1.3氧化还原反应
同步练习
一、单选题
1．下列制取单质的反应中，化合物被氧化的是
A．Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2↑ B．Fe ＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
C．2C＋SiO22CO＋Si D．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
2．反应8NH3+3Cl2= N2+6NH4Cl，还原剂与氧化剂的物质的量之比为
A．2：3 B．8：3 C．6：3 D．3：2
3．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．向BaCl2溶液中通入少量SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO4↓+2H+
B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
C．FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-
D．饱和碳酸钠溶液通入足量二氧化碳2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓
4．下列反应中，铁元素被氧化的是
A．FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B．Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑
C．FeO + 2HCl =FeCl2 +H2O D．2FeCl3 +Cu = 2FeCl2 + CuCl2
5．下列带括号的气体在反应中只作氧化剂的是
A．2F2（g）+2H2O=4HF+O2 B．SO2（g）+I2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2S（g）+Br2=2HBr+S↓ D．3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO
6．某工业废水中含有剧毒的CN-，可以加入适量NaClO溶液除去，发生的离子反应为：5ClO-＋2CN-＋2OH-=5Cl-+2CO+N2↑+H2O，下列关于该反应的相关说法正确的是
A．该反应中只有碳元素被氧化
B．该反应中每生成22.4 L氮气，转移电子的物质的量为10 mol
C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为5：3
D．该反应中还原剂是ClO-
7．300mL0.2mol/LSO溶液恰好被0.04molXO氧化，则X元素在还原产物中的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
8．在反应3Cl2+6NaOH=5NaCl +NaClO3+3H2O中，被氧化和被还原的氯原子个数比为
A．1：1 B．1：5 C．5：1 D．1：2
9．以下反应属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
10．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是
A．在含有等微粒数的OH-、CO溶液中，逐滴加入盐酸:CO、OH-
B．已知2Fe3++I-=2Fe2++I2、2Fe2++Br2=2Fe3++Br-在含等微粒数的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
C．在含等微粒数的KOH．Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D．已知2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+在含等微粒数的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+
11．某酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。利用常用的酸、碱和工业生产中废铁屑，设计如下工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。下列说法不正确的是
A．标号①②③处发生的反应均为氧化还原反应
B．标号③处加入的相应物质是稀硝酸
C．标号①处发生的离子反应最多有三个
D．铁红的化学式为Fe2O3，工业上常用作红色颜料
12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 将废铁屑溶于盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色 该废铁屑中不含三价铁的化合物
B 向1 mL 0.1 mol·L-1 MgSO4溶液中，滴入2滴0.1mol·L-1 NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
C 向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色 I-的还原性弱于Cl-
D 测定Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，后者pH比前者的小 H2CO3比H2SO3酸性弱
A．A B．B C．C D．D
13．关于氧化还原反应，下列说法正确的是
A．被氧化的物质是还原剂 B．氧化剂有还原性
C．氧化剂失去电子，化合价升高 D．氧化还原反应的本质是元素化合价变化
14．亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为：++ H+ → Mn2+ ++ H2O(未配平)，下列叙述正确的是
A．生成1 mol ，转移电子为5 mol
B．该反应中锰元素被氧化
C．配平后，水的化学计量数为6
D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5
15．有关反应CuO+COCu+CO2的叙述正确的是
A．该反应是置换反应 B．氧元素得电子
C．CuO发生还原反应 D．CO为氧化剂
二、填空题
16．铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：
(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为 。
(2)配制的FeCl3溶液应保持 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是 。
17．下列化学反应中，属于氧化还原反应的有 。
A．2H2+O22H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．CaCO3CaO+CO2↑ D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
E．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu F．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
18．根据要求，回答下列问题：
(1)已知下列反应：① ② ③ ④ ⑤
反应①的基本反应类型为： ，属于置换反应的有 (填序号，下同)，上述反应中不属于氧化还原反应的有 ；H2O被氧化的是 ，H2O被还原的是 ；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是 。
(2)将下列五种物质：KMnO4、MnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、K2SO4分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式： ；该反应中的氧化产物是 (填化学式)，被还原的是 (填化学式)中的 (填元素符号)元素。
(3)用双线桥法表示反应 的电子转移方向与数目 。
19．实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（1）该反应中氧化剂是 ，还原剂是 。
（2）若反应中有0.20 mol 电子发生转移，生成氯气的体积为 (标准状况)，被氧化的HCl的物质的量是 。
20．(1)在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中， 是氧化剂； 是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 。
(2)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是 。该反应中，Fe2O3发生了 反应， 是氧化剂， 是氧化产物。
21．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：
Ⅰ．测定过氧化氢的含量
（1）移取10．00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25．00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为 。
（3）判断滴定到达终点的现象是 。
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
实验内容 实验方法 实验现象
验证氧化性
验证不稳定性
参考答案：
1．A2．A3．D4．B5．A6．C7．D8．B9．B10．D11．C12．B13．A14．D15．C
16． Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 酸性 防止Fe3+水解生成Fe(OH)3
17．ADE
18．(1) 化合反应 ④ ①⑤ ③ ③④ ②
(2) Fe2(SO4)3 KMnO4 Mn
(3)
19． KMnO4 HCl 2.24L 0.20 mol
20． HNO3 Cu Cu N 1:4 置换反应 还原 Fe2O3 Al2O3
21． 250mL容量瓶 2MnO4-+ 5H2O2+ 6H+= 2Mn2++ 8H2O+ 5O2↑ 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 偏高 取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液） 产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊（溶液变蓝色） 取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中） 产生气泡，木条复燃（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）
