南阳一中2023年秋期高二年级第三次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Na 23
一、单选题（本题包括15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下面说法中，与盐类水解无关的是（ ）
①明矾和可作净水剂
②为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸
③实验室配制溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释
④和溶液可作金属焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放、等溶液的试剂瓶应用橡皮塞
⑥在或溶液中加入镁条会产生气泡
⑦溶液和溶液反应得不到
⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③④⑥ D．全有关
2．已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的（ ）
A．B曲线对应的温度为25℃
B．b点溶液呈酸性
C．d点溶液中可大量存在、、、
D．A曲线对应的温度下，同浓度的醋酸、盐酸、硫酸的pH依次减小
3．下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol/L 溶液中：
B．常温下，5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L 溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液pH=12
C．相同条件下pH=5的①溶液 ②溶液 ③稀盐酸，三种溶液中由水电离产生的：①>②>③
D．常温下，将稀NaOH溶液与溶液混合，可能出现pH>7，且的情况
4．实验测得0.5 溶液以及的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．由图可知，的电离时吸热的
B．随温度升高，溶液的pH减小，碱性减弱
C．温度升高至60℃，溶液中由水电离出的浓度是
D．由实验可知，改变温度时需综合pH和的变化来判断溶液酸碱性强弱的变化
5．下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．的溶液中：、、、
B．常温下，由水电离出的溶液中：、、、
C．在的溶液中：、、、
D．常温下的溶液中：、、、
6．用溶液制备的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．0.1 溶液中
B．“反应”说明结合质子的能力强于
C．“灼烧”时发生反应的
D．“电解”时阳极（惰性电极）的电极反应为：
7．下列实验中，由现象不能得到相关结论的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 25℃时，用pH试纸到得0.1 BOH溶液的pH为11 BOH为弱电解质
B 往滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量固体，溶液颜色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡
C 25℃时，往溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红 HCNO为强酸
D 往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入过量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气
8．部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质 HCOOH HCN
电离平衡常数（25℃）
下列说法错误的是（ ）
A．结合的能力：
B．少量通入NaCN溶液中：
C．中和等体积等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量：前者小于后者
D．25℃时，浓度相等的HCOOH溶液与HCN溶液，HCOOH溶液导电能力强
9．下列有关电解质溶液中其物质的量浓度关系错误的是（ ）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
B．25℃时，pH=4.7，浓度均为0.1的、混合溶液中
C．氢硫酸的酸性比碳酸弱，则NaHS溶液中：
D．①0.2 溶液、②0.1溶液、③0.2溶液 ④0.1溶液中，大小：③>②>①>④
10．25℃时，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L一元弱酸HAc溶液，滴定曲线如图所示，已知：，下列说法正确的是（ ）
A．a点时加入的NaOH溶液体积等于10mL B．b点时溶液pH=7
C．c点时溶液中 D．滴定时可选用甲基橙作指示剂
11．下列事实一定能说明为弱电解质的是（ ）
①常温下，溶液的pH>7
②用溶液做导电实验灯泡很暗
③不能与NaCl反应
④常温下0.1的溶液pH=2
⑤1L pH=1的溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2.2
⑥1L pH=1的和1L pH=1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终消耗的NaOH溶液多
⑦溶液中加入一定量晶体，溶液中增大
⑧溶液中加水稀释，溶液中增大
A．①②③⑦ B．①③④⑤ C．①④⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧
12．已知是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线2表示曲线4表示
B．25℃时，的电离常数
C．pH=7.2时，溶液中由水电离出的
D．pH=12.3时，溶液中
13．工业上用生物法处理的原理如下：
反应1：
反应2：
以硫杆菌作催化剂时，反应温度及溶液pH对氧化速率的影响分别如图甲、图乙所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．反应1的条件下，还原性：
B．当反应温度过高时，氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性
C．由图甲和图乙可得出结论：使用硫杆菌作催化剂的最佳条件为30℃、pH=2.0
D．当反应1中转移0.2mol电子时，反应1中消耗的HS在标准状况下的体积为2.24L
14．以为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．外电路通过0.2mol电子时，负极质量变化为1.2g
B．充电时，Mo箔接电源的正极
C．充电时，通过离子交换膜从左室移向右室
D．放电时，正极反应式为
15．合成氨反应： 。图1表示在2L恒容密闭容器中的物质的量浓度随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变时，平衡时的体积分数随起始时的物质的量的变化曲线。下列说法正确的是（ ）
A．图1中，10min末的消耗速率
B．图1中，其他条件不变，第11min迅速压缩容器体积为1L，则曲线变化为a
C．图2中，反应物的平衡转化率：b>a>c
D．图2中，、表示温度，则
二、填空题（共55分）
16．醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：
（1）下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大______。
A．升温 B．通入HCl气体 C．加入固体 D．加入NaOH固体
（2）向100mL 0.1的醋酸中加入V mL 0.1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V______100mL（填“>”，“<”或“=”）。
（3）在与的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中：，则此时溶液的pH=______。（已知：的电离常数）
（4）常温下，将'的醋酸与溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中醋酸的电离常数______（用含a和b的代数式表示）。
（5）已知室温时0.1 溶液的电离度约为1%，的电离平衡常数______；室温下，体积均为100mL、pH均为2的与HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示，则HX的电离平衡常数______（填“大于”、“小于”或“等于”）的电离平衡常数。
______
（6）某温度时，纯水的电离平衡曲线如图3所示：该温度下，浓度为的溶液中由水电离的______mol/L。
（7）利用制备的化学方程式：______。
（8）泡沫灭火器（里面装饱和溶液和）的工作原理（用离子方程式表示）______。
17．中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。回答下列问题：
（1）某学生用0.1000的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，除了下列主要仪器和试剂外，还缺少的试剂是______。（主要仪器：滴定管、锥形瓶；试剂：NaOH溶液、0.1000盐酸。）
（2）现用0.1000盐酸标准溶液来测定未知浓度的NaOH溶液。
①读取盛装0.1000盐酸溶液的______（填图1中“甲”或“乙”）的初始读数，如果液面位置如图2所示，则此时的读数为______mL。
②滴定终点现象是______。停止滴定，并记录盐酸溶液的最终读数，再重复滴定3次。
记录数据如下表：
实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 盐酸标准液的浓度 / 盐酸标准液初始读数/mL 盐酸标准液终点读数/mL
1 25.00 0.1000 1.70 21.68
2 25.00 0.1000 0.65 20.65
3 25.00 0.1000 0.72 20.74
4 25.00 0.1000 0.00 23.00
根据上述数据，可计算出该NaOH溶液的浓度为______。
③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______（填标号）。
a．未用标准盐酸溶液润洗滴定管
b．滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入NaOH溶液后，再加入少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
（3）已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。现称取草酸钠（）样品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾反应），达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液。则样品中草酸钠的质量分数为______。
18．在工业生产中，常常在200℃~450℃的温度范围内，将氨气作为脱硝剂喷入高温烟气脱硝装置中，在催化剂的作用下将烟气中分解成为和，脱硝效率可以达到90%以上。
请回答下列问题：
（1）在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和，在一定条件下发生反应：______
①不能说明该反应已达到平衡状态的是______（填标号）。
a．反应速率 b．1mol N—H键断裂的同时生成1mol O—H键
c．容器内压强不再随时间而发生变化 d．容器内混合气体平均相对分子质量不再变化
②某次实验中测得容器内NO及的物质的量随时间的变化如图1所示，图中b点对应的反应速率关系是______（填“>”“<”或“=”）。
（2）一定温度下，在2L恒容密闭容器内发生反应，随时间的变化如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005
①根据表中数据可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是______。
②该温度下，反应的平衡常数______。
（3）对于反应，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数为。在一定条件下与的消耗速率与自身压强间存在关系：，。其中、是与反应及温度有关的常数。相应的消耗速率跟压强的关系如图2所示，一定温度下，、与平衡常数K，的关系是______。在图中标出的点中，指出能表示反应达到平衡态的点______，并请说明理由：______。
19．根据所学知识，回答下列问题。
（1）向1L 1mol/L的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。恰好反应完全时的热效应（对应反应中各物质的化学计量数均为1）分别为、、，则三者由大到小的顺序为______。
（2）已知CO与合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示：
化学键
断裂1mol化学键所需的能量/kJ 436 1084 465 343
上表为断裂1mol化学键所需的能量数据，则甲醇中C—H键的键能为______kJ/mol。
（3）作为化石燃料燃烧产生的废气，是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对进行吸收。利用活泼金属与二氧化碳的反应，能够构建金属-电池。其中一种电池的模型如下图所示：（图中是固体）。给出该原电池的正极反应：______。
（4）利用电解池，通过电化学还原，能够被还原为低价碳化合物。一种电化学还原二氧化碳的装置能够将二氧化碳还原为甲酸（HCOOH），该装置中，石墨作为阳极，单质银作为阴极，电解质溶液是硫酸溶液。
ⅰ．在该装置中，应该向______极（填“阴”或“阳”）附近通入气体。
ⅱ．写出在该电极上反应的电极反应式：______。
ⅲ．当电极上生成5.6L（标准状况）的氧气时，生成甲酸的质量为______g。
第三次月考化学参考答案：
1-5 DDBBD 6-10 BCBCC 11-15 CCAAB
16．（1）ABC （2）< （3）6 （4） （5） 小于 （6）
（7）
（8）
17．（1）甲基橙试剂（或酚酞试剂）
（2）甲 1.70 当滴入最后半滴盐酸溶液时，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色（或浅红色变无色），且半分钟内不变色（答案合理即可） 0.0800 ab
（3）75%
18．（1）b >（1分）
（2）随着反应的进行，二氧化氮浓度逐渐减小（1分） 1400
（3） B点和D点 B、D点的
19．（1） （2）413
（3）
（4）阴（1分） 23
