专题4《硫与环境保护》单元检测题
一、单选题（共20题）
1．下列能使品红溶液褪色的气体是
A．CO2 B．O2 C．SO2 D．NH3
2．下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L 含有的分子数约为
B．2mol和1mol充分反应，生成的分子数约为
C．1 mol 和的混合物中含有的氮原子数共约为
D．0.1 mol 与足量的Fe反应转移的电子数约为
3．向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入的稀HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到2.24LNO气体(标准状况)。[已知：。]下列说法错误的是
A．发生氧化还原反应的HNO3物质的量为0.1mol
B．得到的溶液中n(Cu2+)=0.25mol
C．CuO与稀硫酸反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O
D．若混合物中含0.1molCu，则该混合物与足量稀硫酸充分反应，最后剩余固体12.8g
4．燃放烟花爆竹生成的烟气中的氮氧化物主要有NO和NO2等，都是有的大气污染物，可用CH4在催化剂加热条件下消除其污染，反应为。下列说法正确的是
A．该反应中NO2发生氧化反应
B．该反应中CH4是还原剂
C．该反应中每生成1个水分子转移4个电子
D．该反应中氧化剂和氧化产物的分子数之比为1：2
5．下列5个转化，其中不能通过一步反应实现的是
①SiO2→Na2SiO3 ②Fe(OH)2→Fe(OH)3 ③SiO2→H2SiO3 ④Al2O3→Al(OH)3 ⑤Na2O2→NaCl
A．①② B．③④ C．③④⑤ D．①⑤
6．下列说法正确的是
A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3mol
B．工业可采用火法炼铜：Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子
C．称取25g CuSO4·5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%
D．NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为2mol
7．一定量的锌与100mL18.5mol L﹣1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol L﹣1．则生成的气体中SO2和H2的体积比为（ ）
A．1：2 B．2：1 C．1：4 D．4：1
8．下列说法中正确的是
A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂
B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗
C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化剂
D．硫只以化合态存在于自然界中
9．下列物质间转化均能实现的是
A．FeS2(s)SO3(g)H2SO4(aq)
B．NaCl(aq)Na(s)Na2O2(s)
C．Al3+(aq)Al(OH)3AlO(aq)
D．NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq)
10．对于方程式，下列说法正确的是
A．是氧化剂 B．每生成1.4g 转移0.12mol电子
C．CO是还原产物 D．属于传统硅酸盐材料
11．下列各组物质中，能一步实现下图所示①~⑤转化关系的是
选项 X Y Z W
A CO2 C Na2CO3 NaHCO3
B Fe3O4 Fe FeCl2 FeCl3
C Al Al2O3 Na[Al(OH)4] Al(OH)3
D H2SO4 SO2 S SO3
A．A B．B C．C D．D
12．物质检验是化学研究常用的方法之一。下列说法正确的是（ ）
A．若滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含Cl－
B．若滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含
C．若滴加硫氰化钾溶液，无明显变化，再滴入氯水溶液变红，则原溶液一定含Fe2+
D．若滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液一定含
13．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列关于该反应说法正确的是
A．Cu3P既是氧化产物也是还原产物
B．11molP参与反应时，该反应中有15mol电子发生转移
C．P发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为6∶5
D．CuSO4仅作氧化剂，发生还原反应
14．以铜精矿（主要含有、，还有少量、）为原料制备胆矾的工艺流程如下图所示。下列说法错误的
A．通常将铜精矿研磨成粉末，以提高反应速率
B．“氧化浸出”过程会产生污染气体
C．“滤渣”的成分为
D．“胆矾”为纯净物，属于盐类
15．在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，下列说法错误的是
A．Cl2是氧化产物，具有氧化性
B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol
C．每消耗1molKMnO4，起还原作用的HCl消耗5mol
D．KMnO4发生氧化反应，HCl发生还原反应
16．焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一。利用烟道气中的生产(焦亚硫酸钠)的工艺如图，已知：过饱和溶液经结晶脱水可制得。下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ得到溶液
B．步骤Ⅱ的目的是使转化为，可用NaOH溶液代替固体
C．工艺中加入固体、并再次充入的目的是得到过饱和溶液
D．在测定某葡萄酒中残留量时，可用一定浓度的碘标准液进行滴定
17．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．考古时，可以利用12C测定一些文物的年代
B．有些校园内的不合格塑胶跑道对人体危害很大，是因为其中苯系物严重超标
C．糖类在人体内发生的氧化还原反应与在体外的燃烧相比，最终产物一样
D．长征二号F运载火箭进行燃料加注时，其顶端冒出棕黄色烟雾，是因为推进剂中的四氧化二氮泄压排出时分解生成二氧化氮
18．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 将Cl2通入紫色石蕊试液中 石蕊试液先变红后褪色 Cl2具有漂白性
B 向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液 先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 原溶液中存在SO42-
C 铝箔插入浓硫酸中 无明显现象 铝与浓硫酸不反应
D 碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡 CCl4层显紫色 碘盐的成分是KI
A．A B．B C．C D．D
19．下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是
A．MnO2+4HClMnCl2+Cl2 ↑+2H2O
B．Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑ +2H2O
C．Cu+4HNO3 =Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O
D．3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
20．下列离子方程式正确的是( )
A．向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2＋OH－===
B．向新制氯水中通入少量的SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋
C．将SO2通入饱和NaHCO3溶液：2H＋＋===H2O＋CO2↑
D．将SO2通入BaCl2溶液：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
二、非选择题（共5题）
21．工业上，从海水中提取溴常用如下方法：
(1)将海水浓缩后，向其中通入氯气，将溴化物氧化，以溴化钠为例，用化学方程式表示该反应 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应，也属于 反应（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应” ）。
(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，是根据溴的沸点比水的沸点 （选填“低”或“高” ）的性质，吹出的溴用碳酸钠溶液吸收，这一过程的化学方程式为3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑，生成物中溴元素的化合价分别为 价。这一类型的化学反应称为歧化反应。
22．经常有人因误食亚硝酸钠(NaNO2)而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O
(1)NaNO2中N元素的化合价为 ，NaNO2作 剂(“氧化”或“还原”)。
(2)用双线桥标出上述反应的电子转移的方向和数目 。
(3)配平下列方程式(提示：Na2FeO4中Fe为+6价)： Fe(NO3)3+ Cl2+ NaOH= Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl+ H2O
23．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。
(1)饱和食盐水中通二氧化碳和氨气的化学方程式是
(2)下列说法中合理的是_______(填标号)。
A．副产物可用作氮肥
B．溶液B中的主要离子是
C．制碱流程中可回收并循环利用的物质只有碳酸氢钠分解产生的
D．饱和食盐水中应该先通二氧化碳至饱和，再通入氨气至饱和
(3)一场突如其来的新冠肺炎疫情，给人们的生活带来了巨大的冲击，在疫情期间外出需戴好口罩，返家后立即杀菌消毒。双氧水和84消毒液是日常生活常用的消毒剂，二氧化氯气体是一种常用高效的自来水消毒剂。
①某同学设计如下实验研究的性质，能证明有还原性的实验是 (填序号)
序号 实验 实验现象
1 向溶液中滴加酸性溶液 a.溶液紫色裉去；b.有大量气泡产生
2 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c.溶液变蓝
②某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性： (填“>”或“<”)；当有生成时，转移电子的物质的量为 mol。
③和浓盐酸在一定温度下反应会生成和，该反应的离子方程式 ，将通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的化学方程式 。
24．某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：
阳离子 K＋ Na＋ Cu2＋ Al3＋
阴离子 SO42－ HCO3－ NO3－ OH－
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B ，D 。
（2）写出D、E发生反应的离子方程式： 。
（3）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为 。
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理： 。
25．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”， 根据图示回答下列问题：
(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有 、 、 (填化学式)。
(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为 ，反应中Z显示酸性和
(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是 (填字母)。
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
参考答案：
1．C
A．CO2不能使品红溶液褪色，故A错误；
B．O2不能使品红溶液褪色，故B错误；
C．SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，故C正确；
D．NH3不能使品红溶液褪色，故D错误；
故答案选C。
2．D
A．在标况下不是气体，22.4 L 的物质的量不是1mol，故A错误；
B．和反应生成是可逆反应，2mol和1mol充分反应，生成的物质的量小于2mol，故B错误；
C．和的最简式为NO2，1 mol NO2中含有的氮原子的物质的量为1mol，数目约为，故C错误；
D．与足量的Fe反应生成FeCl3，Cl元素由0价下降到-1价，0.1 mol 与足量的Fe反应转移的电子物质的量为0.2mol，数目约为，故D正确；
故选D。
3．D
HNO3的物质的量为0.6mol/L×1L=0.6mol，NO的物质的量为=0.1mol。
A．HNO3作为氧化剂，还原产物为NO，根据分析，生成NO为0.1mol，故发生还原反应的HNO3为0.1mol，A正确；
B．反应后溶液中的溶质为Cu(NO3)2，根据分析，起到酸性作用的HNO3为0.6mol-0.1mol=0.5mol，故n(Cu2+)=n(HNO3)=0.25mol，B正确；
C．CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，C正确；
D．混合物与硝酸反应时，Cu和Cu2O被氧化，失去的总电子为HNO3所得电子，物质的量为0.1mol×3=0.3mol，故Cu2O转移电子的物质的量为0.3mol -0.1mol×2=0.1mol，n(Cu2O)=×0.1mol=0.05mol，根据溶液中n(Cu2+)=0.25mol，可知Cu元素共0.25mol，原混合物中n(CuO)= 0.25mol-0.05mol×2-0.1mol=0.05mol。混合物与稀硫酸反应时， Cu不与稀H2SO4反应，根据可知，生成的Cu的物质的量n’(Cu)= n(Cu2O)=0.05mol，故反应后所得的Cu的物质的量为n(Cu)+n’(Cu)=0.15mol，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，D错误；
故选D。
4．C
A．该反应中，N元素化合价由价降低为0价，发生还原反应，A错误；
B．该反应中C元素化合价由-4价升高为+4价，即CH4失电子被氧化，作还原剂，B错误；
C．由化学方程式可知，生成2个H2O转移的电子数是8个，则生成1个水分子转移4个电子，C正确；
D．氧化产物是CO2，还原产物是N2，分子数之比为1:1，D错误；
故答案选C。
5．B
试题分析：①SiO2与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3；②Fe(OH)2与氧气、水发生化合反应生成Fe(OH)3； ③SiO2不溶于水，不能直接转化为H2SiO3；④Al2O3不溶于水，不能直接转化为Al(OH)3；⑤Na2O2与盐酸反应即可生成NaCl，答案选B。
考点：考查元素及其化合物的性质
6．B
试题分析：A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为2mol，A错误；B．工业可采用火法炼铜：Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，反应中S元素的化合价从—2价升高到＋4价，则每生成2mol铜，反应共转移6mol电子，B正确；C．称取25g CuSO4·5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数小于25%，C错误；D．NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为1mol，D错误，答案选B。
考点：考查氧化还原反应、质量分数、物质的量的有关计算
7．C
锌与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，生成气体为SO2和H2的混合物，物质的量为=1.5mol，剩余硫酸的物质的量为：n（H2SO4）剩=×1L×0.1mol/L=0.05mol，
消耗硫酸的物质的量为：n（H2SO4）消耗=0.1L×18.5mol/L﹣0.05mol=1.8mol，根据反应的化学方程式计算。
n（H2SO4）浓=0.1L×18.5mol/L=1.85mol，
剩余硫酸的物质的量为：n（H2SO4）剩=×1L×0.1mol/L=0.05mol，
消耗硫酸的物质的量为：n（H2SO4）消耗=1.85mol﹣0.05mol=1.8mol，
锌与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
生成气体为SO2和H2的混合物，物质的量为=1.5mol，
设混合物气体中含有xmolSO2，ymolH2，
Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O
2xmol xmol
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
ymol ymol
则有：
解之得：
所以n（SO2）：n（H2）=x：y=0.3：1.2=1：4。
【点睛】本题考查化学方程式的计算，本题注意以下几点：①浓硫酸与锌反应生成SO2，②随着反应的进行，硫酸的浓度降低，与锌反应生成H2，③根据反应的方程式利用守恒的方法列式计算。
8．B
A．0价是S的中间价态，所以S既可作氧化剂，又可作还原剂，A错误；
B．S易溶于CS2，所以可以用CS2清洗试管内壁的硫粉，B正确；
C．S被氧化，化合价升高，作还原剂，C错误；
D．硫在自然界中既有游离态又有化合态，D错误；
故选：B。
9．D
A．4FeS2(s)+11O22Fe2O3+8SO2，高温反应只能生成SO2，A不符合题意；
B．2NaCl+H2O2NaOH+H2+Cl2，电解NaCl(aq)生成氢氧化钠，不是钠单质，B不符合题意；
C．Al(OH)3不能和NH3 H2O反应，C不符合题意；
D．2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl，Br2+2KI=I2+2KBr，D符合题意；
故选D。
10．B
A．反应中，Si元素化合价不变，N元素化合价下降，是氧化剂，故A错误；
B．反应中，N元素化合价由0价下降到-3价，1.4g 的物资的量为=0.01mol，每生成0.01mol转移0.12mol电子，故B正确；
C．反应中，C元素化合价上升，CO是氧化产物，故C错误；
D．不属于盐，不属于传统硅酸盐材料，故D错误；
故选B。
11．B
A．CO2与镁能够反应生成C，C不能一步转化为碳酸钠、碳酸氢钠，故A不选；
B．Fe3O4与Al能够反应生成Fe，Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe与氯气反应生成FeCl3，FeCl2与氯气反应FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，均能一步实现转化，故B选；
C．Al与氧气反应生成Al2O3，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，Na[Al(OH)4]与少量酸反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，但Al2O3不能一步转化为Al(OH)3，故C不选；
D．硫酸与Cu能够反应生成二氧化硫，二氧化硫与硫化氢能够反应生成S，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，但S不能一步转化为SO3，故D不选；
故选B。
12．C
A．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀不一定时AgCl，可能是 Ag2CO3等，应滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有Cl- ，A选项错误；
B．若滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为BaCO3，则原溶液不一定含，可能含，B选项错误；
C．滴加硫氰化钾溶液，无明显变化，说明溶液中不含Fe3+，再滴入氯水溶液变红，说明原溶液中一定有Fe2+ ，被氯水氧化为Fe3+使硫氰化钾溶液变红，C选项正确；
D．滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是CO2、SO2 ，则原溶液可能含、、、，D 选项错误。
答案选C。
13．D
11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，反应中，P的化合价既升高又降低，其中5molP化合价降低，6molP化合价升高，Cu的化合价降低；
A．Cu3P中Cu的化合价为+1，P的化合价为-3，Cu的化合价从+2降低到+1，P的化合价从0价降低到Cu3P中的-3价，生成物Cu3P中只有元素化合价降低，所以是还原产物，故A错误；
B．11molP参与反应时，其中有6molP化合价从0价升高到+5价，作还原剂，共有30mol电子发生转移，故B错误；
C．11molP参与反应时，其中有5molP化合价降低，发生还原反应，6molP化合价升高，发生氧化反应，发生还原反应和氧化反应物质的量之比为5∶6，故C错误；
D．反应物CuSO4中仅有Cu元素化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，故D正确；
答案选D。
14．B
铜精矿通过“氧化浸出”、过滤得含CuSO4、Fe2(SO4)3的滤液，“净化除铁”除去Fe3+得CuSO4溶液，将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得胆矾晶体。
A．通常将铜精矿研磨成粉末，增大反应物之间的接触面积，从而提高反应速率，A说法正确；
B．“氧化浸出”的氧化剂为氧气，不是H2SO4，不会产生SO2，B说法错误；
C．SiO2不能和O2、稀H2SO4反应，故“滤渣”的成份为SiO2，C说法正确；
D．“胆矾”即CuSO4·5H2O，为纯净物，属于硫酸盐、铜盐，D说法正确。
答案选B。
15．D
A．反应中氯元素的化合价升高，HCl做还原剂，发生氧化反应，Cl2是氧化产物，具有氧化性，A正确；
B．氯元素化合价由-1价变为0价，每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol，B正确；
C．根据反应方程式可知，每消耗2molKMnO4，起还原作用的HCl消耗10mol，则每消耗1molKMnO4，起还原作用的HCl消耗5mol，C正确；
D．锰元素化合价降低，做氧化剂，被还原，发生还原反应，故D错误；
答案选D。
16．B
向饱和碳酸钠的溶液中通入调pH=4.1，溶液呈酸性，饱和碳酸钠的溶液为碱性，其反应为，得到溶液；再加入碳酸钠固体调pH为，其目的为得到；最后再通入，然后脱结晶水得到；
A．本题考查生产的工艺流程分析。向饱和溶液中通入使溶液的pH变为4.1，此时得到溶液，A正确；
B．步骤Ⅱ的目的是使转化为，该步操作需要调节溶液的，NaOH的碱性过强，所以不能用NaOH溶液代替固体，B错误；
C．结合以上分析可知，步骤Ⅱ使转化为，步骤Ⅲ再次充入，调节，得到过饱和溶液，以便于后续结晶脱水得到，C正确；
D．为抗氧化剂，具有较强的还原性，能够与碘单质发生氧化还原反应，可用一定浓度的碘标准液测定葡萄酒中的残留量，D正确；
故选B。
17．A
A．考古时利用14C测定一些文物的年代，A错误；
B．苯系物有毒，故不合格塑胶跑道对人体危害很大，B正确；
C．糖类在人体内发生的氧化还原反应与在体外的燃烧，最终产物都是二氧化碳和水，C正确；
D．二氧化氮为红棕色颜色，故推进剂中的四氧化二氮泄压排出时分解生成黄色烟雾，故D正确；
故答案为A。
18．B
A.将Cl2通入紫色石蕊试液生成HCl，使溶液变红，又因为次氯酸有漂白性使溶液褪色，不是Cl2具有漂白性，A错；
B.SO42-检验时先往溶液中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，B对；
C.铝箔插入浓硫酸中无明显现象是因为铝箔被浓硫酸钝化了，钝化也是一种化学反应，C错；
D.CCl4层显紫色是因为溶解了I2，说明碘盐中的碘转变为了I2，但不能确定是KI，D错；
答案选B。
19．A
【解析】略
20．B
A.向NaOH溶液中通入少量的SO2，离子方程式：SO2＋2OH－===SO32-+H2O，故A错误；
B.向氯水中通入少量的SO2，离子方程式：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO，所以B选项是正确的；
C. 将SO2通入饱和NaHCO3溶液中，离子方程式：SO2+2HCO3-=H2O+CO2+SO32-，故C错误；
D. 将SO2通入BaCl2溶液中不发生反应，故D错误。
所以B选项是正确的。
21．(1) 2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2 置换反应 氧化还原反应
(2) -1 +5
（1）氯气的氧化性比溴单质的强，能从溴化物中把溴置换出来，反应方程式为2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2；此反应属于置换反应，且有化合价的改变，因此也属于氧化还原反应；
（2）利用热空气把溴吹出，说明溴的沸点比水低，NaBr中Na显＋1价，根据化合价的代数和为0，Br显－1价，NaBrO3中Na显＋1价，O显－2价，化合价的代数和为0，Br显＋5价。
22． 氧化 2 3 16 2 6 6 8
(1)(2)化合物中各元素的化合价代数和为0，该反应中N元素化合价由+3价变为+2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂；
(3)先由转移电子数目相等，确定有化合价变化的物质前的化学计量数，再根据原子守恒，配平剩余物质。
(1)化合物中各元素的化合价代数和为0，NaNO2中Na元素为+1价、O元素为-2价，设N元素的化合价为x，则(+1)×1+x×1+(-2)×2=0，解得N元素化合价为+3；该反应中N元素化合价由+3价变为+2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以亚硝酸钠是氧化剂，故答案为：+3；氧化；
(2)双线桥表示该反应：；
(3)Fe元素的化合价从Fe(NO3)3的+3价升至Na2FeO4的+6价，电子转移了3mol，Cl元素的化合价从Cl2的0价降至NaCl的-1价，电子转移2mol，根据电子转移数目相等，则含Fe元素物质前配系数2，Cl2前配系数3，NaCl前配系数6，再根据原子守恒，配平其他物质，得化学方程式为： 2 Fe(NO3)3+ 3 Cl2+__16_NaOH=__2_Na2FeO4+_6__NaNO3+__6__NaCl+__8__H2O。
23．(1)
(2)AB
(3) 1 > 0.2
侯德榜制碱流程中，将氨气、二氧化碳先后通入饱和食盐水中，发生反应，同温下，碳酸氢钠溶解度较小，故以沉淀析出；过滤后得到碳酸氢钠固体，经加热后得到碳酸钠，发生反应是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，滤液A中含有氯化铵、氯化钠等。
（1）饱和食盐水中通二氧化碳和氨气的化学方程式是：；
（2）A．是含氮化合物，副产物可用作氮肥，A项正确；
B．溶液B中含有少量氯化铵、碳酸氢钠，较多的氯化钠等，故含有的主要离子是，B项正确；
C．流程中的氯化钠也可以循环利用，C项错误；
D．先往饱和食盐水中通入氨气，形成碱性溶液，再通入二氧化碳，D项错误；
故答案选AB。
（3）①实验1中高锰酸钾褪色，反应中做还原剂，体现的还原性，符合题意；实验2中过氧化氢将KI中的碘元素氧化为I2，做氧化剂，体现氧化性，不符合题意，故答案选1；
②与反应产生，中氧元素从-1升高到0，做还原剂，做氧化剂，故氧化性：＞；反应中中氧元素从-1升高到0，生成1个分子，转移电子数目是2个，故当有生成时，转移电子的物质的量为0.2mol。故答案是0.2。
③和浓盐酸在一定温度下反应会生成和，反应中根据价态不交叉的原则，分析的产物是，浓盐酸中的氯元素被氧化为，根据氧化还原反应配平，该反应的离子方程式为：；加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，有白色沉淀生成，说明反应中生成硫酸根离子，则将通入到硫化氢溶液中，氯元素化合价降低得到氯离子，硫化氢被氧化为硫酸根离子，二氧化氯与硫化氢溶液反应的化学方程式是：。
24． KNO3 CuSO4 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ Na2CO3 Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+
①它们溶于水后，D为蓝色溶液，其它均为无色溶液，D中含Cu2+，由于Cu2+与HCO3-、OH-不能大量共存，D中不含HCO3-、OH-；
②将E溶液滴入C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，C中含Al3+，E中含OH-；Al3+与HCO3-、OH-不能大量共存，C中不含HCO3-、OH-；OH-与Cu2+、Al3+、HCO3-不能大量共存，E中不含Cu2+、Al3+、HCO3-；
③进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃只有B、C为紫色，B、C中都含K+，其余溶液中不含K+；结合②，E为NaOH；
④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀HNO3，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，A中含HCO3-，C、D中含SO42-；结合①②③，A为NaHCO3，C为KAl（SO4）2，D为CuSO4；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，结合上述分析和污水中含有的离子，B为KNO3。
根据上述推断和相关化学用语作答。
①它们溶于水后，D为蓝色溶液，其它均为无色溶液，D中含Cu2+，由于Cu2+与HCO3-、OH-不能大量共存，D中不含HCO3-、OH-；
②将E溶液滴入C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，C中含Al3+，E中含OH-；Al3+与HCO3-、OH-不能大量共存，C中不含HCO3-、OH-；OH-与Cu2+、Al3+、HCO3-不能大量共存，E中不含Cu2+、Al3+、HCO3-；
③进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃只有B、C为紫色，B、C中都含K+，其余溶液中不含K+；结合②，E为NaOH；
④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀HNO3，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，A中含HCO3-，C、D中含SO42-；结合①②③，A为NaHCO3，C为KAl（SO4）2，D为CuSO4；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，结合上述分析和污水中含有的离子，B为KNO3。
（1）B的化学式为KNO3，D的化学式为CuSO4。
（2）D为CuSO4，E为NaOH，CuSO4与NaOH发生复分解反应生成Cu（OH）2沉淀和Na2SO4，反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓。
（3）A为NaHCO3，E为NaOH，NaHCO3与NaOH混合发生反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，1mol NaHCO3与1molNaOH恰好完全反应生成1molNa2CO3，将Na2CO3溶液蒸干所得化合物为Na2CO3。
（4）C为KAl（SO4）2，KAl（SO4）2用作净水剂的原因是：Al3+水解成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体吸附水中的悬浮物而净水，用离子方程式表示为：Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+。
25．(1) SO2 H2SO3 Na2SO3
(2)1∶2
(3) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑ 强氧化性
(4)b
（1）根据元素的化合价与物质分类可知： X 是 H2S ， Y 是 SO2， Z 是 H2SO4；处于中间价态的含硫化合物既有氧化性又有还原性，故答案为：SO2、H2SO3、Na2SO3。
（2）将 H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体S，S元素既由-2上升到0价，又由+4价下降到0价，根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。
（3）浓硫酸具有强的氧化性，在加热时遇 Cu 发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑，S 元素的化合价由反应前 H2SO4中的 +6 价变为反应后 SO2中 +4 价，化合价降低，获得电子， H2SO4作氧化剂；还有一部分硫酸元素化合价没有发生变化，硫酸起酸的作用，与金属阳离子结合形成盐，所以在该反应中硫酸的作用是显示酸性和强氧化性。
（4）Na2S2O中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c、d中S的化合价都大于2，均不符合题意，只有b中Na2SO3的S为+4价，单质S为0价，一种大于2，一种小于2，故选项 b符合题意
