第九单元 金属
一、单选题
1．下列对比实验能达到目的是
A．探究氧气是铁生锈的必要条件
B．探究CO2能与水反应生成酸性物质
C．对比选择实验室制CO2的酸
D．对比MnO2和Fe2O3的催化效果
2．下列关于金属与氧气反应的说法正确的是
A．红热的铁丝在空气中能燃烧
B．各种金属在常温下都能与氧气反应
C．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性
D．在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应
3．在氯化铜(CuCl2)和氯化镁(MgCl2)的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，取滤出的不溶物加稀硫酸无气泡产生，以下关于滤液中金属阳离子存在情况推断正确的是
A．可能不含有Mg2+ B．一定含有Cu2+
C．一定含有Fe2+、Mg2+ D．一定不含Cu2+
4．下列实验不能达到实验目的是
选项 A B C D
实验
目的 比较空气与呼出气体中二氧化碳的含量 探究温度高低对分子运动快慢的影响 探究铁、铜、银活动性强弱 比较铜与黄铜的硬度
A．A B．B C．C D．D
5．如图打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口先出现较多气泡一段时间后导管内出现液体倒吸现象，则液体A和固体B的组合可能是
A．双氧水和二氧化锰
B．稀盐酸和镁条
C．水和氢氧化钠
D．水和硝酸铵
6．除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是
物质（括号内为杂质） 操作方法
A CuSO4溶液（H2SO4） 加过量氧化铜粉末充分反应后过滤
B CO2（HCl） 先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
C NaCl溶液（Na2CO3） 加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止
D 铁粉（锌粉） 加过量CuSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
7．下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是
A．二氧化碳通入紫色石蕊试液变红，加热溶液变成无色
B．铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面变红
C．加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体
D．向高锰酸钾溶液中通入足量二氧化硫，溶液紫红色变成无色
8．下列实验设计不合理的是
A．用石蕊溶液区分厨房洗涤剂和厕所清洁剂
B．除去CaCl2溶液中混有的稀HCl，可加入过量的CaCO3
C．用铁丝可以检验波尔多液【CuSO4、Ca(OH)2和水配成】中是否还有CuSO4
D．用石蕊溶液、Zn、Mg(OH)2、BaCl2都可以鉴别稀硫酸和稀盐酸
9．类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是
A．氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成
B．铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀
C．氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，则氢氧化钙溶液也能使酚酞溶液变红
D．锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气
10．下列物质不属于合金的是
A．生铁 B．硬铝 C．黄铜 D．C60
11．在Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的混合液中加入m克的锌粉和铝粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是
A．当滤液为蓝色时，滤渣中一定不含Cu
B．当滤渣质量等于m克时，滤液中可能含有三种溶质
C．若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡生成，滤渣中一定含有Zn，可能含有Al、Mg
D．若向滤液中滴加氯化钠溶液无明显现象，则滤渣的组成情况有三种
12．下列物质属于纯净物的是
A．洁净的海水 B．石油 C．液氧 D．铁锈
13．下列是某学生实验现象记录笔记，错误的是
A．二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水会变浑浊
B．镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，生成一种白色粉末
C．二氧化碳通入紫色石蕊试剂中，加热，溶液颜色变化为：紫色→红色→无色
D．将光亮的铁片伸入稀盐酸中，铁片表面有气泡生成，溶液逐渐变成浅绿色
二、填空题
14．C919飞机制造过程中，使用了大量的铝合金和钛合金。
(1)如图是铝的原子结构示意图，x= ；铝原子的核电荷数是 。
(2)钛合金的硬度比钛的硬度 （选填“大”或“小”）。
15．将一包有Cu(OH)2、CuO和铁粉组成的混合物，投入过量的稀硫酸中，充分反应后，发现有少量的不溶物，此物质为红色，请写出上述反应的化学方程式：
① ；② ；
③ ；④ 。
16．化学符号是独特的化学语言，其含义丰富。请回答以下问题：
(1)用化学用语填空：
①氦气 。
② 与示意图对应的粒子符号 。
③+7价氯的氧化物 。
(2)“碳中和”是指通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消生产生活中产生的CO2，从而达到CO2相对“零排放”。回答下列问题：
①“碳中和”的“碳”是指 。
②转化法是实现“碳中和”的措施之一，将CO2和H2在催化剂的作用下转化成甲醇（CH3OH）和水是目前研究的热点。写出该反应的化学方程式 。
③在日常生活中，你如何践行“碳中和”理念（写一条即可） 。
(3)自行车支架表面的一层漆可以隔绝空气中的 和 ，从而防止其生锈。
17．把下列各物质与其对应的主要用途用线连接起来。
A、石墨 ⑴ 填充滤毒罐、用于冰箱去味剂
B．金刚石 ⑵ 可作电极材料
C．活性炭 ⑶ 用于冶炼生铁
D．焦炭 ⑷可用于裁割玻璃
三、推断题
18．A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式A 。
(2)写出②反应的化学方程式 。
(3)写出④反应的化学方程式 ；反应的微观实质 。
(4)⑤反应的现象是 。
19．如图所示，A一F是初中化学常见的物质，A、D为两种黑色粉末，D与E反应后的生成物可用于配制波尔多液，C、E、F均含有三种元素，且分别为酸碱盐中的一种，E、F两种溶液反应有明显的实验现象。用两圆间的短线“-”表示两种物质以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：(以上反应均在初中范围内)
(1)请写出下列物质的化学式：C ；F 。
(2)写出D和E发生反应的化学方程式 。
(3)写出A转化为B反应的实验现象 。
四、实验题
20．下图为一氧化碳与氧化铁反应的装置图，请回答：
（1）写出图中的实验现象： ， 。
（2）该装置的不足之处是 。
（3）写出生成铁的化学反应方程式 。
21．某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：
(1)为避免一氧化碳污染空气，a处应该如何处理 。
(2)实验开始时，先通CO，目的是 。
(3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为 ，反应方程式为 。
(4)B中的现象 ，反应的化学方程式
五、计算题
22．在实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气，现需制取氢气0.4g，问要用纯度为94%的锌多少克？（计算结果保留1位小数）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、图中实验，除了是否含有空气的条件不同外，其它条件相同，可用于探究氧气是铁生锈的必要条件，故选项对比实验能达到目的；
B、图中实验，纸花变红也可能是水造成的，不能用于探究二氧化碳能与水反应生成酸性物质，故选项对比实验不能达到目的；
C、图中实验，酸的种类不同、碳酸钙的状态不同，不能用于对比选择实验室制二氧化碳，故选项对比实验不能达到目的；
D、图中实验，过氧化氢的浓度不同、催化剂的种类不同，不能用于对比二氧化锰和的氧化铁的催化效果，故选项对比实验不能达到目的；
故选A。
2．C
【详解】从金属的化学性质着手进行分析，红热的铁丝在空气中不能燃烧；金在常温下不能与氧气反应；金属越活泼，越易与氧气反应；在较高温度下铜能与氧气反应，但在常温下两者不发生反应。
A、红热的铁丝在空气中不能燃烧，只有在氧气中才会燃烧，故A说法错误；
B、不活泼的金属如金，在常温下不能与氧气反应，故B说法错误；
C、金属越活泼，越易与氧气反应，相反，金属越不活泼，越不易与氧气反应，因此可根据金属与氧气反应的难易程度，初步比较不同金属的活动性，故C说法正确；
D、在较高温度下铜能与氧气反应，但在常温下两者不发生反应，故D说法错误。
所以C选项是正确的。
3．C
【分析】由三种金属的活动性强弱关系：镁＞铁＞氢＞铜可知，铁不能把镁从其盐溶液中置换出来，所以溶液中一定有镁离子，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，向滤渣中加入稀硫酸无气泡产生，说明铁无剩余；可能铁粉与硫酸铜恰好反应，此时溶液中没有氯化铜，也可能铁粉不足，溶液中含有氯化铜，所以溶液中可能存在铜离子，但一定存在亚铁离子和镁离子。
【详解】A、铁不与氯化镁反应，故溶液中一定含有Mg2+，此选项错误；
B、铁与硫酸铜可能恰好完全反应，此时溶液中没有氯化铜，故溶液中可能不含有Cu2+，此选项错误；
C、通过分析可知，溶液中一定含有Fe2+、Mg2+，此选项正确；
D、若加入的铁粉不足，则氯化铜有剩余，故溶液中可能含有Cu2+，此选项错误。
故选C。
4．C
【详解】A、呼出气体中二氧化碳的含量较高，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故通过变浑浊的程度，可以比较空气与呼出气体中二氧化碳的含量，正确；
B、温度高的烧杯中液体首先全部变红色，说明温度高低对分子运动的快慢有影响，正确；
C、铜、银均不可以和硫酸亚铁溶液反应，不能探究铁、铜、银活动性强弱，错误；
D、合金硬度大于成分金属，相互刻画可以比较铜与黄铜的硬度，正确；
故选C。
5．C
【详解】A、双氧水和二氧化锰反应生成水和氧气，试管②中气体体积增大，试管①导管有气泡生成，反应结束后，试管②中气体体积不再改变，不会出现倒吸现象，故错误；
B、稀盐酸和镁条反应会生成氯化镁和氢气，试管②中气体体积增大，试管①导管有气泡生成，反应结束后，试管②中气体体积不再改变，不会出现倒吸现象，故错误；
C、水和氢氧化钠发生溶解，氢氧化钠溶解时放出大量热，使试管②中温度升高，气体膨胀，将气体排出在试管①中形成气泡，一段时间，温度恢复常温，试管②中压强小于试管①的压强，因此形成倒吸现象，故正确；
D、硝酸铵溶解在水里，吸收热量，使试管②中温度下降，不会在试管①的导管口形成气泡，故错误。
故选C。
6．A
【详解】A、加过量氧化铜粉末，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤，除去过量的氧化铜，可得硫酸铜溶液，符合题意；
B、氢氧化钠与二氧化碳、氯化氢都能反应，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
C、加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，虽然除去了碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠，不符合题意；
D、加过量硫酸铜溶液，锌、铁都能与硫酸铜反应，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。
故选A。
7．A
【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，加热上述溶液，碳酸分解生成水和二氧化碳，溶液又由红色变为紫色，故错误；
B、铁片和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，所以将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是有紫红色的物质生成，故正确；
C、加热“铜绿”时，生成氧化铜、水和二氧化碳，会观察到绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠，故正确；
D、高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫通入高锰酸钾溶液中，溶液由紫红色褪为无色，故正确。
8．D
【详解】A、厨房洗涤剂剂显碱性，厕所清洁剂显酸性，酸能使石蕊溶液变红色，碱能使石蕊溶液变蓝色，则可以用石蕊溶液区分厨房洗涤剂和厕所清洁剂，实验设计合理；
B、稀HCl和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验设计合理；
C、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,根据表面是否出现红色物质,可检验波尔多液中是否含有CuSO4，实验设计合理；
D、稀硫酸和稀盐酸均显酸性，都能使石蕊溶液变红色，不能鉴别；稀硫酸和稀盐酸均与锌反应生成氢气，不能鉴别，稀硫酸和稀盐酸均与氢氧化镁反应，不能鉴别，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸和氯化钡不反应，可以鉴别，实验设计不合理。故选D。
9．C
【详解】A. 氯化氢由氯化氢分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误。
B. 铁器在空气中易腐蚀，铝在空气中和氧气常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝和空气接触进一步被腐蚀，所以铝在空气中抗腐蚀。错误。
C. 碱性溶液能使酚酞变红，氢氧化钠和氢氧化钙溶液均为碱性，均能使酚酞变红。正确。
D. 锌活动性比氢强，锌片放入稀硫酸中产生氢气。铜活动性比氢弱，不与稀硫酸反应。错误。
故选:C。
10．D
【解析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；
合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属。
【详解】A、生铁是铁、碳合金，故选项A不符合题意
B、硬铝是铝、铜等金属的合金，故选项B不符合题意
C、黄铜是铜、锌合金，故选项B不符合题意
D、C60是碳的单质，不属于合金。
故选D。
11．B
【分析】在Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的混合液中加入m克的锌粉和铝粉，铝粉先和硝酸银发生置换反应，然后与硝酸铜发生置换反应，待铝粉反应完全后，锌粉同样先与硝酸银发生置换反应，在与硝酸铜发生置换反应；
【详解】A、当滤液为蓝色时，说明滤液中有铜离子，滤渣中一定有银，可能有铜；故选项错误；
B、当滤渣质量等于m克时，说明加入铝粉和锌粉的质量等于置换出来的金属质量，当锌粉和铝粉只与硝酸银发生置换反应时，溶液质量减小，但锌粉与硝酸铜发生置换反应时，溶液质量变大，若锌粉和铝粉恰好将银离子和铜离子置换出来时，银和铜的质量之和等于锌粉和铝粉的质量之和，此时滤液中含有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铝三种溶质；故选项正确；
C、若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡生成，滤渣中一定含有Zn，可能含有Al，一定没有Mg；故选项错误；
D、若向滤液中滴加氯化钠溶液无明显现象，说明溶液中没有硝酸银，则滤渣的组成情况有不是三种；故选项错误；
故选：B。
12．C
【分析】由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上的物质组成的是混合物。
【详解】A.海水中除了水以外还含有钠离子、氯离子等，是混合物，不符合题意；
B.石油中含有多种物质，是混合物，不符合题意；
C.液氧是氧气的液态，只含氧气，是纯净物，符合题意；
D.铁锈的主要成分是三氧化二铁，此外还含有很多其他物质，是混合物，不符合题意；
故选C。
13．C
【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钙生成了碳酸钙沉淀和水，所以通入澄清的石灰水中，石灰水会变浑浊，故A正确；
B、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，生成一种白色粉末，故B正确；
C、由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，碳酸不稳定，所以二氧化碳通入紫色石蕊试剂中，加热，溶液颜色变化为：紫色→红色→紫色，故C错误；
D、由于铁能与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，所以将光亮的铁片伸入稀盐酸中，铁片表面有气泡生成，溶液逐渐变成浅绿色。故D正确。
故选C。
14．(1) 8 13
(2)大
【详解】（1）原子中核电荷=核外电子数，根据铝原子结构示意图可知，铝的核电荷数为13；则x=13-2-3=8；
（2）合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，则钛合金的硬度比钛的硬度大。
15． Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【分析】氢氧化铜、氧化铜、铁都能和酸反应。
【详解】氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
充分反应后，发现有少量的不溶物，此物质为红色，应为铜，这是由铁与CuSO4反应生成的，铁与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
16．(1) He Na+ Cl2O7
(2) 二氧化碳 CO2+3H2CH3OH+H2O 上学时骑自行车等
(3) 氧气/O2 水/H2O
【详解】（1）①氦气是氦原子直接构成的气态单质，其化学式为He，故填He。
②由图可知，该微粒的质子数为11，属于钠元素，核外电子数为10，是钠原子失去电子形成的带1个单位正电荷的钠离子，其符号为Na+，故填Na+。
③氯的氧化物中，氯元素的化合价为+7价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则该氧化物的化学式为Cl2O7，故填Cl2O7。
（2）①“碳中和”的“碳”是指二氧化碳，故填二氧化碳。
②CO2和H2在催化剂的作用下转化成甲醇和水，故反应的化学方程式写为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
③在日常生活中，可以上学时骑自行车等践行“碳中和”理念，减少二氧化碳的排放，故填上学时骑自行车等。
（3）自行车支架表面的一层漆可以隔绝空气中的氧气和水，从而防止其生锈，故填氧气或O2、水或H2O。
17． A-(2) B-(4) C-(1) D-(3)
【详解】石墨具有良好的导电性，可作电极材料，故A-(2)；
金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于裁割玻璃，故B-(4)；
活性炭具有吸附性，可填充滤毒罐、用于冰箱去味剂，故C-(1)；
焦炭燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故焦炭可为冶炼生铁提供热量和还原剂一氧化碳，故D-(3)。
18．(1)Fe2O3
(2)
(3) 铁与银离子反应生成银和亚铁离子
(4)铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
【分析】A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，则F为银，又由于A与B反应能生成金属单质E和D，而C与B反应能生成金属单质G和D，其中A和G为红色固体，一氧化碳还原红色的氧化铁生成铁和二氧化碳，一氧化碳还原氧化铜生成红色的铜和二氧化碳，则A为氧化铁、B为一氧化碳、C为氧化铜、D为二氧化碳、E为铁、G为铜；且铁能将铜、银从它们的化合物溶液中置换出来，铜能将银从它们的化合物溶液中置换出来，符合推论。
【详解】（1）由分析可知，A的化学式为Fe2O3。
（2）反应②为一氧化碳还原氧化铜的反应，反应的化学方程式为。
（3）反应④为铁置换出银的反应，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，反应的化学方程式为；该反应的微观实质为铁与银离子反应生成亚铁离子和银。
（4）反应⑤为铜将银从银的化合物溶液中置换出来，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的现象为铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。
19．(1) Cu(NO3)2 Ba(OH)2
(2)
(3)黑色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
【分析】D为黑色粉末，D与E反应后的生成物可用于配制波尔多液，则D为氧化铜，E为硫酸；A为黑色粉末，能够反应生成B，B能够与D（氧化铜）相互转化，则A为铁，B为铜；C含有三种元素，能够与A（铁）反应，能够与B（铜）相互转化，能够与D（氧化铜）反应生成，则C为硝酸铜；C、E、F均含有三种元素，且分别为酸碱盐中的一种，F能够与E（硫酸）反应，还能够与C（硝酸铜）反应，且E、F两种溶液反应有明显的实验现象，则F为氢氧化钡等。
【详解】（1）由分析可知，C为硝酸铜，其化学式为Cu(NO3)2，故填Cu(NO3)2；
F为氢氧化钡，其化学式为Ba(OH)2，故填Ba(OH)2。
（2）由分析可知，D为氧化铜，E为硫酸，则D和E发生的反应是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应的化学方程式写为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（3）由分析可知，A为铁，B为铜，则A转化为B的反应可以说铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到的实验现象是黑色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，故填黑色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
20． 红色粉末逐渐变为黑色 澄清石灰水变浑浊 没有处理尾气
【详解】（1）氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的现象是红色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊。故填：红色粉末逐渐变为黑色；澄清石灰水变浑浊；
（2）一氧化碳有毒，会污染空气，该装置的不足之处是没有处理尾气。故填：没有处理尾气；
（3）氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为：。故填：。
21． 放燃着的酒精灯（合理即可） 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 红色粉末变黑 澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【详解】（1）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故a处应增加尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，如a处放燃着的酒精灯；
（2）一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故实验开始时，先通CO，目的是将装置内空气排尽，防止加热时发生爆炸；
（3）一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为红色粉末变黑；
（4）一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故B中的现象是：澄清石灰水变浑浊；
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为。
22．解：设要用纯度为94%的锌的质量为x。
x≈13.8g
答：要用纯度为94%的锌13.8克。
【详解】见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
