3.2金属材料
1．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是( )
A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓盐酸
2．将两份质量相同的铝，分别投入足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后产生氢气的质量
A．与稀硫酸产生氢气多 B．与氢氧化钠产生氢气多
C．一样多 D．无法判断
3．下列有关物质性质和用途说法正确的是
A．明矾可作净水剂，其净水原理是利用其水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性
B．我国预计2020年发射首颗火星探测器其携带的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
C．中国高铁走向世界其车厢采用的是铝合金，主要是因为铝常温下不与氧气反应
D．CO、、NO、在空气中都能较长时间存在，易造成大气污染
4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Fe2O3易与酸反应，常用作红色油漆和涂料
B．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多
C．Na2O2具有漂白性，可用作供氧剂
D．铝表面有一层致密的氧化膜，铝制品具有较强的抗腐蚀性能
5．将2.3克钠投入水中，要保证每100个水分子中溶有1个钠离子，加入的水的质量是
A．180克 B．200.8克 C．230克 D．181.8克
6．既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应的氧化物是
A．CO2 B．MgO C．Al2O3 D．Fe2O3
7．除去括号内的杂质，选用的试剂不正确的是
A．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液 B．FeCl2溶液(FeCl3)：铁粉
C．CuO(Al2O3)：NaOH溶液 D．NaOH溶液(Na2CO3)：盐酸
8．下列叙述中，正确的是
A．带有氧化膜的铝片不能跟热水反应，也不跟酸反应
B．硬铝的强度和硬度都比纯铝大
C．合金是两种金属的熔合物，具有原成分金属的性质
D．铝粉和金属氧化物的混合物叫铝热剂
9．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．在7.8gNa2O2固体中，含有阴、阳离子的总数为0.3NA
B．光照下，将16gCH4和71gCl2组成的混合气体充分反应，生成CH3Cl分子数为NA
C．若发生水解的Fe3+为1mol，此时生成的氢氧化铁胶粒数为NA
D．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，所含氢原子总数为6NA
10．同温同压下相等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（ ）
①分子数之比为11：16 ②体积比为16：11
③密度比为16：11 ④体积比为1：1．
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
11．某溶液与Al反应能放出，下列离子组在该溶液中可能大量共存的是
A． B．
C． D．
12．下列关于金属铝的说法不正确的是（ ）
A．铝的化学性质活泼，但在空气中不易锈蚀
B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子
C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落
13．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究，下列有关说法正确的是
A．由图可知X中一定存在Fe2O3
B．不可以判断混合物中是否含有Al2O3
C．混合物X中含0.64gCu
D．Ⅰ中发生的反应的离子方程式为Cu+2H+=Cu2++H2↑
14．下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是
A．生产粗硅 B．海水提镁
C．电解冶铝 D．生产硫酸
15．一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为
A．1∶1∶2 B．4∶3∶5 C．1∶2∶1 D．6∶7∶14
16．按要求完成填空。
(1)等物质的量的盐酸、苛性钠溶液分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生氢气的体积之比为
(2)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质应 ，离子方程式为
(3)将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是 ，有关化学反应方程式是
17．已知：，现有一种自色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取5.48g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与80.0mL盐酸恰好完全反应。试求：
(1)原混合物中无水碳酸钠和碳酸氢钠物质的量分别是多少 ？
(2)所用盐酸的物质的量浓度 ？
18．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
(1)以下有关金属单质的叙述正确的是 。
A．1mol钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，都转移NA个电子
B．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下
C．铁单质与水蒸气反应的化学方程式为：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
(2)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
①A点的沉淀物的化学式为 。
②写出A点至B点发生反应的离子方程式： 。
③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：NaOH溶液、 和盐酸。
④C点(此时沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的体积为 mL。
19．回答下列问题：
(1)PCl3和PCl5都可通过磷和氯气化合得到。现有2.48g红磷(P)，与一定量的氯气恰好完全反应，产物的总质量为14.55g，计算产物中PCl3的质量分数 。
(2)已知：PCl3和PCl5能发生如下水解反应：
；
现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.02molO2，恰好将H3PO3氧化为H3PO4，往反应后的溶液中加入15.725gCa(OH)2，充分反应后磷元素全部转化为Ca3(PO4)2沉淀，过滤后得到2.5L滤液，测得反应后溶液中。计算：
①(已知式量310)沉淀的质量 ；
②滤液中各溶质的物质的量浓度 。
20．钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
(1)用镊子从煤油中取出一块钠，用 吸净其表面的煤油，用小刀切下一小块，钠块表面很快变暗；将一小块钠放入坩埚中加热，反应现象为 ，反应的化学方程式是 。 以上反应表明金属钠具有强的 性(填“氧化”或“还原”)。
(2)铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ；如果产生的气体在标准状态下的体积为4.48L，即反应转移的电子数为 NA。
(3)已知： Fe2O3+2Al A12O3+2Fe，反应物Fe2O3是一种红棕色粉末， 俗称 ；标出该反应电子转移的方向和数目 。
21．Ⅰ.写出下列反应的离子方程式：
(1)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合： 。
(2)鸡蛋壳（主要成份为碳酸钙）溶解在盐酸中： 。
(3)铝片溶解在氢氧化钠溶液中： 。
Ⅱ.对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有、Na＋、、H＋、、、Cl-中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取2 mL该溶液加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
(4)原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。
(5)按上述实验操不能确定原溶液中有Cl-，请说明原因： 。
22．球墨铸铁是生铁的一种，它具有优良的铸造、切削加工和耐磨性能，有一定的弹性，广泛用于制造曲轴、齿轮、活塞等高级铸件以及多种机械零件。
(1)生铁属于 （填材料类型）。
(2)用铁制容器不能盛放波尔多液，用方程式解释原因 ，该反应的类型为 。
参考答案：
1．B2．C3．A4．D5．D6．C7．D8．B9．A10．A11．B12．C13．A14．A15．A
16． 3:1 通入过量的CO2气体 CO32－+ H2O + CO2 = 2HCO3－ 浮在液面上、熔化成光亮的小球、在液面上四处游动、发出嘶嘶响声、生成红褐色沉淀 6Na+6H2O+2FeCl3=6 NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
17．(1)0.02mol、0.04mol
(2)1 mol L 1
18． A Mg(OH)2 +H++H2O= Al(OH)3↓ CO2 130
19．(1)28.35%
(2) 9.300g c[Ca(OH)2]=0.005 mol/L；c[CaCl2]=0.044 mol/L
20．(1) 滤纸 钠块熔化并燃烧，发出黄色火焰，有淡黄色固体生成 2Na+O2Na2O2 还原
(2) 2Al + 2NaOH + 2H2O =2 NaAlO2 + 3H2↑ 0.4
(3) 铁红
21．(1)Cu2+++Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
(3)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
(4) H+、 、
(5)Cl-有可能来自于BaCl2中
22． 金属材料 Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu 置换反应
