2023-2024学年度第一学期第二次质量调研
九年级化学试卷
（时间：60分钟 分值：60分）
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2．请将答案正确填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 S：32 Cu-64 Fe-56 N：14 P：31 Ca-40
一、单选题（每小题2分，共20分）
1．下列变化属于化学变化的是
A．纸张燃烧 B．冰雪融化 C．水分蒸发 D．矿石粉碎
2．懂得一些燃烧与爆炸的基本常识可以避免一些危险事故的发生。下列图标与燃烧和爆炸无关的是
A． B． C． D．
3．下列图示实验操作中，正确的是
A． B． C． D．
4．下列有关说法中，正确的是（ ）
A．室内放置一大盆水，就可防止煤气中毒
B．用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点
C．夜间室内有煤气泄漏，可立即开灯检查
D．久未开启的地窖、窖井，不可贸然进入
5．用微粒的观点解释下列现象，其中合理的是
A．CO和CO2的化学性质不同—分子构成不同
B．过氧化氢分解产生氧气和水—过氧化氢中含有氧分子和水分子
C．汽车驶过后，尘土飞扬—分子在不断运动
D．测量体温时，水银温度计内的汞柱会上升—分子的体积变大
6．合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是
A．人类生产和使用铁器早于青铜器 B．生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金
C．不锈钢属于金属材料 D．合金拓宽了金属材料的应用范围
7．下列反应中属于置换反应且书写完全正确的是
A．2H2O2H2↑+ O2↑ B．3Fe+2O2↑Fe3O4
C．2Mg+CO22MgO +C D．CaCO3↓+2HCl=CaCl2 + H2O +CO2↑
8．下列实验操作或分析正确的是
A．把铝块碾压成铝箔，是利用了铝的导热性
B．把镁粉加入食醋中，溶液中有气泡冒出
C．用量筒量取一定量水时，可按如图方法进行
D．如图，从蜡烛火焰中引出的“白烟”属于纯净物
9．如图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是
A．反应后原子数目减少 B．该反应不属于置换反应
C．该反应涉及到两种氧化物 D．生成物C与D的分子个数比是1︰2
10．在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（ ）
物质 P Q R W
反应前的质量（g） 5 2 14 18
反应后的质量（g） 20 x 4 13
A．参加化学反应的P和W的质量比为3:2
B．该反应用化学方程式表示为：
C．反应后容器中R与Q的质量比为1：2
D．Q在反应中可能作催化剂
二、填空题（共40分）
11．从下列选项中选择一种适当的物质填涂在答题卡上（填字母）。
A．镁粉 B．武德合金 C．湿毛巾 D．明矾 E．医用酒精 F．不锈钢
(1)可用于制作电路保险丝的是 ；
(2)可用于生活净水的是 ；
(3)取用 捂住口鼻逃离火场。
(4)用于制作烟花和照明弹的金属是 。
12．铝在工业和生活中应用广泛。
(1)铝是地壳中含量最高的 （填“金属”或“非金属”）元素，其年产量已跃居第二位，铝形成的氧化物的化学式为 。
(2)铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和 性。
(3)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是 。
13．水是人类最宝贵的生命之源，用你学过的化学知识，回答下列问题：
(1)①目前多个学校安装有“直饮水机”，主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，其中活性炭起 作用。
②除去水中难溶性固体杂质常用的操作是 ，其中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
③区分硬水还是软水，可用的物质是 ，请你说出生活中使硬水软化的一种常用方法 。
(2)2020 年，中国向世界宣布了 2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和的目标。
①为减缓大气中二氧化碳含量的增加，下列措施可行的是 （填序号）。
a．植树造林
b．开发和利用太阳能、水能、风能等新能源
c．禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
②近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为 。
(3)能源是人类生存和发展的前提。
①燃烧固体燃料时通常将燃料架空的目的是 。
②当前人类以化石燃料为主要能源。煤中含有少量的硫元素，在煤中加入X可有效防止煤燃烧时生成的SO2对大气造成污染，反应的化学方程式是，则X的化学式是 。
14．某化学实验小组实验结束后，将含有 CuSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和硫酸亚铁，同学们设计了如下实验方案，试回答：
(1)步骤①的操作是 。
(2)固体 A 的成分为 （填化学式）。
(3)步骤①中铁粉必须过量的原因是 。
(4)写出步骤①中反应的化学方程式 。
(5)确定步骤②中加入的稀硫酸已经足量的现象是 （填序号）。
A．有气泡产生 B．不再产生气泡 C．不再产生沉淀
(6)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸亚铁的质量 (填“＞”、“＜”或“=”)原废液中硫酸亚铁的质量，原因是 。
15．利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
(1)写出编号所指仪器的名称：① 。
(2)实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 。
(3)在A-F的装置中，选择实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置的组合是 (填字母)；与装置B相比较，使用装置C的优点为 。
(4)检验二氧化碳气体时反应的化学方程式为 ，若用装置G收集二氧化碳，气体应从 端(填“左”或“右”)进入，证明二氧化碳收集满的方法是 。
(5)按图中H装置探究二氧化碳的性质，实验现象说明CO2具有的化学性质是 。
(6)某化学兴趣小组的同学在实验室制二氧化碳后，欲测定一石灰石样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中杂质不溶于水也不与盐酸反应)。将15.0克石灰石样品放入烧杯中，再称取100克且足量的稀盐酸加入烧杯，充分反应后称得烧杯中物质的总质量为110.6克，试求：
① 生成二氧化碳的质量是 克；
② 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 。(写出计算过程，结果保留一位小数)
16．阅读下面科普短文。
说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？
SO2与食品工业
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。
标准中部分食品SO2的最大残留量
食品 蜜饯 葡萄酒 食糖 水果干 巧克力 果蔬汁
最大残留量 0.35g/kg 0.25g/L 0.1g/kg 0.1g/kg 0.1g/kg 0.05g/kg
SO2与硫酸工业
硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：
硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。
SO2与化石燃料
化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。
现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！
依据文章内容回答下列问题。
（1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为 g/kg。
（2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是 。
（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、 和H2SO4。
（4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是 。
（5）下列措施能减少SO2排放的是 （填序号）。
A．将煤块粉碎 B．对燃煤进行脱硫
C．推广煤改气、煤改电 D．循环利用工业尾气中的SO2
试卷第6页，共6页
1．A
【详解】A、纸张燃烧有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；
C、水分蒸发是由液体变气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C不正确；
D、矿石粉碎只是物质形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。
故选A。
2．D
【详解】试题分析：根据图中所示标志的含义判断。
A、图为禁止带火种的标志，与燃烧和爆炸有关，错误；
B、图为禁止燃放鞭炮的标志，与燃烧和爆炸有关，错误；
C、图为禁止吸烟的标志，与燃烧和爆炸有关，错误；
D、图为禁止鸣笛的标志，与燃烧和爆炸无关，正确。故选D
考点：几种常见的与化学有关的图标
点评：本题难度不大，了解各个标签所代表的含义是解答此类题的关键。
3．B
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用点燃的酒精灯去引燃另一酒精灯，以免引起失火，该操作错误；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，该操作正确；
C、量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，量取5.5mL液体，应选择10mL量筒，该操作错误；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，该操作错误。
故选B。
4．D
【详解】A.一氧化碳难溶于水，放一大盆水，不能防止煤气中毒，故A错误；
B.物质的着火点一般不变，用水可以灭火，是因为把可燃物的温度降到其着火点以下，故B错误；
C.煤气具有可燃性，煤气泄露，立即开灯检查，容易引起火灾，甚至引起爆炸，故C错误；
D.久没开启的地窖，菜窖，二氧化碳的浓度比较高，二氧化碳不供给呼吸，因此不可贸然进入，应先做灯火实验，故D正确。
故选：D。
5．A
【详解】A、CO和CO2的化学性质不同是因为二者的分子构成不同，故选项说法正确；
B、过氧化氢分解产生氧气和水，但是过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，故选项说法错误；
C、汽车驶过后，尘土飞扬是宏观物质，不能说明分子在不断运动，故选项说法错误；
D、测量体温时，水银温度计内的汞柱会上升，说明分子温度升高，分子间的间隔变大，故选项说法错误。
故选： A。
6．A
【详解】A、金属活动性越强，人类生产和使用的越晚，铁比铜活泼，故人类生产和使用铁器晚于青铜器，符合题意；
B、生铁和钢均是铁碳合金，是由铁、碳等元素形成的，不符合题意；
C、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意；
D、合金比组成它的纯金属硬度大， 耐腐性，性能更优良，拓宽了金属材料的应用范围，不符合题意。
故选A。
7．C
【详解】A、该反应属于“一变多”的形式，符合分解反应的特点，属于分解反应，故选项A错误；
B、该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特点，属于化合反应，且铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为：,故选项B错误。
C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，且化学方程式书写正确，故选项C正确。
D、该反应属于复分解反应，且碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，正确的化学方程式为： ,故选项D错误。
故选：C。
8．B
【详解】A、铝块能碾压成铝箔，是利用了铝具有良好的延展性，而不是导热性，故A选项分析错误；
B、食醋中含有醋酸，也是一种酸，镁的活动性排在氢前，能和醋酸反应产生氢气，溶液中有气泡冒出，故B选项分析正确；
C、量筒读数时，应将量筒放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平，而图中读数为仰视读数，故C选项操作错误；
D、可以从蜡烛火焰中引出一缕“白烟”，白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体小颗粒，该白烟的主要成分是石蜡，属于混合物，故D选项说法错误。
故选B。
【点睛】本题考查知识较为综合，根据所学知识进行分析解答。
9．A
【分析】根据微观图示可知，发生的是甲烷和氧气燃烧生成二氧化碳和水的反应，化学方程式为。
【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目守恒，故反应后原子数目不变，符合题意；
B、根据分析可知该反应的生成物为二氧化碳和水，都属于化合物，故该反应不属于置换反应，不符合题意；
C、根据图示可知，生成物中的二氧化碳和水属于氧化物，故该反应涉及两种氧化物，不符合题意；
D、根据分析可知，C为二氧化碳，D为水，生成物C与D的分子个数比是1︰2，不符合题意；
故选A。
10．D
【详解】A、P增加了15g，W减少了5g，所以参与反应的质量比=15g:5g=3：1，选项A错误；
B、根据质量守恒定律，5g+2g+14g+18g=20g+x+4g+13g，x=2g，说明Q反应前后质量不变，不参与反应，选项B错误；
C、反应后R质量为4g，Q质量为2g，两者质量比=4g：2g=2:1，选项C错误；
D、根据质量守恒定律计算，Q的质量未发生改变，符合催化剂反应前后质量不变的特点，但是其化学性质是否发生改变，无法判断，因此只能推断可能为催化剂，选项D正确。故选D。
11．(1)B
(2)D
(3)C
(4)A
【详解】（1）可用于制作电路保险丝的是武德合金，合金的熔点更低；
（2）可用于生活净水的是明矾，明矾具有吸附性，能吸附悬浮的小颗粒物；
（3）取用湿毛巾捂住口鼻逃离火场；
（4）用于制作烟花和照明弹的金属是镁粉，镁燃烧发出耀眼的白光。
12．(1) 金属
(2)导电
(3)铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
【详解】（1）由“金”字旁可知，铝属于金属元素，地壳中元素含量由多到少依次是：O、Si、Al、Fe，故铝是地壳中含量最高的金属元素；
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故铝形成的氧化物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3；
（2）铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和导电性；
（3）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是：铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
13．(1) 吸附 过滤 漏斗 肥皂水 加热煮沸
(2) ab
(3) 增大燃料与空气的接触面积 CaCO3
【详解】（1）①目前多个学校安装有“直饮水机”，主要生产流程为：自来水活性炭超滤膜分离紫外线消毒直饮水，其中活性炭起吸附作用。故答案为：吸附。
②除去水中难溶性固体杂质常用的操作是过滤，其中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。故答案为：过滤；漏斗。
③区分硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，生活中使硬水软化的一种常用方法是加热煮沸。故答案为：肥皂水；加热煮沸。
（2）①a、植树造林，利用光合作用吸收二氧化碳；a可行；
b、开发和利用太阳能、水能、风能等新能源。利用新能源减少二氧化碳的生成；b可行；
c、煤、石油、天然气等化石燃料只能减少使用，不能禁止。c不可行。
故答案为：ab。
②在催化剂催化作用下二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
故答案为：。
（3）①燃烧固体燃料时通常将燃料架空的目的是增大与氧气接触面积。故答案为：增大与氧气接触面积。
②反应后钙原子是2个，反应前应该是2个包含在未知物质中，反应前后硫原子都是2个，反应后氧原子是12个，反应前应该是12个，其中6个包含在未知物质中，反应后碳原子是2个，反应前应该是2个，包含在未知物质中，则X的化学式是CaCO3。故答案为：CaCO3。
14．(1)过滤
(2)Cu、Fe
(3)使硫酸铜完全反应
(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(5)B
(6) > 反应过程中生成了硫酸亚铁
【详解】（1）由图可知，步骤①的操作将难溶性固体与液体进行了分离，能够分离难溶性固体与液体的操作是过滤，故填过滤。
（2）废液中加入过量的铁粉，铁粉与硫酸铜废液生成硫酸亚铁和铜，则固体 A 的成分为生成的铜和过量的铁粉，其化学式分别为Cu、Fe，故填Cu、Fe，。
（3）步骤①中铁粉与硫酸铜废液生成硫酸亚铁和铜，铁粉必须过量的原因是使硫酸铜完全反应，将硫酸铜全部转化为铜，故填使硫酸铜完全反应。
（4）步骤①中铁粉与硫酸铜废液生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（5）步骤②中加入的稀硫酸与固体A中过量的铁反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，则加入的稀硫酸已经足量的现象是不再产生气泡，故填B。
（6）实验过程中的物质损失可以忽略，则最终所得硫酸亚铁的质量＞原废液中硫酸亚铁的质量，故填>；
步骤中，废液中的硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁，剩余的铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，使得最终所得硫酸亚铁的质量＞原废液中硫酸亚铁的质量。
15．(1)长颈漏斗
(2)
(3) BE或CE 可随时控制反应的发生和停止
(4)
左 将燃着的木条放在导管b的口处，木条熄灭，二氧化碳集满。
(5)不燃烧也不支持燃烧
(6) 4.4
根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量=15.0 g+100g-110.6g=4.4g 【解】设：石灰石样品中碳酸钙的质量是x。
【详解】（1）据图看写出仪器名称：长颈漏斗
（2）实验室用A装置制取氧气，试管口没有放一团棉花，所以药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰做催化剂加热的条件下生成氯化钾和氧气。
（3）实验室制取二氧化碳是固体和液体反应，不需加热，生成的二氧化碳密度比空气大，能溶于水，与水反应。所以在A-F的装置中，选择实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置的组合是BE或CE。
C装置中有隔板和开关，开关关闭使试管内压强增大，液体进入长颈漏斗，固液药品分开，反应停止。所以与装置B相比较，使用装置C的优点是可随时控制反应的发生和停止
（4）检验二氧化碳气体用澄清石灰水，澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
由于二氧化碳密度比空气大，若用装置G收集二氧化碳，气体应从a导管左端通入。因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，证明二氧化碳收集满的方法是将燃着的木条放在导管b的口处，木条熄灭，二氧化碳集满。
（5）按图中H装置探究二氧化碳的性质，实验现象说明CO2具有的性质是密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。所以化学性质是不燃烧也不支持燃烧。
（6）根据质量守恒定律可以求出二氧化碳的质量为4.4g。
根据化学方程式即可计算出样品中碳酸钙的质量，从而求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数。计算过程详见答案。
【点睛】实验室用A装置制取氧气，试管口没有放一团棉花，所以药品是氯酸钾和二氧化锰。
16． 0.1 防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动 SO2、SO3 氨水 BCD
【详解】（1）标准中部分食品SO2的最大残留量表格可知，食糖中SO2的最大残留量为0.1g/kg。
（2）文章中第三段第二行说明了葡萄酒酿制过程中添加SO2的原因防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。
（3）由工业利用硫制硫酸的主要过程示意可知，含硫元素的物质有：S、SO2、SO3、H2SO4。（4）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用，故工业制硫酸尾气中二氧化硫的处理方法，用氨水吸收。
（5）A、煤块粉碎并不能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，故A不正确；
B、对燃煤进行脱硫显然可以降低生成二氧化硫的质量，故B正确；
C、煤改气或改电可以改善空气质量，故C正确；
D、合理的循环使用尾气中的二氧化硫，可以减少SO2的排放，故D正确。故选BCD。
答案第8页，共8页
答案第7页，共8页
