第三单元 海水中的化学 练习题
一、单选题
1．下列过程一定涉及到化学变化的是
A．浓盐酸挥发 B．石蕊遇酸液变红色
C．海水晒盐 D．海水淡化
2．氢化钙（CaH2）与水反应可生成一种碱和一种可燃性气体。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物不可能是
A．H2 B．CaCO3 C．NaOH D．O2
3．胆矾晶体放置在空气中不能溶解，在水中能溶解得到蓝色溶液。下列说法正确的是
A．胆矾晶体溶于水得到的溶液，溶质是胆矾
B．胆矾晶体在水中获得能量，在空气中没有能量
C．胆矾晶体在水中能解离成离子，扩散到水中形成溶液
D．胆矾晶体在水中与水分子有相互作用，在空气中与空气中的分子无相互作用
4．小苏打的主要成分是碳酸氢钠。碳酸氢钠受热分解的化学方程式为，下列说法中正确的是
A．反应前后固体物质中钠元素的质量分数不变
B．碳酸氢钠中钠原子和氧原子的个数比为2：3
C．是相对分子质量最小的氧化物
D．加热碳酸氢钠的实验装置与实验室制取CO2的发生装置相同
5．下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（ ）
A．为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体
B．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则不再过滤
C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止
D．倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的
6．下列物质属于盐类的是
A．丙酸：C2H5COOH B．氨水：NH3·H2O
C．氯化铵：NH4Cl D．熟石灰：Ca(OH)2
7．分离和除杂是化学实验的重要手段，下列试剂和实验方法不能达到目的的是
选项 实验目的 试剂或实验方法
A 除去粗盐中的泥沙，得到精盐 溶解、过滤、蒸发
B 除去生石灰中的碳酸钙 高温煅烧
C 除去炭粉中的氧化铜 加足量稀盐酸，过滤
D 除去氮气中的氧气 通过灼热木炭层
A．A B．B C．C D．D
8．下列各组内物质的转化不能一步实现的是
A．SO2 → Na2SO3 B．BaCO3 → BaCl2
C．CaCO3 → CaO D．CuO → Cu(OH)2
9．我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、和为原料，发明了“联合制碱法”，其基本工业流程如下：①、②发生的总反应为下列说法不正确的是
A．副产品氮化铵作氮肥时，不可与碱性物质混合施用
B．在制备实验条件下，碳酸氢钠比氯化钠溶解度大
C．该生产工艺中二氧化碳气体可以循环利用
D．反应③的原理为：
10．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是( )
A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性
B．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘中的纸片上
C．粗盐提纯蒸发时，待蒸发皿中出现较多晶体时，即停止加热
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢加入浓硫酸并不断搅拌
11．化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验方案设计错误的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验某溶液中是否含有碳酸根离子 滴加足量的稀盐酸，观察是否有气泡产生
B 区分硫酸铜固体和氯化钠固体 加水观察溶液颜色变化
C 除去粗盐中的泥沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶
D 除去氯化钾溶液中的碳酸钾 加入过量的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
12．下列对有关实验的分析正确的是
A．用红磷在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律，红磷量不足对实验结果无影响
B．测定空气中氧气含量，装置气密性不好会导致测出的氧气体积分数偏大
C．配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视读数，会导致溶液溶质质量分数偏小
D．粗盐中难溶性杂质的去除，氯化钠未完全溶解就过滤，对产率无影响
二、填空题
13．粗盐提纯实验的三个主要步骤按顺序为： 、 、 。其中都要用到的玻璃仪器是 。其作用按顺序分别是： ； ； 。
14．生活中处处有化学．化学与生活密切相关．
（1）配制农药波尔多液所用硫酸铜溶液的构成粒子是 （填化学符号），
（2）用作糕点发酵剂及洗涤剂的是 ．
15．石灰石不仅是重要的建筑材料，更是重要的工业原料。
（1）工业炼铁时常加入石灰石以除去铁矿石中的杂质，有关反应的化学方程式是，其中X的化学式是 。
（2）石灰石可发生一系列转化：石灰石→生石灰→熟石灰，其中生石灰的化学式是 。用石灰石生产生石灰的反应，其基本反应类型是 。
16．南海是我国的固有领海，南海蕴藏着丰富的海洋资源。
(1)我国科学家在南海海底发现了一种蕴藏量极大的新型矿产资源---天然气水合物，它是天然气（主要成分是CH4）和水形成的冰状固体，极易燃烧，又称“可燃冰”。它被认为是一种清洁能源，原因是 。
(2)从海水中提取单质镁的过程如下图所示：
在上述转化过程中，所发生的化学反应属于复分解反应的是 （填反应顺序标号），前两步转化的目的是 。
(3)我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氧化钠为原料，同时制得Na2CO3和NH4Cl产品。Na2CO3和NH4C1的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
①t1℃时，NH4Cl的溶解度 Na2CO3的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）。
②t2℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质置分数 NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。
③t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将适量的NaOH固体加入烧杯内的水中，，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是 。
17．氯化钠是人体不可缺少的物质，其主要作用是维持人体盐度平衡。
（1）下图为金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠过程的示意图。
根据所给信息，请回答:
①钠原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子.
②在化学反应前后，氯元素的化合价由 变为 。
③依据原子的核外电子排布，将原子的最外层电子数相同元素归为同一族，将原子的核外电子层数相同的归为同一周期。氯元素和钠元素在元素周期表中位于同 （填“族”或“周期”）
（2）用海水晒盐、盐湖水煮盐，这样制得的食盐还有泥沙、氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，称为粗盐。粗盐经过处理可制得精一盐。流程如下:
①实验室中进行操作Ⅰ时用到玻璃棒搅拌，其搅拌的目的是 。
②加入的试剂X的是 。
③通过操作Ⅱ所得滤渣中除了泥沙和Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3，还有 （用化学式表示）。
18．下图是去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。
(1)B的操作名称是 。
(2)三步操作的正确顺序是 （填序号）。
(3)B中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
三、实验题
19．实验室现有高锰酸钾、石灰石和37%的浓盐酸及下列装置，请回答有关问题：
【查阅资料】①碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：
②二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液且不与碳酸氢钠反应
(1)指出图中仪器①的名称 。
(2)利用上述药品制取氧气应选用的发生装置是 （填序号）：
(3)利用上述药品制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ；选用C装置作发生装置其优点是 ，这样制取的气体含有杂质，可利用所给装置 （填序号）净化，其反应的化学方程式为 。
20．下列装置常用于气体的实验室制取。根据给出的装置回答下列问题：
(1)写出指定仪器的名称① ② 。
(2)实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取NH3（NH3密度小于空气）。
①制取NH3的化学方程式为 。
②选用F装置收集NH3时，气体应从 （填“m”或“n”）端进入，此时检验NH3已集满的操作与现象是 。
(3)实验室可选用 （填字母）组合制取较为纯净的氢气。
(4)若需要制取0.1g氢气，至少需要9.8%的稀硫酸多少克？（写出计算过程）
四、计算题
21．大理石的主要成分为碳酸钙，是一种重要的建筑材料，隆回某化学兴趣小组对某种大理石中碳酸钙的含量进行了探究，小组成员收集大理石样品6g，放入烧杯中，并逐份加入相同浓度的稀盐酸(样品中杂质不于酸反应)，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的总质量关系如下表所示。
稀盐酸的总质量(g) 10.00 20.00 30.00 40.00 50.00 60.00 70.00
烧杯中物质的总质量(g) 15.56 25.12 34.68 44.24 53.80 63.80 73.80
(1)实验结束时，共生成二氧化碳的质量为 。
(2)求样品中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、浓盐酸挥发是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、石蕊遇酸液变红色，过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、海水晒盐是水分蒸发的过程，是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、海水淡化过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选B。
2．D
【详解】A、氢化钙（CaH2）与水反应可生成一种碱和一种可燃性气体，氢气具有可燃性，水和氢化钙中都有氢元素，CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物可能是氢气，不符合题意；
B、氢化钙（CaH2）与水反应可生成一种碱和一种可燃性气体，根据质量守恒定律和碱的组成可知，该碱是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物可能是碳酸钙，不符合题意；
C、氢化钙（CaH2）与水反应可生成一种碱和一种可燃性气体，根据质量守恒定律和碱的组成可知，该碱是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物可能是碳酸钙，不符合题意；
D 、氢化钙（CaH2）与水反应可生成一种碱和一种可燃性气体，氧气只有助燃性，没有可燃性，CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物不可能是氧气，符合题意。
故选D。
3．C
【详解】A、胆矾晶体溶于水得到硫酸铜溶液，溶质是硫酸铜，A选项说法不正确，不符合题意；
B、胆矾晶体放置在空气中不能溶解，在水中能溶解得到蓝色溶液，胆矾晶体在水中获得能量，胆矾晶体在空气中也有能量，B选项说法不正确，不符合题意；
C、胆矾晶体在水中能解离成铜离子和硫酸根离子，扩散到水中形成溶液，C选项说法正确，符合题意；
D、胆矾晶体放置在空气中不能溶解，在水中能溶解得到蓝色溶液，水分子和空气分子对胆矾晶体都存在作用力，D选项说法不正确，不符合题意。故选C。
4．C
【详解】A、由方程式可知固体质量减少，钠元素的质量不变，因此钠元素的质量分数变大，故A错误；
B、根据碳酸氢钠化学式可知，碳酸氢钠中钠原子和氧原子的个数比为1：3，故B错误；
C、反应前后原子的种类和个数都不变，可判断X的化学式是H2O，H2O是相对分子质量最小的氧化物，故C正确；
D、加热碳酸氢钠的实验装置是固体加热型的发生装置，实验室制取二氧化碳用稀盐酸和石灰石，是固液常温型的发生装置，发生装置不同，故D错误。故选C。
5．D
【详解】A. 过滤时，不能用玻璃棒搅拌过滤器内的液体，错误；B. 如果经两次过滤滤液仍浑浊，仍需再过滤，错误；C. 蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到出现较多量固体为止，利用余热将水分蒸干，错误；D. 倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的，正确。故选D。
6．C
【详解】A、丙酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸，不属于盐，错误；B、氨水在电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，不属于盐，错误；C、氯化铵是由铵根离子和氯离子组成的化合物，属于盐，正确；D、熟石灰〔Ca(OH)2〕在电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，不属于盐，错误。故选C。
点睛：电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐。
7．D
【详解】A、除去粗盐中的泥沙时，先将粗盐溶解到足量的水中，然后过滤除去泥沙，最后蒸发滤液得到精盐，选项正确；
B、碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧能够除去生石灰中的碳酸钙，选项正确；
C、碳粉不能与稀盐酸反应，氧化铜能够与稀盐酸反应生成氯化铜和水，所以加足量稀盐酸，过滤能够除去炭粉中的氧化铜，选项正确；
D、混合气体通过灼热木炭层时，氧气与碳反应生成二氧化碳或一氧化碳，会引入新杂质二氧化碳或一氧化碳，不符合除杂原则，选项错误，故选D。
8．D
【详解】A、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，可以一步实现；
B、碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡，可以一步实现；
C、碳酸钙高温能分解生成氧化钙，可以一步实现；
D、氧化铜不能直接转化生成氢氧化铜，不能一步实现。
故选D。
【点睛】本题考查了常见物质间的转化，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求同学们熟练掌握有关物质的性质，以便灵活应用。
9．B
【详解】A、副产品氮化铵作氮肥时，不可与碱性物质混合施用，因为氯化铵与碱性物质反应会生成氨气，降低肥效，不符合题意；
B、在制备实验条件下，碳酸氢钠比氯化钠溶解度小，因此会形成碳酸氢钠沉淀，符合题意；
C、反应②消耗二氧化碳，反应③生成二氧化碳，故该生产工艺中二氧化碳气体可以循环利用，不符合题意；
D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，化学方程式为，不符合题意；
故选B。
10．C
【详解】A、红色石蕊试纸可以检验溶液的碱性，故选项错误；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项错误；
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项正确；
D、配制硫酸溶液时，应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，故选项错误。故选C。
【点睛】浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
11．D
【详解】A、检验某溶液中是否含有碳酸根离子，滴加足量的稀盐酸，碳酸根离子和氢离子结合生成二氧化碳气体，观察是否有气泡产生，故A正确；
B、硫酸铜溶液显蓝色，氯化钠溶液无色，可以鉴别，故B正确；
C、加水，氯化钠溶解，泥沙不溶，将泥沙过滤出去，再对滤液进行蒸发结晶，可以得到氯化钠晶体，故C正确；
D、碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水、二氧化碳，引入新杂质硫酸钾和硫酸，故D错误。
故选D。
12．A
【详解】A、用红磷在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律，红磷量不足对实验结果无影响，因为反应在密闭容器内进行，无论红磷是否过量，天平都保持平衡，故A正确；
B、测定空气中氧气含量，装置气密性不好，在冷却过程中有外界的空气进入瓶中，会导致测出的氧气体积分数偏小，故B错误；
C、配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视读数，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故C错误；
D、粗盐中难溶性杂质的去除，氯化钠未完全溶解就过滤，会造成得到的精盐的质量偏小，会造成产率偏低，故D错误；
故选A。
13． 溶解 过滤 蒸发 玻璃棒 搅拌，加快溶解速率 引流 搅拌，防止局部温度过高使液滴飞溅
【详解】粗盐提纯实验的三个主要步骤按顺序为：溶解、过滤、蒸发。其中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒。
溶解过程中玻璃棒不断地搅拌，其作用为：搅拌，加快溶解速率；
过滤过程中玻璃棒的作用：引流；
蒸发过程中玻璃棒不断地搅拌，其作用为：搅拌，防止局部温度过高使液滴飞溅。
故填：溶解；过滤；蒸发；玻璃棒；搅拌，加快溶解速率；引流；搅拌，防止局部温度过高使液滴飞溅
14． SO42﹣、Cu2+ NaHCO3
【详解】（1）硫酸铜的构成粒子是硫酸根离子和铜离子，其离子符号是SO42﹣、Cu2+；
（2）小苏打用作糕点发酵剂及洗涤剂。
15． CO2 CaO 分解反应
【详解】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钙、碳、氧、硅原子个数分别为1、1、5、1，反应后的生成物中钙、碳、氧、硅原子个数分别为1、0、3、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，物质X的化学式为CO2；
（2）生石灰的化学式是CaO；碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳，是由一种物质生成多种物质，属于分解反应。
16．(1)“可燃冰”的主要成分是甲烷，甲烷燃烧产生水和二氧化碳
(2) ①② 富集氯化镁
(3) 大于 等于 氢氧化钠溶于水放热，温度升高，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，所以试管底部少许碳酸钠固体溶解
【详解】（1）“可燃冰”的主要成分是甲烷，甲烷燃烧产生水和二氧化碳，故是一种清洁能源；
（2）氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，该反应符合“两种化合物反应交换离子成分，生成新的化合物”的反应，属于分解反应；②氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应符合“两种化合物反应交换离子成分，生成新的化合物”的反应，属于分解反应；③氯化镁电解产生镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；属于复分解反应的是：①②；
海水中本身含有氯化镁，但是需要前两部转化的目的是：富集氯化镁；
（3）①由溶解度曲线图可知：t1℃时， NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度；
②t2℃时，碳酸钠和氯化铵的溶解度相等，故该温度下，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数等于NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数；
③将适量的NaOH固体加入烧杯内的水中，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，所以试管底部少许碳酸钠固体溶解。
17． 失去 0 -1 周期 加快粗盐的溶解 稀盐酸 BaCO3
【详解】（1）①由原子结构示意图可知，钠原子的最外层电子数是1；在化学反应中易失去电子；
②反应前氯气中氯元素的化合价为0；反应后氯化钠中钠元素的化合价为+1价，设氯化钠中氯元素的化合价为x，则（+1）+x=0，解得x=-1价；
③据图可知，氯原子和钠原子的电子层数都是3，氯元素和钠元素位于同一周期；
（2）①实验室中进行操作Ⅰ是溶解，用到玻璃棒搅拌，其搅拌的目的是加快粗盐的溶解；
②步骤Ⅲ中所加试剂X是稀盐酸，用来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
③过量氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量碳酸钠分别和氯化钙、氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，所以操作Ⅱ所得滤渣中还有碳酸钡，化学式为BaCO3。
18．(1)蒸发
(2)ACB
(3)防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
【详解】（1）如图操作所示为蒸发，故填：蒸发；
（2）去除粗盐中难溶性杂质正确的顺序是溶解、过滤、蒸发，故填：ACB；
（3）蒸发过程中为了防止液体受热不均而液滴飞溅，所以使用玻璃棒不断搅拌，故填：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
19．(1)铁架台
(2)A
(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生和停止 F NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为铁架台，故填：铁架台；
（2）由提供的药品可知，可采用加热分解高锰酸钾制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A，故填：A；
（3）石灰石（主要成分碳酸钙）和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置C带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；浓盐酸具有挥发性，制得二氧化碳气体中混有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，结合查阅资料的信息，可用饱和碳酸氢钠溶液除去气体中的氯化氢气体，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；F；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
20．(1) 铁架台 水槽
(2) m 在n处放一张湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，说明已满
(3)BC
(4)解：设至少需要9.8%的稀硫酸的质量为x
x=50g
答： 至少需要9.8%的稀硫酸的质量为50g
【详解】（1）由图可知，仪器①为铁架台；仪器②为水槽；
（2）①氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下反应生成氯化钙、氨气和水，该反应的化学方程式为：；
②选用F装置收集NH3时，氨气的密度比空气小，气体应从m端通入；
检验氨气已经集满的操作与现象是：在n处放一张湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，说明已满；
（3）实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，氢气难溶于水，密度比空气小，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选C，故填：BC；
（4）见答案。
21．(1)2.2g
(2)解：设样品中碳酸钙质量为x。
x=5g
样品中碳酸钙的质量分数为。
答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【详解】（1）碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳会逸散到空气，则反应后烧杯中物质减少的总质量为二氧化碳的质量，则共生成二氧化碳的质量为70.00g+6g-73.80g=2.2g。
（2）见答案。
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