肇东市重点中学校2023-2024学年高三上学期第二次月考
化学试卷
考试时间：75分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
常见元素相对原子质量：
一、单选题 （每题3分共45分）
1．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．Mg、Al合金熔点低，可用来制造飞机外壳
B．受热分解生成高熔点物质和水，可用作塑料的阻燃剂
C．小苏打不稳定，受热分解生成，可用于泡沫灭火器
D．浓硫酸是酸性干燥剂，可用于干燥、等气体
2．下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A．透明溶液中：、、、
B．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
C．加入产生气泡的溶液中：、、、
D．浓氨水中：、、、
3．已知反应：，下列说法正确的是
A．是氧化剂，生成过程中被氧化 B．既是氧化产物又是还原产物
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．反应中参加反应，共转移电子
4．根据装置和下表内的物质(夹持、尾气处理装置省略)，其中能达到相应实验目的的是
选项 中的物质 中的物质 中的物质 实验目的
A 浓硝酸 制备并收集
B 饱和食盐水 电石 溶液 检验是否有乙炔生成
C 浓氨水 碱石灰 制备并收集氨气
D 浓盐酸 溶液 制备消毒液
A．A B．B C．C D．D
5．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表或中的一种。下列说法正确的是
实验室可以利用加热氯化铵分解制备氨气
B．a、c分别是、
C．d既可以是，也可以是
D．已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生
6．化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A．加入浓盐酸可增强“84”消毒液的消毒效果
B．华为手机mate60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是二氧化硅
C．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”的变化属于化学变化
D．速滑竞赛服使用的聚氨酯材料属于天然有机高分子材料
7．氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，以卤块(主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质)为原料制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
下列说法错误的是
A．“溶解、氧化”时，温度不能太高
B．“反应Ⅰ”离子方程式为
C．“反应Ⅱ”发生的依据是Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp
D．“系列操作”需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗等
8．下列离子方程式书写正确的是
A．向AlCl3溶液中滴加氨水：
B．向Fe(SCN)3溶液中滴加入铁粉：
C．向苯酚钠溶液通入少量二氧化碳： +HCO
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至Ba2+沉淀完全：
9．布洛芬、对乙酰氨基酚都具有解热镇痛的作用，其结构简式如图。下列说法错误的是
布洛芬对乙酰氨基酚
A．布洛芬可以发生加成反应、取代反应、氧化反应
B．布洛芬分子中最多有10个碳原子位于同一平面
C．1mol对乙酰氨基酚与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH
D．1mol对乙酰氨基酚分子中含有的σ键数目为20NA
10．氟康唑是一种抗真菌药物，用于治疗真菌感染。其结构如图所示，其中五元环中所有原子都在同一个平面上。关于氟康唑的说法正确的是
A．氟康唑分子中所有原子共平面
B．氟康唑分子中有1个手性碳原子
C．氟康唑分子中C原子的杂化方式为sp2、sp3
D．氟康唑分子所有原子都满足8电子稳定结构
11．下列由实验现象所得结论不正确的是
A．向溶液中滴加氢硫酸，立即产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性
B．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含Fe(Ⅱ)
C．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明溶液存在
D．向溶液中加入几滴氯水振荡，再加萃取，下层呈紫色，上层无色，证明还原性
12．Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，五种元素可构成某种离子液体的阴离子如图所示。下列说法正确的是
A．Y 形成的含氧酸均不能使高锰酸钾褪色 B．Q和W形成的化合物中W为正价
C．基态Z原子核外有3种能量不同的电子 D．氢化物沸点： W>Q>X>Y
13．用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是
A．的电子式： B．中子数为20的原子：
C．的结构式： D．分子中原子杂化方式为杂化
14．CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的晶胞结构相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有哑铃形的，使晶胞沿一个方向拉长，下列关于CaC2晶体的说法正确的是
A．每个 Ca2+ 周围距离最近且相等的的数目为 6
B．CaC2晶体，每个晶胞中含有 4 个 Ca2+ 和 4 个
C．6.4 gCaC2晶体中含有 0.2 mol 阴离子
D．每个 Ca2+周围距离最近且相等的 Ca2+有 12 个
15．我国科学家利用和在十八胺中金属阳离子氧化性不同，分别制得纳米晶体材料和。下列说法错误的是
A．第一电离能： B．十八胺中碳原子杂化类型均为
C．氧化性： D．熔点：十八烷十八胺
第II卷（非选择题）
二、填空题
16．（15分）氯酸钾为无色或白色晶体，是一种强氧化剂。某化学小组制取氯酸钾并进行有关探究实验。
I．制取氯酸钾
利用如图所示的实验装置进行实验。回答下列问题：
(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是 。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为 。
(3)氯气和氢氧化钾溶液在加热的条件下可制得氯酸钾，若装置B中加热温度过低，所得主要氧化产物为 (填化学式)。已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，反应结束后，从装置B所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是蒸发浓缩、 、洗涤、干燥。
II．探究氯酸钾与碘化钾的反应
(4)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3.室温下，该小组设计了系列实验研究硫酸浓度对反应产物的影响，实验记录如下表：
试管编号 1 2 3 4
0.20mol·L-1KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0
KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.10
6.0mol·L-1H2SO4/mL 0 3.0 x 9.0
蒸馏水/mL 9.0 6.0 5.0 0
取少量反应后溶液滴加淀粉溶液 无现象 变蓝 变蓝 无现象
①3号试管实验中x的值为 ；1号试管实验的作用是 。
②假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，2号试管中主要反应的离子方程式为 。
③由该系列实验可得出的结论是 。
17．（12分）ⅤA族元素(N、P、As、Sb、Bi等)在生活中占有重要地位。请回答：
(1)叠氮酸根离子的空间结构名称为 ；中心氮原子的杂化轨道类型是 ；叠氮化钠用于汽车的安全气囊中，当汽车发生剧烈碰撞时，可分解生成Na和，不稳定而分解的原因是 。
(2)实验室测得分子式为的化合物有两种不同的熔点和沸点：
熔点/℃ 沸点/℃
A
B
B的结构式为 。
(3)已知P可以与Cl形成多种化合物，如：、、等，下列说法不正确的是___________。
A．微粒半径：
B．同周期中第一电离能小于P的元素有4种
C．根据电负性差异，的水解产物为和
D．已知以的形式存在，熔融时不导电，可推测熔融时可能转化为
(4)Fe、Sb与O形成的某化合物晶体的晶胞如图。该化合物的化学式为 。
18．（16分）明矾[]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe，还含有少量的Al和Fe的氧化物)为原料制备明矾的工艺流程如图：
已知：不同温度下的溶解度如表。
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90
的溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.70 24.80 71.00 109.00
回答下列问题：
(1)“酸溶”时溶液中主要的金属离子有 、 、。
(2)写出“酸溶”时氧化铝与稀硫酸反应的离子方程式： 。
(3)从物质的分类角度考虑，上述流程中出现的物质，属于酸性氧化物的是 (填化学式)。
(4)“转化”“调pH”的目的是将铁元素转化为沉淀除去，实际生产中易形成胶体，鉴定是否产生胶体，可采用的方法是 。
(5)“沉铝”中加入的目的是将转化为，补全该反应的离子方程式。
__________________________
(6)“操作”包括 、 、过滤、洗涤、干燥可得到明矾晶体。
(7)某工厂用废易拉罐(含Al5.4％)制备(相对分子质量为474)，最终得到产品，产率为 。
19．（12分）下列有机物A~G在一定条件下的转变关系如图所示(部分条件已略)：
已知：常温下，C对的密度为13。按要求回答下列问题：
(1)C名称为 。
(2)E的官能团结构简式为 。
(3)上述转化关系中可通过加成反应实现的是 (填编号)。
(4)1mol F与足量Na充分反应，得到(标准状况下)体积为 。
(5)写出反应⑧的化学方程式： 。
(6)已知H是E的同系物，且比E的相对分子质量大28。
写出满足下列所有条件的H的同分异构体的结构简式(不含立体异构)： 。
①碳骨架呈链状 ②能与水溶液反应 ③核磁共振氢谱有4组吸收峰
参考答案：
1．B
【详解】A．Mg、Al合金用来制造飞机外壳利用的是Mg、Al合金密度小、硬度大的性质，A项错误；
B．受热分解，生成高熔点物质和水，决定其可用作塑料的阻燃剂，B项正确；
C．泡沫灭火器的原理是，是利用和发生双水解反应，不是利用的不稳定性，C项错误；
D．浓硫酸具有强氧化性，能和发生氧化还原反应，D项错误。
答案选B。
2．A
【详解】A．透明溶液中：、、、都能大量共存，故A符合题意
B．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，、均不能与大量共存，故B不符合题意；
C．加入产生气泡的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，不能在强酸溶液中大量存在，也不能在强碱溶液中大量存在，故C不符合题意；
D．浓氨水中，与氨水生成沉淀或则生成而不能大量存在，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
3．D
【详解】A．Cu元素的化合价降低，故是氧化剂，生成过程中被还原发生还原反应，故A错误；
B．Cu、P元素的化合价均降低，则生成的是还原产物，故B错误；
C．Cu、P元素的化合价降低，则5molP4、60mol有0升高到+5价，6mol P4是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为65:6，故C错误；
D．消耗60mol,反应转移120mole-，消耗1mol，转移2mole-，故D正确。
答案为D。
4．D
【详解】A．铁在浓硝酸中发生钝化，不能制取，A错误；
B．饱和食盐水与电石反应生成乙炔，但同时会有硫化氢等杂质，乙炔和杂质均能使溶液褪色，所以不可以检测出是否有乙炔生成，B错误；
C．氨气密度小于空气密度，应该用向下排空气集气法，C错误；
D．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，D正确；
故选D。
5．D
【分析】NH4Cl分解的产物是NH3和HCl，分解得到的HCl与MgO反应生成Mg(OH)Cl，Mg(OH)Cl 又可以分解得到HCl和MgO，则a为 NH3，b为 Mg(OH)Cl，c为HCl，d为MgO。
【详解】A．氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷又会重新结合生成氯化铵，实验室不能利用加热氯化铵分解制备氨气，故A错误；
B．由分析可知，a为NH3，c为 HCl，故B错误；
C．由分析可知，d为MgO，故C错误；
D．可以水解生成 Mg(OH)Cl，通入水蒸气可以减少 MgCl2的生成，故D正确；
故选D。
6．C
【详解】A．84消毒液的主要成分是次氯酸钠，加入浓盐酸，发生氧化还原反应生成氯气，减小HClO的浓度，则减弱84消毒液的漂白效果，故A错误；
B．晶体硅为良好的半导体，是制造芯片的主要原料，故B错误；
C．“石胆能化铁为铜”的变化是铁转化为铜的过程，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D．聚氨酯材料属于人工合成的有机高分子材料，故D错误；
故选：C。
7．D
【分析】卤块主要成分为MgCl2 6H2O，含有 MgSO4、FeCl2等杂质，加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，加入氯化钡溶液将硫酸根离子转化为BaSO4沉淀，加入氧化镁，调节溶液的pH为4，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤分离，滤渣中含有 Fe(OH)3、BaSO4，加入NaClO3饱和溶液中有NaCl晶体析出，发生反应为MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓，过滤得到 Mg(ClO3)2溶液，较高温度下其它物质的溶解度小于Mg(ClO3)2的，采取蒸发结晶除去，Mg(ClO3)2的溶解度受温度影响大，需要趁热过滤，防止Mg(ClO3)2析出、减少损失，滤液冷却结晶制取 Mg(ClO3)2 6H2O。
【详解】A．溶解氧化时，温度过高会促进Mg2+的水解，产生沉淀，降低产率，故A正确；
B．反应Ⅰ加入氯化钡的作用是除去硫酸根离子，是钡离子与硫酸根离子反应产生硫酸钡，故B正确；
C．反应Ⅱ中加入MgO并调节pH，发生沉淀的顺序是因为溶度积小的先开始沉淀，溶度积大的延后沉淀，故C正确；
D．系列操作是蒸发结晶、趁热过滤、冷却结晶，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、蒸发皿等，但是分液漏斗在该过程中用不到，故D错误；
故本题选D。
8．C
【详解】A．氨水不能溶解Al(OH)3，则向AlCl3溶液中滴加氨水，，A错误；
B．向Fe(SCN)3溶液中滴加入铁粉，，B错误；
C．碳酸酸性强于苯酚，则向苯酚钠溶液中通入CO2，则生成苯酚和碳酸氢根，C正确；
D．Ba2+沉淀完全，则Ba(OH)2与NaHSO4溶液以1：1混合，，D错误；
故答案：C。
9．B
【详解】A．苯环可以和氢气发生加成反应，羧基可以发生酯化反应，为取代反应，布洛芬可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，A正确；
B．根据布洛芬的结构简式可知，苯环中最多有11个碳原子位于同一平面，B错误；
C．对乙酰氨基酚中羟基和酰胺基都可以与NaOH反应，则1mol对乙酰氨基酚与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH，C正确；
D．单键均为σ键，双键中含1个σ键，结合对乙酰氨基酚的结构简式可知，1mol对乙酰氨基酚分子中含有的σ键数目20NA，D正确；
故选：B。
10．C
【详解】A．氟康唑分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A错误；
B．氟康唑分子中不存在手性碳原子，B错误；
C．氟康唑分子中环上的C原子的杂化方式为sp2，饱和碳原子是sp3，C正确；
D．氟康唑分子氢原子满足2电子稳定结构，D错误；
答案选C。
11．C
【详解】A．中硫显+4价，与发生归中反应，被氧化为硫单质，体现了的氧化性，A正确；
B．与酸反应得到铁盐与亚铁盐，还原性的亚铁离子将高锰酸钾还原，紫色褪去，证明中含Fe(Ⅱ)，B正确；
C．若溶液中存在Ag+，也会产生白色沉淀，C错误；
D．少量氯水加入到溶液中，再加萃取，下层呈紫色说明产生了I2单质，亚铁离子未优先反应，由此说明还原性，D正确；
答案选C。
12．B
【分析】Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，因此Q是F，Z与其他元素不在同一周期，且原子半径最大，能形成6条共价键，因此Z是S，Y能形成4条共价键，Y是C，W能形成2条共价键，W是O，则X是N。
【详解】A. 碳的含氧酸草酸能使高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B. 氟的电负性比O大，氧和氟形成的化合物中氧为正价，故B正确；
C. 基态S原子电子排布式为1s22s22p63s23p4，故核外共有5种能量不同的电子，故C错误；
D. 碳的氢化物种类很多，如高碳烃的沸点很高，无法比较氢化物沸点，故D错误；
答案选B。
13．C
【详解】A．是共价化合物，电子式为：，故A错误；
B．的质子数为17，中子数为20的原子质量数为17+20=37，表示为，故B正确；
C．的结构式：，故C正确；
D．分子中原子价层电子对数为3+=4，杂化方式为杂化，故D错误；
故选C。
14．B
【详解】A．根据题意可知，存在C使沿一个方向拉长，根据晶胞图可知，每个Ca2+周围距离最近且相等的C的数目为4，故A错误；
B．CaC2晶体中，每个晶胞中含有Ca2+数目为=4个，C的数目为=4，故B正确；
C．6.4gCaC2物质的量为0.1mol，CaC2中的阴离子为C，则含阴离子物质的量为0.1mol，故C错误；
D．该晶胞中沿一个方向拉长，导致晶胞的一个平面的长与宽不等，与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+应为4个，故D错误；
答案为B。
15．C
【详解】A．同一周期元素随着原子序数递增，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：，A正确；
B．十八胺中碳原子均为饱和碳原子，其杂化类型均为，B正确；
C．锌的还原性大于银，则对应简单锌离子的氧化性弱于银离子，C错误；
D．十八胺能形成氢键导致其沸点升高，而十八烷不能形成氢键，故熔点：十八烷十八胺，D正确；
故选C。
16．(1)分液漏斗
(2)4H++2Cl- ＋MnO2Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
(3) KClO 趁热过滤 冷却结晶、过滤
(4) 4.0 硫酸浓度为0的对照实验 ＋6I-＋6H＋=Cl-＋3I2＋3H2O KClO3在弱酸环境下可将KI氧化为I2，在强酸环境下可将KI氧化为KIO3(合理答案均可)
【分析】反应装置A是用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，反应装置B是氯气与30%的氢氧化钾溶液在水浴加热条件下制备氯酸钾，反应装置C是尾气回收装置，用于回收尾气中的氯气，制得的氯酸钾通过蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥获得。
【详解】（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；
（2）装置A中，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，发生反应的离子方程式为4H++2Cl- ＋MnO2Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；
（3）装置B中加热温度过低，所得产物为KClO。在溶解度曲线中，与氯化钾的溶解度随温度变化相对比可以看出，氯酸钾的溶解度随温度的升高迅速增大。则反应结束后，从装置B所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（4）比较1、2、4号试管中的溶液体积发现都是10.1mL，为确保KClO3和KI的浓度在4只试管中相同，则3号试管中溶液总体积也是10.1mL，那么3号试管中x的值为4；1号试管中没有加硫酸，实验作用是硫酸浓度为0的对照实验；②假设氧化产物唯一，则为I2，还原产物为KCl，2号试管中主要反应的离子方程式为＋6I-＋6H＋=Cl-＋3I2＋3H2O；③由试验记录得出，1号试管没有加入硫酸，不发生显色反应，即没有I2生成；2号、3号试管分别加入3.0 mL、4.0mL硫酸，有显色反应，即生成了I2；4号试管加入9.0 mL硫酸，没有显色反应，即没有I2生成，由题干可知在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3，则加入9.0 mL硫酸时生成了KIO3；由该系列实验可得出的结论是KClO3在弱酸环境下可将KI氧化为I2，在强酸环境下可将KI氧化为KIO3。
17．(1) 直线形 sp 该反应是放热反应(产物中键键能相对较大)且产物中气态分子数显著增多(熵增)，在热力学上是一个自发反应
(2)
(3)BC
(4)或
【详解】（1）中中心N原子价层电子对数为2+(5+1—23)=2，没有孤电子对，中心N原子为sp杂化，分子结构为直线形；剧烈碰撞时NaN3可分解生成Na和N2，说明该反应为气体体积增大的反应，熵增大反应，且该反应为放热反应，为自发进行反应；
（2）同分异构体的沸点与分子极性有关，极性越大，沸点越高，由表格可知，B的熔点高，则B的极性比A的大，B的结构式为F—N=N—F；
（3）A．电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，故微粒半径大小顺序为P3—>Cl—>P5+，故A正确；
B．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能比相邻元素的大，故第一电离能小于P的元素有5种，故B错误；
C．电负性为Cl>P，PCl的中Cl呈负价，P呈正价，PCl3的水解产物为 H3PO3和HCl，故C错误；
D．熔融时不导电说明不存在离子，则熔融时P2Cl10可能转化为PCl5，故D正确；
故答案为BC。
（4）Sb位于棱上和内部，个数为，Fe位于顶点和内部，个数为，O位于面上和内部，个数为12，则Sb:Fe:O=4:2:12=2:1:6，化合物的化学式为FeSb2O6。
18．(1)
(2)
(3)
(4)丁达尔效应
(5)1，3，1，3
(6) 蒸发浓缩 冷却结晶
(7)
【分析】废易拉罐中的Al和Fe溶于过量的稀硫酸，生成硫酸铝、硫酸亚铁，过滤后向滤液中加入过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，再调节溶液pH将铁离子转化为氢氧化铁除去，过滤后向滤液中加入碳酸氢钠溶液，铝离子与碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，生成的氢氧化铝与稀H2SO4、K2SO4反应，反应后溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到明矾晶体。
【详解】（1）“酸溶”时，铝、铁分别与硫酸反应生成硫酸铝、硫酸亚铁，因此主要的金属离子有、Al3+；
（2）“酸溶”时氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式：；
（3）能与碱反应生成盐和水的属于酸性氧化物，即是；
（4）鉴别胶体的溶液的方法是丁达尔效应，则检验生成胶体可采用的方法是丁达尔效应；
（5）由电荷守恒，铝离子系数为1，碳酸氢根离子系数配3，结合原子守恒可得离子方程式为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；
（6）将溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到明矾晶体；
（7）m1kg废易拉罐中含铝m1kg×0.054=0.054m1kg，所以理论上应该产生明矾，而实际产生m2kg，因此明矾的产率为。
19．(1)乙炔
(2)-CHO
(3)①
(4)22.4L
(5)
(6)CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH
【分析】由C对的密度为13得，C的相对分子质量为26g/mol，可知C为乙炔，B在氢氧化钠/乙醇的条件下发生消去反应生成乙炔，即可得B为1，2-二溴乙烷，A在溴的四氯化碳溶液中发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，即可得A为乙稀，1，2-二溴乙烷在氢氧化钠水溶液中水解生成D，则D为乙二醇，乙二醇经氧化生成E，则E为乙二醛，乙二醛在氧化生成F（C2H2O4），则F为乙二酸，乙二酸和乙二醇发生酯化反应生成环酯G，则G为乙二酸乙二酯，据此回答。
【详解】（1）由分析酯C名称为乙炔；
（2）由分析酯E为乙二醛，官能团结构简式为-CHO；
（3）由分析知，反应①为乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷；
（4）F为乙二酸，乙二酸中含有2个羧基，1mol F与足量Na充分反应，得到为1mol，1mol标准状况下体积为22.4L；
（5）反应⑧为乙二酸和乙二醇发生酯化反应生成乙二酸乙二酯，化学方程式；
（6）H是乙二醛的同系物，且比乙二醛的相对分子质量大28，则H比E多2个-CH2-原子团，H的同分异构体满足下列所有条件，①碳骨架呈链状，②能与水溶液反应，说明含有羧基，③核磁共振氢谱有4组吸收峰，说明有四种等效H原子，符合条件的有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH两种结构；
