腾冲市2022年秋季学期期末教育教学质量监测
九年级化学试题卷
注意事项：
1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Fe-56 Mg-24
第I卷(选择题，共45分)
一、选择题(本大题共20个小题，第1-15小题每小题2分，第16-20小题每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分)
1．下列变化只涉及物理变化的是
A．谷物酿酒 B．光合作用 C．铁生锈 D．水蒸发
2．规范操作是科学实验的基本要求。下列图示对应的操作不正确的是
A．闻气体气味 B．取用固体药品
C．加热液体 D．塞紧橡胶塞
3．构建“生命共同体”体现人与自然和谐共生，下列做法与该理念不相符合的是
A．教科书循环使用
B．提倡餐厅多使用一次性餐具
C．城市道路使用太阳能景观灯
D．开发回收利用二氧化碳新技术
4．下列物质属于氧化物的是
A．KClO3 B．H2O C．O2 D．NaCl
5．“高钙牛奶”中的“钙”应理解为
A．单质 B．原子 C．分子 D．元素
6．中学生应有一定的安全常识。下列做法合理的是（ ）
A．室内起火，立即打开门窗通风
B．在山林中遇火灾时，向顺风方向奔跑，逃离火灾区
C．夜间发现燃气泄漏应立即开灯查看并关闭阀门开窗通风
D．被围困在火灾区时，应用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面逃离
7．我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A．钒属于非金属元素 B．钒位于第二周期
C．钒原子的核电荷数是23 D．钒的相对原子质量为50.94g
8．某无人机的动力来源于锂电池，锂电池放电时生成亚锰酸锂（ LiMnO2），其中锂元素显+1价，则锰元素的化合价是（ ）
A．-3 B．+2 C．+3 D．+4
9．金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其主要原因是（ ）
A．构成它们的原子大小不同
B．构成它们的原子数目不同
C．金刚石、石墨和C60由不同种原子构成
D．金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同
10．打开香水瓶盖闻到浓郁的香水气味，说明
A．分子在不停地运动
B．分子间有间隔
C．分子的体积很小
D．分子的质量很小
11．下列有关粒子的结构示意图中表示阳离子的是
A． B． C． D．
12．下列有关实验现象的描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
C．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体
13．为探究燃烧的条件。某同学进行了如下图所示的实验，下列说法错误的是
A．白磷是可燃物，红磷不是可燃物
B．热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触
C．铜片上的红磷不燃烧是因为温度未达到它的着火点
D．实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气
14．用如图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是
A．点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞
B．用细铁丝代替白磷进行实验，不会影响实验结果
C．不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好
D．若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实验结果
15．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 30 20 5 0
反应后质量/g 14 16 a 20
A．a=5
B．甲和乙为反应物
C．丙可能是催化剂
D．甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：2
16．目前疫情防控已成常态，医护人员在采集核酸样本时常用到一种免洗手消毒凝胶，其成分中含有正丙醇（化学式为C3H8O）。下列有关正丙醇的说法正确的是
A．正丙醇是一种氧化物
B．正丙醇由12个原子构成
C．正丙醇中碳、氢、氧元素的质量比为3：8：1
D．正丙醇中氢元素的质量分数最小
17．下列实验方案设计合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去铁粉中混有的铜粉 加入适量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 将气体点燃
C 鉴别过氧化氢溶液和水 加入二氧化锰
D 鉴别氮气和二氧化碳 将正在燃烧的木条伸入集气瓶中
A．A B．B C．C D．D
18．为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。能达到实验目的的是
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
19．氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．生成的丙与丁的分子个数比为2：3
B．乙的相对分子质量为32g
C．反应前后分子的个数不变
D．反应过程中共涉及三种氧化物
20．如图不能正确反映对应实验操作的有
①加热一定质量的高锰酸钾固体
②两份相同的过氧化氢制取氧气，其中一份加入二氧化锰作催化剂
③电解一定质量的水
④等质量的镁、铁分别与溶质质量分数相等且足量的稀硫酸反应
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
第II卷(非选择题，共45分)
二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共23分)。
21．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
(1)用化学用语填空：
①3个氢分子 。
②氦元素 。
③铵根离子 。
④两个亚铁离子 。
(2)写出符号“2O5”中数字的含义：
①“+5”表示 。
②“2”表示 。
22．化学不仅与我们的生产、生活密切相关，更是人类进步的关键。
(1)请从以下选项中选择适当物质的序号填空：
a.可燃冰 b.金刚石 c.稀有气体
①可用来裁玻璃的是 。
②2017年5月，我国从海底开采的新能源是 。
(2)化石燃料包括煤、 和天然气等，化石燃料是有限的，应合理开采；氢气被认为是理想的清洁燃料，理由是 。
(3)金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。
①金属资源是有限的，为了保护金属资源，我们需要进行金属的防锈处理。铁制品生锈主要是与空气中的 和氧气共同作用的结果。在高温条件下，利用一氧化碳将铁从赤铁矿石(主要成分为氧化铁)里还原出来，该反应的化学方程式为 。
②在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是( )。
A.滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁
B.滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜
C.滤渣中一定有铜和铁，可能有锌
D.滤渣中一定有铜，可能有铁和锌
23．水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。
(1)地下水是重要的水资源。目前部分农村的饮用水主要取自地下水。通常地下水的硬度较大，区别硬水和软水可以使用 。
(2)我市中小学、人民医院、东方家园超市等场所设有直饮水机，其处理水的过程如图1所示。图中①对应的作用是 (填序号，下同)，③对应的作用是 。
A.杀菌消毒 B.过滤 C.吸附杂质 D.蒸馏
(3)如图2所示，电解水的实验中，通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体是 ；通过实验可以得出水是由 组成的。
24．已知X是有毒的气体，它能与人体血液中的血红蛋白结合，并且是不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如下转化关系。
请回答下列问题。
(1)写出X的化学式 。
(2)写出Y生成X的化学方程式 。
(3)“物质的组成与结构决定物质的性质”是重要的化学思想。气体X、Y都含有相同的元素，但它们的物理性质、化学性质都不同。请举出X、Y性质不同的一个例子 。
三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分)
25．化学是一门以实验为基础的自然科学。某化学小组利用如图仪器和装置探究气体的制取方法和性质。
(1)写出图中编号①的仪器名称： 。
(2)实验室中用C装置制取氧气，反应的化学方程式为 。若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置为 (填装置编号，从装置A-F中选择)。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，选择装置时，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是 (填装置编号)；若用G装置来检验制得的二氧化碳气体，瓶中应盛放的药品是 。
(4)甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。制取甲烷的发生装置应选择 (填装置编号，从装置A-F中选择，下同)，应选择的收集装置为 。
26．某课外化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸加热后产生了气体，该气体有剌激性气味，能使澄清的石灰水变浑浊。同学们在老师的指导下对该气体成分进行了探究。
【提出问题】该气体的成分是什么？
【提出猜想】
(1)猜想一：该气体是CO2。
猜想二：该气体是 。
猜想三：该气体是CO2和SO2。
【查阅资料】①SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。
②SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。
【实验设计】
【现象与分析】
(2)装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有 。装置B中足量的酸性高锰酸钾溶液的作用是 。
(3)装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有CO2。请写出该反应的化学方程式 。
【实验结论】猜想三成立。
【反思交流】
(4)装置B与装置C位置不可以互换，理由是 。
四、分析与计算(本大题包含1个小题，共6分)
27．20g某铜锌合金与122.2g稀硫酸混合，恰好完全反应后称得剩余物质质量为142g。【温馨提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑】
求：
(1)生成氢气的质量为 g。
(2)铜锌合金中铜的质量分数为多少？ (结果精确到0.1%)。
试卷第8页，共8页
1．D
【详解】A、谷物酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；
B、光合作用，有氧气等新物质生成，属于化学变化；
C、铁生锈，有铁锈等新物质生成，属于化学变化；
D、水蒸发，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选D。
2．D
【详解】A、闻气体气味应用手轻轻扇动使极少量气体飘入鼻中，正确。
B、取用固体粉末状药品使用药匙，瓶塞倒放。正确。
C、加热液体使用酒精灯外焰，试管内液体体积不超过试管容积的三分之一。正确。
D、塞紧橡胶塞不能将试管放在桌面，用力将活塞压入，以免损坏仪器。错误。
故选D。
3．B
【详解】A、教科书循环使用可减少资源浪费，有利于保护森林资源，A符合该理念；
B、多使用一次性餐具会造成资源过度浪费且不利于保护环境，B不符合该理念；
C、城市道路使用太阳能景观灯可以节约电能，节约燃料，C符合该理念；
D、开发回收利用二氧化碳新技术，可有效减少空气中二氧化碳的含量，且可实现资源的多次利用，D符合该理念。
故选B。
4．B
【详解】A.氧化物是由两种元素组成，KClO3由三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；
B.氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，H2O属于氧化物，故B正确；
C.O2由一种元素组成，不属于氧化物，故C错误；
D.氧化物中含有氧元素，NaCl中不含氧元素，不属于氧化物，故D错误。
故选：B。
5．D
【详解】“高钙奶粉”中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选D。
6．D
【详解】A、室内起火，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故A不正确；
B、山林中遇火灾，火会沿顺风方向迅速蔓延，不能向顺风方向奔跑，故B不正确；
C、夜间发现燃气泄漏，不能立即开灯查看，否则容易产生电火花，可能会发生爆炸，故C不正确；
D、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要匍匐前进，寻找安全出口，故D正确。故选D。
7．C
【详解】A、由“金”字旁可知，钒属于金属元素，不符合题意；
B、钒原子核外有4个电子层，故钒位于第四周期，不符合题意；
C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，质子数=核电荷数=23，符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钒的相对原子质量为50.94，不符合题意。
故选C。
8．C
【详解】锂元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3价。故选C。
【点睛】化合物中各元素的化合价的代数和为0.
9．D
【详解】金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同，故选D。
10．A
【详解】打开香水瓶盖闻到浓郁的香水气味，是因为分子是不断运动的，香水气味的分子运动到我们的鼻腔被我们感受到，所以有香水味，故选：A。
11．A
【分析】阳离子：核内质子数>核外电子数。
阴离子：核内质子数<核外电子数。
原子：核内质子数=核外电子数。
【详解】A. 表示钠离子，为阳离子；
B. 表示氧离子，为阴离子；
C. 表示镁原子，为原子；
D. 表示氯离子，为阴离子。
故选：A。
12．D
【详解】A.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成无色无味气体，二氧化碳属于实验结论，选项描述错误；
B.硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，选项描述错误；
C.细铁丝在氧气气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，在空气中不燃烧只会发红光，选项描述错误；
D.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，选项描述正确。
故选：D。
13．A
【详解】燃烧的条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧），
A、白磷、红磷都是可燃物，红磷不燃烧的原因是温度没有达到着火点，错误，
B、热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触，正确，
C、铜片上的红磷不燃烧是因为温度未达到它的着火点，正确，
D、实验中水的作用是提供热量，从而使温度达到白磷的着火点，热水的白磷没有燃烧，原因是水隔绝了氧气，正确，故选A
14．C
【详解】A.测定空气中氧气含量实验中，点燃的白磷应迅速伸入集气瓶内，否则造成测定结果存在较大误差，故A操作错误；
B.细铁丝在空气中无法被点燃，无法消耗集气瓶内氧气，故不可用细铁丝代替白磷进行实验，故B错误；
C.不打开瓶塞，利用聚焦太阳光引燃白磷，装置气密性良好，实验误差小，故C正确；
D.实验中若弹簧夹未夹好，容易使燃烧产生的白烟溢出，最终进入集气瓶内的水增多，造成实验结果偏大，故D错误。
15．D
【详解】A、由表格信息和质量守恒定律可知，30+20+5+0=14+16+a+20，a=5，故说法正确；
B、由表格信息可知反应后甲质量减少了16克，是反应物；乙质量减少了4克，是反应物；故说法正确；
C、反应后丁质量增加了20克，是生成物；甲质量减少了16克，是反应物；乙质量减少了4克，是反应物；丙质量不变，可能是做催化剂，也可能是杂质，故说法正确；
D、由上述分析可知,参加反应的甲、乙和生成的丁的质量比为16：4：20，不知道甲、乙、丁的化学计量数，无法确定相对分子质量之比，故说法不正确；
故选D。
16．D
【详解】A.正丙醇由碳、氢、氧三种元素组成，所以不是一种氧化物（由两种元素组成，其中一种为氧元素的纯净物），选项错误；
B.一个正丙醇分子由3+8+1=12个原子构成，选项说法错误；
C.正丙醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为3：8：1，质量比为，选项错误；
D.正丙醇中碳、氢、氧元素的质量比为9：2：4，所以氢元素的质量分数最小，选项正确。
故选：D。
17．C
【详解】A、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，完全反应后过滤、洗涤、干燥得到铜，没有把杂质除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故A选项实验方案设计不合理，不符合题意；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳不能燃烧，不能除去杂质，不符合除杂原则，故B选项实验方案设计不合理，不符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水中加入二氧化锰无明显现象，可以鉴别二者，故C选项实验方案设计合理，符合题意；
D、氮气、二氧化碳都不燃烧、也不支持燃烧，因此将燃着的木条伸入集气瓶中，木条都熄灭，不能区分两种气体，故D选项实验方案设计不合理，不符合题意。
故选C。
【点睛】化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
18．C
【分析】本题考查的是金属的活动性判断的实验设计，可根据金属的活动性顺序表进行分析解答。
【详解】分析四个实验，可发现验证实验的设计思路为根据三种金属与盐酸反应情况，可验证铁的活动性比铜、银强，然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强；对比四个实验，实验②证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验④又可以证明银的活动性小于铜，所以，不做实验③也不影响三种金属活动性的判断，故能达到实验目的的是①②④。
故选C。
【点睛】根据金属能否与酸反应、与酸反应的剧烈程度及能否从金属的盐溶液中将金属置换出来可以验证金属的活动性大小。
19．A
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
【详解】A、由方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为4：6＝2：3，说法正确；故符合题意；
B、相对分子质质量的单位是“1”，不是“g”，说法不正确；故不符合题意；
C、由方程式可知，每9个分子变化成10个分子，反应前后分子的个数发生了变化，说法不正确；故不符合题意；
D、由物质的组成可知，该反应中有NO、H2O两种物质是氧化物，说法不正确；故不符合题意；
故选A
【点睛】本题属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据相关的问题分析即可。
20．C
【详解】①加热高锰酸钾开始反应后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量减少，但因为有锰酸钾和二氧化锰生成，最终高锰酸钾分解完固体质量不变且不为0，图像正确；
②催化剂能改变过氧化氢分解速度，但不能改变最终生成氧气的质量，所以有无催化剂最终生成氧气的质量相同，图像错误；
③根据化学方程式，电解一定质量的水，生成氢气和氧气的质量比为4:32=1:8，，图像错误；
④等质量的镁与铁分别与溶质质量分数相等且足量稀硫酸反应，镁的金属活动性强，所以反应时间快；镁与铁质量相等，都完全反应，质量可以为1，设镁与硫酸反应生成的氢气的质量为x、，，；设铁与硫酸反应生成的氢气的质量为y、，，，，所以镁与硫酸反应生气的氢气多，图像错误；
②③④图像不能正确反映对应实验操作。
故选C。
21．(1)
(2) 五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价 一个五氧化二磷分子中有两个磷原子
【详解】（1）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个氢分子表示为：；
氦元素表示为；
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，故铵根离子表示为：；
两个亚铁离子表示为：；
（2）“+5”位于的上方表示五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价；
“2”位于的下标，表示一个五氧化二磷分子中有两个磷原子。
22．(1) b a
(2) 石油 本身无毒，产物是水不污染环境，且热值高
(3) 水蒸气##H2O 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D
【详解】（1）①金刚石的硬度大，可以用来裁玻璃，所以选b；
②2017年5月，我国从海底开采的新能源是可燃冰，所以选a；
（2）化石燃料包括煤、石油和天然气等；
氢气本身无毒，产物是水不污染环境，且燃烧热值高，所以氢气被认为是理想的清洁燃料；
（3）①铁制品生锈主要是与空气中的水蒸气和氧气共同作用的结果；
一氧化碳还原氧化铁生成铁和氧气，则该反应的化学方程式为；
②金属活动性：镁＞锌＞铁＞铜，在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不会置换出氯化镁中的镁，锌先置换氯化铜中的铜，当氯化铜完全反应后，再置换出氯化亚铁中的铁；反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，则滤液中没有氯化铜，由分析可知：滤液中一定有氯化镁、氯化锌，一定没有氯化铜，可能有氯化亚铁；滤渣中一定有铜，可能有铁和锌，一定没有镁，所以：
A、滤液中一定有氯化镁、氯化锌，可能有氯化亚铁，选项错误；
B、滤液中一定有氯化镁和氯化锌，一定没有氯化铜，选项错误；
C、滤渣中一定有铜，可能有铁和锌，选项错误；
D、滤渣中一定有铜，可能有铁和锌，选项正确；
故选D
23．(1)肥皂水
(2) C A
(3) 氢气##H2 氢元素和氧元素
【详解】（1）区别硬水和软水可以使用肥皂水，把适量的肥皂水滴加到盛有水样的试管中，振荡，泡沫多、浮渣少的为软水，泡沫少、浮渣多的为硬水，故填：肥皂水。
（2）图中①碳罐中的活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味；图③对应的紫外灯管照射可杀菌消毒。故填：C；A。
（3）电解水的实验中，与电源负极玻璃管a中产生的是氢气；电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可以得出水是由氢元素和氧元素组成的结论。故填：氢气或H2；氢元素和氧元素。
24．(1)CO
(2)
(3)CO有毒CO2无毒（其他答案合理也可）
【分析】X是有毒的气体，它能与人体血液中的血红蛋白结合，X是一氧化碳；Y由一氧化碳燃烧产生，Y是二氧化碳；二氧化碳和石灰水反应会生成Z，Z是不溶于水的物质，Z是碳酸钙；
综上分析，X是一氧化碳，Y是二氧化碳，Z是碳酸钙。
【详解】（1）根据分析，X是一氧化碳，故填：CO；
（2）二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故填：；
（3）一氧化碳有毒，具有还原性和可燃性，二氧化碳是不可燃、不助燃的气体，二氧化碳无毒，故填：CO有毒CO2无毒（其他答案合理也可）。
25．(1)分液漏斗
(2) F
(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B 澄清石灰水
(4) C D##F
【详解】（1）图中编号①的仪器名称为分液漏斗。
（2）C装置为固体加热型，且在试管口没有放一团棉花，所以实验室用加热氯酸钾和催化剂二氧化锰的方法制取氧气，同时生成氯化钾，反应的化学方程式为；因为氧气的密度比空气略大，不易溶于水，可以用向上排空气法和排水法收集氧气，但排水法收集的气体比较纯净，所以应选择的收集装置为F。
（3）实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；属于固液常温型，发生装置可用A或B，与A装置相比，B装置的优点是通过分液漏斗上的活塞可以控制液体滴加速率，从而可控制反应的速率，所以要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是B；二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀和水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以可在G装置中装入澄清石灰水来检验制得的二氧化碳气体。
（4）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，属于固体加热型，所以制取甲烷的发生装置应选择C装置；甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，可用向下排空气法和排水法收集，所以应选择的收集装置为D或F。
26．(1)SO2##二氧化硫
(2) SO2##二氧化硫 检验并除尽二氧化硫
(3)
(4)二氧化硫也会与氢氧化钙反应产生白色沉淀，对二氧化碳的检验造成干扰
【详解】（1）根据题目中说明是：木炭与浓硫酸加热后产生了气体，猜想一是CO2和猜想三是CO2和SO2，可以推知猜想二中该气体是SO2；
（2）根据题目所给的资料中“SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色”的信息可知，装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有SO2(或二氧化硫)。足量的酸性高锰酸钾溶液的作用，除了可以检验SO2的存在，也可以完全除去SO2；
（3）装置C是澄清石灰水，主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，其化学方程式为：；
（4）由题目中的查阅资料可知SO2和氢氧化钙反应会生成沉淀，如果将装置B和装置C互换，澄清石灰水变浑浊不能确定是CO2还是SO2，还是两者都有，故填：二氧化硫也会与氢氧化钙反应产生白色沉淀，对二氧化碳的检验造成干扰。
27．(1)0.2
(2)设合金中锌的质量为x
=
x=6.5g
铜锌合金中铜的质量分数为×100%=67.5%
答：铜锌合金中铜的质量分数为67.5%。
【详解】（1）根据质量守恒定律可知化学反应前后物质的总质量不发生变化，反应后氢气逸出，则反应后减少的质量即为氢气的质量，则氢气的质量=20g+122.2g-142g=0.2g；
（2）见答案。
答案第10页，共10页
答案第9页，共10页
