天门华斯达学校12月月考化学试卷(1-7单元)
总分∶50分
(可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Ca-40 Cl-35.5 )
第Ⅰ卷 选择题
一、单选题(共15小题，1-10题每题1分，11-15题每题2分，共20分)
1．下列关于新物质说法正确的是
A．“新物质”就是自然界中不存在的物质
B．“新物质”是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质
C．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质
D．“新物质”是与变化前的物质在元素组成上不同的物质
2．下列实验不能达到目的的是
A．推动注射器时，长颈漏斗下端管中液面上升说明气密性良好
B．若图中试剂为盐酸和石灰石则能成功制取并收集二氧化碳
C．若图中试剂为足量澄清石灰水，则可检验二氧化碳
D．可用于收集二氧化碳，且气体从 b通入
3．鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最好方法是
A．看颜色、闻气味 B．通入澄清石灰水
C．分别伸入燃着的木条 D．分别伸入带火星的木条
4．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是
A．元素分类 B．物质分类
C．反应关系 D．空气成分
5．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是
A．若①结构的原子的相对原子质量为 27，则该原子核内中子数为 13
B．①③⑤化学性质相似是因为它们原子的最外层电子数相同
C．①②③④⑤均属于金属元素且都易失电子
D．②结构的元素在元素周期表中的位置为第 3 周期
6．“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词体现了钻石的
A．不能导电 B．熔点低 C．化学性质稳定 D．硬度大
7．我国科研人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A．甲是单质，乙、丙、丁属于氧化物 B．参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1
C．反应前后氢元素的化合价不变 D．反应前后原子与分子数目都不发生变化
8．阿司匹林是一种解热镇痛药，可治疗感冒、发热，还能抑制血小板聚集。其化学式为C9H8O4，下列有关阿司匹林说法正确的是
A．一个阿司匹林分子由21个原子构成
B．阿司匹林的相对分子质量为180g
C．阿司匹林中氧元素的质量分数最小
D．阿司匹林中C、H、O三种元素的质量比为9：8：4
9．空间站中会配备一种手套状的灭火巾。如果火情小，可使用灭火巾抓握火苗灭火，其灭火的原理是
A．隔绝可燃物 B．降低可燃物的着火点
C．隔绝空气 D．降低温度至可燃物着火点以下
10．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．可燃物燃烧时需要温度达到着火点，所以只要温度达到着火点，可燃物就会燃烧
B．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
D．燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
11．下列说法正确的是（ ）
①相同的原子可以构成不同的分子
②N（NO2）3中氮原子与氧原子个数比为2：3
③在同一化合物中，金属元素均显正价，非金属元素均显负价
④凡是含氧元素的物质都是氧化物
⑤水分子保持水的化学性质
⑥化学反应伴随着能量的变化
⑦“钻木取火”原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
A．①④⑤⑥ B．①③⑤⑦ C．①②⑤⑥ D．②③④⑦
12．氧循环和碳循环是自然界中重要的循环（如图）。下列分析正确的是
A．氧循环和碳循环分别是指O2和CO2的循环
B．氧气只有通过燃烧才能参与碳循环
C．植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加
D．碳、氧循环有利于维持大气中O2和CO2含量的相对稳定
13．下列除去杂质的方法正确的是
A．CuO中混有C—在氧气流中加热该混合物 B．KClO3中混有KCl—加热
C．氮气中混有氧气—放入灼热的碳 D．CO2中混有CO—点燃
14．将16g氢气、甲烷、一氧化碳的混合气体在足量的氧气中点燃，充分反应，消耗氧气的质量可能是
A．8g B．90g C．150g D．180g
15．甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示，表中不符合该转化关系的一组物质是
选项 甲 乙 丙
A C CO CO2
B H2O2 O2 H2O
C CaCO3 CO2 CaCl2
D CO2 H2O H2CO3
A．A B．B C．C D．D
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题(本题共4小题，每空1分，共26分)
16．回答问题。
(1)两种黑色固体反应生成红色固体的还原反应化学方程式： ，反应中表现出还原性的物质是 (填化学式)；
(2)能产生温室效应的气体单质化学式为 ；
(3)煤炉中发生的吸热反应 。
17．A为纯净物，B常温下为液体，D、E 均为混合物；①~⑤五条途径(见图)都会产生气体M，实验室可利用途径①、②、③反应来制取M，工业上可通过途径④来生产M，自然界可通过途径⑤来提供M；途径①、②、③反应类型相同，途径①反应生成的一种物质N可作为途径②、③反应的催化剂。图中部分物质未写出，请回答下列问题。
(1)N物质的颜色为 ，A物质的名称是 ；
(2)写出途径②反应的化学方程式 ；
(3)工业上需要大量的M时，一般采用的方法是 ；
(4)通过途径⑤提供M在自然界中被称为 作用。
18．根据下图装置回答：
(1)写出仪器的名称：a 。
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选用的发生装置是 (填装置编号)，此反应的化学方程式为 ，用E装置收集氧气，当观察 现象时，则已收集满。
(3)实验小组同学用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，此装置与装置C相比其优点为 。实验前关闭止水夹，拉注射器活塞到一定位置，松开活塞，若观察到 现象，则气密性良好。实验中同学们收集二氧化碳时选用装置D，而不选用装置E的理由是 。
(4)实验小组同学用F装置检验二氧化碳，则气体从导管 (填“c”或“d”)通入，反应的化学方程式为 。
(5)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物的方法制取氨气，则选用的发生装置为 (填装置编号)。
19．近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量较高的煤而形成的。某兴趣小组同学为验证煤中含有碳元 素和硫元素进行了如下实验：
【实验目的】验证煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】
(1)二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(溶液由紫红色变为无色)，该反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2X=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，其中X的化学式是 。
(2)二氧化硫和二氧化碳一样能使澄清石灰水变浑浊，它与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙(CaSO3)沉淀和水。写出二氧化硫与氢氧化钙反应的化学方程式 。
【实验探究】
(3)根据上述资料，同学们设计了如下实验方案进行探究。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤Ⅰ中 ，步骤Ⅱ中澄清石灰水变浑浊 煤中含有碳元素和硫元素
【反思与交流】
(4)小红认为上述实验方案不合理，理由是 。
(5)为了达到实验目的，同学们又设计了如图所示实验方案(部分装置在图中略去)。
①图中装置C的作用是 。
②若要得出煤中含有碳元素和硫元素的结论，实验中应观察到的现象是 。
三、计算题(共4分)
20．今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”。为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(假设纸张中其它成分既不溶于水，也不与盐酸反应)：
烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤
加入样品的质量/g 10 10 10 10 10
加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50
充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 X 3.52 3.52
(1)表中X的值为 ；
(2)求样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
试卷第6页，共7页
1．C
【详解】A.化学反应有新物质生成，新物质指的是不同于反应物的物质，而不是自然界中不存在的物质，例如过氧化氢分解生成水和氧气，在这个反应中水和氧气属于新物质，但水和氧气也是自然界中存在的物质，此选项错误；
B. 物质在颜色、状态等方面变化可能是物理变化，不一定有新物质生成，此选项错误；
C. 化学变化中生成的新物质是相对于反应物来说的，即生成了与反应物在组成或结构上与变化前的物质不同的物质，此选项正确；
D.有新物质生成说明是化学变化，化学变化遵守质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，此选项错误；
故选C
2．B
【详解】A.图A推动注射器时，若装置的气密性良好，则锥形瓶内气压增大，会将液体压入长颈漏斗中，长颈漏斗下端液面上升，故A正确；
B.图B不能成功制取并收集二氧化碳，因为长颈漏斗末端在液面以上，生成的二氧化碳会从长颈漏斗中逸出，无法收集，故B错误；
C.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若图C中试剂为足量澄清石灰水，则可检验二氧化碳，故C正确；
D.虽然二氧化碳溶于水，但由于在水面上加了一层植物油，能够防止二氧化碳与水接触，即可以防止二氧化碳溶于水，所以可以用该装置，从短管即b端通入气体来收集二氧化碳，故D正确；
故选B。
3．C
【详解】A、空气、氧气、二氧化碳均是无色、无味的，看颜色、闻气味无法区分，不符合题意；
B、通入澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气和空气不能使澄清石灰水变浑浊，无法区分空气和氧气，不符合题意；
C、分别伸入燃着的木条，燃着的木条在空气中继续燃烧，氧气具有助燃性，燃着的木条在氧气中燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、燃着的木条熄灭，现象不同，可以区分，符合题意；
D、分别伸入带火星的木条，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，空气和二氧化碳不能使带火星的木条复燃，无法区分空气和二氧化碳，不符合题意。
故选C。
4．C
【详解】A、元素的简单分类是一般将元素分为这样三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素，故选项分类错误。
B、物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，故选项分类错误。
C、化合反应与氧化反应属于交叉关系，故选项图示正确。
D、空气成分比例数值正确，但空气一般采用体积分数而不是质量分数，故选项图示错误。
故选C。
5．D
【详解】A、①结构中微粒的质子数为13，根据相对原子质量≈质子数+中子数，可得中子数=相对原子质量-质子数=27-13=14。选项A错误；
B、①结构中质子数>核外电子数，属于阳离子，③和⑤结构中的质子数=核外电子数，属于原子，且③⑤结构中的最外层电子数相等，因此③⑤化学性质相似，与①性质不相同。选项B错误；
C、①②③⑤结构对应的元素均为金属元素，④结构对应的元素为氯元素，属于非金属元素。选项C错误；
D、②结构的元素是镁元素，核外有3个电子层，在周期表位于第三周期。选项D正确。
故选：D。
6．C
【详解】金刚石是钻石的原石，金刚石是碳的单质，常温下碳的化学性质稳定，所以“钻石恒久远，一颗永流传”；
故选C。
7．B
【分析】根据微观图示可知反应的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O。
【详解】A、根据图示可知甲为H2、乙为CO2、丙为CH3OH、丁为H2O，其中H2属于单质，H2O、CO2属于氧化物，CH3OH属于化合物，不属于氧化物，故选项说法错误；
B、根据化学反应方程式分析可知参加反应的甲、乙的分子个数比为3:1，故选项说法正确；
C、H2中H的化合价为0，CH3OH、H2O中H的化合价为+1，则反应前后氢元素的化合价改变，故选项说法错误；
D、根据反应的微观图示可知反应前后原子的数量与种类不发生变化；反应中反应物由4个分子构成，生成物由2个分子构成，则分子的数量发生变化，故选项说法错误。
故选B。
8．A
【详解】A、由阿司匹林化学式C9H8O4可知，一个阿司匹林分子中含有9个碳原子、8个氢原子、4个氧原子，共21个原子构成，说法正确，符合题意；
B、阿司匹林的相对分子质量为180，而不是180g，说法错误，不符合题意；
C、阿司匹林中氧元素的质量分数为，而氢元素的质量分数为，故氢元素的质量分数最小，而不是氧元素，说法错误，不符合题意；
D、阿司匹林中C、H、O三种元素的质量比为（12×9）：（1×8）：（16×4）=27:2:16，说法错误，不符合题意。
故选A。
9．C
【详解】A、使用灭火巾抓握火苗灭火，并不是隔绝可燃物，故选项不符合题意；
B、着火点是物质的一种固有属性，一般不会改变，故选项不符合题意；
C、采用抓握火苗灭火，其灭火的原理是隔绝氧气（或空气），故选项符合题意；
D、采用抓握火苗灭火，并不是降低温度至可燃物着火点以下，而是隔绝氧气（或空气），故选项不符合题意。
故选C。
10．C
【详解】A、燃烧的三个条件：可燃物、温度达到着火点以上、与氧气接触，三者缺一不可，则即可温度达到着火点，没有与氧气接触，可燃物也不会燃烧，该选项推理不正确；
B、元素为质子数相同的一类原子的统称，则具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如钠离子和水分子的质子数都为10，该选项推理不正确；
C、单质为只含一种元素的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，该选项推理正确；
D、燃烧都伴随着发光、放热现象，但有些物理变化也会伴随发光、放热，如灯泡通电发光放热，则有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，该选项推理不正确。
故选C。
11．C
【详解】①相同的原子可以构成不同的分子，如氧原子可构成氧分子和臭氧分子等，故说法正确。
②1个N（NO2）3分子中含有4个氮原子、6个氧原子，则N（NO2）3中氮原子与氧原子个数比为4：6＝2：3，故说法正确。
③在同一化合物中，金属元素均显正价，非金属元素不一定均显负价，如硫酸中氢元素和硫元素分别显+1价、+6价，故说法错误。
④含氧元素的物质不一定都是氧化物，如C2H5OH，故说法错误。
⑤水是由水分子构成的，水分子保持水的化学性质，故说法正确。
⑥化学反应伴随着能量的变化，常表现为热量的变化，故说法正确。
⑦“钻木取火”原理是通过摩擦生热，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来，而不是提高木材的着火点，故说法错误。
故①②⑤⑥说法正确。
故选：C。
12．D
【详解】A、碳循环和氧循环中的“碳”、“氧”分别是指碳元素和氧元素的循环而不是二氧化碳和氧气的循环，故选项说法错误；
B、氧气不是只有通过燃烧才能参与碳循环，也可以通过呼吸作用参与碳循环，故选项说法错误；
C、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目不变，即植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数不变，故选项说法错误；
D、由图示可知，碳循环和氧循环有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，故选项说法正确；
故选：D。
13．A
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、氧化铜不与空气中的成分反应，碳和氧气在加热条件下反应生成二氧化碳，能除去杂质，不引入新的杂质，符合除杂原则，故A选项所采取的方法正确，符合题意；
B、KClO3在加热条件下分解生成KCl和O2，没有除去杂质，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故B选项所采取的方法不正确，不符合题意；
C、灼热的碳和氧气反应生成二氧化碳，能除去杂质，但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故C选项所采取的方法不正确，不符合题意；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故D选项所采取的方法不正确，不符合题意。
故选A。
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
14．B
【详解】假设16g全部是氢气，设参加反应氧气的质量为x。
，，解得x=128g；
假设16g全部是甲烷，设参加反应氧气的质量为y。
，，解得y=64g；
假设16g全部是CO，设参加反应氧气的质量为z。
，，解得z9.1g；
则消耗氧气的质量应该在9.1g~128g之间，则可能是90g；
故选B。
15．C
【分析】根据题干要求各物质需要符合如图所示转化关系，甲能转化为乙、丙，乙、丙两种物质可以相互转化，结合物质的化学性质分别分析只要一步转化就符合进行分析判断。
【详解】A、碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，碳在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，符合转化关系，故A选项不符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰催化的条件下分解生成氧气和水，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，水通电分解生成氢气和氧气，符合转化关系，故B选项不符合题意；
C、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，但是二氧化碳无法转化为氯化钙，氯化钙也无法转化为二氧化碳，不符合转化关系，故C选项符合题意；
D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，符合转化关系，故D选项不符合题意。
故选C。
【点睛】本题考查无机物的推断，侧重物质之间相互转化的考查，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。
16．(1) C
(2)O3
(3)
【详解】（1）两种黑色固体反应生成红色固体的还原反应为黑色的碳粉与黑色的氧化铜粉末在高温的条件下反应生成红色的铜和二氧化碳，方程式为：；
碳夺去了氧化铜中的氧，使氧化铜被还原，表现出了还原性，碳的化学式为：C；
（2）能产生温室效应的气体有二氧化碳、甲烷、臭氧、氟氯代烷等，其中单质为臭氧，化学式为：O3；
（3）煤燃烧产生二氧化碳，二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，此反应吸收热量，方程式为：。
17．(1) 黑色 高锰酸钾
(2)
(3)分离液态空气
(4)光合
【分析】五条途径都会产生气体M，实验室可利用途径①、②、③反应来制取M，且途径①、②、③反应类型相同，途径①反应生成的一种物质N可作为途径②、③反应的催化剂，A为纯净物，B常温下为液体，D、E 均为混合物，则五条途径均能制取氧气，即M为氧气；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，则A为高锰酸钾、B为过氧化氢、C为氯酸钾，N为二氧化锰；工业上可通过途径④来生产M，自然界可通过途径⑤来提供M，则D为空气。
【详解】（1）由分析可知，N为二氧化锰，为黑色固体；A为高锰酸钾。
（2）途径②为过氧化氢制取氧气，反应的化学方程式为：。
（3）工业上需要大量氧气时，可利用氧气和氮气的沸点不同，通过分离液态空气的方法制取氧气。
（4）光合作用可生成氧气，则通过途径⑤提供M在自然界中被称为光合作用。
18．(1)试管
(2) A 瓶口冒出大气泡时
(3) 可以控制反应的速率 活塞回到原来位置 二氧化碳密度比空气大，能溶于水
(4) c
(5)A
【详解】（1）仪器a是试管；
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选用的发生装置是A；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；用E装置（排水法）收集氧气，当观察到瓶口冒出大气泡时，则已收集满；
（3）实验室制取二氧化碳选择的药品为大理石或石灰石与稀盐酸；该反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为；B装置（使用了注射器）与装置C相比其优点为能够控制反应速率； 实验前关闭止水夹，拉注射器活塞到一定位置，松开活塞，若观察到活塞回到原来位置，则气密性良好； 实验中同学们收集二氧化碳时选用装置D，而不选用装置E的理由是二氧化碳密度比空气大，能够溶于水；
（4）F装置检验二氧化碳，需要二氧化碳接触石灰水，则气体从导管c通入，石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙和水，反应的化学方程式为；
（5）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物的方法制取氨气，则选用的发生装置为A。
19．(1)H2O
(2)
(3)稀高锰酸钾溶液褪色
(4)二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，不能证明煤中含有碳元素
(5) 充分吸收二氧化硫，排除干扰 装置B中稀高锰酸钾溶液褪色，C中高锰酸钾溶液不褪色，D中澄清石灰水变浑浊
【详解】（1）根据质量守恒定律可知反应后硫、氧、钾、锰、氢的原子个数分别是5、20、2、2、4，反应前硫、氧、钾、锰、氢的原子个数分别是5、18、2、2、0，则X中应含有2个氧原子和4个氢原子，X的化学式是H2O；
（2）二氧化硫和二氧化碳一样能使澄清石灰水变浑浊，它与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙（CaSO3）和水，则反应的化学方程式；
（3）实验结论煤中含有硫元素，硫燃烧生成二氧化硫，而二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，故步骤Ⅰ中的实验现象为：稀高锰酸钾溶液褪色；
（4）步骤Ⅱ中澄清石灰水变浑浊不能说明煤中含有碳元素，因为煤燃烧生成的二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故小红认为上述实验方案不合理；
（5）①根据题意可知要验证煤燃烧生成二氧化碳，在利用澄清石灰水检验二氧化碳时需要排除二氧化硫的干扰，故图中装置C的作用是充分吸收二氧化硫，排除干扰或验证二氧化硫是否被除尽或排除二氧化硫的干扰（合理即可）；
②由上分析可知，若要得出煤中含有碳元素和硫元素的结论，先通过使高锰酸钾溶液褪色证明有二氧化硫，再除去二氧化硫，再验证二氧化碳即可，实验中应观察到的现象是装置B中稀高锰酸钾溶液褪色，C中高锰酸钾溶液不褪色，D中澄清石灰水变浑浊。
20．(1)2.64
(2)解：设样品中碳酸钙的质量为x
x=8g
样品中碳酸钙的质量分数=×100%=80%
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【详解】（1）烧杯①中加入10g稀盐酸生成0.88g二氧化碳，烧杯②加入20g稀盐酸生成1.76g二氧化碳，则烧杯③加入30g稀盐酸生成的二氧化碳的质量为 0.88g×3=2.64g ，故表中X的值为2.64g。
（2）由烧杯④和烧杯⑤可知，反应后生成二氧化碳的质量不增加，则烧杯④中碳酸钙反应完全，故生成的二氧化碳的质量为3.52g，由此根据化学方程式可求出参加反应的碳酸钙的质量，再求出样品中碳酸钙的质量分数。详解见答案。
答案第8页，共9页
答案第9页，共9页
