mL 5%过氧化氢溶液3mL 0.03gFeC13 5%过氧化氢溶液3mL 0.03g FeCl3 5%过氧化氢溶液3mL 0.04g FeCl3 5%过氧化氢溶液3mL 0.05g FeCl3
氧气浓度达到最大值所需时间/s 9 61 61 56 49
【任务三】继续探究FeCl3质量对过氧化氢分解速率的影响。
【进行实验】如上表任务三所示，在锥形瓶中分别放入相应质量的FeCl3，用注射器推入5%过氧化氢溶液，记录实验数据。
【解释与结论】
（4）由任务三可得结论：过氧化氢溶液体积等条件相同时，FeC13质量在0.03-0.05g范围内，_________________。
【反思与评价】
（5）实验小组用2-2的方案制备氧气，发现反应速率偏慢。根据上述实验结论，你认为可采取的改进措施有_________________、_________________。
五、计算题（6分）
30.化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实验，实验数据记录如下：
请计算：
（1）生成氧气_________________g。
（2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
2023年秋季学期阶段性自主评估训练（三）
九年级化学（KY）参考答案
一、单项选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C A C D B C A B A A D D B D B D B D C A
二、填空题
21.（5分）（1）He （2）H2O （3）2Mg2+ （4）（5）2N2
22.（5分）（1）增强水的导电性（2）吸附（3）混合物
23.（5分）（1）元素（2）肥皂水煮沸（3）
24.（6分）（1）8 16.00 （2）B A和B （3）三/3 （4）14
25.（4分）（1）②③（2）清除或隔离可燃物（3）降低温度至可燃物着火点以下（4）ACD
三、简答题
26.（7分）（1）气体分子间间隔比液体分子间间隔大
（2）C
（3）a 加快
（4）污染环境，应在密闭环境中进行实验
（5）
27.（6分）（1）（2）分解反应（3）H2SO4或I2（4）
四、实验探究题
28.（9分）（1）防止冷凝水回流使试管炸裂催化作用
（2）集气瓶刺激性吸收反应生成的二氧化硫有害气体，防止污染空气
（3）
29.（7分）（1）AC
（2）
（3）反应的时间短
（4）氯化铁的质量越大，催化效果越好
（5）把氯化铁换成二氧化锰增加氯化铁的质量
五、计算题（6分）
30.（1）0.8
（2）解：设此过氧化氢溶液中溶质的质量是x。则
则此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为
答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
